2026年安徽省高三普通高中学业水平选择性考试化学模拟卷六

2026年安徽省普通高中学业水平选择性考试模拟卷六 化学 本试卷共100分　考试时间75分钟。 一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生活、材料、社会发展息息相关。下列说法错误的是 A.用于电器绝缘材料的聚酰亚胺属于有机高分子 B.古人用来修筑长城的糯米石灰浆属于复合材料 C.月壤中的“嫦娥石”[(Ca8Y)Fe(PO4)7]属于硅酸盐材料 D.编制藤椅使用的楠竹、藤条的主要成分均是纤维素 2．下列各组物质的鉴别方法中,不可行的是 A.真丝和涤纶:灼烧,闻气味 B.CO2和SO2:通入澄清石灰水中 C.水晶和玻璃:X射线衍射实验 D.苯和甲苯:加入酸性KMnO4溶液 3．化学品在食品工业中也有重要应用。下列说法错误的是 A.亚硝酸盐可作肉类的护色剂 B.苯甲醛可用作食品香味剂 C.二氧化硅可用作食品干燥剂 D.氯化钠可用作豆腐的凝固剂 4．氮化硅(Si3N4)可通过反应3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO制备。下列说法正确的是 A.N2的沸点高于CO B.SiO2和Si3N4为不同类型的晶体 C.碳化硅的熔点高于晶体硅 D.芯片、光导纤维的主要成分均为晶体硅 5．下列实验方法或试剂使用合理的是 选项 实验目的 实验方法或试剂 A 配制溶液时使溶液混合均匀 定容之前,应上下颠倒摇动容量瓶 B 检验FeCl3溶液中混有的Fe2+ 用酸性KMnO4溶液 C 检验CO2中混有的CH4 先将混合气体通入澄清石灰水中,再通入溴水中 D 检验Cl2有无漂白性 分别将干燥的Cl2通过干燥的红布条和湿润的红布条 阅读下列材料,完成6~7小题。 元素周期表中第ⅦA族元素及其化合物应用广泛。电解KHF2与HF的混合物时,H转化为F2。加热NaCl与浓硫酸的混合物,可制得HCl。氯还可以形成HClO2、HClO3、HClO4等多种含氧酸。ClO2是高效安全的灭菌消毒剂。Cl2与CH4反应可制备有机溶剂CCl4;在照相底片的定影过程中,底片上未曝光的AgBr浸入Na2S2O3溶液中转化成[Ag(S2O3)2]3-而溶解;氯化碘(ICl)的性质与卤素单质相似,常用作分析化学试剂。 6．下列说法正确的是 A.基态F原子的核外电子排布式为2s22p5 B.KHF2中既含有离子键,又含有共价键 C.Cl、Cl和Cl中O—Cl—O的键角逐渐减小 D.Cl和S的空间结构均呈正四面体形 7．下列化学反应表示正确的是 A.电解KHF2与HF混合物时的阴极反应:H+HF-2e-F2↑+H2F+ B.Cl2与CH4反应制备CCl4:2Cl2+CH4CCl4+2H2 C.AgBr溶于Na2S2O3溶液的反应:AgBr+2S2[Ag(S2O3)2]3-+Br- D.ICl与NaOH溶液反应:ICl+2OH-I-+ClO-+H2O 8．在给定条件下,下列制备过程涉及的物质转化不可实现的是 A.Ca(ClO)2的制备:NaClCl2Ca(ClO)2 B.金属Fe的制备:C CO2 CO Fe C.高纯硅的制备:SiO2 Si SiCl4 Si D.硝酸的工业制备:N2 NH3 NONO2HNO3 9．由下列实验事实得出的结论或达到的目的不正确的是 选项 实验事实 结论或目的 A 向[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入无水乙醇,并用玻璃棒摩擦试管壁,有深蓝色晶体析出 乙醇极性比水小,降低了 [Cu(NH3)4]SO4的溶解度 B 向1 mol·L-1的K2Cr2O7溶液中滴加适量KOH溶液,溶液变黄 溶液碱性增强,c(Cr)增大 C 室温下,将BaSO4投入饱和Na2CO3溶液中充分反应,向过滤后所得固体中加入足量盐酸,固体部分溶解,有无色无味气体产生 Ksp(BaSO4)> Ksp(BaCO3) D 将锌片与铁片用导线相连,插入酸化的3% NaCl溶液中,一段时间后向铁电极区滴加K3[Fe(CN)6]溶液,出现蓝色沉淀 铁不一定被腐蚀 10．根据下列实验操作和现象得出的结论错误的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向装有FeS固体的装置中滴加稀盐酸 有臭鸡蛋气味的气体产生 非金属性:Cl>S B 向两份等浓度、等体积的H2O2溶液中分别加入2滴等浓度的FeCl3溶液和CuCl2溶液 前者产生气泡较快 催化效率:Fe3+>Cu2+ C 向NaHCO3溶液中加入等体积、等浓度的Na[Al(OH)4]溶液 有白色沉淀生成 结合H+的能力: [Al(OH)4]->C D 向沸水中逐滴加入5~6滴饱和FeCl3溶液,持续煮沸 溶液先变成红褐色再析出沉淀 长时间加热可破坏Fe(OH)3胶体的稳定性 11．一种以含钴废料(主要成分为Co3O4,还含有少量SiO2、Fe2O3、Al2O3、碳及有机物等)为原料制备LiCoO2的工艺流程如下: 下列说法正确的是 A.气体X是NH3 B.滤渣2的主要成分为Al2O3和Fe2O3 C.“550 ℃焙烧”主要是为了除去碳及有机物 D.“高温焙烧”时氧化剂和还原剂的物质的量之比为4∶1 12．尖晶石铁氧体有独特的电学、光学、磁学性能,大多数铁氧体具有很稳定的立方对称性,但铁酸铜很特别,它同时具备立方对称性和四方对称性,其晶胞结构如图所示。下列说法正确的是 A.铁酸铜的化学式为CuFeO2 B.基态铁原子的价电子数比基态铜原子多 C.晶胞中Fe3+和Cu2+均填充在由O2-形成的四面体空隙内 D.与Fe3+距离最近且相等的O2-的数目为6 13．在合适的催化剂作用下,二氧化碳可催化加氢制甲醇。一定条件下,分别向①②③三个容积均为2 L的恒容密闭容器中充入2 mol CO2(g)和6 mol H2(g),在不同温度下发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。5 min时,测得三个容器内CO2的物质的量如图所示,下列说法正确的是 A.T1 ℃下,0~5 min内,H2的平均反应速率为0.1 mol·L-1·min-1 B.该反应在高温下能自发进行 C.5 min时,容器②中反应达到了平衡状态 D.5 min后,向容器③中再充入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g),此时v正<v逆 14．丙烯是工业中合成多种高价值化学品的重要原料。T ℃下,向恒压密闭容器中充入1 mol C3H8(g),加入催化剂制备丙烯,主反应为CH3CH2CH3(g)+H2(g)　ΔH1>0,副反应为C3H8(g)C2H4(g)+CH4(g)　ΔH2>0,10 min时,丙烷的转化率和丙烯的选择性如图所示。下列说法错误的是 A.丙烯的选择性随温度上升而下降的原因是催化剂活性降低 B.向该容器内充入氮气,丙烷的平衡转化率增大 C.900 ℃下,平衡后再充入0.8 mol丙烷,达到新平衡时,丙烷的转化率为45% D.当丙烷的转化率为25%时,丙烯的收率约为12.5% 二、非选择题:本题共4小题,共58分。 15．(14分)以镍废渣(主要成分为Ni,含少量Fe、Al、Fe3O4、Al2O3和不溶性杂质等)为原料合成氟镍化钾(K2NiF4)的流程如下: 溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表: 金属离子 Fe3+ Al3+ Fe2+ Ni2+ 开始沉淀的pH 2.7 3.8 7.6 7.1 完全沉淀的pH 3.7 5.2 9.7 9.2 回答下列问题: (1)Ni在元素周期表中的位置为　　　　　　　　。  (2)调节pH=a,其中a的取值范围是　　　　　　　　,固体B的主要成分是　　　　(填化学式)。  (3)“氧化”过程也可以用过氧化氢代替空气,写出用过氧化氢代替空气进行氧化的反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (4)写出“灼烧”NiCO3和NH4F的混合物时发生反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (5)在强碱溶液中用NaClO氧化硫酸镍,可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH,写出该反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (6)镍废渣中Ni的质量分数为75%,整个流程中损失率为5%,则1 t镍废渣理论上能制备K2NiF4的质量为　　　　(保留三位有效数字)t。  16．(15分)铬酰氯是一种无机化合物,化学式为CrO2Cl2,熔点为-96.5 ℃,沸点为117 ℃,常温下为深红棕色液体,放置在空气中会迅速挥发并水解,主要在有机合成中作氧化剂、氯化剂和溶剂。在实验室中可由重铬酸钾、浓硫酸与氯化钠反应得到铬酰氯,反应机理如下:重铬酸钾和氯化钠先分别与浓硫酸反应生成CrO3和氯化氢气体两种中间产物,然后CrO3迅速与氯化氢气体反应生成铬酰氯。实验装置如下(夹持装置略): 回答下列问题: (1)盛装浓硫酸的仪器的名称是　　　　。装置B中的出水口为　　　　(填“a”或“b”)。  (2)滴入浓硫酸的速率要慢且浓硫酸需提前冷却至0 ℃左右,其目的是　　　　　　　　　　　,写出该实验中生成氯化氢气体的反应的化学方程式:　　　　　　　　　　。  (3)写出CrO3与氯化氢气体反应生成铬酰氯的反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　。  (4)投料时,加入过量氯化钠粉末可以显著增大铬酰氯的产率,原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (5)装置中冰水浴的目的是　　　　　　　　　　　　,如果撤掉冰水浴,铬酰氯的产率会　　　　(填“增大”“不变”或“减小”)。  (6)装置中碱石灰的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  17．(15分)MnCeTiOx常用作脱硝催化剂,采用共沉淀法等比掺入金属M后,催化剂M0.15MnCeTiOx的脱硝性能及抗硫中毒性能会发生改变。烟气脱硝的主要副产物为N2O,主反应如下: 反应Ⅰ:4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)　ΔH1=-1 836 kJ·mol-1 反应Ⅱ:4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)　ΔH2=y kJ·mol-1 (1)已知:N2(g)+O2(g)2NO(g)　ΔH3=+180.0 kJ·mol-1。则y=　　　　。  (2)某条件下对于反应Ⅰ,v正=k正ca(NH3)cb(NO),v逆=k逆cc(N2)cd(H2O),k正、k逆为速率常数。当k正=k逆时,降低温度,k正变为k正',k逆变为k逆',则k正'　　　　(填“>”“<”或“=”)k逆'。  (3)利用某分子筛作催化剂,NH3可脱除废气中的NO和NO2,其反应历程如下图所示。图中生成X的离子方程式为　　　　　　　　　　　,历程图中总反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　。  (4)将模拟烟气按一定流速通到催化剂表面,不同温度下,在气体出口处测定相关物质浓度,得出NO的转化率、N2的选择性、N2O的生成量随温度变化的关系如下图。 ①选择Cu0.15MnCeTiOx,温度高于260 ℃时NO的转化率下降的原因为　　　　　　　　　　。  ②综合分析,该脱硝过程应选择的最佳催化剂为　　　　。  (5)273 ℃、p0下,向恒温、恒压的密闭容器中通入4 mol NH3、4 mol NO、2 mol O2(假设仅发生反应Ⅰ、Ⅱ)。达到平衡后测得O2的转化率为30%,体系中NH3的物质的量为1.2 mol。则NO的转化率为　　　　,反应Ⅰ的Kp=　　　　　　　　　　　(分压=总压×物质的量分数)(写出计算式即可)。  18．(15分)度洛西汀对抑郁、焦虑、躯体不适均有缓解的作用。该药物为H的盐酸盐,H的一种合成路线如下(部分试剂和条件省略): 回答下列问题: (1)FH的反应类型为　　　　,H中含氧官能团的名称为　　　　。  (2)C的结构简式为　　　　。  (3)EF的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　。  (4)上述流程说明,与CH3NH2反应时,E的活性应高于D,其可能原因是　　　　　　　　　　　　　　　　。  (5)G的同分异构体中,符合下列条件的结构简式为　　　　　　(任写1种)。  ①仅含一个环状结构,且为苯环 ②核磁共振氢谱有4组峰,峰面积之比为1∶2∶2∶2 (6)依据以上流程信息,结合所学知识,设计以噻吩为主要原料合成2-乙烯基噻吩的主要路线。噻吩衍生物命名时,以S开始编号;其他试剂任选。 【参考答案】 1． C　 【解题分析】聚酰亚胺可由羧酸和胺类化合物通过缩聚反应生成,属于有机高分子,A项正确;古人用来修筑长城的糯米石灰浆属于复合材料,B项正确;月壤中的“嫦娥石”[(Ca8Y)Fe(PO4)7]不含硅元素,不属于硅酸盐材料,C项错误;楠竹和藤条的主要成分均为纤维素,D项正确。 2． B　 【解题分析】真丝的主要成分是蛋白质,灼烧时有烧焦羽毛的气味,涤纶是合成纤维,灼烧时有刺激性气味,可以鉴别,A项不符合题意;CO2和SO2都能使澄清石灰水变浑浊,无法鉴别,B项符合题意;玻璃是非晶体,水晶是晶体,晶体与非晶体最本质的区别是组成物质的粒子在微观空间是否有序排列,X射线衍射可以看到微观结构,可以鉴别,C项不符合题意;苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,可以鉴别,D项不符合题意。 3． D　 【解题分析】氯化钠可用作食品调味剂,D项错误。 4． C　 【解题分析】N2、CO的相对分子质量相同,但CO分子属于极性分子,其分子间作用力大于N2,故CO的沸点高于N2,A项错误;SiO2和Si3N4均是共价晶体,B项错误;碳化硅、晶体硅均是共价晶体,但碳硅键的键能大于硅硅键,故碳化硅的熔点高,C项正确;芯片的主要成分为晶体Si,光导纤维的主要成分为SiO2,D项错误。 5． D　 【解题分析】定容之前,应轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀,不能上下颠倒摇动容量瓶,A项不合理;由于Cl-能被酸性高锰酸钾溶液氧化,所以不能用酸性高锰酸钾溶液检验FeCl3溶液中的Fe2+,B项不合理;将混合气体通入澄清石灰水中,CO2能使澄清石灰水变浑浊,CH4与澄清石灰水和溴水均不反应,溴水中无现象,无法证明CO2中混有CH4,C项不合理;干燥的氯气不能使干燥的红布条褪色,说明氯气没有漂白性,氯气和水反应的产物次氯酸才具有漂白性,D项合理。 6．B　 【解题分析】基态F原子的核外电子排布式为1s22s22p5,A项错误;KHF2为离子晶体,含有离子键,H中存在共价键,B项正确;Cl中的Cl为sp3杂化,含有2个孤电子对,Cl中的Cl为sp3杂化,含有1个孤电子对,Cl中的Cl为sp3杂化,无孤电子对,杂化类型相同时,由于孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对与成键电子对之间的排斥力,因此孤电子对数越多键角越小,Cl、Cl和Cl中O—Cl—O的键角逐渐增大,C项错误;Cl的空间结构是三角锥形,D项错误。 7．C　 【解题分析】阴极上发生还原反应,得到电子,A项错误;Cl2与CH4发生取代反应生成四氯化碳和氯化氢,4Cl2+CH4CCl4+4HCl,B项错误;AgBr浸入Na2S2O3溶液中转化成[Ag(S2O3)2]3-而溶解,离子方程式为AgBr+2S2[Ag(S2O3)2]3-+Br-,C项正确;氯化碘(ICl)的性质与卤素单质的性质相似,ICl与NaOH溶液反应生成NaIO、NaCl和H2O,离子方程式为ICl+2OH-IO-+Cl-+H2O,D项错误。 8． C　 【解题分析】Si在300 ℃条件下与HCl反应生成的物质主要是SiHCl3,C项符合题意。 9． C　 【解题分析】向[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入无水乙醇,并用玻璃棒摩擦试管壁,有深蓝色晶体析出,是由于乙醇极性比水小,降低了[Cu(NH3)4]SO4的溶解度,A项正确;重铬酸钾溶液中存在平衡Cr2(橙色)+H2O2Cr(黄色)+2H+,滴加KOH溶液消耗H+,平衡正向移动,溶液由橙色变为黄色,B项正确;将BaSO4投入饱和Na2CO3溶液中,当Q(BaCO3)>Ksp(BaCO3)时,生成BaCO3沉淀,过滤后所得的固体与HCl反应生成二氧化碳气体,不能证明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3),C项不正确;铁氰化钾可以氧化铁单质,将其转化为亚铁离子,所以出现蓝色沉淀无法证明铁被腐蚀,D项正确。 10． A　 【解题分析】依据实验现象可得出HCl的酸性比H2S的强,但得不出非金属性Cl>S的结论,A项错误;实验操作中控制了唯一变量,现象说明了Fe3+的催化效率更高,B项正确;反应的离子方程式为HC+[Al(OH)4]-Al(OH)3↓+C+H2O,C项正确;长时间加热会破坏氢氧化铁胶体的稳定性,D项正确。 11． C　 【解题分析】气体X为CO2,A项错误;Al2O3和Fe2O3在“酸浸”步骤中转化为Al3+和Fe3+,故滤渣2为Fe(OH)3和Al(OH)3,B项错误;“550 ℃焙烧”主要是为了除去碳及有机物,C项正确;“高温焙烧”时反应的化学方程式为4CoCO3+2Li2CO3+O24LiCoO2+6CO2,氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶4,D项错误。 12． D　 【解题分析】依据均摊法,晶胞中Cu原子个数为8×+6×+1×4=8,Fe原子个数为4×4=16,O原子个数为4×4+4×4=32,故铁酸铜的化学式为CuFe2O4,A项错误;基态铁原子的价电子数为8,基态铜原子的价电子数为11,B项错误;晶胞中Cu2+填充在由O2-形成的四面体空隙内,而Fe3+填充在由O2-形成的八面体空隙内,C项错误;与Fe3+距离最近且相等的O2-的数目为6,D项正确。 13． D　 【解题分析】0~5 min内,v(H2)=3v(CO2)=3×=0.3 mol·L-1·min-1,A项错误;随着温度的升高,二氧化碳的物质的量从减少到增多,温度从T2 ℃到T3 ℃的过程中,二氧化碳的物质的量在增多,说明平衡逆向移动,则该反应的ΔH<0,ΔS<0,该反应在低温下能自发进行,B项错误;T1 ℃时反应未达到平衡状态,T2 ℃时反应可能未达到平衡状态,T3 ℃时反应一定达到了平衡状态,C项错误;根据题中所给信息列出三段式: CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) 起始/mol　　　　　　　2　　　　6　　　　　　0　　　　　0 转化/mol 0.6 1.8 0.6 0.6 平衡/mol 1.4 4.2 0.6 0.6 K=,5 min后,向容器③中再充入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g),Q=>K,平衡逆向移动,v正<v逆,D项正确。 14． D　 【解题分析】由题意可知,催化剂的活性随温度的升高而降低,A项正确;向该恒压容器内充入不参加反应的氮气,相当于减小压强,平衡正移,丙烷的平衡转化率增大,B项正确;900 ℃下,平衡后再充入0.8 mol丙烷,达到新平衡时,该平衡与原平衡等效,转化率不变,仍为45%,C项正确;当丙烷的转化率为25%时,丙烯的选择性约为95%,则丙烯的收率约为25%×95%=23.75%,D项错误。 15． (1)第四周期第Ⅷ族(1分) (2)3.7≤a<7.1(2分);Fe(OH)3(2分) (3)H2O2+2Fe2++2H+2Fe3++2H2O(2分) (4)NiCO3+2NH4FNiF2+2NH3↑+CO2↑+H2O(2分) (5)ClO-+4OH-+2Ni2+2NiOOH↓+Cl-+H2O(2分) (6)2.57(3分) 16． (1)恒压分液漏斗(1分);a(1分) (2)防止反应速率过快(1分);H2SO4(浓)+NaClNaHSO4+HCl↑(2分) (3)CrO3+2HClCrO2Cl2+H2O(2分) (4)加入过量氯化钠粉末,产生的氯化氢气体量又多、速率又快,使更多的CrO3参与反应(2分) (5)将CrO2Cl2迅速冷凝,便于收集,提高产率(或减缓铬酰氯的挥发)(2分);减小(2分) (6)吸收未参与反应的HCl气体和逸出的铬酰氯蒸气,防止空气中的水蒸气进入装置中(2分) 17． (1)-1 656(2分) (2)>(1分) (3)[(NH4)2(NO2)]2++NO[(NH4)(HNO2)]++H++N2+H2O(2分);2NH3+NO+NO22N2+3H2O(2分) (4)①催化剂活性下降(或副反应增多)(1分) ②W0.15MnCeTiOx(2分) (5)75%(2分);(3分) 18． (1)取代反应(2分);醚键(2分) (2)(2分) (3)(2分) (4)I原子半径较大,C—I键的键能较小,易断裂(或I的电子云体积较大,易变形,使得C—I键较易断裂,或其他合理答案)(2分) (5)(或,或,或)(2分) (6)(答案合理即可)(3分) 第1页共8页 学科网（北京）股份有限公司 $