2026年安徽高三下学期普通高中学业水平选择性考试化学模拟卷一

2026年安徽省普通高中学业水平选择性考试模拟卷一 化学 本试卷共100分　考试时间75分钟。 一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 1．我国在载人飞船、新型战机、北斗卫星、高铁、5G技术等领域取得了举世瞩目的成就。下列说法正确的是 A.歼-20飞机:大量使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料 B.复兴号列车:所用的铝合金比其成分金属的硬度更大、熔点更高 C.首颗火星探测器:太阳能电池的材料是二氧化硅 D.神舟十八号:所用锂离子电池具有质量小、体积小和便于储存等特点 2．化学是一门以实验为基础的学科。下列操作正确的是 A金属钾燃烧起火,用二氧化碳灭火器灭火 B.氯酸钾和硫黄不能保存在同一药品柜中 C.误食钡盐,可通过服用碳酸钠溶液进行解毒 D.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 3．下列有关元素化合物性质和用途的说法正确的是 A.全卤代烃不可燃且不与Na反应,故少量的Na可保存在液态全卤代烃中 B.常温下,氯气与铁在干燥情况下不反应,所以液氯可以储存在钢瓶中 C.补铁保健品中主要含有铁盐,激光打印机的墨粉中含有四氧化三铁 D.胃酸过多的患者,可以服用含适量碳酸钠或氢氧化铝等的药品 4．下列各组物质中,不能满足图示关系(每个箭头表示一步转化)的一组是 选项 X Y Z A Cl2 HClO HCl B NaOH Na2CO3 NaHCO3 C FeO Fe(OH)2 Fe(OH)3 D CH3CH2Cl CH3CH2OH 5．下列选项中的各组物质能按图示路径实现一步转化的是 　 选项 a b c A NO2 NO N2 B FeCl3 FeCl2 Fe C Na2O Na2O2 NaOH D Al2O3 Al Al(OH)3 阅读下列材料,完成6~7小题。 莫尔盐[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]是一种重要的还原剂,一种实验室制备少量莫尔盐的装置如图。 6．设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1 mol基态Fe2+的未成对电子数为6NA B.0.1 mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中N数小于0.2NA C.装置A中每生成22.4 L气体,转移的电子数目为2NA D.2 g D2O中含有的电子数为NA 7．下列有关上述实验的说法错误的是 A.实验时先打开K1、K2,关闭K3 B.向装置A中加入少量炭粉,可以加快反应速率 C.装置C的作用是液封,防止空气进入三颈烧瓶中 D.实验后,取少量装置B中的溶液并滴加K3[Fe(CN)6]溶液,无明显现象 8．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素,它们形成的一种化合物(结构如图所示)可作为一些有机反应的活化试剂,已知该化合物中除W外,所有原子都满足8电子稳定结构,Z的基态原子核外自旋相反的两种电子数之比为4∶5。下列说法正确的是 A.电负性:X<Z<Y B.键角:XZ3>YW3 C.X、Y、Z中两两结合形成的化合物晶体结构相同 D.X的最高价氧化物对应的水化物是三元酸 9．水煤气制乙烯的反应原理为2CO(g)+4H2(g)C2H4(g)+2H2O(g)　ΔH。在压强为0.5 MPa的条件下,2 mol CO和4 mol H2反应,测得达到平衡时有关气体体积分数的变化如图中实线所示。下列判断正确的是 A.该反应的ΔH<0 B.X为C2H4的变化曲线,Y为H2O(g)的变化曲线 C.压强为1 MPa时,虚线可能为H2的体积分数变化曲线 D.Z点H2的转化率约为66.7% 10．苯在浓硝酸和浓硫酸作用下,会得到两种产物,反应过程中能量变化示意图如下。下列说法正确的是 A.步骤Ⅰ的反应速率比步骤Ⅱ快 B.由苯得到产物Ⅰ和产物Ⅱ的反应都是放热反应 C.生成产物Ⅱ的总反应热ΔH=E1-E2-E4+E3 D.对比进程图,苯生成产物Ⅰ的反应速率更慢,但产物Ⅰ更不稳定 11．钠离子电池相对于锂电池具有更好的安全性能。右图是一种可充电钠离子电池的工作示意图,已知该电池的电解质溶液是Na2SO4溶液,化合物中Ni均显+2价。下列说法正确的是 A.放电过程中,Na+通过阳离子交换膜向N极区移动 B.充电时,M极接电源正极 C.电池工作时,N极的电极反应为Na2NiFe(CN)6+e-NaNiFe(CN)6+Na+ D.若N极质量变化了23 g,则电路中转移的电子数为0.2NA 12．研究人员制备了一种具有锂离子通道的导电氧化物(LixLayTiO3),其立方晶胞和导电时Li+迁移过程示意图如图所示。已知该氧化物中Ti显+4价,La显+3价。下列说法正确的是 A.LixLayTiO3立方晶胞中距离Ti最近的O原子有4个 B.若x=0.25,则Li+与空位的个数比为3∶2 C.LixLayTiO3立方晶胞在体对角线方向上的投影图为 D.若a、b原子的坐标参数依次为(0,0,0)、(1,1,1),则c原子的坐标参数为(1,1,0) 13．一种钛硅碳新型材料可用作高铁车体材料。该材料的晶胞属于六方晶系(x、y方向的夹角为120°,z方向垂直于x、y方向),结构如图甲所示;晶胞中碳原子的投影位置如图乙所示。已知阿伏加德罗常数的值用NA表示,2a≠c,下列说法错误的是 A.电负性:C>Si B.三个该晶胞可堆成一个六棱柱 C.晶胞中与1个Si紧邻的Si有4个 D.晶胞的密度为×1021 g·cm-3 14．K2CO3溶液显碱性,含Mg2+的溶液与碳酸钾溶液反应,产物可能是Mg(OH)2或MgCO3。已知:①图1中曲线表示K2CO3体系中各含碳粒子的物质的量分数与溶液pH的关系;②图2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合c(Mg2+)·c2(OH-)=Ksp[Mg(OH)2],曲线Ⅱ的离子浓度关系符合c(Mg2+)·c(C)=Ksp(MgCO3)。起始c(K2CO3)=0.1 mol·L-1,不同pH下c(C)由图1得到。下列说法不正确的是 A.常温下,C的第一步水解平衡常数的数量级为10-4 B.由图1可知,pH=10.25的K2CO3溶液中存在:c(K+)+c(H+)=3c(C)+c(OH-) C.由图2可知,初始状态pH=9,lgc(Mg2+)=-2时,平衡后溶液中存在:c(H2CO3)+c(HC)+c(C)=0.1 mol·L-1 D.由图1和图2可知,初始状态pH=9,lgc(Mg2+)=-1时,会发生反应Mg2++CMgCO3↓ 二、非选择题:本题共4小题,共58分。 15．(15分)二茂镍[Ni(C5H5)2]主要用作烃类精炼催化剂、氢化催化剂、自由基聚合反应抑制剂、硫化加速剂和燃料抗震剂等。红土镍矿主要含有NiO、Fe2O3、MgO、SiO2等成分,可通过如下流程合成二茂镍。 回答下列问题: (1)基态镍原子核外电子的空间运动状态有　　　　种。  (2)气体1的主要成分为　　　　;气体2与气体3混合生成的酸式盐是　　　　　　　　　。  (3)“氨浸”时,生成[Ni(NH3)6]2+的反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　。[已知:生成的配合物中Ni(Ⅱ)的配位数为6]  (4)从“氨浸”所得的滤渣中分离出Fe、Fe3O4的方法是　　　　　　　　　。  (5)“还原”时,使用的还原剂可能是　　　　。  (6)“电解”时,镍应与直流电源的　　　　极相连,电解的总反应为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (7)镍还可用于制作有机框架材料MOF-74(如图),该分子的核磁共振氢谱中峰面积之比为　　　　。  16．(15分)二氧化氯(ClO2)常用作漂白剂、消毒剂,受热和遇光照易引起爆炸,若用惰性气体稀释,则其易爆性降低。二氧化氯易被硫酸吸收,但不与硫酸反应。利用图1装置,在实验室制备ClO2并检验其氧化性。 图1 图2 回答下列问题: (1)仪器a的名称为　　　　　　　　。  (2)A中反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　。  (3)通入氮气的作用是　　　　　　　　　　　　　　。  (4)B中溶液变浑浊,则B中反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　。  (5)欲检测气体中是否含有CO2,则D中应盛装的试剂是　　　　。  (6)常温常压下,用图2装置可以测定混合气中ClO2的含量,步骤如下: ①在烧瓶中加入足量的碘化钾,用50 mL水溶解后,再加入3 mL稀硫酸; ②打开三通阀,用装置Ⅰ量取50 mL混合气体(ClO2、N2、CO2); ③转动三通阀,将量取的气体通入装置Ⅱ中,使其充分反应; ④将M内的稀硫酸全部加入N中,充分振荡,再把溶液均分成4份,用0.100 0 mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液分别进行滴定(I2+2S22I-+S4),指示剂显示终点时,平均用去5.00 mL硫代硫酸钠溶液。 该实验中,步骤④加入的指示剂通常为　　　　。滴定至终点的现象是　　　　　　　　　　　　。测得混合气中ClO2的体积分数为　　　　(常温常压下,气体摩尔体积为24.5 L·mol-1)。若步骤②读数时水准管液面高于集气管,会导致测量结果　　　　(填“偏大”或“偏小”)。  17．(14分)随着人们环保意识的日益增强,甲烷转化脱硫技术在环保领域的应用前景越来越广阔。 已知:Ⅰ.2SO2(g)+CH4(g)2S(g)+2H2O(g)+CO2(g)　ΔH1 =-316.7 kJ·mol-1 Ⅱ.CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)　ΔH2=+247.3 kJ·mol-1 回答下列问题: (1)SO2(g)+CO(g)+H2(g)S(g)+H2O(g)+CO2(g)　ΔH=　　　　　　　　,该反应的正、逆反应活化能分别为Ea正、Ea逆,则Ea正　　　　(填“>”“<”或“=”)Ea逆。  (2)在某恒容、绝热的密闭容器中,充入CH4和CO2发生反应Ⅱ,下列描述可表示该反应达到平衡状态的有　　　　(填字母)。  A.CH4的体积分数保持不变 B.混合气体的密度保持不变 C.该反应的平衡常数不变 D.v正(CH4)=v逆(CO) (3)向恒容密闭容器中充入一定量的SO2和CH4,只发生反应Ⅰ。在不同催化剂条件下,SO2在单位时间内的转化率随温度变化的关系如图所示。 工业生产过程中应选择的最佳催化剂是　　　　;若选择催化剂Cat.2,SO2在单位时间内的转化率随温度升高先增大后减小,其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (4)一定条件下,在压强为100 kPa的恒压密闭容器中按体积比1∶1∶7充入CH4、SO2、N2发生反应Ⅰ和Ⅱ。测得SO2的平衡转化率为90%,CH4的平衡转化率为50%,则达到平衡时,SO2的分压p=　　　　kPa,反应Ⅱ的压强平衡常数Kp(Ⅱ)=　　　　kPa2(用平衡分压计算)。  18．(15分)3-四氢呋喃甲醇是合成农药呋虫胺的中间体,其一种合成路线如下: 已知:ⅰ.R1COOR2+R3OHR1COOR3+R2OH; ⅱ.R1COOR2R1CH2OH+R2OH。 (1)3-四氢呋喃甲醇分子中有　　　　个手性碳原子,分子中碳原子的杂化方式为　　　　。  (2)F分子中所含官能团的名称为　　　　。  (3)G的结构简式为　　　　。  (4)由H生成3-四氢呋喃甲醇的化学方程式为　　　　　　　　　　　　。  (5)3-四氢呋喃甲醇的同分异构体中,符合下列条件的有　　　　种(不含立体异构)。其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为1∶1∶2∶6的结构简式是　　　　(任写一种)。  a.能发生银镜反应　　　　　　　b.能与钠反应放出气体 (6)已知KBH4具有极强的还原性,除了还原酯基(已知信息ⅱ)外,还可以还原醛基。请以为原料,结合题中信息及所学知识,选用必要的无机试剂设计合成的路线。 【参考答案】 1． D　 【解题分析】碳纤维是单质,是一种新型无机非金属材料,A项错误;合金的熔点一般低于其成分金属,B项错误;太阳能电池的材料是单晶硅,C项错误;锂离子电池具有质量小、体积小和便于储存等特点,D项正确。 2． B　 【解题分析】钾着火生成KO2,KO2能与水和二氧化碳反应,不能用CO2灭火器灭火,应用干沙覆盖灭火,A项错误;氯酸钾具有氧化性,硫黄具有还原性,氧化剂和还原剂不能混放,B项正确;碳酸钡可溶于胃酸,误食钡盐后不能通过服用纯碱溶液进行解毒,C项错误;容量瓶是不能加热的精量仪器,不能放进烘箱中烘干,否则会导致容量瓶刻度发生变化而报废,D项错误。 3． B　 【解题分析】液态全卤代烃的密度比Na的大,起不到隔绝空气的作用,A项错误;常温下,氯气和铁在干燥情况下不反应,故液氯可以保存在钢瓶中,B项正确;补铁保健品中主要含有亚铁盐,C项错误;碳酸钠的碱性过强,不宜作胃药,D项错误。 4． C　 【解题分析】Cl2溶于水生成HClO,HClO分解生成HCl,浓盐酸和MnO2混合加热生成Cl2,A项不符合题意;NaOH与适量CO2反应生成Na2CO3,Na2CO3与水和CO2化合生成NaHCO3,NaHCO3与过量石灰水反应生成NaOH和CaCO3,B项不符合题意;FeO不能与水直接反应生成Fe(OH)2,而4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3,Fe(OH)3直接分解生成Fe2O3,C项符合题意;乙烯与HCl加成得到一氯乙烷,一氯乙烷与NaOH溶液反应生成乙醇,乙醇发生消去反应得到乙烯与水,D项不符合题意。 5． B　 【解题分析】NO2和水反应生成NO,NO和O2反应生成NO2,NO和NH3反应生成N2,N2不能一步转化为NO2,A项不符合题意;FeCl3和Fe反应生成FeCl2,FeCl2和Cl2反应生成FeCl3,FeCl2和Zn反应生成Fe,Fe和氯气反应生成FeCl3,能一步实现,B项符合题意;Na2O和O2反应生成Na2O2,但Na2O2不能转化为Na2O,C项不符合题意;Al不能一步转化为Al(OH)3,D项不符合题意。 6．D　【命题意图】本题考查阿伏加德罗常数的应用。体现宏观辨识与微观探析的学科核心素养。 【解题分析】基态Fe2+的价电子排布式为3d6,未成对电子数为4,A项错误;未说明溶液的体积,无法计算,B项错误;气体所处的状况未知,C项错误;2 g D2O的物质的量为=0.1 mol,1个D2O中含有10个电子,D项正确。 7．D　【命题意图】本题以制备莫尔盐为情境,考查实验装置分析。体现变化观念与平衡思想、科学探究与创新意识的学科核心素养。 【解题分析】装置A中硫酸和铁反应生成氢气,先打开K1、K2,关闭K3,将装置内的空气排出,防止Fe2+被氧化,A项正确;炭粉和铁屑构成原电池,加快反应速率,B项正确;装置C中导管插入液面以下,可防止外界空气进入三颈烧瓶中,C项正确;实验后,装置B的溶液中含有Fe2+,加入K3[Fe(CN)6]溶液,有蓝色沉淀生成,D项错误。 8． B　 【解题分析】W、X、Y、Z依次为H、B、N、F。同周期元素从左到右,电负性逐渐增大,电负性大小关系为B<N<F,A项错误;BF3中B采取sp2杂化,NH3中N采取sp3杂化,键角大小关系为BF3>NH3,B项正确;B、N、F中两两结合形成的化合物中BN为共价晶体,BF3、NF3为分子晶体,C项错误;H3BO3是一元酸,D项错误。 9． D　 【解题分析】随温度的升高,氢气的体积分数减小,说明平衡正向移动,升高温度,平衡向吸热反应方向移动,反应的ΔH>0,A项错误;升高温度平衡正向移动,C2H4和H2O(g)的体积分数均增大,H2O(g)是C2H4体积分数的2倍,X为H2O(g)的变化曲线,Y为C2H4的变化曲线,B项错误;该反应是气体体积减小的反应,增大压强,平衡正向移动,故压强为1 MPa时,相同温度下H2的体积分数更小,C项错误; 　　　　　　2CO(g)+4H2(g)C2H4(g)+2H2O(g) 起始量/mol　 2　　　　4　　　　 　0　　　　　0 变化量/mol　 2a　　　4a　 　　　　a　　 　　2a 平衡量/mol 2-2a　　4-4a　　　 　a　 　　　2a 4-4a=2a,a≈0.667,所以H2的转化率约为66.7%,D项正确。 10． C　 【解题分析】由图可知,步骤Ⅰ的活化能远大于步骤Ⅱ,则步骤Ⅰ的反应速率比步骤Ⅱ的慢,A项错误;由图可知,由苯生成产物Ⅰ的反应是放热反应,生成产物Ⅱ的反应是吸热反应,B项错误;生成产物Ⅰ的第二个过程的反应的活化能更低且产物Ⅰ的能量更低,因此,生成产物Ⅰ的反应速率更快且产物Ⅰ更稳定,D项错误。 11． B　 【解题分析】分析Ti、Fe元素化合价可知,Ti化合价降低,得电子,故M极为正极,其电极反应为NaTi2(PO4)3+e-+Na+Na2Ti2(PO4)3,N极上Fe化合价升高,N极为负极,其电极反应为Na2NiFe(CN)6-e-NaNiFe(CN)6+Na+。根据电极反应可知M极上消耗Na+,N极上生成Na+,Na+通过阳离子交换膜向M极区移动,A项不正确;电池充电时“正接正、负接负”,即充电时M极接电源正极,B项正确;N极上Fe化合价升高,N极为负极,其电极反应为Na2NiFe(CN)6-e-NaNiFe(CN)6+Na+,C项不正确;若N极质量变化了23 g,则电路中转移的电子数为0.1NA,D项不正确。 12． B　 【解题分析】距离Ti最近的O原子有6个,A项错误;根据均摊法,1个晶胞中Ti有8×=1个,O有12×=3个,La或Li或空位共1个,若x=0.25,则La和空位共0.75,N(La)+N(空位)=0.75,结合正、负化合价代数和为0,可得(+1)×0.25+(+3)×N(La)+(+4)×1+(-2)×3=0,解得N(La)=,则N(空位)=,Li+与空位的个数之比为3∶2,B项正确;有8个Ti位于顶点,而题干的投影图中有9个,C项错误;若a、b原子的坐标参数依次为(0,0,0)、(1,1,1),则c原子的坐标参数为(0,1,1),D项错误。 13． C　 【解题分析】一般来说,同主族元素从上到下,元素的电负性越来越小,A项正确;该晶胞为六方晶系,三个晶胞可堆成一个六棱柱,B项正确;晶胞中与1个Si紧邻的Si有6个,C项错误;1个晶胞中Ti原子的个数为6,Si原子的个数为2,C原子的个数为4,则晶胞的密度为×1021 g·cm-3,D项正确。 14． C　 【解题分析】由图1可知,当pH=10.25时,c(C)=c(HC),Kh(C)==10-3.75,数量级为10-4,A项正确;K2CO3溶液中存在c(K+)+c(H+)=c(HC)+2c(C)+c(OH-),pH=10.25时,c(C)=c(HC),c(K+)+c(H+)=3c(C)+c(OH-),B项正确;由图2可知pH=9、lgc(Mg2+)=-2时,该点位于曲线Ⅱ的上方,会生成MgCO3沉淀,根据元素守恒可知,溶液中c(H2CO3)+c(C)+c(HC)<c(K2CO3)=0.1 mol·L-1,C项不正确;pH=9时溶液中主要含碳微粒是HC和C,pH=9、lgc(Mg2+)=-1时,该点位于曲线Ⅰ和Ⅱ的上方,可发生反应生成MgCO3沉淀,D项正确。 15． (1)15(1分) (2)CO(或一氧化碳)(1分);NH4HCO3(或碳酸氢铵)(2分) (3)2Ni+O2+12NH3+4HC2[Ni(NH3)6]2++4C+2H2O(2分) (4)磁选法(2分) (5)H2(或CO)(其他合理答案也可)(2分) (6)正(1分);Ni+2Ni(C5H5)2+H2↑(或Ni+2+H2↑)(2分,未写反应条件得1分) (7)1∶1(2分) 16． (1)恒压滴液漏斗(1分) (2)2KClO3+H2C2O4K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O(或2KClO3+H2C2O42KHCO3+2ClO2↑)(2分) (3)稀释ClO2,防止其爆炸,将生成的ClO2吹至吸收装置中(2分) (4)2ClO2+5Mn2++6H2O5MnO2↓+12H++2Cl-(2分) (5)澄清石灰水(或氢氧化钡溶液)(2分) (6)淀粉溶液(1分);当滴下最后半滴标准溶液时,溶液的蓝色褪去,且半分钟内不恢复原色(2分);19.6%(2分);偏大(1分) 17． (1)-282.0 kJ·mol-1(2分);<(2分) (2)AC(2分) (3)Cat.3(2分);温度升高,催化剂Cat.2的活性增强,反应速率加快,SO2在单位时间内的转化率增大,770 ℃后,催化剂Cat.2失活,反应速率减慢,SO2单位时间内的转化率减小(2分) (4)1(2分);0.05(或 )(2分) 18． (1)1(1分);sp3(1分) (2)羟基、酯基(2分) (3)(2分) (4)(2分) (5)12(2分);OHCC(CH3)2CH2OH[或HOC(CH3)2CH2CHO](2分) (6)(3分) 第1页共8页 学科网（北京）股份有限公司 $