陕西省榆林市靖边中学2026年普通高中学业水平选择性考试冲刺压轴卷(三) 化学试题

2026年普通高中学业水平选择性考试冲刺压轴卷（三） 化学 注意事项： 1．本卷满分100分，考试时间75分钟。答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 K 39 V 51 Ni 59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．龙年悄然逝去，马年欢腾而来。下列有关马的艺术品主要成分属于硅酸盐的是 A．剪纸 B．根雕 C．陶瓷 D．青铜器 2．下列颜色变化属于化学变化，但不涉及氧化还原反应的是 A．向含有淀粉的碘水中滴加硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色褪去 B．向溶液中加入硫酸酸化，溶液由黄色变为橙色 C．洁净的铂丝蘸取碳酸钠固体在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色 D．溶液滴定溶液，滴定终点时溶液由无色变为浅红色 3．铬酰氯是一种无机化合物，化学式为，其制取原理为。下列化学用语错误的是 A．中子数为10的氧原子： B．的结构示意图： C．用电子式表示的形成： D．基态原子的价层电子轨道表示式： 4．M是一种有机合成中间体，其结构简式如图所示。下列有关说法错误的是 A．该物质含有4种官能团 B．M分子中含有1个手性碳原子 C．一定条件下，1 mol该物质最多消耗2 mol NaOH D．一定条件下，1 mol该物质最多与8 mol H2发生加成反应 5．K2S2O8在100℃下能发生分解反应：（未配平）{的结构为}。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含有非极性共价键的数目为 B．固体中含有离子的数目为 C．标准状况下，含有的原子数为 D．若生成22.4 L（标准状况下），转移电子的数目为 6．下列有关微粒的结构和性质的说法正确的是 A．和中碳原子杂化方式相同 B．为非极性分子 C．沸点： D．空间结构是平面三角形 7．含有冠醚环的聚合物膜能够高效吸附分离某些阳离子。一种含冠醚环的聚酰亚胺薄膜吸附分离的过程如图所示。下列说法正确的是 A．冠醚环与之间的作用是离子键 B．该聚酰亚胺薄膜中碳原子杂化方式均为 C．该聚酰亚胺薄膜可在强碱性环境中稳定工作 D．若要设计的吸附分离膜，需增大冠醚环孔径 8．R、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。R和Y位于同主族，R原子最外层电子数等于电子层数的3倍，X的氧化物是两性氧化物。下列说法错误的是 A．电负性： B．分子的空间结构为直线形 C．最简单氢化物的沸点： D．工业上电解熔融X的氧化物制备单质X 9．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A HF的沸点比HCl高 F-H比Cl-H的键长短、键能大 B 电负性： 酸性： C 工业合成氨的反应在400～500℃下进行 是吸热反应 D 键角： 的孤电子对数多于 10．又称硫铵，是一种常见的化肥，其溶解度随着温度的升高而增大，某工厂用石膏、、和制备的工艺流程如图所示（甲为、氨水悬浊液）： 下列说法错误的是 A．医生用石膏粉为骨折病人打绷带，发生的是化学变化 B．理论上本工艺流程不需要从外界补充二氧化碳 C．硫铵与草木灰不宜混合使用，否则会减弱氮肥肥效 D．步骤②中反应的离子方程式为 11．下列化学实验方案设计、现象与结论均正确的是 选项 实验方案 实验现象 实验结论 A 将不溶于水的红色粉末溶于稀硫酸，再加入溶液 粉末完全溶解，溶液变蓝绿色，加入溶液有蓝色沉淀生成 红色粉末成分是和 B 向铜与浓硫酸反应后的悬浊液中加水 溶液变蓝 反应生成硫酸铜 C 将红热的木炭伸入装有浓硝酸的试管中 试管中产生红棕色气体 木炭将浓硝酸还原 D 向两支试管中加入等物质的量的和，然后分别加入等体积的溶液 装有固体的试管产生气泡，装有固体的试管无明显现象 12．自由基电解法可将有机物自由基和反应转化为羧酸，已知电解时芳香烃可断裂成和两个自由基，其电解装置如图所示。下列说法正确的是 A．A极为阳极 B．电源端电势高于端 C．当电路中通过电子时，右侧电极室溶液的质量减少9 g D．A极电极反应式之一为 13．磷化硼（）是一种半导体材料，熔点1100℃，其结构与氮化硼相似，晶胞结构如图1．下列说法正确的是 A．熔点： B．磷化硼晶胞在y轴方向的投影图为图2 C．晶体中周围距离最近且相等的有个 D．若图中①处磷原子坐标为，则②处的原子坐标为 14．常温下，用的溶液滴定未知浓度的二元酸溶液。滴定中溶液的pH、含X微粒物质的量n随滴加溶液体积的变化关系如图所示。下列叙述正确的是 A． B．当溶液加入，溶液 C．该溶液中的电离度为 D．滴定终点时，溶液中 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）次氯酸（）是强氧化剂，在医疗、餐饮、家居清洁等方面有着重要应用。某学习小组设计如图所示装置以为原料制备并验证其氧化性（夹持仪器及降温装置已省略）。 已知：ⅰ．次氯酸的浓溶液呈黄色；ⅱ．为棕黄色气体，高浓度的容易爆炸，极易溶于水并迅速反应生成。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是________，制备时要打开、，关闭，该过程中通入主要目的是________________________________________。 （2）不会被装置D吸收的原因是________________________________________。 （3）装置C中制备时，发生反应的化学方程式为________________________________________（）。 （4）将装置E中的溶液转移到装置F中的具体操作为________________________。 （5）选用下面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱： 甲同学认为按照的顺序连接装置即可证明，乙同学认为该方案不合理，其理由是________，丙同学设计的合理实验方案为________________，证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的实验现象是________________________________。 16．（14分）用钒渣（主要化学成分为，含少量、、和）制备的工艺流程如图所示（焙烧时，V转化为+5价）。已知：Ⅰ．酸性条件下，+4价、+5价V以、形式存在，碱性条件下，+5价V以形式存在；Ⅱ．HA的萃取原理为，酸性溶液中，HA对、萃取能力强，对、、、的萃取能力较弱；Ⅲ．。回答下列问题： （1）基态V原子价层电子的空间运动状态有________种。 （2）滤渣的主要成分是________（填化学式）。 （3）“转化”工序加铁粉的主要作用是________________________________________。 （4）“萃取”前，需调节溶液pH．已知萃取前溶液中，常温下，理论上，为避免产生沉淀，应调节溶液pH小于________。 （5）“氧化”时发生反应的离子方程式为________________________________（）。 （6）该流程中可以循环利用的无机物是________（填化学式）。 （7）是工业合成反应的催化剂，已知催化过程有两步反应，是中间物，写出催化过程第一步反应的方程式：________________________________。 17．（15分）化学反应产生的废气治理与环境保护是目前研究的热点。回答下列问题： Ⅰ．煤燃烧产生的烟气中有含氮的氧化物，用催化还原可以消除氮氧化物的污染。 已知甲烷的燃烧热为；1 mol液态水变成水蒸气吸热44 kJ；与生成NO的过程如下： （1）充分燃烧成、，放热________kJ。 （2） ________，其他条件不变，增大压强，的平衡转化率________（填“增大”“减小”或“不变”）。 Ⅱ．臭氧氧化——碱吸收法同时脱除和NO工艺，氧化过程反应原理及反应热、活化能数据如下： 反应ⅰ： ； 反应ⅱ： 。 已知该体系中臭氧发生分解反应：。 其他条件不变，每次向容积为2 L的反应器中充入含1.0 mol NO、1.0 mol SO2的模拟烟气和2.0 mol O3，改变温度，反应相同时间后体系中NO和SO2的转化率如图所示（整个过程中催化剂活性不变，）。 （3）由图可知相同温度下NO的转化率远高于SO2，可能的原因是________________________________。 （4）温度高于200℃后，NO和SO2的转化率随温度升高显著下降的原因是________________________。 Ⅲ．在恒温恒压的密闭容器中按充入NO(g)和CO(g)，发生反应，压强为81 kPa，经10 min到达平衡，容器体积减小了10%。 （5）NO的转化率=________，反应速率________kPa·min-1。 （6）该温度下平衡常数________kPa-1（保留分数形式，已知是用平衡体系中气体物质的分压来表示的平衡常数，即将K表达式中平衡浓度用平衡分压代替）。 18．（15分）化合物H为一种药物合成的中间体，其合成路线如下（部分反应条件已简化）： 回答下列问题： （1）A的名称是________；G→H的反应类型为________反应。 （2）E→F的化学方程式为_______________。 （3）条件X为________________。 （4）G中的官能团名称为酯基、________；其分子中含有________种不同化学环境的氢。 （5）满足下列条件的E的同分异构体有________种（立体异构除外），其中核磁共振氢谱共有6组峰，且峰面积之比为1:1:2:2:2:2的结构简式为________。 ⅰ．苯环上含有两个取代基；ⅱ．能发生银镜反应；ⅲ．不能与FeCl3溶液发生显色反应，能发生酯化反应。 （6）已知：。以丙酮（）和甲醇为有机原料，制备高分子的单体，写出合成路线流程图：________（无机试剂任选）。 学科网（北京）股份有限公司 $ 参考答案・化学（三） 1．C 2．B 3．D 4．D 5．B 6．C 7．D 8．B 9．B 10．D 11．D 12．C 13．B 14．C 15．（除标注外，每空2分，共14分） （1）（恒压）滴液漏斗；将生成的稀释，减少爆炸危险（各1分） （2）是极性分子，是非极性分子 （3） （4）关闭，打开、，向装置中通入，使装置中气体压强增大，将溶液压入装置中 （5）二氧化硫与次氯酸钙发生氧化还原反应，无法比较亚硫酸与次氯酸的酸性强弱；B（1分）；E（1分）；D中品红不褪色，F中出现白色沉淀 16．（每空2分，共14分） （1）4 （2）、 （3）将还原为、将还原为 （4）4 （5） （6） （7）（不写“”也对） 17．（除标注外，每空2分，共15分） （1）401 （2）；不变（1分） （3）反应ⅰ的活化能小于反应ⅱ，相同条件下更易发生反应 （4）温度高于200℃后，分解率显著增加，浓度迅速减小，反应速率减小 （5）30%；0.9 （6） 18．（除标注外，每空2分，共15分） （1）甲苯；还原（各1分） （2） （3）浓硫酸、浓硝酸、加热 （4）硝基；6（各1分） （5）12；或 （6）（3分） 学科网（北京）股份有限公司 $