辽宁沈阳市第二中学2024-2025学年度下学期4月测试 高一（2027届）化学试题

沈阳二中2024—2025学年度下学期4月测试 高一(2027届)化学试题 命题人：高一化学组 审校人：高一化学组 说明：1.测试时间：75分钟总分：100分 2.客观题涂在答题纸上，主观题答在答题纸的相应位置上 可能用到的相对原子质量：H-1N-140-16Mg-24Cu-64 第I卷（45分) 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有1个选项符合题意） 1.化学与生产、生活密切相关，下列说法中错误的是() A.“景泰蓝”出窑变色与其釉料中的金属氧化物在高温作用下的变化有关 B.陶瓷的主要原料是黏土，陶瓷可用于生产绝缘材料、卫生洁具等 C.氮化硅(SiN)、碳化硅(SiC)、氧化铝(A12O3)等可用作新型无机非金属材料 D.二氧化硅可用作半导体材料，以生产可有效提高通信效率的光导纤维 2.下列变化中，属于吸热反应的是() ①液态氮汽化②过氧化氢分解制氧气③氢氧化钡与氯化铵反应 高温 ④CO2+C= 2C0⑤小苏打与稀盐酸混合⑥合成氨反应 A.①②③ B.②③④ C.③④⑤ D.③④⑤⑥ 3.利用下列实验装置能达到实验目的的是( 一浓硝酸 氯化铵固体 碱石灰 气球 稀硫酸 NH 水 A.将化学能转化为 C.制取并收集二氧 D.检验氨气极易 B. 制取并干燥氨气 电能 化氮 溶于水 4.在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能实现的是（) A.N.(No(g) NaOH(aq) NaNO,(aq) 放电 高温、高压、催化剂 饱和Nacl溶液 B.N,(g)- NH,(g) -NaHCO,(s) H2(g) 后通入C02 C.O Bacl (ad)Baso,(s)Baso D.s0.(g)H,01I810, NaOH -Na,SiO3 第一页共七页 5.海水晒盐可以得到粗盐。粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，可能含MgCl2、CaCl,和Na,SO,等可溶性杂质， 某同学设计如图实验方案提纯粗盐。对该过程的认识中，不正确的是() ≯泥沙 粗溶解 盐操作I 过量NaOH→沉淀a 溶液 →溶液A 操作Ⅱ 过量BaCL,过量Na,CO,→沉淀b →溶液B 溶液、 溶液 适量 操作Ⅲ操作Ⅳ 食 稀盐酸、 →溶液C 操作V之 A.操作I过滤时为了加快过滤速度可以用玻璃棒搅拌 B.操作Ⅱ和操作Ⅲ顺序可以互换，操作Ⅱ和操作V顺序不可以互换 C.操作Ⅲ加入BaC12溶液，静置后沿烧杯壁向上层清液中滴加23滴BaC12溶液，若溶液不出现浑浊，则 表明$042已沉淀完全 D.往溶液C中加入盐酸呈中性或微酸性，目的是除去过量的CO32和OH 6.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度，下图为氨、硫及其部分化合物的价类 二维图，下列说法不正确的是() 化合价 +6 +5 氢+4 氢 化 h 3 化 盐酸 氧 氧酸 盐物质类别 化 -2 单 单 化 10 -3 物 质 ● 质 物 A.a→b→c→d→e的转化均能一步实现 B.只有c、d属于酸性氧化物 C.蘸有g的浓溶液的玻璃棒与e的浓溶液靠近会产生白烟 D.f与1可以是同一种物质 7.多晶硅是单质硅的一种形态，多晶硅第三代工业制取流程如图所示。已知：SHC13遇水剧烈反应。下列 说法错误的是( →X 电解 Y 饱和食盐水 点燃 SiHCI3 还原 多晶硅 提纯 高温 高温 焦炭+石英 粗硅 SiHCI3+少量SiCL4 粉碎 A. Y、Z分别为C12、H2 B. 制取粗硅的反应为：Si02+2C1800~200℃Si+2C0↑ C.制备sHC反应为：Si+3HC130o℃SiHCl+H2 D.为防止SHCl,损失及氢气燃炸，“还原”步骤在无水、无氧条件下进行 第二页共七页 8.海洋生物参与氮循环过程如图所示（其他含氨物质不参与反应）。下列说法错误的是() NH,OH NH ④ NOZ 细胞质 000 000000 C00o0000db000d X●X●X● 60o0000 周质 ① ⑤ ③ NH, N,H →N2 A.1 mol NH4+与1 mol NH所含电子数相等 B.反应③中，若NH4与O2反应，则NH4作还原剂 C.以上六种含氨微粒，一共呈现了氮的四种价态 D.工业上用铵盐来处理含NO2的废液，原理是NH+NO,=N,个+2H,O 9.有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是() (A 金属外壳 石墨棒 锌粉和KOH Mg 的混合物 氧化锰糊 锌负极 MnO2 氯化铵糊 氧化银正极 金属外壳 锌筒 NaOH溶液 浸有KOH溶液的隔板 图1普通锌锰电池 图2碱性锌锰电池 图3Al、Mg、NaOH溶液原电池 图4银锌纽扣电池 A.图1所示电池中，电子从锌筒出发经电解质溶液流向石墨电极 B.图2所示电池中，MnO2的作用是作氧化剂 C.图3所示电池中，A1电极质量不变，Mg电极逐渐溶解 D.图4所示电池中，Zn是还原剂，KOH是氧化剂 10.NO2溶于水生成NO3是工业制NO3的重要反应，该反应有关能量变化如图所示。 HNO3(aq) 2NO2(g)+ ① H2O1) 放热 1HNO3(aq) ② 4 116.1kJ/mol HNO,(aq) H200 吸热 3 2 25.3kJ/mo1了N0(g) 下列有关热化学方程式书写正确的是() A.2NO,+H,O=HINO,+HNO2 AH=-116.1kJ.mol B.2NO2(g)+H,O(1)=HNO;(aq)+HNO2 (aq)AH=+116.1kJ.mol-1 C.N0,aq)-号0，(ag)+og)+,o0a-25-mo D.3HNO,(aq)=HNO,(aq)+2NO(g)+H,(1)H=+75.9kJ.mol-1 11.某化学小组构想将汽车尾气NO、NO2)转化为重要的化工原料NO3, 用电器 其原理如图所示，其中A、B为多孔材料。下列说法正确的是() A.电极A表面反应之一为NO-3e+2H2O=NO3+4H 尾气 B.导线中电流方向从A到B C.溶液中H从右向左移动 稀HNO 稀HNO D.该电池工作时，每转移4ol电子，消耗22.4L02 质子交换膜 (只允许H通过) 第三页共七页 12.生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂F?是一种温室气体，在大气中寿命可达740年之久。键 能是指破坏（或生成）1ol化学键所需要吸收（或放出）的能量。结合表中信息，下列说法正确的是() 化学键 N-N F-F N-F 键能kJ/mol） 941.7 154.8 283.0 A.过程N2(g)→2N(g)放出能量 B.稳定性：F一F键N一F键 C. 反应N2(g)+3F2(g)=2NF(g)是吸热反应 D. F,吸收能量后，肯定发生化学反应 13.某学习小组设计实验探究O与铜粉的反应并检验O,实验装置如下（夹持装置略去）。实验开始前， 向装置中通入一段时间N,排尽装置内的空气。己知：在溶液中，FeSO,+NOFe(NO)SO,(棕色)， 该反应可用于检验O。下列对该实验的描述正确的是() 稀硝酸 铜粉 王用 无水CaC2 B C D A.装置B、E中的试剂依次为硫酸亚铁溶液、水 B.若观察到装置D中红色粉末变黑色，则NO与Cu发生了反应 C.装置F收集的气体中不含NO D.实验结束后，先停止通氮气，再熄灭酒精灯 14.热激活电池（又称热电池）可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作 为电解质的无水LC1-KCI混合物一旦受热熔融，电池瞬间即可输出电能。该电池总反应为： PbSO,+2LiCl+Ca=CaCL,+Li,SO,+Pb。关于该电池的下列说法正确的是() 硫酸铅电极 A.负极的电极反应：Ca+2Cl+2e=CaCl, 无水LiC1-KC 钙电极 B.放电过程中，Li计向钙电极移动 电池壳 C.常温时，在正负极之间连上检流计，指针不偏转 D.若用水做电解质，可节约能源 15.将2.64g铜镁合金完全溶解于50mL某浓度的硝酸中，得到TO,和N0的混合气体1344mL(标准状况)， 当向反应后的溶液中加入540mL1 nol-L-NaOH溶液时，金属离子全部转化为沉淀，测得沉淀的质量为4.68g。 下列说法不正确的是() A.该合金中铜与镁的物质的量之比是1：1 B.该硝酸中NO3的物质的量浓度是12mol/L C.NO2和NO的混合气体中，NO2的体积分数是50% D.得到的NO2和NO混合气体通入一定量O2后被水完全吸收，消耗O2的体积为448mL(标准状况) 第四页共七页 第Ⅱ卷 (55分) 二、填空题 16(13分)氨元素形成的化合物种类十分丰富。请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氨化合物相关 的问题： N2 空气 空气、水 H→氨合成蹈氧化炉O吸收蝎→HO, (1)下列有关H的说法中，不正确的是 (填字母)。 A.液氨可用作制冷剂 B.NH,可用来生产碳铵和尿素等化肥 C. H,可用浓硫酸或无水氯化钙干燥 D.NH,受热易分解，须置于冷暗处保存 (②)H,易溶于水，标准状况下，用充满H的烧瓶做喷泉实验，水充满整个烧瓶后所形成溶液的物质的量 浓度为 molL1(保留两位有效数字)。 (3)氧化炉中发生的主要化学方程式为 (4)HO,是一种重要的化工原料，工厂生产出的浓硝酸可用铝槽车或铁槽车进行运输，说明浓硝酸具有很强 的 性。常温下，铜与浓硝酸发生反应的化学方程式为： 0 (⑤)吸收塔'尾部会有含NO、NO2等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的破坏作用，通常用以下两种 方法处理： ①纯碱溶液吸收法。 纯碱溶液可与O2反应生成两种盐，同时产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则该反应的离子方程式 为 ②氨转化法。 己知7mol氨恰好能将含NO和NO2共6mol的混合气体完全转化为N2,则混合气体中NO和NO2的物质的 量之比为 17(14分)过硫酸钠个NaS208)可用作漂白剂、氧化剂、乳液聚合促进剂。某化学小组对Na2S2O8)制备进行 探究（夹持装置略去）。 NaOH 溶液 空气 NaOH (NH4)2S2Os 硫酸 溶液 溶液 Ⅲ 实验过程与步骤：检查装置气密性，向三颈烧瓶中加入一定量的(H,),$,O。溶液，通入空气，随后向三颈 烧瓶中加入稍过量的NaOH溶液，保持反应装置的温度为55℃，一段时间后得到NaS,Os溶液：将反应后 溶液减压蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥，可得过硫酸钠。 已知：NS2Og是白色晶状粉末，易溶于水，加热至65℃就会发生分解，在碱性加热条件下能将氨气氧化为 N2。 (1)江中盛放氢氧化钠溶液的仪器名称 第五页共七页 (2)写出Ⅱ中发生反应的化学方程式 (3)装置I的作用是 ;装置I的作用是 (4)上述装置(、Ⅱ、)中还需补充的实验仪器或装置有」 (填字母)。 A.温度计 B.水浴加热装置 C.干燥装置 D.玻璃棒 (5)实验过程中若不持续通入空气，可能发生副反应，生成硫酸钠，降低NaS2Og的产率，写出Na2S2O3发生 副反应的化学方程式 (6)本实验采用减压蒸发的原因可能为 18(14分)在现代生活、生产和科学技术发展中，电池发挥着越来越重要的作用。请根据题中信息，回答 下列问题： (1)铅酸蓄电池在放电时发生的电池反应为：Pb+PbO,+2H,SO,=2PbSO,+2H,0。写出正极的电极反应 式： (2)我国学者研发出一种新型水系锌电池，其示意图如图。该电池分别以Z-TCPP形成的稳定超分子材料和 Zn为电极，以ZnSO,和KI混合液为电解质溶液（已知：I和I2共存的体系中存在如下关系，I+12三I)。 ● : ● : ①左侧电极为原电池的 (填“正”或“负”)极。 ②右侧电极的电极反应式为 ③在放电时，溶液中离子数目 (填“增加或减少)。 (3)科研人员利用垃圾渗透液实现发电、环保二位一体，装置如图（ā、b为离子交换膜） 石 负载 石 墨 墨 电 电 淡化水 极 N2 N NO3 NO 消化酶 垃圾 垃圾渗透液15%NaCl溶液 NH 渗透液 ①石墨电极M上的电极反应式为 ②在放电过程中，Na由中间室向 (填M或N)极室移动。 ③理论上M极每处理0.8 molNH4,电路中通过的电子数为 NA 第六页共七页 19(14分)(1)常温下，采用如图所示装置测量醋酸与NaOH溶液反应前后的温度，将40mL0.50molL1醋 酸溶液与40mL0.55molL1NaOH溶液混合于内筒中，测得反应放热1003.2J。 玻璃 温度计 搅拌器 杯盖 内筒 外壳 隔热层 ①实验过程中采用稍过量NaOH溶液的原因是 ②请写出醋酸与氢氧化钠稀溶液反应的热化学方程式： 若采用稀的盐酸和氢氧化钠溶液在该装置中进行实验，测得生成1olH,O(1)的反应热△H=-57.30kJmo1, 通过计算可以得出CH,COOH(aq)、≥CH,Co0(aq)+H(aq)△H= ③下列说法正确的是 (填字母)。 A.将用量筒量取好的醋酸加入内筒后，应当快速用水冲洗量筒内壁剩余的醋酸至内筒，以免造成测量误差 B.如果用量筒取醋酸溶液时，仰视读数，测得中和反应的△H偏小 C.反应中应匀速转动玻璃搅拌器使酸碱充分反应 D. 测量完醋酸的温度后应用同一温度计立即测氢氧化钠溶液的温度 (2)常温下，测得1g纯醋酸在氧气中完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出14.5kJ热量，则表示醋酸的燃 烧热化学方程式为 (③)已知反应：①H(g)+10g)一H,0g)△H1 ②N,e)+0,(@)=N0,g)A ③N,g+3H,(g=NH,g)△H 2 则反应2N,(e)+0,e)=2N0,e)+30g)的AH为 (用含△H1、△H2、△H3的式子表示)。 (4)将某工业废气中的SO2排放至大气前先用碱液吸收，可适当降低酸雨的浓度。将6.4gSO2通入150L 1molL1NaOH溶液中充分反应（不考虑气体逸出），测得反应放出akJ的热量。己知该条件下，0.5 mol SO2 通入1L Imol-L1NaOH溶液中充分反应放出bkJ的热量。则SO2与NaOH溶液反应生成NaHSO,的热化学 方程式：SO2(g+NaOH(aq)NaHSO,(aq)△H= (填标号)。 A.-(20b-a)kJmol-1 B.-2(5b-a)kJ.mol1 C.-2(10a-b)kJmol-1 D.-2(5a-4b)kJ.mol-1 第七页共七页沈阳二中2024—2025学年度下学期4月测试 高一（2027届)化学试题答案 1-5DCDBA 6-10CACBD 11-15ABBCD 16(13分，每小题2分) (1)CD（选对一个1分，错选不给分)（2)0.045 (3)4H十50,4小0+60（没写催化剂扣1分，系数、物质写错不给分） (4)氧化(1分)Cu十4N0(浓)=CuNO3)2十2NO2↑+2H20(没写浓、多写“△”扣1分，没写“↑不 扣分，系数、物质写错不给分) (5)①2NO2+CO,2=NO3+NO2+CO2(有多余条件扣1分，系数、物质写错不给分) ②13（写宁也可） 17(14分，每小题2分) (1)恒压滴液漏斗 NTLs0,+2Na035℃Na,S0,+2NI个+2I0 (2) (条件写“△”、没写个”不扣分，没写条件、写成 NH3H2O”扣1分，系数、物质写错不给分) (3)吸收空气中的CO2(,防止CO2与NaOH反应产生杂质)（其他答案不给分）；防倒吸、吸收氨气(， 防止污染空气)（答出1个给1分，只答“尾气处理”、其他答案不给分)： (4)AB(选对一个1分，错选不给分) 3Na,S,O+2NH,+6NaOH-6Na,SO,+6H,O+N, (5) (多写“55C”或“△”条件不扣分，系数、物质写错不 给分)》 (6)减压降低溶液沸点，防止温度过高，NS2Os分解（以此答案合理即可，与答案无关不给分） 18(14分，每小题2分) (1)Pb02+4H+S042+2e=PbS04+2H20(+2e、系数、物质写错不给分) (2)①负②I3-2=3I(-2e、系数、物质写错不给分)③增加 (3)①2NH4+-6eN2+8H(-6e、系数、物质写错不给分)②N③2.4 19.(14分，每小题2分) (1)①保证醋酸完全中和（其他答案不给分） ②CH,C0OHaq)+NaOH(aq)=CH,C00Na(aq)+H,O(aq)△H=-50.16KJmo1H(状态写错、焓变数值设有 “”、焓变数值写错扣1分，前三个错两个及以上、系数、物质写错不给分)； +7.14KJo1（焓变数值没有+”、没有单位扣1分，前两个都没有不给分) ③B (2)CHC0OH①)+202(g)=2C0z(g)+2H0①△H=-870.0 Jmol1(状态写错、焓变数值没有.”、焓变数值 写错扣1分，前三个错两个及以上、系数、物质写错不给分) (3)3△H1+2△H2-2△H3 (4)C