江苏南通市启东市第一中学2024-2025学年度第二学期第三次素质检测 高一化学试卷

启东市第一中学2024-2025年度第二学期第三次素质检测 高一化学试卷参考答案及评分标准 1、 单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 B C C A D D A 题号 8 9 10 11 12 13 答案 B C D C A B 二、非选择题：共4题，共61分。 14.（16分） (1) ① （2分）　 ②sp3（2分） (2) ①N、O（2分）　 ②O>N>C>H（2分）　三乙酸胺分子间存在氢键，而三正丁胺分子间不存在氢键（2分） ③小于（2分） 电负性：，在中成键电子对偏向，成键电子对之间的排斥力大，键角大，中成键电子对偏向，成键电子对之间的排斥力小，键角小（2分） （3） 内部（2分） （每空2分，共16分） 15.（16分） （1）加成反应 （2分） （2）羟基、羧基 （2分） （3） （2分） （4） （2分） （5） ① , （2分） ②浓硫酸/ （2分） ③ （2分） ④ （2分） （每空2分，共16分） 16. （15分） （1）使得溶液中二氧化碳气体逸出 （2分） （2） （3分） （3）温度过低不能有效烘干，高于140℃会使得受热分解 （2分） （4）边搅拌边0.03mol/L氢氧化钠溶液，至溶液变为深蓝色，将溶液置于冰水浴中，边搅拌边加入3%过氧化氢溶液至产生黄褐色沉淀，停止搅拌，静置，向上层清液中滴加3%过氧化氢溶液至无沉淀生成 （4分） （5）96%（4分） 根据电子守恒，过氧化铜和碘离子反应为，结合反应，存在关系：，则产品中的纯度为。 分步计算的，算到的物质的量0.001mol得2分，质量0.096g得1分，质量分数96%得1分 17.（14分） （1）①将Fe2+和Ni2+还原为Fe和Ni （2分） ②1S22S22P63S23P63d6 或[Ar]3d6 （2分） （2）① （3分） （3）① （3分） （4）①水蒸气浓度增大，生成更多，有利于转化水蒸气浓度过大，占据较多氧空位，不利于甲醇吸附 （2分） ②. CO被氧化(或)（2分） （方程式书写化学式1分、配平1分，全对给3分；所有文字题酌情给分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 启东市第一中学2024-2025年度第二学期第三次素质检测 高一化学试卷 （考试时间75分钟，试卷满分100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Fe 56 Cu 64 I 127 Ag 108 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列说法正确的是 A. 青铜器“四羊方尊”的主要材质是无机盐 B. 竹简的主要成分属于天然高分子化合物 C. 聚合塑料PVC(聚氯乙烯)的单体属于烃 D. 光导纤维的主要成分属于金属晶体 2. 某细菌分解土壤中硝酸盐的原理。下列说法正确的是 A. 的电子式为 B. 的空间构型为三角锥形 C. 中O孤电子对数为2 D. 基态O原子价电子轨道表达式为 3. 硫磷酸铵具有改良土壤等多种用途，下列说法正确的是 A. 沸点： B. 电负性大小： C. 电离能大小： D. 酸性强弱： 4. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A. B. C. D. 5. 下列物质转化常通过加成反应实现的是（ ） A. → B. CH3CH2OH→CH3CHO C. CH4→CH3Cl D. CH2=CH2→CH3CH2Br 阅读下面一段材料，完成下面6-9小题。 氨用于生产硝酸、铵盐、纯碱、配合物等，液氨可以和金属钠反应产生。中的一个H原子被取代可形成羟胺。常温下氯气与碱反应可以得到次氯酸盐,次氯酸盐应用广泛。通过NaClO溶液在碱性条件下与尿素[CO(NH2)2]水溶液制备N2H4，具有强还原性。 6. 实验室利用下列装置进行氨气或氨水的有关实验，能够达到实验目的的是 A. 制取 B. 干燥 C. 收集 D. 制溶液 7. 下列说法正确的是 A. 中N的杂化类型为SP3 B. 中含键 C. 难溶于水 D. 的键角比小 8. 下列化学反应的表示正确的是 A. 金属钠和水反应的离子方程式：Na+H2O=Na+ +OH- +H2↑ B. 过量氨水和反应： C. 尿素、溶液制取的离子方程式： D. 常温下氯气与氢氧化钠化学方程式：3Cl2 + 6OH- = ClO3- +5Cl- +3H2O 9. 下列说法正确的是 A. 侯氏制碱的原理可表示为饱和溶液 B. 氨气催化氧化制取属于氮的固定中的一种 C. 由尿素、和溶液制时，应将溶液滴加到尿素溶液中 D. 浓氨水与浓硫酸靠近时会有白烟生成 10. 前4周期元素(非0族)X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子半径小于Y原子半径，Y是空气中含量最多的元素；基态Z原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍；W在前4周期中原子未成对电子数最多。下列叙述正确的是( ) A. X、Y、Z三种元素形成的化合物水溶液一定呈酸性 B.基态W3＋的电子排布式：[Ar]3d5 C. 第一电离能：Z＞Y＞X＞W D. Z的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 11. 某有机物分子的结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. 该物质与乙醇互为同系物 B. 该物质可消耗3molNaOH C. 分子中含有1个手性碳原子 D. 分子中所有的碳原子共平面 12. 下列关于检验样品久置空气中是否变质的实验方法或操作能达到目的的是 选项 实验目的 实验方法或操作 A 检验KI溶液是否变质 向样品中滴加少量稀硫酸，再滴入2～3滴淀粉溶液，观察溶液颜色变化 B 检验样品是否变质 将样品溶解后加入酸化的溶液，观察是否产生白色沉淀 C Na能与乙醇发生置换反应 向95%的乙醇溶液中加入足量Na，观察是否有气体生成 D 说明淀粉未水解 向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热，无红色沉淀 A. A B. B C. C D. D 13. 某经预处理的含砷废水中砷元素主要以和形式存在。以其为原料制备粗的部分流程如下： 已知：①“沉砷”时发生反应： ②“酸化”时发生反应： 下列说法正确的是 A. “氧化”时每被氧化，会消耗 B. “沉砷”和“酸化”可提高溶液中砷元素浓度，实现砷元素的富集 C. “酸化”时可用溶液代替溶液 D. “还原”过程溶液的不断增大 二、非选择题：共4题，共61分。 14.（16分）第4周期的过渡元素在工业生产中有着极其重要的作用，请回答下列问题： (1) 钒(V)是我国的丰产元素，被誉为“工业的味精”，广泛用于催化及钢铁工业。 ①写出基态钒原子的价层电子轨道表示式： 。 ②V2O5常用作SO2转化为SO3的催化剂。SO3的三聚体环状结构如图1所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为 。 图1 图2 (2) NiNTANangold可用于检测或定位6x组氨酸(His)或PolyHis标记的重组蛋白。Ni(Ⅱ)NTA的结构简式如图2所示： ①配合物中，向Ni2+提供孤电子对的原子是 。 ②配体N(CH2COO－)3中4种元素的电负性从大到小顺序为 。 三乙酸胺[N(CH2COOH)3]与三正丁胺[N(CH2CH2CH2CH3)3]的相对分子质量相近，但三乙酸胺的熔点(167 ℃)、沸点(246 ℃)分别高于三正丁胺的熔点(－70 ℃)、沸点(216.5 ℃)，原因是____________ 。 ③NH3也是常见的配体，NF3与NH3的结构相似，二者键角大小关系为NF3 (填“大于”、“小于”、“等于”)NH3，理由是： 。 （3）高铁酸钾(K2FeO4)可用于废水中氨氮的去除。K2FeO4的晶胞如图3所示(氧原子已全部省略)。X处K+位于晶胞表面，全部位于晶胞内部，Y处K+位于晶胞 (填“表面”或“内部”)。 图3 15. （16分） 目前使用较多的有机玻璃是聚甲基丙烯酸甲酯，其人工合成路线如下： 已知：① 结构是不稳定的；②。 （1） A→B的反应类型为 。 （2）有机物C中所含有的官能团名称为 。 （3）有机物D的结构简式为 。 （4）C的一种同分异构体满足下列条件：能发生水解反应，水解得到的两种产物均含两个碳原子且都只含有一种官能团。写出该同分异构体的结构简式 。 （5）结合题给信息，填写下列合成路线中反应条件(①④) 、 和相应产物(②③) __ 、 的结构简式。 16. （15分）过氧化钙、过氧化铜可用作化工生产的氧化剂和催化剂。 Ⅰ．过氧化钙的制备。 过氧化钙（）在室温下稳定。微溶于水，可溶于稀酸生成过氧化氢。实验室制备过氧化钙的过程如下： （1）“煮沸”的目的是 。 （2）“沉淀”反应的化学方程式为 。 （3）需烘干转化为。烘干时需控温140℃的原因是 。 Ⅱ．过氧化铜的制备。 反应可用于制备黄褐色固体。实验装置与实验用到的试剂如题图4所示。 图4 （4）补充完整由胆矾制备过氧化铜的实验步骤：称取和各2.0g于三颈烧瓶中，加入40mL水溶解， ，过滤，洗涤，晾干，称重。 （5）测定产品纯度。 取产品0.1000g与过量酸性溶液完全反应后，溶液呈弱酸性。以淀粉为指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液30.00mL。 已知：，。 计算产品中的纯度________（写出计算过程）。 17. （14分）Ⅰ． 活性炭（AC）负载、材料联合可去除废水中的硝态氮。 （1）制备材料。将活性炭，、，脱氧水放入锥形瓶中，在超声波震荡下加入过量反应30min（是一种常见的还原剂），过滤，洗涤，干燥，得到材料。 ①加入的作用是 。 ②的核外电子排布式 。 （2）测试性能。不同废水初始pH对去除的产物选择性的影响如图5所示。 图5 图6 图7 ①时主要转化为，去除的主要反应离子方程式为 。 （3）联合除氮。联合解决除硝转氨问题的机理如题图6所示。氨氮的去除率与溶液pH之间的关系如图7所示。 ①与反应的化学方程式为 。 Ⅱ． 氢气是清洁能源，氢能产业链包括制氢、储氢和用氢。 （4）甲醇和水蒸气重整制氢。在340℃时，将一定量的和在催化剂作用下发生反应，其可能的机理如图8所示。 图8 ①水蒸气在催化剂表面生成活性。随着水蒸气浓度的增大，的转化率先增大后减小的原因是 。②过程中会分解生成CO，导致催化剂中毒。适当增大水蒸气的浓度，能降低CO的含量，原因是_______ 。 高一化学试卷 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $