江苏南通市启东市第一中学2024-2025学年度第二学期高一年级期中考试 化学试卷

2024一2025学年度第二学期高一年级期中考试 化学 时间：75分钟 总分：100分 命题：廖凤君 可能用到的相对原子质量：C一-120一16Si一28S一32Ba一-137 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符 合题意。 1.石墨晶体具有一些独特的性质，质地较软，但熔点很高，还具有导电性，这主要是 因为石墨具有一种独特的结构，石墨晶体是 A.共价晶体B.金属晶体 C.分子晶体 D.混合型晶体 2.国产大飞机C919上用到较多的镁铝合金。下列叙述正确的是 A.镁和铝都位于元素周期表的s区 B.基态Mg原子能量最高的电子云轮廓图为： C.A1原子结构示意图为：©8 33 3p D.基态A1原子价层电子排布轨道表示式为：个幻个个 3.火箭发射过程中，氧化剂NH,C1O4与燃料中的铝粉发生反应： 6NH,C10,+10A高温 3N2+6HC1+5A1,O,+9H,O。下列说法不正确的是 A.基态180的电子排布式为1s22s22p4 B.N2分子中o键：π键=1：2 C.NH4中N元素的化合价为-3 D.H×+.Ci:→H[Ci:] 4.下列实验装置，不能达到实验目的的是 浓HCI NH aOH 稀硫酸 MnO A.实验室制备C2 B.验证氨气易溶于水 C.用SO2做喷泉实验 D.吸收尾气NH 阅读下列材料，完成5~7题： 氯元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。C1、C1是氯元素的2种 核素，Cl能形成HCl、NaCl、MgCl2、FeCl3、NaClO、Ca(ClO)2、KCIO3等重要化合 物：工业上，电解熔融状态的氯化钠、电解饱和食盐水都能获得Cl2。Cl2与C(OH2 反应可制取漂白粉等。CO2是一种新型自来水消毒剂。 5.下列说法正确的是 A.Cl2、7C2互为同素异形体 B.Cl2、HC1均形成的是分子晶体 C.MgC12固体的化学键有离子键和非极性共价键 D.ClO和CIO,的中心原子轨道杂化类型均为sp2 高一化学试卷第1页（共7页） 6.下列化学变化表示正确的是 电解 A.电解熔融状态的氯化钠的反应：2NaCI(熔融)=2Na+CL,↑ B.工业上用石灰乳制漂白粉：CL2+2OH=CI+CIO+H,O C.漂白粉失效的途径：Ca(C1O)2(S)潮空气→HC1O见光→C12 D.氯碱工业的应用：NaClad))电解，C2过量Fe FeCl2 7.下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A.FCl3溶液呈酸性，可作为用覆铜板制作印刷电路板时的“腐蚀液 B.C2能与水反应生成具有强氧化性的HCIO,氯气可用于自来水的杀菌、消毒 C.C1O2中的C1原子与O原子形成配位键，CIO2具有氧化性 D.HF分子之间能形成氢键，HF(g)的热稳定性比HCI(g)的强 8.利用微生物从黄铜矿（主要成分为CuFeS2,其中Fe显+3价）中提取铜元素的具体 过程如图所示。 Cu 微生物 02 Fe3 Fe2t OS CuFeS2 H2S 微生物 O,+H2O 图1 图2 图3 下列有关物质结构或性质的比较中正确的是 A.键能：H2O<HS B.键角：SO}<H,S C.熔点：CuSO4<Sg D.图3结构中Cu的配位数为4 9.当某实验小组设计的Cu(NH,)4SO4HO晶体制备实验方案如下： 胆矾晶体H,0→蓝色溶液_足量1mo1L氨水)深蓝色溶液乙醇→过滤、洗涤、干燥→ 「Cu(NH,)4SO4·H,O晶体。下列说法不正确的是 A.形成深蓝色溶液说明与Cu+的配位能力：NH>H,O B.加入乙醇的目的是减小Cu(NH)SO,H,O的溶解度 C.为促进晶体析出可以用玻璃棒摩擦试管内壁 D.1mol[Cu(NH,)4]含有c键的数量约为12×6.02×102 10.前四周期元素A、Q、R、W、Y原子序数依次增大，A为s区唯一非金属元素，Q 是第二周期中未成对电子数最大的元素，W的核电荷数为R的2倍，且R、W同 主族，Y+的d轨道处于全充满状态。下列说法不正确的是 A.简单离子半径：W>Q>R B.A2R的热稳定性比QA3强 C.元素Q、W的氧化物对应的水化物均为强酸 D.工业上可采用热还原法治炼Y的单质 高一化学试卷第2页（共7页） 11.在实验过程中，试剂的用量可能会影响实验的结果。下列方案设计、现象和结论正 确的是 选项 实验方案 现象 结论 往某溶液中加入KSCN溶 轻轻振荡试管，最 Y 说明原溶液中无 液，再滴加过量新制氯水 终溶液不呈现红色 Fe2+ 往AgCI固体中逐滴加入氨 反应生成了溶于水 B 沉淀溶解消失 水，振荡 的AgNH3)2]CI 向Na2CO3溶液中滴入足量硝 非金属性： C 酸，将获得的气体通入 溶液变浑浊 N>C>Si Na2SiO3溶液中 向Fe(NO,),溶液中滴入硫酸酸 氧化性： D 溶液变黄色 化的HO2溶液 H2O,>Fe+ 12.在一定条件下，将CO2和环氧丙烷()转化为碳酸丙烯酯（）的催化机理如图 所示。下列有关说法错误的是 A.反应③中有非极性键断裂 B.反应中KI和AcOH都是催化剂 AcOH CH C.化合物i和i均含有手性碳原子 ⑤ (1) AcOH. 09 AcOH、 D.化合物i和i均易溶于水，主要 因为分子中的0原子可与H20 CH CH KI ② KI 形成分子间氢键 ®⊙ KOO AcOH~8泉 AcOH CH: CH ③cO2 13.硅单质是应用最为广泛的半导体材料。工业上制备高纯硅的部分工艺如图所示。 下列说法错误的是 焦炭 HCI HCI 石英 制粗硅 合成SiHCI3 提纯 还原 1800~2000C 300C SiHCl3 1100C ·高纯Si 气体X 己知：①合成SiHCI时会生成少量SiCl4; SiHC13和SiC14的沸点分别为34℃和57.6℃。 ②电负性：H>Si A.由制粗硅的反应可知，碳的非金属性比硅弱 B.气体X为H C.HCI可循环利用 D.还原步骤中，每生成28g高纯硅，转移的电子数约为4×6.02×1023 高一化学试卷第3页（共7页） 二、非选择题：共4题，共61分。 14.（16分)根据所学知识回答 (1)无机光电材料如ZnS、ZnSe、(CuGa)。,ZnS2等在能源、军事等领域有重要应用。 ①As、Se、Br的第一电离能由大到小的顺序为 ②Z与S形成某种化合物的晶胞如图所示。 OZn2+ ○S2 ● Zn与S形成某种化合物的化学式： ③在水溶液中，以H2O为电子供体，CO2在(CuGa)sZnS,光催化剂上可还原为 CO,部分氧化物的沸点如表所示： 氧化物 H20 SO, C02 沸点/℃ 100 -10 -78.5 表中氧化物之间沸点差异的原因为」 (2)一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂，其结构简式如图： H20 H2 N CH2 N H2 ①一水合甘氨酸锌中所涉及的非金属元素电负性由大到小的顺序是 ②甘氨酸H2N-CH2-COOH中N的杂化轨道类型为 (3)实验室检验N2+可用丁二酮肟与之作用生成红色配合物沉淀。 ①N2+在基态时，核外电子排布式为 ②在配合物中画氢键、配位键： O-H 0 HC. CH3 Ni2++CHC-NOH N=C N +2H CHC=NOH C=N N=C、 H.C O H-O 高一化学试卷第4页（共7页） 15.（15分)稼(Ga)是重要的稀散金属之一，其结构和性质与铝相似，有类铝”之 称。其化合物硝酸镓[Ga(NO,),]是治疗肿瘤的有效药物，一种生产Ga(NO,),的流 程如图所示： NaOH 硫酸 硫酸 NaOH 砷化傢污泥一→浆化碱浸 中和→酸浸除硅 碱化 电解沉积 →Ga→GaN0,): 滤渣1 含砷滤液2 滤渣3 已知：i.砷化镓污泥中除了As、Ga外，还有Fe(+3价)、Si、Ca元素。 ii.Ga、Ga(OH3的化学性质分别与Al、Al(OH)3相似。 回答下列问题： (1)Ga在元素周期表中的位置为第 周期第 族。 (2)①“浆化”是指向砷化镓污泥中加入适量水稀释，“浆化”的目的是 ②滤渣1中含有的金属元素为 (填元素符号)： (3)已知不同pH条件下各种元素的沉淀率和溶液中的含量如下表所示： 元素沉淀率% 元素在溶液中含量/(mgL) pH pH Ga As Si Ga Si 4.0 75.0 0.02 89.2 0.0 2500 1345 5.0 98.5 0.01 98.6 0.5 2456 1267 6.0 98.9 0.02 99.2 1.0 2438 81 7.0 95.3 0.06 99.5 1.5 2420 103 8.0 86.1 0.11 86.3 2.0 2200 804 9.0 57.4 0.13 65.1 2.5 1879 952 ① “中和时加入硫酸的作用是 ② “酸浸除硅”应选择合适的pH范围为， (4)①己知常温下，Ga能溶于稀硝酸而不溶于浓硝酸，Ga不溶于浓硝酸的原因为 ②Ga与浓硝酸在加热条件下发生反应的化学方程式为 高一化学试卷第5页（共7页） 16.（15分)过二疏酸盐具有强氧化性，可作氧化剂和漂白剂。MnO2是一种重要的 化工试剂，在合成工业用途广泛。 L.过二硫酸钠Na2S2Og)也叫做高硫酸钠，可用于废气处理及有害物质氧化降解。 用过二硫酸铵[NH4)2S2Os]溶液和一定浓度的NaOH溶液混合可制得Na2S2Og晶 体。同时还会放出氨气。某化学兴趣小组在实验室模拟制备N2S2Os晶体（装置如 图所示)。 NaOH 水浴征 硫酸 (NH),S,O 90℃ 已知：反应过程中发生的副反应为：2NH3+3Na2S2Og+6NaOH=6Na2SO4+6H2O+N2 (1)反应过程中持续通入N2目的是 (2)过二硫酸盐的性质及应用。 ①Na2S2Og溶于水中，会发生一定程度的水解，最终仅生成H2SO4、Na2SO4和另 种常温下为液态且具有强氧化性的物质（含氢、氧元素），该物质的电子式为 ②过二硫酸铵可用于检验酸性废水中的C3+是否超标，如果超标，溶液会变成橙 色(C2O),写出该反应的离子方程式： Ⅱ.由MnO2悬浊液（含少量Fe2O3)吸收含SO2的烟气的溶液中含有Mn2+、Fe3+、H、 SO,并将其用于制取MnCO3固体。 (3)请补充完整的实验方案：向足量MO2悬浊液中边搅拌边缓慢通入含SO2的烟 气，充分反应后，过滤， ,干燥后得到纯净的MnCO3固体。 [实验中须用的试剂有0.1molL1Na2CO3溶液、稀盐酸、0.1molL1BaCl2溶液。 己知：该实验条件下，pH=1.5时Fe3+开始转化为Fe(OH3沉淀，pH=3.2时Fe3 沉淀完全；pH=7.5时Mn+开始转化为Mn(OHD2沉淀] IL.工业常以软锰矿（主要成分MnO2)和BaS为原料制备碳酸锰。其中BaS是一种重要 的无机合成中间体，可通过重晶石（主要成分BaSO4,含有少量SiO2等杂质）制备 得到。 (4)样品中BaS的质量分数的测定： 步骤I.准确称取10.00g试样，加适量水，待可溶物全部溶解，过滤，并洗涤沉淀， 将洗涤液与滤液一并转移至500L容量瓶中，定容、摇匀。 步骤Ⅱ·取20.00mL醋酸溶液（过量）于锥形瓶中，再加入20.00mL0.08000molL1碘 标准溶液，然后再向锥形瓶中加入10.00L步骤I所配的试样溶液，边加边振 荡。充分反应后，硫元素完全转化为硫单质。 步骤I.以淀粉为指示剂，用0.05000molL1N2S2O3标准溶液滴定至终点，发生反 应：2S20}+12=S40?+2I。消耗Na2S2O3溶液20.00mL。 ①步骤Ⅱ中滴定终点时的现象为 ②计算试样中BaS的质量分数（写出计算过程）。 高一化学试卷第6页（共7页） 17.(15分)烟气中SO2和NO,(NO及NO2)的脱除对于环境保护意义重大。 (1)SO2的VSEPR模型为 (2)SO2尾气可用NaOH溶液吸收，得到Na2SO3和NaHSO3两种盐。若一定物质的 量的SO2与氢氧化钠溶液反应，所得溶液中Na2SO3和NaHSO3的物质的量之比为 2:3,则参加反应的SO2和NaOH的物质的量之比为 (3)湿式氨法烟气脱硫脱氮是通过氨水吸收烟气，得到含NH4、SO、SO}、HSO; 和NO2的吸收液。吸收液中的SO}、HSO:均对NO2具有吸收作用，但HSO,对 NO2的吸收能力比SO?弱。 100 ①画出NH的结构式： ②经测定，在烟气的吸收过程中，吸收液对NO2的 吸收率随烟气通入量变化的曲线如下图所示。 烟气通入量 结合化学用语解释产生上述结果的原因： (4)利用“预氧化一氨法”对钢铁烧结烟气（主要成分为N2、SO2和NO)进行协同脱硫 脱硝的流程示意图如下： 吸收剂 NH4)2SO3溶液 氧化剂 调pH (H2O2溶液) 雾化器 喷 除雾器 氧 吸 烟气分析仪 烧结烟气 副产物 反应器 己知：该流程条件下，氧化能力相近 还原剂 S02 SO2/HSO, NH2 NO 的氧化剂与不同还原剂反应的 快慢如右表所示： 反应快慢 极慢 快 极慢 快 ①氧化反应器是对烧结烟气中的NO进行氧化处理的设备，写出H2O2将NO转化 为NO2的化学方程式： 以NH4)2SO3溶液为吸收剂，调节其初始pH为7.0，从喷淋吸收塔顶部淋入， 对从下方通入的氧化烟气进行吸收。 ②吸收剂中SO}初始物质的量浓度与烟气处理效果的关系如图1所示，随着$O} 初始物质的量浓度的上升，脱硝率大幅提高，烟气分析仪测定处理后烟气中N, 含量显著提升，写出(NH4),SO,溶液吸收NO2的离子方程式： ③氧化剂用量与烟气处理效果的关系如图2所示： 100折 50 100 60 45 50 96 40 % 40 ■脱硫率 ▲脱硝率 92 ·脱硫率30 ▲脱硝率 94 35 0.10.20.30.40.5 90 20 00.51.01.52.02.5 SO?初始物质的量浓度(mol/L) 氧化剂NO物质的量比 图1 图2 解释氧化剂NO物质的量比较低时，脱硝率较低的原因： 高一化学试卷第7页（共7页） 2024一2025学年度第二学期高一年级期中考试 化学参考答案及评分标准文字题酌情给分) 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1.D2.C3.D4.A5.B6.A7.B8.D9.D10.C11.B12.A13.A 14.(16分) (I)①Br>As>Se(2分) ②ZnS(2分) ③三种氧化物形成的晶体均为分子晶体(1分)，H2O分子间能形成氢键(1分)，SO2为极性分 子，CO2为非极性分子，且SO2相对分子质量大于C02(答对其中1点就给1分)（共3分） (2)①0>N>C>H(2分) ②sp3(2分) H,C、 0-H…0 CH3 C-N C=N- (3)①[Ar]3d8或者1s22s22p3s23p3d8(2分) ② ℃（全对给3分，其余0分） 15.(15分) (1)四A(1个1分，共2分) (2)①使砷化镓与NaOH充分接触反应(2分) ②Fe、Ca(2分) (3)①调节pH,将Ga和Si从溶液中分离出来(2分) ②1.0~1.5(2分) (4)①常温下，Ga在浓硝酸中发生钝化(2分) ②Ga+60,浓产Ga(0,6+3N0,↑+3H,0(化学式1分、配平1分、条件1分，共3分 16.(15分) (1)排出NH3、减少副反应的发生(2分) (2)0H:00:H(2分) ②2Cr3++3S203+7H20=6S0+Cr20号+14H(2分)】 (3)向所得滤液中边搅拌边加入0.1moL1N2C03溶液调节pH在3.2~7.5之间(1分)，过滤， 向滤液中边搅拌边加入0.1molL1Na2CO3溶液，当静置后向上层清液中滴加Na2CO3溶液无 沉淀生成时停止滴加(1分)，过滤并用水洗涤沉淀，当取最后一次的洗涤滤液加入盐酸酸化再加 入0.1moL1BaC2溶液无沉淀生成时停止洗涤(1分)（共3分） (4)①溶液蓝色褪去(2分) ②共4分（酌情给分） 解：n(2)=20.00×103L×0.08000molL1=1.600×103mol(1分) 剩余的2：n()=2×20.00×103L×0.05000molL1=5.000×104mol(1分) 则与硫离子反应的2：n(2)=1.600×103mol-5.000×104mol=1.100×103mol=n(S2) 根据S元素守恒可知n(BaS)=1.100×103mol(1分) 样品中BaS的含量w(BaS)= L.10×102o1×169g·m1×50L 10.00g 10.00ml×100%=92.95%(1分) 17.(15分) (1)平面三角形(2分) (2)5:7(2分) (3)①H-N-H(2分) ②SO2+SO+H2O=2HSO,(1分)，随着烟气通入量的增加，吸收液中c(HSO;)增大，c(SO)减小 (1分)，导致吸收液对NO2的吸收能力下降(1分)（共3分） (4)①HO2+NO=H,O+NO2(2分) ②4SO}+2N0,=N2+4S0?(2分) ③氧化剂不足，不能将不溶于水的NO充分转化为易溶于水的NO2(2分) 高一化学试卷第8页（共7页）