河北沧州市第二中学等校2025-2026学年高一下学期5月期中考试 化学试题

河北5月高一期中考试 化学 （试卷满分：100分，考试时间：75分钟） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5 mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列说法正确的是 A．燃煤中加入生石灰有利于减少酸雨的形成 B．汽车尾气污染大气，其中NO产生的原因主要是由于汽油燃烧不充分 C．废旧电池的处理可采用深挖填埋方式 D．施用氮肥可提高农作物产量，应大量施用 2．下列关于氮的化合物说法正确的是 A．硝酸具有挥发性，打开盛装浓硝酸的试剂瓶，在瓶口上方可看到白烟 B．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，原因是浓硝酸有挥发性 C．工业上把氨气转化成氮肥属于氮的固定 D．侯氏制碱法以、、、为原料可制得和 3．白磷(s)和红磷(s)与氧气反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．不是所有物质燃烧都会放出热量 B．白磷与红磷互为同分异构体 C．红磷(s)转化为白磷(s)属于化学变化，是放热反应 D．等质量的红磷和白磷完全燃烧生成释放的热量相比，白磷放出的热量更多 4．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列“类推”结果正确的是 A．氨可还原灼热的氧化铜，则肼（）也可还原灼热的氧化铜 B．与水反应生成碳酸，则与水反应生成硫酸 C．稀硫酸与反应生成氢气，故稀硝酸也能与反应生成氢气 D．钠在空气中燃烧生成，则在空气中燃烧生成 5．下列有关烷烃的叙述正确的是 A．甲烷是含氢量最高的烷烃 B．甲烷与氯气反应的产物有四种 C．甲烷的化学性质稳定，不能发生氧化反应 D．甲烷的二氯代物有2种 6．工业上，可用一氧化碳和氢气合成天然气，其热化学方程式为 。已知几种化学键键能如表所示。 化学键 H-H C≡O O-H C-H 键能/（） 436 1072 463 413 根据键能估算上述反应的为 A． B． C． D． 7．下列化学用语描述，正确的是 A．乙炔的空间填充模型 B．乙烷的结构简式： C．乙烯的结构式： D．元素的三种核素：、、 8．利用三通阀进行气体的性质探究装置如图所示，先通过旋转阀门连通装置2、4收集气体，再进行探究实验。下列说法正确的是 A．装置4的反应中，硝酸体现出氧化性和酸性 B．旋转阀门，将装置1、2连通后，2中气体颜色不变 C．连通装置2、4一段时间后，再连通装置2、3，可重新制得硝酸 D．装置4若换成炭和浓硝酸，可进行的性质探究 9．设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．含的溶液中，所含的氧原子总数为 B．足量的与含的浓硫酸共热，生成的分子数小于 C．与足量合成氨，转移电子数为 D．和混合气体中氧原子总数为 10．下列关于苯的结构或性质描述中正确的是 A．苯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．可从煤干馏的产品中分离得到苯，所以煤中含有苯 C．苯可以使溴水褪色是因为发生了加成反应 D．苯分子中六个碳原子之间的键完全相同 11．下列实验操作与对应的现象及结论都正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 固体溶解后，滴加盐酸酸化的溶液 产生白色沉淀 固体已变质 B 向某溶液中加入稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸未变蓝 溶液中不含 C 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 该溶液一定为钠盐溶液 D 将蔗糖放入烧杯中，加入适量浓硫酸，迅速搅拌 白色固体逐渐变黑，体积膨胀，并伴随刺激性气味 浓硫酸具有脱水性、强氧化性 12．恒温下在恒容密闭容器内发生反应：；开始投入一定量的和，测得、的物质的量浓度随时间变化的关系如图所示。 下列说法错误的是 A．时气体的总物质的量比时气体的总物质的量多 B．点正反应速率小于点逆反应速率 C．，的平均反应速率 D．b点CO的转化率为 13．燃料电池是一种通过电化学反应将燃料（如氢气）和氧化剂直接转化为电能的装置，具有高效、清洁、可连续发电的特点，我国燃料电池汽车示范规模突破2万辆，覆盖干线物流、环卫、公交等八大场景，建成加氢站200座，累计运行里程超7亿公里。某氢氧燃料电池工作示意图如图。下列说法错误的是 A．电极的电势比电极的电势低 B．电极的电极反应式为 C．该电池工作时消耗11.2 L （标准状况下），假设电池的能量转化率为，则电路中通过电子 D．电池工作过程中向电极迁移 14．向稀与稀的混合溶液中慢慢加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积（已换算为标准状况下的体积）之间的关系如图所示（已知：铁与足量的稀硝酸反应生成硝酸铁和；），且每一段只对应一个反应。下列说法正确的是 A．开始时产生的气体为 B．段发生的反应为置换反应 C．所用混合溶液中 D．参加反应的铁粉的总质量 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（15分）有机化合物的组成、结构、性质及转化是学习有机化学的必备知识。回答下列问题： （1）某学习小组设计研究烷烃的某些性质，实验如下： ①一段时间后，C中玻璃管内的实验现象为__________________________。 ②检测发现，E装置的水中有出现，不能由此证明甲烷与氯气发生了取代反应，原因是__________________________________________________________________________________________。 ③物质是比甲烷多5个碳原子的甲烷同系物，则可能的结构有__________种（不考虑立体异构），其中含三个甲基的同分异构体的结构简式为__________（写出一种），写出燃烧的化学方程式：__________________________________________________________________。 （2）苯乙烯在一定条件下有如图转化关系： ①苯乙烯与的溶液反应生成的化学方程式为__________________________________________。 ②C的所有可能的结构简式为__________________________________________。 ③A的一氯代物有__________种（不考虑立体异构）。 16．（15分）氮化镁（）在工业上具有非常广泛的应用，常温下为浅黄色固体，遇水会生成一种碱和碱性气体。某化学兴趣小组利用如下装置（夹持装置已省略）探究与反应的产物。 回答下列问题： （1）仪器盛装浓硝酸，仪器的名称为_________________________，装置中发生反应的化学方程式为__________________________________________________。 （2）装置连接的顺序为__________→__________→__________→__________→C→D（填装置编号）。 （3）装置F的作用为_____________________________________________（用离子方程式表示），实验过程中当观察到E中_______________（填现象）后，再点燃酒精灯，原因是________________________________________________________________________________。 （4）实验完毕后，设计实验确认产物中有：____________________________________________________________________________________________________，则产物中有氮化镁。 （5）经测定，Mg与反应生成、和，其中和的物质的量相等。E中发生反应的化学方程式为____________________________________________________________。 （6）反应结束后，取中固体（Mg粉已完全反应）于试管中，加足量蒸馏水，得气体（已换算为标准状况），则固体中氧化镁的质量分数为__________（用含、的代数式表示）。 17．（14分）能量、速率与限度是认识和研究化学的重要视角。回答下列问题： （1）某化学反应包括、两步反应，整个反应过程中的能量变化如图所示。 ①物质稳定性：______________________________[填“A(g)”“B(g)”或“C(g)”]。 ②1 mol A(g)转化为需要放出__________能量（用图中能量的字母表示）。 （2）还原电化学法制备甲醇（）的工作原理如图所示。通入CO的一端是电池的__________极（填“正”或“负”），其电极反应式为___________________________________________________________。 （3）一定条件下铁可以和发生反应：。向某恒温密闭容器中加入足量铁粉（不计体积）并充入一定量的气体，反应过程中气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。 ①时，正、逆反应速率的大小关系为__________（填“>”“<”或“=”）；0～4 min内，CO的平均反应速率为__________。 ②下列条件的改变能减慢其反应速率的是__________（填字母）。 A．降低温度 B．保持压强不变，充入 C．减少铁粉的质量 D．保持容器的容积不变，再充入一定量的 ③恒温恒容条件下，下列描述能说明上述反应已达到平衡状态的是__________（填字母）。 A． B．容器中混合气体压强不随时间变化而变化 C．单位时间内生成的同时也生成 D．容器中混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化 18．（14分）研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素“价-类”二维图如下： 回答下列问题： （1）物质A的电子式为________________，A转化为NO是工业制硝酸的重要环节之一，化学方程式为________________________________________。 （2）氨氮（、）和硝氮（）是含氮废水中常见的氮元素存在形态。沉淀法（、与氨氮生成沉淀可达到去除氨氮的目的）除去水体中氨氮：已知： ⅰ．含磷微粒在时主要存在形式为； ⅱ．为沉淀。 ①写出时，沉淀法去除的离子方程式：______________________________________。 ②氨氮去除率与含磷微粒浓度随变化如图所示，解释时氨氮去除率随增大而下降的原因：____________________________________________________________________________________。 （3）-法可用于吸收燃煤发电厂的，并获得产品，反应原理为。 ①实验室常用两种固体物质制备，化学方程式为______________________________________________。 ②实验室中搭建如图所示装置，应用上述原理模拟生产硫酸铵。操作时应先从__________（填“a”或“b”）通入气体__________（填化学式）至饱和，然后通入另一种气体，当液体由红色变为浅红色时，立即停止通入，不继续通至过量的原因可能是________________________________________________（用离子方程式表示）。 学科网（北京）股份有限公司 $