7.3.2 乙酸 同步练习 -2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

乙酸1（偏易） 1．下列关于乙酸的说法正确的是 A．难溶于水B．是无色无味的液体C．可用于除水垢 D．不与碳酸钠溶液反应 2．下列关于乙酸的说法不正确的是 A使紫色石蕊试液变红B．能与CaCO3反应C．能与乙醇发生酯化反应D．是无色无味的油状液体 3．关于乙酸的下列说法不正确的是 A．乙酸是一种重要的有机酸，是具有强烈刺激性气味的液体 B．乙酸分子中含有四个氢原子，所以乙酸是四元酸 C．无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物 D．乙酸易溶于乙醇 4．下列化学用语表达不正确的是 A．乙酸的分子式： B．异丁烷的结构简式： C．乙醇的结构式： D．羟基的电子式： 5．乙酸、水和乙醇的分子结构如下所示，三者结构中的相同点是都含有羟基，下列说法错误的是 乙酸：；水：；乙醇：CH3—CH2—OH A．羟基的活动性：乙酸>水>乙醇 B．乙酸、乙醇均显酸性 C．羟基连接不同的基团可影响羟基的活性 D．与金属钠反应的强烈程度：乙酸>水>乙醇 6．设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述不正确的是 A．14 g乙烯和丁烯混合气体中的氢原子数为2NA B．1L 1mol·L-1的CH3COOH水溶液中氧原子数为2NA C．1 molFe放入过量的浓硫酸，电子转移数小于3NA D．标准状况下，2.24 LC3H8含有的共价键数为1.0NA 7．下列物质，都能与反应放出。其产生的速率排列顺序正确的是 ①    ②    ③    ④ A．①>②>③>④ B．②>①>④>③ C．②>④>③>① D．④>②>③>① 8．柠檬酸是常用的固体有机弱酸，能够快速分解附着在热水器内壁、饮水机、电水壶等上的水垢，并且具有杀菌的功效，结构简式如图： 下列关于柠檬酸的说法错误的是 A．加热可以和氧气在铜催化下反应 B．可以发生取代反应 C．柠檬酸溶液可以与反应 D．1 mol柠檬酸与足量Na反应生成 9．如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。下列关于该实验的叙述不正确的是 A．试管b中导气管下端管口不浸入液面的原因是防止实验过程中产生倒吸现象 B．向试管a中先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加入冰醋酸 C．1mol乙酸与1mol乙醇充分反应后得到的1mol乙酸乙酯 D．试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度 10．某学习小组以乙醇、乙酸和浓硫酸为原料，设计以下两套装置(如图所示)分别制备乙酸乙酯，其中乙酸的结构简式为。下列有关说法正确的是 A．试管a中试剂添加顺序为先加浓硫酸，再缓慢加入乙醇和乙酸 B．试管b中饱和碳酸钠溶液可以换成氢氧化钠溶液 C．装置乙与装置甲相比较，便于控制温度，原料损失的少 D．生成的乙酸乙酯的结构简式为 11．阿司匹林是一种常见的药剂，其结构简式如图所示，请回答下列问题： (1)阿司匹林中的官能团名称为：_______，_______。 (2)阿司匹林的分子式为：_______。 (3)阿司匹林与足量热的溶液发生反应的化学方程式为：_______。 (4)阿司匹林可能发生的反应有_______。 A．与反应 B．与石蕊试剂作用 C．加成反应 D．氧化反应 (5)写出阿司匹林与乙醇反应的化学方程式：_______，反应类型为_______。 12．乙酸是食醋中的主要有机化合物，也是一种重要的化学试剂。 (1)下列属于食醋的用途的是___________(填序号)。 a．作调味剂        b．清除水壶中少量水垢 (2)乙酸的分子结构模型如图所示。 ①乙酸的结构简式是___________。 ②乙酸的官能团是___________。 ③设计实验方案证明乙酸具有酸性：向乙酸溶液中加入___________(补全操作及现象)。 (3)某小组同学利用以下实验装置制取乙酸乙酯。 ①乙酸乙酯的结构简式为___________。 ②试管X中生成乙酸乙酯的反应属于___________(填序号)。 a．酯化反应        b．加成反应 ③一段时间后，乙酸乙酯出现在饱和Na2CO3溶液的___________(填“上层”或“下层”)。 13．乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。某学习小组采用12.0 mL质量分数为96%、密度为1.05 g/mL的乙酸，23 mL质量分数为95%、密度为0.75 g/mL的乙醇，12.0 mL浓硫酸以及饱和溶液制备乙酸乙酯(沸点77.2℃)。 (1)试管1中液体药品的加入顺序为___________(填序号：①浓硫酸、②乙醇、③乙酸)。 (2)试管2中饱和溶液的作用是中和乙酸、___________、___________；反应中所用的乙醇是过量的，其目的是___________。 (3)写出用制备乙酸乙酯的化学方程式：___________。 (4)本实验得到纯净的乙酸乙酯9.2 g，则实验中生成乙酸乙酯的产率为___________(列出计算表达式即可，单位不写入表达式中)。 Ⅱ．甲同学用含有酚酞的饱和碳酸钠溶液(呈碱性)收集产物后振荡，发现红色迅速褪去。甲同学认为是蒸出的乙酸中和了碳酸钠。乙同学通过查阅资料并进行如下实验， 证明甲同学的推测是错误的。 已知：酚酞难溶于水，易溶于有机溶剂；酚酞试剂是酚酞的乙醇溶液。 实验ⅰ：取振荡后的下层无色液体，分成两份，分别完成以下实验。 序号 实验操作 实验现象 结论 1 滴加几滴酚酞溶液 溶液①____(填“变红”或“不变红”) 碳酸钠并未被乙酸完全 中和，仍有大量剩余 2 滴入乙酸溶液 有大量气泡产生 实验ⅱ：取振荡后的上层液体，向其中加入②_____溶液，振荡，发现出现浅红色，静置分层后红色消失。实验ⅲ：取5 mL饱和碳酸钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，再加入3 mL 乙酸乙酯(不含乙酸)振荡，溶液先变红，振荡后红色消失。 (5)填写上述实验空白处：①___________；②___________。 (6)实验ⅲ的实验目的是___________。 第3页 共4页 ◎ 第4页 共4页 第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页 学科网（北京）股份有限公司 《2026年5月12日高中化学作业》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D B C B B C A C C 1．C 【详解】A．乙酸含有亲水基团羧基，可与水分子形成氢键，易溶于水，A错误； B．乙酸是具有强烈刺激性气味的无色液体，B错误； C．乙酸酸性强于碳酸，可与水垢的主要成分碳酸钙、氢氧化镁等反应，因此可用于除水垢，C正确； D．乙酸酸性强于碳酸，可与碳酸钠溶液反应，反应的化学方程式为，D错误； 故选C。 2．D 【详解】A．乙酸是一种常见的有机酸，有，具有酸的通性，能使紫色石蕊试液变红，A正确； B．乙酸是一种常见的有机酸，酸性比强，能与反应，B正确； C．乙酸中有，一定条件下能与醇发生酯化反应，C正确； D．乙酸为无色非油状液体，具有明显刺激性气味（食醋气味），D错误； 故答案选D。 3．B 【详解】A．乙酸是重要的有机酸，具有强烈刺激性气味且为液体，A正确； B．乙酸的四个氢原子中仅羧基的H可电离，故为一元酸，B错误； C．无水乙酸即冰醋酸，为纯净物，C正确； D．乙酸与乙醇结构相似，易互溶，D正确； 答案选B。 4．C 【详解】A．乙酸的结构简式为CH3COOH，其分子式为C2H4O2，A正确； B．异丁烷又名2-甲基丙烷，其结构简式为，B正确； C．乙醇的结构简式为CH3CH2OH，其结构式为，C错误； D．羟基有9个电子，其电子式为，D正确； 故选C。 5．B 【详解】A．乙酸、水均为电解质，羟基可电离出氢离子，且乙酸的电离程度大于水，乙醇不能发生电离，则羟基活动性：乙酸>水>乙醇，故A正确； B．乙醇为非电解质，呈中性，故B错误； C．基团之间相互影响使物质的性质不同，则羟基连接不同的基团可影响羟基的活性，C正确； D．羟基的活动性：乙酸>水>乙醇，钠与乙酸反应剧烈程度大于与水反应，与水反应比与乙醇反应剧烈，说明与金属钠反应的强烈程度：乙酸>水>乙醇，D正确； 故选：B。 6．B 【详解】A．乙烯和丁烯的最简式均为CH2，故14g乙烯和丁烯混合气体中含有CH2的物质的量为=1mol,氢原子物质的量为2mol,氢原子个数为2NA，故A正确； B．1L 1mol·L-1的CH3COOH物质的量为n=1L×1mol·L-1=1mol，乙酸中含2molO原子，还有水分子也含有氧原子，则CH3COOH水溶液中氧原子数大于2NA，故B错误； C．常温下Fe遇到浓硫酸发生钝化，Fe不能完全反应，则电子转移数小于3NA，故C正确； D．标准状况下，C3H8为气体，则2.24LC3H8的物质的量为=0.1mol,因1个C3H8分子中含有10个共价键，所以0.1molC3H8分子中含有的共价键数为1.0NA，故D正确； 故选：B。 7．C 【详解】判断物质与钠反应生成的速率，核心是比较它们分子中上氢原子的活泼性，氢原子越活泼，反应速率越快。 ①：乙醇中的氢原子活泼性最弱，反应速率最慢； ②：乙酸是有机酸，中的氢最活泼，酸性最强，与钠反应速率最快； ③：水中的氢原子比乙醇中的更活泼，反应速率比乙醇快； ④：碳酸的酸性比水和乙醇强，氢原子活泼性次于CH3COOH； 因此氢原子活泼性顺序：，所以与钠反应生成的速率顺序为：，故答案选C。 8．A 【详解】A．羟基所连接的碳原子上没有氢原子，不可以和氧气在铜催化下反应，A错误； B．柠檬酸中含有羟基和羧基，羟基可以与羧酸发生酯化（取代）反应，羧基也可以与羟基发生酯化（取代）反应，B正确； C．柠檬酸中含有羧基，羧基具有酸性，可以与（水垢主要成分）反应生成，C正确； D．Na可与羧基和羟基反应生成氢气，1 mol柠檬酸可以和4 mol Na反应生成，D正确； 故选A。 9．C 【详解】A．乙酸、乙醇易溶于水，易发生倒吸，则试管b中导气管下端管口不能浸入液面，防止倒吸，A正确； B．混合过程中用到浓硫酸，相当于浓硫酸的稀释，需要在试管中先加乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，最后再加冰醋酸，试剂加入顺序合理，B正确； C．酯化反应为可逆反应，则1mol乙酸与1mol乙醇充分反应达限度时，得到的乙酸乙酯小于1mol，C错误； D．乙醇、乙酸易挥发，则饱和碳酸钠溶液的作用为吸收乙醇、除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层，分液可分离出乙酸乙酯，D正确； 故选C。 10．C 【详解】A．浓硫酸稀释过程会放出大量热，故试剂添加顺序应为：先加乙醇，再缓慢加浓硫酸，冷却后再加乙酸；若先加浓硫酸，会导致液体飞溅，引发危险，A错误； B．氢氧化钠是强碱，会促进乙酸乙酯完全水解，最终无法得到乙酸乙酯产物，因此不能替换饱和碳酸钠溶液，B错误； C．装置甲为直接加热，装置乙采用水浴加热；水浴加热受热均匀、便于控制温度，且反应温度相对较低，减少了低沸点的乙醇、乙酸的挥发，原料损失更少，C正确； D．酯化反应机理为酸脱羟基、醇脱氢，本题中标记的在乙酸的羧基的羟基中，反应后随羟基脱去而生成水，则乙酸乙酯的结构简式应为，D错误； 故选C。 11．(1) 酯基 羧基 (2)C9H8O4 (3) (4)ABCD (5) +C2H5OH+H2O 酯化反应(取代反应) 【详解】（1）由结构可知，阿司匹林中含有的官能团有：酯基、羧基； （2）阿司匹林分子中含有9个碳原子、8个氢原子、4个氧原子，分子式为C9H8O4； （3） 阿司匹林和NaOH反应生成羧酸钠、酚钠，反应方程式为； （4）A．阿司匹林中含有羧基，可以与反应，故A选； B．阿司匹林中含有羧基，与石蕊试剂作用显蓝色，故B选； C．阿司匹林中含有苯环，在一定条件下与氢气可以发生加成反应，故C选； D．有机物一般都能燃烧，可以发生氧化反应，故D选； 答案为ABCD； （5） 阿司匹林分子中羧基与乙醇中羟基发生酯化反应，反应的方程式为：+C2H5OH+H2O；反应类型为酯化反应(取代反应)。 12．(1)ab (2) CH3COOH 羧基(或—COOH) 紫色石蕊溶液，溶液变红 (3) CH3COOC2H5 a 上层 【分析】乙醇和乙酸在浓硫酸催化加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应结束后，在右侧试管上层有无色透明油状液体，此液体具有特殊香味，为乙酸乙酯； 【详解】（1）食醋为厨房常用调味剂，且其具有酸性，能用于清除水壶中少量水垢，故选ab； （2）①乙酸的结构简式是CH3COOH； ②乙酸的官能团是羧基(或—COOH)； ③证明乙酸具有酸性的实验方案为：向乙酸溶液中加入紫色石蕊溶液，溶液变红； （3）①乙酸乙酯的结构简式为CH3COOC2H5； ②试管X中乙醇和乙酸在浓硫酸催化加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，生成乙酸乙酯的反应属于a．酯化反应； ③乙酸乙酯的密度小于水，则一段时间后，乙酸乙酯出现在饱和Na2CO3溶液的上层。 13．(1)②①③ (2) 溶解挥发出的乙醇 降低乙酸乙酯的溶解度 有利于酯化反应向正反应方向进行或增大醋酸的转化率 (3) (4) (5) 变红 碳酸钠或饱和碳酸钠溶液 (6)作对照实验，验证酚酞褪色的原因不是因为乙酸与碳酸钠溶液反应 【详解】（1）浓硫酸溶于乙醇会放出大量热，若先加浓硫酸再加入乙醇或乙酸，容易导致液体飞溅，且乙醇密度小于浓硫酸，应该在浓硫酸冷却后加入。因此先加入乙醇，再加浓硫酸，再加乙酸，顺序为②①③。 （2）饱和溶液可以中和挥发出的乙酸生成可溶于水的乙酸钠，溶解挥发出的乙醇因为乙醇与水互溶，降低乙酸乙酯的溶解度因为乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度小于在水中的溶解度，使乙酸乙酯分层析出，便于分离。乙醇过量是因为乙酸与乙醇生成乙酸乙酯是可逆反应，根据勒夏特列原理，增加乙醇的浓度，可使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动，提高乙酸的转化率。 （3）乙酸与乙醇在浓硫酸、加热条件下发生可逆的酯化反应，生成乙酸乙酯和水，化学方程式为： （4）乙酸的物质的量：，乙醇的物质的量：，根据反应的化学计量关系，乙酸与乙醇按1:1反应，乙酸的物质的量更小，为限制反应物，理论上生成乙酸乙酯的物质的量等于乙酸的物质的量（0.2016 mol），乙酸乙酯的理论质量：，实际产量为9.2g，因此产率为。 （5）实验ⅰ：下层液体中存在未反应完的，溶液呈碱性，酚酞遇碱性溶液变红；实验ⅱ：题中信息证明上层液体中含有酚酞，应该加入饱和溶液等碱性物质，溶液变成浅红色，静置分层后浅红色消失。 （6）该实验目的是作为对照实验，验证酚酞褪色的原因不是因为乙酸与碳酸钠反应，而是酚酞进入乙酸乙酯层中。 答案第4页，共5页 答案第5页，共5页 学科网（北京）股份有限公司 $