8.2常见的酸和碱 课件-2025-2026学年九年级化学科粤版下册

8.2常见的酸和碱 第八章 一、与酸碱指示剂的反应 课堂教学展示 课堂探究 知识点 常见的酸 从名称上看，它们最后一个字都是“酸”，从组成上看，都含有氢元素。 酸的种类不少,其中最重要的是“三酸”：盐酸、硫酸、硝酸。 盐酸（氢氯酸） 硫酸 化学式 色、态、味 挥发性 主要用途 HCl H2SO4 无色液体，有刺激性气味 无色、无味的油状液体 易挥发 不易挥发 电镀、除锈、食品加工、化工生产 车用电池、化肥制造、农药生产、石油精炼 特别提醒：浓酸有强烈的腐蚀性，使用时要特别小心，严格遵守安全操作规则，确保安全。 二、与活泼金属的反应 稀硫酸 稀盐酸 镁 铝 锌 铁 Mg+H2SO4 = MgSO4 + H2↑ Mg+2HCl = MgCl2 + H2 ↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑ Zn + 2HCl = ZnCl2+ H2 ↑ Fe+H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑ Fe+2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 2Al+3H2SO4= Al 2(SO4)3 + 3H2 ↑ 2Al+6HCl =2Al Cl3+3H2 ↑ 稀酸+活泼金属 →盐 + 氢气 讨论：这些反应的生成物有什么共同之处？ 2.稀酸能跟排在H前面的金属反应，生成盐和氢气（硝酸除外） 问题:家里的醋能装在铁制容器里？为什么? 结论： 盐 为什么都能产生H2? 问：什么是盐，其组成有什么特点？ Mg SO4 Al 2(SO4)3 Fe Cl2 Ca CO3 Na NO3 酸根离子 金属离子 盐 金属离子 酸根离子 = + 学生活动： 你还能列举几种盐吗？ 取20g蔗糖放入小烧杯中，加少量水使它润湿后,注入10mL浓硫酸,搅拌观察现象 操作 现象 用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字 接触到浓硫酸的纸张先变黄后变黑 在表面皿里的肉皮上滴些浓硫酸 肉皮腐烂，颜色变为鲜红色 烧杯内的蔗糖润湿后滴10ml浓硫酸 蔗糖迅速变黑、膨胀、有刺激性气味的气体放出 浓硫酸是危险品，保管和使用都要格外小心，应密封保存在专用的药品柜中。 不仅取用浓酸时要小心，稀释浓酸时也要注意安全，尤其是浓硫酸的稀释。 观察活动 >>> 目的 知道稀释浓硫酸的正确操作 稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水里，并不断搅拌， 切记：不可将水倒进浓硫酸里 拓展延伸 干燥剂的选择原则 干燥剂的选择应根据被干燥气体的性质和干燥剂的性质而定，其原则是干燥剂只能吸收被干燥气体中的水分而不能与被干燥气体发生反应。 CO2(H2O) 选择NaOH固体干燥剂 CO2+NaOH=Na2CO3+H2O 拓展延伸 常见的气体干燥剂 干燥剂 可干燥的气体 不可干燥的气体 装置 酸性 浓硫酸 中性气体：H2、O2、CO、CH4等 碱性气体：NH3 酸性气体：CO2、SO2、HCl等 碱性 固体氢氧化钠、氧化钙 中性气体：H2、O2、CO、CH4等 酸性气体：CO2、SO2、HCl等 碱性气体：NH3 中性 无水氯化铵 除NH3以外的所有气体 NH3 U形干燥管 球形干燥管 学生实验探究 【目的】 认识碱的化学性质 【提出问题】 碱具有哪些化学共性？ 【形成假设】 碱溶液能与__________________________等物质发生反应。 某些非金属氧化物和盐溶液 【实验验证】 2.碱溶液与某些非金属氧化物的反应 回顾：澄清石灰水检验二氧化碳 现象： 澄清石灰水变浑浊 化学方程式： Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+ H2O 【实验8-10】 如何检验自来水中是否含有CI-？ ②硫酸特性： BaCl2 + H2SO4 ==BaSO4↓+ 2HCl SO42-的检验方法： 防止CO32-的干扰 a.取少量待测液于试管中,滴加几滴硝酸钡溶液， b.如果产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，如果白色沉淀不溶解 c.则一定含有硫酸根 加HNO3的目的： 硫酸制盐酸 白色沉淀 BaSO4：白色沉淀，不溶于水，也不溶于酸 Ba(NO3)2 + K2SO4 ==BaSO4↓+ 2KNO3 实验室有未贴标签的稀盐酸和氯化钠溶液，请同学们设计实验方案，帮老师二者。 慧眼识酸 要求：安全、科学、简便、明显 小结 稀酸的通性 酸能使紫色的石蕊溶变红，使无色酚酞溶液不变色。 稀酸 + 活泼金属 盐 + 氢气 稀酸 + 金属氧化物 盐 + 水 稀酸 + 盐 新盐 + 新酸 酸 + 碱 盐 + 水 （下节学习） 酸具有通性的原因：因为酸溶于水生成的阳离子全是氢离子 (H+)。 中考链接 金属钴（Co）与铁具有相似的化学性质．CoCl2固体是蓝色的，CoCl2溶液是粉红色的．现将金属钴投入稀盐酸中，发生化学反应Co+2HCl=CoCl2+H2↑．该反应的实验现象为_____________________________.　 　． 选项 事实 解释 A Fe、Fe2+、Fe3+化学性质不同 微粒中的质子数不同 B 水通电产生氢气和氧气 在化学变化中分子可分，原子不可分 C 稀盐酸、稀硫酸均显酸性 溶液中都含有氢元素 D 冰水混合物属于纯净物 冰和水都含有相同原子 (呼和浩特）下列对客观事实的解释正确的是（ ） 中考链接 3.碱溶液与盐溶液的反应 回顾：氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应 现象： 产生蓝色絮状沉淀 化学方程式： 2NaOH+CuSO4 Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4 NaOH溶液 【实验8-11】 碱与氯化铁溶液反应 【点击画面播放视频】 Lavf58.20.100 Codec by Bilibili XCode Worker v4.8.52(fixed_gap:False) Lavf57.62.100 Lavf59.6.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $