精品解析：江苏扬大附中2025-2026学年度第二学期期中考试 高一化学试卷

扬大附中2025～2026学年度第二学期期中考试 高一化学试卷 本试卷共计：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Mn：55 Fe：56 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项符合题意。 1. “绿色生活”是一种能源、环保的生活理念，下列行为中符合该理念的是 A. 随意丢弃旧电池 B. 大量燃放烟花爆竹 C. 将实验后的废液直接倒入水池中 D. 尽量选择公共交通工具出行 2. 下列有关化学用语的表示正确的是 A. 中子数为8的氮原子： B. 的电离方程式： C. HCl的电子式： D. 的空间填充模型： 3. 采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是 A. 铁与稀硫酸反应制取时，用浓硫酸代替稀硫酸 B. NaOH溶液和稀硫酸反应时，增大反应体系的压强 C. Na与水反应时，增加水的用量 D. 大理石与盐酸反应制取时，将块状大理石改为粉末状大理石 4. 氢气在氯气中燃烧时发生反应：。下列关于该反应的说法中，不正确的是 A. 属于放热反应 B. 属于氧化还原反应 C. 反应物的总能量低于生成物的总能量 D. 化学键的断裂和形成是该反应中能量变化的主要原因 5. 下列有关物质性质与用途的叙述错误的是 A. 氨气易液化，可用于工业制硝酸 B. 浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂 C. HClO具有强氧化性，可用于杀菌消毒 D. 硅具有半导体性质，可用于制作芯片 6. 下列离子组能大量共存的是 A. 强碱性溶液中：、、、 B. 强酸性溶液中：、、、 C. 溶液中：、、、 D. 透明的溶液中：、、、 阅读材料，自然界中氮的固定是含氮物质的主要转化方式之一，一定条件下工业合成氨中，与充分反应生成放出27.67 kJ热量。是重要的化工原料，通过催化氧化可以将转变为氮氧化物。尿素[]溶液显碱性。柴油汽车中常需要补充来进行尾气处理。具有强还原性，可由尿素[]、NaClO和NaOH溶液一起反应制得。完成问题： 7. 下列说法正确的是 A. 侯氏制碱法的原理可表示为饱和NaCl溶液 B. 由尿素、NaClO和NaOH溶液制时，应将NaClO溶液滴加到尿素溶液中 C. 单位时间内消耗的同时生成，反应达到平衡状态 D. 氨气催化氧化制取NO属于氮的固定中的一种 8. 实验室利用下列装置进行氨气的有关实验，能够达到实验目的的是 A．制取 B．干燥 C．收集 D．验证溶解性 A. A B. B C. C D. D 9. 下列化学反应表示正确的是 A. 过量氨水和反应： B. 尿素、NaClO、NaOH溶液制取的离子方程式： C. 工业合成氨： D. 金属钠和液氨反应 10. 一种肼()燃料电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. a极为电池负极 B. 电池工作时，从a极区透过交换膜移向b极区 C. 当转移0.4 mol电子时，理论上消耗 D. 该电池的总反应为 11. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向某溶液中滴加少量稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸颜色无变化 溶液中一定不含 B 向盛有淀粉溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化 的氧化性比的强 C 将红热的木炭投入浓中，有红棕色气体产生 木炭和浓硝酸发生反应生成 D 向滴有酚酞的NaOH溶液中通入，溶液红色褪去 具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 12. 以石墨烯负载Pd/Zr作催化剂，室温下与可直接转化为，其主要反应机理如图所示。下列说法不正确的是 A. 该过程中只断开键、键 B. 形成键放出热量 C. 总反应化学方程式： D. 石墨烯负载Pd/Zr可加快该反应的化学反应速率 13. O2在一定条件下能有效去除烟气中的SO2、NO，其可能的反应机理如下图所示，下列说法不正确的是(HO•表示羟基自由基，•表示未成对电子) A. O2转化为时失去电子 B. HO•中氧元素的化合价为-1 C. 净化器内SO2被还原 D. 净化器内NO发生的反应为3HO• + NO = HNO3 + H2O 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 人们根据原电池原理研制出各式各样的化学电池，满足生活中的各种需求。结合所学知识回答下列问题： （1）请利用反应“”设计一个化学电池，该电池的负极材料是___________，发生___________(填“氧化”或“还原”)反应。 （2）某氢氧燃料电池结构如图所示： ①其正极的电极反应式为___________。 ②电池工作时，电解质溶液中移向___________极(填“X”或“Y”)；工作一段时间后，电解质溶液的pH将___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。 （3）一种用于驱动潜艇的液氨——液氧燃料电池原理示意如图所示。 ①A极的电极反应式___________。 ②每转移3 mol电子，理论上消耗的物质的量为___________mol。 15. 用硫铁矿(主要成分为)的焙烧渣(含、、)制备绿矾()的流程如下： 已知：①不与硫酸反应；②时，开始生成；pH较高时会溶解； （1）“酸浸”中选用稀溶液而不选稀盐酸的原因是___________。 （2）“酸浸”步骤中，和硫酸反应的离子方程式为___________。 （3）“还原”步骤中，检验还原反应是否进行完全的试剂为___________(填化学式)。 （4）“沉铝”步骤中，需调节溶液，原因是___________。 （5）查阅资料可知，绿矾()在高温下可分解生成一种红棕色固体、和气体，写出该反应的化学方程式：___________。 （6）纯度测定：称量3.00 g绿矾粗产品于锥形瓶中，溶解后加稀溶液酸化，用溶液滴定，反应原理为，消耗溶液20.00 mL。该样品的纯度为___________%(保留一位小数，写出计算过程)。[] 16. 氮氧化物()是大气污染物之一，处理工业废气中的对于环境保护具有重要的意义。 （1）在一定条件下可将还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究。实验设计如图(部分夹持装置省略) ①用装置A制备，其中发生反应的化学方程式为_______；装置B内的试剂是_______。 ②装置D中发生反应的离子方程式是_______。 ③在装置M中和充分反应，生成两种对环境友好的物质，该反应中和的物质的量之比为_______。 （2）用NaOH溶液吸收法处理(仅含NO、)。已知过程中发生的反应有： ； ①用不同浓度的NaOH溶液吸收含量不同的尾气，关系如图： (表示中的含量)：用NaOH溶液吸收氮氧化物的最佳条件为：_______；_______。 ②若一定体积的被的NaOH溶液恰好完全吸收，溶液质量增加19.8g，则x的值为_______。 （3）NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。 ①在酸性中，HClO氧化NO生成和，其离子方程式为_______； ②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是：_______。 17. 的捕集与转化是研究的重要课题。 Ⅰ．在某催化加氢制的反应体系中，发生的主要反应有： ① ② ③ （1）___________。 （2）某温度下，仅发生反应 。在体积为2 L的密闭容器中，充入和，测得和的物质的量随时间变化如图所示。 ①下列说法能表明该反应达到平衡状态的是___________ (填序号)。 A．容器内气体的压强保持不变 B．混合气体的平均相对分子质量不变 C． D．混合气体的密度不变 ②前3 min，用表示的反应速率为___________。平衡时的转化率为___________。 （3）制甲醇的相关过程如下：Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ…… Ⅳ． Ⅴ．(*表示该物种吸附在催化剂表面)。写出过程Ⅲ的反应为：___________。 Ⅱ．一种的捕集和利用过程如下： （4）的捕集和再生：固体碱、悬浊液、CaO固体均可作为的捕集剂。 ①载人航天器内，常选用固体___________(选填“LiOH”或“KOH”)捕集。 ②用悬浊液捕集时温度不能过高，原因是温度高溶解度减小和___________(用化学方程式表示)。 ③CaO在较高温度下捕集，在更高温度下释放。与热分解制备的CaO相比，热分解制备的CaO具有更好的捕集性能，原因是___________。 注：热分解制备CaO的反应原理为 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 扬大附中2025～2026学年度第二学期期中考试 高一化学试卷 本试卷共计：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Mn：55 Fe：56 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项符合题意。 1. “绿色生活”是一种能源、环保的生活理念，下列行为中符合该理念的是 A. 随意丢弃旧电池 B. 大量燃放烟花爆竹 C. 将实验后的废液直接倒入水池中 D. 尽量选择公共交通工具出行 【答案】D 【解析】 【详解】A．随意丢弃旧电池会污染环境，不符合绿色生活理念，A错误； B．大量燃放烟花爆竹会释放污染物，加剧空气污染，B错误； C．实验废液直接倒入水池可能造成水污染或腐蚀管道，C错误； D．选择公共交通工具出行减少能源消耗和尾气排放，符合环保理念，D正确； 故选D。 2. 下列有关化学用语的表示正确的是 A. 中子数为8的氮原子： B. 的电离方程式： C. HCl的电子式： D. 的空间填充模型： 【答案】C 【解析】 【详解】A．中子数为8的氮原子，质量数为15，该核素表示为，故A错误； B．是弱酸的酸式盐，电离方程式为，故B错误； C．HCl是共价化合物，电子式为 ，故C正确； D．分子的空间填充模型为，是球棍模型，故D错误； 选C。 3. 采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是 A. 铁与稀硫酸反应制取时，用浓硫酸代替稀硫酸 B. NaOH溶液和稀硫酸反应时，增大反应体系的压强 C. Na与水反应时，增加水的用量 D. 大理石与盐酸反应制取时，将块状大理石改为粉末状大理石 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硫酸有强氧化性，无法与铁反应生成H2，A错误； B．NaOH与稀硫酸反应为溶液中的离子反应，增大压强不影响该反应速率，B错误； C．水为纯液体，增加用量不改变浓度，反应速率不变，C错误； D．将块状大理石改为粉末，增大固液接触面积，反应速率加快，D正确； 答案选D。 4. 氢气在氯气中燃烧时发生反应：。下列关于该反应的说法中，不正确的是 A. 属于放热反应 B. 属于氧化还原反应 C. 反应物的总能量低于生成物的总能量 D. 化学键的断裂和形成是该反应中能量变化的主要原因 【答案】C 【解析】 【详解】A．燃烧放热，该反应属于放热反应，A正确； B．存在化合价的升降，是氧化还原反应，B正确； C．该反应为放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，C错误； D．化学键的断裂和形成是该反应中能量变化的主要原因，断键要吸热，形成化学键要放热，D正确； 故选C。 5. 下列有关物质性质与用途的叙述错误的是 A. 氨气易液化，可用于工业制硝酸 B. 浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂 C. HClO具有强氧化性，可用于杀菌消毒 D. 硅具有半导体性质，可用于制作芯片 【答案】A 【解析】 【详解】A．氨气用于工业制硝酸是利用其还原性，可通过催化氧化转化为、与氧气反应转化为、与水反应转化为硝酸，与氨气易液化的性质无关，A错误； B．浓硫酸具有吸水性，可吸收气体中混有的水蒸气，因此可用作干燥剂，B正确； C．具有强氧化性，可使病菌的蛋白质变性失活，因此可用于杀菌消毒，C正确； D．硅属于半导体材料，具备特殊的导电性能，因此可用于制作芯片，D正确； 故选A。 6. 下列离子组能大量共存的是 A. 强碱性溶液中：、、、 B. 强酸性溶液中：、、、 C. 溶液中：、、、 D. 透明的溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．强碱性溶液中存在大量，会与反应生成和水，不能大量共存，A错误； B．强酸性溶液中存在大量，酸性条件下与会发生归中反应生成氯气，且与结合生成弱电解质次氯酸，不能大量共存，B错误； C．溶液中存在大量，与反应生成氯化银沉淀，与反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，C错误； D．透明溶液不等同于无色溶液，、、、之间不发生反应，能够大量共存，D正确； 故选D。 阅读材料，自然界中氮的固定是含氮物质的主要转化方式之一，一定条件下工业合成氨中，与充分反应生成放出27.67 kJ热量。是重要的化工原料，通过催化氧化可以将转变为氮氧化物。尿素[]溶液显碱性。柴油汽车中常需要补充来进行尾气处理。具有强还原性，可由尿素[]、NaClO和NaOH溶液一起反应制得。完成问题： 7. 下列说法正确的是 A. 侯氏制碱法的原理可表示为饱和NaCl溶液 B. 由尿素、NaClO和NaOH溶液制时，应将NaClO溶液滴加到尿素溶液中 C. 单位时间内消耗的同时生成，反应达到平衡状态 D. 氨气催化氧化制取NO属于氮的固定中的一种 8. 实验室利用下列装置进行氨气的有关实验，能够达到实验目的的是 A．制取 B．干燥 C．收集 D．验证溶解性 A. A B. B C. C D. D 9. 下列化学反应表示正确的是 A. 过量氨水和反应： B. 尿素、NaClO、NaOH溶液制取的离子方程式： C. 工业合成氨： D. 金属钠和液氨反应 10. 一种肼()燃料电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. a极为电池负极 B. 电池工作时，从a极区透过交换膜移向b极区 C. 当转移0.4 mol电子时，理论上消耗 D. 该电池的总反应为 【答案】7. B 8. D 9. A 10. C 【解析】 【分析】涉及知识点：侯氏制碱法原理、氧化还原反应试剂滴加顺序、化学平衡状态判断、氮的固定概念。氨气的制取原理、干燥剂选择、收集方法、溶解性验证实验。化学方程式、离子方程式的书写规则，包括反应物量的影响、氧化还原反应配平、热化学方程式的含义。燃料电池的工作原理，包括正负极判断、离子移动方向、电子转移计算、总反应推导。 【7题详解】 A．选项侯氏制碱法是向饱和食盐水中先通氨气，再通二氧化碳，生成碳酸氢钠沉淀，反应原理为，并非先通后通，A错误； B．由尿素、和溶液制时，因为溶液具有强氧化性，尿素具有还原性，应将溶液滴加到尿素溶液中，B正确； C．单位时间内消耗的同时生成，这两个反应速率方向相同，不能说明正逆反应速率相等，反应不一定达到平衡状态，C错误； D．氮的固定是将游离态的氮转化为化合态的氮，氨气催化氧化制取是化合态氮之间的转化，不属于氮的固定，D错误； 故选B。 【8题详解】 A．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，在试管口又会重新化合生成氯化铵，不能用加热氯化铵的方法制取氨气，A错误； B．氨气是碱性气体，会与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥氨气，B错误； C．氨气密度比空气小，应用向下排空气法收集，气体应从短导管进，长导管出，C错误； D．氨气极易溶于水，使烧瓶内压强减小，形成喷泉，可验证氨气的溶解性，D正确； 故选D。 【9题详解】 A．过量氨水和反应生成碳酸铵，反应方程式为，A正确； B．尿素、、溶液制取的离子方程式应为，不是生成二氧化碳，B错误； C．工业合成氨是可逆反应，题目中“与充分反应生成放出27.67 kJ热量。”并未完全转化，而热化学方程式的表示完全反应时的热量变化，实际完全反应放出的热量大于27.67kJ，因此数值错误，C错误； D．金属钠和液氨反应的化学方程式为，D错误； 故选A。 【10题详解】 A．在肼燃料电池中，a极上转化为，氮元素化合价升高，发生氧化反应，所以a极为电池负极，A正确； B．电池工作时，阳离子向正极移动，b极为正极，所以从a极区透过交换膜移向b极区，B正确； C．当转移电子时，理论上消耗的物质的量为，但未说明是标准状况，不能确定体积为，C错误； D．该电池的总反应为，D正确； 故选C。 11. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向某溶液中滴加少量稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸颜色无变化 溶液中一定不含 B 向盛有淀粉溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化 的氧化性比的强 C 将红热的木炭投入浓中，有红棕色气体产生 木炭和浓硝酸发生反应生成 D 向滴有酚酞的NaOH溶液中通入，溶液红色褪去 具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．检验需加入浓溶液并加热，才能使逸出，滴加少量稀且未加热时，即使存在也不会释放出，无法得出溶液不含的结论，A错误； B．溴水与发生反应，淀粉遇变蓝，根据氧化剂氧化性大于氧化产物的规律，可推出的氧化性比强，B正确； C．浓硝酸受热时自身会发生分解反应，可能来自硝酸分解，无法确定一定是木炭与浓硝酸反应生成，C错误； D．是酸性氧化物，会与发生反应消耗，溶液碱性减弱导致酚酞褪色，并非的漂白性，D错误； 故答案为：B。 12. 以石墨烯负载Pd/Zr作催化剂，室温下与可直接转化为，其主要反应机理如图所示。下列说法不正确的是 A. 该过程中只断开键、键 B. 形成键放出热量 C. 总反应化学方程式： D. 石墨烯负载Pd/Zr可加快该反应的化学反应速率 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图可知该过程中断开键、键、键，A错误； B．形成新的化学键需要放出热量，故形成键放出热量，B正确； C．由图可知总反应方程式为：，C正确； D．石墨烯负载Pd/Zr为催化剂，可加快该反应的化学反应速率，D正确； 故选A。 13. O2在一定条件下能有效去除烟气中的SO2、NO，其可能的反应机理如下图所示，下列说法不正确的是(HO•表示羟基自由基，•表示未成对电子) A. O2转化为时失去电子 B. HO•中氧元素的化合价为-1 C. 净化器内SO2被还原 D. 净化器内NO发生的反应为3HO• + NO = HNO3 + H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据电荷守恒可知，O2转化为发生的反应为O2-e-=，A正确； B．•表示未成对电子，所以HO•不带电荷，因H的化合价为+1价，所以氧元素的化合价为-1，B正确； C．羟基自由基具有氧化性，根据物质转化前后化合价的变化情况可知，SO2的化合价升高，S元素被氧化，最终被HO•氧化为H2SO4，C错误； D．净化器内NO被HO•氧化为HNO3，发生的反应为3HO• + NO = HNO3 + H2O，D正确； 故选C。 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 人们根据原电池原理研制出各式各样的化学电池，满足生活中的各种需求。结合所学知识回答下列问题： （1）请利用反应“”设计一个化学电池，该电池的负极材料是___________，发生___________(填“氧化”或“还原”)反应。 （2）某氢氧燃料电池结构如图所示： ①其正极的电极反应式为___________。 ②电池工作时，电解质溶液中移向___________极(填“X”或“Y”)；工作一段时间后，电解质溶液的pH将___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。 （3）一种用于驱动潜艇的液氨——液氧燃料电池原理示意如图所示。 ①A极的电极反应式___________。 ②每转移3 mol电子，理论上消耗的物质的量为___________mol。 【答案】（1） ①. Cu ②. 氧化 （2） ①. ②. X ③. 变小 （3） ①. ②. 1 【解析】 【小问1详解】 反应，Cu的化合价升高，发生氧化反应，作负极，该电池的负极材料是Cu，发生氧化反应； 【小问2详解】 ①电池为碱性环境（KOH溶液），正极发生还原反应，氧气得电子生成OH-，电极反应式； ②电子流向从X电极迁移到Y极，X为负极，Y为正极，原电池中阴离子向负极迁移，因此OH-移向X极；电池总反应为，反应生成水，导致KOH被稀释，c(OH-)降低，pH变小； 【小问3详解】 ①A为负极，NH3被氧化为N2，在碱性介质中，最终电极反应式为; ②根据上述反应式，每6 mol e-对应消耗2 mol NH3，则每3mol e-对应消耗1 mol NH3。 15. 用硫铁矿(主要成分为)的焙烧渣(含、、)制备绿矾()的流程如下： 已知：①不与硫酸反应；②时，开始生成；pH较高时会溶解； （1）“酸浸”中选用稀溶液而不选稀盐酸的原因是___________。 （2）“酸浸”步骤中，和硫酸反应的离子方程式为___________。 （3）“还原”步骤中，检验还原反应是否进行完全的试剂为___________(填化学式)。 （4）“沉铝”步骤中，需调节溶液，原因是___________。 （5）查阅资料可知，绿矾()在高温下可分解生成一种红棕色固体、和气体，写出该反应的化学方程式：___________。 （6）纯度测定：称量3.00 g绿矾粗产品于锥形瓶中，溶解后加稀溶液酸化，用溶液滴定，反应原理为，消耗溶液20.00 mL。该样品的纯度为___________%(保留一位小数，写出计算过程)。[] 【答案】（1）避免引入杂质，影响绿矾纯度 （2） （3）KSCN （4）使Al3+完全沉淀，同时避免Fe2+沉淀 （5）2FeSO4⋅7H2OFe2O3+SO2+SO3+14H2O （6）92.7 【解析】 【分析】硫铁矿焙烧后，烧渣的主要成分为、、，用稀硫酸“酸浸”烧渣，Fe2O3和硫酸反应生成硫酸铁和水，Al2O3和硫酸反应生成硫酸铝和水，SiO2和硫酸不反应，向所得溶液中加铁粉，铁粉把Fe3+还原为Fe2+，过滤出SiO2和剩余的铁粉，滤液中加入适量NaOH，调节pH至5~6，生成Al(OH)3沉淀除去Al3+，过滤出Al(OH)3沉淀，对滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得绿矾粗品。 【小问1详解】 “酸浸”中选用稀H2SO4而非稀盐酸，是避免引入杂质离子，使后续制备绿矾(FeSO4·7H2O)时，影响产品纯度，故原因为避免引入杂质，影响绿矾纯度； 【小问2详解】 Fe2O3与硫酸反应生成Fe2(SO4)3和水，Fe2O3为氧化物，不拆写，H2SO4为强酸，拆开为H+和，Fe2(SO4)3为可溶性盐，拆开为Fe3+和，故离子方程式为：； 【小问3详解】 “还原”步骤需将Fe3+还原为Fe2+，检验还原是否进行完全，只需要检验Fe3+在溶液中是否存在即可，Fe3+与KSCN溶液反应生成血红色络合物，故可选用的试剂为KSCN； 【小问4详解】 已知时，开始生成，pH较高时会溶解；所以调节pH=5~6可使Al3+完全转化为Al(OH)3沉淀，同时避免Fe2+在此pH下沉淀，确保Fe2+留在溶液中，故目的是使Al3+完全沉淀，同时避免Fe2+沉淀； 【小问5详解】 绿矾高温分解生成红棕色固体Fe2O3、SO2、SO3气体和水蒸气，根据原子守恒，配平该化学方程式为：2FeSO4⋅7H2OFe2O3+SO2+SO3+14H2O； 【小问6详解】 根据反应原理可得关系式，消耗的物质的量，故粗品中绿矾()的物质的量为，所以粗品的纯度为：； 16. 氮氧化物()是大气污染物之一，处理工业废气中的对于环境保护具有重要的意义。 （1）在一定条件下可将还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究。实验设计如图(部分夹持装置省略) ①用装置A制备，其中发生反应的化学方程式为_______；装置B内的试剂是_______。 ②装置D中发生反应的离子方程式是_______。 ③在装置M中和充分反应，生成两种对环境友好的物质，该反应中和的物质的量之比为_______。 （2）用NaOH溶液吸收法处理(仅含NO、)。已知过程中发生的反应有： ； ①用不同浓度的NaOH溶液吸收含量不同的尾气，关系如图： (表示中的含量)：用NaOH溶液吸收氮氧化物的最佳条件为：_______；_______。 ②若一定体积的被的NaOH溶液恰好完全吸收，溶液质量增加19.8g，则x的值为_______。 （3）NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。 ①在酸性中，HClO氧化NO生成和，其离子方程式为_______； ②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是：_______。 【答案】（1） ①. ②. 碱石灰 ③. ④. 4：3 （2） ①. 50% ②. 1.25mol/L ③. 1.6 （3） ①. ②. NaClO溶液的初始pH越小，则氢离子浓度越大，使得次氯酸根离子和氢离子转化为氧化性强的HClO，导致NO转化率越高 【解析】 【分析】据实验装置分析可知，装置A中用Ca(OH)2和NH4Cl制备氨气，方程式为，B中盛放碱石灰干燥氨气，D中Cu与浓硝酸制备NO2，方程式为4HNO3(浓)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，用无水CaCl2干燥NO2，生成的两种气体进入M中发生反应，8NH3+6NO27N2+12H2O，上方的气球用于收集尾气气体； 【小问1详解】 ①用装置A制备，反应为氯化铵和氢氧化钙加热生成氯化钙、水和氨气，；装置B的作用是干燥氨气，U型管内的试剂是碱石灰； ②装置D中铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮与水，装置D中发生反应的离子方程式是； ③在装置M中和充分反应，生成两种对环境友好的物质，结合质量守恒，反应生成氮气和水：8NH3+6NO27N2+12H2O，该反应中和的物质的量之比为4：3； 【小问2详解】 ①根据图象分析可知，50%、1.25mol/L时，氮氧化物的吸收率最高，因此用溶液吸收氮氧化物的最佳条件为：50%、1.25mol/L； ②若一定体积的被的NaOH溶液（含0.25L×2mol/L=0.5molNaOH）恰好完全吸收，溶液质量增加19.8g，结合质量守恒，则质量为19.8g、，结合方程式可知，，则物质的量为0.5mol，则，x的值为1.6； 【小问3详解】 ①在酸性中，HClO氧化NO生成和，反应中氯化合价由+1变-1、氮化合价由+2变为+5，结合电子守恒，其离子方程式为； ②NaClO溶液的初始pH越小，则氢离子浓度越大，使得次氯酸根离子和氢离子转化为氧化性强的HClO，导致NO转化率越高。 17. 的捕集与转化是研究的重要课题。 Ⅰ．在某催化加氢制的反应体系中，发生的主要反应有： ① ② ③ （1）___________。 （2）某温度下，仅发生反应 。在体积为2 L的密闭容器中，充入和，测得和的物质的量随时间变化如图所示。 ①下列说法能表明该反应达到平衡状态的是___________ (填序号)。 A．容器内气体的压强保持不变 B．混合气体的平均相对分子质量不变 C． D．混合气体的密度不变 ②前3 min，用表示的反应速率为___________。平衡时的转化率为___________。 （3）制甲醇的相关过程如下：Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ…… Ⅳ． Ⅴ．(*表示该物种吸附在催化剂表面)。写出过程Ⅲ的反应为：___________。 Ⅱ．一种的捕集和利用过程如下： （4）的捕集和再生：固体碱、悬浊液、CaO固体均可作为的捕集剂。 ①载人航天器内，常选用固体___________(选填“LiOH”或“KOH”)捕集。 ②用悬浊液捕集时温度不能过高，原因是温度高溶解度减小和___________(用化学方程式表示)。 ③CaO在较高温度下捕集，在更高温度下释放。与热分解制备的CaO相比，热分解制备的CaO具有更好的捕集性能，原因是___________。 注：热分解制备CaO的反应原理为 【答案】（1）-90.0 （2） ①. AB ②. 0.25 ③. 75% （3） （4） ①. LiOH ②. ③. 使生成的CaO更加疏松多孔，与 CO₂的接触面积更大，捕集性能更强 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应③可由反应①和反应②相加得到： 其中，反应①，；反应②，； 反应③，；因此：。 【小问2详解】 ①由反应，可知，该反应气体分子数减少： A．由于反应前后气体分子数变化，在恒温恒容条件下，压强与气体总物质的量成正比，当压强不变时，说明气体总物质的量不变，反应达到平衡，故A正确； B．由于，总质量不变，但气体总物质的量随反应进行而变化，当平均相对分子质量不变时，说明总物质的量不变，反应达到平衡，故B正确； C．若，则体积之比不等于计量数之比，正逆反应速率不相等，反应未达到平衡，故C错误； D．密度，总质量和体积均不变，因此密度始终不变，此时无法判断反应是否达到平衡，故D错误； 因此答案选AB。 ②根据图像可知，前3分钟内，初始，3分钟时，，容器体积，时间，因此； 平衡时，，，初始时，因此转化率。 【小问3详解】 由已知反应式，可知要将总反应式分解为以下步骤：Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ(?)，Ⅳ以及Ⅴ，中间产物、、、需要抵消，根据原子守恒及催化反应的吸附态变化，反应Ⅲ为 进一步加氢生成和，因此反应Ⅲ为。 【小问4详解】 ①LiOH的相对分子质量（24）小于KOH（56），等质量时，LiOH可捕集更多CO，故应选用LiOH； ②当温度过高时，与、生成的会分解，释放，反应为： ； ③的热分解反应为：，与热分解相比，可产生更多气体，使制得的氧化钙更疏松多孔，比表面积远大于 CaCO₃分解得到的致密CaO，与CO₂的接触面积更大，捕集性能更强。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $