吉林东北师范大学附属中学2025-2026学年高三下学期5月模拟考试化学试卷

(化学)科试题 注意事项： 1.答题前，考生须将自己的姓名、班级、考场/座位号填写在答题卡指定位置上，并粘贴条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.回答非选择题时，请使用0.5毫米黑色字迹签字笔将答案写在答题卡各题目的答题区域内，超出 答题区域或在草稿纸、本试题卷上书写的答案无效。 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄皱、弄破，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对分子质量：Na23;Se79 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出四个选项，只有一 个符合题目要求 1.下列对物质的加工或处理，不能达到目的的是 A.石油裂化一将重油裂化为汽油等轻质油 B.甲苯硝化一生产炸药，用于国防 C.橡胶硫化—获得有弹性、有强度的橡胶 D.油脂的氢化一制备不饱和程度较高的液态油 2.化学家维勒发现无机化合物氰酸铵通过加热可以直接转变为有机化合物尿素，打破了 “生命力论”。 加热 [NH]+[NCO]- 下列有关化学用语或说法正确的是 A.C00NH)2分子中o键和π键数目比为3：1 B.尿素易溶于水 C.NCO一的空间结构：V型 H D.NHt的电子式：H:N:H H 3. 分子Z(C4H26)被I2氧化后生成含有碳碳单电子σ键的有机化合物Z]十，过程如图。 下列说法错误的是 化学试题第1 Z(C42H26) [Z] A.Z中C1和C2之间的共价键键长小于[Z]+中的C1和C2之间的共价键键长 B.生成1mol[Z]+过程中消耗I2为0.5mol C.Z生成[Z]的反应为氧化反应 D.Z中的C1和C2的杂化方式为sp3杂化 4.硫元素的转化关系如图所示，4为阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是 CH,COOH AL(SO) Na SO. H,SO 酸性KMnO 溶液 溶液 SO. 溶液 溶液 溶液 Na,S NaHS H,S Na,S,O SO K,S04 2 A.反应①中，1 mol Na2S会消耗2 mol CH3C0OH B.反应②为泡沫灭火器的反应原理 C.反应③中，生成1mol硫酸钠转移的电子数为2Na D.反应④中，随着反应的进行，溶液的酸性减弱 5.聚碳酸酯纤维具有良好透明性以及抗冲击性。若在玻璃层中夹入聚碳酸酯，可做为防 弹玻璃。聚碳酸酯纤维的合成原理如下图所示，下列说法正确的是 0 CH2O-C-OCH CH HO OH →t0-《》 o-ocn, CH X Y A.在碱性条件下，Y可降解 B.X与 OH互为同系物 C.该反应为加聚反应 D.聚碳酸酯纤维高分子链间存在大量氢键 6.下列方程式正确的是 A.银氨溶液中滴加NaS,产生灰黑色沉淀：2Ag+S2=Ag2S (共6页) B.浓盐酸与K3C1O3反应：K37Cl0汁6HC1(浓)=K37C1+3Cl2↑+3H0 C.“海水提镁中用石灰乳沉镁：Mg+20HMg(O田，↓ D.将铝屑与烧碱溶液混合疏通管道：2A1+6HO+2OH=2[A1(OD4]+3H↑ 7.X、Y、Z和R为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y、Z和R处于同一周 期，R是非金属性最强的元素。一定条件下，上述元素形成的物质M可发生如下转 化。下列说法正确的是 R XZ…X-Z-Y-R 结晶 X R 物质M 物质N A.简单氢化物的沸点：Z>R B.M中含有的化学键为离子键、氢键和共价键 C.YR3是含有极性键的极性分子 D.M转化为N为物理变化 8.下列实验设计合理的是 A.测定醋酸浓 B.乙醇在浓硫 C. 实验室制备NH3 D.制备含 度 酸作用下制乙烯 NaCIo的消毒液 棉花 0.2000mol/L 浓氨水 石墨 NaOH溶液 饱 X 和 电 盐 A 减石灰 水 醋酸溶液、 甲基橙 铁 9.C12S是一种钠离子电池正极材料，充放电过程中正极材料立方晶胞（示意图）的组 成变化如图所示，晶胞内未标出因放电产生的0价C原子。下列说法正确的是 放电 放电 放电 充电 充电 充电 Cu,_Se Na Cu,_Se NaCuSe Na,Se OSe2- ONa、CuCu2可能占据的位置 ONa* 化学试题第2 A.每个Cu2xSe晶胞中Cu+个数为x B.每个NaCuSe晶胞中0价Cu原子个数为4-4x C.x=0.5时，Cu2-Se晶胞中空位、Cu+和Cu+数日之比为2：1：2 D.在Na,Sc晶胞结构中，晶胞参数为apm,则其密度 25×1030 axN g/em 10.CH3 CHDBr与NaOH在不同条件下可发生取代或消去反应。两个反应的能量-反应 进程图如下图所示(TS表示过渡态，T$1结构已示出)。卤代烃的取代和消去 可逆性很差，可认为不存在逆反应、无法达到平衡。下列说法错误的是 能个 量 TS2 CH; CH=CHD +NaBr+H,O D H +NaOH CH HOD +NaBr CH 反应进程 A.CH3 CHDBr的消去反应：△H>0,△S>0 B.两个反应中均涉及极性键的断裂与生成 CH CH; Q。若底物改为Hr则取代产物为0r个D D.升高温度能提高消去产物在整体产物中的比例 11.以高硫铝土矿（主要成分为AlO3、FeO3、SiO2,还有少量FeS2)为原料生产氧化 铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如图所示： 空气、少量CaO NaOH溶液 FeS, 高硫铝土矿→焙烧 碱浸→缺氧下焙烧→磁选→Fe,O, 滤液 S02 下列说法错误的是 A.高硫铝土矿在焙烧前进行粉碎处理可加快焙烧速率 B.“缺氧下焙烧”时，参加反应的n(FeS):n(FeO3)=l:8 页 (共6页) C.向滤液中通入过量CO2生成A(OI3的离子方程式为 [A1(O田4J+CO2=A1(OD3↓+HCO D.加入少量CaO的目的之一是脱除“焙烧'过程中产生的SO 12.纳米硫化锌是一种具有优异光学特性的半导体材料，某实验小组开展了该材料的制 备实验，步骤如下所示。 步骤I:将一定量ZnS047H0溶于水，配成0.1moL溶液； 步骤Ⅱ：向ZSO4溶液中滴加氨水，至产生的沉淀恰好完全溶解： 步骤Ⅲ：向步骤Ⅱ所得溶液中加入一定量的硫化乙酰胺(CH3CSNH2,简称TAA), 在80℃水浴中加热搅拌至反应完成： 步骤IV:离心分离，得到纳米ZS,用蒸馏水和无水乙醇交替洗涤2次，在60C 条件下真空干燥。 下列说法不正确的是 A.步骤I需要的仪器有：天平、烧杯、玻璃棒、量筒、容量瓶、胶头滴管 B.步骤Ⅱ中氨水的作用是与Zn+形成配离子，有利于生成纳米ZnS C.步骤亚中制备ZnS的离子方程式为 Zn2++CH3CSNH2+3OH-80c>ZnSJ+CHCOO+NH3+H2O D.步骤IV中“离心分离”不能换成过滤 13.以草酸和硝酸盐为原料个N2和CO2分别为氨源和碳源)，电催化C-N偶联制备甘氨 酸。原理如图(OA为HOOC-COOH,GX为HOOC-CHO,GC为HOOC-CHOD。 下列说法正确的是 OA NO (i) () be (1) 快反应 (2) C02 GX NH,OH N (的)慢反应 (iv) 、6、(3) NH2 HOOCCHNOH 4e 4H(v) HOOCCH,NH, A.OA→GX的电极反应式为HOOC-COOH+2H++2e=HOOC-CHO+HO B.反应iv的原子利用率为100% 化学试题第3 C.反应iⅱ是偶联制备甘氨酸的决速步 D.甘氨酸在阳极和阴极的中间区域生成 14.工业上常用金属钠与氯化钾在高温下反应制备金属钾，利用钠钾合金通过蒸馏制备 钾单质：KCl①)+Na()→NaCl(①)+K(g),流程如下，下列说法正确的是 K蒸气 熔融 KC1(1116K) 加热 Na Na蒸气 NaCl渣 加热 容器(1155K) A.生产中需严格控制其温度和压力，来保证反应速率和反应程度 B.在蒸馏过程中，单质Na先被蒸出 C.上述制备原理是利用Na的金属性比K的金属性强 D.该工艺也可以使用CO2代替N2做保护气 15.二元弱酸在水相和有机相中存在平衡：HB(aq=HB(有机相)，HB在有机相 中不电离。25C时，向0.1mol/LHB(有机相)溶液中加入等体积水进行萃 取；用NaOH(s)或HCl(g)调节溶液pH,忽略体积变化。测得两相中含B微粒 c水相(H,B) 的浓度与水相萃取率( = 0.1mol.L ×100%随pH的变化关系如图。下列 说法正确的是 0.10 100 0.08 80 0.06 60 (7,m 0.04 N(p,0.04 40 0.02 4,n 20 d 0.00 0 89 10 (共6页) A.曲线a代表水溶液中cHB)随pH的变化 B.当pH=4时，水溶液中：cH=cHB)+2cB2)+c(OH) c(H,B) C.当pH=5时，水溶液中： c(B2-） 10 D.交点N处，0=40% 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分) 以废I旧锌锰电池分选出的废料(MnO2、MnOOH、MnO及少量Fe、Pb等)为原料制备高纯 Mm和MnO2,其工作流程如下： 浓盐酸，加热 Mn 滤液1 滤液2 滤液3 含锰废料 还原浸出 除铁 除铅 电解 滤渣 MnO2 已知：①Mn的金属活动性强于Fe;Mn+在pH高于5.5时易被O2氧化。 ②本工艺流程中生成氢氧化物沉淀的pH Mn(OH)2 Pb(OH)2 Fe(OH3 开始沉淀时 8.1 6.5 1.9 完全沉淀时 10.1 8.5 3.2 (1)经检验滤液1中含有的阳离子为Mn2+、Fe3+、Pb+和H。 ①MnOOH与浓盐酸反应的离子方程式是 ②检验滤液1中只含Fe+不含Fe2+的试剂分别是： (2)“除铁”过程有如下两种方法， i.氨水法：将滤液1先稀释，再加适量10%的氨水，过滤。 ⅱ.焙烧法：将滤液1浓缩得到的固体于290℃焙烧，冷却，取焙烧物， 己知：焙烧中发生的反应为2FeCl+3O-2Fe2O+3C,MnCl和PbCl不发生变化。 ①氨水法除铁时，溶液pH应控制在 之间。 ②补全i中的操作 0 (3)“除铅”过程中，从物质循环利用的角度分析，加入的A是 (4)“电解”过程中，溶液的pH不断 (填“变大”、“变小”或“不变)。 化学试题第4 (5)在有机合成中常使用MnO2将苯胺氧化为苯醌： MnO, NH, HSO, B A→B反应中还生成NH4)2SO4和MnSO4,写出A→B的化学方程式 17.(14分) 二茂铁 Fe [环戊二烯阴离子(CsH)与F©+形成的分子]衍生物有广泛应用。某研究小组设 计如下实验，实现二茂铁甲酰丙酮的制备与纯化（部分操作及反应条件己略去）。 1)CH,ONa,2)HCI (CH,COO)C 反应： HCI 步骤： I.制备：称取1.0g乙酰二茂铁和0.3g甲醇钠（甲醇钠易水解）于仪器a中（装置如图）， 加入10L石油醚，搅拌下缓慢滴加3.0L乙酸乙酯，70C反应1h后缓慢滴加盐酸，调pH至 2~3。加入乙酸乙酯，充分振摇，取有机层加入无水硫酸钠，过滤后、蒸馏，得到二茂铁甲酰丙 酮粗品。 (共6页) 干燥剂 搅拌器 Ⅱ.纯化：向粗品中加入50L饱和醋酸铜溶液，生成蓝色絮状沉淀配合物，过滤，洗涤， 得到固体。在固体中加入少量乙酸乙酯，再加入10L10%的盐酸，反应完全后，继续加入乙酸 乙酯，充分振摇，取有机层加入无水硫酸钠，过滤后蒸馏，得到橙红色纯品0.6g。 回答下列问题： (1)下列关于实验制备装置的说法正确的是 A.仪器a的名称为三颈烧瓶B.图中的恒压滴液漏斗可以用分液漏斗代替 C.冷凝管的进水口为下口D.温度计水银球的位置不宜过低，防止搅拌子打碎温度计 (2)实验中石油醚和乙酸乙酯在使用前均需要加入金属钠丝处理，原因是 (3)如图为乙酰二茂铁的核磁共振氢谱，在四组峰中，代表结构中甲基氢的是 C D AB 9.0 7.5 6.0 4.5 3.0 1.5 0.0 图：乙酰二茂铁的核磁共振氢谱 (4)纯化时，加入盐酸的目的是 (5)在制备和纯化过程中，均使用了乙酸乙酯，其作用为 化学试题第s (6)纯化过程中生成的蓝色絮状沉淀配合物中Cu+的配位数为 (7)二茂铁甲酰丙酮产率为 %(保留小数点后一位)。[已知M(乙酰二茂铁)= 228,Mr(二茂铁甲酰丙酮)=270] 18. (13分) 环氧乙烷(H,C。H)常温下易燃易爆，其爆炸极限为59%10O%,常用于医学消毒。工业上 用乙烯氧化法制备环氧乙烷，主要涉及反应： 1.2C.H (g)2 HCH: △H1=-158.6kJ-mo II.C,H4(g)+302(g)≥2C02(g)+2H0(g) △H2=-1323.0kJ.mol1 回答下列问题： (1)化工生产设计时，常用串联多个反应器的工艺方法进行合成，并在两个相同的反应器中 间加产物吸收装置和热交换降温装置，设计这种工艺的目的是 (2)将乙烯、氧气，氯气按一定体积比充入反应容器中。在温度为T、压强为P的环境下， 只发生反应I,欲提高乙烯的平衡转化率，需」 (填“增大”或“减小)体系中氮气分压，但 在实际生产中并非如此，可能原因是 (3)向恒容密闭容器中以物质的量之比为13：10充入CH2=CH和O2,发生反应I和反应Ⅱ， 实验测得两个反应的标准平衡常数？随温度的变化关系如图所示。己知：反应 Pe 00 aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g)= Po Po 卫a,P,Pc,PD是各气体的平衡分 压，h=l0oPa;mK=-+AS T+R,K为平衡常数，R为常数，T为温度。 (共6页) 0 子K ①图中表示反应I的g随温度的变化关系的直线为 (填L1”或“L2”),理由为一。 ②K时，反应前容器内气体压强为230kPa,平衡时CH2=CH2和O2分压均为20kPa,则 该温度下，，C。 的平衡体积分数为；L,对应反应的标准平衡常数K= (4)工业上可以通过溴介导电氧化合成环氧乙烷，原理如图所示： Br ←—2e Br2 Br H OH H ③ +H20 H H+ H H H H Br OH H ()H H Br H Br OH H H.O →2c ①该电池阴极电极反应式为 ②工业上也可以通过氯介导电氧化合成环氧乙烷，氯介导合成过程的外加电压 (“大 于“小于”或“等于”)溴介导电氧化合成过程的外加电压。 化学试题第6 19.(14分) 紫草酸是中国草药丹参的活性成分之一，并显示出十分重要的生物活性。制备紫草酸的一个重 要的中间体的合成路线如下： CHO CH2OH Br C11H120 200C C1H1203 NaBHa OH (B) (C) (C2Hs)N OH OCH; OCH; (A) (D) CH2OOCCH3 CH2OOCCH: 03 CHO H,CrO C10H1205 (G) OOCCH; CH3COONa OOCCH3 OOCCH; OCH3 OCH: OCH; (E) (F) (H) OCH3 OCH HO CoH10O3 ① OCH: ) OCH OOCCH OOCCH3 OCH3 OCH3 (M) N 回答下列问题： (1)A到B的化学方程式为 (2)对比B和C的结构，可以推知B和C的 不相同。 a.官能团 b.质谱图 c.红外光谱图 d.相对分子质量 (3)C到D实现了 到 的转化（填官能团的名称） (4)A的同分异构体中，符合下列条件还有 种（不考虑立体异构） ①与A含有相同的的官能团种类和数目②可使FeCl3溶液显紫色 (5)G生成H过程中，会有一种副产物生成，该物质具有如下结构：①具有五元含氧杂环的芳 香族化合物，②与H互为同分异构体，该物质的结构简式为 (6)根据以下信息，推断I和J的结构简式分别为 和 已知：①I能发生银镜反应。②M到N的反应过程中原子利用率为100%。 (共6页) (化学)科试题参考答案 1 2 3 4 6 7 8 9 10 D B B C A D A C B C 11 12 13 14 15 B C A A 16. (14分) (1)①2Mn00H+6H+2C1=2Mn2+C12↑+4H0 (2分) ②KSCN(1分)铁氰化钾(1分) (2)①3.2-6.5 (2分)②加水溶解，过滤，再加盐酸酸化至pH小于5.5。(2分) (3)Mn(2分) (4)变小(2分) NH (5)21 +5H2S04+4Mn02→20= O+4MnSO4+个NH4)2SO4+4H20(2分) 17.(14分) (1)ACD(2分) (2)除去试剂中的水，防止和甲醇钠反应。(2分) (3)D(2分) (4)使配合物解离，重新转变为二茂铁甲酰丙酮。(2分) (5)反应物(1分)、溶剂或萃取剂(1分) (6)4(2分) (7)50.7%（2分) 18. (13分) (1)降温、及时分离出产品有利于平衡正向移动，增大原料利用率(1分) (2) 减小(1分) 防止环氧乙烷浓度过高爆炸(2分) △H△S (3) L2(2分) 反应I的放热量小，由nK=一 推知，改变相同温度，该反应 RT R 的平衡常数变化更小(2分) 高成560 (1分) 125(1分) (4)①2H20+2e-=H↑+20H(1分) ②大于(2分) 19.(14分) 化学试题第 CHO CHO Br + HBr OH (1) OCH OCH3 (2分) (2)abc(2分) (3)醛基(1分) 羟基(1分) (4)12(2分) OOCCH3 (5) OCH; (2分) OCH (6)I: OCH: (2分) J:CH3OH(2分) 第1页 (共6页)