江苏2025-2026学年度第二学期期中考试 高一化学试题

2025～2026学年度第二学期期中考试 高一化学 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共6页，包含选择题(第1题～第13题，共39分)、非选择题(第14题～第17题，共61分)两部分。本次考试时间为75分钟，满分100分。考试结束后，请将答题卡交回。 2.答题前，请考生务必将自己的姓名、学校、班级、座位号、考试证号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置，并将条形码贴在指定区城。 3.选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在其他位置作答一律无效。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。 4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Se 79 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 中国含有丰富的稀土金属，稀土金属是元素周期表ⅢB族中部分元素的总称。下列元素属于ⅢB族元素的是 A. Al B. Si C. Sc D. V 2. 下列化学用语的表达正确的是 A. 中子数为37的锌原子： B. Be原子最外层的电子云图： C. 的球棍模型为： D. 基态Cr的外围电子排布图： 3. 反应用于制备硫磺。下列说法正确的是 A. 的价电子数为6 B. 的电子式为 C. 中含有离子键 D. 中原子采取杂化 4. 常用于纺织印染工业和电镀工业。下列说法正确的是 A. 沸点：>> B. 原子半径： C. 电负性： D. 第一电离能： 5. 雷雨天闪电时空气中有生成。下列说法正确的是 A. 与互为同位素 B. 转化为是物理变化 C. 是非极性分子，是极性分子 D. 等物质的量的和含有相同的质子数 6. X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p2和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是 A. X2YZ3 B. X2YZ2 C. XYZ2 D. XYZ3 7. 下列现象不能用“相似相溶”规律解释的是 A. 氯化氢易溶于水 B. 氯气易溶于溶液 C. 碘易溶于 D. 酒精易溶于水 阅读下列材料，完成下列小题： 元素周期表中VIIA族元素有F、Cl、Br、I等又称为卤族元素，其单质及其化合物有着广泛的应用，标况下，HF呈液态，能与熔融的反应生成硫酰氟(：)，以NaCl为原料可制得Na、、HClO、、、。卤水中含有、等，可用于制取金属镁，并可以提取溴。酸性溶液中加入(二元弱酸)可制得黄绿色气体，该气体常用作自来水消毒剂。 8. 下列关于F、Cl、Br、I的比较，不正确的是 A. 它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多 B. 它们的氢化物的稳定性随着核电荷数的增加而增强 C. 单质的颜色随核电荷数的增加而加深 D. 单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱 9. 下列说法正确的是 A. 卤族元素在周期表中位于s区 B. Br原子基态核外电子排布式为[Ar] C. 比中键角要小 D. 1 mol 分子中含有2 mol 键 10. 下列化学反应表示不正确的是 A. 用石灰乳沉淀卤水中的镁： B. 提取卤水中的溴： C. 制备： D. 用制备： 11. 下列物质性质与用途不具有对应关系的是 A. 遇淀粉变蓝，可用于淀粉检测试剂 B. HClO呈弱酸性，可用于漂白纸张 C. 具有强氧化性，可用于自来水杀菌消毒 D. Na具有还原性，可与熔融反应制备金属Ti 12. 物质的结构决定性质，下列事实与结构因素关系不大的是 事实 结构因素 A 三氧化硫具有强氧化性 三氧化硫的VSEPR模型为平面三角形 B 碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠 碳酸氢根离子之间可以形成氢键 C 三氟乙酸酸性大于乙酸 三氟乙酸的羧基中羟基极性更大 D 钾与钠产生焰色不同 原子结构不同，电子跃迁能量变化不同 A. A B. B C. C D. D 13. 在温度643 K、压强0.7 MPa条件下，化合物催化反应可用于制备(甲硫醇)。图中“……”表示吸附在催化剂表面，下列说法不正确的是 A. 相同条件下，的沸点比的沸点要高 B. 过程Ⅰ存在反应物的吸附，S-H键没有断裂 C. 图中“”代表W原子 D. 若用代表，则生成 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 完成下列各小题。 （1）C、N和O三种元素的非金属性由大到小的顺序为_______，三种原子基态时未成对电子数最多的是_______。 （2）写出、中心原子的杂化轨道类型：_______、_______。 （3）写出、、、四种粒子的空间结构_______、_______、_______、_______。 （4）苯()分子的空间结构为平面正六边形结构(如图所示)。每个碳原子余下的p轨道(即除去参加杂化的轨道)垂直于碳、氢原子构成的平面，相互平行重叠形成大键，均匀地对称分布在苯环平面的上下两侧。 ①苯分子中C原子的杂化轨道类型为_______。 ②分子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数，如苯中大键可表示为，则吡啶(：，C原子上连接的H省略)中大键可表示为_______。 15. 一定条件下，氰酸(HCNO)发生如下转化： （1）HCNO的结构式为_______。 （2）3分子HCNO转化为甲的过程中，C、O之间的共价键由含_______转化为含_______。(填键或键) （3）甲与乙互称_______(填字母)。甲能转化为乙的原因是_______。 A．同素异形体 B．同分异构体 C．同位素 D．同一种物质 （4）亦能发生类似ⅰ的反应，写出该反应产物的结构简式：_______，该产物因与乙分子间的较强作用力而形成新的分子，其原因是_______。 16. 下表是元素周期表的一部分。表中字母分别代表某一化学元素。回答下列问题： （1）F的元素符号为_______，其基态原子电子排布式为_______。 （2）AC(即HF)分子间氢键可表示为______ (填字母)。1 mol HF中含氢键物质的量为_______mol。 （3）B和D可形成常见化合物M，固态M中主要存在环状和链状，结构如下图。 ①M中B和D的原子个数比为_______。 ②链状中杂化的B原子数为_______。 （4）E能与B、G形成多种物质。 ①的空间结构为_______形。 ②中E元素的化合价分别为_______、_______。 ③GE和反应的方式与和反应的方式相似，则GE和反应的化学方程式为_______(用所对应的元素符号表示)。 17. (分子结构如图所示)中过氧键(-O-O-)赋予其独特的性质。 （1）是含有_______键和_______键的_______分子(填极性或非极性)。与分子结构类似，推测中键角_______96°52＇(填大于或小于)。 （2）和可联合除去烟气中的NO、，转化原理如下图所示。 ①写出(Ⅱ)中·OH氧化生成的化学方程式：_______。 ②当反应温度过高时，NO、的脱除效率降低的原因是_______。 （3）一定条件下发生反应后(，其中Cr的化合价为+6价)，则该反应_______氧化还原反应(填是或不是)。 （4）化合物能把硒(Se)氧化为：。 ①结构式为_______。 ②的酸性_______(填强于或弱于)。 ③反应中每氧化15.8 g硒，转移的电子的物质的量为_______mol。 2025～2026学年度第二学期期中考试 高一化学 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共6页，包含选择题(第1题～第13题，共39分)、非选择题(第14题～第17题，共61分)两部分。本次考试时间为75分钟，满分100分。考试结束后，请将答题卡交回。 2.答题前，请考生务必将自己的姓名、学校、班级、座位号、考试证号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置，并将条形码贴在指定区城。 3.选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在其他位置作答一律无效。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。 4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Se 79 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】B 【8~11题答案】 【答案】8. B 9. C 10. D 11. B 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】D 二、非选择题：共4题，共61分。 【14题答案】 【答案】（1） ①. O＞N＞C ②. N （2） ①. sp2 ②. sp3 （3） ①. 正四面体 ②. 直线形 ③. 三角锥形 ④. 平面三角形 （4） ①. sp2 ②. 【15题答案】 【答案】（1） （2） ①. 键 ②. 键、键 （3） ①. B ②. 烯醇式结构不稳定、碳氧双键比碳氮双键稳定 （4） ①. ②. 该产物与乙分子间能形成氢键 【16题答案】 【答案】（1） ①. Cu ②. 1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 （2） ①. b ②. 1 （3） ①. 3:1 ②. n （4） ①. V(或角形、折线形) ②. +1 ③. +7 ④. BrCl+H2O=HCl+HBrO 【17题答案】 【答案】（1） ①. 极性 ②. 非极性 ③. 极性 ④. 小于 （2） ①. 2+SO2=H2SO4 ②. 温度过高过氧化氢分解生成氧气和水，使得生成的浓度降低 （3）不是 （4） ①. ②. 强于 ③. 0.1 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $