陕西榆林市靖边县靖边中学2026届高三下学期普通高中学业水平选择性考试猜题卷（二）化学试题

2026年普通高中学业水平选择性考试猜题密卷（二） 化学 注意事项： 1．本卷满分100分，考试时间75分钟。答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．科技创新是中国现代化建设必由之路。下列有关说法正确的是 A．天问一号探测器使用的新型材料SiC属于有机高分子材料 B．翼龙-X无人机的涂层含石墨烯，石墨烯和C60互为同位素 C．国产高铁车厢的复合材料中含有铝合金，其硬度和熔点均比铝大 D．新型运载火箭所用推进剂——液氧和甲烷均属于非极性分子 2．已知反应：，下列有关说法正确的是 A．SiO2为分子晶体 B．水分子空间填充模型为 C．SiF4的电子式为 D．HF与H2O可形成分子间氢键 3．下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 相同条件下，：三氯乙酸<三氟乙酸 氟的电负性大于氯 B 沸点：邻羟基苯甲酸>对羟基苯甲酸 邻羟基苯甲酸易形成分子间氢键 C I2溶解性：水>四氯化碳 I2是非极性分子 D 酸性：硫酸>盐酸 将浓盐酸滴入浓硫酸中，制备HCl 4．某化合物的结构简式如图所示。下列关于该化合物的说法错误的是 A．能发生缩聚反应 B．能与酸或碱发生反应 C．分子中不含有手性碳原子 D．1 mol该化合物最多能与3 mol H2反应 5．利用吡啶（）可萃取生成如图所示萃合物。下列说法错误的是 A．萃合物中Cu为+2价 B．基态原子的第一电离能：N>C C．萃合物中N的杂化方式均为sp2 D．基态Cu原子价层电子排布式：3d104s1 6．对下列事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A 酸性：HCOOH>CH3COOH HCOOH中的范德华力小于CH3COOH B 稳定性：Cu+（气态）>Cu2+（气态） Cu+的外围电子排布为3d10的全满结构 C 熔点：AlF3>AlCl3 AlF3属于离子晶体，AlCl3属于分子晶体 D NH3可与Cu+形成配位键 NH3存在孤电子对，Cu+存在空轨道 7．下列离子方程式书写正确的是 A．用硝酸溶液溶解FeS： B．向银氨溶液中加入过量的盐酸： C．NaHCO3溶液与过量反应： D．向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体： 8．以黄铜矿为原料冶炼铜的其中一个反应为。CuFeS2晶胞结构如图1所示。晶胞中Fe的投影位置如图2所示。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标，图1中原子1的分数坐标为。已知晶体的密度为，下列说法正确的是 A．Cu、Fe均位于周期表中的d区 B，原子2的分数坐标为 C．SO2分子的空间结构为平面三角形 D．用含ρ、a的代数式表示阿伏加德罗常数 9．前20号主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，分属于四个周期，四种元素组成化合物ZW2YX4可用于制备大功率固体激光器。基态X原子s、p能级容纳的电子数相同，Y是第一电离能比同周期相邻元素大的非金属元素。下列叙述不正确的是 A．简单离子半径：Y>Z B．电负性：X>Y>Z C．Z与其他三种元素均能形成离子键 D．沸点：ZW>YW3>W2X 10．室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是 选项 探究目的 探究方案 A 验证CH3COOH是弱酸 用pH计分别测量醋酸溶液、盐酸的pH，比较溶液pH大小 B 验证SO2具有漂白性 向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，观察溶液颜色变化 C 验证Br2的氧化性比I2的强 向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化 D 验证Fe2+具有还原性 向盛有FeSO4溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化 11．某学习小组设计利用注射器（装置如图所示，部分加热和夹持装置已省略）验证氨气的某些性质，实验时先注入少量浓氨水，后注入浓盐酸。下列说法不正确的是 A．注入少量浓氨水，广口瓶内压强增大 B．红色石蕊试纸变蓝，说明氨气是一种弱碱 C．注入浓盐酸，容器内压强可能先变小后变大 D．注入浓盐酸后，湿润的淀粉-碘化钾试纸有可能变蓝 12．某化学兴趣小组设计利用水杨酸和乙酸酐制备乙酰水杨酸（常温下，是一种白色晶体，微溶于水，在水中溶解度随温度升高而增大）。实验中乙酰水杨酸粗品提纯过程如下： 上述操作m的名称为 A．过滤 B．蒸发结晶 C．萃取分液 D．蒸馏 13．利用如图装置捕捉CO2并将其转化为CaCO3。已知在直流电场作用下双极膜中间层中的H2O解离为H+和，并分别向两极迁移，同时得到O2、H2、高浓度盐酸等产品。下列说法错误的是 A．电极a与电源的负极相连 B．CaCO3在中间室形成 C．理论上，电路中转移2 mol电子，生成1 mol HCl D．电极b为阳极，电极反应式为 14．常温下，某同学在特制容器中加入溶液，用的HCl溶液滴定，利用pH计和气体压力传感器检测，得到如图曲线。下列说法正确的是 A．常温下， B．a→b点对应的溶液中，水的电离程度逐渐增大 C．整个滴定过程中用酚酞溶液作指示剂 D．f点对应的溶液中存在： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（15分）六氯化钨（WCl6）可用作有机合成催化剂，熔点为283℃，沸点为340℃，易溶于CS2，极易水解。实验室中可先将三氧化钨（WO3）还原为金属钨（W），再制备WCl6，装置如图2所示（夹持装置已省略）。回答下列问题： Ⅰ．利用下列装置制取干燥纯净的Cl2： （1）装置丁中发生反应的化学方程式为_________________________________________，橡胶管的作用是___________________________。 （2）装置乙中盛放的试剂为_________________，接口连接顺序为____________。 Ⅱ．制备WCl6： （3）仪器A的名称为________，检查装置气密性并加入WO3。先通入N2，其目的是____________________；一段时间后，加热管式炉，改通入H2，对B处逸出的H2进行后续处理。 （4）WO3完全还原后，进行的操作为①冷却，停止通H2；②以干燥的接收装置E替换虚线框内装置；③在E出口处加装盛有碱石灰的干燥管；④再次通入N2；⑤加热，通Cl2；⑥……。碱石灰的作用是__________________、__________________。 Ⅲ．利用碘量法测定WCl6的产品纯度，实验如下： 通过上述方法制得a g WCl6样品，先将WCl6转化为可溶的Na2WO4，通过离子交换柱发生反应： ；交换结束后，向所得含的溶液中加入适量酸化的淀粉-KI溶液，发生反应：；反应完全后，用Na2S2O3标准溶液滴定，发生反应：。滴定达终点时消耗的Na2S2O3溶液V mL。 （5）滴定终点的判断依据是___________________________________________，样品中WCl6（摩尔质量为）的质量分数为________%（用含a、c、V、M的式子表示）。 16．（14分）氯化亚铜（CuCl）广泛应用于有机合成、染料行业等，利用贫铜矿（主要成分为CuS、CuO、Cu2O，还含有少量Fe2O3、FeO）制备活性氯化亚铜的流程如图所示： 回答下列问题： （1）锰元素位于元素周期表第________周期第________族。 （2）“浸取”步骤中提高浸取率所采取的措施有__________（写出一条即可）。浸取时CuS发生反应的离子方程式为___________________________________。 （3）“除锰”步骤在常温下进行，若提高溶液温度，可能导致____________（填化学式）发生分解。 （4）“蒸氨”时常采用减压条件，其原因是___________，将“蒸氨”所得混合气体通入浓的氢氧化钠溶液中进行处理，剩余气体可返回至__________工序进行循环利用。 （5）“水解”步骤中还存在如下平衡：① ，② ，若水解后的溶液中，则溶液中Cu2+的浓度为________。 17．（14分）硫及其化合物是重要的资源。回答下列问题： （1）工业上，可利用硫-碘循环促进水蒸气分解制氢。主要发生如下反应： 反应Ⅰ： ； 反应Ⅱ： ； 反应Ⅲ： 。 ①基态碘原子的价层电子排布式为_________。 ②写出水蒸气分解的热化学方程式：_________________________________________________。 ③关于上述转化循环的说法正确的是________（填字母）。 A．HI可降低反应的活化能，加快反应速率 B．反应Ⅰ自发进行的条件是低温 C．反应过程中要及时补充硫酸 D．上述三步反应均伴随电子转移 （2）工业上可用氢气处理二氧化硫得到硫单质： 。一定温度下，向2 L固定体积的密闭容器中充入1 mol SO2、2 mol H2发生上述反应，5 s后反应达到平衡状态，测得生成19.2 g硫单质。 ①0~5 s内，_______。 ②该温度下，反应的平衡常数________。 ③下列有关上述反应的说法正确的是________（填字母）。 A．体系内气体压强不再变化，反应达到平衡状态 B．两种反应物的转化率相等，不能作为反应达到平衡状态的判断依据 C．压缩体积和升高温度，有利于提高硫单质的产率 D．及时移除水蒸气，可使化学平衡常数增大 （3）常温下，工业上常用氨水吸收SO2。若某氨水的浓度为，则溶液中_______；将SO2通入该氨水中，当溶液恰好呈中性时，溶液中________；的亚硫酸氢铵溶液的pH________（填“>”“<”或“=”）7（已知：常温下，的，H2SO3的电离平衡常数，）。 18．（15分）H是合成某药物的中间体，一种合成H的路线如下。 回答下列问题： （1）A的化学名称是 _______；B→C的反应类型是 _______。 （2）C的结构简式为 _______。 （3）D中官能团的名称是_______；F→G的另一种产物是 _______（填化学式）。 （4）写出G→H的化学方程式：_____________________________________。 （5）在C的芳香族同分异构体中，同时具备下列条件的结构有_______种（不含立体异构）。 i．苯环直接与、连接；ii．能与FeCl3溶液发生显色反应。 （6）设计以、为原料合成芳香族化合物的流程：________________________________________________________________（无机试剂及有机溶剂任选）。 学科网（北京）股份有限公司 $ 参考答案·化学（二） 1．D 2．D 3．A 4．C 5．C 6．A 7．D 8．B 9．D 10．A 11．B 12．A 13．C 14．D 15．（15分） （1）（2分）；平衡压强，便于浓盐酸顺利流下（1分） （2）饱和食盐水（2分）；fdcbae（2分） （3）直形冷凝管（1分）；排出装置中的空气（1分） （4）吸收多余氯气，防止污染空气（1分）；防止空气中的水蒸气进入装置E（1分） （5）最后滴入半滴Na2S2O3标准溶液后，溶液蓝色褪去，且30 s内不恢复原色（2分）；（2分） 16．（14分） （1）四（1分）；ⅦB（1分） （2）将贫铜矿粉碎或适当升高温度（2分）；（2分） （3）、NH4HCO3[全对得2分，少写得1分，有错不给分，写不扣分] （4）减压条件下，有利于气体逸出（2分）；中和沉铁或除锰（任写一条）（2分） （5）（2分） 17．（14分） （1）①5s25p5（1分） ② （或其他合理形式，2分） ③BD（2分） （2）①0.06（1分） ②11.25（2分） ③AB（2分） （3）（1分）；0.6（2分）；<（1分） 18．（15分） （1）苯酚（1分）；取代反应（1分） （2）（2分） （3）醚键、氨基（2分）；NaCl（1分） （4）（2分） （5）10（2分） （6）或其他合理答案（4分） 学科网（北京）股份有限公司 $