陕西榆林市靖边县靖边中学2026届高三下学期普通高中学业水平选择性考试冲刺压轴卷(二) 化学试题

参考答案·化学（二） 1．B 2．A 3．D 4．A 5．B 6．D 7．B 8．A 9．B 10．A 11．C 12．C 13．D 14．B 15．（每空2分，共14分） （1）25.0 （2） （3）三颈烧瓶；饱和食盐水 （4） （5） （6）保持反应液呈碱性，有利于生成和稳定 16．（除标注外，每空2分，共14分） （1）或 （1分） （2）； （1分） （3）时，溶液中增大，与形成沉淀，使萃取率下降 （4）除去 （5） （6）顺； 17．（除标注外，每空2分，共15分） （1）803 （2） （3）①反应未达平衡，随温度升高，化学反应速率增大，乙烷转化率增大 ②反应ⅱ速率增大的程度大于反应ⅰ（或以反应ⅱ为主） （4）①75%（或0.75） ② （5）① （1分） ②太少，形成的氧原子空位少，催化能力较弱，太多，生成的过多，过多的分子会占据催化剂的活性点位（叙述合理即可） 18．（除标注外，每空2分，共15分） （1）、；低 （2）消去反应；醛基 （各1分） （3） （4）b （5）12 （6） （3分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年普通高中学业水平选择性考试冲刺压轴卷（二） 化学 注意事项： 1．本卷满分100分，考试时间75分钟。答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Co 59 Cu 64 Ga 70 Ba 137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．中华文明源远流长，文物承载着历史。下列文物主要成分属于硅酸盐的是 A．商代青铜鼎 B．汉代玉璧 C．唐代绢画 D．宋代木雕 2．工业上常用进行饮用水消毒，其制备反应为。下列说法正确的是 A．的共价键类型：键 B．为食盐的分子式 C．分子的空间结构为直线形 D．该反应中，只体现还原性 3．、、三乙胺（）在催化剂作用下，光照一段时间可制得。研究表明乙烯分子中和的来源主要是三乙胺。下列说法错误的是 A．若以代替三乙胺，有丙烯生成 B．和能验证和均来源于三乙胺 C．与HCl能形成配位键 D．键角： 4．反应常用于监测工业尾气中含量是否达到排放标准。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．生成沉淀时，转移电子数目为 B．常温常压下，22.4 L中硫原子的孤电子对数为 C．时，的溶液中含有的数目为 D．若由和组成的混合物共，则其中非极性键的数目为 5．下列实验装置（部分夹持装置已省略）能达到相应实验目的的是 A．制备并收集 B．验证浓硫酸的脱水性 C．除去氨气中的水蒸气 D．验证Fe比活泼 6．一种由短周期主族元素组成的化合物（结构如图所示）是锂电池电解液的添加剂。其中X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且分布在不同周期，W与X同主族。下列说法错误的是 A．电负性： B．最简单氢化物的沸点： C．该物质中，和的杂化方式不同 D．简单离子半径： 7．有机物D是制备可生物降解的高分子PCL的中间体，其一种合成路线如图所示： 下列说法错误的是 A．化合物A存在顺反异构 B．化合物B的核磁共振氢谱有4组峰 C．化合物分子中所有原子一定处于同一平面 D．D存在分子中含有苯环的同分异构体 8．下列对物质结构或性质的解释错误的是 选项 事实 解释 A 的沸点高于 键比键牢固 B 某冠醚与能形成超分子 直径与该冠醚空腔直径适配 C 沸点：高于 形成分子间氢键，形成分子内氢键 D 在中的溶解度大于在水中的溶解度 和均为非极性分子 9．氮元素及其化合物的“价-类”二维图如图所示。下列说法正确的是 A．a可用作制镜业的还原剂 B．一定条件下，a能与c反应生成b C．a不能一步反应生成c D．若水足量，，则与可恰好完全反应生成 10．下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口 试纸变蓝 该气体为 B 取某久置的溶液于试管中，再滴加KSCN溶液 溶液变红 原溶液中一定含有 C 向苯酚浊液中加入溶液 浊液变澄清 酸性：苯酚＞碳酸 D 以作指示剂，用标准溶液滴定溶液中 先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀 11．一种电化学合成己二腈[]的装置如图所示，电解过程中右池硫酸的物质的量不变。下列说法错误的是 A．离子交换膜为阳离子交换膜 B．阴极反应式为 C．每生成己二腈，理论上电极b产生22.4 L（标准状况） D．阳极可选用惰性电极（如），以避免电极材料参与反应 12．二氧化碳氧化乙烷制备乙烯，主要发生如下两个反应： Ⅰ． Ⅱ． 向容积为的密闭容器中投入和，不同温度下，测得时（反应均未平衡）的相关数据如表所示，下列说法正确的是 温度（℃） 400 500 600 乙烷转化率（%） 2.2 9.0 17.8 乙烯选择性（%） 92.6 80.0 61.8 注：乙烯选择性。 A．反应活化能：Ⅰ>Ⅱ B．500℃时，0~5 min反应Ⅰ的平均速率为 C．其他条件不变，平衡后及时移除，可提高乙烯的产率 D．其他条件不变，增大投料比投料，平衡后可提高转化率 13．稀磁半导体的立方晶胞结构如图所示，已知晶胞边长为，点的原子分数坐标为，阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是 A．第一电离能：As>Li B．b点的原子分数坐标为 C．沿晶胞、、轴方向的投影图相同 D．晶胞中，两个之间的最短距离为 14．常温下，用的溶液滴定（二元弱酸）溶液，滴定曲线如图所示。图中c、e两点溶液中对应的、分布系数[如如表所示。假设c、e两点溶液中只有两种含微粒，下列说法正确的是 c点 e点 pH 1.85 7.22 0.5 0.5 A．水的电离程度：c>d>e>f B．常温下， C．点对应的溶液中： D．常温下，的溶液 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）高铜酸钠（，具有强氧化性，难溶于水，高温下易分解，在中性或酸性条件下不稳定）是重要的高铜化合物，在强碱性条件下，与反应可生成难溶性的。实验室制备步骤如下： 步骤1．配制溶液并加入烧杯中； 步骤2．向烧杯中缓缓加入溶液，边加边搅拌，至蓝色沉淀完全溶解生成四羟基合铜酸钠{}深蓝色溶液； 步骤3．制备，实验装置（夹持仪器已省略）如图所示。反应完毕后，将仪器中的混合液经过滤、洗涤、低温干燥，得。 回答下列问题： （1）步骤1配制溶液时需称量_____。 （2）步骤2蓝色沉淀完全溶解时发生反应的离子方程式为_______________。 （3）仪器的名称为_____，装置中所盛的液体是_____。 （4）步骤3先打开，反应一段时间后，关闭，打开，与反应生成的化学方程式为_________________________。 （5）本实验的产率为_____（用含的代数式表示）。 （6）本实验需向仪器中加入过量的原因是____________________。 16．（14分）某工厂炉渣的主要成分含有、及少量、，以该炉渣为原料制备和的工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）基态原子核外电子排布式为_____。 （2）“酸浸”时与在一定条件下反应生成的化学方程式为_________________________，“滤渣1”为_____（填化学式）。 （3）“萃取”时萃取率随变化如图1所示，当时，萃取率下降的原因可能是___________________________________。 （4）“碱洗”的目的是_____________________________________。 （5）“氧化”时发生反应的离子方程式为_________________________。 （6）和形成配离子时，的3d电子会重排腾出空轨道。若构成化合物的原子或离子中存在不成对电子，则化合物具有顺磁性，否则化合物具有抗磁性。已知钴的配合物的立方晶胞晶胞如图2所示，则M具有_____（填“顺”或“抗”）磁性，若晶胞参数为，表示阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为_____。 17．（15分）利用可制备附加值更高的、等有机物。回答下列问题： （1）和制取的热化学方程式为 。已知相关化学键的键能如表所示，的键能_______。 化学键 键能 436 413 463 351 （2）某温度下，在某恒容密闭容器中充入、进行反应：，达到平衡时的转化率是50%，则平衡时容器内的压强与起始压强之比为________。 （3）与反应制备。涉及反应如下： 反应ⅰ． ； 反应ⅱ． 。 一定压强下，与按一定比例进行投料，在催化剂作用下，经过相同时间，测得不同温度下的转化率及的选择性的变化如图所示。 已知：乙烯的选择性。 ①随温度升高，的实验转化率增大的原因是____________________。 ②随温度升高，选择性下降的原因可能是____________________。 （4）某温度下，向某的刚性密闭容器中充入和，在某催化剂的作用下发生反应ⅰ、反应ⅱ。5 min后达到平衡时测得容器内，。 ①的选择性=_____。 ②该温度下，反应ⅰ的平衡常数_____（列出计算式即可）。 （5）某研究小组使用双功能催化剂实现了转化为，可能的反应历程如图所示。首先在催化剂表面解离成（图中表示吸附在催化剂表面上的），随后参与到的还原过程。 ①画出中间体X的结构：_____。 ②若原料气中比例过低或过高均会减弱催化剂的催化效率，其可能的原因是__________________。 18．（15分）是我国科学家近年合成某新药物的中间体，一种合成的路线如图所示。 已知：（其中、表示或烃基）。 回答下列问题： （1）A中碳原子杂化类型是_____；A的沸点比B的_____（填“高”或“低”）。 （2）B→C的反应类型是_____；F中官能团的名称为_____。 （3）写出D→E的化学方程式：________________________。 （4）在和条件下，下列最容易断裂的共价键是_____（填字母）。 a．苯环中 b．碳碳双键中键 c．酯基中键 （5）满足下列条件的C的同分异构体有_____种（不含立体异构）。 ⅰ．分子中含有碳碳三键，且与苯环直接相连 ⅱ．苯环上取代基只有2种 （6）已知（其中表示烃基或）。参照上述合成路线，设计以甲醛和乙醛为原料合成的路线：_____（其他试剂任选）。 学科网（北京）股份有限公司 $