8.2 常见的酸和碱课件--2025-2026学年九年级化学沪教版(2024)下册

8.2 常见的酸和碱 一、化学观念 能从微观角度理解酸的组成特点，认识酸在水溶液中能解离出氢离子，构建 “酸具有相似化学性质” 的观念；理解金属活动性顺序，知道金属与酸、金属氧化物与酸反应的本质。 二、科学思维 通过对金属与酸、金属氧化物与酸反应实验现象的观察、分析和比较，培养逻辑推理和归纳总结能力。 三、科学态度与责任 了解酸在生产生活中的应用，认识化学对社会发展的贡献，增强合理使用化学物质的社会责任意识。 核心素养目标 重点： 1. 金属与酸反应的实验现象、化学方程式书写及金属活动性顺序的应用 2. 酸与金属氧化物反应的化学方程式书写及反应本质理解 3. 归纳盐酸、硫酸等酸的共同化学性质 难点： 1. 从微观角度理解酸具有相似化学性质的原因 2. 运用金属活动性顺序解释和预测化学反应 学习重难点 实验探究 【实验1】观察烧碱和熟石灰的颜色、状态。在表面皿中放一些烧碱，露置在空气中一段时间，观察固体的变化。 【实验2】在两支试管中分别加一些烧碱和熟石灰，加入水，振荡，观察其溶解过程。 氢氧化钠 氢氧化钙 颜色 状态 露置在空气中一段时间 溶解性 4 结合所学内容，回忆可用于制备氢氧化钙的方法。 生石灰与水反应生成熟石灰，这是一个放热过程。生石灰具有强烈的吸水性，易与水反应，放出大量热量。 人们利用上述性质，常用生石灰作干燥剂或发热剂。 CaO＋H2O==Ca(OH)2 5 新知导学 交流讨论 你知道碱有哪些化学性质？以氢氧化钠或者氢氧化钙为例 ①氢氧化钠与氢氧化钙溶液均呈现碱性，能使石蕊溶液变蓝，使酚酞溶液变为红色； ②氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，常用于检验二氧化碳。 6 1.常见碱的物理性质 1.常见碱的物理性质 新课讲解 2．酸的化学性质 （1）与指示剂反应 （2）与活泼金属反应生成盐和氢气 盐酸、硫酸等酸溶液能使紫色石蕊试液变______， 遇无色酚酞试液_______。 红色 不变色 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 现象：产生大量气泡，点燃，产生爆呜声。 Cu+2HCl——不反应 Cu+H2SO4——不反应 金属单质与酸溶液能否发生置换反应，发生反应的剧烈程度，可说明金属活动性强弱。 盐酸的危害 1.健康危害，接触其蒸气或烟雾，可收起急性中毒。 2.浓盐酸对皮肤和衣物有较强的腐蚀性，眼和皮肤接触可致灼伤。 应急处置 1.吸入:迅速脱离现场至空气新鲜处，保持呼吸通畅。就医。 2.皮肤接触;立即脱去污染的衣服，用大量流动湾水冲洗至少15分钟，就医。 2.浓硫酸的特性 （1）吸水性：浓硫酸具有很强的吸水性是指浓硫酸可以吸收其他物质中含有的水分，因此可作干燥剂，常用来干燥O2、H2、CO2、CH4、CO等，不能用来干燥NH3。干燥气体时注意“长进短出”，装置如图所示，浓硫酸吸水是物理变化。 11 盐酸的用途：重要化工原料、除锈、制药、人体胃液中有盐酸帮助消化。 硫酸的用途：重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。在实验室中常用浓硫酸做干燥剂。 知识拓展 观察与思考 酸的用途 酸在生产生活中有广泛应用 在工业上，盐酸常用于溶解矿石原料，也是制备许多化合物所必需的试剂 酸的用途 酸在生产生活中有广泛应用 硫酸和硝酸可用于制造肥料、药物和炸药 (3)酸+金属氧化物→盐+水 Fe2O3 + 6HCl===2FeCl3+3H2O CuO + H2SO4===CuSO4 + H2O (4)酸+(部分)盐→ 新盐+新酸 CaCO3 + 2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3 + 2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑ 交流与讨论 2.为什么盐酸、硫酸在性质上有许多共同之处？ H2SO4 H2SO4 H2SO4 SO42- SO42- SO42- HCl → H+ + Cl- H2SO4 → 2H+ + S 在其水溶液中都能产生H+，所以酸有一些相似的性质。 交流与讨论 3.下列物质中，长期放在敞口瓶里会变质的是 ( ) A.大理石 B.浓硫酸 C.熟石灰 D.石墨 4.下列哪些物质溶于水或和水反应时能放出大量的热 （ ） A.氢氧化钠固体 B.浓盐酸 C.氧化钙 D.氢氧化钙固体 C AC 生成新物质 溶于水放出热量 与水反应放出热量 新课讲解 蓝色 蓝色 红色 红色 2．碱的化学性质 （1）碱与指示剂反应 碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色； 能使无色酚酞试液变红色。 新课讲解 三、复分解反应 1.定义：两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的一类反应。 2.表达式：AB+CD===AD+CB。 3.判断：①看反应物和生成物是不是两种化合物；②两种反应物是不是交换了成分。 4.特点：双交换，价不变。 复分解反应是四种基本反应类型之一 2.请你总结目前所学的化学反应类型，思考复分解反应与其他类型的反应有何异同。 (1)化合反应： (2)分解反应： (3)置换反应： (4) 复分解反应： 单质 + 化合物 → 单质 + 化合物 化合物 + 化合物 → 两种化合物 一变多 多变一 交流与讨论 随堂训练 2. 醋是家庭中不可缺少的调味品之一，同时，醋还具有较强的杀灭细菌、抑制病毒的作用。另外，醋可使胃中酸性增强，促进食欲，帮助消化，对于胃酸较少的人更是一剂良药。醋中的主要成分是醋酸，其化学式为CH3COOH。下列有关叙述中错误的是（　　） A．醋酸的水溶液呈酸性，滴入紫色石蕊溶液显蓝色 B．醋酸能和活泼金属反应产生H2 C．用醋可以洗净铝制品的污垢，还可除去暖壶、水壶中的水垢 D．醋酸是由三种元素组成的化合物，一个醋酸分子由8个原子构成 A 随堂训练 3.稀盐酸和稀硫酸有相似的化学性质，但下列关于稀盐酸的用途中，不能用稀硫酸替代的是 。（填字母） a.除去铁制品表面的铁锈 b.实验室中与大理石反应制取二氧化碳 c.鉴别真假黄金（假黄金为铜锌合金） d.制备药品氯化锌 bd Lavf58.20.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf58.20.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 FormatFactory : www.pcfreetime.com $