辽宁沈阳市某校2025-2026学年高一下学期期中考试 化学试卷

**基本信息** 聚焦高一下学期化学核心知识，融合实验探究与科技情境，通过基础辨析与综合应用考查化学观念、科学思维及科学探究能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|15/45|硫氮化合物性质、实验操作、原电池等|如第1题辨析SO₂漂白性与还原性，第10题结合“2025中国制造”考查新材料，体现学科价值| |填空题|6/55|实验设计、能量变化、化学反应速率等|如第16题碳与浓硫酸反应产物验证，综合考查实验装置分析与物质检验；第18题设计原电池，强化科学探究与实践|

高一下学期期中考试化学试卷 一、单选题（每题3分，共45分） 1．通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，说明具有漂白作用的组合是 ①(，aq)    ②溴水    ③碘水    ④氯水    ⑤品红 A．①⑤ B．②③ C．全部 D．⑤ 2．下列反应中，硫酸既表现出强氧化性，又表现出酸性的是 A．稀硫酸与锌粒反应生成气体 B．浓硫酸使铁、铝钝化 C．浓硫酸与铜反应加热反应产生SO2 D．浓硫酸和木炭在加热条件下反应 3．下列实验操作和现象得出的实验结论正确的是 实验操作 实验现象 实验结论 A 将通入盛有2mL新制氯水的试管中 新制氯水褪色 漂白性 B 常温下，将铁片、铜片分别插入浓硝酸中 铁无明显变化铜片剧烈反应 金属活动性：Cu>Fe C 取少量待测液于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，将湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口 试纸变红 溶液中含有 D 用洁净的铁丝蘸取某溶液灼烧 发出黄色火焰 溶液中含有，不一定有 A．A B．B C．C D．D 4．属于人工固氮的是 A．用N2和H2合成氨 B．豆科植物根瘤菌将氮气转化成氨 C．用NH3和CO2合成尿素 D．闪电将空气中N2转化为NO 5．下列关于含硫元素的物质的表述正确的是 A．S单质在化学反应中只能表现出还原性 B．SO2具有漂白性，因此可使酸性KMnO4溶液褪色 C．用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑，体现了浓硫酸的氧化性 D．浓硫酸具有吸水性，可用来干燥SO2气体 6．下列实验操作、实验现象和结论均正确且相符的是 实验操作 实验现象 结论 A 将浓硫酸滴到蔗糖表面 固体变黑膨胀 浓硫酸有吸水性 B 向某溶液中滴加溶液 产生白色沉淀 溶液中含有 C 将浓硫酸和铜加热，冷却后用水稀释 产生有刺激性气味的气体，稀释后溶液呈蓝色 浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性 D 将蘸有浓硫酸的玻璃棒和蘸有浓氨水的玻璃棒靠近 产生白烟 浓硫酸和氨气反应生成了硫酸铵 A．A B．B C．C D．D 7．常温下，利用如图所示装置进行喷泉实验，气体X可能是 A．NO B．CO C． D． 8．室温下，研究铜与一定量浓硝酸的反应，装置和试剂如图所示。下列说法不正确的是 A．铜与浓硝酸反应： B．通过上下抽动铜丝，可控制反应的开始和停止 C．反应一段时间后，可能产生 D．将铜片换成铁片，反应更剧烈，产生大量气体 9．下列说法正确的是（    ） A．二氧化硅具有良好的半导体特性，故而可用作光导纤维 B．硅酸钠为盐，非碱类物质，故可用玻璃瓶盛装 C．高温下SiO2能与Na2CO3固体反应生成Na2SiO3和CO2，说明硅酸酸性强于碳酸 D．硅溶于氢氧化钠溶液，只有水作氧化剂，NaOH既非氧化剂也非还原剂 10．有挑战就有机遇，我们国家近些年在新材料中有了长足发展，才能在贸易战中不被卡脖子，成为2025中国制造的坚实基础。下列关于无机非金属材料的说法不正确的是 A．传统无机非金属材料是指玻璃、水泥、陶瓷等硅酸盐材料 B．新型无机非金属材料硅是良好的半导体材料，可以用来生产芯片和光伏板等 C．高温结构材料具有耐高温、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损、密度小等优点 D．传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分都是硅酸盐 11．在隔绝空气的条件下加热红磷(P)至约，使其升华，冷凝会转化为白磷，该过程的能量关系如图所示。下列说法正确的是 A．白磷比红磷更稳定 B．红磷转化为白磷是放热反应 C．红磷转化为白磷没有发生化学反应 D．红磷转化为白磷断键吸收的总能量大于成键放出的总能量 12．下列各装置中，能构成原电池的是 A． B． C． D． 13．某一反应物的浓度是，经过20s后，它的浓度变成了，在这20s内用该物质浓度变化表示的化学反应速率为 A． B． C． D． 14．可逆反应X(s)+3Y(g)⇌2Z(g)+Q(g)在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是 A．v(X)=0.28mol·L-1·s-1 B．v(Y)=3.6mol·L-1·min-1 C．v(Q)=0.1mol·L-1·s-1 D．v(Z)=0.3mol·L-1·s-1 15．密闭容器中发生的反应  ，其他条件相同时，改变一个因素对化学反应速率的影响，下列说法不正确的是 A．加入碳的量，化学反应速率不变 B．升高温度，化学反应速率增大 C．缩小体积，化学反应速率增大 D．保持压强不变，充入一定量的，化学反应速率不变 二、填空题 16．（9分）某小组同学利用下图所示装置完成碳与浓硫酸反应的实验，并验证所得全部产物。请完成下列空白。    (1)写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：___________。 (2)如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用： A中加入的试剂___________作用是___________。 B中加入的试剂___________作用是___________。 D中加入的试剂___________作用是___________。 (3)实验时，C中应观察到的现象是___________。 17．（9分）依据图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：         图1 (1)图1中，X的化学式为________，从化合价上看，X具有___________性(填“氧化”或“还原”)。 (2)根据图2回答下列关于NH3的问题：             图2 ①实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为________。 ②下列试剂不能用于干燥NH3的是________(填字母)。 A．浓硫酸           B．碱石灰          C．NaOH固体 ③氨气是重要的化工原料，可以合成多种物质，写出氨气催化氧化的化学方程式________。 18．（12分） (1)下列反应中，属于吸热反应的是___________(填序号)。 ①物质燃烧　②炸药爆炸　③浓硫酸稀释　④二氧化碳通过炽热的碳　⑤硝酸铵溶于水吸热　⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应　⑦铁粉与稀盐酸反应 ．化学电源在生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题： (2)根据构成原电池的本质判断，下列化学(或离子)方程式正确且能设计成原电池的是___________(填字母，下同)。 A．KOH+HCl=KCl+H2O B．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ C．Na2O+H2O=2NaOH D．Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+ (3)为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如图两个实验。有关反应一段时间后的实验现象，下列说法正确的是___________。 A．图中温度计的示数高于图的示数 B．图和图中温度计的示数相等，且均高于室温 C．图和图的气泡均产生于锌棒表面 D．图中产生气体的速率比快 (4)请利用反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”设计一个化学电池(正极材料用碳棒)，该电池的负极材料是___________，发生的电极反应是___________，电解质溶液是___________。 (5)H2还原CO电化学法制备甲醇(CO＋2H2=CH3OH)的工作原理如图所示。 通入H2的一端是电池的___________(填“正”或“负”)极，电池工作过程中H＋通过质子膜向___________(填“左”或者“右”)移动，通入CO的一端发生的电极反应为___________。 19．（8分）请认真观察图示，然后回答下列各题。 (1)图中所示反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。 (2)已知拆开1 mol H-H键、1 mol I-I键、1 mol H-I键分别需要吸收的能量为436 kJ、151 kJ、299 kJ。则由1 mol 氢气和1 mol碘反应生成HI会_______(填“放出”或“吸收”)_______kJ的热量。 (3)下列反应中，属于放热反应的是_______，属于吸热反应的是_______。 ①物质燃烧    ②炸药爆炸    ③酸碱中和反应     ④Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应     ⑤二氧化碳通过炙热的碳层 20．（10分）下图为氮及其化合物的类别与化合价对应的关系图。 (1)实验室制取氨气，化学方程式是___________。 (2)完成下列化学方程式：体现元素的还原性： a．汽车尾气中产生：。 b．氨的催化氧化：___________。 (3)易溶于水。标准状况下将体积为的试管充满后倒扣在水中，见下图。 ①溶于水的化学方程式是___________。 ②为了消除的污染，可将它与氨气在催化剂作用下反应，生成水和一种无污染的物质，该物质是空气的主要成分之一，该反应的化学方程式是___________。 (4)写出除掉中的离子方程式___________。 21．（7分）某反应在体积为5L的恒容密闭的绝热容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如图所示(已知A、B、C均为气体)。 (1)该反应的化学方程式为___________。 (2)反应开始至2min，用B表示的平均反应速率为___________。 (3)2min时，在容器中加入1体积，反应速率___________(填“变大”、“变小”、“不变”)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《高一下学期期中考试化学试卷》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C D A D C C D D D 题号 11 12 13 14 15 答案 D A A D D 1．D 【难度】0.94 【知识点】二氧化硫的漂白性、二氧化硫与其他强氧化剂的反应 【详解】①高锰酸钾溶液本身呈紫红色，通入二氧化硫气体，发生氧化还原反应，高锰酸钾把二氧化硫氧化，本身被还原为无色锰离子，体现二氧化硫的还原性，故①不符合； ②二氧化硫气体通入溴水中发生氧化还原反应SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，溶液褪色，体现了二氧化硫的还原性，故②不符合； ③二氧化硫气体通入碘水中发生氧化还原反应SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，溶液褪色，体现了二氧化硫的还原性，故③不符合； ④二氧化硫气体通入氯水中发生氧化还原反应SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，溶液褪色，体现了二氧化硫的还原性，故④不符合； ⑤SO2与品红溶液中有色物质结合为无色物质，溶液颜色褪色，体现了二氧化硫的漂白性，故⑤符合； 故选D。 2．C 【难度】0.94 【知识点】浓硫酸的强氧化性、硫酸、氧化还原反应在生活、生产中的应用 【详解】A．稀硫酸与锌粒反应生成氢气和硫酸亚铁，只表现硫酸的酸性，故A不选； B．浓硫酸使铁、铝钝化，只表示硫酸的强氧化性，故B不选； C．铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，硫酸既表现出了强氧化性又表现了酸性，故C选； D．木炭粉与浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫、水，只表示硫酸的强氧化性，故D不选； 故选C。 3．D 【难度】0.94 【知识点】焰色试验、浓硫酸的强氧化性、二氧化硫与其他强氧化剂的反应、铵根离子的检验 【详解】A．二氧化硫能与氯气发生，新制氯水褪色，体现二氧化硫有还原性，A错误； B．常温下Fe遇浓硫酸发生钝化，Cu与浓硫酸常温下也不反应，不能比较金属性的强弱，B错误； C．取少量待测液于试管中，加入浓NaOH溶液，加热得到氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色说明溶液中含有,而并非蓝色变成红色，C错误； D．用洁净的铁丝蘸取某待测液灼烧火焰呈黄色，证明溶液中含有钠离子，若想证明溶液中含有钾离子，需要透过蓝色钴玻璃，D正确； 故选D； 4．A 【难度】0.94 【知识点】氮的固定、氮元素的存在及用途 【分析】将空气中的游离氮转化为化合态氮的过程,称为固氮。分为自然固氮（雷雨固氮和生物固氮）和人工固氮。 【详解】A．工业合成氨属于人工固氮，A正确； B．生物固氮，B错误； C．不属于固氮，C错误； D．雷雨固氮属于自然固氮，D错误； 故选A。 5．D 【难度】0.94 【知识点】浓硫酸的强氧化性、浓硫酸的吸水性、二氧化硫与其他强氧化剂的反应 【详解】A．硫单质和氢气生成硫化氢，硫体现氧化性，A错误； B．二氧化硫和高锰酸钾发生氧化还原反应使得溶液褪色，体现二氧化硫还原性，B错误； C．浓硫酸具有脱水性，能使有机物中的H、O元素以水的形式脱出，则浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑，表现的是浓硫酸的脱水性，C错误； D．浓硫酸具有吸水性，可以吸收水分，能干燥二氧化硫气体，D正确； 故选D。 6．C 【难度】0.94 【知识点】硫酸根离子的检验、浓硫酸的强氧化性、浓硫酸的脱水性 【详解】A．浓硫酸滴到蔗糖表面，变黑表现脱水性，膨胀说明将碳氧化为二氧化碳表现强氧化性，A错误；    B．向某溶液中滴加BaCl2溶液，白色沉淀可能是BaSO4，也可能是AgCl，则溶液中不一定含有，B错误； C．将浓硫酸和铜加热，冷却后用水稀释(但稀释的时候要注意，由于浓硫酸会残留，应该把反应液注入到水中)，产生刺激性气味气体(二氧化硫)，浓硫酸表现强氧化性，溶液呈蓝色，即生成硫酸铜，浓硫酸表现酸性，C正确；   D．浓硫酸没有挥发性，不会在空气中出现白烟，D错误； 故选C。 7．C 【难度】0.94 【知识点】实验方案设计、一氧化氮的化学性质、氨的喷泉实验 【详解】A．NO难溶于水，不能形成喷泉，故A错误： B．CO难溶于水，不能形成喷泉，故B错误； C．极易溶于水，可形成喷泉，故C正确； D．SO常温下为固体，无法作为气体进行实验，故D错误； 故选：C。 8．D 【难度】0.94 【知识点】硝酸的强氧化性、铜与强氧化性酸的反应 【详解】A．Cu与浓硝酸反应生成Cu(NO3)2、NO2和水，A正确； B．通过上下抽动铜丝让铜丝、浓硝酸分离或接触，达到控制反应的启停，B正确； C．随着反应的进行，硝酸浓度减小变成稀硝酸，Cu与稀硝酸反应生成NO，C正确； D．Fe片与浓硝酸在常温下发生钝化，Fe片表面形成致密的氧化膜，并阻止内部金属继续反应，D错误； 故答案选D。 9．D 【难度】0.94 【知识点】硅的化学性质、二氧化硅与二氧化碳结构与性质的比较、硅酸钠的俗名和用途 【详解】A. 硅具有良好的半导体特性，二氧化硅可用作光导纤维，故错误； B. 硅酸盐具有粘性，容易将玻璃瓶与玻璃塞粘到一起，不能用玻璃瓶盛装，故错误； C. 高温下SiO2能与Na2CO3固体反应生成Na2SiO3和CO2，不是在常温下进行，且不是在水溶液中进行，不能说明硅酸的酸性强于碳酸，故错误； D. 硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和氢气，水中氢离子化合价降低，做氧化剂，故正确； 故选D。 10．D 【难度】0.94 【知识点】耐高温结构陶瓷、硅酸盐工业、硅的物理性质与用途 【详解】A．传统无机非金属材料如玻璃、水泥、陶瓷的主要成分是硅酸盐，A正确； B．硅是新型无机非金属材料中的半导体，用于制造芯片和光伏板等，B正确； C．高温结构材料（如碳化硅、氮化硅等）具有耐高温、耐腐蚀、硬度大、密度小等特性，C正确； D．传统无机非金属材料以硅酸盐为主，但新型无机非金属材料（如单质硅、碳化硅等）主要成分并非硅酸盐，D错误； 故选D。 11．D 【难度】0.94 【知识点】吸热反应和放热反应 【详解】A．红磷能量比白磷低，红磷更加稳定，A项不正确； B．由图可知，红磷转化为白磷为吸热反应，B项不正确； C．红磷和白磷不是同种物质，红磷转化为白磷发生了化学反应，C项不正确； D．红磷转化为白磷为吸热反应，断键吸收的总能量大于成键放出的总能量，D项正确； 故选D。 12．A 【难度】0.94 【知识点】原电池的基本概念、原电池 【详解】两电极材料不同，锌较活泼能和稀硫酸自发地进行氧化还原反应，且构成了闭合回路，所以能构成原电池，故A正确；电极材料相同，其与硫酸不反应，不能形成原电池，故B错误；酒精为非电解质，不导电，不能形成原电池，故C错误；酒精为非电解质，不导电，且电极材料相同，不能形成原电池，故D错误。 13．A 【难度】0.94 【知识点】化学反应速率计算 【详解】20s内该物质的浓度变化为∆c=2.0mol/L-1.6mol/L=0.4mol/L，所以20s内用该物质浓度变化表示的反应速率为 0.02mol/(Ls)，答案选A。 14．D 【难度】0.94 【知识点】化学反应速率的大小比较、化学反应速率计算、化学反应速率含义、单位 【分析】因为同一反应用不同的物质表示反应速率时，数值可能不同，所以比较反应速率快慢时，应该转化为同一种物质。 【详解】A．由于X为固体，其浓度视为常数，故不能用单位时间内浓度的变化量表示反应速率的快慢，故A不选； B．v(Y)=3.6mol·L-1·min-1=0.06 mol·L-1·s-1； C．v(Q)=0.1mol·L-1·s-1，v(Y)=3v(Q)=0.3mol·L-1·s-1； D．v(Z)=0.3mol·L-1·s-1，v(Y)=1.5v(Z)=0.45 mol·L-1·s-1； 比较以上数据可知，选项D中反应速率最快； 故选D。 15．D 【难度】0.94 【知识点】温度对化学反应速率的影响、压强对化学反应速率的影响、浓度对化学反应速率的影响 【详解】A．往反应中加入固体，不会影响化学反应速率，A正确； B．升高温度可以增大化学反应速率，B正确； C．缩小体积等于增大反应物浓度，反应速率增大，C正确； D．保持压强不变，充入一定量的氦气，容器体积变大，反应物浓度减小，化学反应速率减小，D错误； 故选D。 16．(1)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O (2) 无水硫酸铜固体 检验产物水蒸气 品红溶液 检验产物 SO2 澄清石灰水 检验产物CO2 (3)高锰酸钾溶液褪色 【难度】0.94 【知识点】浓硫酸的强氧化性、二氧化硫的漂白性、酸性氧化物的通性、二氧化硫的化学性质 【分析】本题为探究C和浓硫酸共热的气体产物，反应原理为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O，装置A为装有无水硫酸铜的装置，作用为检验产物水蒸气，现象为白色固体变为蓝色，由于CO2和SO2均能是澄清石灰水变浑浊，故需先检验SO2，并除去SO2之后才能检验CO2，则B装置应该装有品红溶液，褪色说明产物中含有SO2，装置C中的酸性高锰酸钾溶液的作用为除去CO2中的SO2，最后通入装置D的澄清石灰水中，溶液变浑浊，说明产物中含有CO2； 【详解】（1）由分析可知，浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O； （2）由分析可知，A中加入的试剂为无水硫酸铜固体，作用是检验产物水蒸气，B中加入的试剂为品红溶液，作用是检验产物SO2，D中加入的试剂为澄清石灰水，作用是检验产物CO2，故答案为无水硫酸铜固体，检验产物水蒸气；品红溶液，检验产物 SO2；澄清石灰水，检验产物CO2。 （3）SO2进入C中会与高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，其现象是高锰酸钾溶液褪色。 17．(1) N2O5 氧化性 (2) Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O A 4NH3+5O24NO+6H2O 【难度】0.94 【知识点】氨气的实验室制法、氨的还原性、氨的碱性、氨的物理性质及用途 【详解】（1）X中氮元素化合价是+5价，氧化物的化学式为N2O5，氮元素处于最高价态，因此X具有氧化性； （2）实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制备氨气，该反应的化学方程式为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O。 A．氨气为碱性气体，浓硫酸具有酸性，会与氨气发生反应，故不能用浓硫酸干燥氨气，故A错误； B．碱石灰可以干燥氨气，故B正确； C．NaOH 固体可以干燥氨气，故C正确； 故本题选A。 氨气被催化氧化生成 NO的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O。 18．(1)④⑥ (2)B (3)AD (4) Cu Cu-2e-=Cu2+ AgNO3 (5) 负 左 CO+4e-+4H＋=CH3OH 【难度】0.94 【知识点】吸热反应和放热反应、原电池的判断、原电池电极反应式书写 【详解】（1）①物质燃烧为放热反应；②炸药爆炸为放热反应；③浓硫酸稀释为放热过程，不是化学变化；④二氧化碳通过炽热的碳为吸热反应；⑤硝酸铵溶于水吸热为吸热过程，不是化学反应；⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应为吸热反应；⑦铁粉与稀盐酸反应为放热反应；故属于吸热反应的为：④⑥； （2）原电池是将化学能转变为电能的装置，只有自发的氧化还原反应才有电子的转移被设计成原电池；B、D为氧化还原反应，但反应D离子方程式电荷不守恒，AC为非氧化还原反应，不可以设计成原电池，故答案为B； （3）图Ⅰ锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，离子方程式为Zn+2H+=Zn2++H2↑；稀硫酸和锌的反应是放热反应导致溶液温度逐渐升高，化学能转化为热能；图Ⅱ该装置构成原电池，Zn易失电子作负极，Cu作正极，正极上氢离子得电子生成氢气；温度计指示的温度变化不明显，是因为化学能没有全部转化为热能，大多数转化为电能，所以图Ⅰ中气泡产生在锌棒表面，Ⅱ中产生在铜棒表面；构成原电池加快化学反应速率，则图Ⅱ中产生气体的速度比Ⅰ快；图Ⅰ中温度计的示数高于图Ⅱ的示数，故答案为：AD； （4）原电池中失电子的物质作负极，负极发生氧化反应，根据反应方程式知，Cu作负极，电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+，电解质溶液中含有得电子的Ag+，可用AgNO3溶液作电解质溶液； （5）由图可知，氢气失去电子发生氧化反应为负极，则左侧电极为正极，CO得到电子发生还原反应生成甲醇：CO+4e-+4H＋=CH3OH；原电池中阳离子向正极移动，故氢离子向左移动。 19．(1)放热 (2) 放出 11 (3) ①②③ ④⑤ 【难度】0.94 【知识点】吸热反应和放热反应、化学反应热的计算 【详解】（1）反应物总能量高于生成物总能量，属于放热反应； （2）根据方程式H2+I2=2HI，则由1 mol 氢气和1 mol碘反应生成HI的反应热为：436kJ/mol+151kJ/mol-2×299kJ/mol=11kJ/mol，故放出11kJ的能量。 （3）①物质燃烧：燃烧都是放热反应； ②炸药爆炸 ：爆炸都是放热反应； ③酸碱中和反应：中和反应都是放热反应； ④Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应：铵盐和碱的反应属于吸热反应； ⑤二氧化碳通过炙热的炭：条件是高温，属于吸热反应； 故属于放热反应的是①②③，属于吸热反应的是④⑤。 20．(1) (2) (3) (4) 【难度】0.94 【知识点】氮的氧化物、氨气 【详解】（1）实验室通过氯化铵和氢氧化钙共热制取氨气，化学方程式为。 （2）氨气与氧气在催化剂、加热条件下生成一氧化氮和水，化学方程式为。 （3）二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，化学方程式为；二氧化氮与氨气在催化剂作用下生成氮气和水，化学方程式为。 （4）氧化铁溶于酸而不溶于碱，二氧化硅溶于碱而不溶于除HF以外的酸，因此可以使用NaOH溶液除掉中，离子方程式为。 21．(1)2A(g)+B(g)2C(g) (2) (3)不变 【难度】0.94 【知识点】浓度对化学反应速率的影响、化学反应速率的大小比较、化学反应速率计算 【详解】（1）根据图示，A、B物质的量减少，C物质的量增多，所以A、B是反应物，C是生成物，2min内，A、B、C的物质的量变化分别为2mol、1mol、2mol，物质的量变化比等于系数比，所以反应方程式是2A(g)+B(g)2C(g)； （2）反应开始至2min时，B的平均反应速率为 （3）2min时，反应达到平衡状态，在容器中加入1体积Ar，体系各物质浓度保持不变，则反应速率不变； 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $