化学（西藏卷）学易金卷：2026年中考考前最后一卷

**基本信息** 融合古代科技、地区特色与新科技情境，注重科学探究与思维能力考查的中考化学模拟卷。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|8/16|化学变化、实验操作、营养素、化合价等|以《天工开物》、风干牦牛肉等情境考查化学观念，原创题结合钠离子电池材料| |填空题|6/28|生活化学、液态阳光技术、水的净化、工业制硅等|新科技阅读题体现科学态度，地区特色题关联西藏产业，实验探究题考查科学思维| |计算题|1/6|化学方程式计算|结合牙膏碳酸钙测定，考查科学探究与实践能力|

2026年中考考前最后一卷（西藏卷) 化学·答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 。===。。--。一==一-===。。==---=-▣===。 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 ▣ 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 口 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[凶][][/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题（每小题2分，共20分） 1.[A][B][C][D] 5.[A][B][C][D] 2.[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 3A][B][C][D] 7.[A][B][C][D] 4.HA][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 第Ⅱ卷 二、填空题： 本大题共6小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共28分 9.(4分) (1) (2) (3) (4) 10.（5分) (1) (2) (3) (4) 11.(5分) (1) (2) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效： 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 12.(4分) (1) (2) (3) (5) 13.(5分) (1) (2) (3) 14.(6分) 【设计实验】 心 【反思评价】 三、计算题：本大题共1小题，共6分 15.(6分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026年中考考前最后一卷（西藏卷） 化 学 （考试时间：50分钟 试卷满分：50分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56 一、选择题：本题共8个小题，每小题2分，在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题目要求，不选、错选或多选均不得分。 1．【古代科技】《天工开物》记载的下列造物过程中涉及化学变化的是（　　） A．棉线织布 B．葡萄酿酒 C．楠木制舟 D．沙里淘金 2．规范操作是实验成功和安全的保障。下列实验操作规范的是（　　） A．滴加液体 B．倾倒液体 C．加热液体 D．液体读数 3．【地区特色】风干牦牛肉中含量最多的营养素是（　　） A．蛋白质 B．油脂 C．糖类 D．维生素 4．【原创题】磷酸铁钠（NaFePO4）是钠离子电池的电极材料，已知NaFePO4中铁元素为+2价，则其中磷元素的化合价是（　　） A．﹣3 B．+5 C．+2 D．0 5．化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是（　　） A．生活中可用加热煮沸的方法降低水的硬度 B．泡沫灭火器不能用于家用电器起火 C．醋的酿造、农家肥的腐熟都包含物质的缓慢氧化 D．石墨是一种金属，具有优良的导电性能，可用作电极 6．下列试剂不能用来确定Zn和Cu金属活动性强弱顺序的是（　　） A．稀H2SO4 B．CuSO4溶液 C．FeSO4溶液 D．ZnSO4溶液 7．【新题型】基于问题设计实验方案是实验探究活动的重要环节。下列实验中不合理的是（　　） 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别O2和空气 将带火星的木条分别伸入两种气体中 B 探究水的组成 将氢气在氧气中点燃，检验生成物是否只有水 C 分离氯化钙和碳酸钙粉末 滴加足量的稀盐酸，蒸发结晶 D 检验NaNO3溶液中是否含有NaCl 取样，滴加几滴AgNO3溶液，观察现象 8．【原创题】亚硝酸钠（NaNO2）是一种食品抑菌剂，不同温度时NaNO2的溶解度如表所示。 0 20 40 60 80 100 71.2 80.8 96.3 112.0 128.0 160.0 60℃时，将80.8gNaNO2固体溶于100g水中得到溶液。下列关于该溶液的说法正确的是（　　） A．溶质的质量分数为80.8% B．再加入20gNaNO2固体，不能继续溶解 C．冷却到0℃，变为饱和溶液 D．升温到80℃，溶质的质量分数增大 二、填空题：本大题共6小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共28分。9．【原创题】（4分）生活中处处都是化学，请根据你所掌握的化学知识，回答下列问题： （1）天然气的主要成分是 _________（填化学式）。 （2）制作粽子的主要原料是糯米，糯米富含的主要营养素是 _____________ 。 （3）用汽油洗涤衣服上的油污属于溶解现象，用洗洁精洗涤餐具上的油污，其作用为 _________ 。 （4）生活中通过 ________ 的方法既可降低水的硬度，又能消毒杀菌。 10．【新科技】（5分）阅读科普短文。 液态阳光，是指利用太阳能和风能等可再生能源，将二氧化碳和水转化为以甲醇（CH3OH）为代表的液态燃料和有机化学品。它可以取代传统化石能源，实现二氧化碳的循环利用。液态阳光概念示意图如图。 2020年，我国“千吨级液态阳光甲醇合成示范项目”投产运行。该项目由太阳能光伏发电、电解水制氢、二氧化碳加氢制甲醇三个基本单元构成。标志着我国利用可再生能源制备液体燃料迈出了工业化的第一步。 甲醇作为液态阳光首要目标产物，能生产乙酸、烯烃等化学品，能用作内燃机燃料，也能用于燃料电池产生电能，还能通过重整反应释放出氢气。 （1）“液态阳光生产”利用的可再生能源是 ___________________________________ （写一种）。 （2）“液态阳光甲醇合成示范项目”使用的初始原料是 _________ 和CO2。 （3）可用NaOH溶液实现“碳捕获”，其反应的化学方程式为 _______________________________ 。 （4）相比氢气，液体燃料甲醇的优点有 _________________________________________ （写一条）。 11．（5分）2025年“中国水周”活动主题为“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。 （1）下列做法不符合“中国水周”活动主题的是 _______ 。 A.生活中一水多用 B.农业上以喷灌或滴灌形式灌溉 C.实验室中的废液直接倒入下水道 （2）如图为电解水实验的示意图。 ①水在通电条件下发生分解反应的化学方程式为 ____________________________________ ； ②用燃着的木条分别检验两个玻璃管中的气体，观察到b管口的现象是 _____________ ； ③通过该实验可以认识到水是由 ____________________ 组成的。 12．【地区特色】（4分）中国“芯”彰显中国“智”造，高纯度的单晶硅是信息产业的核心材料。如图是工业制取高纯度单晶硅的工艺流程，请回答下列问题： （1）地壳中含有大量的硅元素，它的含量仅次于 _______ （填元素符号）。 （2）SiO2是沙子的主要成分，工业制取粗硅（即流程①）的化学方程式为SiO2+2CSi+2CO↑，在此过程中焦炭表现出的化学性质 _____________ 。 （3）硅能在氧气中燃烧生成SiO2并放出大量的热，有科学家正研究将硅作为新能源。与化石能源相比较，硅燃烧没有二氧化碳的排放，因而有助于解决的环境问题是 ___________ 。 （4）整个制备过程，尤其流程②环节中必须在无氧气的环境中进行，原因是 _____________________ 。 13．（5分）如图所示，在点滴板1～6的孔穴中，分别滴加2滴稀硫酸。 （1）有气泡产生的是2和 ________ （填序号）。 （2）从2、3中任选一个，写出发生反应的化学方程式 ___________________________________ 。 （3）由4、5、6不能得出铁、铜、银的金属活动性顺序，理由是 __________________________ 。 14．（6分）某兴趣小组对酸的部分性质进行探究（如图）。 （1）实验②中反应的化学方程式是Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O。 （2）观察现象，同学们发现只有实验③没有明显现象。实验③是否发生了反应，如何证明？针对问题同学们展开了探究。 【提出问题】实验③是否发生了反应？ 【分析讨论】小组同学讨论后认为，可以用验证反应物减少或消失和验证新物质生成两种思路探究实验③反应是否发生。 【设计实验】 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 一 取实验③所得混合溶液于试管中，滴入无色酚酞溶液 _____________ 发生了反应 二 取实验③所得混合溶液于试管中，滴入硝酸银溶液 有 ________ 产生 发生了反应 三 取实验③所得混合溶液蒸发结晶，再将得到的晶体溶于水，在室温下测该溶液的pH pH＝7 _________ 【反思评价】有同学认为上述的验证实验中方案 ______ 不可行，理由是 _________________________ 。 三、计算题：本大题共1小题，共6分 15．（6分）牙膏中的粉状摩擦剂主要成分是碳酸钙，某化学兴趣小组用某品牌牙膏进行的实验及实验数据如图所示（假设牙膏中其它成分不与稀盐酸反应），请计算： （1）充分反应后二氧化碳的质量为________ g； （2）碳酸钙中钙元素的质量分数为________ ； （3）计算稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程） 试题 第3页（共4页） 试题 第4页（共4页） 试题 第1页（共6页） 试题 第2页（共6页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考考前最后一卷（西藏卷） 化 学 （考试时间：50分钟 试卷满分：50分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56 一、选择题：本题共8个小题，每小题2分，在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题目要求，不选、错选或多选均不得分。 1．【古代科技】《天工开物》记载的下列造物过程中涉及化学变化的是（　　） A．棉线织布 B．葡萄酿酒 C．楠木制舟 D．沙里淘金 2．规范操作是实验成功和安全的保障。下列实验操作规范的是（　　） A．滴加液体 B．倾倒液体 C．加热液体 D．液体读数 3．【地区特色】风干牦牛肉中含量最多的营养素是（　　） A．蛋白质 B．油脂 C．糖类 D．维生素 4．【原创题】磷酸铁钠（NaFePO4）是钠离子电池的电极材料，已知NaFePO4中铁元素为+2价，则其中磷元素的化合价是（　　） A．﹣3 B．+5 C．+2 D．0 5．化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是（　　） A．生活中可用加热煮沸的方法降低水的硬度 B．泡沫灭火器不能用于家用电器起火 C．醋的酿造、农家肥的腐熟都包含物质的缓慢氧化 D．石墨是一种金属，具有优良的导电性能，可用作电极 6．下列试剂不能用来确定Zn和Cu金属活动性强弱顺序的是（　　） A．稀H2SO4 B．CuSO4溶液 C．FeSO4溶液 D．ZnSO4溶液 7．【新题型】基于问题设计实验方案是实验探究活动的重要环节。下列实验中不合理的是（　　） 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别O2和空气 将带火星的木条分别伸入两种气体中 B 探究水的组成 将氢气在氧气中点燃，检验生成物是否只有水 C 分离氯化钙和碳酸钙粉末 滴加足量的稀盐酸，蒸发结晶 D 检验NaNO3溶液中是否含有NaCl 取样，滴加几滴AgNO3溶液，观察现象 8．【原创题】亚硝酸钠（NaNO2）是一种食品抑菌剂，不同温度时NaNO2的溶解度如表所示。 0 20 40 60 80 100 71.2 80.8 96.3 112.0 128.0 160.0 60℃时，将80.8gNaNO2固体溶于100g水中得到溶液。下列关于该溶液的说法正确的是（　　） A．溶质的质量分数为80.8% B．再加入20gNaNO2固体，不能继续溶解 C．冷却到0℃，变为饱和溶液 D．升温到80℃，溶质的质量分数增大 二、填空题：本大题共6小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共28分。9．【原创题】（4分）生活中处处都是化学，请根据你所掌握的化学知识，回答下列问题： （1）天然气的主要成分是 _________（填化学式）。 （2）制作粽子的主要原料是糯米，糯米富含的主要营养素是 _____________ 。 （3）用汽油洗涤衣服上的油污属于溶解现象，用洗洁精洗涤餐具上的油污，其作用为 _________ 。 （4）生活中通过 ________ 的方法既可降低水的硬度，又能消毒杀菌。 10．【新科技】（5分）阅读科普短文。 液态阳光，是指利用太阳能和风能等可再生能源，将二氧化碳和水转化为以甲醇（CH3OH）为代表的液态燃料和有机化学品。它可以取代传统化石能源，实现二氧化碳的循环利用。液态阳光概念示意图如图。 2020年，我国“千吨级液态阳光甲醇合成示范项目”投产运行。该项目由太阳能光伏发电、电解水制氢、二氧化碳加氢制甲醇三个基本单元构成。标志着我国利用可再生能源制备液体燃料迈出了工业化的第一步。 甲醇作为液态阳光首要目标产物，能生产乙酸、烯烃等化学品，能用作内燃机燃料，也能用于燃料电池产生电能，还能通过重整反应释放出氢气。 （1）“液态阳光生产”利用的可再生能源是 ___________________________________ （写一种）。 （2）“液态阳光甲醇合成示范项目”使用的初始原料是 _________ 和CO2。 （3）可用NaOH溶液实现“碳捕获”，其反应的化学方程式为 _______________________________ 。 （4）相比氢气，液体燃料甲醇的优点有 _________________________________________ （写一条）。 11．（5分）2025年“中国水周”活动主题为“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。 （1）下列做法不符合“中国水周”活动主题的是 _______ 。 A.生活中一水多用 B.农业上以喷灌或滴灌形式灌溉 C.实验室中的废液直接倒入下水道 （2）如图为电解水实验的示意图。 ①水在通电条件下发生分解反应的化学方程式为 ____________________________________ ； ②用燃着的木条分别检验两个玻璃管中的气体，观察到b管口的现象是 _____________ ； ③通过该实验可以认识到水是由 ____________________ 组成的。 12．【地区特色】（4分）中国“芯”彰显中国“智”造，高纯度的单晶硅是信息产业的核心材料。如图是工业制取高纯度单晶硅的工艺流程，请回答下列问题： （1）地壳中含有大量的硅元素，它的含量仅次于 _______ （填元素符号）。 （2）SiO2是沙子的主要成分，工业制取粗硅（即流程①）的化学方程式为SiO2+2CSi+2CO↑，在此过程中焦炭表现出的化学性质 _____________ 。 （3）硅能在氧气中燃烧生成SiO2并放出大量的热，有科学家正研究将硅作为新能源。与化石能源相比较，硅燃烧没有二氧化碳的排放，因而有助于解决的环境问题是 ___________ 。 （4）整个制备过程，尤其流程②环节中必须在无氧气的环境中进行，原因是 _____________________ 。 13．（5分）如图所示，在点滴板1～6的孔穴中，分别滴加2滴稀硫酸。 （1）有气泡产生的是2和 ________ （填序号）。 （2）从2、3中任选一个，写出发生反应的化学方程式 ___________________________________ 。 （3）由4、5、6不能得出铁、铜、银的金属活动性顺序，理由是 __________________________ 。 14．（6分）某兴趣小组对酸的部分性质进行探究（如图）。 （1）实验②中反应的化学方程式是Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O。 （2）观察现象，同学们发现只有实验③没有明显现象。实验③是否发生了反应，如何证明？针对问题同学们展开了探究。 【提出问题】实验③是否发生了反应？ 【分析讨论】小组同学讨论后认为，可以用验证反应物减少或消失和验证新物质生成两种思路探究实验③反应是否发生。 【设计实验】 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 一 取实验③所得混合溶液于试管中，滴入无色酚酞溶液 _____________ 发生了反应 二 取实验③所得混合溶液于试管中，滴入硝酸银溶液 有 ________ 产生 发生了反应 三 取实验③所得混合溶液蒸发结晶，再将得到的晶体溶于水，在室温下测该溶液的pH pH＝7 _________ 【反思评价】有同学认为上述的验证实验中方案 ______ 不可行，理由是 _________________________ 。 三、计算题：本大题共1小题，共6分 15．（6分）牙膏中的粉状摩擦剂主要成分是碳酸钙，某化学兴趣小组用某品牌牙膏进行的实验及实验数据如图所示（假设牙膏中其它成分不与稀盐酸反应），请计算： （1）充分反应后二氧化碳的质量为________ g； （2）碳酸钙中钙元素的质量分数为________ ； （3）计算稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程） 1 / 12 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考考前最后一卷（西藏卷） 化 学 （考试时间：50分钟 试卷满分：50分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56 一、选择题：本题共8个小题，每小题2分，在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题目要求，不选、错选或多选均不得分。 1．【古代科技】《天工开物》记载的下列造物过程中涉及化学变化的是（　　） A．棉线织布 B．葡萄酿酒 C．楠木制舟 D．沙里淘金 【答案】B 【解析】A、棉线织布没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误； B、葡萄酿酒，酒精是新物质，属于化学变化；故选项正确； C、楠木制舟没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误； D、沙里淘金没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；故选：B。 2．规范操作是实验成功和安全的保障。下列实验操作规范的是（　　） A．滴加液体 B．倾倒液体 C．加热液体 D．液体读数 【答案】A 【解析】A、使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故选项实验操作正确。 B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中试管没有倾斜、瓶塞没有倒放，故选项实验操作错误。 C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过了试管容积的三分之一，故选项实验操作错误。 D、量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度，故选项实验操作错误。 故选：A。 3．【地区特色】风干牦牛肉中含量最多的营养素是（　　） A．蛋白质 B．油脂 C．糖类 D．维生素 【答案】A 【解析】风干牦牛肉中含量最多的营养素是蛋白质。故选：A。 4．【原创题】磷酸铁钠（NaFePO4）是钠离子电池的电极材料，已知NaFePO4中铁元素为+2价，则其中磷元素的化合价是（　　） A．﹣3 B．+5 C．+2 D．0 【答案】B 【解析】铁元素为+2价，元素为+1价，氧元素显﹣2价，设磷元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，（+1）+（+2）+x+（﹣2）×4＝0，x＝+5。故选：B。 5．化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是（　　） A．生活中可用加热煮沸的方法降低水的硬度 B．泡沫灭火器不能用于家用电器起火 C．醋的酿造、农家肥的腐熟都包含物质的缓慢氧化 D．石墨是一种金属，具有优良的导电性能，可用作电极 【答案】D 【解析】A、硬水中含有较多的可溶性钙、镁化合物，加热煮沸时，这些化合物会转化为沉淀，从而降低水的硬度，所以生活中可用加热煮沸的方法降低水的硬度，故A正确； B、泡沫灭火器喷出的泡沫中含有水分，而家用电器起火时，若用水或含水分的泡沫灭火可能会导致触电事故，所以泡沫灭火器不能用于家用电器起火，故B正确； C、醋的酿造是粮食中的糖类等物质发生缓慢氧化生成醋酸，农家肥的腐熟是农家肥中的有机物发生缓慢氧化的过程，都包含物质的缓慢氧化，故C正确； D、石墨是由碳元素组成的单质，属于非金属，具有优良的导电性能，可用作电极，D错误。故选：D。 6．下列试剂不能用来确定Zn和Cu金属活动性强弱顺序的是（　　） A．稀H2SO4 B．CuSO4溶液 C．FeSO4溶液 D．ZnSO4溶液 【答案】D 【解析】A、金属活动性顺序中Zn＞（H）＞Cu，锌能与稀硫酸反应生成氢气，而铜不与稀硫酸反应生成氢气，稀硫酸可以用来确定锌和铜的活动性强弱，故错误； B、金属活动性顺序中锌排在铜的前面，锌能与硫酸铜溶液反应生成铜，硫酸铜溶液可以用来确定锌和铜的活动性强弱，故错误； C、金属活动性顺序中 Zn＞Fe＞Cu，锌能与硫酸亚铁反应生成铁，而铜不与硫酸亚铁反应，硫酸亚铁溶液可以用来确定锌和铜的活动性强弱，故错误； D、锌不能与硫酸锌反应，铜也不能与硫酸锌溶液发生反应，因此硫酸锌溶液不能用来确定锌和铜的活动性强弱，故正确。故选：D。 7．【新题型】基于问题设计实验方案是实验探究活动的重要环节。下列实验中不合理的是（　　） 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别O2和空气 将带火星的木条分别伸入两种气体中 B 探究水的组成 将氢气在氧气中点燃，检验生成物是否只有水 C 分离氯化钙和碳酸钙粉末 滴加足量的稀盐酸，蒸发结晶 D 检验NaNO3溶液中是否含有NaCl 取样，滴加几滴AgNO3溶液，观察现象 【答案】C 【解析】A、氧气能使带火星的木条复燃，而空气不能，将带火星的木条分别伸入两种气体中观察木条是否复燃，可以鉴别，故A正确； B、将氢气在氧气中点燃，生成物只有水，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，证明水是由氢氧元素组成的，可以用于探究水的组成，故B正确； C、滴加足量的稀HCl，HCl与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，蒸发结晶得到纯净的氯化钙，但没有分离得到纯净的碳酸钙，应加足量的水溶解、过滤、洗涤干燥、蒸发结晶，故C错误； D、NaCl能与硝AgNO3反应沉淀，不与硝酸钠反应，能用于检验硝酸钠溶液中是否含有NaCl，故D正确；故选：C。 8．【原创题】亚硝酸钠（NaNO2）是一种食品抑菌剂，不同温度时NaNO2的溶解度如表所示。 0 20 40 60 80 100 71.2 80.8 96.3 112.0 128.0 160.0 60℃时，将80.8gNaNO2固体溶于100g水中得到溶液。下列关于该溶液的说法正确的是（　　） A．溶质的质量分数为80.8% B．再加入20gNaNO2固体，不能继续溶解 C．冷却到0℃，变为饱和溶液 D．升温到80℃，溶质的质量分数增大 【答案】C 【解析】A、60℃时，NaNO2的溶解度为112.0g，含义是60℃时，100g水中最多能溶解112.0gNaNO2，60℃时，将80.8gNaNO2固体溶于100g水中得到溶液，能全部溶解，溶质的质量分数为100%＜80.8%，故选项说法错误。 B、60℃时，100g水中最多能溶解112.0gNaNO2，60℃时，将80.8gNaNO2固体溶于100g水中得到溶液，再加入20gNaNO2固体，溶质总质量为80.8g+20g＝100.8g，小于112.0g，能继续溶解，故选项说法错误。 C、60℃时，将80.8gNaNO2固体溶于100g水中得到溶液，0℃，NaNO2的溶解度为71.2g，则冷却到0℃，有固体析出，变为饱和溶液，故选项说法正确。 D、60℃时，将80.8gNaNO2固体溶于100g水中得到溶液，升温到80℃，NaNO2的溶解度增大，但溶液的组成没有发生改变，溶质的质量分数不变，故选项说法错误。故选：C。 二、填空题：本大题共6小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共28分。9．【原创题】（4分）生活中处处都是化学，请根据你所掌握的化学知识，回答下列问题： （1）天然气的主要成分是 _________（填化学式）。 （2）制作粽子的主要原料是糯米，糯米富含的主要营养素是 _____________ 。 （3）用汽油洗涤衣服上的油污属于溶解现象，用洗洁精洗涤餐具上的油污，其作用为 _________ 。 （4）生活中通过 ________ 的方法既可降低水的硬度，又能消毒杀菌。 【答案】（1）CH4；（2）糖类；（3）乳化作用；（4）煮沸。 【解析】（1）天然气的主要成分是甲烷，其化学式为CH4，甲烷是一种最简单的有机物，燃烧时生成二氧化碳和水，是常见的清洁燃料； （2） 糯米属于谷物，富含淀粉，淀粉属于糖类（碳水化合物），是人体主要的能量来源； （3）洗洁精中的表面活性剂能将油污分散成微小液滴，形成乳浊液，随水冲走，这一过程称为乳化作用，与汽油直接溶解油污的原理不同； （4）煮沸可使水中的可溶性钙、镁化合物沉淀（降低硬度），同时高温能杀死细菌和病毒（消毒杀菌），这是生活中常用的简便方法。 10．【新科技】（5分）阅读科普短文。 液态阳光，是指利用太阳能和风能等可再生能源，将二氧化碳和水转化为以甲醇（CH3OH）为代表的液态燃料和有机化学品。它可以取代传统化石能源，实现二氧化碳的循环利用。液态阳光概念示意图如图。 2020年，我国“千吨级液态阳光甲醇合成示范项目”投产运行。该项目由太阳能光伏发电、电解水制氢、二氧化碳加氢制甲醇三个基本单元构成。标志着我国利用可再生能源制备液体燃料迈出了工业化的第一步。 甲醇作为液态阳光首要目标产物，能生产乙酸、烯烃等化学品，能用作内燃机燃料，也能用于燃料电池产生电能，还能通过重整反应释放出氢气。 （1）“液态阳光生产”利用的可再生能源是 ___________________________________ （写一种）。 （2）“液态阳光甲醇合成示范项目”使用的初始原料是 _________ 和CO2。 （3）可用NaOH溶液实现“碳捕获”，其反应的化学方程式为 _______________________________ 。 （4）相比氢气，液体燃料甲醇的优点有 _________________________________________ （写一条）。 【答案】（1）太阳能（或风能或其他某种可再生能源）； （2）H2O； （3）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O； （4）便于储（贮）存和运输或便于储（贮）存，或便于运输，或安全性高。 【解析】（1）根据短文内容，“液态阳光”是指利用太阳能和风能等可再生能源，将二氧化碳和水转化为以甲醇为代表的液态燃料和有机化学品。“液态阳光生产”利用的可再生能源是太阳能（或风能或其他某种可再生能源）； （2）由短文可知，“千吨级液态阳光甲醇合成示范项目”由太阳能光伏发电、电解水制氢、二氧化碳加氢制甲醇三个基本单元构成。所以，该项目使用的初始原料是水（H2O）和CO2； （3）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，可用NaOH溶液实现“碳捕获”，其反应的化学方程式为2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。 （4）氢气贮存和运输较困难，相比氢气，液体燃料甲醇的优点有便于储（贮）存和运输或便于储（贮）存，或便于运输，或安全性高。 11．（5分）2025年“中国水周”活动主题为“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。 （1）下列做法不符合“中国水周”活动主题的是 _______ 。 A.生活中一水多用 B.农业上以喷灌或滴灌形式灌溉 C.实验室中的废液直接倒入下水道 （2）如图为电解水实验的示意图。 ①水在通电条件下发生分解反应的化学方程式为 ____________________________________ ； ②用燃着的木条分别检验两个玻璃管中的气体，观察到b管口的现象是 _____________ ； ③通过该实验可以认识到水是由 ____________________ 组成的。 【答案】（1）C；（2）①2H2O2H2↑+O2↑；②木条燃烧更旺；③氢元素与氧元素 【解析】（1）A、生活中一水多用，可以节约用水，有利于水资源的保护，符合题意； B、农业上以喷灌或滴灌形式浇灌可以节约用水，有利于水资源的保护，符合题意； C、实验室中的废液直接倒入下水道会造成水体污染，不合题意； （2）①由图可知，该反应的化学符号表达式为2H2O2H2↑+O2↑； ②a管内的气体体积较大，是氢气，氢气具有可燃性，b管内的气体体积较小，是氧气，氧气具有助燃性，用燃着的木条分别检验两个玻璃管中的气体，观察到b管口木条燃烧更旺；③此实验可证明水是由氢元素与氧元素组成的。 12．【地区特色】（4分）中国“芯”彰显中国“智”造，高纯度的单晶硅是信息产业的核心材料。如图是工业制取高纯度单晶硅的工艺流程，请回答下列问题： （1）地壳中含有大量的硅元素，它的含量仅次于 _______ （填元素符号）。 （2）SiO2是沙子的主要成分，工业制取粗硅（即流程①）的化学方程式为SiO2+2CSi+2CO↑，在此过程中焦炭表现出的化学性质 _____________ 。 （3）硅能在氧气中燃烧生成SiO2并放出大量的热，有科学家正研究将硅作为新能源。与化石能源相比较，硅燃烧没有二氧化碳的排放，因而有助于解决的环境问题是 ___________ 。 （4）整个制备过程，尤其流程②环节中必须在无氧气的环境中进行，原因是 _____________________ 。 【答案】（1）O。（2）还原性。（3）温室效应。 （4）防止氢气和氧气后和得到爆炸极限加热时发生爆炸。 【解析】（1）地壳中含有大量的硅元素，它的含量仅次于O。 （2）SiO2是沙子的主要成分，工业制取粗硅（即流程①）中，高温条件下二氧化硅和碳反应生成硅和一氧化碳，在此过程中焦炭表现出的化学性质是还原性。 （3）硅能在氧气中燃烧生成SiO2并放出大量的热，有科学家正研究将硅作为新能源。与化石能源相比较，硅燃烧没有二氧化碳的排放，因而有助于解决的环境问题是温室效应。 （4）整个制备过程，尤其流程②环节中必须在无氧气的环境中进行，原因是防止氢气和氧气后和得到爆炸极限加热时发生爆炸。 13．（5分）如图所示，在点滴板1～6的孔穴中，分别滴加2滴稀硫酸。 （1）有气泡产生的是2和 ________ （填序号）。 （2）从2、3中任选一个，写出发生反应的化学方程式 ___________________________________ 。 （3）由4、5、6不能得出铁、铜、银的金属活动性顺序，理由是 __________________________ 。 【答案】（1）4； （2）Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O或Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑； （3）无法比较铜和银的金属活动性顺序。 【解析】（1）稀硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，与活动性在氢前的铁反应生成氢气，二者都有气泡；铜、银活动性在氢之后，不与稀硫酸反应，氢氧化钙与稀硫酸发生中和反应无气体生成； （2）2中稀硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、水与二氧化碳气体，化学反应方程式为：Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑；3中氢氧化钙与稀硫酸反应生成硫酸钙与水，化学反应方程式为：Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O； （3）铁能与稀硫酸反应，铜和银都不能与稀硫酸反应，仅能得出铜、银活动性均弱于铁，无法判断铜和银的活动性顺序。 14．（6分）某兴趣小组对酸的部分性质进行探究（如图）。 （1）实验②中反应的化学方程式是Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O。 （2）观察现象，同学们发现只有实验③没有明显现象。实验③是否发生了反应，如何证明？针对问题同学们展开了探究。 【提出问题】实验③是否发生了反应？ 【分析讨论】小组同学讨论后认为，可以用验证反应物减少或消失和验证新物质生成两种思路探究实验③反应是否发生。 【设计实验】 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 一 取实验③所得混合溶液于试管中，滴入无色酚酞溶液 _____________ 发生了反应 二 取实验③所得混合溶液于试管中，滴入硝酸银溶液 有 ________ 产生 发生了反应 三 取实验③所得混合溶液蒸发结晶，再将得到的晶体溶于水，在室温下测该溶液的pH pH＝7 _________ 【反思评价】有同学认为上述的验证实验中方案 ______ 不可行，理由是 _________________________ 。 【答案】（2）【设计实验】方案一：溶液仍为无色；方案二：白色沉淀；方案三：发生了反应； 【反思评价】二；稀盐酸和硝酸银反应也会生成氯化银白色沉淀，不能确定有新物质NaCl生成。 【解析】（1）氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁与水，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O； （2）【设计实验】方案一：滴入无色酚酞溶液于实验③所得混合溶液中，溶液仍为无色，说明反应物氢氧化钠消失，验证氢氧化钠与盐酸会发生反应； 方案二：硝酸银中银离子结合溶液中氯离子结合生成氯化银白色沉淀，则观察到有白色沉淀产生； 方案三：氢氧化钠溶液呈碱性，pH大于7，稀盐酸呈酸性，pH小于7，混合后pH等于7，说明发生了反应； 【反思评价】滴入硝酸银溶液于实验③所得混合溶液中，观察到有白色沉淀生成，不能说明NaOH溶液与稀盐酸反应生成了NaCl，则上述的验证实验中方案二不可行，原因是稀盐酸和硝酸银反应也会生成氯化银白色沉淀，不能确定有新物质NaCl生成。 （2）【设计实验】方案一：溶液仍为无色；方案二：白色沉淀；方案三：发生了反应； 【反思评价】二；稀盐酸和硝酸银反应也会生成氯化银白色沉淀，不能确定有新物质NaCl生成。 三、计算题：本大题共1小题，共6分 15．（6分）牙膏中的粉状摩擦剂主要成分是碳酸钙，某化学兴趣小组用某品牌牙膏进行的实验及实验数据如图所示（假设牙膏中其它成分不与稀盐酸反应），请计算： （1）充分反应后二氧化碳的质量为________ g； （2）碳酸钙中钙元素的质量分数为________ ； （3）计算稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程） 【答案】（1）4.4；（2）40%；（3）7.3%。 【解析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则充分反应后二氧化碳的质量为12g+100g﹣107.6g＝4.4g； （2）碳酸钙中钙元素的质量分数为100%＝40%； （3）设稀盐酸中HCl质量分数为x， CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O 73 44 x 4.4g x＝7．3g 则稀盐酸的溶质质量分数为100%＝7.3%。 1 / 12 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考考前最后一卷（西藏卷） 化学·参考答案 一、选择题：本题共8个小题，每小题2分，在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题目要求，不选、错选或多选均不得分。 1 2 3 4 5 6 7 8 B A A B D D C C 二、填空题：本大题共6小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共28分。 9．（4分）（1）CH4；（2）糖类；（3）乳化作用；（4）煮沸。 10．（5分）（1）太阳能（或风能或其他某种可再生能源）； （2）H2O； （3）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O； （4）便于储（贮）存和运输或便于储（贮）存，或便于运输，或安全性高。 11．（5分）（1）C；（2）①2H2O2H2↑+O2↑；②木条燃烧更旺；③氢元素与氧元素 12．（4分）（1）O。（2）还原性。（3）温室效应。 （4）防止氢气和氧气后和得到爆炸极限加热时发生爆炸 13．（5分）（1）4； （2）Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O或Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑； （3）无法比较铜和银的金属活动性顺序。 14．（6分）（2）【设计实验】方案一：溶液仍为无色；方案二：白色沉淀；方案三：发生了反应； 【反思评价】二；稀盐酸和硝酸银反应也会生成氯化银白色沉淀，不能确定有新物质NaCl生成 三、计算题：本大题共1小题，共6分 15．（6分）（1）4.4；（2）40%；（3）7.3%。 【解析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则充分反应后二氧化碳的质量为12g+100g﹣107.6g＝4.4g； （2）碳酸钙中钙元素的质量分数为100%＝40%； （3）设稀盐酸中HCl质量分数为x， CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O 73 44 x 4.4g x＝7．3g 则稀盐酸的溶质质量分数为100%＝7.3%。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 11 ) 2026年中考考前最后一卷（西藏卷） ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷(请用2B铅笔填涂) ( 一、选择题（每小题 2 分，共 20 分） 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) ( 二、填空题：本大题共6小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共28分 9 ． （ 4 分 ） （1） __________________ （2） _________________ （3） _________________ （ 4 ） _________________ 1 0 ． （ 5 分 ） （1） __________________ （2） ________________ （3） __________________________________ （4） ________________________________________________ 1 1 ． （ 5 分 ） （1） __________________ （2） ____________________________ ____________________________ ____________________________ )第Ⅱ卷 ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 1 2 ． （ 4 分） （1） ____________ （2） ______________________________ （3） _______________________________ （ 5 ） ________________________________ 1 3 ． （ 5 分） （1） ________________ （2） ____________________________________________ （ 3 ） ____________________________________________ 1 4 ． （ 6 分） 【设计实验】 一 __________________________________ 二 _________________________________ 三 _________________________________ 【反思评价】 　 ， 　 　 三、计算题：本大题共1小题，共6分 15 ．（ 6分 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $