精品解析：2024年湖北省十堰市房县中考二模化学试题

十堰市房县2024年中考二模化学试题 ★可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Ca—40 K—39 Na—23 Cl—35.5 一、选择题（共13个题，共18分。1—8题，每题1分；9—13题，每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 1. 物质的性质决定用途，下列物质的用途主要利用其化学性质的是 A. 铜丝作导线 B. 浓硫酸可作干燥剂 C. 氢氧化铝用于治疗胃酸过多 D. 金刚石用于切割玻璃 【答案】C 【解析】 【详解】A、铜丝作导线利用了铜的导电性，导电性属于物质的物理性质，选项错误； B、浓硫酸可作干燥剂利用了浓硫酸的吸水性，吸水性属于物质的物理性质，选项错误； C、氢氧化铝用于治疗胃酸过多是因为氢氧化铝能够与盐酸反应生成氯化铝和水，发生了化学变化，该性质属于化学性质，选项正确； D、金刚石用于切割玻璃，利用了金刚石硬度大的性质，硬度属于物质的物理性质，选项错误； 故选C。 2. 下列做法不利于身体健康的是 A. 用氮气作食品保护气 B. 用铁锅做炊具烹调食物 C. 用加碘食盐做调味品 D. 用甲醛溶液保鲜大白菜 【答案】D 【解析】 【详解】A．氮气性质稳定，可作食品保护气，故A正确； B．人体需要铁元素，如缺铁，可导致贫血，故B正确； C．加碘食盐可防治缺碘疾病，如甲状腺肿大等，故C正确； D．甲醛可致癌，对人体有害，故D错误。 故选D。 3. 下列化学用语与说法对应错误的是 A. Al：属于金属元素 B. ：可以表示镁离子结构示意图 C. NaClO4：可以知道氯元素显-1价 D. N2：可以表示1个氮气分子 【答案】C 【解析】 【详解】A、Al是铝元素的元素符号，属于金属元素，故选项说法正确； B、镁离子结构示意图为镁原子失去最外层的两个电子，变成镁离子，故选项说法正确； C、在NaClO4中，钠元素显+1价，氧元素显-2价，由化合物中正负化合价的代数和为零原则可知，氯元素显+7价，故选项说法错误； D、N2是氮气的化学式，可以表示1个氮气分子，故选项说法正确。 故选C。 4. 规范实验操作是实验成功的关键。下列实验操作中正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、检查装置气密性时，将导管的出气端浸入水中，手握试管外壁，如导管口产生气泡，说明装置不漏气，选项正确； B、移取加热后的蒸发皿应使用坩埚钳，不能用手直接移取，否则会烫伤手指，选项错误； C、读取量筒内液体的体积数时，视线应与量筒内凹液面的最低处保持水平，不能仰视，选项错误； D、向试管中滴加液体时，胶头滴管应垂悬于试管口上方，不能伸进试管内，选项错误； 故选A。 5. 头发的主要成分是蛋白质，容易受碱性溶液的侵蚀。所以我们洗发时，在用过洗发剂后再使用护发剂，这样对头发有保护作用。由此可知，护发剂的pH A. ＜7 B. ＞7 C. =7 D. 比洗发剂的pH大 【答案】A 【解析】 【详解】洗发水的pH大于7，显碱性，而护发素的pH小于7，显酸性，故利用酸性物质和碱性物质发生中和反应，既能去除污垢又能使头发健康成长。故选A。 6. 从物质的组成、结构、类别、性质、用途学习化学是一种重要的思路和方法，下列是某同学整理的化学知识，其中正确的是 选项 物质 组成 类别 性质 对应用途 A 乙醇 碳、氢、氧元素组成 碱 可燃性 作燃料 B 碳酸氢钠 钠、氢、氧、碳元素组成 纯净物 固态时有吸水性 作干燥剂 C 一氧化碳 碳、氧元素组成 单质 还原性 冶炼金属 D 硫酸 氢、氧、硫元素组成 化合物 酸性 金属除锈 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、乙醇化学式C2H5OH，由碳、氢、氧元素组成。具有可燃性，可用作燃料。但不会解离出氢氧根离子，不是碱。不符合题意； B、碳酸氢钠化学式NaHCO3，由钠、氢、碳、氧元素组成。是一种物质，是纯净物。但不具有吸水性，不能做干燥剂。不符合题意； C、一氧化碳化学式CO，由碳、氧元素组成，是由多种元素组成的纯净物，是化合物不是单质。一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属。不符合题意； D、硫酸化学式H2SO4，是由氢、硫、氧元素组成的纯净物，是化合物。硫酸是一种酸有酸性，可以和金属氧化物反应，可用于金属除锈。符合题意； 故选D。 7. 下列事实用化学观念解释正确的是 A. 电解水得到氢气和氧气，说明水是由氢、氧两种元素组成 B. 湿衣服在阳光下比阴凉处干得快，原因是水分子受热后体积变大 C. 气体比液体容易被压缩，原因是物质的气态分子小而液态分子大 D. 一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，主要是分子的大小不同 【答案】A 【解析】 【详解】A、电解水得到氢气和氧气，氢气由气元素组成，氧气由氧元素组成，化学反应前后元素的种类保持不变，则该实验说明水是由氢氧两种元素组成，选项正确； B、湿衣服在阳光下比阴凉处干得快，原因是水分子受热后水分子运动加快，选项错误； C、气体比液体容易被压缩，原因是物质的气态分子间的间隔较大，而液态分子间的间隔较小，选项错误； D、一氧化碳由一氧化碳分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，主要是分子的构成不同，选项错误，故选A。 8. 北京大学的两位教授发现人体心肺血管中存在微量的硫化氢(H2S)，它对调节心血管功能有重要作用。硫化氢能溶于水，其水溶液显酸性，称为氢硫酸。下列叙述正确的是 A. 硫化氢的溶液PH>7 B. 硫化氢从类别上看属于盐类 C. 空气中硫化氢越多对人的健康越有利 D. 氢硫酸能与KOH溶液发生中和反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、硫化氢能溶于水，其水溶液显酸性，pH＜7。A不正确； B、盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物，硫化氢由硫化氢分子构成，从类别上看不属于盐类。B不正确； C、硫化氢是强烈的神经毒素，对黏膜有强烈刺激作用。所以空气中硫化氢越多对人的健康越不利。C不正确； D、硫化氢能溶于水，其水溶液显酸性，称为氢硫酸，属于酸，KOH属于碱，酸和碱作用生成盐和水叫做中和反应，所以氢硫酸能与KOH溶液发生中和反应。D正确。 综上所述：选择D。 9. 2021年我国科学家在实验室中首次实现了从二氧化碳到淀粉的人工合成。其中第一步反应的微观示意图如图所示，下列有关说法错误的是 A. 甲、乙、丙、丁四种物质中只有乙属于单质 B. 反应生成丙与丁的分子个数比为1：1 C. 参加反应的甲与乙的质量比为22：1 D. 该反应为“碳达峰”提供了新途径 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可知，甲为二氧化碳，乙为氢气，丙为甲醇，丁为水，则甲、乙、丙、丁四种物质中只有乙属于单质，选项正确； B、由图可知，反应生成丙与丁的分子个数比为1：1，选项正确； C、由图可知，参加反应的甲与乙的分子数目比为1：3，甲为二氧化碳，乙为氢气，两种物质的质量比=44：（2×3）=11：3，选项错误； D、该反应将二氧化碳转化为有机物，能够降低二氧化碳的排放，为“碳达峰”提供了新途径，选项正确，故选C。 10. 下面方框内是某泡腾片包装袋上的部分文字。根据该文字判断，下列有关说法不正确的是 维生素C泡腾片说明书 每片含维生素C（） 配料：柠檬酸（）、碳酸氢钠、氯化钠、淀粉、山梨糖醇（） 用法：用冷水或温水溶解后服用。 贮藏：请保持将筒盖紧闭，避免受热或受潮。 A. 从类别上看：泡腾片属于混合物 B. 从性质上看：泡腾片里有物质能跟醋酸反应 C. 从组成上看：维生素C（）中碳元素质量分数最大 D. 从结构上看：维生素C（）的分子是由碳、氢、氧三种原子构成的 【答案】C 【解析】 【详解】A、泡腾片的配料中有柠檬酸、碳酸氢钠、氯化钠、淀粉、山梨糖醇多种物质，属于混合物，故选项说法正确； B、醋酸属于酸，可与碱、碳酸盐、碳酸氢盐等物质反应，碳酸氢钠可与醋酸反应，故选项说法正确； C、维生素C中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为（12×6）：（1×8）：（16×6）=9：1：12，则其中氧元素的质量分数最大，故选项说法错误； D、维生素C分子是由碳、氢、氧三种原子构成的，故选项说法正确。 故选C。 11. 下列四个实验方案设计不合理的是 选项 实验目的 方案 A 鉴别氯化钾溶液和碳酸钾溶液 取样，滴加CaCl2溶液，观察现象 B 除去 NaOH溶液中的少量Ca(OH)2 加入适量的碳酸钠，过滤 C 鉴别CaO和Ca CO3两种白色固体 取样，滴加稀盐酸，观察现象 D 探究Mg，Ag，Cu金属的活动性顺序 将两根光亮的镁条分别伸入硫酸铜溶液和硝酸银溶液中 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、氯化钾溶液中加入氯化钙无现象，碳酸钾溶液中加入氯化钙会产生碳酸钙沉淀，能进行两种溶液的区分，故选项实验方案设计合理； B、氢氧化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可通过过滤将碳酸钙从氢氧化钠溶液中分离出来，故选项实验方案设计合理； C、氧化钙和稀盐酸生成氯化钙和水，碳酸钙和稀盐酸生成氯化钙，水和二氧化碳，会观察到气泡冒出，可以鉴别，故选项实验方案设计合理； D、将两根光亮的镁条分别伸入硫酸铜溶液和硝酸银溶液中，镁均能与硫酸铜溶液、AgNO3反应置换出铜、银，说明了活动性镁＞银，镁＞铜，但无法确定银和铜的活动性强弱，故选项实验方案设计不合理。 故选D。 12. 如图是关于氧气化学性质的部分知识网络，关于该图说法正确的是（　　） A. S，P在氧气中燃烧均会产生大量白烟 B. Ⅰ，Ⅱ两类反应均体现了氧气的可燃性 C. Fe在Ⅰ、Ⅱ两类反应中的产物不相同 D. Ⅰ类反应放出热量，Ⅱ类反应吸收热量 【答案】C 【解析】 【详解】A、硫磺在氧气中燃烧产生气体不会产生白烟，说法错误；故不符合题意； B、氧气不具有可燃性，说法错误；故不符合题意； C 、Fe在Ⅰ中生成四氧化三铁、Ⅱ中生成三氧化二铁，说法正确；故符合题意； D、两者都是放热的反应，说法错误，故不符合题意； 故选C。 13. 用如图装置进行实验，不能达到实验目的是 A. 收集一瓶氧气 B. 检验甲烷中有氢元素 C. 检验二氧化碳 D. 检验二氧化碳溶解性 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧气不易溶于水，且密度比水小，若用排水法收集氧气，氧气应从短管通入，该实验不能达到实验目的； B、烧杯内壁有水雾出现，说明甲烷燃烧生成水，根据反应前后元素种类不变，则说明甲烷中含有氢元素，该实验能达到实验目的； C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，且检验二氧化碳时，气体要直接通入澄清石灰水中，该实验能达到实验目的； D、加入水后，拧紧瓶盖，振荡，瓶子变瘪，则说明二氧化碳能溶于水，该实验能达到实验目的。 故选A。 二、非选择题（本题共7个题，每空1分，共32分） 14. 化学与人类生活息息相关，是造福于人类的科学。请选择所学身边的化学物质O2、Al、H2O、CO2、CO、HCl、Ca(OH)2、NaHCO3、NaCl回答下列问题。 （1）用于制造合金的物质是：___________。 （2）与硫磺粉混合涂刷在树木上能防冻防虫的物质是：___________。 （3）能用于烘焙糕点发酵粉的物质是：___________。 （4）用于促进农作物光合作用的物质是：___________。 【答案】（1）Al （2）Ca（OH）2 （3）NaCO3 （4）CO2 【解析】 【小问1详解】 铝用于制造合金。 【小问2详解】 石灰水与硫磺粉混合涂刷在树木上能防冻防虫。 【小问3详解】 小苏打的主要成分是碳酸氢钠，能与酸反应，受热能分解产生气体，常用于焙制糕点。 【小问4详解】 增加空气中二氧化碳的浓度，可促进植物的光合作用。 15. 下图是常见固体物质的溶解度曲线，根据图示回答： （1）t℃曲线上点A表示：___________(写一条即可) （2）从上图可以知道氢氧化钙的溶解度与温度的关系可以描述为：___________。 （3）有A、B、C三支试管放在盛有冷水的烧杯中如图所示，向烧杯中加入适量热水后，试管中溶液一定为饱和的是：___________(选填“A或B或C”) （4）在20℃时，(NaCl的溶解度为36克)，将20gNaCl放入50g水中充分溶解，所得溶液中溶质质量分数为___________(计算结果精确到0.1%)。 【答案】（1）t℃时氯化钠和硝酸钾的溶解度相等 （2）氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小 （3）C （4）26.5% 【解析】 【小问1详解】 据溶解度曲线图可知，t℃曲线上点A表示：t℃时氯化钠和硝酸钾的溶解度相等。故填：t℃时氯化钠和硝酸钾的溶解度相等。 【小问2详解】 据溶解度曲线图可知，氢氧化钙的溶解度与温度的关系可以描述为：氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。故填：氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。 【小问3详解】 据溶解度曲线图可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，氯化钠溶解度受温度变化影响不大，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。向烧杯中加入适量热水后，温度升高，氢氧化钙的溶解度变小，所以C试管中析出晶体。即试管中溶液一定为饱和的是C。故填：C。 【小问4详解】 在20℃时，(NaCl的溶解度为36克)，将20gNaCl放入50g水中充分溶解，则50g水最多溶解氯化钠18g，所得溶液中溶质质量分数=。故填：26.5%。 16. 物质是多样的，利用物质的转化创造物质，利用一定的方法分离物质，是化学重要研究思路和方法，请分析以下两个化学工艺流程回答问题。 （1）海水是宝贵的自然资源，从海水中提取食盐的主要过程如图。 ①粗盐与母液分离的操作是___________。 ②蒸发池中，水蒸发属于___________(填“物理”或“化学”)变化。 （2）硼(B)是制造火箭耐热合金的原料，它是一种既不与酸反应也不溶入水的物质。工业上用镁还原法生产硼，其主要工艺流程如图。 ①脱水炉中，硼酸在加热时发生分解反应，生成两种氧化物，写出该反应的化学方程式___________。 ②在还原炉中加热发生反应的化学方程式为___________其基本反应类型为___________。 ③酸煮罐中，加入盐酸的目的是 ___________。(用化学方程式表示) 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 物理 （2） ①. ②. ③. 置换反应 ④. 【解析】 【小问1详解】 ①粗盐与母液分离是固液分离，操作是过滤； ②蒸发池中，水蒸发过程中无新物质生成，属于物理变化； 【小问2详解】 ①脱水炉中，硼酸受热发生分解反应，根据图示产生了，根据质量守恒定律还缺少H元素，则产生的另一种氧化物是水，则其化学方程式为：； ②在还原炉中镁和在加热时反应产生氧化镁和硼，发生反应的化学方程式为；该反应是一种单质和一种化合物反应产生另一种单质和另一种化合物的反应，是置换反应； ③酸煮罐中含有B和氧化镁，氧化镁能和稀盐酸反应生成氯化镁和水，硼不与酸反应，则加入酸后可以除去硼中的氧化镁，氧化镁和盐酸反应产生氯化镁和水，方程式是。 17. 某化学兴趣小组的同学在实验室配制溶质质量分数为8％的氢氧化钠溶液，并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数。下图表示用该氢氧化钠溶液与10g某稀盐酸发生反应时溶液温度的变化情况。试计算稀盐酸中溶质的质量分数_______ 。 【答案】14.6% 【解析】 【分析】中和反应放热，故随着反应的进行，溶液的温度逐渐升高，直至反应恰好完全，溶液温度达到最高。 【详解】当加入氢氧化钠那溶液的质量为20g时，反应恰好完全，与10g稀盐酸恰好完全反应的氢氧化钠质量为20g×8%=1.6g 设稀盐酸中溶质的质量为x x=1.46g 稀盐酸中溶质的质量分数为 答：稀盐酸中溶质的质量分数为14.6% 18. 基本实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证。据图回答问题。 （1）做氧气的性质实验时需一瓶氧气，若用双氧水制取氧气，从图A-E中选择发生装置和收集装置的一种组合是___________。化学方程式为___________。 （2）实验室制取的CO2中常混有少量水蒸气，可通过盛有浓硫酸的F装置除去水蒸气，混合气体应从F装置的___________(填“①”或“②”)口通入。 （3）已知二氧化硫是一种易溶于水，密度比空气大的有刺激性气味的气体，若收集一瓶二氧化硫气体，则应选用图中的___________装置。 【答案】（1） ①. BC或BD ②. 2H2O22H2O+O2↑ （2）② （3）D 【解析】 【小问1详解】 双氧水制取氧气是过氧化氢在二氧化锰固体做催化剂的条件下反应生成水和氧气，故发生装置选B，氧气不易溶于水，用排水法收集，氧气的密度大于空气的密度，用向上排空气法收集，故填BC或BD；化学方程式为 【小问2详解】 除去二氧化碳中的水蒸气，需要将气体通入浓硫酸，故填②； 【小问3详解】 二氧化硫易溶于水，密度大于空气密度，用向上排空气法收集，故填D。 19. 某校兴趣小组进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中(如下图)，有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究： 【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？ 【获得信息】它们都属于初中酸、碱、盐的性质实验中常见化学物质 【提出猜想】这瓶溶液是：甲猜想：酸溶液；乙猜想：碱溶液；丙猜想：盐溶液。 【实验前分析推断】 （1）实验探究前小组同学讨论分析后都不同意甲同学的猜想，他们的理由是：___________。 【实验探究】甲同学取样滴加无色酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是酸溶液。丙同学另取样滴加稀盐酸有气泡产生，丙得出结论：该溶液是盐溶液。 （2）乙同学认为丙同学的结论不完全正确，理由是在空气中变质的氢氧化钠与盐酸反应也能产生气泡，则氢氧化钠溶液在空气中变质的化学方程式为：___________。 小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验： 【继续探究】 （3）另取样加入过量的CaCl2溶液，观察到有沉淀产生，设计这一步骤的目的是___________；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色。(查阅资料：CaCl2溶液呈中性) 【实验结论】 （4）这瓶溶液是___________。 【探究启示】 （5）实验取完药品后应___________。 【答案】（1）标签中有Na，则该物质含有钠离子 （2） （3）除去碳酸钠，以免对氢氧化钠的检验产生影响 （4）氢氧化钠溶液 （5）及时盖好瓶盖 【解析】 【小问1详解】 酸是解离出的阳离子都是氢离子的化合物，而标签中有Na，则该物质含有钠离子，所以阳离子不可能都是氢离子，所以一定不是酸溶液。 【小问2详解】 氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质，化学方程式为。 【小问3详解】 氢氧化钠和碳酸钠的溶液都为碱性，而上一步已经确定有碳酸钠，提出质疑碳酸钠可能是氢氧化钠变质得到的。所以继续探究的目的是确定溶液中是否含有氢氧化钠。氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钙、氯化钠溶液都为中性，如不含氢氧化钠则反应后溶液为中性，如含氢氧化钠，则反应后溶液为碱性。所以加入过量的CaCl2溶液，设计这一步骤的目的是除去碳酸钠，以免对氢氧化钠的检验产生影响。 【小问4详解】 加入过量氯化钙溶液后根据滴入酚酞溶液，溶液呈红色，说明溶液为碱性，则溶液中含有氢氧化钠。所以这瓶溶液是氢氧化钠溶液。 【小问5详解】 未盖瓶盖的氢氧化钠溶液变质，从而导致药品浪费。所以实验取完药品后应及时盖好瓶盖。 20. 科学利用燃烧为人类服务，有利于社会可持续发展，化学链燃烧可避免燃料和空气直接接触，有利于捕集CO2，防止其大量排入空气，造成温室效应，一种以甲烷为燃料和含铜氧化物为载氧体的化学链燃烧反应原理如下： （1）甲烷燃烧时，___________(填“吸收”或“放出”)热量。 （2）已知：空气中O2的体积分数约为21%。从空气反应器排出的气体中O2体积分数随反应温度变化关系下图所示。 ①在800～1100℃间，升高温度，排出的气体中O2体积分数___________(填“增大”或“减小”)。 ②空气反应器中最适宜的反应温度范围是___________(填序号)。 A.800﹣900℃ B.900﹣1000℃ C.1000﹣1030℃ D.1030﹣1100℃ （3）CuO进入燃料反应器与甲烷发生反应8CuO+CH44Cu2O+CO2+2H2O，为实现载氧体的循环再生，生成的Cu2O再进入空气反应器，在一定温度下空气反应器发生反应的化学方程式为：___________。 【答案】（1）放出 （2） ①. 增大 ②. A （3） 【解析】 【小问1详解】 甲烷燃烧时生成二氧化碳和水，并放出大量的热。故填放热。 【小问2详解】 根据图中信息，随着温度升高，氧气的体积分数增大。 由图可知，随着反应温度升高，从空气反应器排出的气体中氧气体积分数逐渐增大，故空气反应器中最适宜的反应温度范围是800-900℃，此时排出的氧气最少，说明此时反应速率最快，故选A。 【小问3详解】 根据图中信息可知，Cu2O再进入空气反应器，在一定温度下与氧气反应生成CuO，化学方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 十堰市房县2024年中考二模化学试题 ★可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Ca—40 K—39 Na—23 Cl—35.5 一、选择题（共13个题，共18分。1—8题，每题1分；9—13题，每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 1. 物质的性质决定用途，下列物质的用途主要利用其化学性质的是 A. 铜丝作导线 B. 浓硫酸可作干燥剂 C. 氢氧化铝用于治疗胃酸过多 D. 金刚石用于切割玻璃 2. 下列做法不利于身体健康的是 A. 用氮气作食品保护气 B. 用铁锅做炊具烹调食物 C. 用加碘食盐做调味品 D. 用甲醛溶液保鲜大白菜 3. 下列化学用语与说法对应错误的是 A. Al：属于金属元素 B. ：可以表示镁离子结构示意图 C. NaClO4：可以知道氯元素显-1价 D. N2：可以表示1个氮气分子 4. 规范实验操作是实验成功的关键。下列实验操作中正确的是 A. B. C. D. 5. 头发的主要成分是蛋白质，容易受碱性溶液的侵蚀。所以我们洗发时，在用过洗发剂后再使用护发剂，这样对头发有保护作用。由此可知，护发剂的pH A. ＜7 B. ＞7 C. =7 D. 比洗发剂的pH大 6. 从物质的组成、结构、类别、性质、用途学习化学是一种重要的思路和方法，下列是某同学整理的化学知识，其中正确的是 选项 物质 组成 类别 性质 对应用途 A 乙醇 碳、氢、氧元素组成 碱 可燃性 作燃料 B 碳酸氢钠 钠、氢、氧、碳元素组成 纯净物 固态时有吸水性 作干燥剂 C 一氧化碳 碳、氧元素组成 单质 还原性 冶炼金属 D 硫酸 氢、氧、硫元素组成 化合物 酸性 金属除锈 A. A B. B C. C D. D 7. 下列事实用化学观念解释正确的是 A. 电解水得到氢气和氧气，说明水是由氢、氧两种元素组成 B. 湿衣服在阳光下比阴凉处干得快，原因是水分子受热后体积变大 C. 气体比液体容易被压缩，原因是物质的气态分子小而液态分子大 D. 一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，主要是分子的大小不同 8. 北京大学的两位教授发现人体心肺血管中存在微量的硫化氢(H2S)，它对调节心血管功能有重要作用。硫化氢能溶于水，其水溶液显酸性，称为氢硫酸。下列叙述正确的是 A. 硫化氢的溶液PH>7 B. 硫化氢从类别上看属于盐类 C. 空气中硫化氢越多对人的健康越有利 D. 氢硫酸能与KOH溶液发生中和反应 9. 2021年我国科学家在实验室中首次实现了从二氧化碳到淀粉的人工合成。其中第一步反应的微观示意图如图所示，下列有关说法错误的是 A. 甲、乙、丙、丁四种物质中只有乙属于单质 B. 反应生成丙与丁的分子个数比为1：1 C. 参加反应的甲与乙的质量比为22：1 D. 该反应为“碳达峰”提供了新途径 10. 下面方框内是某泡腾片包装袋上的部分文字。根据该文字判断，下列有关说法不正确的是 维生素C泡腾片说明书 每片含维生素C（） 配料：柠檬酸（）、碳酸氢钠、氯化钠、淀粉、山梨糖醇（） 用法：用冷水或温水溶解后服用。 贮藏：请保持将筒盖紧闭，避免受热或受潮。 A. 从类别上看：泡腾片属于混合物 B. 从性质上看：泡腾片里有物质能跟醋酸反应 C. 从组成上看：维生素C（）中碳元素质量分数最大 D. 从结构上看：维生素C（）的分子是由碳、氢、氧三种原子构成的 11. 下列四个实验方案设计不合理的是 选项 实验目的 方案 A 鉴别氯化钾溶液和碳酸钾溶液 取样，滴加CaCl2溶液，观察现象 B 除去 NaOH溶液中的少量Ca(OH)2 加入适量的碳酸钠，过滤 C 鉴别CaO和Ca CO3两种白色固体 取样，滴加稀盐酸，观察现象 D 探究Mg，Ag，Cu金属的活动性顺序 将两根光亮的镁条分别伸入硫酸铜溶液和硝酸银溶液中 A. A B. B C. C D. D 12. 如图是关于氧气化学性质的部分知识网络，关于该图说法正确的是（　　） A. S，P在氧气中燃烧均会产生大量白烟 B. Ⅰ，Ⅱ两类反应均体现了氧气的可燃性 C. Fe在Ⅰ、Ⅱ两类反应中的产物不相同 D. Ⅰ类反应放出热量，Ⅱ类反应吸收热量 13. 用如图装置进行实验，不能达到实验目的是 A. 收集一瓶氧气 B. 检验甲烷中有氢元素 C. 检验二氧化碳 D. 检验二氧化碳溶解性 二、非选择题（本题共7个题，每空1分，共32分） 14. 化学与人类生活息息相关，是造福于人类的科学。请选择所学身边的化学物质O2、Al、H2O、CO2、CO、HCl、Ca(OH)2、NaHCO3、NaCl回答下列问题。 （1）用于制造合金的物质是：___________。 （2）与硫磺粉混合涂刷在树木上能防冻防虫的物质是：___________。 （3）能用于烘焙糕点发酵粉的物质是：___________。 （4）用于促进农作物光合作用的物质是：___________。 15. 下图是常见固体物质的溶解度曲线，根据图示回答： （1）t℃曲线上点A表示：___________(写一条即可) （2）从上图可以知道氢氧化钙的溶解度与温度的关系可以描述为：___________。 （3）有A、B、C三支试管放在盛有冷水的烧杯中如图所示，向烧杯中加入适量热水后，试管中溶液一定为饱和的是：___________(选填“A或B或C”) （4）在20℃时，(NaCl的溶解度为36克)，将20gNaCl放入50g水中充分溶解，所得溶液中溶质质量分数为___________(计算结果精确到0.1%)。 16. 物质是多样的，利用物质的转化创造物质，利用一定的方法分离物质，是化学重要研究思路和方法，请分析以下两个化学工艺流程回答问题。 （1）海水是宝贵的自然资源，从海水中提取食盐的主要过程如图。 ①粗盐与母液分离的操作是___________。 ②蒸发池中，水蒸发属于___________(填“物理”或“化学”)变化。 （2）硼(B)是制造火箭耐热合金的原料，它是一种既不与酸反应也不溶入水的物质。工业上用镁还原法生产硼，其主要工艺流程如图。 ①脱水炉中，硼酸在加热时发生分解反应，生成两种氧化物，写出该反应的化学方程式___________。 ②在还原炉中加热发生反应的化学方程式为___________其基本反应类型为___________。 ③酸煮罐中，加入盐酸的目的是 ___________。(用化学方程式表示) 17. 某化学兴趣小组的同学在实验室配制溶质质量分数为8％的氢氧化钠溶液，并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数。下图表示用该氢氧化钠溶液与10g某稀盐酸发生反应时溶液温度的变化情况。试计算稀盐酸中溶质的质量分数_______ 。 18. 基本实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证。据图回答问题。 （1）做氧气的性质实验时需一瓶氧气，若用双氧水制取氧气，从图A-E中选择发生装置和收集装置的一种组合是___________。化学方程式为___________。 （2）实验室制取的CO2中常混有少量水蒸气，可通过盛有浓硫酸的F装置除去水蒸气，混合气体应从F装置的___________(填“①”或“②”)口通入。 （3）已知二氧化硫是一种易溶于水，密度比空气大的有刺激性气味的气体，若收集一瓶二氧化硫气体，则应选用图中的___________装置。 19. 某校兴趣小组进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中(如下图)，有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究： 【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？ 【获得信息】它们都属于初中酸、碱、盐的性质实验中常见化学物质 【提出猜想】这瓶溶液是：甲猜想：酸溶液；乙猜想：碱溶液；丙猜想：盐溶液。 【实验前分析推断】 （1）实验探究前小组同学讨论分析后都不同意甲同学的猜想，他们的理由是：___________。 【实验探究】甲同学取样滴加无色酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是酸溶液。丙同学另取样滴加稀盐酸有气泡产生，丙得出结论：该溶液是盐溶液。 （2）乙同学认为丙同学的结论不完全正确，理由是在空气中变质的氢氧化钠与盐酸反应也能产生气泡，则氢氧化钠溶液在空气中变质的化学方程式为：___________。 小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验： 【继续探究】 （3）另取样加入过量的CaCl2溶液，观察到有沉淀产生，设计这一步骤的目的是___________；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色。(查阅资料：CaCl2溶液呈中性) 【实验结论】 （4）这瓶溶液是___________。 【探究启示】 （5）实验取完药品后应___________。 20. 科学利用燃烧为人类服务，有利于社会可持续发展，化学链燃烧可避免燃料和空气直接接触，有利于捕集CO2，防止其大量排入空气，造成温室效应，一种以甲烷为燃料和含铜氧化物为载氧体的化学链燃烧反应原理如下： （1）甲烷燃烧时，___________(填“吸收”或“放出”)热量。 （2）已知：空气中O2的体积分数约为21%。从空气反应器排出的气体中O2体积分数随反应温度变化关系下图所示。 ①在800～1100℃间，升高温度，排出的气体中O2体积分数___________(填“增大”或“减小”)。 ②空气反应器中最适宜的反应温度范围是___________(填序号)。 A.800﹣900℃ B.900﹣1000℃ C.1000﹣1030℃ D.1030﹣1100℃ （3）CuO进入燃料反应器与甲烷发生反应8CuO+CH44Cu2O+CO2+2H2O，为实现载氧体的循环再生，生成的Cu2O再进入空气反应器，在一定温度下空气反应器发生反应的化学方程式为：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $