2026年安徽省普通高中学业水平选择性考试化学模拟卷五

2026年安徽省普通高中学业水平选择性考试模拟卷五 化学 本试卷共100分　考试时间75分钟。 一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 1．下列物质或资源在给定工艺条件下的转化关系正确的是 A.淀粉乙醇 B.海带含I2的灰烬 C.煤水煤气 D.油脂脂肪酸盐 2．下列各组物质的鉴别中,仪器或试剂的选择不可行的是 A.稀硫酸和稀硝酸:氯化钡溶液 B.苯甲醇和对甲苯酚:元素分析仪 C.MnO2粉末和Fe3O4粉末:磁石 D.二甲醚和乙醇:金属钠 3．下列实验过程中,所涉装置对应正确的是 选项 A B C D 实验 装置 实验 配制250 mL 1 mol·L-1 CuSO4溶液 用NaOH标准溶液滴定醋酸 用乙醚从种子中萃取油脂 用MnO2、浓盐酸制取氯气 4．下列关于仪器使用的说法正确的是 A.分离乙酸乙酯和碳酸钠溶液需用到②⑥ B.配制一定质量分数的NaOH溶液需用到⑤ C.重结晶实验需用到①④ D.从海带中提碘需用到③ 5．国内某大学一课题组已成功研究出以CO2为主要原料生产高分子材料的技术,其转化过程如图所示。 下列说法正确的是 A.甲的同分异构体中含醛基的有2种 B.乙中所有碳原子均采用sp3杂化 C.甲、乙分子中所含手性碳原子个数不相同 D.丙在酸性条件下的水解产物为二氧化碳、水和 阅读下列材料,完成6~7小题。 硫元素可形成多种化合物。H2S、二硫化氢(H2S2)均显弱酸性,H2S的燃烧热为518 kJ·mol-1。硫化物可以除去废水中的重金属离子。Na2S2O3可以除去漂白液中的余氯(Cl2),也可以与I2反应生成氧化性较弱的Na2S4O6。工业上煅烧黄铜矿(CuFeS2)可得粗铜,再通过电解精炼粗铜可得纯铜。 6．下列方程式的表示正确的是 A.H2S燃烧的热化学方程式为2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(g)　ΔH=-518 kJ·mol-1 B.使用FeS除去废水中的汞离子,反应的离子方程式为S2-+Hg2+HgS↓ C.实验室探究浓硫酸的性质,反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O D.用Na2S2O3除去余氯,反应的离子方程式为Na2S2O3+4Cl2+5H2O2S+8Cl-+2Na++10H+ 7．下列说法正确的是 A.H2S为非极性分子 B.从物质结构的角度分析,S4的结构为[]2- C.H2S2的沸点高于H2S,是因为H2S2可形成分子间氢键 D.电解精炼粗铜时,每转移0.2 mol电子,阳极上溶解0.1 mol Cu 8．含Cr的配合物在化工行业中有重要作用,一种含Cr的配合物结构如图所示。下列说法正确的是 A.该配合物中铬离子的核外电子排布式为[Ar]3d5 B.该配合物中C原子均为sp杂化 C.该配合物中Cr的配位数为4 D.Cl的键角与甲烷的键角相同 9．某温度下,在密闭容器中充入一定量的X(g),发生反应①X(g)Y(g)　ΔH1<0,②Y(g)Z(g)　ΔH2<0, 测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列说法不正确的是 A.该反应进程可用示意图表示为 B.t1 时刻,反应②的正、逆反应速率相等 C.该温度下的反应平衡常数:①>② D.反应②加入催化剂不改变其平衡转化率 10．氯苯是工业废水中的常见污染物,利用电化学法可将其降解处理,原理如图所示。下列说法正确的是 A.a极为阴极 B.一段时间后,阴极区溶液pH增大 C.a极的电极反应之一为-26e-+10H2O6CO2↑+26H+ D.当生成标准状况下13.44 L CO2时,b极上至少生成29.12 L气体A 11．某LiFePO4电池的切面结构示意图如图所示,放电时的反应为LixC6+Li1-xFePO46C+LiFePO4。下列说法错误的是 A.该电池工作时,Li+向正极移动 B.聚合物隔膜为阳离子交换膜 C.放电时,正极的电极反应为Li1-xFePO4+xe-+xLi+LiFePO4 D.若初始两电极质量相等,放电转移2NA个电子,则两电极的质量差为14 g 12．下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将铜粉加入稀硫酸中,加热,再加入少量的KNO3 刚开始加热时无明显现象,加入KNO3后,铜粉溶解 KNO3起催化作用 B 向久置的Na2O2固体中滴加盐酸 产生气泡 Na2O2固体已变质 C 向AgCl悬浊液中滴加0.01 mol·L-1的KI溶液 有黄色沉淀生成 AgI比AgCl更难溶 D 向肉桂醛()中加入酸性KMnO4溶液 KMnO4溶液褪色 中含碳碳双键 13．为了减少工业烟气中余热与CO2的排放,科研人员设计了一种热再生电池-二氧化碳电化学还原池系统,消除CO2的同时产生O2和新的能源CO,其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A.Cu(CH3CN中N提供孤电子对与Cu+形成配位键 B.工作时,HC从右向左移动 C.阴极的电极反应为3CO2+2e-+H2OCO+2HC D.工作时,C极生成1.12 L(标准状况)氧气,A极质量减少6.4 g 14．常温下,Cd2+-CN-溶液体系中存在平衡Cd2++CN-[Cd(CN)]+,[Cd(CN)]++CN-Cd(CN)2,Cd(CN)2+CN-[Cd(CN)3]-,[Cd(CN)3]-+CN-[Cd(CN)4]2-。平衡常数依次为K1、K2、K3、K4。含Cd粒子组分的分布分数δ、平均配位数与lgc(CN-)的关系如图所示。已知:c0(HCN)=1 mol·L-1(设过程中HCN浓度几乎不变);Ka(HCN)=10-10;lgK1=5.5,lgK2=5.1,lgK3=4.6,lgK4=3.6;平均配位数=,其中M代表中心离子,L代表配体。下列说法错误的是 A.曲线Ⅱ代表的含Cd微粒为[Cd(CN)]+ B.pH=7时,c{[Cd(CN)4]2-}>c{[Cd(CN)3]-}>c[Cd(CN)2] C.平衡后加水稀释,增大 D.a点时,≈3.7 二、非选择题:本题共4小题,共58分。 15．(14分)六氟锑酸钠(NaSbF6)可作为新型钠离子电池的离子导体。我国科学家开发的一种以锑矿(主要含Sb2O3、Sb2S3和少量Sb2O5、Fe3O4、CuO等)合成六氟锑酸钠的工艺流程如下: 已知:①Sb2O3的性质与Al2O3类似;②Sb2S3可溶于Na2S溶液;③NaSbO3·3H2O晶体不溶于冷水,在热水中易发生水解。 回答下列问题: (1)基态Sb原子的价电子排布式为　　　　　　　　。  (2)经“转化”得到NaSbO3·3H2O,再用氢氟酸进行“氟化”得到NaSbF6溶液,经“系列操作”得到NaSbF6晶体,“系列操作”包括　　　　　　、　　　　　　、过滤、洗涤、干燥。  (3)“转化”时适当加热可提高反应速率,若只加H2O2溶液,将导致　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (4)“氟化”反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　,此过程不选用玻璃仪器的原因是　　　　　　　　　　　　。  (5)“除杂”时,当溶液中出现蓝色沉淀时,立即停止加入CuSO4溶液,测得溶液的pH=12,则溶液中残留的c(S2-)=　　　　。{结果保留两位有效数字,已知Ksp(CuS)=6.3×10-36,Ksp[Cu(OH)2]=2.1×10-20}  (6)锑可用于制备超亮光电极材料CsxKySbz,其晶胞结构如图所示,晶体A的化学式为　　　　,晶体B中与Cs距离最近的Sb的个数为　　　　。  16．(14分)某实验小组为实现乙酸乙酯的绿色制备及反应过程可视化,设计如下实验方案: Ⅰ.向50 mL烧瓶中分别加入5.7 mL乙酸(100 mmol)、8.8 mL乙醇(150 mmol)、1.4 g NaHSO4固体及4~6滴1‰甲基紫的乙醇溶液。向小孔冷凝柱中装入变色硅胶。 Ⅱ.加热回流50 min后,反应液由蓝色变为紫色,变色硅胶由蓝色变为粉红色,停止加热。 Ⅲ.冷却后,向烧瓶中缓慢加入饱和Na2CO3溶液至无CO2逸出,分离出有机相。 Ⅳ.洗涤有机相后,加入无水MgSO4,过滤。 Ⅴ.蒸馏滤液,收集73~78 ℃的馏分,得到6.6 g无色液体,色谱检测纯度为98.0%。 回答下列问题: (1)装置图中仪器A的名称是　　　　。  (2)本实验采取了多种措施来提高乙酸乙酯的产率,请写出其中两种:　　　　。  (3)步骤Ⅲ中,要缓慢加入饱和Na2CO3溶液的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　。加入饱和Na2CO3溶液除了可以降低乙酸乙酯的溶解度外,还可以　　　　。  (4)本实验通过　　　　的颜色变化可实现反应过程可视化,指示反应进程。  (5)使用小孔冷凝柱承载,而不向反应液中直接加入变色硅胶的优点是　　　　(填字母)。  A.无须分离 B.增大该反应的平衡常数 C.起到沸石的作用,防止暴沸 D.不影响甲基紫指示反应进程 (6)图中仪器在步骤Ⅳ和步骤Ⅴ中均无须使用的是　　　　(填名称);无水MgSO4的作用为　　　　。  (7)该实验中乙酸乙酯的产率为　　　　。  17．(14分)血红蛋白(Hb)与肌红蛋白(Mb)都是由肽链和血红素辅基组成的可结合氧气的蛋白,分别存在于人体组织的血液和肌肉中,都能与氧气结合。回答下列问题: (1)人体中的血红蛋白(Hb)能吸附O2、H+,相关反应的热化学方程式及平衡常数如下: Ⅰ.Hb(aq)+H+(aq)HbH+(aq)　ΔH1　K1 Ⅱ.HbH+(aq)+O2(g)HbO2(aq)+H+(aq)　ΔH2　K2 Ⅲ.Hb(aq)+O2(g)HbO2(aq)　ΔH3　K3 ΔH3=　　　　(用ΔH1、ΔH2表示),K3=　　　　(用K1、K2表示)。  (2)肌红蛋白(Mb)与氧气的结合率α(吸附O2的Mb的量占总Mb的量的比值)和氧气分压[p(O2)]、温度(T)密切相关。已知:Mb与O2的反应Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq)　ΔH,T=37 ℃下反应达到平衡时的α(Mb)与p(O2)的变化曲线和p(O2)=1 kPa下的α(Mb)与T的变化曲线如图所示。 ①ΔH　　　　(填“>”或“<”)0,曲线　　　　(填“a”或“b”)为等温线。  ②下列说法正确的是　　　　(填字母)。  A.其他条件不变,高烧患者体内的c(MbO2)会比其健康时高 B.其他条件不变,从低海拔地区进入高海拔地区时,人体内α(Mb)会降低 C.其他条件不变,从高海拔地区进入低海拔地区时,人体内c(HbO2)将会降低 ③已知Mb与O2结合的平衡常数的表达式K=,计算得37 ℃时K=　　　　kPa-1。  ④已知:37 ℃时,上述反应的v(正)=k1·c(Mb)·p(O2)和v(逆)=k2·c(MbO2)。若k1=120 s-1·kPa-1,则k2=　　　　。  18．(15分)3,4-乙烯二氧噻吩是合成导电聚合物PEDT的重要单体,广泛应用于现代电子工业。3,4-乙烯二氧噻吩的一种合成路线如下: AD 回答下列问题: (1)A的结构简式为　　　　　　。  (2)E中含氧官能团的名称为　　　　　。ClCH2CH2Cl的名称为　　　　　。  (3)反应Ⅲ的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (4)反应Ⅳ的第一步反应的反应类型为　　　　　　　　。  (5)含有2个羧基的(COOCH2CH3)2的同分异构体有　　　　种,其中核磁共振氢谱峰面积之比为1∶2∶3∶4的结构简式为　　　　　　　　　。  (6)利用以上合成路线中的相关信息,设计一种以乙烯为原料合成的路线,其他试剂任选。 【参考答案】 1． D　 【解题分析】淀粉是多糖,其发生水解反应能生成葡萄糖,葡萄糖可在酒化酶的作用下反应生成乙醇,A项错误;海带灼烧后得到含碘离子的灰烬,再加入氧化剂氧化I-后得到碘单质,B项错误;煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使之分解的过程,干馏的过程不产生水煤气,煤的气化可产生水煤气,C项错误;皂化反应是指油脂在碱性条件下的水解反应,产物为甘油和高级脂肪酸盐,D项正确。 2． B　 【解题分析】苯甲醇和对甲苯酚互为同分异构体,无法用元素分析仪鉴别,B项符合题意。 3． C　 【解题分析】配制250 mL 1 mol·L-1 CuSO4溶液,只能选用250 mL规格的容量瓶,A项错误;应用碱式滴定管盛装NaOH标准溶液,B项错误;索氏提取器可以进行连续多次的固液萃取,C项正确;二氧化锰与浓盐酸的反应需加热才能制氯气,D项错误。 4． D　 【解题分析】分离乙酸乙酯和碳酸钠溶液的方法是分液,需用到分液漏斗和烧杯,A项错误;配制一定质量分数的NaOH溶液需用到烧杯、玻璃棒、天平、量筒等,不需要用到容量瓶,B项错误;重结晶实验需用到烧杯、玻璃棒、漏斗、酒精灯等,C项错误;从海带中提碘,需先将海带灼烧成灰,需用到坩埚等,D项正确。 5． D　 【解题分析】甲的同分异构体中含醛基的只有丙醛,A项错误;乙中碳氧双键的碳原子为sp2杂化,其余饱和碳原子均为sp3杂化,B项错误;甲、乙分子中均只含有1个手性碳原子,C项错误;由丙的结构简式可知,丙在酸性条件下的水解产物为碳酸和二元醇,其中碳酸分解为二氧化碳和水,D项正确。 6．C　 【解题分析】H2S燃烧的热化学方程式为H2S(g)+O2(g)SO2(g)+H2O(l)　ΔH=-518 kJ·mol-1,A项错误;使用FeS除去废水中的汞离子,反应的离子方程式为FeS+Hg2+HgS+Fe2+,B项错误;用Na2S2O3除去余氯,反应的离子方程式为S2+4Cl2+5H2O2S+8Cl-+10H+,D项错误。 7．B　 【解题分析】H2S正、负电荷中心不重合,H2S是极性分子,A项错误;H2S2不会形成分子间氢键,C项错误;电解精炼粗铜时,比铜活泼的金属在阳极上先放电,所以每转移0.2 mol电子,阳极上溶解Cu的物质的量无法计算,D项错误。 8． D　 【解题分析】该配合物中Cr3+的核外电子排布式为[Ar]3d3,A项错误;该配合物中有两种配体,分别为SCN-、H2NCH2CH2NH2,故C原子有两种杂化方式,分别为sp杂化和sp3杂化,B项错误;该配合物中Cr的配位数为6,C项错误。 9． B　 【解题分析】由图可知,反应开始时Y的浓度变化快,Z的浓度变化慢,故反应①的活化能低,反应②的活化能高,两个反应均为放热反应,图示正确,A项正确;t1 时刻,Y和Z的浓度相同,反应②未达到平衡状态,正、逆反应速率不相等,B项不正确;根据题中两个反应,X生成Y,Y生成Z,平衡时Z的浓度略大于Y的浓度,而Y的浓度远大于X的浓度,故①的反应程度大于②,故该温度下的反应平衡常数的大小关系为①>②,C项正确;催化剂不影响平衡,故加入催化剂不改变反应②的平衡转化率,D项正确。 10． C　 【解题分析】该电解池中H+得电子转化为氢气,说明b极为阴极,a极为阳极,A项错误;阴极区发生反应的H+数目与从质子交换膜进入阴极区的H+数目相同,故阴极区溶液pH保持不变,B项错误;a极的电极反应有-2e-+2H2O+Cl-+3H+、-26e-+10H2O6CO2↑+26H+,C项正确;标准状况下,13.44 L CO2的物质的量为0.6 mol,则转移电子的物质的量至少为2.6 mol+0.2 mol=2.8 mol,生成的氢气的物质的量至少应为1.4 mol,即31.36 L(标准状况),D项错误。 11． D　 【解题分析】该电池工作时为原电池,负极的电极反应为LixC6-xe-xLi++6C,Li1-xFePO4得到电子,发生还原反应,正极的电极反应为Li1-xFePO4+xe-+xLi+LiFePO4,Li+脱离石墨,经聚合物隔膜嵌入正极,A、B、C三项均正确;根据得失电子守恒可知,转移2NA个电子时,负极上减少2 mol Li,正极上增加2 mol Li+,两电极的质量差为2 mol×7 g·mol-1×2=28 g,D项错误。 12． C　 【解题分析】KNO3提供N,发生反应3Cu+8H++2N3Cu2++2NO↑+4H2O,A项错误;Na2O2与HCl反应能产生O2,B项错误;肉桂醛中含有醛基和碳碳双键,二者都可以使高锰酸钾溶液褪色,D项错误。 13． D　 【解题分析】Cu(CH3CN中N提供孤电子对与Cu+形成配位键,A项正确;该装置中左边为原电池,右边为电解池,C为阳极,D为阴极,HC从阴极区向阳极区移动,B项正确;CO2在阴极得电子,被还原为CO,电极反应为3CO2+2e-+H2OCO+2HC,C项正确;A极的电极反应为Cu-e-+4CH3CNCu(CH3CN,C极生成0.05 mol氧气,电路中转移0.2 mol e-,A极质量减少12.8 g,D项错误。 14． D　 【解题分析】当CN-的浓度很小时,Cd2+的浓度较大,故Ⅰ代表Cd2+,随着CN-的增大,平衡Cd2++CN-[Cd(CN)]+正向移动,[Cd(CN)]+的浓度增大,故Ⅱ代表[Cd(CN)]+,A项正确;常温下,pH=7时,c(CN-)== mol·L-1=10-3 mol·L-1,据图可知,此时c{[Cd(CN)4]2-}>c{[Cd(CN)3]-}>c[Cd(CN)2],B项正确;K3=104.6=,平衡后加水稀释,K3不变,c(CN-)减小,增大,C项正确;a点时,微粒Cd2+和[Cd(CN)]+可以忽略,[Cd(CN)3]-和[Cd(CN)4]2-的浓度相同,由K4==103.6,得出c(CN-)=10-3.6 mol·L-1,联合K3=104.6=,得出c{[Cd(CN)3]-}=c{[Cd(CN)4]2-}=10c[Cd(CN)2],则=≈3.4,D项错误。 15． (1)5s25p3(2分) (2)蒸发浓缩(1分);冷却结晶(1分) (3)“转化”生成的NaSbO3在热水中发生水解(2分) (4)NaSbO3·3H2O+6HFNaSbF6+6H2O(2分);玻璃中的SiO2会与HF反应而腐蚀玻璃(1分) (5)3.0×10-20 mol·L-1(2分) (6)Cs2KSb(1分);8(2分) 16． (1)球形冷凝管(1分) (2)增加反应物乙醇的量,使用硅胶吸收生成物水(2分) (3)防止反应过于剧烈产生大量的泡沫而使液体溢出(2分);除去乙酸(1分) (4)甲基紫和变色硅胶(2分) (5)AD(2分) (6)分液漏斗(1分);作干燥剂,吸收水分(1分) (7)73.5%(2分) 17． (1)ΔH1+ΔH2(2分);K1·K2(2分) (2)①<(2分);b(2分) ②B(2分) ③2(2分) ④60 s-1(2分) 18． (1)(2分) (2)醚键、羧基(1分);1,2-二氯乙烷(2分) (3)(2分) (4)取代反应(2分) (5)9(2分);(2分) (6)(2分) 第1页共8页 学科网（北京）股份有限公司 $