精品解析：吉林长春市2026届高三下学期5月考前学情自测化学试卷

化学 本试卷共8页。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Cr-52 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列过程不涉及化学变化的是 A. 氢氧化钠潮解 B. 海水提溴 C. 煤的干馏 D. 高炉炼铁 2. 我国古代四大发明之一的黑火药由硫磺粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成，爆炸时的反应为，下列说法错误的是 A. 和互为同素异形体 B. 的电子式： C. 的VSEPR模型： D. 中键电子云轮廓图： 3. 东风-5C彰显国家力量，其采用双组元液体推进剂发生如下反应：。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有的质子数为10 B. 含有的键为11 C. 反应生成时，转移的电子数为16 D. 标准状况下，可转化为的数目为2 4. 我国科学团队成功开发出一种直接、区域选择性的吡啶C-3位卤化新策略，用简单的醚溶剂效应打破了半个多世纪的合成瓶颈，下图为卤化合成路线及应用， 已知吡啶（）与苯结构与性质相似，下列说法错误的是 A. 反应①和反应②反应类型相同 B. 有机物Z中C的杂化类型有2种 C. 甲基吡啶和苯胺互为同分异构体 D. 1 mol Y最多消耗2 mol NaOH 5. 物质结构决定性质，下列对有关性质的解释不合理的是 选项 性质 解释 A 石墨能导电 石墨为层状结构，同一层相互平行重叠的p轨道中电子可在整个碳原子平面内运动 B 键角： 孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力 C 沸点： H—O键的键能大于H—S键的键能 D 稳定性： 价层电子排布式为，d轨道全充满，较稳定 A. A B. B C. C D. D 6. 将砷化镓与砷化锗高温熔合可得到一种新型半导体，该新型半导体的立方晶胞结构如图所示。下列说法正确的是 A. 该晶体中Ge、Ga、As的原子个数比为1∶1∶1 B. 第一电离能： C. 该晶体中Ge位于As原子构成的四面体空隙中 D. 该晶体中与As原子最近且等距的As原子有6个 7. 下列事实对应的方程式错误的是 A. 足量酸性高锰酸钾溶液吸收甲醛： B. 用从酸化的海带灰浸出液中提取碘： C. 含氟牙膏防治龋齿： D. 使用NaClO在强碱性条件下氧化制备高铁酸钠： 8. 以1，3-二氟丙烷做电解液，可显著提升锂金属电池在低温环境下的性能。一种基于1，3-二氟丙烷电解液、正极材料为的锂金属电池工作原理如图所示，下列说法错误的是 A. 放电时，嵌入正极材料中 B. 放电时，a电极的质量减小，b电极的质量增加 C. 低温下，1，3-二氟丙烷与可快速实现结合与分离 D. 放电时，b电极反应式为 9. 由五种元素组成的某配离子是一种常用的有机催化剂，结构如图。X、Y、Z、M、Q五种元素原子序数依次增大，Y、Z、M同周期，基态Z原子2p轨道有两个单电子，的价电子排布式为。下列说法正确的是 A. 离子半径：M>Z B. 键的极性：Z-M>Y-M C. 含有X、Y、Z的酸的分子式一定是X2YZ3 D. 基态Q原子有15种不同空间运动状态的电子 10. 铍是重要的航空材料。一种从铝硅酸盐[]中提取铍的流程如图所示： 已知：；水相2主要溶质是。 下列说法错误的是 A. “冷却”过程应快速降温 B. “萃取分液”的目的是分离Be与Si C. “滤液2”可以循环使用 D. “反萃取”时参与反应的 11. 我国高分子科学家对聚乙烯进行胺化修饰，并进一步制备新材料，合成路线如下图。 下列说法错误的是 A. 聚乙烯分子中所有原子可能共平面 B. a分子的核磁共振氢谱图中有2组峰 C. 生成高分子b的反应为加成反应 D. 高分子c的亲水性比聚乙烯的好 12. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向溶液中滴加乙醇 析出深蓝色晶体 乙醇是非极性分子 B 在酸性溶液中滴加对甲基苯酚 溶液颜色变浅 酚羟基具有还原性 C 在电石上滴加饱和食盐水，将产生的气体通入溴水中 溴水褪色 有生成 D 在溶液中滴加溶液 没有白色沉淀产生 位于配合物内界 A. A B. B C. C D. D 13. 我国科学家以乙腈（）为反应溶剂，在可见光下用催化芳香醚制得苯酚，其反应原理如图所示。 下列说法不正确的是 A. 过程②中铜元素的化合价升高 B. 过程中发生了消去反应和水解反应 C. 总反应方程式为 D. 若以为原料，反应⑧的产物可得到 14. 向1 L的恒容密闭容器中充入1 mol M和2 mol N，发生如图1所示的反应，不同物质的物质的量随反应时间(t)的变化如图2所示。40 min时各物质浓度保持不变。下列说法正确的是 A. 反应③的活化能小于反应②的活化能 B. 反应①的平衡常数大于反应②的平衡常数 C. 升高温度，可提高平衡时产物中X的占比 D. 平衡后，若再充入0.20 mol Y、0.40 mol Z，反应③的v正<v逆 15. 常温下，向溶液中滴加溶液，平衡时溶液中与的关系如图所示(其中M代表、或)。已知：开始滴加时生成足量的沉淀；的平衡常数K的数量级为10。 下列说法错误的是 A. 曲线表示与的关系 B. 的平衡常数K的数量级为 C. Q点溶液中存在 D. 与交点对应溶液中的值为 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 电动汽车电池正极废料含铝箔和Li、Ni、Co、Mn等的氧化物。一种回收路线如下： 已知：①萃取时反应：，(表示或)。 ②。溶液中离子浓度小于认为该离子沉淀完全。 ③ 。 回答下列问题： （1）“碱浸”时，能加快碱浸速率的方法有___________。(填一种即可) （2）“沉锰”时，发生反应的离子方程式为___________。 （3）“沉铝”时调节pH，欲使铝元素完全转化为沉淀，应控制pH的范围是___________。 （4）工业上常用P204和Cyanex 272作“萃取”中的萃取剂(结构如下图所示)，金属离子与萃取剂通过配位键结合。萃取剂酸性越强，萃取能力越强，则萃取能力强的萃取剂是___________(填“P204”或“Cyanex 272”)，从结构角度解释其原因是___________。 （5）溶解度随温度的变化曲线如下图所示。为提高的析出量和纯度，操作依次为蒸发结晶、___________、洗涤。 （6）该工艺中能循环利用的物质有、NaOH、___________。 17. (乙酸亚铬水合物，)是一种除氧剂，易被氧化成醋酸铬水合物。 不溶于水、乙醚(易挥发有机物)，微溶于乙醇，极易溶于盐酸。 已知：的水溶液显绿色，的水溶液显蓝色。利用下图装置制备乙酸亚铬水合物的步骤如下： I．称取()无水于抽滤瓶中，再加入6 mL去氧水；向烧杯中加入自来水；在仪器中加入3.0g Zn粒和2.0 g ()，并加入3mL去氧水，颜色呈现为深绿色。 II．用去掉针头的10 mL注射器1吸入5 mL盐酸；关闭，打开，缓慢推动盛装盐酸的注射器1，向仪器中滴入盐酸，搅拌，溶液颜色由蓝绿色变为亮蓝色。 III．关闭，打开，向外拉动注射器的活塞，使仪器中的液体进入抽滤瓶中，抽滤瓶中出现砖红色沉淀，即乙酸亚铬水合物沉淀。 IV．将混合液及时进行抽滤，洗涤，所得产物进行干燥，称量产品质量为1.0g。 回答下列问题： （1）仪器的名称是___________；检查装置气密性的方法是关闭，打开，向外拉动注射器的活塞，注射器处的活塞下滑，把注射器处活塞推回原处时，___________(回答现象)，表示气密性好。 （2）基态原子的价电子排布式为___________。 （3）仪器中出现深绿色后滴加盐酸的作用是___________(答出一条即可)，烧杯中水的作用是___________。 （4）第III步的抽滤瓶中发生反应的离子方程式为___________。 （5）该实验中产品的产率约为___________%(保留三位有效数字)。 18. 以In2O3为催化剂，使CO2向CH3OH转化，是实现CO2综合利用以及完成“碳中和”的一种重要途径。 （1）49In位于元素周期表中______区。 （2）CO2转化为CH3OH的过程中发生的主反应为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.5 kJ·mol-1，该反应在______(填“较高”或“较低”)温度下能自发进行；一定温度下，将CO2(g)与H2(g)以体积比1：3置于某刚性密闭容器中只发生该反应，下列能说明反应达到平衡状态的是______(填选项字母)。 A．体系压强保持不变 B．H2O(g)和CH3OH(g)的物质的量之比保持不变 C．混合气体密度保持不变 D．每消耗1 mol CO2(g)的同时生成1 mol CH3OH(g) （3）CO2转化为CH3OH的过程中伴有副反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2=+41.2 kJ·mol-1发生。 ①反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=______kJ·mol-1。 ②不同温度下，按n(CO2)：n(H2)=1：3充入某盛有催化剂的恒压密闭容器中发生上述主、副反应，平衡时CH3OH(g)和CO(g)的选择性[如CO(g)的选择性=]、CO2(g)的转化率如图。表示平衡时CH3OH(g)选择性的曲线为______(填“a”“b”或“c”)，T0 K下平衡时CH3OH(g)的体积分数为______%(保留三位有效数字)；曲线b随温度升高而降低的原因为______。 ③T0 K下，保持压强与②压强相同，按一定流速通过盛有相同催化剂的装置，流出气体中CH3OH(g)的选择性较上述平衡时高，试分析可能的原因为______。 19. 化合物是用于治疗低钠血症的中间体，其合成路线如图所示(部分反应条件略)： 已知：。 回答下列问题： （1）中含有官能团的名称为___________。 （2）的反应类型是___________。 （3）的化学方程式为___________。 （4）的结构简式是___________。 （5）加氢可得到，的同分异构体中，同时满足下列条件的结构有___________种(不考虑立体异构体)。 a．含有和 b．含有1个苯环且不含其他环 c．核磁共振氢谱有5组峰 （6）治疗低血压的某常用药物的中间体()的合成路线如下： Ⅰ的结构简式为___________，第③步反应的化学方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学 本试卷共8页。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Cr-52 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列过程不涉及化学变化的是 A. 氢氧化钠潮解 B. 海水提溴 C. 煤的干馏 D. 高炉炼铁 【答案】A 【解析】 【详解】A．氢氧化钠潮解是氢氧化钠吸收空气中的水蒸气，表面溶解形成溶液，仅发生状态变化，无新物质生成，属于物理变化，不涉及化学变化，A符合题意； B．海水提溴是将海水中的氧化为单质，有新物质生成，涉及化学变化，B不符合题意； C．煤的干馏是煤在隔绝空气条件下加强热发生分解反应，生成焦炭、煤焦油、焦炉气等新物质，涉及化学变化，C不符合题意； D．高炉炼铁是将铁的氧化物还原为铁单质，有新物质生成，涉及化学变化，D不符合题意； 答案选A。 2. 我国古代四大发明之一的黑火药由硫磺粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成，爆炸时的反应为，下列说法错误的是 A. 和互为同素异形体 B. 的电子式： C. 的VSEPR模型： D. 中键电子云轮廓图： 【答案】D 【解析】 【详解】A．S8和S6均为硫元素组成的单质，但分子结构不同（分别为八元环与六元环），符合同素异形体定义，A正确； B．碳原子与两个氧原子各形成双键（含两对共用电子），每个氧原子保留两对孤对电子，电子式书写正确，B正确； C．中心N原子价层电子对数=σ键数+孤对电子数=3+0=3，故VSEPR模型为平面三角形，与图示一致，C正确； D ．N2分子结构为N≡N，包含1个σ键和2个π键。σ键由sp杂化轨道或s/p轨道“头对头”重叠形成，题目图示为“肩并肩”重叠，实际表示的是π键，D错误。 故答案选D。 3. 东风-5C彰显国家力量，其采用双组元液体推进剂发生如下反应：。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有的质子数为10 B. 含有的键为11 C. 反应生成时，转移的电子数为16 D. 标准状况下，可转化为的数目为2 【答案】B 【解析】 【详解】A．的摩尔质量为，的物质的量为，1个分子含10个质子，因此中含有的质子数为，A错误； B．中所有共价键均为单键，单键均为键，数出该分子共含有11个键，因此含有的键为，B正确； C．根据反应化合价变化，生成时总转移电子为，物质的量为，因此生成时转移电子数为，C错误； D．转化为存在可逆平衡，反应不能进行完全，且标准状况下为液态，物质的量不是，最终的数目小于，D错误； 故选B。 4. 我国科学团队成功开发出一种直接、区域选择性的吡啶C-3位卤化新策略，用简单的醚溶剂效应打破了半个多世纪的合成瓶颈，下图为卤化合成路线及应用， 已知吡啶（）与苯结构与性质相似，下列说法错误的是 A. 反应①和反应②反应类型相同 B. 有机物Z中C的杂化类型有2种 C. 甲基吡啶和苯胺互为同分异构体 D. 1 mol Y最多消耗2 mol NaOH 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①：吡啶环上的氢被溴原子取代，属于取代反应。；反应②：Y分子中的溴原子与发生取代反应， 所以反应①和反应②类型相同，A正确； B．双键上的C原子是sp2杂化，单键上的饱和C原子是sp3杂化，因此杂化类型有2种，B正确； C．甲基吡啶和苯胺的分子式（C6H7N）相同，结构不同，互为同分异构体，C正确； D．有机物Y的结构中，除了1个酯基，还有溴原子；酯基水解消耗1 mol NaOH；溴原子在碱性条件下水解，生成酚羟基和HBr，HBr会与NaOH反应，消耗1 mol NaOH；生成的酚羟基在碱性条件下会与NaOH反应，再消耗1 mol NaOH。所以1 mol Y最多消耗3 mol NaOH，D错误； 故选D。 5. 物质结构决定性质，下列对有关性质的解释不合理的是 选项 性质 解释 A 石墨能导电 石墨为层状结构，同一层相互平行重叠的p轨道中电子可在整个碳原子平面内运动 B 键角： 孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力 C 沸点： H—O键的键能大于H—S键的键能 D 稳定性： 价层电子排布式为，d轨道全充满，较稳定 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．石墨为层状结构，碳原子采取杂化，同一层平行的p轨道形成离域大π键，电子可在整个碳原子平面内自由移动，因此石墨能导电，解释合理，A正确； B．中心C原子无孤电子对，中心N原子有1对孤电子对，孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力，因此键角被压缩更小，解释合理，B正确； C．沸点高于是因为分子间存在氢键，沸点属于物理性质，和共价键键能无关，键能影响的是物质的热稳定性，解释不合理，C错误； D．价层电子排布式为，d轨道全充满为稳定结构，价层电子排布式为，稳定性弱于，解释合理，D正确； 故选C。 6. 将砷化镓与砷化锗高温熔合可得到一种新型半导体，该新型半导体的立方晶胞结构如图所示。下列说法正确的是 A. 该晶体中Ge、Ga、As的原子个数比为1∶1∶1 B. 第一电离能： C. 该晶体中Ge位于As原子构成的四面体空隙中 D. 该晶体中与As原子最近且等距的As原子有6个 【答案】C 【解析】 【详解】A．Ge原子位于晶胞内，原子数为2个；Ga原子位于晶胞内，原子数为2个；As原子位于晶胞顶点和面心，顶点8×=1，面心6×=3，共4个，原子个数比为Ge:Ga:As=1:1:2，A错误； B．同周期主族元素第一电离能从左到右呈增大趋势，第一电离能：Ga＜Ge＜As，B错误； C．从晶胞结构可知，As原子在顶点和面心，构成面心立方堆积，晶胞内存在四面体空隙，每个Ge原子周围直接连接4个As原子，四个As原子构成正四面体结构，Ge位于该正四面体的中心空隙中，因此Ge位于As原子构成的四面体空隙中，C正确。 D．该晶体中与As原子最近且等距的As原子有12个，D错误； 故答案选C。 7. 下列事实对应的方程式错误的是 A. 足量酸性高锰酸钾溶液吸收甲醛： B. 用从酸化的海带灰浸出液中提取碘： C. 含氟牙膏防治龋齿： D. 使用NaClO在强碱性条件下氧化制备高铁酸钠： 【答案】A 【解析】 【详解】A．酸性高锰酸钾氧化性很强，足量高锰酸钾会将甲醛彻底氧化为​，而非仅氧化为甲酸，正确的离子方程式为：，A错误； B．酸化条件下，​氧化碘离子生成碘单质，反应的化合价升降、电荷、原子均守恒，方程式书写正确，B正确； C．含氟牙膏防龋齿的原理是：氟离子将羟基磷灰石转化为更难溶的氟磷灰石，属于沉淀转化，方程式书写正确，C正确； D．强碱性条件下，氧化制备高铁酸钠，反应配平正确，电荷、原子均守恒，方程式书写正确，D正确； 故选A。 8. 以1，3-二氟丙烷做电解液，可显著提升锂金属电池在低温环境下的性能。一种基于1，3-二氟丙烷电解液、正极材料为的锂金属电池工作原理如图所示，下列说法错误的是 A. 放电时，嵌入正极材料中 B. 放电时，a电极的质量减小，b电极的质量增加 C. 低温下，1，3-二氟丙烷与可快速实现结合与分离 D. 放电时，b电极反应式为 【答案】D 【解析】 【分析】该电池以锂基材料为负极，为正极，1，3-二氟丙烷为电解液，放电时负极失电子生成，经阳离子膜向正极迁移并嵌入正极材料，实现化学能向电能的转化，据此分析。 【详解】A．放电时，负极金属锂失电子生成Li+，穿过阳离子交换膜向正极迁移，嵌入正极材料中。A正确； B．放电时，变成从a电极脱下，a电极质量减小。最终嵌入b极（正极），b电极的质量增加。B正确； C．该电池低温性能优越的主要原因是1，3-二氟丙烷电解液与形成强配位作用，促进的快速嵌入、传输、脱嵌，也即实现它们的快速结合和分离。C正确；　 D．放电时，正极发生还原反应，得到电子，结合迁移过来的生成，电极反应式为，D错误； 故选D。 9. 由五种元素组成的某配离子是一种常用的有机催化剂，结构如图。X、Y、Z、M、Q五种元素原子序数依次增大，Y、Z、M同周期，基态Z原子2p轨道有两个单电子，的价电子排布式为。下列说法正确的是 A. 离子半径：M>Z B. 键的极性：Z-M>Y-M C. 含有X、Y、Z的酸的分子式一定是X2YZ3 D. 基态Q原子有15种不同空间运动状态的电子 【答案】D 【解析】 【分析】Q2+的价电子排布式为3d9，则Q为Cu，根据成键Y、Z分别为4、2，基态Z原子2p轨道有两个单电子，则Y为C，Z为O，Y、Z、M同周期，且依次增大，则M为F，X只有一个价键，且原子序数最小，X为H； 【详解】A．简单离子层数相同，质子数越小半径越大，M为F，Z为O，F-和O2-具有相同的电子层结构，故离子半径：M<Z，A错误； B．键的极性取决于成键两原子间的电负性差值。Y为C，Z为O，M为F。C-F键的电负性差值大于O-F键的电负性差值，故Y-M键的极性大于Z-M键，B错误； C．含有X、Y、Z的酸可能是碳酸H2CO3，也可能是有机酸CH3COOH等，C错误； D．Q为Cu，基态Cu原子的电子排布式为。其核外电子占据了1s, 2s, 2p(3个), 3s, 3p(3个), 3d(5个), 4s共15个原子轨道，每种原子轨道代表一种空间运动状态，则基态Q原子有15种不同空间运动状态的电子，D正确； 故选D。 10. 铍是重要的航空材料。一种从铝硅酸盐[]中提取铍的流程如图所示： 已知：；水相2主要溶质是。 下列说法错误的是 A. “冷却”过程应快速降温 B. “萃取分液”的目的是分离Be与Si C. “滤液2”可以循环使用 D. “反萃取”时参与反应的 【答案】B 【解析】 【分析】将铝硅酸盐矿物进行热焙烧，用稀硫酸对焙烧后的物料进行酸浸， 会转化为可溶性的硫酸盐，Si会转化为不溶性的硅酸，形成滤渣被过滤除去；向酸浸液中加入含HA（萃取剂）的煤油，与HA发生反应：，进入有机相，向有机相中加入过量NaOH溶液进行反萃取， 与NaOH反应，生成进入水相，同时被释放到煤油中，加热过滤得到，最后经过一系列操作获得单质。 【详解】A．热焙烧后需要得到玻璃态（非晶态），快速降温可以使粒子来不及规则排列形成晶体，从而得到玻璃态，A正确； B．酸浸过滤时，与稀硫酸反应生成沉淀，Si已经在滤渣中被除去，滤液1中只含、，因此萃取分液的目的是分离与，不是与，B错误； C．水相2为，加热过滤后沉淀，滤液2的溶质主要是，可回到反萃取步骤循环使用，C正确； D． 反萃取发生的反应为：，故，D正确； 故选B。 11. 我国高分子科学家对聚乙烯进行胺化修饰，并进一步制备新材料，合成路线如下图。 下列说法错误的是 A. 聚乙烯分子中所有原子可能共平面 B. a分子的核磁共振氢谱图中有2组峰 C. 生成高分子b的反应为加成反应 D. 高分子c的亲水性比聚乙烯的好 【答案】A 【解析】 【详解】A．聚乙烯中碳原子为饱和碳原子，以四面体结构与其他原子连接，所有原子不可能都在同一个面内，A错误； B．a分子中有2种不同化学环境的氢原子，核磁共振氢谱图中有2组峰，B正确； C．生成b的反应中有氮氮双键的断裂，是加成反应，C正确； D．高分子c是b水解后得到，其中含羟基，可以与水形成氢键，故水溶性比聚乙烯的水溶性好，D正确； 故选A。 12. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向溶液中滴加乙醇 析出深蓝色晶体 乙醇是非极性分子 B 在酸性溶液中滴加对甲基苯酚 溶液颜色变浅 酚羟基具有还原性 C 在电石上滴加饱和食盐水，将产生的气体通入溴水中 溴水褪色 有生成 D 在溶液中滴加溶液 没有白色沉淀产生 位于配合物内界 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．向溶液中滴加乙醇析出深蓝色晶体，是因为乙醇降低了溶剂极性，减小了配合物的溶解度，乙醇正负电荷中心不重合，属于极性分子，结论错误，A不符合题意； B．对甲基苯酚中酚羟基和与苯环相连的甲基都能被酸性氧化，溶液颜色变浅无法证明是酚羟基体现还原性，B不符合题意； C．电石与饱和食盐水反应生成的气体中混有、等还原性杂质，也能使溴水褪色，无法证明有生成，C不符合题意； D．配合物内界的离子无法电离产生自由移动的离子，滴加溶液无白色沉淀，说明溶液中无游离，可证明位于配合物内界，D符合题意； 故选D。 13. 我国科学家以乙腈（）为反应溶剂，在可见光下用催化芳香醚制得苯酚，其反应原理如图所示。 下列说法不正确的是 A. 过程②中铜元素的化合价升高 B. 过程中发生了消去反应和水解反应 C. 总反应方程式为 D. 若以为原料，反应⑧的产物可得到 【答案】A 【解析】 【详解】A．对甲、乙中Cu的化合价进行计算： 甲整体带1个单位负电荷，含1个Cu、3个Cl-，CH3CN为中性，因此Cu化合价为+2； 乙整体带1个单位负电荷，含1个Cu、2个Cl-，CH3CN为中性，因此Cu化合价为+1。 过程②是甲转化为乙，Cu化合价从+2降低为+1，不是升高，A错误； B．过程⑦中，C6H5OCH2OOH脱去1分子水生成甲酸苯酚酯HCOOC6H5，形成碳氧双键，属于消去反应；过程⑧是甲酸苯酚酯在酸性条件下水解生成苯酚和甲酸，属于水解反应，B正确； C．根据整个循环，反应物是苯甲醚和氧气，产物是苯酚和甲酸，催化剂是氯化铜、HCl，条件为可见光、乙腈，原子守恒配平后总反应正确，C正确； D．参与反应后，最终进入甲酸苯酚酯的羰基中，酯水解时断键不影响羰基的氧，因此产物甲酸为，D正确； 故选A。 14. 向1 L的恒容密闭容器中充入1 mol M和2 mol N，发生如图1所示的反应，不同物质的物质的量随反应时间(t)的变化如图2所示。40 min时各物质浓度保持不变。下列说法正确的是 A. 反应③的活化能小于反应②的活化能 B. 反应①的平衡常数大于反应②的平衡常数 C. 升高温度，可提高平衡时产物中X的占比 D. 平衡后，若再充入0.20 mol Y、0.40 mol Z，反应③的v正<v逆 【答案】B 【解析】 【分析】X：初始0，平衡时0.20 mol； Z：初始0，平衡时0.72 mol； Y：初始0，平衡时0.08 mol，设反应②生成的Y为n，反应③消耗的Y为2，则，n=1.52 mol。 【详解】A．由图像可知，反应开始后反应②的斜率大于反应③的斜率，说明反应②的反应速率大于反应③的反应速率，反应速率越快活化能越小，因此反应②的活化能小于反应③的活化能，A错误； B．反应①：K1==，反应②：K2==，K1K2，B正确； C．题目没有给出反应热，无法判断温度对平衡的影响，因此不能确定升高温度是否能提高X的占比，C错误； D．反应③平衡常数：K3=，再充入后c(Y)=0.28 mol/L，c(Z)=1.12 mol/L，浓度商：Q=<K3，平衡正向移动，，D错误； 故选B。 15. 常温下，向溶液中滴加溶液，平衡时溶液中与的关系如图所示(其中M代表、或)。已知：开始滴加时生成足量的沉淀；的平衡常数K的数量级为10。 下列说法错误的是 A. 曲线表示与的关系 B. 的平衡常数K的数量级为 C. Q点溶液中存在 D. 与交点对应溶液中的值为 【答案】C 【解析】 【详解】A．当较大时，加入溶液先生成沉淀，故、更小，比配位数大，对应直线斜率绝对值更大，故曲线、、分别表示、、与的关系，A正确； B．的平衡常数，图中Q点，该点溶液中的数量级为，由上数据计算得的值为，则Q点溶液的数量级为，反应的平衡常数K的数量级为，B正确； C．图中Q点，由元素守恒得 ，即，C错误； D．与交点对应溶液中，则，而由上数据计算得的值为，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 电动汽车电池正极废料含铝箔和Li、Ni、Co、Mn等的氧化物。一种回收路线如下： 已知：①萃取时反应：，(表示或)。 ②。溶液中离子浓度小于认为该离子沉淀完全。 ③ 。 回答下列问题： （1）“碱浸”时，能加快碱浸速率的方法有___________。(填一种即可) （2）“沉锰”时，发生反应的离子方程式为___________。 （3）“沉铝”时调节pH，欲使铝元素完全转化为沉淀，应控制pH的范围是___________。 （4）工业上常用P204和Cyanex 272作“萃取”中的萃取剂(结构如下图所示)，金属离子与萃取剂通过配位键结合。萃取剂酸性越强，萃取能力越强，则萃取能力强的萃取剂是___________(填“P204”或“Cyanex 272”)，从结构角度解释其原因是___________。 （5）溶解度随温度的变化曲线如下图所示。为提高的析出量和纯度，操作依次为蒸发结晶、___________、洗涤。 （6）该工艺中能循环利用的物质有、NaOH、___________。 【答案】（1）将正极材料粉碎、适当升高温度、适当增加氢氧化钠溶液的浓度等 （2） （3） （4） ①. P204 ②. P204中与P相连的烷氧基()吸电子能力强于烷基，使羟基键极性更强，更易电离出，酸性更强 （5）趁热过滤 （6）RH 【解析】 【分析】电池正极废料含铝箔和Li、Ni、Co、Mn等的氧化物。正极材料中加入NaOH溶液进行碱浸，Al和NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4] 和H2，Li、Ni、Co、Mn的氧化物和NaOH溶液不反应，过滤后滤液中加入适量稀硫酸沉铝可得到Al(OH)3沉淀，滤液进行电解得到NaOH和稀硫酸，Li、Ni、Co、Mn等的氧化物中加入稀硫酸、Na2SO3进行酸浸，分别得到Li2SO4、NiSO4、CoSO4、MnSO4，溶液中加入Na2S2O8进行沉锰得到MnO2，Na2S2O8得电子生成Na2SO4，滤液中加入RH进行萃取，水相中得到Li2SO4，水相中加入Na2CO3沉锂得到 Li2CO3，同时生成Na2SO4，有机相中加入稀硫酸进行反萃取得到RH和NiSO4、CoSO4。 【小问1详解】 根据影响反应速率的因素，“碱浸”时，能加快碱浸速率的方法有：将正极材料粉碎、适当升高温度、适当增加氢氧化钠溶液的浓度等。 【小问2详解】 “沉锰”时，被Na2S2O8氧化为MnO2，Na2S2O8得电子生成Na2SO4，发生反应的离子方程式为； 【小问3详解】 欲使铝元素完全转化为沉淀，， ；，，所以pH>4.6；为防止发生反应，控制，由，即pH<8.35，应控制pH的范围是。 【小问4详解】 P204中与P相连的烷氧基()吸电子能力强于烷基，使羟基键极性更强，更易电离出，酸性更强，所以萃取能力强的萃取剂是P204。 【小问5详解】 溶解度随温度的升高而减小，温度越高，碳酸锂的溶解度越小，越有利于析出，为提高碳酸锂的析出量和纯度，“沉锂”操作后应进行的操作为蒸发结晶、趁热过滤、洗涤。 【小问6详解】 根据流程图，该工艺中能循环利用的物质有、NaOH、RH。 17. (乙酸亚铬水合物，)是一种除氧剂，易被氧化成醋酸铬水合物。不溶于水、乙醚(易挥发有机物)，微溶于乙醇，极易溶于盐酸。 已知：的水溶液显绿色，的水溶液显蓝色。利用下图装置制备乙酸亚铬水合物的步骤如下： I．称取()无水于抽滤瓶中，再加入6 mL去氧水；向烧杯中加入自来水；在仪器中加入3.0g Zn粒和2.0 g ()，并加入3mL去氧水，颜色呈现为深绿色。 II．用去掉针头的10 mL注射器1吸入5 mL盐酸；关闭，打开，缓慢推动盛装盐酸的注射器1，向仪器中滴入盐酸，搅拌，溶液颜色由蓝绿色变为亮蓝色。 III．关闭，打开，向外拉动注射器的活塞，使仪器中的液体进入抽滤瓶中，抽滤瓶中出现砖红色沉淀，即乙酸亚铬水合物沉淀。 IV．将混合液及时进行抽滤，洗涤，所得产物进行干燥，称量产品质量为1.0g。 回答下列问题： （1）仪器的名称是___________；检查装置气密性的方法是关闭，打开，向外拉动注射器的活塞，注射器处的活塞下滑，把注射器处活塞推回原处时，___________(回答现象)，表示气密性好。 （2）基态原子的价电子排布式为___________。 （3）仪器中出现深绿色后滴加盐酸的作用是___________(答出一条即可)，烧杯中水的作用是___________。 （4）第III步的抽滤瓶中发生反应的离子方程式为___________。 （5）该实验中产品的产率约为___________%(保留三位有效数字)。 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. 注射器1处活塞也恢复原状 （2） （3） ①. 提供酸性环境，有利于Zn与反应；盐酸与Zn反应生成，提供还原性气氛(合理即可) ②. 隔绝空气或水封(合理即可) （4） （5）64.7 【解析】 【分析】在三颈烧瓶中，锌粒和六水合三氯化铬发生氧化还原反应，Zn将Cr3+还原为Cr2+，锌粒与盐酸反应生成氢气，关闭K1，打开K2，向外拉动注射器2的活塞，使三颈烧瓶中含有Cr2+溶液的液体进入抽滤瓶中，抽滤瓶中预先装有无水醋酸钠和去氧水，Cr2+与CH3COO-反应生成乙酸亚铬水合物沉淀。 【小问1详解】 图中仪器a有三个瓶口，因此是三颈烧瓶（三颈圆底烧瓶）；检查装置气密性时，关闭K1，打开K2，向外拉动注射器2的活塞，注射器1处的活塞下滑，把注射器2处活塞推回原处时，若注射器1的活塞回到原来的位置，表示装置气密性好，因为气密性好时，推回注射器2活塞会使装置内压强恢复，从而使注射器1活塞回到原位，故答案为：三颈烧瓶；注射器1处活塞也恢复原状。 【小问2详解】 铬（Cr）是24号元素，根据构造原理，其核外电子排布应为1s2 2s2 2p6 3s23p6 3d44s2，但由于洪特规则的特例，当轨道处于半充满（d5）或全充满（d10）状态时能量更低更稳定，因此，基态Cr原子的电子排布式为[Ar]3d54s1，其价电子排布式为3d54s1。 【小问3详解】 滴加盐酸的作用：仪器a中初始加入的是Zn粒和CrCl3溶液（深绿色，含Cr3+），滴加盐酸后，溶液颜色变为亮蓝色（含Cr2+），因此盐酸的作用主要有两点：一是提供酸性环境，使锌粒与盐酸反应生成氢气，产生的氢气可以排出装置内的空气，防止生成的Cr2+被氧化；二是盐酸直接与锌反应提供还原剂（Zn将Cr3+还原为Cr2+）。 烧杯中水的作用：装置中K1导管插入烧杯的水中。由于乙酸亚铬极易被空气中的氧气氧化，烧杯中的水起到了液封（水封）的作用，防止外界空气进入装置a中氧化产物。 【小问4详解】 仪器a中生成的Cr2+被压入抽滤瓶后，与醋酸钠提供的CH3COO-反应，生成乙酸亚铬水合物沉淀： 。 【小问5详解】 反应物有：，m=2.0 g，M=266.5 g/mol，n(CH3COONa)=0.03 mol， ，反应关系，因此，1 mol理论上生成1 mol乙酸亚铬水合物，对比Cr2+和CH3COO-物质的量可知， ，需要CH3COO-的物质的量为 ，实际 ，因此是限量反应物，需按它计算理论产量，乙酸亚铬水合物的摩尔质量为 ，理论生成的物质的量与相等， ， ，实际产品质量为1.0 g，因此 。 18. 以In2O3为催化剂，使CO2向CH3OH转化，是实现CO2综合利用以及完成“碳中和”的一种重要途径。 （1）49In位于元素周期表中______区。 （2）CO2转化为CH3OH的过程中发生的主反应为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.5 kJ·mol-1，该反应在______(填“较高”或“较低”)温度下能自发进行；一定温度下，将CO2(g)与H2(g)以体积比1：3置于某刚性密闭容器中只发生该反应，下列能说明反应达到平衡状态的是______(填选项字母)。 A．体系压强保持不变 B．H2O(g)和CH3OH(g)的物质的量之比保持不变 C．混合气体密度保持不变 D．每消耗1 mol CO2(g)的同时生成1 mol CH3OH(g) （3）CO2转化为CH3OH的过程中伴有副反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2=+41.2 kJ·mol-1发生。 ①反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=______kJ·mol-1。 ②不同温度下，按n(CO2)：n(H2)=1：3充入某盛有催化剂的恒压密闭容器中发生上述主、副反应，平衡时CH3OH(g)和CO(g)的选择性[如CO(g)的选择性=]、CO2(g)的转化率如图。表示平衡时CH3OH(g)选择性的曲线为______(填“a”“b”或“c”)，T0 K下平衡时CH3OH(g)的体积分数为______%(保留三位有效数字)；曲线b随温度升高而降低的原因为______。 ③T0 K下，保持压强与②压强相同，按一定流速通过盛有相同催化剂的装置，流出气体中CH3OH(g)的选择性较上述平衡时高，试分析可能的原因为______。 【答案】（1）p （2） ①. 较低 ②. A （3） ①. -90.7 ②. a ③. 21.4 ④. 温度对主反应的影响大于对副反应的影响(合理即可) ⑤. 主反应活化能较低，反应速率较快(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 49In位于第ⅢA族，位于元素周期表中p区； 【小问2详解】 反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)为放热反应且△S<0，当△H-T△S<0时反应能自发进行，故在较低温度下能自发进行； A．反应前后存在气体体积变化，所以体系压强保持不变说明反应达到平衡状态，A项符合题意； B．H2O(g)和CH3OH(g)的物质的量之比恒为1：1，B项不符合题意； C．体积不变，气体总质量不变，密度恒定不变，C项不符合题意； D．消耗CO2(g)和生成：CH3OH(g)均为正反应方向，D项不符合题意； 故选A； 【小问3详解】 ①根据盖斯定律，由反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.5 kJ·mol-1和反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2=+41.2 kJ·mol-1可知，反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的△H=△H1-△H2=-90.7 kJ·mol-1； ②CO(g)和CH3OH(g)选择性相加应为100%，所以曲线b表示的是CO2(g)的平衡转化率，CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)为放热反应，温度升高，CH3OH(g)选择性下降，所以表示CH3OH(g)选择性的曲线为a；只有主反应会引起气体总物质的量减少，结合n(CO2)：n(H2)=1：3，设反应前气体总物质的量为4 mol，参加主反应的n(CO2)=0.8×0.75 mol=0.6 mol，所以气体总物质的量减少1.2 mol，T0K下平衡时气体物质的量之比等于体积比，则CH3OH(g)的平衡体积分数为×100%≈21.4%；主反应为放热反应，副反应为吸热反应，温度升高，CO2(g)的平衡转化率下降，说明温度对主反应的影响大于对副反应的影响； ③T0K下，控制与(2)同样的压强，按一定流速通过盛有相间催化剂的装置，流出气体中CH3OH(g)的选择性较上述平衡时高，可能的原因为主反应活化能较低，反应速率较快。 19. 化合物是用于治疗低钠血症的中间体，其合成路线如图所示(部分反应条件略)： 已知：。 回答下列问题： （1）中含有官能团的名称为___________。 （2）的反应类型是___________。 （3）的化学方程式为___________。 （4）的结构简式是___________。 （5）加氢可得到，的同分异构体中，同时满足下列条件的结构有___________种(不考虑立体异构体)。 a．含有和 b．含有1个苯环且不含其他环 c．核磁共振氢谱有5组峰 （6）治疗低血压的某常用药物的中间体()的合成路线如下： Ⅰ的结构简式为___________，第③步反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）羧基、硝基 （2）氧化反应 （3）(浓) （4） （5）6 （6） ①. ②. 2 【解析】 【分析】根据D和F的反应条件和已知相似，观察结构及官能团变化和反应条件，可由F推出E的结构简式为，由D和E的结构变化和反应条件，可推出X结构简式为。 【小问1详解】 C的结构为对硝基苯甲酸，含有的官能团是羧基、硝基。 【小问2详解】 B是对硝基甲苯（含甲基），C是对硝基苯甲酸（含羧基），甲基被酸性氧化为羧基，属于氧化反应。 【小问3详解】 A是甲苯，和浓硝酸在浓硫酸、加热条件下发生硝化反应（取代反应）生成对硝基甲苯： (浓) 【小问4详解】 由分析得出的结构简式是 【小问5详解】 由D为，出为，推出X为，加氢后Z为，Z的同分异构体满足条件 a．含有和，b．含有1个苯环且不含其他环，c．核磁共振氢谱有5组峰的同分异构体为： 、、、、、6种 【小问6详解】 根据与反应类型相似，则可推出K的结构简式为，J的结构简式为，I的结构简式为，第三步反应的化学方程式为： 2 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $