2026年中考化学压轴专项训练 第五天主题：酸、碱、盐化学性质综合探究

中考化学·压轴专项训练 第五天 主题：酸、碱、盐化学性质综合探究 1. 项目探究：稀盐酸化学性质的验证探究 项目背景：酸是初中化学核心物质，稀盐酸是实验室最常用的酸，具有典型的酸的通性，可与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、某些盐发生反应。某化学兴趣小组利用稀盐酸开展系列实验，系统探究酸的化学性质，分析反应规律与微观本质。 【查阅资料】 ① 稀盐酸在溶液中解离出氢离子和氯离子，酸的通性由氢离子决定； ② 活泼金属与稀盐酸反应生成盐和氢气； ③ 碳酸盐与稀盐酸反应均能产生二氧化碳气体。 任务一 指示剂与酸的反应 向稀盐酸中滴加紫色石蕊溶液，溶液变为__________色；滴加无色酚酞溶液，溶液__________，说明酸能使酸碱指示剂显示不同颜色。 任务二 金属与酸的反应 将打磨光亮的镁条放入稀盐酸中，观察到__________，该反应体现酸能与__________发生反应；铜与稀盐酸不反应，说明铜的金属活动性在氢之__________。 任务三 氧化物、碱与酸的反应 （1）向盛有氧化铁粉末的试管中加入稀盐酸，固体逐渐溶解，溶液变为黄色，该反应可用于__________。 （2）向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液由红色变为无色，证明酸与碱发生了__________反应。 任务四 盐与酸的反应及微观分析 向碳酸钠粉末中加入稀盐酸，产生大量气泡；稀盐酸与不同物质反应表现出相似化学性质，原因是溶液中都含有__________。   2. 项目探究：氢氧化钠与氢氧化钙的性质对比探究 项目背景：氢氧化钠、氢氧化钙是两种常见的碱，均具有碱的通性，但因阳离子不同，性质也存在差异。氢氧化钠易溶于水、易潮解，氢氧化钙微溶于水、常用于改良酸性土壤。某化学兴趣小组通过对比实验，探究两种碱的共性与差异性。 【查阅资料】 ① 碱在溶液中解离出金属离子与氢氧根离子，碱的通性由氢氧根离子决定； ② 氢氧化钙溶液与二氧化碳反应有明显浑浊现象，氢氧化钠溶液与二氧化碳反应无明显现象； ③ 氢氧化钙溶解度随温度升高而减小。 任务一 碱与指示剂的反应 分别向氢氧化钠溶液、澄清石灰水中滴加紫色石蕊溶液，溶液均变为__________色，说明碱溶液能使石蕊溶液变色。 任务二 碱与非金属氧化物的反应 （1）向澄清石灰水中通入二氧化碳，溶液变浑浊，该反应常用于__________二氧化碳。 （2）向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳无明显现象，若要证明反应发生，可向反应后溶液中加入__________观察是否产生白色沉淀。 任务三 碱与酸、盐的反应 （1）两种碱均可与稀盐酸发生反应，该反应的基本反应类型为__________。 （2）向两种碱溶液中加入碳酸钠溶液，只有__________溶液产生白色沉淀，可据此区分两种碱。 任务四 物质用途与保存 氢氧化钠固体需密封保存，原因是__________；氢氧化钙可用于__________酸性土壤。   3. 项目探究：盐的化学性质与复分解反应条件探究 项目背景：盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，化学性质多样，能与金属、酸、碱、盐发生反应，其中酸、碱、盐之间的反应大多属于复分解反应，反应发生需要满足一定条件。某化学兴趣小组以碳酸钠、硫酸铜、氯化钡为代表，探究盐的化学性质及复分解反应规律。 【查阅资料】 ① 复分解反应发生条件：生成物中有沉淀、气体或水； ② 可溶性盐之间相互交换成分可发生复分解反应； ③ 金属与盐溶液反应需遵循金属活动性顺序。 任务一 盐与金属的反应 将打磨后的铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉表面出现红色固体，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，说明铁的金属活动性比铜__________，该反应属于__________反应。 任务二 盐与酸、碱的反应 （1）碳酸钠溶液与稀盐酸混合，产生大量气泡，反应满足复分解反应条件是因为生成了__________。 （2）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合，产生蓝色沉淀，该沉淀的化学式为__________。 任务三 盐与盐的反应 氯化钡溶液与碳酸钠溶液混合，产生白色沉淀，反应的本质是__________结合生成沉淀；氯化钡与硝酸钠不反应，原因是________________________。 任务四 反应规律总结 盐与盐发生复分解反应的条件是：反应物均__________，生成物中有__________。   4. 项目探究：酸碱盐之间的离子共存与除杂探究 项目背景：酸、碱、盐在溶液中以离子形式存在，离子之间若能结合生成沉淀、气体或水，则不能大量共存；利用离子反应原理，可除去溶液中的杂质离子。某化学兴趣小组结合常见离子，开展离子共存判断与除杂方案设计探究。 【查阅资料】 ① 氢离子与氢氧根离子、碳酸根离子不能共存； ② 钡离子与硫酸根离子、碳酸根离子不能共存； ③ 除杂原则：不引入新杂质、不减少原物质、操作简便。 任务一 离子共存判断 下列各组离子在溶液中能大量共存的是__________（填序号）。 ① H⁺、Na⁺、CO₃²⁻ ② Ba²⁺、Cl⁻、SO₄²⁻ ③ Na⁺、K⁺、Cl⁻ 任务二 除杂试剂选择 （1）除去氯化钠溶液中的碳酸钠杂质，可加入适量__________。 （2）除去盐酸中的少量硫酸，可加入适量__________溶液。 任务三 除杂操作分析 除去氢氧化钠溶液中的氢氧化钙，加入适量碳酸钠溶液后，还需进行__________操作；不能用稀盐酸除杂，原因是________________________。 任务四 离子检验设计 检验某溶液中是否含有氯离子，可先加入稀硝酸，再加入__________溶液，若产生白色沉淀，证明含有氯离子。   5. 项目探究：中和反应的实验探究与反应本质 项目背景：中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，是复分解反应的一种，在生活、生产中应用广泛。中和反应大多无明显现象，常借助酸碱指示剂判断反应是否发生，反应本质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子。某化学兴趣小组以稀盐酸和氢氧化钠溶液为例，探究中和反应。 【查阅资料】 ① 中和反应放热，反应过程中溶液温度会升高； ② 氯化钠溶液呈中性，不能使酸碱指示剂变色； ③ 可通过pH变化判断中和反应进行程度。 任务一 中和反应现象与判断 向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，观察到__________，证明中和反应发生。 任务二 反应本质与能量变化 中和反应的微观本质是__________；反应过程中溶液温度升高，说明中和反应__________热量。 任务三 反应后溶质成分探究 反应后溶液pH＜7时，溶液中的溶质为__________；若要得到中性溶液，可向酸性溶液中加入__________调节。 任务四 中和反应的应用 利用熟石灰处理酸性废水，利用了中和反应原理；被蚊虫叮咬（分泌物呈酸性）可涂抹__________缓解痛痒。   参考答案 1. 稀盐酸化学性质探究 任务一：红；不变色 任务二：产生大量气泡；活泼金属；后 任务三：（1）除去铁锈 （2）中和 任务四：氢离子（或H⁺） 2. 氢氧化钠与氢氧化钙探究 任务一：蓝 任务二：（1）检验 （2）氯化钙溶液（合理即可） 任务三：（1）复分解反应 （2）氢氧化钙 任务四：易吸收水分潮解，且能与二氧化碳反应变质；改良 3. 盐的化学性质与复分解反应探究 任务一：强；置换 任务二：（1）气体 （2）Cu(OH)₂ 任务三：钡离子与碳酸根离子；相互交换成分后无沉淀、气体或水生成 任务四：可溶于水；沉淀 4. 离子共存与除杂探究 任务一：③ 任务二：（1）稀盐酸 （2）氯化钡 任务三：过滤；稀盐酸会与氢氧化钠发生反应，消耗原物质 任务四：硝酸银 5. 中和反应探究 任务一：溶液由红色恰好变为无色 任务二：氢离子与氢氧根离子结合生成水分子；放出 任务三：氯化钠、氯化氢；氢氧化钠溶液（合理即可） 任务四：肥皂水（合理即可） 1 学科网（北京）股份有限公司 $