精品解析：江苏海安高级中学2025-2026学年高一下学期4月月考化学试题

2025-2026学年度第二学期高一年级练习(三) 化学 能用得到的元素的相对原子质量Se-79 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 下列相关微粒的化学用语表示正确的是 A. 的电子式： B. 乙醇的空间填充模型： C. 乙烯的结构简式： D. 的结构示意图： 2. 下列各组物质的相互关系描述正确的是 A. 、和互为同位素 B. 和互为同系物 C. 和是同素异形体 D. 和互为同分异构体 3. 实验室模拟侯氏制碱法，下列说法正确的是 A．制取 B．制取并收集 C．制备晶体 D．加热固体 A. A B. B C. C D. D 阅读下列材料，回答以下问题： 硫、氮及其化合物有重要的应用。地壳中的含硫矿物通过火山爆发等方式可释放出、硫单质、，这些物质可进一步转化为亚硫酸、硫酸及其盐。工业利用氮气与氢气合成氨，以氨为原料经一系列反应制取硝酸。氨易液化，液氨能与钠反应置换出氢气。碱性条件下，氧化可制备肼。肼常用作火箭燃料。中的一个原子被取代可形成羟胺，羟胺可用作油脂工业中的抗氧化剂。 4. 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. 单质为淡黄色固体，可制备硫化橡胶 B. 浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂 C. 分子难溶于水，可用作保护气 D. 具有还原性，可用作油脂工业中的抗氧化剂 5. 下列说法正确的是 A. 属于离子化合物 B. 是常见的食品漂白剂，漂白原理与漂白粉相同 C. 氨气与氯化氢反应生成氯化铵属于氮的固定 D. 含氮化合物碳酸氢铵、尿素是常用的氮肥 6. 下列化学反应方程式表示不正确的是 A. 硫化氢气体与二氧化硫气体发生反应： B. 氨为原料制硝酸的第一步反应： C. 液氨与钠反应： D. 溶液氧化制备 7. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均能实现的是 A. 制备：溶液和 B. 漂白粉制备：石灰水漂白粉 C. 纯碱制备：溶液 D. 硫酸工业：黄铁矿 8. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X最外层电子数之和等于最外层电子数，Y核内质子数是W的2倍。Z的单质同冷的烧碱溶液反应，可得到含盐XZW的溶液。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 元素的含氧酸均为强酸 C. 在周期表中第三周期第VIA族 D. 和的简单离子具有相同的电子层结构 9. 根据下列实验操作、现象以及得到的结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向中滴加浓盐酸，出现黄绿色气体 体现浓盐酸的氧化性 B 将少量溴水滴入淀粉碘化钾溶液中，观察溶液颜色变蓝 非金属性： C 用洁净的玻璃棒蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰为紫色 溶液含K元素 D 向某溶液中滴加几滴稀溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口检验，试纸不变蓝 原溶液中不含 A. A B. B C. C D. D 10. 乙烯是基本的有机化工原料，由乙烯可合成苯乙醇，合成路线如图所示： 下列说法错误的是 A. 乙烯转化为环氧乙烷的反应为氧化反应 B. 环氧乙烷分子中所有原子不可能共平面 C. 乙烯、苯乙醇均能使酸性溶液褪色 D. 苯乙醇与足量的金属反应生成 11. Z是合成药物丹参醇的中间体，可由下列反应制得。下列说法正确的是 A. 的分子式为 B. 最多可与发生加成反应 C. 在铜做催化剂条件下可被氧气氧化 D. 、互为同系物 12. 中科院首创二氧化碳加氢制汽油技术在山东已经正式投产。转化过程示意图如下。下列说法错误的是 A. 反应①既存在键的断裂又存在键的断裂 B. 反应②只存在极性共价键的形成 C. 有机物a的二氯代物只有两种结构 D. 有机物b中既无碳碳单键也无碳碳双键 13. 黄铜灰渣(含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量FeO、Fe2O3)生产硝酸铜溶液的流程如图： 下列说法不正确的是 A. “浸取”时适当提高硫酸浓度可加快反应速率，但不宜过量太多 B. 若反应中所加Zn过量，所得Cu(NO3)2溶液中含Zn(NO3)2 C. 滤液II含Zn2+、Fe2+、Fe3+、SO等离子 D. 反应II会产生NO污染环境，可将滤渣灼烧后再加稀硝酸 二、非选择题，共4题，共61分，请将答案填到答题卡上相应位置 14. 下表列出了①~⑩种元素在元素周期表中的位置： 族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 一 ① 二 ② ③ 三 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 四 ⑨ 回答下列问题： （1）③、⑤、⑦、⑨的简单离子半径由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)。写出由元素①和③形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式：___________，其中的共价键类型是：___________。写出元素①和②形成的18电子化合物的结构式：___________。 （2）写出一个能说明⑧的非金属性大于⑦的置换反应化学方程式___________。 （3）下列事实不能用元素周期律解释的是___________(填标号)。 A. 向溶液中通入，产生气泡 B. 能与反应，而不能与反应 C. 分别加热气体和气体，气体更易分解 D. (熔融) （4）与⑧同族的前五周期元素形成的简单氢化物中沸点最高的是谁，为什么：___________。 （5）⑥单质在生产生活中有重要作用，写出工业冶炼其的化学方程式___________。 （6）我国科学家在“嫦娥五号”带回的月壤样本中发现了一种特殊的水合矿物-ULM-1，其化学式可表示为，该化合物属于：___________(填‘离子化合物’或‘共价化合物’)，其溶于水后的溶液与足量⑨的最高价氧化物对应水化物溶液反应的离子反应方程式：___________。 15. 乙醇是重要的工业原料，以乙醇为原料可以设计出如下转化路线流程图，其中D是高分子化合物。 已知：(R、R＇代表或烃基) （1）的反应类型为：___________。A中官能团的名称为：___________。 （2）由乙烯制备乙醇的化学反应方程式为：___________。 （3）2分子的乙醛通过反应得到1分子的B，写出其结构简式：___________。 （4）E的一种同系物分子式为，则其共有多少种同分异构体：___________。 （5）补全以苯甲醛()和乙醇为原料制备的合成路线流程图，括号内填反应物和反应条件，方框内填主要产物__________。 16. 工业上以酸泥(主要含无定形Se、HgSe和少量)为原料制备灰硒()的流程如下： （1）“氧化碱浸”中无定形被氧化为的离子方程式为：___________；其他条件不变时，浸出率随双氧水用量变化如图所示，当双氧水用量从增加到时，溶液中并未检测到残留，其原因是：___________。 （2）“除银”时向滤渣中加入溶液和盐酸，、被氧化为 ①“除银”过程中的加料方式为：___________。 ②写出发生反应的化学方程式：___________。 （3）25 ℃时亚硒酸溶液各微粒的分布系数与溶液的关系如图所示，“沉汞”过程中，溶液pH=7时存在的主要阴离子有：___________。 （4）通过如下步骤测定灰硒产品中的质量分数： 步骤1：准确称取灰硒产品，加入足量硝酸充分反应后生成溶液，配成溶液； 步骤2：取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入过量的硫酸酸化的KI溶液，充分反应； 步骤3：以淀粉作指示剂，用的标准溶液滴定至终点，消耗溶液。 已知：；(均未配平) 计算灰硒产品中的质量分数为：___________。 17. 实验室模拟以废镍催化剂(含金属、及其氧化物、和有机物)为原料制备氯化镍。 I．制备溶液 废镍催化剂制取溶液的过程如下： （1）用乙醇洗涤废催化剂的目的是___________。 （2）“酸浸”在如图所示的装置中进行。导管A的作用是：___________。滤渣的成分为：___________。 （3）“除铜”时加入的试剂a选用而不选用，原因是：___________。 II．制备固体 将所得的溶液与混合反应，得到沉淀同时有气体生成，将沉淀过滤，洗涤干燥。 （4）写出该沉淀反应的离子方程式：___________。 （5）检验沉淀是否洗涤干净的方法是___________。 Ⅲ．制备晶体 （6）由步骤Ⅱ制得的固体中混有少量，请补充完整由 制备的实验方案：取一定质量的固体，边搅拌边加入盐酸至固体全部溶解，___________。(实验中须使用的试剂：盐酸、冰水、) 已知：①完全沉淀为开始沉淀为7.7。②从溶液中获取须控制。③、的溶解度曲线形状相近，不能用结晶法分别析出。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第二学期高一年级练习(三) 化学 能用得到的元素的相对原子质量Se-79 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 下列相关微粒的化学用语表示正确的是 A. 的电子式： B. 乙醇的空间填充模型： C. 乙烯的结构简式： D. 的结构示意图： 【答案】B 【解析】 【详解】A. 为共价化合物，分子中含有3个键，N原子最外层应满足8电子稳定结构，电子式为，A错误； B．碳原子（半径较大）、氧原子（半径次之）、氢原子（半径最小）的相对大小；氧原子连接的羟基占据分子的一端，无 “棍” 状化学键的表示，B正确； C．烯烃的结构简式中碳碳双键不能省略，乙烯的结构简式：，C错误； D．质子数错误：的质子数是 8，而图中标为10，这是氖原子的质子数，两者不匹配，应该为，D错误； 故此题选B。 2. 下列各组物质的相互关系描述正确的是 A. 、和互为同位素 B. 和互为同系物 C. 和是同素异形体 D. 和互为同分异构体 【答案】C 【解析】 【详解】A．同位素的定义是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同原子，​、、​是氢元素形成的单质，不是原子，因此不互为同位素，A错误； B．同系物要求结构相似，官能团的种类、数目均相同，分子组成相差若干个​原子团；含1个羟基，含2个羟基，官能团数目不同，结构不相似，不互为同系物，B错误； C．同素异形体是同种元素形成的不同单质，和是氧元素组成的不同单质，互为同素异形体，C正确； D．同分异构体要求分子式相同、结构不同；前者是3-甲基戊烷，分子式为，后者是3-甲基己烷，分子式为​，分子式不同，不互为同分异构体，D错误； 故选C。 3. 实验室模拟侯氏制碱法，下列说法正确的是 A．制取 B．制取并收集 C．制备晶体 D．加热固体 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．实验室制取，原料为石灰石和稀盐酸，反应为固液不加热型，图示装置（分液漏斗+锥形瓶）符合要求，A正确； B．加热和固体制取​时，为防止冷凝水倒流炸裂试管，发生装置的试管口应略向下倾斜，图示试管口向上倾斜，错误；且向下排空气法收集时，导管应伸入到试管底部，试管口放团棉花，B错误； C．​极易溶于水，直接将导管伸入饱和食盐水会发生倒吸，操作错误，且侯氏制碱法需要先后通入和才能析出​晶体，该装置无法完成制备，C错误； D．加热分解​固体时，应使用坩埚（或试管）盛放固体，蒸发皿仅用于蒸发浓缩溶液，不能用于灼烧加热固体，装置错误，D错误； 故选A。 阅读下列材料，回答以下问题： 硫、氮及其化合物有重要的应用。地壳中的含硫矿物通过火山爆发等方式可释放出、硫单质、，这些物质可进一步转化为亚硫酸、硫酸及其盐。工业利用氮气与氢气合成氨，以氨为原料经一系列反应制取硝酸。氨易液化，液氨能与钠反应置换出氢气。碱性条件下，氧化可制备肼。肼常用作火箭燃料。中的一个原子被取代可形成羟胺，羟胺可用作油脂工业中的抗氧化剂。 4. 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. 单质为淡黄色固体，可制备硫化橡胶 B. 浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂 C. 分子难溶于水，可用作保护气 D. 具有还原性，可用作油脂工业中的抗氧化剂 5. 下列说法正确的是 A. 属于离子化合物 B. 是常见的食品漂白剂，漂白原理与漂白粉相同 C. 氨气与氯化氢反应生成氯化铵属于氮的固定 D. 含氮化合物碳酸氢铵、尿素是常用的氮肥 6. 下列化学反应方程式表示不正确的是 A. 硫化氢气体与二氧化硫气体发生反应： B. 氨为原料制硝酸的第一步反应： C. 液氨与钠反应： D. 溶液氧化制备 【答案】4. D 5. D 6. C 【解析】 【详解】1．A．硫制备硫化橡胶，是因为硫可使橡胶发生交联改性，与硫是淡黄色固体的性质无关，A错误； B．浓硫酸作干燥剂利用的是吸水性，不是脱水性，B错误； C．作保护气利用的是化学性质稳定，与难溶于水的性质无关，C错误； D．抗氧化剂需要自身具有还原性，可优先被氧化，从而保护油脂不被氧化，性质与用途对应正确，D正确； 故答案选D。 2．A．只含共价键，属于共价化合物，A错误； B．不能常规用作食品漂白剂，且漂白原理：是与有色物质化合漂白，漂白粉是氧化漂白，二者原理不同，B错误； C．氮的固定是将游离态氮（单质）转化为化合态氮，反应中​的氮已经是化合态，不属于氮的固定，C错误； D．碳酸氢铵、尿素都含氮元素，是常用的氮肥，D正确； 故答案选D。 3．A．与发生归中反应生成硫和水，方程式原子守恒、反应原理正确，A正确； B．氨催化氧化是工业制硝酸的第一步，方程式、条件均正确，B正确； C．反应前后氢原子不守恒，正确方程式为 ，C错误； D．碱性条件下氧化制备​，反应原理、电荷、原子均守恒，D正确； 故答案选C。 7. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均能实现的是 A. 制备：溶液和 B. 漂白粉制备：石灰水漂白粉 C. 纯碱制备：溶液 D. 硫酸工业：黄铁矿 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaCl溶液电解生成H2和Cl2，H2和Cl2点燃生成HCl，物质转化均能实现，A正确； B．CaO与水反应生成氢氧化钙，其澄清饱和溶液为石灰水，石灰水中氢氧化钙浓度低，通入Cl2不能有效制备漂白粉，B错误； C．NaCl溶液通入CO2不能直接生成NaHCO3，需要先通入NH3，C错误； D．黄铁矿在高温下与O2反应生成SO2，SO2与水反应生成H2SO3，H2SO3在O2作用下可氧化为H2SO4，但实际上工业上采用催化氧化SO2为SO3，再吸收，D错误； 故选A。 8. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X最外层电子数之和等于最外层电子数，Y核内质子数是W的2倍。Z的单质同冷的烧碱溶液反应，可得到含盐XZW的溶液。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 元素的含氧酸均为强酸 C. 在周期表中第三周期第VIA族 D. 和的简单离子具有相同的电子层结构 【答案】D 【解析】 【分析】氯气的单质与冷的溶液反应生成、和，所以盐为，可确定为，为，为。核内质子数是的2倍，原子序数为8，则原子序数为16，为。四种元素依次为、、、。 【详解】A．同周期主族元素原子半径从左到右逐渐减小，、、位于第三周期，原子半径为，位于第二周期，半径小于和，A错误； B．的含氧酸中为弱酸，并非均为强酸，B错误； C．为，位于周期表第二周期第VIA族，C错误； D．为，为，简单离子分别为和，二者核外电子排布均为，具有相同的电子层结构，D正确； 故选D。 9. 根据下列实验操作、现象以及得到的结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向中滴加浓盐酸，出现黄绿色气体 体现浓盐酸的氧化性 B 将少量溴水滴入淀粉碘化钾溶液中，观察溶液颜色变蓝 非金属性： C 用洁净的玻璃棒蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰为紫色 溶液含K元素 D 向某溶液中滴加几滴稀溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口检验，试纸不变蓝 原溶液中不含 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．PbO2与浓盐酸反应生成黄绿色气体Cl2，HCl中Cl元素化合价从-1升高到0，浓盐酸作还原剂，体现还原性，A错误； B．溴水中的Br2与KI反应生成I2，淀粉遇I2变蓝，说明Br2氧化性强于I2，单质氧化性越强对应元素非金属性越强，故非金属性Br>I，B正确； C．玻璃棒的成分中含有钠等元素，其焰色会干扰钾元素的检验，故不能使用玻璃棒进行焰色反应，应使用铂丝或光洁无锈的铁丝，C错误； D．检验需要加浓NaOH溶液并加热，才能使NH3逸出，本次实验滴加稀NaOH溶液且未加热，即使溶液含也不会产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的NH3，无法得出结论，D错误； 故答案选B。 10. 乙烯是基本的有机化工原料，由乙烯可合成苯乙醇，合成路线如图所示： 下列说法错误的是 A. 乙烯转化为环氧乙烷的反应为氧化反应 B. 环氧乙烷分子中所有原子不可能共平面 C. 乙烯、苯乙醇均能使酸性溶液褪色 D. 苯乙醇与足量的金属反应生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙烯转化为环氧乙烷的过程中，乙烯得到氧原子，有机反应中"加氧去氢"属于氧化反应，A说法正确； B．环氧乙烷中两个碳原子均为饱和杂化碳原子，饱和碳原子的四面体结构决定了分子中所有原子不可能共平面，B说法正确； C．乙烯含碳碳双键，可被酸性氧化使其褪色；苯乙醇的羟基本身、以及与苯环相连的α-碳上有氢，也可被酸性氧化，也能使溶液褪色，C说法正确； D．1个苯乙醇分子仅含1个羟基，羟基与Na反应的关系为，因此1 mol苯乙醇与足量Na反应仅生成，D说法错误； 故选D。 11. Z是合成药物丹参醇的中间体，可由下列反应制得。下列说法正确的是 A. 的分子式为 B. 最多可与发生加成反应 C. 在铜做催化剂条件下可被氧气氧化 D. 、互为同系物 【答案】B 【解析】 【详解】A．Z分子含9个碳原子、16个氢原子，Z的分子式为，A错误； B．Z分子中只有2个碳碳双键可以与加成，羟基不能加成，因此最多可与发生加成反应，B正确； C．醇在铜催化下氧化的条件是：与羟基直接相连的碳原子（α-C）上有氢原子。Z中羟基连接在叔碳原子上（该碳仅连接环、甲基和羟基，无氢原子），因此不能被催化氧化，C错误； D．同系物要求官能团种类、数目相同，结构相似。X的官能团为羰基和碳碳双键，Z的官能团为羟基和碳碳双键，官能团种类不同，不互为同系物，D错误； 故选B。 12. 中科院首创二氧化碳加氢制汽油技术在山东已经正式投产。转化过程示意图如下。下列说法错误的是 A. 反应①既存在键的断裂又存在键的断裂 B. 反应②只存在极性共价键的形成 C. 有机物a的二氯代物只有两种结构 D. 有机物b中既无碳碳单键也无碳碳双键 【答案】B 【解析】 【分析】反应①为与转化为和，涉及键和键断裂。反应②将与转化为烃类片段，形成键和键，键为非极性共价键。有机物a为新戊烷，二氯代物有两种结构。有机物b为苯，苯环中碳碳键完全等同，不属于碳碳单键或碳碳双键。 【详解】A．反应①可表示为，反应物中的键和的键均需断裂，A正确； B．反应②中与转化为烃类片段，生成过程中有键和键形成，键为非极性共价键，不是只存在极性共价键的形成，B错误； C．有机物a为新戊烷，分子中4个甲基等效，二氯代时两个氯原子可取代同一甲基上的氢，也可分别取代两个不同甲基上的氢，只有两种结构，C正确； D．有机物b为苯，苯环中6个碳碳键完全等同，键长介于碳碳单键与碳碳双键之间，不存在独立的碳碳单键或碳碳双键，D正确； 故选B。 13. 黄铜灰渣(含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量FeO、Fe2O3)生产硝酸铜溶液的流程如图： 下列说法不正确的是 A. “浸取”时适当提高硫酸浓度可加快反应速率，但不宜过量太多 B. 若反应中所加Zn过量，所得Cu(NO3)2溶液中含Zn(NO3)2 C. 滤液II含Zn2+、Fe2+、Fe3+、SO等离子 D. 反应II会产生NO污染环境，可将滤渣灼烧后再加稀硝酸 【答案】C 【解析】 【分析】黄铜灰渣加硫酸浸取，除单质铜不与硫酸反应，其它金属单质和氧化物均生成对应的硫酸盐，过滤得到铜单质，滤液中加入适量的Zn粉将溶液中的铜置换出来，过滤得到铜单质，将两次得到的铜单质溶于硝酸得到硝酸铜，据此分析解答。 【详解】A．反应1处加入Zn粉，若前面加入的H2SO4过量，则会消耗更多的Zn，故A正确； B．加入的Zn将Fe3+反应生成Fe2+，将Cu2+反应生成Cu，若Zn过量，滤渣中有Cu和Zn，加入稀HNO3，Cu和Zn均可以被溶解，生成Cu(NO3)2和Zn(NO3)2，故B正确； C．Fe3+的氧化性强于Cu2+，Zn与Cu2+置换前，必然将Fe3+还原为Fe2+，所以滤液II中不存在Fe3+，故C错误； D．稀HNO3与金属会产生NO，滤渣为Cu，先灼烧，则生成CuO，再溶于稀HNO3，不会产生NO，故D正确； 答案选C。 二、非选择题，共4题，共61分，请将答案填到答题卡上相应位置 14. 下表列出了①~⑩种元素在元素周期表中的位置： 族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 一 ① 二 ② ③ 三 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 四 ⑨ 回答下列问题： （1）③、⑤、⑦、⑨的简单离子半径由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)。写出由元素①和③形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式：___________，其中的共价键类型是：___________。写出元素①和②形成的18电子化合物的结构式：___________。 （2）写出一个能说明⑧的非金属性大于⑦的置换反应化学方程式___________。 （3）下列事实不能用元素周期律解释的是___________(填标号)。 A. 向溶液中通入，产生气泡 B. 能与反应，而不能与反应 C. 分别加热气体和气体，气体更易分解 D. (熔融) （4）与⑧同族的前五周期元素形成的简单氢化物中沸点最高的是谁，为什么：___________。 （5）⑥单质在生产生活中有重要作用，写出工业冶炼其的化学方程式___________。 （6）我国科学家在“嫦娥五号”带回的月壤样本中发现了一种特殊的水合矿物-ULM-1，其化学式可表示为，该化合物属于：___________(填‘离子化合物’或‘共价化合物’)，其溶于水后的溶液与足量⑨的最高价氧化物对应水化物溶液反应的离子反应方程式：___________。 【答案】（1） ①. ②. ③. 极性共价键和非极性共价键 ④. （2） （3）AD （4）HF，HF分子间可形成氢键，使熔沸点升高 （5） （6） ①. 离子化合物 ②. 【解析】 【分析】根据元素在元素周期表中的位置，①是H元素、②是N元素、③是O元素、④是Na元素、⑤是Mg元素、⑥是Al元素、⑦是S元素、⑧是Cl元素、⑨是K元素； 【小问1详解】 电子层数越多半径越大，电子层数相同时，质子数越多半径越小，③、⑤、⑦、⑨的简单离子半径由大到小的顺序为S2->K+>O2->Mg2+。元素H和O形成的原子个数比为1：1的化合物是H2O2，电子式为，其中H-O键是极性共价键、O-O键是非极性共价键，共价键类型是极性共价键和非极性共价键。元素H和N形成的18电子化合物是N2H4，结构式为。 【小问2详解】 氯气和硫化钠反应生成硫单质和氯化钠，说明Cl的非金属性大于S，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 A．向溶液中通入，产生气泡，说明发生反应+=NaHSO3+CO2，说明H2SO3的酸性大于H2CO3，由于H2SO3不是S的最高价含氧酸，所以不能用元素周期律解释，故选A； B．同周期元素从左到右，元素金属性减弱，最高价氧化物的水化物的碱性减弱，能与反应，而不能与反应，说明的碱性大于，能用元素周期律解释，故不选B； C．同主族元素从上到下，元素非金属性减弱，气态氢化物的稳定性减弱，分别加热气体和气体，气体更易分解，说明稳定性HCl>HI， 能用元素周期律解释，故不选C； D．钾的还原性大于Na，反应(熔融)能发生是因为生成钾蒸汽，不能用元素周期律解释，故选D； 选AD。 【小问4详解】 与Cl同族的前五周期元素形成的简单氢化物中，HF沸点最高，原因是HF分子间可形成氢键，使熔沸点升高。 【小问5详解】 ⑥单质是Al，工业上电解熔融氧化铝冶炼金属铝，化学方程式为。 【小问6详解】 由铵根离子、镁离子、氯离子等离子构成，该化合物属于离子化合物，其溶于水后的溶液与足量KOH溶液反应，生成氯化钾、氢氧化镁、一水合氨，反应的离子反应方程式为。 15. 乙醇是重要的工业原料，以乙醇为原料可以设计出如下转化路线流程图，其中D是高分子化合物。 已知：(R、R＇代表或烃基) （1）的反应类型为：___________。A中官能团的名称为：___________。 （2）由乙烯制备乙醇的化学反应方程式为：___________。 （3）2分子的乙醛通过反应得到1分子的B，写出其结构简式：___________。 （4）E的一种同系物分子式为，则其共有多少种同分异构体：___________。 （5）补全以苯甲醛()和乙醇为原料制备的合成路线流程图，括号内填反应物和反应条件，方框内填主要产物__________。 【答案】（1） ①. 取代反应 ②. 羟基 （2） （3） （4）8 （5）；或；； 【解析】 【分析】该路线为乙醇在浓硫酸、170℃条件下发生分子内脱水，生成乙烯；乙烯与HBr 加热发生加成反应生成E：溴乙烷，溴乙烷在NaOH水溶液、加热条件下发生水解反应，又可以生成乙醇；乙烯还能在催化剂作用下发生加聚反应，生成高分子化合物D：聚乙烯；乙醇被氧化可生成乙醛，乙醛继续氧化可生成乙酸；同时乙醛在OH-、加热条件下可以发生羟醛缩合，2分子乙醛先生成β-羟基醛，再脱水生成B：CH3CH=CHCHO。另外，乙醇还可通过氧化或其他转化制得 A：乙二醇HOCH2CH2OH。 【小问1详解】 E是由乙烯与HBr加成生成的溴乙烷CH3CH2Br，E在NaOH水溶液、加热条件下转化为乙醇，属于取代反应；A是HOCH2CH2OH，即乙二醇，其中官能团名称为羟基； 【小问2详解】 由乙烯制备乙醇是乙烯与水发生加成反应，方程式为：； 【小问3详解】 乙醇氧化生成乙醛，2分子的乙醛在碱性条件下发生羟醛缩合，先生成 β-羟基醛，再加热脱水生成 B，所以 B 的结构简式为：CH3CH=CHCHO； 【小问4详解】 E 为溴乙烷，其同系物分子式为 C5H11Br 时，不考虑立体异构，有1-溴戊烷、2-溴戊烷、3-溴戊烷、1-溴-2-甲基丁烷、1-溴-3-甲基丁烷、2-溴-2-甲基丁烷、2-溴-3-甲基丁烷和1-溴-2，2-二甲基丙烷，共8种同分异构体； 【小问5详解】 合成路线中，乙醇先氧化为乙醛，乙醛与苯甲醛在碱性、加热条件下发生羟醛缩合，生成肉桂醛，肉桂醛再发生加聚反应生成，所以括号内答案：；或；方框内答案：CH3CHO；。 16. 工业上以酸泥(主要含无定形Se、HgSe和少量)为原料制备灰硒()的流程如下： （1）“氧化碱浸”中无定形被氧化为的离子方程式为：___________；其他条件不变时，浸出率随双氧水用量变化如图所示，当双氧水用量从增加到时，溶液中并未检测到残留，其原因是：___________。 （2）“除银”时向滤渣中加入溶液和盐酸，、被氧化为 ①“除银”过程中的加料方式为：___________。 ②写出发生反应的化学方程式：___________。 （3）25 ℃时亚硒酸溶液各微粒的分布系数与溶液的关系如图所示，“沉汞”过程中，溶液pH=7时存在的主要阴离子有：___________。 （4）通过如下步骤测定灰硒产品中的质量分数： 步骤1：准确称取灰硒产品，加入足量硝酸充分反应后生成溶液，配成溶液； 步骤2：取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入过量的硫酸酸化的KI溶液，充分反应； 步骤3：以淀粉作指示剂，用的标准溶液滴定至终点，消耗溶液。 已知：；(均未配平) 计算灰硒产品中的质量分数为：___________。 【答案】（1） ①. ②. 被还原 （2） ①. 向滤渣中先加入溶液再加入盐酸 ②. （3）、、 （4）98.75% 【解析】 【分析】酸泥的成分主要含无定形和少量，向酸泥中加入、进行“氧化碱浸”，将氧化为进入滤液，而和进入滤渣，“除银”时向滤渣中加入次氯酸钠溶液与盐酸，氧化和，使银元素转化为沉淀除去，硒元素转化为亚硒酸留在溶液中；最后沉汞步骤加入，使汞元素转化为沉淀除去，得到提纯的含硒溶液，后续处理即可得到目标灰硒产品。据此分析作答。 【小问1详解】 ① “氧化碱浸”时Se在碱性条件下被双氧水氧化为 ，离子方程式为： ②过氧化氢具有氧化性，具有还原性，则当双氧水用量从 增加到时，溶液中并未检测到残留，其原因是： 过量的被 生成的还原； 【小问2详解】 ①“除银”时向滤渣中加入溶液和盐酸，被氧化为，则“除银”过程中的加料方式为向滤渣中先加入，再加入盐酸，若先加入盐酸易发生副反应生成硒化氢，不利于后面制硒。故答案为：向滤渣中先加入 溶液再加入盐酸； ②向滤渣中加入NaClO溶液和盐酸，被氧化为，发生反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 “沉汞”时加入氢氧化钠，和氢氧化钠反应生成或，由图知pH=7时 ，含硒元素的阴离子主要是，由于“除银”时还加入了盐酸，溶液阴离子中必然有过剩的，所以“沉汞”过程中，溶液pH=7时存在的主要阴离子有：； 【小问4详解】 根据题意有关系式，， 25mL溶液中， 则灰硒产品中Se的质量分数为： 17. 实验室模拟以废镍催化剂(含金属、及其氧化物、和有机物)为原料制备氯化镍。 I．制备溶液 废镍催化剂制取溶液的过程如下： （1）用乙醇洗涤废催化剂的目的是___________。 （2）“酸浸”在如图所示的装置中进行。导管A的作用是：___________。滤渣的成分为：___________。 （3）“除铜”时加入的试剂a选用而不选用，原因是：___________。 II．制备固体 将所得的溶液与混合反应，得到沉淀同时有气体生成，将沉淀过滤，洗涤干燥。 （4）写出该沉淀反应的离子方程式：___________。 （5）检验沉淀是否洗涤干净的方法是___________。 Ⅲ．制备晶体 （6）由步骤Ⅱ制得的固体中混有少量，请补充完整由 制备的实验方案：取一定质量的固体，边搅拌边加入盐酸至固体全部溶解，___________。(实验中须使用的试剂：盐酸、冰水、) 已知：①完全沉淀为开始沉淀为7.7。②从溶液中获取须控制。③、的溶解度曲线形状相近，不能用结晶法分别析出。 【答案】（1）除去废镍催化剂中的有机物 （2） ①. 平衡内外压强便于液体顺利滴下 ②. 、 （3）避免引入杂质 （4） （5）取最后一次洗涤液少许于试管中，先加稀酸化，再加入溶液，若无明显现象，说明沉淀洗涤干净 （6）向所得溶液中加入，调节范围，静置，过滤，向滤液中加入适量盐酸，调节，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤用冰水洗涤，干燥得到晶体 【解析】 【分析】废镍催化剂先用乙醇洗涤，使有机物进入废液。酸浸时和镍的氧化物转化为进入溶液，铜的氧化物转化为进入溶液，和留在滤渣中。除铜时用将转化为除去，同时避免引入新的金属阳离子杂质。溶液与反应生成和。制备时，先用盐酸溶解固体，再用调节酸度，使转化为除去，留在溶液中，最后调节酸度并结晶获得晶体。 【小问1详解】 乙醇能溶解废镍催化剂中的有机物，洗涤后有机物进入废液，减少后续酸浸过程中有机物对浸出液的干扰。 【小问2详解】 导管A使滴液漏斗与烧瓶内气体相通，可平衡内外压强，使稀硫酸顺利滴下。酸浸时和镍的氧化物转化为进入滤液，铜的氧化物转化为进入滤液，不与稀硫酸反应，不与稀硫酸反应，过滤后留在滤渣中。 【小问3详解】 除铜时与生成难溶。若使用，会向溶液中引入，影响溶液纯度；使用时，体系中主要金属阳离子仍为，不引入新的金属阳离子杂质。 【小问4详解】 与混合时发生水解和沉淀转化，3个结合1个、4个和1个形成，其余转化为，离子方程式为。 【小问5详解】 沉淀表面可能吸附，检验最后一次洗涤液中是否仍含。取最后一次洗涤液少许，先加稀盐酸酸化，排除等离子干扰，再加入溶液；无明显现象时，洗涤液中无，沉淀已洗涤干净。 【小问6详解】 固体溶于盐酸后，和少量分别转化为和。加入调节至6.2～7.7，完全转化为，不生成，过滤除去含铜沉淀。滤液中加入盐酸调节，满足析出晶体的酸度要求。和溶解度曲线相近，不能用结晶法分离铜镍，需先除铜再结晶。蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、用冰水洗涤、干燥后得到晶体。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $