精品解析：吉林东北师范大学附属中学2025-2026学年高三下学期5月模拟考试化学试卷

（化学）科试题 注意事项： 1．答题前，考生须将自己的姓名、班级、考场/座位号填写在答题卡指定位置上，并粘贴条形码。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3．回答非选择题时，请使用0.5毫米黑色字迹签字笔将答案写在答题卡各题目的答题区域内，超出答题区域或在草稿纸、本试题卷上书写的答案无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄皱、弄破，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对分子质量：Na 23；Se 79 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出四个选项，只有一个符合题目要求 1. 下列对物质的加工或处理，不能达到目的的是 A. 石油裂化——将重油裂化为汽油等轻质油 B. 甲苯硝化——生产炸药，用于国防 C. 橡胶硫化——获得有弹性、有强度的橡胶 D. 油脂的氢化——制备不饱和程度较高的液态油 2. 化学家维勒发现无机化合物氰酸铵通过加热可以直接转变为有机化合物尿素，打破了“生命力论”。 下列有关化学用语或说法正确的是 A. 分子中σ键和π键数目比为 B. 尿素易溶于水 C. 的空间结构：V形 D. 的电子式： 3. 分子（）被氧化后生成含有碳碳单电子σ键的有机化合物，过程如图。下列说法错误的是 A. Z中C1和C2之间的共价键键长小于中的C1和C2之间的共价键键长 B. 生成过程中消耗为0.5 mol C. Z生成的反应为氧化反应 D. Z中的C1和C2的杂化方式为杂化 4. 硫元素的转化关系如图所示，为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 A. 反应①中，会消耗 B. 反应②为泡沫灭火器的反应原理 C. 反应③中，生成1 mol硫酸钠转移的电子数为 D. 反应④中，随着反应的进行，溶液的酸性减弱 5. 聚碳酸酯纤维具有良好透明性以及抗冲击性。若在玻璃层中夹入聚碳酸酯，可作为防弹玻璃。聚碳酸酯纤维的合成原理如下图所示，下列说法正确的是 A. 在碱性条件下，Y可降解 B. X与互为同系物 C. 该反应为加聚反应 D. 聚碳酸酯纤维高分子链间存在大量氢键 6. 下列方程式正确的是 A. 银氨溶液中滴加，产生灰黑色沉淀： B. 浓盐酸与反应： C. “海水提镁”中用石灰乳沉镁： D. 将铝屑与烧碱溶液混合疏通管道： 7. X，Y、Z和R为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y、Z和R处于同一周期，R是非金属性最强的元素。一定条件下，上述元素形成的物质M可发生如下转化。下列说法正确的是 A. 是含有极性键的极性分子 B. M中含有的化学键为离子键、氢键和共价键 C. 氢化物的沸点：Z>R D. M转化为N为物理变化 8. 下列实验设计合理的是 A．测定醋酸浓度 B．乙醇在浓硫酸作用下制乙烯 C．实验室制备 D．制备含NaClO的消毒液 A. A B. B C. C D. D 9. 是一种钠离子电池正极材料，充放电过程中正极材料立方晶胞（示意图）的组成变化如图所示，晶胞内未标出因放电产生的0价Cu原子。下列说法正确的是 A. 每个晶胞中个数为 B. 每个NaCuSe晶胞中0价Cu原子个数为 C. 时，晶胞中空位、和数目之比为 D. 在晶胞结构中，晶胞参数为，则其密度为 10. CH3CHDBr与NaOH在不同条件下可发生取代或消去反应。两个反应的能量-反应进程图如下图所示（TS表示过渡态，TS1结构已示出）。卤代烃的取代和消去可逆性很差，可认为不存在逆反应、无法达到平衡。下列说法错误的是 A. CH3CHDBr的消去反应： B. 两个反应中均涉及极性键的断裂与生成 C. 若底物改为，则取代产物为 D. 升高温度能提高消去产物在整体产物中的比例 11. 以高硫铝土矿（主要成分为，还有少量）为原料生产氧化铝并获得的部分工艺流程如图所示： 下列说法错误的是 A. 高硫铝土矿在焙烧前进行粉碎处理可加快焙烧速率 B. 加入少量CaO的目的之一是脱除“焙烧”过程中产生的 C. 向滤液中通入过量生成的离子方程式为 D. “缺氧下焙烧”时，参加反应的 12. 纳米硫化锌是一种具有优异光学特性的半导体材料，某实验小组开展了该材料的制备实验，步骤如下所示。 步骤Ⅰ：将一定量溶于水，配成溶液； 步骤Ⅱ：向溶液中滴加氨水，至产生的沉淀恰好完全溶解； 步骤Ⅲ：向步骤Ⅱ所得溶液中加入一定量的硫化乙酰胺（，简称TAA），在80℃水浴中加热搅拌至反应完成； 步骤Ⅳ：离心分离，得到纳米ZnS，用蒸馏水和无水乙醇交替洗涤2次，在60℃条件下真空干燥。 下列说法不正确的是 A. 步骤Ⅰ需要的仪器有：天平、烧杯、玻璃棒、量筒、容量瓶、胶头滴管 B. 步骤Ⅱ中氨水的作用是与形成配离子，有利于生成纳米ZnS C. 步骤Ⅲ中制备ZnS的离子方程式为 D. 步骤Ⅳ中“离心分离”不能换成过滤 13. 以草酸和硝酸盐为原料（和分别为氮源和碳源），电催化偶联制备甘氨酸。原理如图（OA为，GX为，GC为）。下列说法正确的是 A. OA→GX的电极反应式为 B. 反应ⅳ的原子利用率为100% C. 反应ⅲ是偶联制备甘氨酸的决速步 D. 甘氨酸在阳极和阴极的中间区域生成 14. 工业上常用金属钠与氯化钾在高温下反应制备金属钾，利用钠钾合金通过蒸馏制备钾单质：，流程如下，下列说法正确的是 A. 生产中需严格控制其温度和压力，来保证反应速率和反应程度 B. 在蒸馏过程中，单质Na先被蒸出 C. 上述制备原理是利用Na的金属性比K的金属性强 D. 该工艺也可以使用代替作保护气 15. 二元弱酸在水相和有机相中存在平衡：（有机相），在有机相中不电离。时，向（有机相）溶液中加入等体积水进行萃取；用或调节溶液pH，忽略体积变化。测得两相中含B微粒的浓度与水相萃取率随pH的变化关系如图。下列说法正确的是 A. 曲线a代表水溶液中随pH的变化 B. 当时，水溶液中： C. 当时，水溶液中： D. 交点N处， 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 以废旧锌锰电池分选出的废料（、MnOOH、MnO及少量Fe、Pb等）为原料制备高纯Mn和，其工作流程如下： 已知：①Mn的金属活动性强于Fe；在pH高于5.5时易被氧化。 ②本工艺流程中生成氢氧化物沉淀的pH 开始沉淀时 8.1 6.5 1.9 完全沉淀时 10.1 8.5 3.2 （1）经检验滤液1中含有的阳离子为、、和。 ①MnOOH与浓盐酸反应的离子方程式是________。 ②检验滤液1中只含不含的试剂分别是：________、__________。 （2）“除铁”过程有如下两种方法 i．氨水法：将滤液1先稀释，再加适量10%的氨水，过滤。 ii．焙烧法：将滤液1浓缩得到的固体于290°C焙烧，冷却，取焙烧物，__________。 已知：焙烧中发生的反应为和不发生变化。 ①氨水法除铁时，溶液pH应控制在__________之间。 ②补全ⅱ中的操作__________。 （3）“除铅”过程中，从物质循环利用的角度分析，加入的A是__________。 （4）“电解”过程中，溶液的pH不断__________（填“变大”、“变小”或“不变”）。 （5）在有机合成中常使用将苯胺氧化为苯醌： A→B反应中还生成和，写出A→B的化学方程式________。 17. 二茂铁[环戊二烯阴离子（）与形成的分子]衍生物有广泛应用。某研究小组设计如下实验，实现二茂铁甲酰丙酮的制备与纯化（部分操作及反应条件已略去）。 反应： 步骤： Ⅰ．制备：称取1.0 g乙酰二茂铁和0.3 g甲醇钠（甲醇钠易水解）于仪器a中（装置如图），加入10 mL石油醚，搅拌下缓慢滴加3.0 mL乙酸乙酯，70℃反应1 h后缓慢滴加盐酸，调pH至2～3。加入乙酸乙酯，充分振摇，取有机层加入无水硫酸钠，过滤后、蒸馏，得到二茂铁甲酰丙酮粗品。 Ⅱ．纯化：向粗品中加入50 mL饱和醋酸铜溶液，生成蓝色絮状沉淀配合物，过滤，洗涤，得到固体。在固体中加入少量乙酸乙酯，再加入10 mL 10%的盐酸，反应完全后，继续加入乙酸乙酯，充分振摇，取有机层加入无水硫酸钠，过滤后蒸馏，得到橙红色纯品0.6 g。 回答下列问题： （1）下列关于实验制备装置的说法正确的是__________。 A. 仪器a的名称为三颈烧瓶 B. 图中的恒压滴液漏斗可以用分液漏斗代替 C. 冷凝管的进水口为下口 D. 温度计水银球的位置不宜过低，防止搅拌子打碎温度计 （2）实验中石油醚和乙酸乙酯在使用前均需要加入金属钠丝处理，原因是_________。 （3）如图为乙酰二茂铁的核磁共振氢谱，在四组峰中，代表结构中甲基氢的是__________。 （4）纯化时，加入盐酸的目的是________。 （5）在制备和纯化过程中，均使用了乙酸乙酯，其作用为________、________。 （6）纯化过程中生成的蓝色絮状沉淀配合物中的配位数为________。 （7）二茂铁甲酰丙酮产率为_________%（保留小数点后一位）。[已知，] 18. 环氧乙烷（）常温下易燃易爆，其爆炸极限为5%～100%，常用于医学消毒。工业上用乙烯氧化法制备环氧乙烷，主要涉及反应： Ⅰ． (g) Ⅱ． 回答下列问题： （1）化工生产设计时，常用串联多个反应器的工艺方法进行合成，并在两个相同的反应器中间加产物吸收装置和热交换降温装置，设计这种工艺的目的是_________。 （2）将乙烯、氧气，氮气按一定体积比充入反应容器中。在温度为、压强为的环境下，只发生反应Ⅰ，欲提高乙烯的平衡转化率，需_________（填“增大”或“减小”）体系中氮气分压，但在实际生产中并非如此，可能原因是_________。 （3）向恒容密闭容器中以物质的量之比为充入和，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，实验测得两个反应的标准平衡常数随温度的变化关系如图所示。已知：反应的，，，，是各气体的平衡分压，；，为平衡常数，为常数，为温度。 ①图中表示反应I的随温度的变化关系的直线为_________（填“”或“”），理由为_________。 ②时，反应前容器内气体压强为230 kPa，平衡时和分压均为20 kPa，则该温度下，的平衡体积分数为_________；对应反应的标准平衡常数__________。 （4）工业上可以通过溴介导电氧化合成环氧乙烷，原理如图所示： ①该电池阴极电极反应式为_________。 ②工业上也可以通过氯介导电氧化合成环氧乙烷，氯介导合成过程的外加电压__________（“大于”“小于”或“等于”）溴介导电氧化合成过程的外加电压。 19. 紫草酸是中国草药丹参的活性成分之一，并显示出十分重要的生物活性。制备紫草酸的一个重要的中间体的合成路线如下： 回答下列问题： （1）A到B的化学方程式为__________。 （2）对比B和C的结构，可以推知B和C的__________不相同。 a．官能团 b．质谱图 c．红外光谱图 d．相对分子质量 （3）C到D实现了__________到__________的转化（填官能团的名称） （4）A的同分异构体中，符合下列条件还有__________种（不考虑立体异构） ①与A含有相同的官能团种类和数目 ②可使溶液显紫色 （5）G生成H过程中，会有一种副产物生成，该物质具有如下结构：①具有五元含氧杂环的芳香族化合物，②与H互为同分异构体，该物质的结构简式为__________。 （6）根据以下信息，推断I和J的结构简式分别为__________和__________。 已知：①I能发生银镜反应。②M到N的反应过程中原子利用率为100%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ （化学）科试题 注意事项： 1．答题前，考生须将自己的姓名、班级、考场/座位号填写在答题卡指定位置上，并粘贴条形码。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3．回答非选择题时，请使用0.5毫米黑色字迹签字笔将答案写在答题卡各题目的答题区域内，超出答题区域或在草稿纸、本试题卷上书写的答案无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄皱、弄破，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对分子质量：Na 23；Se 79 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出四个选项，只有一个符合题目要求 1. 下列对物质的加工或处理，不能达到目的的是 A. 石油裂化——将重油裂化为汽油等轻质油 B. 甲苯硝化——生产炸药，用于国防 C. 橡胶硫化——获得有弹性、有强度的橡胶 D. 油脂的氢化——制备不饱和程度较高的液态油 【答案】D 【解析】 【详解】A. 石油裂化是一种炼油过程，通过热裂化或催化裂化将重油分解为汽油等轻质油，能达到目的，A正确； B. 甲苯硝化是指甲苯与硝酸反应生成三硝基甲苯（TNT），这是一种常用炸药，可用于国防，能达到目的，B正确； C. 橡胶硫化是天然橡胶与硫磺反应形成交联结构，提高橡胶的弹性和强度，能达到目的，C正确； D. 油脂的氢化是将不饱和油脂与氢气反应，增加饱和度，降低不饱和度，得到固态脂肪（如人造黄油），不能制备不饱和程度较高的液态油，反而减少不饱和度，不能达到目的，D错误； 故选D。 2. 化学家维勒发现无机化合物氰酸铵通过加热可以直接转变为有机化合物尿素，打破了“生命力论”。 下列有关化学用语或说法正确的是 A. 分子中σ键和π键数目比为 B. 尿素易溶于水 C. 的空间结构：V形 D. 的电子式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．尿素的结构为，单键均为键，碳氧双键中含1个键、1个键，经计算，分子共含个键、个键，键和键数目比为，A错误； B．尿素分子中含有氨基，可以与水分子形成氢键，且尿素为极性分子，根据相似相溶原理，尿素易溶于水，B正确； C．的中心原子为，价层电子对数为，无孤电子对，空间结构为直线形，不是V形，C错误； D．为阳离子，电子式需要外加方括号，并在右上角标注正电荷，正确电子式为：，D错误； 故答案选B。 3. 分子（）被氧化后生成含有碳碳单电子σ键的有机化合物，过程如图。下列说法错误的是 A. Z中C1和C2之间的共价键键长小于中的C1和C2之间的共价键键长 B. 生成过程中消耗为0.5 mol C. Z生成的反应为氧化反应 D. Z中的C1和C2的杂化方式为杂化 【答案】B 【解析】 【详解】A．Z中C1-C2为普通单键，键级=1，中为单电子σ键，键级≈0.5，键级降低导致键长增加，故中键长更长，A正确； B．由电荷和原子守恒可推得反应式为：，故生成1 mol需要消耗1.5 mol，并非0.5 mol，B错误； C．Z生成失去一个电子，发生氧化反应，C正确； D．C1和C2均连接三个芳香环和另一个碳原子，形成四个σ键，无孤对电子，符合杂化特征，D正确 故答案选B。 4. 硫元素的转化关系如图所示，为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 A. 反应①中，会消耗 B. 反应②为泡沫灭火器的反应原理 C. 反应③中，生成1 mol硫酸钠转移的电子数为 D. 反应④中，随着反应的进行，溶液的酸性减弱 【答案】C 【解析】 【分析】核心反应梳理： ① （强酸制弱酸） ② （双水解） ③（歧化反应） ④（氧化还原） 【详解】A．反应①为 1:1 反应，1 mol 仅消耗 1 mol，生成；若生成才需 2 mol ，A错误； B．泡沫灭火器原理是与双水解生成，反应②生成的是有毒的而非，不能用于灭火，B错误； C．中1个从+2价降为0价（得 2 e⁻），1个从+2价升为 + 4 价（失 2 e⁻）；中来自（价态不变）。生成 1 mol对应 1 mol反应，转移电子数为2，C正确； D．反应④生成，随着反应进行，溶液酸性增强，D错误； 故选C。 5. 聚碳酸酯纤维具有良好透明性以及抗冲击性。若在玻璃层中夹入聚碳酸酯，可作为防弹玻璃。聚碳酸酯纤维的合成原理如下图所示，下列说法正确的是 A. 在碱性条件下，Y可降解 B. X与互为同系物 C. 该反应为加聚反应 D. 聚碳酸酯纤维高分子链间存在大量氢键 【答案】A 【解析】 【详解】A．Y是聚碳酸酯，分子结构中含有酯键，酯键在碱性条件下可以发生水解反应，使高分子链断裂降解，因此碱性条件下Y可降解，A正确； B．同系物要求结构相似（官能团种类、数目相同），分子组成相差若干个原子团；X含有2个苯环、2个酚羟基，苯酚只含1个苯环、1个酚羟基，与X结构不相似，不互为同系物，B错误； C．该反应生成高分子的同时，会脱去小分子甲醇，属于缩聚反应，而加聚反应没有小分子生成，C错误； D．氢键的形成需要存在与O、N、F等电负性大原子直接相连的H；聚碳酸酯中，除了左侧端基外，分子链中不存在键，无法形成大量氢键，D错误； 故选A。 6. 下列方程式正确的是 A. 银氨溶液中滴加，产生灰黑色沉淀： B. 浓盐酸与反应： C. “海水提镁”中用石灰乳沉镁： D. 将铝屑与烧碱溶液混合疏通管道： 【答案】D 【解析】 【详解】A．银氨溶液中Ag以配离子形式存在，不能拆为游离，正确离子方程式书写：，A错误； B．与浓盐酸发生归中反应，价的应全部还原为中的0价Cl，不会生成，正确方程式书写：，B错误； C．石灰乳中为悬浊物，不能拆写为，应保留化学式，正确离子方程式书写：，C错误； D．铝与强碱溶液反应生成四羟基合铝酸根和氢气，该方程式原子、电荷、得失电子均守恒，D正确； 故答案选D。 7. X，Y、Z和R为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y、Z和R处于同一周期，R是非金属性最强的元素。一定条件下，上述元素形成的物质M可发生如下转化。下列说法正确的是 A. 是含有极性键的极性分子 B. M中含有的化学键为离子键、氢键和共价键 C. 氢化物的沸点：Z>R D. M转化为N为物理变化 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z、R同周期，R是非金属性最强的元素则R为F。结合物质M和N的结构，X形成1个键为H；Z形成2个键且能形成（即），故Z为O；Y形成四个键且有一个是配位键，Y为B（硼）。综上，X=H、Y=B、Z=O、R=F。 【详解】A．由分析知，为BF3，BF3为平面三角形结构，分子对称，是非极性分子，A错误； B．由M结构知，M中含共价键（如H-O、B-F键）和氢键（分子间作用力，非化学键），无离子键，B错误； C．Z的氢化物为H2O，R的氢化物为HF，H2O常温下为液体，HF在常温下为气体，沸点H2O>HF，C正确； D．M（分子晶体）熔化转化为N（离子晶体），有新物质生成，为化学变化，D错误； 故答案选C。 8. 下列实验设计合理的是 A．测定醋酸浓度 B．乙醇在浓硫酸作用下制乙烯 C．实验室制备 D．制备含NaClO的消毒液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaOH应用带橡皮管的碱式滴定管盛放，图中为酸式滴定管；且NaOH滴定醋酸的滴定终点为醋酸钠溶液，呈碱性，应用酚酞为指示剂，A错误； B．温度计应插入反应液中使温度为170℃，B错误； C．利用碱石灰遇水放热氨水分解生成氨气，碱石灰能干燥氨气，氨气密度比空气小，采用向下排空气法收集，C正确； D．该装置阳极产生的氯气从导管溢出，无法得到NaClO溶液，D错误； 故选C。 9. 是一种钠离子电池正极材料，充放电过程中正极材料立方晶胞（示意图）的组成变化如图所示，晶胞内未标出因放电产生的0价Cu原子。下列说法正确的是 A. 每个晶胞中个数为 B. 每个NaCuSe晶胞中0价Cu原子个数为 C. 时，晶胞中空位、和数目之比为 D. 在晶胞结构中，晶胞参数为，则其密度为 【答案】B 【解析】 【详解】A．晶胞中，总Cu的离子数目为 。设个数为a，个数为b，根据电中性： ，解得，即个数为， A错误； B．晶胞中，Se为4个，故数目为4，占据8个阳离子位置中的4个，剩余4个位置为Cu的离子，即离子态Cu总数为4。原中共有离子态Cu共个，放电过程中多余的Cu被还原为0价Cu（留在晶胞内未标出），因此0价Cu原子个数 = 中离子态Cu离子态Cu = ，B正确； C．当时：数目，总含Cu的离子数目，数目，空位数目，因此空位，C错误； D．晶胞中，Se在晶胞顶点和面心，为个，在晶胞内部，为个，晶胞质量，晶胞参数，体积，密度： ，D错误； 故选B。 10. CH3CHDBr与NaOH在不同条件下可发生取代或消去反应。两个反应的能量-反应进程图如下图所示（TS表示过渡态，TS1结构已示出）。卤代烃的取代和消去可逆性很差，可认为不存在逆反应、无法达到平衡。下列说法错误的是 A. CH3CHDBr的消去反应： B. 两个反应中均涉及极性键的断裂与生成 C. 若底物改为，则取代产物为 D. 升高温度能提高消去产物在整体产物中的比例 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，CH3CHDBr的消去反应中，反应物总能量低于生成物总能量，是吸热反应，ΔH>0，消去反应生成气体，混乱度增加，ΔS>0，A正确； B．取代反应中，C-Br键断裂，C-O键生成，消去反应中C-Br键、C-H键断裂，C=C键、H-O键生成，C-Br、C-O、C-H、H-O键都是极性键，所以两个反应均涉及极性键的断裂与生成，B正确； C．根据取代反应机理，若底物改变，取代产物中羟基应取代溴原子位置，与所给结构不符，C错误； D．消去反应是吸热反应，升高温度，平衡向吸热方向（消去反应方向）移动，能提高消去产物在整体产物中的比例，D正确； 故选C。 11. 以高硫铝土矿（主要成分为，还有少量）为原料生产氧化铝并获得的部分工艺流程如图所示： 下列说法错误的是 A. 高硫铝土矿在焙烧前进行粉碎处理可加快焙烧速率 B. 加入少量CaO的目的之一是脱除“焙烧”过程中产生的 C. 向滤液中通入过量生成的离子方程式为 D. “缺氧下焙烧”时，参加反应的 【答案】D 【解析】 【详解】A．“焙烧”时，将铝土矿粉碎增大接触面积，可加快化学反应速率，A正确； B．“焙烧”过程中产生的SO2可与CaO反应生成，除掉反应生成的SO2，B正确； C．向滤液中通入过量的CO2，CO2与反应生成，离子方程式为：，C正确； D．“缺氧下焙烧”时发生反应：，参加反应的，D项错误； 故答案选D。 12. 纳米硫化锌是一种具有优异光学特性的半导体材料，某实验小组开展了该材料的制备实验，步骤如下所示。 步骤Ⅰ：将一定量溶于水，配成溶液； 步骤Ⅱ：向溶液中滴加氨水，至产生的沉淀恰好完全溶解； 步骤Ⅲ：向步骤Ⅱ所得溶液中加入一定量的硫化乙酰胺（，简称TAA），在80℃水浴中加热搅拌至反应完成； 步骤Ⅳ：离心分离，得到纳米ZnS，用蒸馏水和无水乙醇交替洗涤2次，在60℃条件下真空干燥。 下列说法不正确的是 A. 步骤Ⅰ需要的仪器有：天平、烧杯、玻璃棒、量筒、容量瓶、胶头滴管 B. 步骤Ⅱ中氨水的作用是与形成配离子，有利于生成纳米ZnS C. 步骤Ⅲ中制备ZnS的离子方程式为 D. 步骤Ⅳ中“离心分离”不能换成过滤 【答案】C 【解析】 【详解】A．配制0.1 mol/L的ZnSO4溶液，需用天平称量溶质，烧杯溶解、玻璃棒搅拌引流，容量瓶定容、胶头滴管滴加蒸馏水定容，量筒可量取溶解所需蒸馏水，所列仪器齐全，A正确； B．步骤Ⅱ中氨水与Zn2+形成[Zn(NH3)4]2+配离子，降低了游离Zn2+浓度，使生成ZnS的速率适中，可得到颗粒较小的纳米ZnS，B正确； C．步骤Ⅱ中沉淀恰好完全溶解，Zn以[Zn(NH3)4]2+形式存在，而非游离Zn2+，离子方程式：，C错误； D．纳米ZnS的颗粒直径极小，可透过滤纸，无法通过过滤分离，因此“离心分离”不能换成过滤，D正确； 故选C。 13. 以草酸和硝酸盐为原料（和分别为氮源和碳源），电催化偶联制备甘氨酸。原理如图（OA为，GX为，GC为）。下列说法正确的是 A. OA→GX的电极反应式为 B. 反应ⅳ的原子利用率为100% C. 反应ⅲ是偶联制备甘氨酸的决速步 D. 甘氨酸在阳极和阴极的中间区域生成 【答案】A 【解析】 【详解】A．OA为，GX为，反应中1个C的化合价从+3价降为+1价，得到2 mol电子，结合配平后，电极反应为： HOOC−COOH+2H++2e-=HOOC−CHO+H2​O，原子、电荷均守恒，A正确； B．反应ⅳ是与反应生成，同时生成，有副产物，原子利用率小于100%，B错误； C．决速步是总反应中速率最慢的基元反应，反应ⅲ是GX转化为副产物GC的慢反应，不属于C-N偶联制备甘氨酸的主反应步骤，不决定主反应速率，C错误； D．制备甘氨酸的关键步骤，如草酸的还原、硝酸盐的还原以及后续中间产物的还原，均为在阴极发生的得电子的还原反应，因此甘氨酸在阴极生成，D错误； 故答案为：A。 14. 工业上常用金属钠与氯化钾在高温下反应制备金属钾，利用钠钾合金通过蒸馏制备钾单质：，流程如下，下列说法正确的是 A. 生产中需严格控制其温度和压力，来保证反应速率和反应程度 B. 在蒸馏过程中，单质Na先被蒸出 C. 上述制备原理是利用Na的金属性比K的金属性强 D. 该工艺也可以使用代替作保护气 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应需要控制温度，使汽化逸出，同时保证、保持液态；压力会影响物质沸点，温度还会影响反应速率，汽化逸出可推动平衡正向移动，因此必须严格控制温度和压力，保证反应速率和反应程度，A正确； B．K的沸点低于，蒸馏过程中单质先变为蒸气被蒸出，B错误； C．同主族从上到下金属性增强，金属性，该反应能发生是利用沸点低、汽化脱离反应体系，使平衡正向移动，不是因为金属性更强，C错误； D．、都是活泼金属，可与发生反应，因此不能用代替作保护气，D错误； 故选A。 15. 二元弱酸在水相和有机相中存在平衡：（有机相），在有机相中不电离。时，向（有机相）溶液中加入等体积水进行萃取；用或调节溶液pH，忽略体积变化。测得两相中含B微粒的浓度与水相萃取率随pH的变化关系如图。下列说法正确的是 A. 曲线a代表水溶液中随pH的变化 B. 当时，水溶液中： C. 当时，水溶液中： D. 交点N处， 【答案】C 【解析】 【分析】H2B在有机相中不电离，在水相中电离方程式为、，水溶液pH增大时，水相中H2B的浓度减小，HB-浓度先增大后减小，B2-浓度增大，同时平衡逆向移动，使得有机相中H2B的浓度减小、水相萃取率增大，则曲线a、b、c、d、e分别表示有机相中H2B的浓度、水相萃取率、水相中HB-的浓度、水相中H2B的浓度、水相中B2-的浓度随pH的变化；由图可知，水相中H2B的浓度与HB-的浓度相等时，溶液pH为4，则H2B的电离常数为：Ka1(H2B)= = c(H+)=10-4，同理可知，Ka2(H2B)= 10-7。 【详解】A．由分析可知，曲线a表示有机相中H2B的浓度随pH的变化，A错误； B．溶液pH为4时，水溶液中存在如下电荷守恒关系：或，B错误； C．由电离常数可知，Ka1(H2B) Ka2(H2B)= ×==10-11，则pH为5时溶液中：，C正确； D．由分析可知，曲线b表示水相萃取率随pH的变化，由图可知，交点N处有机相中H2B的浓度与水相中HB-的浓度相等，而水相萃取率大于40%，D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 以废旧锌锰电池分选出的废料（、MnOOH、MnO及少量Fe、Pb等）为原料制备高纯Mn和，其工作流程如下： 已知：①Mn的金属活动性强于Fe；在pH高于5.5时易被氧化。 ②本工艺流程中生成氢氧化物沉淀的pH 开始沉淀时 8.1 6.5 1.9 完全沉淀时 10.1 8.5 3.2 （1）经检验滤液1中含有的阳离子为、、和。 ①MnOOH与浓盐酸反应的离子方程式是________。 ②检验滤液1中只含不含的试剂分别是：________、__________。 （2）“除铁”过程有如下两种方法 i．氨水法：将滤液1先稀释，再加适量10%的氨水，过滤。 ii．焙烧法：将滤液1浓缩得到的固体于290°C焙烧，冷却，取焙烧物，__________。 已知：焙烧中发生的反应为和不发生变化。 ①氨水法除铁时，溶液pH应控制在__________之间。 ②补全ⅱ中的操作__________。 （3）“除铅”过程中，从物质循环利用的角度分析，加入的A是__________。 （4）“电解”过程中，溶液的pH不断__________（填“变大”、“变小”或“不变”）。 （5）在有机合成中常使用将苯胺氧化为苯醌： A→B反应中还生成和，写出A→B的化学方程式________。 【答案】（1） ①. ②. KSCN ③. 铁氰化钾 （2） ①. 3.2-5.5 ②. 加水溶解，过滤，再加盐酸酸化至pH小于5.5 （3）Mn （4）变小 （5） 【解析】 【分析】向含锰废料（、MnOOH、MnO及少量Fe、Pb等）中加入浓盐酸，并加热进行还原，滤液1中含有、、和、等，经过除铁和除铅，得到溶液，电解溶液，得到高纯Mn和，据此回答。 【小问1详解】 ①由于滤液1中含有，故MnOOH与浓盐酸反应，MnOOH中Mn被还原为+2价的Mn2+，被氧化为氯气，离子方程式为； ②由于与与KSCN溶液反应使溶液变红，与铁氰化钾溶液反应生成蓝色沉淀，故检验滤液1中只含不含的试剂分别是：KSCN和硫氰化钾； 【小问2详解】 ①氨水法除铁时，由表中数据可知，完全沉淀的pH为3.2，开始沉淀的pH为6.5，要保证完全沉淀而为开始沉淀，且在pH高于5.5时易被氧化，因此溶液pH应控制在3.2-5.5之间； ②由于在pH高于5.5时易被氧化，焙烧后时，发生的反应为，和不发生变化，冷却，取焙烧物，加水溶解，过滤，再加盐酸酸化至pH小于5.5； 【小问3详解】 由于金属活动性Mn>Pb，从物质循环利用角度，要除去且不引入新杂质，可加入Mn，发生置换反应：，过滤除去 Pb 即可，且生成的不引入新杂质； 【小问4详解】 电解滤液3（含）时，阴极的电极反应式为：，阳极的电极反应式为：，阳极生成，溶液中浓度增大，因此pH变小； 【小问5详解】 用将苯胺氧化为苯醌，反应中还生成和，则A→B的化学方程式为。 17. 二茂铁[环戊二烯阴离子（）与形成的分子]衍生物有广泛应用。某研究小组设计如下实验，实现二茂铁甲酰丙酮的制备与纯化（部分操作及反应条件已略去）。 反应： 步骤： Ⅰ．制备：称取1.0 g乙酰二茂铁和0.3 g甲醇钠（甲醇钠易水解）于仪器a中（装置如图），加入10 mL石油醚，搅拌下缓慢滴加3.0 mL乙酸乙酯，70℃反应1 h后缓慢滴加盐酸，调pH至2～3。加入乙酸乙酯，充分振摇，取有机层加入无水硫酸钠，过滤后、蒸馏，得到二茂铁甲酰丙酮粗品。 Ⅱ．纯化：向粗品中加入50 mL饱和醋酸铜溶液，生成蓝色絮状沉淀配合物，过滤，洗涤，得到固体。在固体中加入少量乙酸乙酯，再加入10 mL 10%的盐酸，反应完全后，继续加入乙酸乙酯，充分振摇，取有机层加入无水硫酸钠，过滤后蒸馏，得到橙红色纯品0.6 g。 回答下列问题： （1）下列关于实验制备装置的说法正确的是__________。 A. 仪器a的名称为三颈烧瓶 B. 图中的恒压滴液漏斗可以用分液漏斗代替 C. 冷凝管的进水口为下口 D. 温度计水银球的位置不宜过低，防止搅拌子打碎温度计 （2）实验中石油醚和乙酸乙酯在使用前均需要加入金属钠丝处理，原因是_________。 （3）如图为乙酰二茂铁的核磁共振氢谱，在四组峰中，代表结构中甲基氢的是__________。 （4）纯化时，加入盐酸的目的是________。 （5）在制备和纯化过程中，均使用了乙酸乙酯，其作用为________、________。 （6）纯化过程中生成的蓝色絮状沉淀配合物中的配位数为________。 （7）二茂铁甲酰丙酮产率为_________%（保留小数点后一位）。[已知，] 【答案】（1）ACD （2）除去溶剂中的水，防止甲醇钠水解 （3）D （4）使铜配合物分解，释放出二茂铁甲酰丙酮 （5） ①. 反应物 ②. 溶剂或萃取剂 （6）4 （7）50.7 【解析】 【分析】乙酰二茂铁和甲醇钠在仪器a中反应，加入石油醚和乙酸乙酯，反应结束后，冷却，向反应后液体中缓慢滴加10%的盐酸，调pH至2～3，再加入乙酸乙酯，充分振摇，取有机层加入无水硫酸钠干燥，过滤后减压蒸馏，得到二茂铁甲酰丙酮粗品。然后纯化，在制得的二茂铁甲酰丙酮粗品中加入饱和醋酸铜溶液，充分振摇，生成蓝色絮状沉淀，过滤，用乙酸乙酯、乙醇和水依次洗涤，得到固体。在固体中加入少量乙酸乙酯作溶剂，再加入10 mL 10%的盐酸。待固体完全溶解后，继续加入乙酸乙酯，充分振摇，取有机层加入无水硫酸钠干燥，过滤后减压蒸馏，最终得到橙红色纯品二茂铁甲酰丙酮。 【小问1详解】 A．仪器a为三颈烧瓶，三个接口分别安装温度计、恒压滴液漏斗、球形冷凝管，A正确； B．恒压滴液漏斗的作用是平衡漏斗与三颈烧瓶内压强，使液体顺利流下，普通分液漏斗无法平衡压强，不能代替，B错误； C．球形冷凝管回流时冷却水采用下进上出，进水口为下口，C正确； D．搅拌子在三颈烧瓶底部，温度计水银球位置过低会被搅拌子打碎，D正确； 故选ACD； 【小问2详解】 题干明确说明甲醇钠易水解，金属钠可以除去溶剂中的水分，防止甲醇钠水解失效； 【小问3详解】 该图为乙酰二茂铁的核磁共振氢谱，横坐标为化学位移，越靠右越小。氢的化学环境越接近饱和烷烃；四组峰从左到右（从大到小）依次为A、B、C、D，峰面积顺序为C>D>B>A。乙酰二茂铁结构中氢分为四类：①未取代环戊二烯环：5个等价H，氢数最多，对应最高的C峰，化学位移约为4；②取代环戊二烯环：剩余4个H分为两组，各2个H，对应A、B峰；③乙酰基甲基：3个饱和H，连吸电子羰基后化学位移约为2，是四组峰中最小的，对应最靠右的D峰； 【小问4详解】 纯化步骤中，先加入饱和醋酸铜，二茂铁甲酰丙酮和生成蓝色配合物沉淀，与杂质分离；加入盐酸可使该配合物分解，重新释放出二茂铁甲酰丙酮； 【小问5详解】 制备过程中，根据反应方程式，乙酸乙酯是反应物，参与克莱森缩合；纯化过程中，加入乙酸乙酯萃取产物二茂铁甲酰丙酮，作为萃取溶剂； 【小问6详解】 从题干的配合物结构图可知，1个与2个二茂铁甲酰丙酮配体配位，每个配体提供2个氧原子配位，总配位数为4； 【小问7详解】 已知，，，1 mol乙酰二茂铁生成1 mol产物。 ，，。 18. 环氧乙烷（）常温下易燃易爆，其爆炸极限为5%～100%，常用于医学消毒。工业上用乙烯氧化法制备环氧乙烷，主要涉及反应： Ⅰ． (g) Ⅱ． 回答下列问题： （1）化工生产设计时，常用串联多个反应器的工艺方法进行合成，并在两个相同的反应器中间加产物吸收装置和热交换降温装置，设计这种工艺的目的是_________。 （2）将乙烯、氧气，氮气按一定体积比充入反应容器中。在温度为、压强为的环境下，只发生反应Ⅰ，欲提高乙烯的平衡转化率，需_________（填“增大”或“减小”）体系中氮气分压，但在实际生产中并非如此，可能原因是_________。 （3）向恒容密闭容器中以物质的量之比为充入和，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，实验测得两个反应的标准平衡常数随温度的变化关系如图所示。已知：反应的，，，，是各气体的平衡分压，；，为平衡常数，为常数，为温度。 ①图中表示反应I的随温度的变化关系的直线为_________（填“”或“”），理由为_________。 ②时，反应前容器内气体压强为230 kPa，平衡时和分压均为20 kPa，则该温度下，的平衡体积分数为_________；对应反应的标准平衡常数__________。 （4）工业上可以通过溴介导电氧化合成环氧乙烷，原理如图所示： ①该电池阴极电极反应式为_________。 ②工业上也可以通过氯介导电氧化合成环氧乙烷，氯介导合成过程的外加电压__________（“大于”“小于”或“等于”）溴介导电氧化合成过程的外加电压。 【答案】（1）降温、及时分离出产品有利于平衡正向移动，增大原料利用率 （2） ①. 减小 ②. 减小氮气分压会使环氧乙烷浓度升高，达到其爆炸极限，易引发爆炸，存在安全隐患 （3） ①. L2 ②. 反应I的放热量小，由推知，改变相同温度，该反应的平衡常数变化更小 ③. (或55.6%) ④. 125 （4） ①. 2H2O+2e-=H2↑+2OH- ②. 大于 【解析】 【小问1详解】 反应Ⅰ为放热可逆反应：串联反应器中间吸收产物，可以移走环氧乙烷，促进平衡正向移动；热交换降温，一方面对于放热反应，降温能推动平衡正向移动，提高原料转化率，另一方面环氧乙烷易燃易爆，高温易引发爆炸，降温可以避免安全事故，保障生产； 【小问2详解】 总压强恒定时，减小氮气分压会使反应物、产物的分压升高，反应Ⅰ是气体分子数减少的反应，反应体系压强增大，平衡正向移动，因此乙烯平衡转化率提高；减小体系中氮气分压， 结合题干给出的环氧乙烷爆炸极限（5%～100%），减小氮气分压会提高环氧乙烷的体积分数，使其落入爆炸范围，极易发生爆炸事故，因此实际生产不会采用该操作。 【小问3详解】 ①两个反应均为放热反应，，根据公式，可得对的斜率为，反应Ⅰ的小于反应Ⅱ，因此斜率更小，对应直线​； ② 初始总压强，，因此初始，，设反应Ⅰ消耗分压为，反应Ⅱ消耗分压为，列三段式： 根据平衡分压列方程：，解得，， 平衡时，，，，总压 ，环氧乙烷体积分数；反应Ⅰ的。 【小问4详解】 该图为循环原理图，阳极（①区）被氧化为，阴极（③区）水得电子被还原，中间完成环氧乙烷的生成，循环。 ①阴极发生还原反应，水得电子生成氢气和氢氧根，电极反应为； ②还原性弱于，更难被氧化，需要更高的外加电压才能发生氧化反应。 19. 紫草酸是中国草药丹参的活性成分之一，并显示出十分重要的生物活性。制备紫草酸的一个重要的中间体的合成路线如下： 回答下列问题： （1）A到B的化学方程式为__________。 （2）对比B和C的结构，可以推知B和C的__________不相同。 a．官能团 b．质谱图 c．红外光谱图 d．相对分子质量 （3）C到D实现了__________到__________的转化（填官能团的名称） （4）A的同分异构体中，符合下列条件还有__________种（不考虑立体异构） ①与A含有相同的官能团种类和数目 ②可使溶液显紫色 （5）G生成H过程中，会有一种副产物生成，该物质具有如下结构：①具有五元含氧杂环的芳香族化合物，②与H互为同分异构体，该物质的结构简式为__________。 （6）根据以下信息，推断I和J的结构简式分别为__________和__________。 已知：①I能发生银镜反应。②M到N的反应过程中原子利用率为100%。 【答案】（1） ＋→＋HBr （2）abc （3） ①. 醛基 ②. 羟基 （4）12 （5） （6） ①. I： ②. J： 【解析】 【分析】化合物A和发生取代反应的化合物B，结合化合物B和化合物C的分子式，在化合物B生成C的过程中，分子发生异构，结合化合物D的结构简式可推知，化合物B为，化合物C为；化合物C经过还原得到化合物D；化合物D在三乙胺的作用下，和乙酸酐发生取代反应，得到化合物E，化合物E被臭氧氧化得到化合物F；化合物F在铬酸作用下水解、氧化得到化合物G（），化合物G在乙酸钠、乙酸酐作用下得到化合物H；化合物H和化合物I共同作用得到化合物M，化合物M和化合物J得到化合物N，以此进行分析。 【小问1详解】 由分析可知，A到B的化学方程式为：＋→＋HBr； 【小问2详解】 对比B（）和C（）的结构，可以推知B和C的相对分子质量是一样的，但在质谱图中，碎片离子峰不同，因此质谱图不同；化合物B中的官能团（醛基、醚键、碳碳双键）和化合物C中的官能团（醛基、羟基、碳碳双键）不同，化学键种类不同，因此红外光谱图不同； 【小问3详解】 根据化合物C和化合物D的结构简式可知，二者实现了醛基到羟基的转化； 【小问4详解】 A的官能团为：1个醛基、1个酚羟基、1个醚键，则同分异构体中三个不同取代基连在苯环上，同分异构体数目为种，减去A本身，剩余种；同分异构体的支链也可以为1个酚羟基，一个－OCH2CHO，两个支链的位置为邻、间、对，3种；总同分异构体数目为种； 【小问5详解】 副产物为五元含氧杂环的芳香族化合物，其中氧杂环是羧基与水解生成的酚羟基酯化得到，与H互为同分异构体，该物质的结构简式为：； 【小问6详解】 I的分子式为，可以发生银镜反应，因此具有醛基的结构，结合化合物H和化合物M的结构简式可知，化合物I的结构为；M到N的反应过程中原子利用率为100%，结合M和N的结构简式可知，化合物J的结构简式为。 【点睛】 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $