吉林长春市东北师范大学附属中学2025—2026学年下学期高一年级(化学)学科大练习(06)

东北师花大营附属中空 2025一2026学年下学期高一年级 HIGH SCHOOLATTACHED TO NORTHEAST NORMAL UNIVERSITY (化学)学科大练习06 考试时间：40分钟 试卷满分：100分 沈惜首力唐积营发 组题人：万利丰审题人：张晓盼 一、单选题 1.物质性质决定用途。下列性质与用途不具有对应关系的是 A.五氧化二磷具有吸水性，可用于食品干燥剂 B.二氧化氯具有强氧化性，可用于自来水杀菌消毒 C.二氧化硫具有还原性，用作葡萄酒的抗氧化剂 D.碳酸氢钠受热分解产生C02,可用作单一膨松剂 2.下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液pH增大的是 A.向酸性MnO,溶液中加入FeSO,溶液，紫色褪去 B.向NaHSO3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀 C.向饱和Br,水中通入S02,溶液褪色 D,向A1CL溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀 3.下列有关硫酸和硝酸的说法正确的是 A.浓疏酸具有吸水性，可干燥$O,气体 B.体积比为1：3的浓盐酸和浓硝酸混合物，能使金、铂溶解 C.硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时必须注意防护和通风 D.常温下，可以用铝制容器盛装浓硫酸，说明常温下铝和浓疏酸不反应 阅读下列材料，完成下面2个小题。 侯氏制碱法是中国化学家侯德榜在抗日战争期间发明的制碱工艺，被誉为“中国化学工业的里程碑”。 4.利用以下流程可制备纯碱： H,(8) C02包)） N,(B)高超商玉张化闲 NL,(g)NaHC0,(何)→Na,c0,() 设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A.每消耗28gN2,转移电子数为6N B.0.1 mol NH,中含有质子数为N C.标准状况下，每消耗11.2LC025可制得0.5 mol NaHC03 D.1 molL Na2CO3溶液中，Na*的数目为2W 5.工业上以粗盐（含Ca2+、Mg2+、SO等杂质）为主要原料，采用“侯氏制碱法生产纯碱和化肥 H,Cl,实验室模拟工艺流程如图甲所示（已知：氨气极易溶于水）。下列说法错误的是 N旺e 加热 通入 通入 NaHCO晶体 纯碱 粗盐除杂 饱和 气体 气体 过滤 溶解 食盐水 C02 母液 系列操作」 NELCI 饱和 母液 食盘水 图甲 图乙 A.粗盐溶液除杂：依次加入过量Na,CO3、BaCL2、NaOH溶液，过滤后加入盐酸调节pH B.实验室模拟“侯氏制碱法可采用图乙装置来制备NHCO。 C.流程图中的“系列操作中必须要用到的仪器有玻璃棒 D,图甲中可直接循环利用的物质主要有CO2、NaCl 6利用下列实验装置进行实验时，能达到实验目的的是 A浓疏酸 蓝有样品 湿棉花 还原 NH.O 铁粉 的玻璃輝 澄清 肥皂液 石灰水 B D A.检验样品中的钠元素 B.检验木炭与浓硫酸反应产生CO, C.实验室制氨气 D.铁与水蒸气反应 7.对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是 A.用Na,S0,溶液吸收少量CL2:3S0+C2+H,0=2Hs0+2Cr+S0? B.向KAI(SO4)2溶液中滴加Ba(OH),溶液至沉淀的质量达到最大值： 2A1++3S0?+3Ba2++6OH=3BaS0↓+2A1(OH)2↓ C.向H202溶液中滴加少量FeCL:2Fe++H,02=02个+2+2e2+ D.同浓度同体积NH,HSO,溶液与NaOH溶液混合：NH+OH=NH,·H,O 8.下列实验操作能达到实验目的的是 铜丝 浓氨水 漫NaOH 溶液的棉团 无泳caC棉花 浓硫酸 品红溶液 生石灰 Na,S而 ③ A.用①检验浓硫酸与铜反应产生的二氧化疏.B.用②制取并收集氨 C.用③验证酸性：HNO,>H,CO,>H,SiO,D.用④验证NH,的氧化性 9.无色气体甲可能含有NO、NO.、CO2、NH,N2中的几种，将100mL气体甲经过如图所示的实 验处理，结果得到酸性溶液，集气瓶中无气体剩余，下列说法正确的是 余气 气体 足量 80mL 显红 浓H2SO4 棕色 HO 足量Na2O2 A.气体甲中含有32mLNO B.经过过氧化钠处理后的剩余气体体积大手60L C.气体甲的组成可能为NH3、NO、N,D.80mL余气中NO、CO2的体积比为3：2 10.能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 单质X0→氧化物0→氧化物2°→酸（或碱）一 NoH(成HC)→盐 A.X可为疏，氧化物1可作为食品添加剂 B.X可为铁，氧化物2俗称铁红 C.X可为氮，盐的水溶液呈酸性 D.X可为钠，可通过电解饱和食盐水制备钠单质 11.某小组同学对C与浓、稀硝酸反应进行探究，实验现象如下表所示，下列说法正确的是 实验 现象 试管1中开始无明显现象，逐渐有徽小气泡生成，越来越刷烈，液面 上方出现浅红棕色气体，溶液呈蓝色 浓 e -Cu 试管Ⅱ中刷烈反应，迅速生成大量红棕色气体，溶液呈绿色；之后 酸 晚 向绿色溶液中持续通入N2,溶液变为蓝色 试管1反应停止后，向其中注入稀硫酸，铜片继续溶解，产生无色气 体 A.试管I中浅红棕色气体为NO2,是硝酸被还原生成的 B.试管Ⅱ中溶液显绿色可能是O2溶解在硝酸铜中所致 C.等质量的Cu完全溶解时，试管Ⅱ中消耗的O,少 D.试管反应停止后，向其中注入稀疏酸，铜片继续溶解，说明此时铜被硫酸氧化 12.铜阳极泥是铜电解精炼的副产物，富含Au、Ag、Se等元素。一种从铜阳极泥中回收硒的工艺 流程如图所示： 浓硫酸 H,0 铜阳极泥 酸化焙烧 SeO2xS0烟气 吸收与还原 →单质硒提纯，纯硒 02 已知：①Se与S同主族，化学性质相似。②SeO2易溶于水，生成H,Se0。 下列分析错误的是 A.SO2尾气可用NaOH溶液吸收处理 B.Se与S同主族，故HSeO,的酸性比H,SO4强 C.“吸收与还原”过程中发生反应：S02+2S0,+2H,0=Se↓+2H,S0, D.类比SO2的性质，可推测SO2与强碱溶液反应生成SeO ROE达O6 与过氧化氢(H-O-0一H)相似，下列关于过二疏酸钠的说法正确的是 A,疏的化合价为+7价 B.固体中存在较强的离子键，因此受热不易分解 C.Mm2++S,O+H,0→M血O:+H+SO?(未配平)，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：5 D.充分加热过二硫酸钠溶液，可放出气体，且得到酸性溶液 14.常温下，已知某溶液X中c(H+)=0.1molL,还含有NH、Na*e+、Fe2、I、CI、Co好 ,中的若干种，现取200L该溶液进行如图实验（不考虑实验操作过程中物质质量的损失，忽略溶 液体积变化，气体均处于标准状况)： 气体A 224mL 水层 足量NaOH溶液 溶液B AgNO溶液/稀NO白色沉淀D 加热 过量C2溶液 溶液X 固体C 灼烧 固体E CC萃取分液 1.60g 紫色有机层一系列操作 紫黑色固体F 2.54g 已知：N+OH合N旺，个+旺，0，下列判断正确的是 A.Fe3+、Fe2+至少有一种 B.H、陀、I、I四种离子一定存在 C. 该溶液中c(Cr）20,05mol.L D.不能确定Na+和CI是否存在，一定不存在CO 二、解答题 15.叠氮化钠(NN,)为易溶于水的白色晶体，可用作汽车安全气囊的气体发生剂。用图1所示装 置测定NaN,产品的纯度，取NaN,样品mg放入蒸馏烧瓶F中，被足量NaCIo溶液氧化生成无色无 味无毒气体（杂质不与NaCIo溶液反应），通过量气装置测定气体体积。 足量NaCIO溶液 C2→ mig NaN,样品 2.5mol-L- 水 NaOH 溶液 盛爱 图2 图1 (I)用图2所示装置制备NaCIo溶液，其中装置M的作用是 。 称取30.0g固体NaOH配制 300mL液度约为2.5 mol-L-L的Na0H溶液，下列仪器中不需要使用的有 (填标号)。 A.玻璃释B.100mL烧杯C.500mL容量瓶D.500mL量简B.铯形瓶500mL细口试剂瓶（具 橡胶塞) (2)图1装置F中反应的化学方程式为 :恒压分液漏斗中侧管q的作用为 (3)读取气体体积时，应注意冷却至室温、、视线与凹液面最低点水平相切。 (4)若量气管G的初始读数为36.80mL、末读数为3.80mL,本实验条件下气体糜尔体积为Lmol 则产品中NaN,的质量分数为 %。反应结束读数时，若G中液面高于球形干燥管液面，则 测定结果 (填“偏高“偏低”或无影响”，下同)。反应结束后，未将装置中的残余气体赶入量 气管中，则测定结果 16.疏酸和硝酸均是重要的化工原料，回答下列问题： (1)工业上可以用黄铜刊矿（主要成分是CuFS2,还含有少量SiO2)制取硫酸。 空气 空气V20s 黄铜矿一· 粉碎处理 高温煅烧 S0?催化氧化] 吸收 硫酸产品 Cu0、Fe203、Si02 ①将黄铜矿“粉碎处理”的目的是 ②实验室里完成“煅烧时需要的陶瓷仪器有 (填名称)。 ③“吸收时，选用 作为吸收剂。 (2)硝酸是重要的化工原料，工业上以氨为原料制硝酸，反应流程如下图所示： 再利用 NO NH3 反应I 反应Ⅱ NO2 反应Ⅲ NO HNO房 O2H20 02 H20 上述流程中，需要使用催化剂的反应是 (填T'、“T或“)，25℃101KPa状态下， 138gNO2与足量水反应，转移电子数为 N (3)向含有0.1 mol Cu和a mol Cu,20的混合物中滴加3mol/L的稀硝酸溶液至400mL时，固体恰好 完全溶解，得到标准状况下4.48L气体（纯净物）。反应过程中转移电子的物质的量是 mola= 附加题 1.将一定量铁粉和铜粉混合均匀后分为四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状 况下生成NO的体积和剩余金属的质量如表所示（设NO,的还原产物只有NO): 实验序号 V 稀硝酸的体积/mL 50 100 150 175 剩余金属的质量g 9.0 4.8 0 0 NO的体积（标准状况）/mL 1120 2240 3360 V 下列说法错误的是 A.V=4480 B.每等份混合物的质量为13.2g C.稀硝酸的物质的量的浓度为4molL D.实验I中发生反应的化学方程式为3Fe+8N03=3Fe(NO,)2+2N0个+4H,0 2.某固体粉末X中可能含有KS04、(NH4)2C03、NaNO3、K2S03、Cu20、Fe0、Fe2O3中几种。 为确定其组成，某同学进行如下实验： 无色气体A 足量 足量稀盐酸 溶液如 BaCL(aq 白色沉邂 固体数 NaOH(aq) 溶液起 无色气体超 沉淀C 足量盐酸 溶液G KSCN (ag) 不显红色 已知：Cu20+2Ht=Cu2++Cu叶H20 根据实验过程及现象，下列说法正确的是 A.无色气体A可用湿润的蓝色石蕊试纸检验 B.固体X中一定含有(NH4)2C03、K2S03、F0 C.无色气体E一定含有C02,一定不含S02 D.固体X中可能含有Cu2O、Fe2O3 3.在一定浓度的浓硝酸中加入克铜镁合金恰好完全溶解（假定硝酸的还原产物只有NO2),向反 应后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH溶液，当滴加到VmL时，恰好完全反应，得到沉淀质量为n 克，则下列有关该实验的说法中正确的有 ①沉淀中氢氧根的质量为(n一m)克 ②恰好溶解后溶液中NO?的物质的量为bV mol ③反应过程中转移的电子数为”)m0l ④生成N02气体的体积为2.4n-m）L 17 与合金反应的硝酸的物质的量为2(m-抛） mol 17 A.①②③④⑤ B.①③④⑤ c.①③⑤ D.①②③⑤