湖北孝感高级中学2025-2026学年高一上学期期末考试 化学试卷

**基本信息** 立足高一化学核心内容，融合北斗三号铷原子钟、新型光催化剂分解水等科技情境，通过实验探究与物质转化题考查化学观念与科学思维。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题45分|元素化合物（钛合金、赤铁矿）、阿伏加德罗常数、离子方程式|结合嫦娥六号液氧煤油发动机等科技素材，考查物质性质与反应原理| |非选择题|4题55分|元素周期律（16题）、工业流程（硫铁矿制绿矾17题）、实验探究（氯化铁性质18题）|以硫铁矿烧渣制备绿矾流程题（17题）整合氧化还原与除杂，体现科学探究与实践|

高一上学期期末化学考试答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 C D C C B D A C B B D A B C B 16（15分）答案（1）H-O-Cl （2分）  （2分） （3） N3->O2->Al3+ （2分） 离子键、非极性键;（2分）离子化合物（2分） （4） AC（2分） （5）能， （1分） 因为挥发出来的氯化氢不能氧化碘化钾，只有Cl2能氧化KI为I2，证明Cl的非金属性大于I（2分） 17（14分）答案】(1)铁、硫  （2分） (2) Fe3O4+8H+=Fe2++Fe3++4H2O  （2分） (3)14Fe3++FeS2+8H2O=2SO42-+15Fe2++16H+（2分） (4)   （1分） (5) 蒸发浓缩; （2分） 铁粉 （1分）  （2分） (6) 6：1（2分） 18（14分）答案】(1)①先变红后褪色; （2分）（只写变红给1分只写褪色给1分，有错不给分） ②吸收尾气 同时可防倒吸（2分） （防倒吸不答也给2分） 防止加热时氯化铁气体凝华变成固体堵住导气管（2分） ③  （2分） （2）①溶液由黄色变为浅绿色；（2分） 2FeCl3+SO2+2H2O=2FeCl2 +2HCl+H2SO4（2分） 或者 2FeCl3+SO2+2H2O=FeCl2 +4HCl+FeSO4 ②2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+（2分） 19.（12分）【答案】 (1)2Al+6H2O+2NaOH=2Na[Al4(OH)4]+3H2↑（2分） （2）FeSO4，H2SO4（2分） 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（2分） （3）Cu ，C （2分）（4））CO2 ，SO2 （2分） 2：1（2分） 第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一（上）期末化学试卷 相对原子质量 H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 P-31 S-32 Cu-64 Ba-137 第I卷 选择题（共45分） 一、单选题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.近年我国在科技领域取得了举世瞩目的成就。下列说法正确的是 A. 北斗三号卫星搭载了精密计时的铷原子钟，铷是非金属元素 B. 嫦娥六号的运载火箭助推器采用液氧煤油发动机，煤油是氧化性液体 C. 钛合金是一种新型合金，可用于制造“蛟龙”号载人潜水器 D. 火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为FeO 2.下列说法正确的是 A. 葡萄酒中添加二氧化硫杀菌原理和自来水用氯气消毒原理相同 B. 与反应，是氧化剂、是还原剂 C. 向Cl3溶液加入几滴KSCN溶液，产生红色沉淀 D. 将箔在空气中加热可以熔化，但不滴落 3.设为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是 A. 通常状况下，与足量的稀盐酸反应，生成的分子数为 B. 标准状况下，中含有的氯原子数为 C. 常温常压下，与完全反应转移电子数为 D. 常温常压下，甲烷中含有的氢原子数为 4.下列说法正确的是 A. 能在水溶液或熔融状态下导电的物质就是电解质 B. 能电离出氢离子的化合物就是酸 C. 合金中一定含金属元素，可能含非金属元素 D. 和都能与水反应生成对应的碱，它们都是碱性氧化物 5.反应可用于联合制碱。下列说法正确的是 A. 氯离子的结构示意图： B. 含质子的物质的量为9mol C. 的摩尔质量： D. 的电离方程式： 6.下列离子方程式正确的是 A.向溶液中通入少量气体： B. 石灰石溶于醋酸中： C. 过量二氧化硫通入氢氧化钠溶液中： D. 向溶液中加溶液，产生气体： 7.下列根据实验操作和现象所得到的实验结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得微蓝色透明液体，用激光笔照射微蓝色透明液体，有光亮的通路 微蓝色透明液体为胶体 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在试纸上，试纸变白 次氯酸钠溶液呈中性 向表面皿中加入少量，再加入约浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变为白色 浓硫酸具有脱水性 向溶液中滴加过量氯水，溶液变为橙黄色，再加入淀粉溶液，溶液变为蓝色 氧化性： 8.关于反应的说法正确的是 A.是氧化产物 B. 既不是氧化剂也不是还原剂 C. 当反应中有电子转移时，消耗的质量为 D. 被氧化的原子与被还原的原子个数比  9.我国科学家利用激光操控法，从原子束流中俘获，实现了对同位素的灵敏检测。的半衰期达万年，可应用于地球科学与考古学。下列说法正确的是 A. 和的电子数不同，互为同位素 B. 单质的还原性比K 弱 C. 的半衰期长，说明很难失去电子 D. 从原子束流中直接俘获原子的过程属于化学变化 10.某离子凝胶具有高导电性、阻燃性等特点，其含有的某种阴离子的结构如图所示，已知：、、、、为原子序数依次增大的前三周期主族元素，原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，、同主族。下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 简单氢化物的还原性： C. 该离子中X，Y，Z原子最外层电子均达到8个 D. 该阴离子中不含非极性键 11.多硫酸不稳定，受热发生分解。某多硫酸有如图转化关系。 下列叙述正确的是 A. 为 B. 白色沉淀难溶于水，为非电解质 C. 该多硫酸化学式为 D. 反应： 12.下列装置能达到相应实验目的的是 A.制备，并观察的颜色 B.证明非金属性强弱 ： C.除去溶液中的少量 D.探究氯气是否具有漂白性 13.某种食品膨松剂由、、、、五种主族元素组成，其原子序数逐渐增大，且分别处于三个短周期。其中、同主族，、、的原子序数之和与的原子序数相等，原子的最外层电子数是原子最外层电子数的一半。下列说法正确的是 A. 简单氢化物的稳定性： B. 离子半径： C. 、、只能组成共价化合物 D. 的电子式为： 14.我国化学家研究的一种新型复合光催化剂碳纳米点氮化碳纳米复合物，可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应Ⅰ中，既是氧化剂又是还原剂 B. 反应Ⅱ中O2为氧化产物 C. 碳纳米（组成与石墨相同）和C3N4均含极性共价键和非极性共价键 D. 总反应的化学方程式： 15.下列除去杂质所用的方法正确的是 A. 除去气体中的少量：把混合气体依次通过溶液和浓硫酸 B. 除去溶液中少量：向溶液中通入过量的 C. 除去硫酸铁溶液中少量硫酸亚铁：向溶液中通入适量Cl2 D. 除去中少量：把固体置于坩埚中充分灼烧 第II卷 非选择题（共55分） 2、 流程题：本大题共4小题，共55分。 16.（15分）下表是元素周期表的一部分，数字代表九种常见的短周期元素，请按题目要求回答下列问题： 周期 族 IA Ⅱ Ⅲ Ⅳ VA Ⅵ Ⅶ 0 1 A 2 B C D 3 E F G H I （1）的单质溶于中，所得的溶液具有漂白性，其中起消毒、杀菌作用分子的结构式为 ___。 用电子式表示化合物的形成过程： 。 、C、G三种元素的离子半径大小顺序为 填离子符号。E的单质在空气中加热得到的化合物中含有的化学键类型有 填“离子键”、“极性键”、“非极性键”，该化合物属于 填“离子化合物”、“共价化合物”。 锗为第四周期元素，与硅同主族，硒为第四周期元素，与氧同族。根据元素周期律推测其单质、化合物的性质正确的是______ 填字母。 A.锗化氢（GeH4）的热稳定性比甲烷差 B.锗的原子半径比钾大 C.锗可能与硒形成二硒化锗的化合物 D.硒化氢的还原性比H2S弱 用以下实验探究Cl、I的非金属性强弱。4 如图滴入浓盐酸，将产生的氯气通入淀粉KI溶液中，已知浓盐酸易挥发，产生的 气体含氯化氢，一段时间后，淀粉KI溶液变蓝，该实验能否证明非金属性Cl>I：____________(填能，或不能)，原因是 。 17.（14分）硫铁矿主要成分为，其中铁元素为价是工业制硫酸的主要原料。硫铁矿烧渣中含有、、等成分，可用于制备绿矾，流程示意图如下。 已知：不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH不同。 在“煅烧”过程中，发生氧化反应的元素有______ 。（填元素名称） “酸浸液”中主要的金属阳离子有，其中一种物质同时产生和Fe2+，写出反应的离子方程式____________ 。 硫铁矿还原“酸浸液”中时，主要产物为，也有少量单质S生成。请写出生成的离子方程式：______ 。 “除铝”过程需严格控制NaOH溶液的用量，若NaOH溶液过量，可能使溶液中混有含铝元素物质_____ 。 “结晶”过程：溶液制取，需先加入少量稀硫酸再经过______ 、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾晶体。在此过程中，为防止硫酸亚铁被氧化，可以加入少量______，原因是_____ 用离子方程式表示。 测定制得晶体样品中的质量分数：称取ag制得的晶体样品，加入适量水和稀硫酸溶解，滴入的溶液，恰好完全反应，已知反应中：，则该反应中，FeSO4与的物质的 量之比为 。 18.（14分）氯化铁是一种共价铁盐化合物，为棕色固体，在300℃时易升华，主要用于五金蚀刻、污水处理、催化剂、凝聚剂等。设计以下实验探究氯化铁的化学性质，回答下列问题： 利用如图装置探究氯化铁的热稳定性。 ①通入排出装置中空气，加热一段时间后，装置C中出现黄绿色气体，观察到湿润的蓝色石蕊试纸_ ___ __ 填现象，说明已经开始分解。 ②装置D的作用是______ .A中瓶子与加热的玻璃管直接相连，而不用很细的玻璃导气管相连，原因是______________________________ 。 ③实验结束后，取玻璃管中残留固体溶于水中，检出其中含有，写出分解反应的化学方程式：______ 。 完成下列两组实验，探究氯化铁的氧化性。 ①取稀溶液加入试管中，通入足量SO2，可观察到的现象是 写出发生反应的化学方程式：__________________ 。 ②在一支盛有3mL水的试管中滴加几滴稀溶液，再滴加3滴H2S溶液，可观察到溶液中有淡黄色固体产生。写出稀溶液与H2S溶液反应的离子方程式：______ 。 19.分 由、、、组成的混合粉末，取样品进行下列实验部分产物略去。已知经测定，溶液B中无铜离子。 反应中的化学方程式是：                                            ； 溶液B中无铜离子，则溶液B所含溶质为                和             当溶液变成溶液时，双氧水变成了水，请完成该反应的离子方程式：                                          ； 由分析，固体B中成分是              和             (4)若将固体与足量浓硫酸共热可以产生两种酸性气体，固体B全部溶解，则酸性气体是             和            。若产生的两种酸性气体体积之比为1：4，则原固体中CuO与C物质的量之比为              第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $