广东中山纪念中学2025-2026学年高一下学期中段考化学试题

《中山纪念中学2028届高一下学期化学科中段考试题》参考答案 一、单项选择题（本题共16小题，1-11题每小题2分，12-16每小题4分，共42分） 1-5 ACBDC 6-10 DDCCB 11-16 DBCBAA 二、填空题（共58分） 17.（18分） （1）反渗透法、电渗析法或离子交换法（1分，任意答对一种都给分） （2）（1分）； 沿烧杯壁向上层清液中继续滴加2～3滴溶液，若溶液不出现浑浊，则表明已沉淀完全；若出现浑浊，则未沉淀完全。（2分，试剂1分，现象和结论1分） （3）（2分，物质正确1分，配平1分） 5:1（1分） （4）D（1分） （5）ACD（2分，有错不得分，漏选扣1分） （6）（2分，物质正确1分，配平1分） （7）⑤（1分） （8）④（1分）；⑥（1分）；③（1分） （9）6（2分） 18．（14分） （1）B（2分，多选扣1分，全选不得分） （2）①（2分） ②排除硝酸浓度变化对速率的影响（2分） 假设二成立（2分） ③ⅰ．加入少量亚硝酸钠固体，加入亚硝酸钠固体的试管中冒气泡的速率明显快于未加的试管（2分，试剂1分，答亚硝酸钠溶液不扣分，现象1分） ⅱ．（2分，物质正确1分，配平1分） （3）0.047（2分） 19.（12分） （1）（1分） （2）纯碱或苏打（1分，写碳酸钠或不得分）； （2分，物质正确1分，条件和配平1分） （3）（2分，物质正确1分，配平1分）； 会催化分解（1分，答到分解给1分） （4）（2分，答到给1分）；B（1分） （5）4（2分） 20．（14分） （1）（2分，物质1分，条件1分，加热不写不扣分，写分子式不给分）； 加成反应（1分，漏写“反应”两个字不得分） （2）羟基（1分，字写错不得分） （3）（2分，物质1分，条件1分。不写可逆号扣1分，仅漏写水扣1分，不写结构简式不给分。）；（1分） （4）BC（2分，多选或漏选扣1分，全选不得分） （5）3（2分） （6）（3分，每步1分，不株连。条件漏写或写错不扣分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 中山纪念中学2028届高一下学期化学科中段考试题 命题人：高一化学组 审题人：高一化学组 考试 时长：75分钟 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Al：27 S：32 Fe：56 第Ⅰ卷（选择题） 一、单项选择题（本题共16小题，1-11题每小题2分，12-16题每小题4分，共42分） 1．以下四件文物分别代表了不同地域、民族和时代的文明成就，它们共同印证了中华文明“多元一体”的发展脉络。这些文明载体使用的材料，主要属于有机高分子材料的是 A．蜀乡蟒凤衫 B．壮乡铜鼓 C．屈家岭蛋壳彩陶杯 D．贾湖骨笛 2．近年来，我国在航天、通信、环保等领域取得了举世瞩目的成就。下列说法正确的是 A．石墨烯化学性质稳定，可作航天器中电路绝缘材料 B．俗称金刚砂，硬度很大，可用作砂纸和砂轮的磨料 C．“神舟十四号”载人飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料 D．二氧化硅常用于制造光缆，是由于其导电能力强 3．下列化学用语的书写及说法正确的是 A．甲烷分子的球棍模型为 B．甲基的电子式为： C．乙醇的分子式为：C2H5OH D．聚丙烯的结构简式为： 4．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜反应，生成分子的数目为 B．常温下，将2.7 g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为 C．标准状况下，与足量的反应，生成的分子数为 D．工业上用焦炭还原石英砂制粗硅，每消耗1 mol C，转移电子数为 5．能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 单质X氧化物1氧化物2酸（或碱）盐 A．X可为铁，通常用KSCN溶液检验的存在 B．X可为硫，在过量中燃烧生成氧化物2 C．X可为，氧化物2可使淀粉碘化钾溶液变蓝 D．X可为钠，氧化物2可与水反应生成 6．下列说法不正确的是 A．所有原子可能在同一平面上 B．1 mol 分别与足量的Na和溶液反应放出的气体在同温同压下的体积比为 C．甲烷、异戊烷、正戊烷、十一烷的沸点依次升高 D．高分子的单体是和 7．“一勤天下无难事”。下列与劳动项目有关的化学知识不正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 向葡萄酒中添加适量 具有杀菌和抗氧化作用 B 用漂粉精消毒游泳池 具有强氧化性 C 用浓氨水检测管道中氯气是否泄露 氯气和氨气反应产生白烟 D 用氢氟酸在玻璃上雕刻花纹 属于碱性氧化物 8．下列有关实验能达到相应实验目的的是 A．检验葡萄糖具有还原性 B．制备并收集干燥的氨气 C．制备和检验SO2 D．制备乙酸乙酯 9．下列反应的离子方程式不正确的是 A．硅酸钠溶液中通入足量二氧化碳： B．装溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因： C．与稀硝酸的反应： D．实验室检验的原理： 10．某化学小组将二氧化硫的制备与多个性质实验进行了一体化设计，实验装置如图示。试管①中反应为：，下列说法不正确的是 A．挤压注射器的活塞，试管①中的反应只体现硫酸的酸性 B．实验时，湿润的pH试纸、品红溶液、鲜花、溶液均褪色，溶液出现淡黄色沉淀 C．此设计可证明水溶液的酸性，的氧化性、还原性、漂白性 D．点燃酒精灯进行加热，可证明使品红溶液褪色具有可逆性 11．氮、硫元素的“价—类”二维图如图所示。下列有关叙述不正确的是 A．装有e和k浓溶液的试剂瓶长期敞口放置，浓度均减小 B．工业上制备的途径为b→c→d→e C．d或j均可与水发生反应，生成强酸 D．g在一定条件下可转化为i，属于氮的固定 12．某饱和一元醇52.8 g和足量Na反应，生成标准状况下为6.72 L，可催化氧化生成醛的结构可能有 A．2种 B．4种 C．6种 D．8种 13．化学与生活、生产、科技、环境等密切相关。下列说法正确的个数是 ①工业上可用乙烷与氯气的取代反应制备氯乙烷 ②冷链运输抗病毒疫苗可避免疫苗中的蛋白质变性 ③碳酸氢钠、碳酸氢铵可以作为加工馒头、面包等食品的膨松剂 ④乙烯为原料生产环氧乙烷：符合“绿色化学”思想 ⑤将轻质油裂解的目的是获取乙烯、丙烯、甲烷等重要的基本化工原料 ⑥煤中含有苯、甲苯等，可通过分离煤焦油获得芳香烃 ⑦以纤维素为原料，可生产燃料乙醇 ⑧油脂都不能使溴水因发生化学反应而褪色 A．3 B．4 C．5 D．6 14．下列实验操作及现象、实验结论描述均正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某无色溶液中滴加盐酸后，将产生的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 无色溶液中一定含有 B 向和中均分别加入溶液和盐酸，只溶于盐酸，都能溶 Mg的金属性强于Al C 将红热的木炭插入浓硝酸中，产生红棕色气体 浓硝酸与木炭反应生成 D 将Cu与浓硫酸反应后的混合液冷却至室温，再向其中加入蒸馏水，溶液变蓝 有生成 15．0.6 mol Cu与一定量浓硝酸恰好完全反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到和的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示 下列有关判断不正确的是 A．混合气体中的物质的量是0.2 mol B．若浓硝酸体积为200 mL，则其物质的量浓度为11 mol/L C．生成，生成 D．氮的氧化物和NaOH溶液反应时，NO作还原剂 16．环状碳酸酯广泛用作极性非质子溶剂、电池的电解质等，研究团队近期报道了一种环氧乙烷衍生物与二氧化碳催化合成环状碳酸酯的反应历程如图所示（R为烃基）。下列说法不正确的是 A．物质Ⅰ是反应的催化剂 B．反应过程有3种中间体 C．总反应原子利用率可达100% D．该反应过程中存在极性键的断裂和形成 第Ⅱ卷（填空题共58分） 17（18分）．按照要求回答下列问题。 Ⅰ．海洋是巨大的资源宝库，回答以下问题。 （1）请列举除蒸馏法外海水淡化的一种方法：________________________。 （2）步骤Ⅰ中，粗盐中有、、等杂质离子，精制时常选用________（填化学式）溶液除去粗盐水中的。实验过程中判断是否沉淀完全的实验方案是________。 （3）写出步骤Ⅲ反应的离子方程式________________________。除外，还可以用溶液吸收溴，其主要反应是（未配平），吸收时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。 （4）工业上，下列金属的冶炼方法和冶炼镁的方法相同的是________（填标号）。 A．铜 B．银 C．铁 D．铝 Ⅱ．海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如下图所示： （5）实验步骤①会用到下列仪器中的________（填字母） A．酒精灯 B．漏斗 C．坩埚 D．泥三角 （6）步骤④中反应的离子方程式为________________________。 （7）海带灰中含有硫酸盐、碳酸盐等，在实验步骤________（填序号）中实现与碘分离。 Ⅲ．现有下列各组物质：①石墨烯与金刚石、②乙醇与丙三醇、③与、④与、⑤淀粉和纤维素、⑥与 用数字序号回答下列问题： （8）互为同分异构体的是________；互为同系物的是________；属于同一种化合物的是________； （9）的二氯代物有________种。 18（14分）。某化学兴趣小组开展铜与浓硝酸反应的实验，过程中观察到反应剧烈进行，铜丝逐渐变细，最终得到的溶液呈现明显的绿色而非预期的蓝色。 （1）针对这一特殊现象，小组同学提出了两种推测： 甲同学认为：溶液显绿色是因为硝酸铜的质量分数较高所致； 乙同学认为：溶液显绿色是因为反应生成的溶解在溶液中所致。 已知：易溶于，同学们据此设计了以下四个实验来验证。 这些方案中不可行的是________。 A．加热绿色溶液，观察颜色变化 B．加水稀释绿色溶液，观察颜色变化 C．取绿色溶液，加入少量振荡静置，观察水层颜色变化 D．向绿色溶液中缓慢通入干燥氮气一段时间，观察溶液颜色变化 （2）小组同学还发现铜与浓硝酸反应的速率呈现先慢后快的特点。对此现象产生可能的原因提出如下假设： ①假设一：________（填化学式）对该反应有催化作用。 实验验证：向该浓硝酸中加入少量固体，重复与铜反应操作，速率无明显变化。 实验结论：假设一不成立。 ②假设二：对该反应有催化作用。 实验验证：向该浓硝酸中通入少量，重复与铜反应操作，速率明显加快。该同学还补充了对比实验：增大铜与浓硝酸反应实验中硝酸的浓度，速率无明显变化。 补充此对比实验的目的是________。 实验结论：________。 ③假设三：对该反应有催化作用。 某同学查阅资料，发现铜和浓硝酸反应会产生少量亚硝酸（）。并获知是无色易溶于水的弱酸，不稳定，可由亚硝酸盐与强酸反应制得。 ⅰ．设计实验验证：取两份体积和浓度均相同的浓硝酸，分别加入相同大小的铜片，向其中一份浓硝酸中________（填实验操作和现象），证明假设三成立。 ⅱ．也可以催化铜和稀硝酸的反应。催化剂能够加快化学反应速率的原因是：改变反应历程，先参加反应，后又生成，反应前后催化剂的质量和性质不发生改变。由此同学们推测Cu与稀硝酸反应中起催化作用的过程如下： 第一步：________（用离子方程式表示）。 第二步：。 （3）浓度的测定 铜和浓硝酸反应过程中有生成。为测定反应后溶液中的含量，取反应后的溶液，用酸性溶液滴定，消耗溶液的体积为。（只考虑与酸性溶液反应，且被氧化后的产物为）。计算反应后溶液中的浓度为________。 19（12分）。工业上以高铍矿石（主要成分有、、、和等）和方解石（主要成分是）为原料制备的工艺流程如图所示。 已知：①室温下，金属离子开始沉淀和完全沉淀时溶液的如表所示。 金属离子 开始沉淀时溶液的 沉淀完全时溶液的 ②金属与金属的性质相似，能在强酸、强碱中溶解。回答下列问题： （1）滤渣1中除含及难溶性硅酸盐外，还含有________（填化学式）。 （2）以、方解石与________（填写俗名）为原料，经混合、粉碎、熔融可制得玻璃；高温下，与方解石发生的主要反应的化学方程式为________________________________。 （3）向“除铝液”中加入的作用是________（填离子方程式）；工业上的实际消耗量常多于理论用量，试分析原因：________。 （4）“调”步骤中调节的范围为________；下列物质中，试剂的最佳选择为________（填标号）。 A． B． C． （5）滤渣2经一系列加工处理可得到硫酸亚铁，硫酸亚铁在工农业生产中有许多用途，如制造磁性氧化铁、铁催化剂等。在气氛中，的脱水热分解过程如图所示： 根据上述实验结果，可知________。 20（14分）。双草酸酪（CPPO）是冷光源发光材料的主要成分，合成路线设计如下： 已知： ① ② ③ （1）①的反应方程式是________。反应类型是________。 （2）常温下A是无色有特殊香味的液体，与金属Na反应产生气体。A中官能团的名称是________。 （3）已知B的分子式为，②的反应方程式是________，G的结构简式为________， （4）下列关于CPPO的说法中，正确的是________。 A．1个CPPO分子中含2种不同化学环境的H原子 B．CPPO在一定条件下能发生水解反应 C．合成CPPO过程中的反应②③都属于取代反应 D．CPPO有3种官能团 （5）Z为E（E为）的共含4个碳原子的同系物，Z的同分异构体中可以和反应的链状有机物一共有________种（不考虑立体结构）。 （6）写出由合成E（E为）的合成路线________。 合成路线示例：，注明物质与条件，无机试剂自选。 学科网（北京）股份有限公司 $