吉林长春市东北师范大学附属中学2025-2026学年下学期高一年级学科大练习（04 ）化学试题

东北师花大学附鼎中学 2025-2026学年下学期高一年级 HIGH SCHOOLATTACHED TO NORTHEAST NORMAL UNIVERSITY (化学)学科大练习(04) 考试时间：40分钟 试卷满分：100分 汽惜蕾力厚积香发 组题人：张晓盼 审题人：万利丰 e可能用到的原子量：Cu-64S-32Ba-1370-16Zn-65N-14 一、单选题（每题5分，共70分） 1.下列反应起到氮的固定作用的是 ANO与O2反应生成NO2 B.W2与H2在一定条件下反应生成NH3 C.NH经催化氧化生成NO D.由NH制碳铵和硫铵 2.下列对NO和NO2的描述正确的是 A.NO2与水的反应中，NO2既是氧化剂又是还原剂 B.NO是无色气体，可用向上排空气法收集 C.NO2可由N2和O2直接化合得到 D.从元素化合价角度看，NO只有还原性 3.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A.氯气与水反应：CL2+H20户2H+CT+Cl0 B.过量铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H+NO?=Fe3++NO个+2H,0 C.向氯化铝溶液中加人过量氨水：AI++3NH;·H2Q=A1(O)务↓+3N D,Ca(HC0,),溶液与过量NaOH溶液反应：HCO+CaOH≠CaC0,↓+f,0 4.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 取久置的N,02粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体 Na,02粉未没有变质 B 将氢硫酸长时间置于空气中，看到有淡黄色浑浊 氢硫酸已完全变质 Q 将SO,气体通入棕黄色FeCl,溶液，溶液变为浅绿色 S02具有还原性 D 把S0,和气体X一起通入到BaCL2溶液中，有白色沉淀产生 X气体具有强氧化性 5.氮、硫及其化合物的价类二维图如下所示，下列说法正确的是 含N物质 个含S物质 酸 氧化物 单质 氢化物 N的牝合价+5+4+20一3一2 +4+6S的化合价 Ab和V均可一步反应生成对应的各类氧化物 B.a、b、u、V、w均能作还原刹 C.d、W、×均可与水友应生成酸，都属于酸性氧化物 D.e、z的浓、稀溶液都可与铜反应 6.已知Cu和稀硝酸反应生成NO,利用下图实验装置，探究NO与Cu能否发生氧化还原反应。 下列说法错误的是 6mofL稀硝酸 Cu 罗浓碗酸 ① ② ③ ④ A.②中的水可除去NO2和硝酸蒸气B.当④中红棕色气体消失时，再点燃酒精灯 C因反应生成N2,故无需尾气处理D.④中红色固体变黑说明NO能氧化Cu 7.设N为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A.56g铁粉与1olCl2充分反应，转移的电子数为3NA B.1mol.L的NaCl溶液中含有Na*的数目为NA C.1molN2与4molH2在密闭容器申充分反应，生成NH分子的数目为2NA D.标准状况下，22.4EHF中含有H原子的数目不是N 8.下列反应必须加入氧化剂且一步反应就能完成的是 ①N2→NO2②SS03( ③NO2→NO3④W2→NO⑤N2→NH A①②③④B.②③④C.④D.③④ 9.某学习小组设计制取$02并验证其部分姓质的实验装置图如图（夹持装置省略），下列叙述正 确的是 尾气处 N. 理装置 一-务 弹簧 弹簧夹6 10moi缸T 饱 夹8 FeCl,和 和 禁 Bacl 闺混合液 水 B D A.取反应后D中溶液少许，滴加品红溶液，红色褪去，就能说明SO2具有漂自性 B.A装置中比较理想的反应物质是N2S03固体和质量分数为10%的硫酸 C.B装置溶液变红色，说明SO2是酸性氧化物；C装置产生白色沉淀的原因为BC2+SO2 +H2OFeCEBaSO:+2HCI D.关闭弹簧夹a,打开弹簧夹b,用酒精灯在三颈烧瓶下微热，若能观察到B装置中长导 管口有明显气泡产生，冷却后长导管中出现一段水柱，就能判断该装置A、B部分气密性良好 10.双碱法脱除烟气中$02的过程如图所示，下列说法中正确的是 S02 NaOH、 CaSO4 过程 过程 Na2SO3 Ca(OH)2、O2 A.总反应为2Ca(OH)2+2S02+02=2CaS04+21H20 B.过程I中，S02是还原剂 .过程Ⅱ中，Na2SO3表现氧化性 D.脱除SO2的过程中，没有可循环利用的物质 11.将盛8mL一氧化氮和18mL二氧化氮混合气体的烧瓶倒置于水中，通入一定量的氧气，完 全反应后，剩余气体体积为2L,且该气体不支持燃烧，则充入的氧气的体积为 E A.6mL B.9mL C,10m D.12mL 12.室温下，将充满红棕色O2的试管倒立在水中，12s时试管中只剩余无色气体，实验现象如 图所示。下列分析正确的是 水 水 开始 12s时 A.N02易溶于水，12s时试管中液体为红棕色 B.试管中剩余的无色气体是NO,占试管体积的23 C.向试管中通入一定量的O2,最终试管中的气体占试管体积的1/9 D.取试管中的溶液，向其中加入少量CuO粉末，溶液显蓝色 I3.在标准状况下，将O2和NO2按T：4体积比充满干燥烧瓶，把烧瓶倒置于水中，瓶内液体 2 逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，最终烧瓶内溶液里溶质的物质的量浓度为 A.mol-L B.号molL1 C.molL1 D.mol L- 28 14.取Cu和Cu0的混合物共为amol,向其中加人VmL2.0molL1稀硝酸，混合物完全溶解， 同时生成4.48LNO(标准状况).向所得溶液中加人400mL2.5moL1Na0H溶液，恰好使Cu2+ 沉淀完全，沉淀经洗涤、充分灼烧后得到32.0g固体。下列分析判断错误的是 A.a=0.4 B.V=600 C.amol混合物中m(Cu):m(CuO)=5:12 D.反应中转移的电子数目为0.NA 二、填空题（共30分） 15.亚硝酸钠(NNO2)主要用于医药、染料和漂白等行业，也常用于食品保鲜剂。某小组拟利用 NO在实验室用如下实验装置制备亚硝酸钠（略去部分夹持仪器）。 已知：①NO+NO,+2NaOH=2NaNO2+H,0; ②3NaNO2+3HC=3NaC1+NO,+2NO↑+H,0; ③酸性条件下，NO和NO,都能与MnO:反应生成NO,和Mn2。 浓硝酸 稀硫酸 铜片 饱和NaOH 酸性高锰骨 铜片 二溶液 酸钾溶液 芗孔球泡 A B (I)盛装饱和NaOH溶液的仪器C的名称是 装置的作用是 2)A装置滴入浓硝酸之前，先通入一段时间N2的目的是 3)装置B中铜片参加反应的离子反应方程式为 为了使NO完全被碱 液吸收且产品纯度高，x值为， (4C中用多孔球泡通入混合气的目的是 ⑤)实验充分反应后，根据已知信息检验装置C中产物的方法是 (⑥实验完半后，从C中分离出亚硝酸钠产品。取少量NaNO,产品配制成溶液并取2mL置于试 管中，滴加2mL0.1mol.L酸性K-淀粉溶液，振荡，溶液变蓝色并有气体单质生成。该气体单 质是 (填化学式)，该实验说明NO2具有 性填“氧化”或“还原”) 16.Nz0、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。 (1)N0的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N20分解。NHg 与O2在加热和催化剂作用下生成N20的化学方程式为 (2)NO和NO2的处理。已除去N2zO的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应为 NO+NO2+20H-=2 NO,+H2O 2NO2+20H-NO,+NO:+H2O ①下列措施能提高尾气中NO和NO2去除率的有 (填字母)。 A.加快通入尾气的速率 B.采用气、液逆流的方式吸收尾气 C.吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液 ②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NNO2晶体，该晶体中的主要杂质是 (填 化学式)；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是 (填化学式)。 (3)NO的氧化吸收。用NaC10溶液吸收硝酸尾气，前提高尾气中NO:的去除率。其他条件相 同，NO转化为NO;的转化率随NaC1O溶液初始p啡（用稀盐酸调节，的变化如图所示 ①在酸性NaCIo溶液中，HCIO氧化NO生成CF和NO,其离子方程式为 ②NaCIO溶液的初始pIH越小，NO转化率趣高。其原因是， 100 9070 60 d 10 pH 附加题： 1、2025年诺贝尔化学奖得主们创造了+种拥有巨大空间的分子结构，气体及其他化学物质可 以在其中穿梭往来，被命名为金属有机框架”(MOFs)的结构。某MOs多孔材料大小和形 状恰好将N,O,“固定”，能高选择性吸附废气中的NO2,经处理能全部转化为HNO,原理 示意图如下： 清洁空气 吸附 H20、02 然 MOFs材料NOa 图例 含NO2的废气 再生 HNO 已知： 2NO2(g)≠N2O4(g)。下列说法不正确的是 A.选择吸附废气中的NO2过程中发生了化学变化 B。经处理转化为印Og的化学疔程式可表示为：2NO4专@2者2Q=HN@ C.MOs多孔材料大小除去NO,实验原理与过滤相同 D.每获得0.1mo1HN03时转移电子的数目为6.02x102 2.某同学做“FSO,被HNO,氧化”的实验，发现溶液变为深棕色，猜想可能是生成的NO或O 与F2+或Fe3+反应，使溶液变为深棕色，设计如图实验探究（气密性良好）。下列说法错误的是 硝酸 丙袋 FeSO,溶液 Cu片 甲 -H,O 复Fe,(SO,b溶液 A.实验时分液漏斗活塞和a的打开顺序为先打开a再打开分液漏斗活塞 B.关闭a、c,打开b及分液漏斗活塞，反应后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变 化，证明NO与Fe2+反应 C.甲中反应一段时间后，更新丙、丁中试剂，关闭a和b,打开c,反应后丙中溶液变为 深棕色，丁中溶液无明显变化，证明NO2也可与F2+反应 D.装置乙的作用是将NO,反应生成NO 3.为了探究AgO3受热分解的固体产物，设计了如图实验。实验中观察到有红棕色气体产生， 在装置D中收集到无色气体，当反应结束后，试管中残留固体为黑色，已知Ag20和新生 的Ag粉都是黑色固体。假设每步反应均充分进行，下列说法不正确的是 NaOH 溶液 A B D A.B装置的作用是作安全瓶，防止倒吸 B.反应结束后，C装置溶液中一定有NaNO,生成 C.D装置中发生反应4N0+302+2H20=4HN03 D.装置D收集到较多气体，可说明试管中有Ag生成 一、选择题（每空5分，共70分） 2 4 5 6 7 B A C C 心 C D 8 9 10 11 12 13 14 D A B D 二、填空题（每空2分，共30分） 15.(1)三颈烧瓶 吸收多余的NO或NO2(②排尽装置内空气，避免O,氧化NO或NaNO2 (3)3Cu+2N03+8H*=3Cu2++2N0个+4H,01.5 (4)增大气体与溶液的接触面积，加快混合气的吸收效率 ⑤)取C中产物少许置于试管中，加入稀盐酸，有气泡产生且在试管口上方出现红棕色气体，则 产物是NaNO2(6)N2氧化 ◆ 16. (1)2NH3+202.=N20+3H20 (2)①BC ②NaNO3 NO 催化剂 (3)13HC10+2NO+H2O=3C1-+2 NO,+5H ②溶液pH越小，溶液中HCIO的浓度越大， 氧化NO的能力越强 附加题 1.c2.c 3.c