2026年安徽省高三下学期普通高中学业水平选择性考试化学模拟卷二

2026年安徽省普通高中学业水平选择性考试模拟卷二 化学 本试卷共100分　考试时间75分钟。 一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 1．《天工开物》是明朝宋应星编写的一部综合性的科学技术著作,初刊于1637年(明崇祯十年)。下列《天工开物》中物质的名称与主要化学成分对应正确的是 选项 A B C D 名称 倭铅 青矾 硝石 朱砂 主要成分 Pb FeSO4·7H2O NaNO3 As2O3 2．下列化学用语或表述正确的是 A.邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图: B.Ca2+和F-的最外层电子轨道表示式均为 C.甲烷分子和四氟化碳分子的空间填充模型均为 D.CH3CH2C(CH3)2CH(CH3)2的名称:3,3,4-三甲基戊烷 3．下列关于药品和食品添加剂的说法错误的是 A.碳酸钠和氢氧化铝均可用于治疗胃酸过多 B.火腿中常加入适量NaNO2作防腐剂、护色剂 C.处方药不可擅自使用、停用或增减用量,否则可能引起严重后果 D.苯甲酸及其钠盐可作果蔬类饮料的防腐剂 4．类比或推理是重要的学习方法。下列类比或推理合理的是 选项 已知 方法 结论 A FeS与稀盐酸反应生成H2S 类比 CuS与稀盐酸也能反应生成H2S B 合成硫酸涉及反应2SO2+O22SO3(条件为催化剂、高温),可用空气代替反应物O2 类比 合成氨的反应为N2+3H22NH3(条件为高温、高压、催化剂),可用空气代替反应物N2 C NH3的成键电子对间的排斥力较大 推理 NH3的键角比PH3的键角大 D 溶度积Ksp:Ag2CrO4<AgCl 推理 溶解度:Ag2CrO4<AgCl 阅读下列材料,完成5~6小题。 　　铜族元素包括铜、银、金等。1 000多年前,我国采用加热胆矾(CuSO4·5H2O)生成SO2,进而制取硫酸的方法。目前工业上通过煅烧黄铜矿(CuFeS2)得到Cu2S、FeS和SO2,电解精炼粗铜可得纯铜。Cu2O可用于制作红色玻璃,Cu可作乙醇转化为乙醛的催化剂[2CH3CH2OH(g)+O2(g)2CH3CHO(g)+2H2O(g)]。照相底片上未曝光的AgBr浸入Na2S2O3溶液中转变成[Ag(S2O3)2]3-而溶解。Au能溶解在王水(浓盐酸、浓硝酸按一定体积比混合)中生成HAuCl4。 5．下列说法错误的是 A.S为正四面体结构 B.铜族元素位于元素周期表中的ds区 C.CuSO4·5H2O晶体中存在共价键、配位键和离子键 D.电解精炼粗铜时,阴极上每转移2 mol电子,阳极上溶解1 mol Cu 6．下列化学方程式书写错误的是 A.工业煅烧黄铜矿:2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2 B.王水溶解Au(生成NO):Au+4HCl+2HNO3HAuCl4+2NO↑+3H2O C.Na2S2O3溶液溶解AgBr:AgBr+2Na2S2O3Na3[Ag(S2O3)2]+NaBr D.加热胆矾生成SO2:2(CuSO4·5H2O)2CuO+2SO2↑+O2↑+10H2O 7．乙二醇与丁烯二酸酐通过缩聚反应可形成一种不饱和聚酯树脂,相关分子结构如图所示。下列说法正确的是 A.丁烯二酸酐的核磁共振氢谱有2组峰 B.乙二醇与乙醇互为同系物 C.不饱和聚酯树脂通过有机过氧化物交联固化后可形成热固性塑料 D.乙二醇与丁烯二酸酐反应每生成1 mol不饱和聚酯树脂,需脱去(2n-1) mol H2O 8．含Mn的催化剂在有机合成中有重要作用,一种含Mn的催化剂Y的合成示意图如图。下列说法正确的是 A.X分子可与H2O形成分子间氢键 B.X分子中碳原子的杂化方式均为sp2 C.基态Fe2+的价电子排布式为3d34s2 D.Y中Mn+的配位数为5 9．从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列对物质结构的认识错误的是 A.氟氯烃会破坏臭氧层,氟氯烃产生的氯自由基能改变O3分解的历程 B.NH3中H—N—H的键角大于[Cu(NH3)4]2+中H—N—H的键角 C.不小心弄湿宣纸,自然风干后会发现纸张变皱,其原因是水分子能与纤维素分子间形成新的氢键,改变原有的排列方式 D.CsCl晶体中Cs+与8个Cl-配位,而NaCl晶体中Na+与6个Cl-配位,说明Cs+的半径比Na+的半径大 10．HClO4分子在FC(氟化石墨烯)表面可能进行分解,其分解的部分基元反应能量曲线如图所示(TS表示过渡态)。下列说法正确的是 A.图中反应历程包含五个基元反应 B.图中反应历程中,涉及非极性键的断裂和形成 C.随着HClO4分子的不断分解,O原子在FC表面的覆盖度升高,对后续的分解反应会产生影响 D.图中反应的决速步骤为Cl(g)+OH*+O*ClO-(g)+OH*+2O* 11．某研究团队开发出一种新型的固态电池(SSBs),他们先将纤维素与邻苯二甲酸酐转化为纤维素邻苯二甲酸酯大分子(CP),再将CP与锂盐混合,形成固体电解质体系(CP-SSE),该电池放电时的工作原理如图所示。下列说法错误的是 A.利用纤维素制备CP-SSE符合可持续发展要求 B.CP分子间存在氢键,使其具有卓越的机械性能 C.放电时,b极反应为Li1-xFePO4+xe-+xLi+LiFePO4 D.充电时,当生成1 mol LixC6时,有7 g Li+向左穿过CP-SSE 12．一价铜催化的叠氮化物-炔烃环加成反应如图所示,此反应是点击化学中的经典之作。已知含氮五元环为平面结构。下列说法正确的是 + A.中σ键与π键的数目之比为6∶2 B.Z分子中,C、N原子的杂化轨道类型相同 C.基态Cu+的价层电子轨道表示式为3d10 D.X、Y、Z三种物质均可发生加成反应 13．一种以LiAlCl4离子液体为电解质溶液的Al-Li1-xFePO4二次电池放电时的工作原理如图所示。下列说法错误的是 A.放电时,负极的电极反应为Al+7AlC-3e-4Al2C B.充电时,铝电极接电源的负极 C.充电时,阳极的电极反应为Li1-xFePO4+xe-+xLi+LiFePO4 D.放电时,电子由Al电极经导线流向Li1-xFePO4电极 14．室温下,H2CO3溶液中各含碳微粒的物质的量分数与pH的关系如图1所示;向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中滴加BaCl2溶液,所得溶液中-lgc(Ba2+)与lg的关系如图2所示。已知:标准状况下,1体积CO2可溶于约1体积水中,H2O+CO2H2CO3,K=。下列说法错误的是 A.Ka1(H2CO3)的数量级为10-7 B.d点溶液中存在:c(Na+)+2c(Ba2+)>3c(HC)+c(Cl-) C.d→e点过程中,一直增大 D.饱和H2CO3溶液中c(H2CO3)约为7.4×10-5 mol·L-1 二、非选择题:本题共4小题,共58分。 15．(14分)铈(Ce)是地球上镧系元素中含量最丰富的稀土金属,可用于制备玻璃添加剂、汽车尾气净化催化剂等。工业上利用某种含铈矿石(主要成分为CeFCO3,还含少量BaO、SiO2等)制取金属铈的一种工艺流程如图。回答下列问题: 已知:①Ksp[Ce(OH)3]=1.0×10-20; ②硫酸体系中,Ce4+在(HA)2中的溶解度大于其在水中的溶解度,Ce3+与之相反。 (1)焙烧时常采用逆流操作,即空气从焙烧炉下部通入,矿石从焙烧炉上部加入,这样操作的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (2)滤渣的主要成分是SiO2和　　　　(填化学式),写出一条该物质在医疗上的应用:　　　　　　　　　　　　　　。  (3)步骤Ⅲ的操作名称是　　　　。  (4)步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　,该步骤通常控制温度为40~50 ℃的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (5)步骤Ⅳ后,向水层中加入NaOH溶液来调节溶液的pH,pH大于　　　　时,Ce3+完全生成Ce(OH)3沉淀。已知当溶液中某离子浓度小于1.0×10-5 mol·L-1时,可认为该离子沉淀完全。  (6)加热CeCl3·6H2O制备无水CeCl3时,HCl的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。下列金属冶炼方法与本工艺流程中加入钙冶炼Ce的方法相似的是　　　(填字母)。  A.高炉炼铁 B.电解熔融NaCl制钠 C.利用铝热反应制锰 D.氧化汞分解制汞 16．(14分)氧钒碱式碳酸铵晶体{(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O,相对分子质量为1 065}呈紫红色,难溶于水和乙醇,其制备及热分析实验如下。回答下列问题: Ⅰ.制备氧钒碱式碳酸铵晶体的流程如下: V2O5VOCl2溶液氧钒碱式碳酸铵晶体 其中,步骤ⅰ中制备的VOCl2易被O2氧化,步骤ⅱ、步骤ⅲ的部分装置如图所示。 (1)氧钒碱式碳酸铵中V的化合价为　　　　,基态钒原子的价电子排布式为　　　　。  (2)步骤ⅰ中有无色无污染的气体产生,写出步骤ⅰ中发生反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　。  (3)图中盛装NH4HCO3溶液的仪器名称为　　　　;反应前通CO2的目的是　　　　　　　　　　　　。  (4)VOCl2在溶液中完全电离出VO2+和Cl-,步骤ⅱ中有紫红色晶体析出并产生大量的气泡,则步骤ⅱ中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。  (5)步骤ⅲ使用抽滤方法的优点是　　　　　　　　　　　。  Ⅱ.将氧钒碱式碳酸铵晶体置于PCT-1型联动热分析仪中,通入N2进行热分析曲线测定,得到的曲线如图所示。 (6)产物B1的化学式为　　　　　　　　　　　　　　。  17．(15分)1,3-丁二烯,是重要的有机化工原料可用于合成橡胶等。回答下列问题: Ⅰ.丁烯(C4H8)氧化脱氢制丁二烯(C4H6)的生产工艺涉及的反应如下: 反应Ⅰ　C4H8(g)+O2(g)C4H6(g)+H2O(g)　ΔH1 反应Ⅱ　C4H8(g)+6O2(g)4CO2(g)+4H2O(g)　ΔH2 (1)已知:25 ℃时,C4H8(g)的燃烧热为2 718 kJ·mol-1,C4H6(g)的燃烧热为2 542 kJ·mol-1;H2O(g)H2O(l)　ΔH=-44 kJ·mol-1。则ΔH1=　　　　。  (2)判断反应Ⅱ的自发性并说明理由:　　　　　　　　　　　　　　。  Ⅱ .在密闭容器中充入一定量的1-丁烯,发生的反应为C4H8(g)C4H6(g)+H2(g)　ΔH>0,测得不同温度下1-丁烯的平衡转化率与体系压强的关系如图1所示。 图1 图2 图3 (3)图1中温度T1、T2、T3由高到低的顺序为　　　　,判断依据为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (4)已知:在较低温度下反应CH2CHCHCH2(g)+H2(g)CH2CHCH2CH3(g)易自发进行,v正=k正·c(CH2CHCHCH2)·c(H2),v逆=k逆·c(CH2CHCH2CH3),其中k正、k逆为速率常数,速率常数与温度的关系如图2所示;T1 温度下,k正=k逆。 ①图2中T1 温度下,反应的化学平衡常数K=　　　　。  ②图2中T2 温度下,k正、k逆在图中对应的点分别为　 　、　 　。(填字母)  Ⅲ.一种用乙炔合成丁二烯(C4H6)的电解装置示意图如图3,其中电解质溶液为1.0 mol·L-1的KHCO3溶液。 (5)写出生成C4H6的电极反应:　　　　　　　　　　。  (6)用1 L 1.0 mol·L-1KOH溶液吸收阳极逸出的气体再生电解质溶液。不考虑气体溶解残留和溶液体积变化,当电路中转移0.75 mol e-时,计算理论上再生电解质溶液中的c(H+)=　　　　。已知H2CO3的电离平衡常数Ka1=4.5×10-7,Ka2=4.7×10-11。  18．(14分)I是合成治疗低钠血症药物托伐普坦磷酸钠的重要中间体,其合成路线如图所示。回答相关问题: I 已知:①;②+;③Ts为对甲苯磺酰基()。 (1)A的分子式是　　　　,G中含氧官能团的名称是　　　　。  (2)H中碳原子的杂化轨道类型为　　　　。  (3)BC、CD的反应类型分别是　　　　、　　　　。  (4)I的结构简式为　　　　。  (5)写出DE的化学方程式:　　　　　　　　　　　。  (6)C的同分异构体中满足下列条件的有　　　　种(不考虑立体异构)。  ①属于芳香族化合物且分子中含有氨基　②苯环上含有两个取代基　③能与NaHCO3溶液反应放出气体 其中核磁共振氢谱图有5组吸收峰,且峰面积之比为2∶2∶2∶1∶1的结构简式为　　　　(任写一种)。  (7)参照上述合成路线,以和为原料(其他试剂任选),设计合成的路线。 【参考答案】 1． B　 【解题分析】倭铅不是铅,主要成分为锌,A项错误;青矾即绿矾,为FeSO4·7H2O,B项正确;硝石的主要成分为KNO3,C项错误;朱砂的主要成分为HgS,D项错误。 2． C　 【解题分析】邻羟基苯甲醛分子中羟基和醛基能形成分子内氢键,氢键示意图为,A项错误;F-的最外层电子轨道表示式为,B项错误;甲烷分子和四氟化碳分子的空间结构都是正四面体形且C原子半径最大,该模型能表示甲烷和四氟化碳分子的空间填充模型,C项正确;CH3CH2C(CH3)2CH(CH3)2的名称为2,3,3-三甲基戊烷,D项错误。 3． A　 【解题分析】碳酸钠的碱性过强,不能用作抗酸药,应选用碳酸氢钠作抗酸药,A项错误。 4． C　 【解题分析】FeS与稀盐酸反应生成H2S,但硫化铜不与稀盐酸反应,A项错误;2SO2+O22SO3中,可用空气代替反应物O2,因为空气中的其他主要成分(主要考虑N2)不与SO2反应,工业合成氨原理为N2+3H22NH3,不能用空气代替反应物N2,因为空气中存在大量的O2,在高温、高压条件下,O2会与H2反应,可能发生爆炸,B项错误;氮原子的电负性更强,对成键电子对吸引力更强,使得NH3的成键电子对间的排斥力较大,故NH3的键角比PH3的键角大,C项正确;Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)·c(Cr),Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-),二者形式不相似,则由Ksp(Ag2CrO4)<Ksp(AgCl)不能推出溶解度大小关系为Ag2CrO4<AgCl,D项错误。 5．D　【命题意图】本题考查物质结构及性质。 【解题分析】电解精炼粗铜时阳极材料为粗铜,含有锌、铁、银、金等杂质,转移2 mol电子,溶解的铜的物质的量小于1 mol,D项错误。 6．B　【命题意图】本题考查根据工业情境书写陌生化学方程式。 【解题分析】原子不守恒,B项错误。 7． C　 【解题分析】丁烯二酸酐分子中只有一种化学环境的氢原子,核磁共振氢谱只有1组峰,A项错误;乙二醇分子中含2个羟基,与乙醇不互为同系物,B项错误;不饱和聚酯树脂通过交联固化后形成体型结构,从而成为热固性塑料,C项正确;依据不饱和聚酯树脂的结构判断,生成1 mol不饱和聚酯树脂脱去n mol H2O,D项错误。 8． A　 【解题分析】X分子中含饱和碳原子,存在sp3杂化的碳原子,B项错误;基态Fe2+的价电子排布式为3d6,C项错误;Y中Mn+的配位数为6,D项错误。 9． B　 【解题分析】催化剂能够改变反应历程,加快反应速率,A项正确;NH3分子中N原子有1个孤电子对,NH3中H—N—H的键角小于[Cu(NH3)4]2+中H—N—H的键角,B项错误;纸的主要成分为纤维素,纤维素分子中含有羟基,可与水分子形成氢键,弄湿宣纸时水分子能与纤维素分子间形成新的氢键,改变原有的排列方式,C项正确;离子晶体的配位数取决于阴、阳离子半径的相对大小,离子半径比越大,配位数越大,Cs+周围最多能排布8个Cl-,Na+周围最多能排布6个Cl-,说明Cs+的半径比Na+的半径大,D项正确。 10． C　 【解题分析】每一个简单的反应步骤,即为一个基元反应,基元反应要求反应物经一步反应变成生成物,没有任何中间产物,由反应历程图可知,反应历程中有四个基元反应,A项错误;由反应历程图可知,没有涉及非极性键的断裂,B项错误;HClO4分子不断分解,O原子不断积累,使基元反应生成物的量不断增多,氧原子的吸附使OH的吸附减少,对后续的分解反应产生影响,C项正确;反应的活化能越大,反应速率越慢,反应的决速步骤为慢反应,由图可知决速步骤为第二步,D项错误。 11． D　 【解题分析】该电池为二次电池,放电时,a为负极,b为正极,CP为电解质的固态载体。纤维素属于可再生资源,符合可持续发展要求,A项正确;CP中存在羟基和氧原子,存在分子间氢键,增强了机械性能,B项正确;放电时,b极的电极反应为Li1-xFePO4+xe-+xLi+LiFePO4,C项正确;充电时,当生成1 mol LixC6时,有7x g Li+向左穿过CP-SSE,D项错误。 12． D　 【解题分析】中有8个σ键和2个π键,则σ键与π键的数目之比为4∶1,A项错误;Z分子中,C原子的杂化轨道类型为sp3、sp2,含氮五元环为平面结构,N原子的杂化轨道类型为sp2,B项错误;铜的原子序数为29,基态Cu+的价层电子排布式为3d10,价层电子轨道表示式为,C项错误。 13． C　 【解题分析】放电时铝为负极,电极反应为Al+7AlC-3e-4Al2C,Li1-xFePO4为正极,电极反应为Li1-xFePO4+xe-+xLi+LiFePO4,A项正确;充电时,铝电极接电源的负极,B项正确;充电时,阳极的电极反应为LiFePO4-xe-Li1-xFePO4+xLi+,C项错误;放电时,电子由Al电极经导线流向Li1-xFePO4电极,D项正确。 14． C　 【解题分析】H2CO3的电离方程式为H2CO3HC+H+　Ka1、HCC+H+ Ka2,两式相加可得H2CO3C+2H+　K=Ka1·Ka2,由b点c(H2CO3)=c(C)可得H2CO3的电离平衡常数K=c2(H+)=10-16.6,由c点c(HC)=c(C)可得HC的电离平衡常数Ka2=10-10.2,则H2CO3的Ka1===10-6.4,数量级为10-7,A项正确;d点溶液中存在电荷守恒c(Na+)+2c(Ba2+)+c(H+)=c(HC)+2c(C)+c(Cl-)+c(OH-),由图2可知,d点溶液中lg=0,即c(HC)=c(C),则c(Na+)+2c(Ba2+)+c(H+)=3c(HC)+c(Cl-)+c(OH-),由图1可知,对应溶液的pH=10.2,即c(OH-)>c(H+),则c(Na+)+2c(Ba2+)>3c(HC)+c(Cl-),B项正确;==·Ka1,d→e点过程中lg增大,即增大,减小、Ka1不变,则·Ka1减小,即一直减小,C项错误;标准状况下,1体积CO2可溶于约1体积水中,则1 L饱和H2CO3溶液中二氧化碳的浓度约为 mol·L-1,平衡常数K==,则H2CO3的浓度为× mol·L-1≈7.4×10-5 mol·L-1,D项正确。 15． (1)增大接触面积,提高反应速率,使焙烧充分,提高原料利用率(2分) (2)BaSO4(1分);作“钡餐”(或作造影剂等其他合理答案)(1分) (3)萃取分液(答分液也给分)(1分) (4)2Ce4++H2O22Ce3++2H++O2↑(2分);既有利于加快反应速率,又能防止因温度过高而导致双氧水分解(合理即可给分)(2分) (5)9(2分) (6)抑制CeCl3的水解(1分);AC(2分) 16． (1)+4(1分);3d34s2(2分) (2)2V2O5+N2H4+8HCl4VOCl2+N2↑+6H2O(2分) (3)三颈烧瓶(1分);排尽装置中的空气,防止VOCl2被氧化(2分) (4)6VO2++5N+17HC+6H2O(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O↓+13CO2↑(2分) (5)加快固液分离速率(或其他合理答案)(2分) (6)(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·2H2O(2分) 17． (1)-132 kJ·mol-1(2分) (2)反应Ⅱ的ΔH<0、ΔS>0,由ΔG=ΔH-TΔS可知,任意温度下均有ΔG<0,该反应能自发进行(2分) (3)T1 >T2 >T3 (1分);该反应的正反应为吸热反应,相同条件下,升高温度,平衡正向移动,1-丁烯的平衡转化率增大(2分) (4)①1(2分) ②n(1分);m(1分) (5)2C2H2+2e-+2HCC4H6+2C(2分) (6)9.4×10-11 mol·L-1(2分) 18． (1)C7H4NO4Cl(1分);酮羰基(1分) (2)sp2、sp3(1分) (3)还原反应(1分);取代反应(1分) (4)(1分) (5)++HBr↑(2分) (6)9(2分);(或其他合理答案)(1分) (7) (3分) 第1页共8页 学科网（北京）股份有限公司 $