江苏南通市启东市第一中学2024-2025学年度第二学期第一次素质检测 高一化学试卷

启东市第一中学2024-2025年度第二学期第一次素质检测 高一化学试卷评分标准 单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项符合题意。 题号 1 2 3 4 5 6 答案 C B D C A D A 题号 8 9 10 11 12 13 答案 B C 0 B A D 非选择题（共61分） 14.(16分) (1)>(1分) N<O<F(2分) (2)3s2(2分) ☐ (3) (2分) Fe3+(2分) Is 2s 2p (4)ds(2分) 1s22s22p63s23p3d04s1或[Ar]3d04s}（2分) (⑤大于(1分) Z原子核外电子排布为全充满稳定结构，较难失电子(2分) 15.(12分)(1)Cr(2分)1s22s22p3s23p63d54s2(或[Ar13d54s) (2分) (2)电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光（子）的形式释放能量 (2分) (3)Mm2+的3d轨道电子排布为半充满状态，比较稳定 (2分) (4)2（2分) (⑤)A1(2分) (每空2分，共12分) 16（16分) (1)①分液漏斗(2分) ②.紫色石蕊溶液变红(2分) (2)2MnO4+5S0,+2H,O=2Mm2++5SO+4H+(2分) (3)①4 (2分) ②边搅拌边向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液，测量溶液pH,pH约为10时，停止滴加NaOH, 加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在高于34℃条件下趁热过滤，用少量无水乙醇洗涤。(4分) (4)90%(4分) 题中0.0300mol/L的K,C1,O2溶液25.00mL,所以由n=C.V,可得n=0.00075mol,结合氧化还原方法 配平离子方程式：C,0号+6Fe2++14H+=2C3++6Fe3++7H,0,根据比例关系： 第1页共2页 6Fe~6Fe2~Cr,O n(Fe2+)=0.045mol,根据铁元素物质的量守恒，可得该样品含铁质量=nM=0.045molx56g/mol=0.252g,故 则样品中铁的质量分数=0.252 100%=90%。 0.28 17.(17分) (1)①1：1(2分)②随着溶解氧浓度的增大，部分NO,会被氧化成NO?而保留在溶液中(2分) (2)1 6Fe+2H,O+NH:=6Fe*+NO,+8H (或6e3++2H,O+NH4=6Fe2++HNO,+7H+)(2分) ②碱性条件下，Fe+易生成Fe(OH)沉淀；NH易转化为氨气逸出，影响脱氯效果(3分) ③新型脱氦过程能将氨氮与硝酸盐氮同时去除、Fe+与F®3+可反复循环使用(3分) ④5Fe+12H+2NO,=5Fe2++N,个+6H,O(2分) (3)Fe失去电子生成F®+，H在Fe表面得电子生成氢原子并吸附在金属Ag的表面；氢原子失去电子 给吸附在Ag表面的NO和NO:,NO得电子生成NO;,NOi得电子生成ANH或N,(3分) 第2页共2页启东市第一中学2024-2025年度第二学期第一次素质检测 高一化学试卷 (考试时间75分钟，试卷满分100分，命题人：朱春燕审题人：朱春健) 可能用到的相对原子质量：H-1S-32C1-35.5Cu-64Zn-65 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 .我国火星探测工程取得重大进展，火星土壤中含有的元素主要有O、Si、Fe、Ca、Cu等元素，下列元素位 于元素周期表d区的是 A.Si B.Ca C.Fe D.Cu 2.明矾KA1(SO4),·12H2O可用作净水剂。下列说法正确的是 A.半径：r(A3+)>r(O2) B.电负性：X(O)>X(S) C.热稳定性：HS(g)>H2O(g) D.碱性：A1(OH),>KOH 3.工业上制备保险粉的反应：HC00Na十NaOH+2S02一Na2S204十CO2+H0。下列有关说法正确的是() A.Na*的结构示意图为d10 B.NaOH的电子式为Na:O:H 村9☐ C.基态S原子核外价电子的轨道表达式为3s 3p D.Na2S204中S元素的化合价为+3 4.实验室制取S02并回收CuS04的实验原理及装置不能达到实验目的是 CuSO4溶液 浓硫酸 气.体· 气体 NaOH溶液 浓硫酸 A.制取S02 B.干燥S02 C.吸收尾气中的S02D.将硫酸铜溶液蒸发浓缩 5.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A.明矾溶液中滴加过量氨水：AI3++3NH3H2O一AI(OHD3+3NHd B.醋酸溶液与Mg(OHD2反应：Mg(OHD2十2Ht一Mg2++2H20 C.铜与稀硝酸反应：Cu+4HNO,(稀)=Cu(NO3),+2NO2个+2H,O D.S02通入FeCl3溶液中：S02+Fe3++2H20=S0?+Fe2++4H 高一化学试卷第1页共6页 6.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A.制漂白粉：浓盐酸M0:→CL,澄消石灰水→漂白粉 B.硝酸工业：NH,一→NO2HO→HNO C.硫酸工业：FeS,→S020→H,S0 D.HC制备：NaCI溶液电解→H,和CL,点燃→HCI 7.下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A.CIO,具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 B.晶体硅熔点高，可用作半导体材料 c.NaHCO,受热易分解，可用于制胃酸中和剂 D.氨气易溶于水，液氨可用作制冷剂 8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X是地壳中含量最高的元素，Y是金属元素且第一 电离能比同周期相邻元素大，Z与X同主族。下列有关说法不正确的是 A.电负性：X>Z B.离子半径：X<Y C.Y位于元素周期表第三周期ⅢA族 D.Z最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱 9.某新型合成H,的原理如图所示。下列说法不正确的是 A.N2和O2在高温和放电条件下都能反应 NH B.该反应涉及的4种物质中只有1种是电解质 光照→催化剂 C.NH,在过量O2中燃烧生成NO和H,O D.发生反应的n(N2):n(H2O)=1:3 H20 02 10.实验室用严重锈蚀的废铁屑为原料制备疏酸亚铁晶体(Fs047H2O),流程如下： 试剂X 铁粉 废铁屑 酸溶 还原 过滤 结晶 →FeSO47HO 滤渣 下列说法正确的是 A.上述流程中涉及的反应均属于氧化还原反应 B.“酸溶”时试剂X可用稀硫酸或稀盐酸 C.“还原”时发生反应的离子方程式为F3+Fe一2F+D.“结晶”采用的方式是蒸发浓缩、冷却结晶 11.对下列实验现象或操作解释正确的是 现象或操作 解释 KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入S02,蓝色褪去 S02具有漂白性 B 待测液滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 待测液中仍可能存在NH 待测液加入稀盐酸产生无色气体。将气体通入澄清石灰水中，溶液 变浑浊 待测液中一定有CO 向Fe(NO3)2和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNO,溶液，溶 D 氧化性：Ag>Fe3+ 液出现血红色 高一化学试卷 第2页共6页 12.最近科学家研究了一种在酸性介质中利用电解原理进行电化学固氨的方法，反应机理示意图如图，氨气在催 NH, H HH NH H+ 表示吸附 →NH→NH 在催化剂 7777777777777777才7777777力7777777777777777777777777777 表面 化剂电极表面产生。下列说法正确的是 催化剂电极 A,在催化剂作用下，N2与H原子反应可能生成N2H4和NH3两种产物 B.在该过程中，氮气分子中N=N断裂产生N原子 C.过程中存在H+发生氧化反应转化为H原子 D.与传统工业合成氨法比较，电化学固氮法会消耗大量电能，没有研究价值 13.工业上常采用NaOH溶液吸收工业尾气中的NO和NO2,其原理如下： 反应I:NO+NO2+2NaOH=2NaNO,+H,O 反应：2NO,+2NaOH=NaNO,+NaNO3+H,O NaOH溶液浓度越大黏稠度越高。控制其他条件不变，将NO和NO2体积比为1：1、2：1的混合气体分别通过 体积相同、浓度不同的NOH溶液后，氮氧化物吸收率变化如图所示。下列说法不正确的是 A.曲线I表示体积比为1：1的混合气体吸收率的变化 B.当NaOH浓度高于1.25molL时，吸收率下降的原因可能是NaOH 90 黏稠度过高，不利于氮氧化物气体的吸收 70 I C.向体积比为2：1的NO和NO,混合气体中通入少量O,可提高氮氧化 50 物的吸收率 1.252.503.755.00 D将ImolNO和3 molNO,混合气体通入足量NaOH溶液中完全吸收，所 c(NaOH)/mol-L-I 得溶液 n(NaN02）=2:l n(NaNO) 二、非选择题：共4小题，共61分。 14.(16分)现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大。A元素的价层电 子排布式为ns"p"+1;C元素为最活泼的非金属元素；D元素原子核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子 总数的二：E元素+3价离子的3轨道为半充满状态；F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只 有一个未成对电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。 高一化学试卷第3页共6页 ()A元素的第一电离能 (填“<”“>”或“=”)B元素的第一电离能，A、B、C三种元素的电 负性由小到大的顺序为 (用元素符号表示)。 (2)D元素原子的价层电子排布式是 (③)C元素原子的轨道表示式为 E3的离子符号为 (4)F元素位于元素周期表的 区，其基态原子的电子排布式为 (⑤)第一电离能I(亿n) (填“大于”或小于”)1(F)。原因是 15.（12分)下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题： a b c de f g h k 1 m n 表1 (1)元素0为前面的元素符号为 请写出其基态原子的核外电子排布式： (2)h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因： (3)0、p两元素的部分电离能数据如下表： 元素 0 电离能/kJ.mol厂) 717 759 2 1509 1561 3 3248 2957 表2 比较两元素的2、3可知，气态02+再失去一个电子比气态p2+再失去一个电子难。对此，你的解释是 (4)第3周期8种元素单质熔点高低的顺序如图1所示，其中电负性最大的是 (填图1中的序号)。 熔点/℃ 1600 电离能/kJ·mo) 1400 200 14830 1000 11575 800 600 400 200 2745 ◆ 1817 -2004 578 1 2345678 ☑112g3L4I5 图1 图2 (⑤)表1中所列的某主族元素的电离能情况如图2所示，则该元素是 (填元素符号)。 高一化学试卷第4页共6页 16.(16分)某实验小组同学用铜与浓硫酸反应制取SO2,验证SO,性质并制备NaHS03,设计如图所示实验装 置。 ,浓硫酸 pH计 铜片 石蕊 酸性 氢氧化 溶液 高锰酸钾 浴夜 碳酸钠溶液 钠溶液 B E 回答下列问题： (1)①仪器a的名称是 ②C中的实验现象是 (2)试管D中MnO,被还原成Mn2+,发生反应的离子方程式为 (3)向装置E中通入SO2可制得NaHSO3。已知：Na,SO3水溶液中H,SO,、HSO,、SO?随pH的分布如 图1所示，Na,SO4的溶解度曲线如图2所示。 1.00 50 0.60 :HS05: 0 H.SO 0 0.40 度 20 c03 老0.20 10 3 20 406080100 pH 温度/℃ 图1 图2 ①边搅拌边向Na,CO3溶液中通入SO,制备NaHSO3溶液。实验中确定何时停止通入SO,的实验操作为测量溶 液的pH,当pH约为 时，停止通入SO,。 ②请补充完整由NaHSO,溶液制备无水Na,SO,的实验方案： 干燥，密封包装。【实验中须使用的试剂有1.0mol·L 'NaOH溶液、无水乙醇】 (4)一般用K,C工，O,滴定分析法测定还原铁粉的纯度（杂质不参加任何反应）。实验步骤：①称取一定量样品， 用过量稀硫酸溶解，②用标准K,CL,O,溶液滴定其中的F2+。反应方程式为（方程式未配平）： C,O+Fe2++H→Cr3++Fe3++H,0。某次实验称取0.2800g样品，滴定时消耗浓度为0.0300mol/L的 K,Cr,0,溶液25.00mL，则样品中铁的质量分数为。（请写出计算过程） 高一化学试卷 第5页共6页 17.(17分)含氮污水包括氨氮(NH,、NH)、亚硝酸盐氮(NO,)和硝酸盐氮(NO,)等，通常将其中含氮化 合物转化为氮气或生物质而去除。 （1)厌氧氨氧化脱氨的机理如图： NH 02 NO2 NH 亚硝化菌 厌氧氨氧化菌N, I II ①理论上参与I、I中反应的n1(NH):n(NH4)= 时，氮的脱除效果最好。 ②废水溶解氧浓度对氮的脱除率的影响如下图所示。当溶解氧浓度在1~2gL之间时，随着溶解氧浓度的增大， 氮的脱除率下降，其原因可能有：氧气浓度越高厌氧氨氧化菌活性越低、 60 N2 o 40 铁氨氧化 (ii)） 化销反型铁 (iv) 30 NH NO3 20 10 铁氨氧化 (① NOZ 铁氨氧化 2 (i) 1 溶解氧/mgL) (2)一种将厌氧氨氧化与铁氨氧化、铁型反硝化耦合的新型脱氮过程如下图所示。已知：铁氨氧化过程中，F3+ 转化为Fe2+；铁型反硝化过程中，Fe2+转化为Fe3+。 ①过程(1)的离子方程式为 ,反应不宜在碱性条件下的原因是 ②新型脱氮过程相比厌氧氨氧化脱氮过程的优点有】 ③过量零价纳米铁粉也能实现过程()的转化，写出相应的离子方程式： (3)FAg金属复合材料可将酸性水体中的NO,转化为NH和N2,其反应历程如图所示（吸附在金属复合材料 表面的物种用*标注)。 Fe2+ *H NO Ag Fe Ag Fe *NO *H NH4、N2 图中NO的去除机理可描述为 高一化学试卷 第6页共6页