精品解析：河北沧州市肃宁县第一中学2025-2026学年高一下学期期中考试 化学试题

高一化学试卷 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列有关化学反应速率的说法正确的是 A. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率 B. 往锌片与稀盐酸反应的试管中加入适量氯化钠溶液，生成氢气的速率加快 C. 合成氨反应是一个放热反应，升高温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快 D. 汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢 【答案】D 【解析】 【详解】A．改用98%的浓硫酸会产生钝化现象，且铁片与浓硫酸不能生成氢气，A错误； B．加入适量的氯化钠溶液，则盐酸的浓度降低，生成氢气的速率变慢，B错误； C．升高温度，正、逆反应速率均加快，但加快的幅度不一样，C错误； D．该反应为有气体参加的化学反应，减小压强相当于减少气体的浓度，则反应速率减慢，D正确； 故答案选D。 2. 理论上，下列反应不能设计成原电池的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】原电池需要自发进行的氧化还原反应，即反应中必须有元素化合价的升降。 【详解】A．各元素化合价均无变化（例如，C在和CO2中均为+4价），属于非氧化还原反应，无法设计成原电池，A符合题意； B．Fe从0价升到+2价（被氧化），H从+1价降到0价（被还原），是氧化还原反应，可设计为原电池，B不符合题意； C．H从0价升到+1价，O从0价降到-2价，属于氧化还原反应（如氢氧燃料电池），可设计为原电池，C不符合题意； D．Fe（0价）被氧化为Fe2+，Fe3+被还原为Fe2+，是氧化还原反应，可设计为原电池，D不符合题意； 故选A。 3. 水体中的局部氮循环如下图所示，其中含氮物质转化方向与水深有关。 下列说法不正确的是 A. 图中涉及的反应均为氧化还原反应 B. 反硝化过程中含氮物质被还原 C. 不同水深含氮物质转化方向不同，可能与溶氧量有关 D. 步骤①中，每生成，转移4mol电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图中转化关系可知，图中涉及的反应，元素化合价都发生了变化，故均为氧化还原反应，故A正确； B．由图中转化关系可知，反硝化过程→NO→N2O，含N物质化合价均降低，被还原，故B正确； C．表层水中氧气浓度大，含氮物质转化以硝化过程为主，发生氧化反应；底层水中氧气浓度小，含氮物质转化以反硝化过程为主，发生还原反应，所以不同水深含氮物质转化方向不同，可能与溶氧量有关，故C正确； D．步骤①中生成NH2OH，氮的化合价由-3价升高到-1价，每生成1molNH2OH，转移2mol电子，故D错误； 答案选D。 4. 酸雨是对pH小于5.6的酸性降水的统称。下列说法错误的是 A. 工业废水任意排放是造成酸雨的主要原因 B. 空气中的SO2溶于水，最终形成酸雨 C. 汽车排放的尾气、硝酸厂和氮肥厂的废气也会形成酸雨 D. 为了减少酸雨的形成，须对燃料进行脱硫处理，减少SO2的排放量 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．工业废水任意排放是造成水污染的主要原因，与酸雨无关，A项错误； B．SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸被氧化为硫酸，最终形成酸雨，B项正确； C．汽车排放的尾气、硝酸厂和氮肥厂的废气中含有氮的氧化物，氮的氧化物与水和氧气反应也会形成酸雨，C项正确； D．对燃料进行脱硫处理，减少SO2的排放量，可以减少酸雨的形成，D项正确； 答案选A。 5. 根据乙烯的性质推测丙烯(H2C=CH-CH3)的性质，下列说法中，不正确的是 A. 丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 丙烯燃烧现象：火焰明亮，伴有黑烟 C. 丙烯与Br2的加成产物是CH2Br-CH2-CH2Br D. 丙烯与HCl加成的产物可能有2种 【答案】C 【解析】 【详解】A．丙烯中含有碳碳双键，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应使之褪色，A正确； B．乙烯燃烧时火焰明亮，并伴随着黑烟，乙烯和丙烯的最简式相同，含碳量相同，则丙烯燃烧火焰明亮，并伴随着黑烟，B正确； C．丙烯与Br2的加成产物为CH2Br-CHBr-CH3，C错误； D．丙烯与氯化氢发生加成反应，其产物有Cl-CH2-CH2-CH3和两种，它们互为同分异构体，D正确； 故选C。 6. 下列有关乙醇的物理性质的应用不正确的是 A. 由于乙醇的密度比水小，故乙醇中的水可以通过分液的方法除去 B. 由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，故可用乙醇提取中药的有效成分 C. 由于乙醇能够以任意比溶解于水中，故酒厂可以勾兑各种浓度的酒 D. 由于乙醇容易挥发，故有“酒香不怕巷子深”的说法 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙醇与水能按任意比例互溶，故它们混合在一起不能用分液的方法进行分离，A错误； B．乙醇常作为有机溶剂，它可以通过溶解的方式将中药中的有效成分提取出来，B正确； C．乙醇与水能按任意比例互溶，故可以勾兑任意浓度的酒，C正确； D．乙醇易挥发且有香味，D正确； 故选：A。 7. 如图是一些常见有机物的转化关系，关于反应①～⑦的说法不正确的是 A. 反应①是加成反应，反应③是氧化反应 B. 只有反应②是加聚反应 C. 只有反应⑦是取代反应 D. 反应④⑤⑥⑦是取代反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应①是乙烯和溴单质发生加成反应，反应③是乙烯被氧化生成乙醛，A正确； B．所有反应中，只有反应②是加聚反应，B正确； C．乙酸乙酯的水解及乙醇与乙酸发生的酯化反应均为取代反应，④⑤⑥⑦是取代反应，C错误； D．乙酸乙酯的水解及乙醇与乙酸发生的酯化反应均为取代反应，④⑤⑥⑦是取代反应，D正确； 故选C。 8. 各相关物质的燃烧热[一定条件下，纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量。碳元素，氢元素]数据如下表。下列热化学方程式正确的是 物质 A.   B.   C.   D.   【答案】D 【解析】 【详解】A．燃烧热规定氢元素完全燃烧的指定产物为，该反应生成，不符合燃烧热定义，不等于，A错误； B．根据盖斯定律计算目标反应的。写出燃烧热的反应式：①、②、③ ，目标反应①②③，得，B错误； C．该反应氧原子不守恒、未配平，正确的水分解反应为，C错误； D．1 mol乙烷完全燃烧生成指定产物和，热化学方程式书写正确，数值符合表格中燃烧热数据，D正确； 故选D。 9. 地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示(X、Y均为氮氧化物)，羟胺(NH2OH)以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺([NH3OH]Cl)广泛用于药品、香料等的合成。 已知25℃时，Ka(HNO2)=7.2×10-4，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5 ，Kb(NH2OH)=8.7×10-9。 NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，2.24LX和Y混合气体中氧原子数为0.1NA B. 1L0.1mol·L-1NaNO2溶液中Na+和NO数均为0.1NA C. 3.3gNH2OH完全转化为NO时，转移的电子数为0.6NA D. 2.8gN2中含有的价电子总数为0.6NA 【答案】A 【解析】 【分析】在亚硝酸盐还原酶的作用下转化为X，中氮元素化合价为+3价，X中氮元素化合价比+3价低，X可能为NO或N2O，X在X还原酶的作用下转化为Y，Y中氮元素化合价比X中低，X、Y均为氮氧化物，则Y为N2O 、X为NO。 【详解】A．标准状况下，2.24LNO和N2O混合气体物质的量为0.1mol，氧原子数为0.1NA，故A正确； B．HNO2为弱酸，因此能够水解为HNO2，1L0.1mol·L-1NaNO2溶液中数目小于0.1NA，故B错误； C．NH2OH完全转化为时，N的化合价由-1上升到+3，3.3gNH2OH物质的量为0.1mol，转移的电子数为0.4NA，故C错误； D．2.8gN2物质的量为0.1mol，N的价电子数等于最外层电子，即为5，2.8gN2含有的价电子总数为NA，故D错误； 故选A。 10. 实验室制取乙酸乙酯过程中的操作或装置不正确的是 A. 图甲：混合乙醇与浓硫酸 B. 图乙：加热反应混合物 C. 图丙：收集乙酸乙酯 D. 图丁：分离乙酸乙酯 【答案】A 【解析】 【详解】A．混合时将浓硫酸注入乙醇中，A错误； B．乙醇、乙酸加热时发生酯化反应生成乙酸乙酯，浓硫酸作催化剂、吸水剂，图中装置合理，B正确； C．球形干燥管可防止倒吸，饱和碳酸钠可吸收乙醇、除去乙酸、降低酯的溶解度，图中装置可收集乙酸乙酯，C正确； D．乙酸乙酯与水分层，可选图中分液漏斗分离，D正确； 故选A。 11. 反应物转化为产物或的能量与反应进程的关系如下图所示： 下列有关四种不同反应进程的说法正确的是 A. 进程Ⅰ是放热反应 B. 进程Ⅱ是吸热反应 C. 生成的速率：ⅢⅡ D. 进程Ⅳ中，起催化作用 【答案】A 【解析】 【详解】A．进程Ⅰ反应物能量高于生成物能量，所以是放热反应，A正确； B．进程Ⅰ和进程Ⅱ的反应都是同一个反应：S=P，是放热反应，B错误； C．反应速率取决于最高的活化能（决速步活化能），活化能越低，速率越快，进程Ⅱ和Ⅲ的产物均为P，Ⅱ的决速步活化能低于Ⅲ，故速率Ⅱ＞Ⅲ，C错误； D．由图可知，在进程Ⅳ中Z和S结合、最终生成P·Z，是作为反应物，没有体现催化作用，D错误； 故选A。 12. 氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是 A. 实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物： B. 工业制硝酸过程中的物质转化： C. 汽车尾气催化转化器中发生的主要反应： D. 实验室制备少量的原理： 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cu与稀硝酸的反应产物之一为NO，NO与氧气发生反应生成NO2，A正确； B．氮气与氧气在高温条件下生成NO，但NO无法与水发生化学反应，B错误； C．汽车尾气催化转化器主要将污染气体NO、CO转化为无污染的气体，故该反应方程式为，C正确； D．实验室利用熟石灰和氯化铵制备少量，化学方程式为，D正确。 故选B。 【点睛】 13. 在下列物质中，不能与发生化学反应的是 ①CH3CH2OH(酸催化)　②CH3CH2CH2CH3　③Na　④CH3COOH(酸催化) A. ①② B. ①④ C. 只有② D. ③④ 【答案】C 【解析】 【详解】根据有机物的结构简式可知，含有的官能团为醇羟基、羧基，含有苯环； ①含有羧基，可与CH3CH2OH(酸催化)发生酯化反应，不符合题意； ②有机物不与CH3CH2CH2CH3发生化学反应，符合题意； ③含有的羟基与羧基均可与Na发生化学反应，不符合题意； ④含有羟基可与CH3COOH(酸催化)发生酯化反应，不符合题意； 答案选C。 14. 1827年，英国科学家法拉第进行了喷泉实验。在此启发下，兴趣小组利用以下装置，进行如下实验。其中，难以达到预期目的的是 A. 图1：喷泉实验 B. 图2：干燥 C. 图3：收集 D. 图4：制备 【答案】B 【解析】 【详解】A．极易溶于水，溶于水后圆底烧瓶内压强减小，从而产生喷泉，故A可以达到预期； B．P2O5为酸性氧化物，具有碱性，两者可以发生反应，故不可以用P2O5干燥，故B不可以达到预期； C．的密度比空气小，可采用向下排空气法收集，故C可以达到预期； D．CaO与浓氨水混合后与水反应并放出大量的热，促使挥发，可用此装置制备，故D可以达到预期； 故选B。 二、非选择题：本大题共5小题，共58分。 15. 氮是生命体重要的组成元素，自然界中氮的循环对生命活动有重要意义。 （1）汽车尾气主要含有、、、等物质，这种尾气逐渐成为城市空气污染的主要来源之一、其中的、在适宜条件下会转化为参与大气循环的两种无毒气体，该过程反应的化学方程式为___________。 （2）“价类”二维图是学习元素化合物性质的重要方法，利用所学知识能更好地了解氮的循环。 甲为常见的碱性气体，是制造氮肥、炸药等物质的化工原料。实验室制备甲的化学方程式为___________。实验室用该反应原理制取并收集一瓶干燥的甲气体，从下图中选择合适的装置，其连接顺序为___________按从左到右的气流方向，用小写字母和箭头表示。 用以下物质研究乙的性质，预测能与乙发生反应的物质为___________填字母。 A． B． C． D． 丁主要用于染料、医药、印染、漂白等方面，且丁的焰色反应呈黄色。丁在酸性条件下与按物质的量恰好完全反应，生成能使淀粉变蓝的物质，写出该过程发生反应的离子方程式：___________。 （3）如图的氮循环是生态系统物质循环的重要部分，人类活动加剧了氮循环中的物质转化。 下列说法不正确的是___________填字母。 A．固氮过程中，只作氧化剂 B．硝化过程需要有氧化剂参与 C．反硝化过程有助于弥补人工固氮对氮循环造成的影响 D．同化、氨化过程中，实现了氮元素在无机物和有机物之间的转化 反硝化过程中，可作为反应的还原剂。请补全并配平该反应的离子方程式：___________。 【答案】（1） （2） ①. ②. ③. ④. （3） ①. ②. 【解析】 【分析】（2）根据“价-类”二维图可知，甲是、乙是、丙是硝酸盐、丁是亚硝酸盐。 【小问1详解】 CO和反应生成无毒的，配平后化学方程式为： 。 【小问2详解】 ①甲是-3价氮的氢化物，碱性气体，为，实验室用氯化铵和氢氧化钙共热制备，化学方程式： 。装置连接顺序：固固加热发生装置（a出气）→球形干燥管（大进小出，d进c出）→向下排空气法收集（短进长出，f进e出）→防倒吸尾气处理，顺序为： 。 ②乙是+5价氮的酸，为，硝酸是酸，能和碱发生中和反应，选。 ③丁是+3价氮的钠盐，为​，​与按物质的量1:1反应，被氧化为，​被还原为，离子方程式： 。 【小问3详解】 ①A．固氮过程中，​既可以作氧化剂（如合成氨），也可以作还原剂（如和​生成NO），A错误； B．硝化过程从-3价升高到+3、+5价，作还原剂，需要氧化剂参与，B正确； C．反硝化过程将化合态氮转化为​，弥补人工固氮对氮循环的影响，C正确； D．同化将无机氮转化为有机蛋白，氨化将有机氮转化为无机，实现了无机物和有机物的转化，D正确； 故选A。 ②反硝化过程中，被还原为​，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平： ，​缺项产物为​和。 16. 某课外兴趣小组欲用乙醇和乙酸制备少量乙酸乙酯，将装置Ⅰ改进为装置Ⅱ夹持装置略。   有关有机物的沸点见下表。 有机物 乙醇 乙酸 乙酸乙酯 沸点 实验步骤如下： 步骤：在装置Ⅱ的反应瓶中加入乙酸、乙醇密度为 和浓硫酸，加热一段时间。 步骤：仪器中的液体，依次用饱和溶液、溶液、水洗涤，分离出有机相。 步骤：有机相经干燥、过滤、蒸馏，得到乙酸乙酯。 回答下列问题： （1）装置Ⅰ中有一处明显的错误，会造成的后果是___________。装置Ⅱ与装置Ⅰ相比，突出的优点是___________。 （2）装置Ⅱ中仪器A的名称是___________；实验开始后发现三颈烧瓶中未加入碎瓷片，此时应___________填操作使实验继续进行。 （3）本实验的产率为___________。 （4）乙酸乙酯的同分异构体含有官能团“”，在此可以是氢原子也可以是烃基有___________种，任写出其中一种的结构简式：___________。 【答案】（1） ①. 倒吸 ②. 可减少乙醇和乙酸的挥发，提高原料的利用率，提高产率 （2） ①. 直形冷凝管 ②. 停止加热，冷却后再加入碎瓷片 （3）75% （4） ①. 5 ②. CH3CH2CH2COOH(答案合理即可) 【解析】 【分析】利用装置Ⅰ制取乙酸乙酯：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，先往试管内加入乙醇，再加入浓硫酸，最后加入冰醋酸，蒸出的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇，需使用饱和碳酸钠溶液除去杂质。装置Ⅱ中，三颈烧瓶上方放有冷凝回流装置，用于使挥发出的乙酸和乙醇重新回流到反应瓶中继续反应，提高原料的利用率。 【小问1详解】 装置Ⅰ中，蒸出的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇，二者易溶于水，导管直接插入液面以下易产生倒吸，则装置Ⅰ会造成的后果是：倒吸。由分析可知，装置Ⅱ与装置Ⅰ相比，装置Ⅱ中，三颈烧瓶上方放有冷凝回流装置，用于使挥发出的乙酸和乙醇重新回流到反应瓶中继续反应，所以突出的优点是：可减少乙醇和乙酸的挥发，提高原料的利用率，提高产率。 【小问2详解】 装置Ⅱ中仪器A的名称是直形冷凝管；实验开始后发现三颈烧瓶中未加入碎瓷片，应停止实验，待溶液冷却至室温再加入碎瓷片，则此时应停止加热，冷却后再加入碎瓷片使实验继续进行。 【小问3详解】 n(CH3COOH)==0.2mol，n(CH3CH2OH)=≈0.86mol，而CH3COOH与CH3CH2OH等物质的量发生反应，则CH3CH2OH过量，应由CH3COOH的物质的量计算生成CH3COOCH2CH3的物质的量，即理论上生成CH3COOCH2CH3的物质的量为0.2mol，本实验的产率为=75%。 【小问4详解】 乙酸乙酯的同分异构体含有官能团“”，在此可以是氢原子也可以是烃基有CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH、CH3CH2COOCH3、HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2共5种，其中一种的结构简式：CH3CH2CH2COOH(答案合理即可)。 17. 目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器，在催化转化器中，新型催化剂能促使NO、CO转化为两种无毒气体。 （1）模拟汽车尾气催化转化器，在新型催化剂作用下，T℃时，将2.0mol NO和2.0mol CO充入容积为2L的密闭容器中，容器中某些物质的物质的量随时间变化如图所示 ①该反应的化学方程式是_________________。 ②a表示的物质是__________（填化学式），5min时，正、逆反应速率的大小关系为________（填“＞”、“＜”或“＝”）。 ③反应过程中，下列有关说法正确的是_____________（填字母）。 A．选择合适的催化剂，可使NO、CO全部转化为无毒气体 B．10min时，反应达到此条件下的最大限度 C．10min时， D．平衡时， （2）T℃时，恒容密闭容器中，以充入反应气体，起始压强为kPa，反应至t min时，压强为kPa。 ①0～t min时________（用含“、和t”的式子表示），此时NO的转化率为（用含“和”的式子表示）___________%。 ②下列叙述能说明该反应达到最大限度的是__________（填字母）。 A．容器内气体的密度保持不变 B．体系的总压保持不变 C． D．混合气体中NO的含量保持不变 【答案】（1） ①. ②. N2 ③. ＞ ④. B （2） ①. ②. ③. BD 【解析】 【小问1详解】 ①NO、CO转化为两种无毒气体，由图像可以看出，该反应为可逆反应，则该反应的化学方程式为，故答案为：；②当反应进行到10min时，NO的变化量为1.5mol，a的变化量为0.75mol，根据化学方程式可知，a物质为N2，由图像可知，5min时各物质浓度并未保持不变，则正反应速率大于逆反应速率，故答案为N2；＞；③A．该反应为可逆反应，NO、CO不能全部转化为无毒气体，故A错误； B．10min时，各物质浓度保持不变，反应达到此条件下的最大限度，故B正确； C．10min时，反应达到此条件下的最大限度，此时但不等于0，故C错误； D．平衡时，NO的变化量为1.5mol ，CO的变化量也为1.5mol，则NO和 CO的剩余量均为0.5mol ，故D错误； 故选B。 【小问2详解】 ①设初始投入NO和CO物质的量为amol，NO的变化量为xmol，列三段式有：则解得，则，NO的转化率为，故答案为：；；②A．恒容密闭容器，体积不变，质量不变，气体的密度始终保持不变，故A不选； B．该反应的正反应为气体体积减小的反应，若体系的总压保持不变，则反应达到最大限度，故B选； C．化学反应速率之比等于计量数之比，则速率始终相等，故C不选； D．混合气体中NO的含量保持不变，则证明保持不变，可以证明达到平衡状态，故D选； 故选BD。 18. 为提高农作物产量，现代农业生产中需要大量含氮化合物作肥料。 （1）下列固氮方法中，属于人工固氮的是___________填字母。 A．合成氨 B．闪电固氮 C．根瘤菌固氮 D．仿生固氮 E．用氨气合成尿素 （2）植物的根瘤菌能把空气中的氮气转化为氨，被植物吸收，这种过程被称为氮的固定。此过程可简单地用化学方程式表示为： ___________ 配平以上化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目。___________ 上述反应中的还原剂是___________填化学式，下同，还原产物是___________。若转移电子则会生成___________。 闪电固氮反应的化学方程式是___________，氮气显___________填“氧化”或“还原”性。 合成氨的化学方程式是___________，氮气显___________填“氧化”或“还原”性。 【答案】（1） （2） ①. ②. ③. ④. ⑤. ⑥. 还原 ⑦. ⑧. 氧化 【解析】 【小问1详解】 氮的固定是指将游离态的氮转化为化合态氮的过程。 A．合成氨：工业上利用氮气和氢气在高温高压催化剂条件下合成氨气，属于人工固氮； B．闪电固氮：自然界中闪电使氮气和氧气反应生成一氧化氮，属于高能自然固氮； C．根瘤菌固氮：自然界中微生物的作用，属于生物自然固氮； D．仿生固氮：模拟生物固氮原理的人工固氮技术，属于人工固氮； E．用氨气合成尿素：这是含氮化合物之间的转化，不是将游离态的氮转化为化合态，不属于固氮； 属于人工固氮的是A和D。 【小问2详解】 ①中N的化合价为0，中N的化合价为-3。N元素化合价降低，发生还原反应。单质中C的化合价为0，中C的化合价为+4。C元素化合价升高，发生氧化反应。根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目为：； ②该反应中C元素化合价升高，还原剂是C，N元素化合价降低，还原产物是，根据配平的方程式，生成4 mol时，转移了12 mol电子，若转移电子则会生成1 ； ③闪电固氮是空气中的氮气和氧气在放电条件下反应生成一氧化氮。反应方程式为： ；在该反应中，N元素的化合价从0升高到+2，失去电子，被氧化，因此氮气作为还原剂，表现出还原性； ④工业合成氨是氮气和氢气在高温、高压、催化剂的条件下反应生成氨气。反应方程式为：，在该反应中，N元素的化合价从0降低到-3，得到电子，被还原，因此氮气作为氧化剂，表现出氧化性。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学试卷 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列有关化学反应速率的说法正确的是 A. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率 B. 往锌片与稀盐酸反应的试管中加入适量氯化钠溶液，生成氢气的速率加快 C. 合成氨反应是一个放热反应，升高温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快 D. 汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢 2. 理论上，下列反应不能设计成原电池的是 A. B. C. D. 3. 水体中的局部氮循环如下图所示，其中含氮物质转化方向与水深有关。 下列说法不正确的是 A. 图中涉及的反应均为氧化还原反应 B. 反硝化过程中含氮物质被还原 C. 不同水深含氮物质转化方向不同，可能与溶氧量有关 D. 步骤①中，每生成，转移4mol电子 4. 酸雨是对pH小于5.6的酸性降水的统称。下列说法错误的是 A. 工业废水任意排放是造成酸雨的主要原因 B. 空气中的SO2溶于水，最终形成酸雨 C. 汽车排放的尾气、硝酸厂和氮肥厂的废气也会形成酸雨 D. 为了减少酸雨的形成，须对燃料进行脱硫处理，减少SO2的排放量 5. 根据乙烯的性质推测丙烯(H2C=CH-CH3)的性质，下列说法中，不正确的是 A. 丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 丙烯燃烧现象：火焰明亮，伴有黑烟 C. 丙烯与Br2的加成产物是CH2Br-CH2-CH2Br D. 丙烯与HCl加成的产物可能有2种 6. 下列有关乙醇的物理性质的应用不正确的是 A. 由于乙醇的密度比水小，故乙醇中的水可以通过分液的方法除去 B. 由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，故可用乙醇提取中药的有效成分 C. 由于乙醇能够以任意比溶解于水中，故酒厂可以勾兑各种浓度的酒 D. 由于乙醇容易挥发，故有“酒香不怕巷子深”的说法 7. 如图是一些常见有机物的转化关系，关于反应①～⑦的说法不正确的是 A. 反应①是加成反应，反应③是氧化反应 B. 只有反应②是加聚反应 C. 只有反应⑦是取代反应 D. 反应④⑤⑥⑦是取代反应 8. 各相关物质的燃烧热[一定条件下，纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量。碳元素，氢元素]数据如下表。下列热化学方程式正确的是 物质 A.   B.   C.   D.   9. 地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示(X、Y均为氮氧化物)，羟胺(NH2OH)以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺([NH3OH]Cl)广泛用于药品、香料等的合成。 已知25℃时，Ka(HNO2)=7.2×10-4，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5 ，Kb(NH2OH)=8.7×10-9。 NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，2.24LX和Y混合气体中氧原子数为0.1NA B. 1L0.1mol·L-1NaNO2溶液中Na+和NO数均为0.1NA C. 3.3gNH2OH完全转化为NO时，转移的电子数为0.6NA D. 2.8gN2中含有的价电子总数为0.6NA 10. 实验室制取乙酸乙酯过程中的操作或装置不正确的是 A. 图甲：混合乙醇与浓硫酸 B. 图乙：加热反应混合物 C. 图丙：收集乙酸乙酯 D. 图丁：分离乙酸乙酯 11. 反应物转化为产物或的能量与反应进程的关系如下图所示： 下列有关四种不同反应进程的说法正确的是 A. 进程Ⅰ是放热反应 B. 进程Ⅱ是吸热反应 C. 生成的速率：ⅢⅡ D. 进程Ⅳ中，起催化作用 12. 氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是 A. 实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物： B. 工业制硝酸过程中的物质转化： C. 汽车尾气催化转化器中发生的主要反应： D. 实验室制备少量的原理： 13. 在下列物质中，不能与发生化学反应的是 ①CH3CH2OH(酸催化)　②CH3CH2CH2CH3　③Na　④CH3COOH(酸催化) A. ①② B. ①④ C. 只有② D. ③④ 14. 1827年，英国科学家法拉第进行了喷泉实验。在此启发下，兴趣小组利用以下装置，进行如下实验。其中，难以达到预期目的的是 A. 图1：喷泉实验 B. 图2：干燥 C. 图3：收集 D. 图4：制备 二、非选择题：本大题共5小题，共58分。 15. 氮是生命体重要的组成元素，自然界中氮的循环对生命活动有重要意义。 （1）汽车尾气主要含有、、、等物质，这种尾气逐渐成为城市空气污染的主要来源之一、其中的、在适宜条件下会转化为参与大气循环的两种无毒气体，该过程反应的化学方程式为___________。 （2）“价类”二维图是学习元素化合物性质的重要方法，利用所学知识能更好地了解氮的循环。 甲为常见的碱性气体，是制造氮肥、炸药等物质的化工原料。实验室制备甲的化学方程式为___________。实验室用该反应原理制取并收集一瓶干燥的甲气体，从下图中选择合适的装置，其连接顺序为___________按从左到右的气流方向，用小写字母和箭头表示。 用以下物质研究乙的性质，预测能与乙发生反应的物质为___________填字母。 A． B． C． D． 丁主要用于染料、医药、印染、漂白等方面，且丁的焰色反应呈黄色。丁在酸性条件下与按物质的量恰好完全反应，生成能使淀粉变蓝的物质，写出该过程发生反应的离子方程式：___________。 （3）如图的氮循环是生态系统物质循环的重要部分，人类活动加剧了氮循环中的物质转化。 下列说法不正确的是___________填字母。 A．固氮过程中，只作氧化剂 B．硝化过程需要有氧化剂参与 C．反硝化过程有助于弥补人工固氮对氮循环造成的影响 D．同化、氨化过程中，实现了氮元素在无机物和有机物之间的转化 反硝化过程中，可作为反应的还原剂。请补全并配平该反应的离子方程式：___________。 16. 某课外兴趣小组欲用乙醇和乙酸制备少量乙酸乙酯，将装置Ⅰ改进为装置Ⅱ夹持装置略。   有关有机物的沸点见下表。 有机物 乙醇 乙酸 乙酸乙酯 沸点 实验步骤如下： 步骤：在装置Ⅱ的反应瓶中加入乙酸、乙醇密度为 和浓硫酸，加热一段时间。 步骤：仪器中的液体，依次用饱和溶液、溶液、水洗涤，分离出有机相。 步骤：有机相经干燥、过滤、蒸馏，得到乙酸乙酯。 回答下列问题： （1）装置Ⅰ中有一处明显的错误，会造成的后果是___________。装置Ⅱ与装置Ⅰ相比，突出的优点是___________。 （2）装置Ⅱ中仪器A的名称是___________；实验开始后发现三颈烧瓶中未加入碎瓷片，此时应___________填操作使实验继续进行。 （3）本实验的产率为___________。 （4）乙酸乙酯的同分异构体含有官能团“”，在此可以是氢原子也可以是烃基有___________种，任写出其中一种的结构简式：___________。 17. 目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器，在催化转化器中，新型催化剂能促使NO、CO转化为两种无毒气体。 （1）模拟汽车尾气催化转化器，在新型催化剂作用下，T℃时，将2.0mol NO和2.0mol CO充入容积为2L的密闭容器中，容器中某些物质的物质的量随时间变化如图所示 ①该反应的化学方程式是_________________。 ②a表示的物质是__________（填化学式），5min时，正、逆反应速率的大小关系为________（填“＞”、“＜”或“＝”）。 ③反应过程中，下列有关说法正确的是_____________（填字母）。 A．选择合适的催化剂，可使NO、CO全部转化为无毒气体 B．10min时，反应达到此条件下的最大限度 C．10min时， D．平衡时， （2）T℃时，恒容密闭容器中，以充入反应气体，起始压强为kPa，反应至t min时，压强为kPa。 ①0～t min时________（用含“、和t”的式子表示），此时NO的转化率为（用含“和”的式子表示）___________%。 ②下列叙述能说明该反应达到最大限度的是__________（填字母）。 A．容器内气体的密度保持不变 B．体系的总压保持不变 C． D．混合气体中NO的含量保持不变 18. 为提高农作物产量，现代农业生产中需要大量含氮化合物作肥料。 （1）下列固氮方法中，属于人工固氮的是___________填字母。 A．合成氨 B．闪电固氮 C．根瘤菌固氮 D．仿生固氮 E．用氨气合成尿素 （2）植物的根瘤菌能把空气中的氮气转化为氨，被植物吸收，这种过程被称为氮的固定。此过程可简单地用化学方程式表示为： ___________ 配平以上化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目。___________ 上述反应中的还原剂是___________填化学式，下同，还原产物是___________。若转移电子则会生成___________。 闪电固氮反应的化学方程式是___________，氮气显___________填“氧化”或“还原”性。 合成氨的化学方程式是___________，氮气显___________填“氧化”或“还原”性。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $