辽宁沈阳市第二中学2025-2026学年度下学期高一期中考试 化学试题

2025-2026学年度下学期高一期中考试 化学试题 说明：1.测试时间：75分钟总分：100分 2.客观题涂在答题纸上，主观题答在答题纸的相应位置上 可能用到的相对原子质量H-10-16C1-35.5Si-28S-32Fe-56 第I卷(45分) 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有1个选项符合题意） 1.化学与生活、生产及科技密切相关。下列说法正确的是 A.自然界中的硫酸钙常以生石膏的形式存在，生石膏的化学式为2CS04·H,O B.工业上制硝酸过程中，氨气的催化氧化属于氨的固定 C.混凝土使用非常广泛，其中生产普通硅酸盐水泥的主要原料是黏土和石灰石 D.为推动生态文明建设，我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电，电能属于一次能源 2.工业制备下列物质的生产流程合理的是 A.制烧碱：NaC(熔融)通电NaNa09NaOH B.制纯碱：饱和NaCI溶液N出NaHCO;Na:CO3 C.制硝酸：NNO3NO,9NO; D.制硫酸：Fes,3S0,s0,水吸妆HS04 3.下列说法正确的是 A.在同温同压下S(g+O,(g)=S02(g)△H1<0；S(S)+O2(g)=SO,(g)△H,<0,则△H1<△H2 B.500C、30MPa下，将0.5molN,和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3,放热19.3kJ, 其热化学方程式为N2(g)+3H,(g)=2NH3(g)△H=-38.6kJ/mol C.软脂酸CH(CH2)4COOH是一种有代表性的人体脂肪酸，其燃烧热的热化学方程式为： CH,(CH2 COOH(s)+230,(g)=16CO2(g)+16H2O(g)AH=-9977 kJ/mol D.己知含1molF的稀溶液和含1 mol NaOH的稀溶液反应放出热量bkJ,则该反应的热化学方程式 可表示为：H*(aq)+OH(aq)=H,O)△H=-bkJ.mo 4.用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是 第1页共9页 铜丝 P,0,氯化铵固体碱石灰 浸有NaOH 口 溶液的棉团 湿润红色 湿润蓝色 石蕊试纸 浓硫酸 石蕊试纸 石蕊溶液 A. 检验氯化铵受热分解生成的两种气体 B.检验二氧化硫的漂白性 Cu 浓盐酸。 Fe Na,CO Na,SiO, 粉末 溶液 CH,COOH溶液 C. 比较酸性强弱：HCl>H,CO3>HSiO? D.将化学能转化为电能 A.A B.B C.C D.D 5.按下图装置进行实验(c均为浸有相应试液的试纸)，滴加稀硫酸，不同反应阶段的预期现象及其相应推 理合理的是 气球 稀硫酸 c紫色石蕊 b品红 NaS,O,溶液 a酸性KMnO 热水 A.试管底部产生沉淀，说明HSO4具有氧化性B.a或b处褪色，均说明SO2具有漂白性 C.C处变红，说明SO,是酸性氧化物 D.气球变大，说明装置中存在△H<0的反应 6.化学电源在日常生活和高科技领域中有广泛应用，下列说法正确的是 甲 乙 丙 丁 金属外壳 H,SO,溶液 锌粉 石墨棒 二氧化锰 浸了KOH 化 溶液的隔板 铵、氯化 AgO 一锌筒 PbO,电极 锌锰干电池 纽扣式银锌电池 酸性氢氧燃料电池 Pb电极 A.甲：正极的电极反应式为Ag0+2e+2OH=2Ag+2HO B.乙：锌筒作负极，发生还原反应，锌筒会变薄 C.丙：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降 D.丁：放电过程中，负极质量减少，正极质量增加 第2页共9页 7.在化学反应的研究和实际应用中，人们要关注化学反应进行的快慢和程度，以提高生产效率，下列关于 化学反应速率和程度说法正确的是 10 mL 0.1 mol/L KI溶液 5 mL 0.1 mol-L 3 mL 0.I mol.L 1 mol/L 1 mol/L H,SO,溶液 H,SO,溶液 FcCl,溶液 CuSO,溶液 \12mLH,0 气球 气球 2 mL 0.01 mol/L 5 mL 0.1 mol-L FeCl,溶液 g 10mL5%H,0,溶液 ① ② ③ ④ A. 取少量图①充分反应后的溶液于试管中，若滴加K$CN溶液后溶液呈红色可以证明可逆反应 2Fe++2、2Fe2++L,存在反应进行的限度 B.若图②是将10mL1 mol/L NaOH溶液一次性且快速加入到10mL1mo/LHCl溶液中，10s反应结束， 则10s内Hcl的平均反应速率为0.01mol/(Ls) C.图③可以探究H,$O,浓度对化学反应速率的影响：左试管的速率小于右试管的速率 D.图④比较F+、Cu+对反应HO,分解制氧气的化学反应速率催化效果 8.下列有关各装置的说法正确的是 电源 直流电源 1电 纯铜 流 铁制品 粗铜 (阴极)一 (阳极) 钢闸门 海水 辅助电极 (不溶性) CuSO,溶液 CuSO,溶液 ① ② ③ ④ A.用装置①采用外加电流法保护Fe,Fe作a电极 B.用装置②保护钢闸门，辅助电极发生氧化反应 C.用装置③为铁制品镀铜，工作一段时间后，理论上Cu$O4溶液的浓度下降 D.用装置④电解精炼铜，一段时间后溶液中存在的阳离子有Cu+、Fe+、Zn+、Ag 9.可利用过硫酸钠QNS2O)吸收液脱除NO,流程如图-1所示。其中过硫酸钠中S,O。的结构式如图-2所 示。 第3页共9页 Na,S,O/NaOH Na2S,Og/NaOH N0-→反应回→NaNO,→反应☑→NaNO, Na,SO Na,SOa 图-1 下列说法正确的是 A.为提高NO的脱除率，可提高通入NO气体的速率 B.S,O中氧元素的化合价为-2 C.“反应2”的离子方程式为N02+S2O8+20H=N03+2S0:+H0 D.理论上每脱除1 mol NO,整个流程中至少需加入1 mol Na2S2Og I0.如图所示，滤纸用含几滴酚酞试液、K[F©(CN)6]溶液的饱和食盐水浸泡过，金属片X包裹着一段铁 钉，一段时间后，下列说法正确的是 铁钉 A.若X是锌，则滤纸上铁钉附近首先变红色 B.若X是铜箔，则铁钉上的电极反应为0，+4e+2H,0=4OH 述纸 C.若X是镁，则铁钉处首先会出现深蓝色物质 D.若X是锡，则铁钉会受到保护 11.向绝热恒容密闭容器中通入S02和NO2,在一定条件下发生反应 SO(g+NO(g)三SO3(g)+NO(g),正反应速率随时间变化的示意图如下图，下列结论中正确的个数为 ①反应在c点到达平衡 ↑v(正) ②SO2浓度：a点小于c点 ③反应物的总能量高于生成物的总能量 ④△t1=△t2,ab段NO2的消耗量小于bc段NO2的消耗量 ⑤混合物颜色不再变化，说明反应达到平衡 △h△1 ⑥体系压强不再变化，说明反应达到平衡 ⑦逆反应速率图象在此时间段内和上图趋势相同 A.3个B.4个C.5个D.6个 12.在体积均为2L的恒温恒容密闭容器1、2中，同时充入1 mol Cl2(g)和1 mol PCI3(g),初始反应温度不 同的条件下发生反应：PCls(g)十Cl(g)一PCls(g)。随着反应的进行，n(PCls))与时间的关系如图所示。下 列叙述正确的是 第4页共9页 □容器1 0 ☐容器2 05 00 时间min A.平衡时压强：容器1>容器2 B.初始反应温度：容器1<容器2 C.容器1中0~3min内vPcl)=0.2molL1.min1 D.容器1中达到平衡时PCl5产率为80%（产率=实际产量/理论产量） 13.利用活性石墨电极电解饱和食盐水，进行如图所示相关实验，下列说法不正确的是 CO, 浓氨水 理 尾气 处理 湿润红色湿润淀粉 纸条 KT纸条 饱和 冰 食盐水 对水 饱和食盐水 A.打开K1、K2,关闭K3,再通入CO2,a中会出现白色固体 B.打开K2、K3,闭合K4,发现c中产生白烟，证明氨气具有还原性 C.关闭K3,闭合K4,d中两张纸条颜色均发生改变 D.若将e中U形管溶液换成NaSO4溶液，关闭K3,闭合K4,d中两张纸条颜色均发生改变 14.全钒液流电池电解处理含硝酸铵废水制备硝酸和氨水的原理如图所示，、b、c、d电极均为惰性电极。 下列说法错误的是 9 个隔膜1隔膜2 X区 质子 交换膜 含NH,NO,废水 甲 A.装置甲实现了化学能转化为电能 B.d电极为阳极，隔膜2为阴离子交换膜，q口流出硝酸溶液 第5页共9页 C.全钒液流电池放电时，a电极上发生的反应为VO+-e+H,O=VO+2H D.当装置乙中共产生气体16.8L(标准状况)时，装置甲中理论上有1olH+通过质子交换膜 15.某兴趣小组欲测定0NH4)S2O8与I反应的化学反应速率，实验过程如图所示： 8mL0.010mol/LNa,S,O,溶液 20mL0.20mol/LKI溶液 将20mL0.20mol/L(NH),S,O.溶液 2mL0.2%淀粉溶液 快速加入，同时按下秒表计时，不断摇 混合摇匀 荡溶液，停止计时的时间为t秒 己知：①实验中发生反应：S2O+3=2O好+I3(较慢)；2S,O+I=S4O+3(极快)。 ②淀粉遇I变蓝。 下列说法错误的是 A.当溶液刚好从无色变为蓝色时，立即停止计时 B.v(S,0g)=0.20×20 50t mol.L.s C.利用该原理也可测定其他氧化剂氧化I的反应速率，但需反应的反应速率较慢 D.若I中同时加入1mL0.5olL1HSO4溶液，测定的化学反应速率会偏快 第Ⅱ卷(55分) 二、填空题 16.(13分)三氯甲硅烷(SHC13)是制取高纯硅的重要原料，常温下为无色液体，沸点为31.8℃，熔点为 -1265C。实验室根据反应Si计3HC合sHCL,+H,来制备siIC粗品，装置如图。 碱石灰 冰盐浴 B D 已知：①NaC+H,SO4(浓)HC1个+NaHSO4; ②SHCl3中H的化合价为-1： ③SiHCI3遇HO剧烈反应：SiHCI+3H,O=H2个+3HC+HSiO3。 (1)硅元素在元素周期表的位置是 。(1分) (2)装置B内盛装的试剂是， 导管a的作用是 (3)仪器b的名称是，碱石灰的作用是 第6页共9页 (4)实验中使用的粗硅可在高温下用焦炭与石英砂反应制得，写出该过程的化学方程式： 0 (5)采用图示方法测定溶有少量HCI的SHC3的纯度。 H2O 样品 0.271g 0000 储液瓶 首先调节储液瓶与量气管液面相平，读数为40.0L,向样品中加入足量水，反应结束恢复至初始温度，调 整量气管液面与储液瓶液面相平，记录读数为17.6mL。若该条件下气体的摩尔体积为22.4Lmo1,则产品 的纯度为 17.(14分) I.“碳达峰、碳中和”是我国社会发展的重大战略之一，可通过 C02(g)+3H2(g)=CHOH(g)+H,0(g)的方式实现“碳中和”。 H (1)根据甲醇CH,OH结构式(H-C-O-H)及下表提供的键能数据，可计算出上述 H 反应放出 kJ热量。（键能是1mol化学键断裂或形成时，所吸收或释放的能量） 化学键 H-H C-0 H-0 C-H C-0 E/(KJ.mol-） 436 806 465 413 351 (2)恒温恒容容器中，下列能说明上述反应已达到平衡的是 0 A.c(CO2):c(H)=1:3B.反应体系的总压强不再改变 C.3正(CO2)=Y(H2）D.反应停止 Ⅱ.硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、燃料和盐类。工业上制硫酸的主要反应之一： 2S02(g)+02(g)=2S03(g)。 (3)某温度下，在2L的密闭容器中发生上述反应，起始浓度c(SO2)=1.0mol·L1,c(O2)=1.5nolL1。反应 半分钟后达到平衡，平衡时测得c(S03)=0.5mol.L。 ①半分钟内的平均反应速率v(SO)尸 mol.Ll.min1。 ②S02的平衡转化率=。第15s时y正(S02)(填“>”或<”或=”)y(S02)。 第7页共9页 (4)若以如图所示的装置生产硫酸，将$O2、O2以一定压强喷到活性电极上反应，负极的电极反应式为 在标准状况下通入22.4L02,电池中生成HS04的质量为 g。 S02 H20 H2SO4← 气体隔膜 50%硫酸溶液 (仅阻止气体通过》 18.(14分)电化学原理在实际生产和日常生活中有着广泛的应用。回答下列问题： (①)纤维电池是一种便携式的二次电池。一种纤维钠离子电池放电的总反应： Na4MnO,颗粒NaTi,(PO,),颗粒 Nao44MnO2+NaTi,(PO4)2=Na4-MnO,+Na+xTi,(PO,)2,其结构如图。 M极8CN极 Na,SO溶液 ①放电时，正极电极反应式为 ②充电时，M极应与电源 (填“正极”或“负极”)相连。 碳纳米管电极 (2)应用电解法对燃煤进行脱硫处理具有效率高、效益好等优点。燃煤中含硫物质主要为FS,脱硫过程的 主要反应为：FeS2+Mn3升+H,O→Fe3升+Mn2++SO子+H+(未配平)， 铅蓄电池 石墨 石墨 电解脱硫原理如图。 Mn3 ①铅蓄电池a电极的电极反应为 Mn2+ Fe3 ②电解过程中，混合液中c(H)将 (填“变大“变小”或“不变)。 煤浆-MnSO4-H2SO4混合液 ③电解过程中，每转移l0mol电子，能够处理gFeS2。 (3)恒温条件下，用图1装置研究铁的电化学腐蚀，测得pH和压强随时间变化的图像如图2。 103 pH传感器C 飞压强传感器 102 铁粉、炭粉 空气 3%氯化钠溶液 100 (pH=1.8) A 压强 199 200 400 600 时间/s 图1 图2 ①CD段主要发生 (填吸氧腐蚀”或“析氢腐蚀)。 ②生活中，为了延缓轮船的腐蚀，通常在航海船只的船底四周镶嵌锌块，这种防护方法的名称为 第8页共9页 19.(14分)氨的合成、利用和氨氮治理对人类生存和发展具有重要意义。 (1)氨的合成。 使用HO代替H,作为氢源合成氨，模拟制备原理如图-1所示，在高压电场作用下，N2与HO以一定流速 通过反应器，主要得到NH3与O2(弱酸)，气体流出反应器后，经过一定长度的导管进入成分分析装置。 该方法合成氨反应的化学方程式为. ；成分分析表明，连接反应器与成分分析装置的导管的长度 d越长，测得气体中H与NO2的含量越低，其原因可能是 N2 d 成分分析 H,O(g → 反应器 装置 图-1 (2)氨的利用。 工业上以CO,和NH为原料合成尿素CO(NH)2,尿素水溶液与NaClo碱性溶液在40C以下反应一段时 间后，再迅速升温至110C继续反应可制得NH4H0,反应装置如图-2所示。 已知：NH4具有较强的还原性，沸点113.5℃。 冷凝管 8滴液 ①工业合成尿素的化学方程式为 漏斗 温度计 ②制N,H4·HO的实验中，通过滴液漏斗滴加的溶液是 鞋 搅拌器 (3)氨氮治理。 图-2 ①调节某氨肥厂氨氮废水pH约为6，加入aC1O溶液进一步氧化处理。研究发现，废水中氨氮去除率随温 度升高呈先升后降趋势。当温度大于30℃时，废水中氨氮去除率随着温度升高而降低，其原因是 n(CIo n(clo） 对废水中氨氮去除率和总氮去除率的影响图-3所示。当 n(氨氮) >1.54后，总氮去除率下降的原因 n(氨氮) 是 100 氨氮：废水中以NH4+、NH形式存在的氮元素 等 80 ·氨氮去除率 总氮：废水中所有可溶性含氮化合物中氮元素的总量 ·一总氮去除率 1.461.54 1.62 1.70 n(CIO)V氨氮0) 图-3 ②“硝化池”是在硝化菌的作用下实现硝化过程：H→NO,→NO?,写出碱性条件下H被氧气氧化成 NO?的总反应的离子方程式： 第9页共9页2025-2026学年度下学期高一期中考试 化学试题答案 1-15 CBADC CABCA BADCB 16.(13分) (1) 第三周期第IVA族(1分) (2) 浓硫酸 平衡气压，使浓硫酸顺利流下 (3) 球形干燥管 吸收过量的氯化氢气体和防止空气中水蒸气进入装置D中 (④Si0,+2C意St2C0个 (5)50% 17.(14分) (1)65 (2)BC (3)1 50% > (4) S0,+2H,0-2e=S0}+4H 196 18.(14分) (1) NaTiz (PO)+xe+xNa+=Na Ti (PO) 负极 (2) Pb0,+2e+4Ht+S0}=PbS04+2H,0 变大 80 (3) 吸氧腐蚀 牺牲阳极法 19.（14分) 高压电场 (1)N2+2H0 NH3+HNO NH,和HNO,反应生成NH4NO2,当导管长度d越长， 气体在导管中停留时间越长，二者反应越充分 (2)2NH3+C02=C00NH)2+HO NaCIo碱性溶液 (3) CO在较高温度下不稳定 部分氨氮化合物被氧化为硝酸盐(NO?)或亚硝酸 盐(NO,)而留在废水中 NH+20,+20H NO:+3H,O