专题04 实验探究题（12题）（抢分专练）（深圳专用）2026年中考化学终极冲刺讲练测

抢分04 非选择题（12题）（深圳专用） 抢分预测 抢分秘籍 抢分特训 抢分01 物质的性质探究 1．【答案】(1)碳酸钠溶液>碳酸氢钠溶液 (2) A (3)、NaCl (4)氯化钠和氯化氢 (5) (6)C 2．【答案】(1) 红 氢气/ (2) (3) 取少量滤液于试管中，加入过量氯化钙（或氯化钡）溶液，若观察到有白色沉淀生成，则证明猜想②成立（或取少量滤液于试管中，加入足量稀盐酸，若有气泡产生，证明猜想②成立，合理即可） (4) 打开活塞，沿长颈漏斗加入稀硫酸，通入一段时间氢气，在C装置出口收集氢气并验纯，确认安全后才能点燃酒精灯 浓硫酸 3．【答案】(1)碱 (2)物理 (3)红 (4)氢氧化钠/NaOH (5)NaCl、HCl (6)放热反应 (7)d (8)在b→c的变化过程中：注入NaOH溶液，气体所占体积减小，压强增大； CO2​与NaOH溶液反应放热，温度升高，压强增大；CO2​与NaOH溶液反应，CO2​分子数减少，压强减小。各种因素的影响相互抵消，导致b点与c点的压强相同(合理即可) 抢分02 物质的成分探究 1．【答案】(1)样品中可能含有碳酸钠，碳酸钠溶液也呈碱性，能使无色酚酞溶液变红 (2)不含 (3) 加入适量的溶液或加入适量的溶液、加入足量稀盐酸 产生白色沉淀或有气泡产生 或、 (4) (5)密封、避光、低温 2．【答案】(1)CaCl2和HCl (2)红 (3)产生气泡 (4) (5) (6)盐酸易挥发，蒸发时盐酸变为气体逸出 (7)D 抢分03 无明显现象实验探究 1．【答案】(1) (2)左高右低 (3) Ⅱ (4)NaCl、HCl (5)取2mL4%的氢氧化钠的乙醇溶液于试管中，向试管中通一会儿CO2 2．【答案】(1) (2) H2SO4 K+、H+ (3)放热 (4)溶液由红色变为无色 (5)溶液由红色变为无色，说明溶液中不含有氢氧化钾 (6)取少量反应后的溶液，向其中加入碳酸钠粉末，若有气泡产生，则证明溶液中含有硫酸，则猜想二成立；反之，猜想一成立。 抢分04 金属有关实验 1．【答案】(1)用铁片和铝片互相刻画，铁片能在铝片上留下明显的划痕 (2) 铜 / (3) 铝、铁、铜的金属活动性都比银强，都能与硝酸银溶液发生置换反应 (4)① (5)刷漆（合理即可） 2．【答案】(1) (2)氧化铜/CuO (3)不会 (4) 置换 (5)铁 (6)大于 3．【答案】 黄色 铁片会与稀盐酸发生反应 物理 隔绝铁片与溶液接触，防止发生反应 涂油漆/镀膜等 NaOH/等 抢分05 其他类型实验 1．【答案】(1)升温 (2)乙 (3)甲、乙 (4)光合 (5)分子间有间隔 (6) (7)开发利用新能源（合理即可） 2．【答案】(1) 沉降 难溶性 引流 (2) (3) a 澄清石灰水变浑浊/产生白色沉淀 3．【答案】(1)金刚石、石墨 (2)11<t<14 (3)其它条件相同时，稀盐酸浓度越大，反应速率越快 (4)澄清石灰水 (5) (6) (7)甲醇燃烧生成二氧化碳的量与合成甲醇消耗二氧化碳的量相同 4．【答案】(1) (2)固体较稳定，不需加热(或与混合即可使用，合理即可) (3)不能 (4)控制反应速率(合理即可) (5) 、 取两份等质量的相同铁粉，分别加入等体积、相同温度的水中，其中一份加入适量NaCl，另一份不加，其他条件相同，观察相同时间内溶解氧的变化（或溶解氧下降速率）(合理即可) (6)将装置口密封(或将供氧剂分装后分批加入反应，控制反应速率合理即可) 5．【答案】(1)太阳能（或光能）转化为电能 (2)二氧化硫/ (3)优 (4)煤炭中含有硫元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，硫与氧气反应可生成二氧化硫 (5) 澄清石灰水变浑浊 向另一瓶废气中滴入足量（或适量）品红溶液，振荡 (6) 2 / 17 学科网（北京）股份有限公司 $ 抢分04 非选择题（12题）（深圳专用） 抢分预测 抢分秘籍 抢分特训 抢分考点 深圳3年真题 抢分依据 命题预测 实验探究 2025年第12题 2024年第14题 2023年第14题 深圳中考2025年取消基础实验题的考查，实验探究作为必考题型，难度较大，考查内容综合，逻辑性最强、也最容易丢分的大题。 2026年中考第12题大概率仍为物质成分探究（如干燥剂、清洁剂、防结块剂等）。核心考点包括：基于现象提出猜想、设计验证实验（尤其是气体检验）、排除干扰因素，以及书写核心反应的化学方程式。 做对这种题，靠的不是死记硬背，而是掌握一套“固定答题逻辑”。以下是实战抢分四步走： 第一步：锁定“探究主题”（1分钟定调） 看标题或第一句话：明确这道题到底在探究什么（是探究成分、探究性质还是探究反应后溶质）。 找“已知”信息：文中通常会告诉你混合物可能含有什么（如“可能含有CaO、CaCO₃、NaOH中的一种或几种”）。 技巧：把可能的物质列在草稿纸上，后面所有的现象都要往这些物质上靠。 第二步：拆解“实验现象”，逆推“结论”（核心得分点） 实验探究题的表格或流程图，通常是“操作 → 现象 → 结论”的链条，任何一个缺失，都可以用另外两个推出来。 有现象有结论，写操作：照着结论里的物质，选合适的试剂（如证OH⁻用酚酞，证CO₃²⁻用酸+石灰水）。 有操作有结论，写现象：想清楚这个反应能不能发生，生成物是什么（沉淀？气体？变色？）。 有操作有现象，写结论：直接把现象翻译成化学式或名称（如“有白色沉淀”→“含有CaCl₂”）。 ⚠️ 抢分铁律：“现象描述要全，结论必须扣物质”。现象不能说出生成物名称（不能说“生成碳酸钙”，要说“有白色沉淀生成”）；结论必须指出具体物质。 第三步：处理“干扰与例外”（拔高难点） 气体带出水汽：如果前面一步通了CO₂或使用了水溶液，后面检验H₂O时，一定要先通过浓硫酸或无水CuSO₄除去自带的水，防止干扰。 酸碱优先：如果溶液里既有H⁺/OH⁻，又有Ag⁺/CO₃²⁻等，酸碱中和永远最先发生。比如：向NaOH和Na₂CO₃混合液中加盐酸，刚开始没气泡（先中和NaOH），过一会才有气泡。 过量问题：如果A物质过量，可能会带入下一个步骤，影响后续检验，需考虑“除杂并验证除尽”。 第四步：规范表达“反思与评价” 最后1~2分通常问你“如何改进”、“是否合理”、“如何保存”。 模板： 改进：增加某装置（如尾气处理、干燥管）；排除干扰（先除某气体）。 保存：密封（防吸水/防变质/防挥发）。 合理与否：不合理，因为没有控制单一变量（或没有做对照实验）。 抢分01 物质的性质探究 1．（2026年广东深圳市部分学校中考化学模拟试卷）碳酸钠俗称纯碱、苏打，碳酸氢钠俗称小苏打，是生产、生活中常见的盐。兴趣小组利用气球、试管、紫甘蓝汁、稀盐酸探究碳酸钠与碳酸氢钠的相关性质。 【活动1】探究碳酸钠和碳酸氢钠的酸碱性 已知紫甘蓝汁在不同酸碱度溶液中呈现的颜色如下表： pH 颜色 红色 紫色 蓝色 绿色 黄色 向等体积、等浓度的碳酸氢钠、碳酸钠溶液中，分别加入几滴紫甘蓝汁液，同时用蒸馏水进行对比实验，观察并记录现象如下： 液体名称 蒸馏水 碳酸氢钠溶液 碳酸钠溶液 紫甘蓝汁液显示的颜色 蓝紫色 蓝色 绿色 【结论】 (1)碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的碱性由强到弱的顺序为_______。 【活动2】探究碳酸钠和碳酸氢钠与稀盐酸的反应 兴趣小组用下图1装置探究碳酸钠和碳酸氢钠与稀盐酸的反应(夹持装置略)。                  图1 回答下列问题。 (2)将气球中的固体同时全部倒入试管，可观察到试管_______(填“A”或“B”)上的气球膨胀更快更大(忽略温度影响)。试管B中发生反应的化学方程式为_______。 (3)实验结束后，观察到试管A中溶液显红色，试管B中溶液显绿色。试管B中溶质有_______(填化学式)。 【拓展探究】向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH变化与时间的关系如图2、图3所示。 【交流与反思】 (4)b点的溶质为_______(填名称)。 (5)c点后发生反应的化学方程式为_______。 (6)依据实验信息，加入足量的盐酸，产生二氧化碳的量_______。(填字母序号) A．碳酸氢钠多 B．碳酸钠多 C．两者一样多 D．不能确定哪个多 2．(深圳市南山实验教育集团2025-2026学年九年级下学期第二次学业质量监测化学试卷)氢化钙()常用作登山运动员的能源提供剂，可用金属Ca与加热制备。某化学兴趣小组对其性质与制备进行如下探究。回答相关问题： 【性质探究】 (1) 实验步骤 实验现象 实验结论 取适量固体于图1试管中，加入适量水(含酚酞)塞紧胶塞。 产生气泡；溶液由无色变___________色 中加水有生成 如图1所示，验纯后在尖嘴处点燃气体，火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯 烧杯内壁有小液滴凝结 中加水产生的气体为___________ (2)由以上性质探究得出：中加水发生反应的化学方程式为___________。 (3)若将一定量的加入到溶液中，立即产生大量气泡，且溶液变浑浊，充分反应后过滤。得到滤渣和滤液，滤渣的主要成分是___________(填写化学式)； 滤液中的溶质除了外，小组同学猜想还可能有：①；②(已知：溶液显碱性)。 请设计实验方案证明猜想②成立___________。(请写出实验操作、现象和结论) 【制备探究】某兴趣小组设计图2装置制备。 (4)仔细观察图2，点燃B装置酒精灯前应进行的操作是___________，为防止空气中的水蒸气进入B装置，C装置可以加入的物质X是___________(填名称)。 3．(广东深圳市福田区外国语学校2025-2026学年九年级下学期4月化学素养练习)化学兴趣小组以NaOH为例，从定性和定量两个维度研究物质及其变化。 (一)：定性认识NaOH及其溶液 (1)NaOH属于“酸”或“碱”中的___________。 (2)将NaOH暴露在空气中，可观察到表面潮湿并逐渐溶解，称为潮解，属于___________(选填“物理”或“化学”)变化。 (3)向稀NaOH溶液中滴加酚酞溶液，振荡。可观察到溶液由无色变为___________色。 (二)：定量研究NaOH溶液与不同物质的反应 Ⅰ、酸碱度视角 25℃时，利用装置(图1)测定NaOH溶液与稀盐酸反应过程中pH的变化，测定结果如图2所示(控制反应过程中温度不变)。 (4)图1的烧杯中装的溶液是___________溶液。 (5)当滴入液体的体积为15 mL时，烧杯内溶液中的溶质有___________。 Ⅱ、能量视角 (6)利用传感器测定NaOH溶液与反应过程中温度的变化，测定结果如图3所示，水为对照组。由图3可知，NaOH与的反应属于___________(选填“放热反应”或“吸热反应”)。 Ⅲ、压强视角【提出问题】如何通过气体压强变化认识NaOH溶液与的反应？ 【查阅资料】①可以通过反应物的减少或生成物的增加判断反应的发生情况； ②影响密闭体系内气体压强的因素有气体分子数、气体所占体积和温度。 【实施实验】利用气密性良好的装置(图4)进行实验。打开传感器，待压强平稳后将水匀速注入充满的集气瓶中，压强稳定后再匀速注入等体积的溶液。测得气体压强变化如图5所示。 【分析解释数据】 (7)对比a点、b点及___________点压强的大小，可证明与发生了反应。 (8)结合b点c点的变化过程，解释b点、c点压强相同的原因：___________。 抢分02 物质的成分探究 1．（2026年广东深圳市中考第一次模拟考试化学试题）次氯酸钠(NaClO)是许多漂白消毒剂的有效成分，但久置后它的漂白作用会逐渐减弱甚至消失，兴趣小组决定对某久置的次氯酸钠粉末展开探究。 探究项目：久置次氯酸钠的成分探究与保存 【查阅资料】次氯酸钠(NaClO)有如下性质： 1.可溶于热水，并发生反应，持续产生气泡，且溶液的pH>7； 2.在空气中能与CO2、H2O反应生成碳酸钠( 任务1：检测次氯酸钠 (1)小深同学取少量久置次氯酸钠样品配成溶液，滴加无色酚酞溶液，溶液变红，他得出样品中含有次氯酸钠的结论，小圳同学认为此结论不合理，请写出理由：_______。 (2)小圳同学将样品溶于热水，无明显现象，可知样品中_______(选填“含”或“不含”)次氯酸钠。 任务2：检测碳酸钠 (3)兴趣小组设计如下实验进一步检测样品中是否含碳酸钠请选择下列药品中的一种或几种，补充操作步骤与现象： 化学药品：稀盐酸、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液、BaCl2溶液 实验操作 实验现象 实验结论 将样品配成溶液，_______ _______ 样品中含有 ③请写出上述实验现象对应的化学方程式_______。 (4)次氯酸钠在光照或温度较高时会分解生成NaCl和O2，写出该反应的化学方程式_______。 任务3：制定保存方案 (5)为了防止次氯酸钠变质失效，应在_______条件下保存。 2．（2026年广东深圳市部分学校中考化学模拟试卷）CaCl2在攀枝花钒钛冶炼与炼钢过程中，可做助溶剂、造渣剂、提纯助剂等。化学兴趣小组在完成实验室制取二氧化碳的实验后，欲对剩余废液的组成进行探究，并制定回收CaCl2的方案。 【提出问题】实验室制取二氧化碳后的废液中含有哪些溶质？ 【猜想与假设】 (1)补全猜想：猜想一：CaCl2；猜想二：_______。 【查阅资料】CaCl2溶液呈中性 【探究活动一】取少量废液等分成2份，甲、乙两组同学分别利用其中一份进行如下探究： (2)甲组同学向废液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变成________色，证明猜想二成立。 乙组同学用图1装置进行实验，将80mL一定质量分数的碳酸钠溶液逐滴加入废液，测得数据如图2。 【数据分析】乙组同学对图2数据进行讨论分析，证明猜想二成立。 (3)a点的实验现象为_______。 (4)b点发生反应的化学方程式为_______。 (5)c点对应溶液中全部溶质的化学式为_______。 【探究活动二】 (6)丙组同学提出直接蒸发溶剂可从剩余废液中回收纯净CaCl2，理由是_______。 【交流与反思】 (7)甲组同学认为丙组同学提出的方法会对空气造成污染。在不借助其他试剂和仪器的情况下，除去废液中对空气造成污染的物质，建议最好先在废液中加入下面_______ (填选项序号)试剂。 A． B． C． D． 抢分03 无明显现象实验探究 1．(2026年深圳市罗湖区外语初中学校九年级中考模拟测试化学试题)兴趣小组的同学们发现与NaOH反应时无明显现象，为了证明反应的发生，同学们设计了不同的实验方案进行探究。 实验准备：的制取 (1)同学们用大理石和稀盐酸来制取，该反应的化学方程式为________。 任务一：证明反应物的减少或消失 (2)如图1所示，同学甲将两个注射器中的试剂同时注入锥形瓶后，观察到红墨水液面的变化为________（填“左高右低”或“左低右高”），证明与NaOH发生了反应。 (3)同学乙在图1装置的两个锥形瓶上添加传感器，将注射器中的试剂同时注入锥形瓶中，振荡后测得两锥形瓶内压强随时间的变化情况如图2所示，则曲线________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）表示与NaOH的反应。与NaOH反应的化学方程式为________。 任务二：验证有新物质生成 (4)同学丙向NaOH溶液中通入一定量，振荡，再滴加过量的稀盐酸，观察到有气泡产生，证明与NaOH发生了反应，反应后溶液中的溶质有________（填化学式。假设已全部逸出）。 (5)同学丁查阅资料发现，氢氧化钠易溶于乙醇，碳酸钠微溶于乙醇。于是用4%的氢氧化钠的乙醇溶液和制取好的，模仿澄清石灰水检验的方法，设计实验方案，验证与NaOH发生了反应： 实验操作：________。 现象：氢氧化钠的乙醇溶液变浑浊。     结论：与NaOH发生了反应。 2．（2026年广东深圳外国语学校中考一模化学试题）某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展探究活动。 【查阅资料】溶液呈中性。 【演示实验】将一定量的氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，两组同学进行了如下实验。 （一）借助于传感器 甲组同学采取图1实验装置，三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液。 (1)写出氢氧化钾溶液与稀硫酸发生反应的化学方程式________。 (2)甲组同学在实验过程中用传感器测得的变化如图2所示，则溶液X中溶质的化学式是______；30s时溶液中的阳离子是______（填离子符号）。 (3)由图3可知，氢氧化钾溶液与稀硫酸发生的反应属于____反应（填“放热”或“吸热”）。 （二）借助于酸碱指示剂 (4)乙组同学通过图4所示实验，观察到____，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应。 【继续探究】乙组同学实验后溶液中的溶质是什么？ 【提出猜想】猜想一：只有   猜想二：有和   猜想三：有和KOH (5)小林同学认为猜想三是不合理的，理由是________。 【实验验证】 (6)为了验证其余猜想，请设计方案进行探究：______。 【反思交流】分析反应后所得物质成分时，除考虑生成物之外，还需考虑剩余反应物。 抢分04 金属有关实验 1．（2026年广东深圳市南山区第二外国语教育集团中考一模化学试题）在日常生活中能看到很多精美的金属蚀刻画。兴趣小组利用铝片、铜片、铁片进行制作金属蚀刻画并探究金属的锈蚀条件，请你一起参与下列任务： 【实验准备】用打磨的方法将金属片表面打磨光亮 【活动一】比较硬度 (1)运用所学方法，设计实验比较铁片和铝片的硬度_______（简明写出实验操作及现象），得出铁的硬度大于铝。 【活动二】制作金属蚀刻画书签 利用处理后的金属片制作书签，三种金属片依次按照如图所示过程进行操作（石蜡不与所滴加试剂反应）。 在“化学反应显画”的操作中，需沿图案凹槽滴入试剂，通过化学反应显现图案。 (2)滴入的试剂是稀硫酸，则_____（填“铝”、“铁”或“铜”）的金属片表面没有显现图案，写出另外两种金属片任意一个发生反应的化学方程式______。 (3)滴入的试剂是溶液，则三种金属片上均可显现图案，你认为可能的原因是_______。写出铜片上发生反应的化学方程式_______。 【活动三】保护金属：同学们以铁生锈为例展开探究 【提出问题】铁生锈需要哪些条件? 【进行实验】取处理后的铁片，按图1所示进行实验。 【实验现象】 (4)放置一周后，可观察到图1中______（填“①”、“②”或“③”）号试管里的铁片生锈了。 【实验结论】得出铁生锈的条件，并建构了铁生锈条件的认知模型（如图2） 【交流表达】 (5)请你写出一种防止铁质书签生锈的方法_______。 2．（2026年广东深圳市南山实验教育集团九年级一模化学试卷）常温下，Fe、CuO均能与稀硫酸反应。兴趣小组的同学提出问题：二者混合后与稀硫酸反应的先后顺序受哪些因素影响？同学们设计实验方案进行如下探究，实验操作如图所示。 提示：铁与氧化铜在水中不反应。 实验探究一：Fe和CuO用量的差异对反应先后顺序的影响 【实验方案】向两份不同比例的混合粉末中，分别加入足量的等体积、溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，不断搅拌，观察实验现象。 【实验记录】 实验序号 铁粉质量/g 氧化铜粉末质量/g 实验现象 ① 0.56 1.6 立即出现红色固体，无气泡产生，充分反应后上层清液呈蓝色 ② 1.68 1.6 立即出现红色固体，红色固体不再增加后，产生大量气泡，充分反应后上层清液呈浅绿色。 【分析与结论】 (1)实验①和②中，生成红色固体的化学方程式为___________。 (2)由实验可知，Fe和CuO两种物质中，先与稀硫酸发生反应的是___________。 (3)实验结论：在一定条件下，铁粉和氧化铜粉末用量的差异___________(填“会”或“不会”)影响二者与稀硫酸反应的顺序。 实验探究二：硫酸浓度对反应先后顺序的影响 【实验方案】向两份等比例混合粉末中(铁粉与氧化铜粉末质量比为1.12：1.6)，分别加入足量的等体积、溶质质量分数不同的稀硫酸，不断搅拌，观察实验现象。 【实验记录】 实验序号 稀硫酸浓度/% 实验现象 ③ 18.6 立即出现红色固体，无气泡产生，充分反应后上层清液呈浅绿色。 ④ 23.7 立即出现红色固体的同时产生大量气泡，充分反应后上层清液呈浅蓝色。 【分析与结论】 (4)实验④中产生大量气泡的化学方程式为___________，该反应属于___________反应(填基本反应类型)。 (5)对比实验③和④，增大硫酸浓度会促进___________与硫酸的反应。 (6)增大硫酸浓度会影响红色固体的质量。两个实验中，生成红色固体质量的大小关系是：实验③___________实验④(填“大于”或“小于”)。 实验结论：硫酸浓度对铁、氧化铜与稀硫酸反应的顺序有一定影响。 3．（2026年广东深圳市34校联考中考二模化学试卷）金属蚀刻是一种利用化学反应去除部分金属表面材料从而呈现出文字或图案的技术。化学兴趣小组利用废旧金属制作“中考必胜”徽章。 “中考必胜”徽章制作报告 实验用品 废旧铁片、石蜡、稀盐酸、硫酸铜溶液、烧杯、镊子、刻刀等。 制作过程 制作步骤 现象 分析或结论 1.酸洗除锈 铁锈逐渐消失，无色溶液变为①___________。 酸洗时间不能过长的原因是②___________。 2.涂蜡绘图 该步骤发生③___________变化(填“物理”或“化学”)。 绘图部位要除尽蜡层，露出金属铁。 3.金属蚀刻 铁片上绘图部位逐渐出现红色图案。 石蜡层的作用是④___________。 写出出现红色图案的反应化学方程式⑤___________ 4.取出铁片，去除石蜡，清洗干净。 为防止徽章生锈，可采取的措施是⑥___________(写一种)。 反思 步骤1和步骤3的废液要处理达标后才能排放。 可用⑦___________(写一种碱)中和步骤1中过量的稀盐酸。 抢分05 其他类型实验 1．(2026年广东省深圳市南山外国语集团中考一模化学试卷)某兴趣小组同学开展有关温室效应的项目式学习。 任务一：了解温室效应 (1)大气中的就像温室的塑料薄膜一样，既能让阳光透过，又能吸收地面散发的热量，起到了使地球________（填“升温”或“降温”）的作用，这种现象叫作温室效应。正是因为有了温室效应，地球表层温度才能适合人类生存。 任务二：模拟温室效应（如图） 【提出问题】能否用保鲜膜模拟？ 【进行实验】 Ⅰ．三个透明瓶标记甲、乙、丙，将温度计贴于壁上。 Ⅱ．甲、乙两瓶放入只装土的盆栽，丙瓶放入有植物的盆栽。 Ⅲ．乙、丙两瓶用保鲜膜封起来。 Ⅳ．先将三个透明瓶放至太阳下一天。 Ⅴ．第二天有太阳时开始记录温度，每10分钟记录甲、乙、丙瓶温度，记录4次。 【记录实验结果】 编号 10分钟 20分钟 30分钟 40分钟 甲瓶 35℃ 37℃ 37℃ 37℃ 乙瓶 37℃ 40℃ 41℃ 41℃ 丙瓶 36℃ 37℃ 39℃ 38℃ 【分析数据】 (2)40分钟时，________瓶温度最高（填“甲”“乙”或“丙”）。 (3)可对比________两瓶得出保鲜膜使瓶内温度升高。 (4)丙瓶温度变化不大是因为植物进行________作用时吸收，使温室效应不明显。 【实验结论】可以用保鲜膜模拟温室气体 任务三：防止温室效应增强 (5)的封存：可被压缩成液态，注入地下上千米的咸水层。从微观角度分析可被压缩成液态原因为________。 (6)的利用：和在一定条件生成燃料甲醇（）和，该方法的化学方程式为________。 任务四：低碳行动，应对全球变暖 (7)小组同学对如何减缓温室效应加剧有了新的认识，请补充完整。 低碳途径 低碳行动具体措施 增加吸收 植树造林 减少排放 ________ 2．(2026年广东省深圳市21校联考九年级中考一模化学试卷)兴趣小组开展以“自然界的水”为主题的项目式学习。 (1)水的净化。下图展示了中国古代水处理智慧与现代自来水净化流程的对应关系。 ①明矾可以使悬浮的杂质从水中______（选填“吸附”、“沉降”、“过滤”或“蒸馏”）出来。 ②“漉水囊”的作用相当于过滤，可以除去水中的______（选填“可溶性”或“难溶性”）杂质。实验室进行过滤操作时，玻璃棒的作用是______。 (2)兴趣小组用图1装置进行电解水实验（水中加入少量氢氧化钠以增强水的导电性）。电解水实验的化学方程式为______。 (3)兴趣小组探究不同电极材料对实验的影响，实验记录如下表： 实验序号 电极材料 玻璃管内气体体积（） 体积比 正极 负极 Ⅰ 铂 Ⅱ 碳棒 【提出问题】实验Ⅱ中，正极气体体积偏小的原因是什么？ 【形成假设】和碳棒反应生成，且部分被吸收。 【进行实验】 实验操作 观察实验与记录 实验序号 ①收集一定量“正极产生的气体”，将气体从______（选填“a”或“b”）管口通入图2装置。 现象不明显 收集一定量正极产生的气体，用检测仪测量正极产生的气体中的含量。 含量： 实验结论 用碳棒电极电解水，正极产生气体中含有 实验反思 ②上述实验现象不明显是因为的量太少，若向图2装置通入足量“正极产生的气体”，会观察到______，该反应的化学方程式为______。 3．(25-26九·广东深圳南山区·一模)学习小组开展“助力碳中和”的项目式学习。 任务一：寻找“碳”源 含有碳元素的物质通过生产、生活会转化成二氧化碳，学生梳理“碳”源如下： (1)所列“碳”源中，属于“碳单质”的是________。 【实验探究】 为探究大理石和稀盐酸反应速率的影响因素，学习小组进行实验并记录数据如表所示。反应开始后，连续收集多瓶相同体积的CO2。 序号 反应物 收集一瓶气体所需要的时间（单位：秒） 稀盐酸 大理石 第1瓶 第2瓶 第3瓶 第4瓶 第5瓶 第6瓶 浓度 体积 形状 质量 实验1 10% 70mL 颗粒 100 g 8 9 10 12 14 19 实验2 块状 100 g 11 12 15 17 21 23 实验3 7.5% 70mL 颗粒 100 g 10 13 14 15 17 26 实验4 块状 100 g t 14 16 19 22 24 (2)根据实验数据分析t的取值范围是________。 (3)对比表格中实验2和4可得出的结论是________。 任务二：探索固“碳”途径 (4)实验室常用________来检验二氧化碳。（填写试剂名称） (5)工业上常用氢氧化钠来吸收二氧化碳，生成碳酸钠和水。请写出工业吸收二氧化碳的化学方程式：________。 任务三：了解“碳”的再利用 杭州亚运会开幕式时使用“零碳甲醇”（CH3OH）作为火炬燃料。“零碳甲醇”的制备与燃烧过程如图3所示： (6)甲醇作为火炬燃料，请写出甲醇燃烧的化学方程式________。 (7)结合图3分析，“零碳甲醇”能实现“零碳”排放的理由是________。 4．（2026年广东深圳市中考一模）化学兴趣小组开展“活鱼运输简易供氧器”项目式学习。 任务一：确定供氧原理 (1)查阅资料发现市售供氧剂的供氧原理及使用特点如下表： 供氧剂 化学方程式 使用特点 过碳酸钠() _______ 固体，较稳定，不需加热。与混合使用 氯酸钠() 固体，反应需加热 超氧化钾() 固体，反应明显放热，产物有腐蚀性 过氧化钙() 固体，产物有腐蚀性 (2)小组同学选择过碳酸钠为供氧剂，理由是______(写一条)。 任务二：设计供氧装置 【查阅资料】活鱼运输中，水体溶氧量需维持在3-12 mg/L，pH宜保持在6.5-9.0. (3)将0.21 g过碳酸钠和适量加入100 mL水中进行模拟，用pH传感器和溶解氧传感器测试结果如图1，由图1可知，_____(填“能”或“不能”)直接将过碳酸钠加入水中。 任务三：模拟活鱼耗氧测试 (4)小组同学为测试供氧器效果，设计“活鱼耗氧模拟装置”如图2所示。控水器的作用是_____。 (5)①铁粉可用于模拟活鱼耗氧，是因为铁同时接触_____(填化学式)会生锈。 ②有同学提出可用NaCl加速该耗氧过程，设计实验证明他的观点_____。实验结果表明，该装置能够平衡水体内耗氧和外界供氧，满足活鱼运输需求。 任务四：反思与优化 (6)实际运输中车辆颠簸可使装置漏水或反应过快。提出一条改进装置的建议：_____。 5．（2026年广东深圳市34校中考一模化学试卷）某实践活动小组对空气质量检测开展了一系列项目式学习活动。 活动一：认识微型空气质量“检测站” (1)图1是某微型空气质量检测系统的结构。阳光照射下，太阳能电池板中的能量转化情况是___________。 表1：“检测站”记录深圳市某日空气污染物的数据如下：()           二氧化硫 二氧化氮 一氧化碳 臭氧 38 77 8 65 0.7 108 (2)分析可知，当日深圳市空气污染物中，含量最少的是___________。 活动二：了解空气质量指数 (3)结合空气质量指数(AQI)数据(图2)和空气质量标准(表2)，当天早上深圳的空气质量指数类别应为___________。 表2：空气质量分级标准 空气质量指数 0~50 51~100 101~150 151~200 201~300 >300 空气质量指数类别 优 良 轻度污染 中度污染 重度污染 严重污染 活动三：实践小组对某水泥厂附近的空气质量进行探究，调研发现，水泥的生产中需要长期使用煤炭作为燃料(煤是混合物，主要含有碳元素，还含有氢、氧、氮、硫等元素)。 (4)同学们从反应前后元素变化的角度进行讨论，认为水泥厂排出的废气中可能含有，理由及理论依据为___________。 【查阅资料】 有刺激性气味，能使澄清石灰水变浑浊，也能使品红溶液(红色)褪色。 【进行实验】 (5)同学们同时收集了两瓶该工厂排放的废气，进行如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 方案一：向一瓶废气中滴入足量新配制的澄清石灰水，振荡 ___________ 废气中含有 方案二：___________ 红色溶液的颜色逐渐变浅 【交流与讨论】 (6)同学们讨论后认为方案一不能得出废气中含有的结论，因为废气中可能会有，请写出与澄清石灰水反应的化学方程式为___________。通过后续实验，同学们发现该工厂排放的含量已经处于较低的水平，符合环保要求。 2 / 17 学科网（北京）股份有限公司 $ 抢分04 非选择题（12题）（深圳专用） 抢分预测 抢分秘籍 抢分特训 抢分考点 深圳3年真题 抢分依据 命题预测 实验探究 2025年第12题 2024年第14题 2023年第14题 深圳中考2025年取消基础实验题的考查，实验探究作为必考题型，难度较大，考查内容综合，逻辑性最强、也最容易丢分的大题。 2026年中考第12题大概率仍为物质成分探究（如干燥剂、清洁剂、防结块剂等）。核心考点包括：基于现象提出猜想、设计验证实验（尤其是气体检验）、排除干扰因素，以及书写核心反应的化学方程式。 做对这种题，靠的不是死记硬背，而是掌握一套“固定答题逻辑”。以下是实战抢分四步走： 第一步：锁定“探究主题”（1分钟定调） 看标题或第一句话：明确这道题到底在探究什么（是探究成分、探究性质还是探究反应后溶质）。 找“已知”信息：文中通常会告诉你混合物可能含有什么（如“可能含有CaO、CaCO₃、NaOH中的一种或几种”）。 技巧：把可能的物质列在草稿纸上，后面所有的现象都要往这些物质上靠。 第二步：拆解“实验现象”，逆推“结论”（核心得分点） 实验探究题的表格或流程图，通常是“操作 → 现象 → 结论”的链条，任何一个缺失，都可以用另外两个推出来。 有现象有结论，写操作：照着结论里的物质，选合适的试剂（如证OH⁻用酚酞，证CO₃²⁻用酸+石灰水）。 有操作有结论，写现象：想清楚这个反应能不能发生，生成物是什么（沉淀？气体？变色？）。 有操作有现象，写结论：直接把现象翻译成化学式或名称（如“有白色沉淀”→“含有CaCl₂”）。 ⚠️ 抢分铁律：“现象描述要全，结论必须扣物质”。现象不能说出生成物名称（不能说“生成碳酸钙”，要说“有白色沉淀生成”）；结论必须指出具体物质。 第三步：处理“干扰与例外”（拔高难点） 气体带出水汽：如果前面一步通了CO₂或使用了水溶液，后面检验H₂O时，一定要先通过浓硫酸或无水CuSO₄除去自带的水，防止干扰。 酸碱优先：如果溶液里既有H⁺/OH⁻，又有Ag⁺/CO₃²⁻等，酸碱中和永远最先发生。比如：向NaOH和Na₂CO₃混合液中加盐酸，刚开始没气泡（先中和NaOH），过一会才有气泡。 过量问题：如果A物质过量，可能会带入下一个步骤，影响后续检验，需考虑“除杂并验证除尽”。 第四步：规范表达“反思与评价” 最后1~2分通常问你“如何改进”、“是否合理”、“如何保存”。 模板： 改进：增加某装置（如尾气处理、干燥管）；排除干扰（先除某气体）。 保存：密封（防吸水/防变质/防挥发）。 合理与否：不合理，因为没有控制单一变量（或没有做对照实验）。 抢分01 物质的性质探究 1．（2026年广东深圳市部分学校中考化学模拟试卷）碳酸钠俗称纯碱、苏打，碳酸氢钠俗称小苏打，是生产、生活中常见的盐。兴趣小组利用气球、试管、紫甘蓝汁、稀盐酸探究碳酸钠与碳酸氢钠的相关性质。 【活动1】探究碳酸钠和碳酸氢钠的酸碱性 已知紫甘蓝汁在不同酸碱度溶液中呈现的颜色如下表： pH 颜色 红色 紫色 蓝色 绿色 黄色 向等体积、等浓度的碳酸氢钠、碳酸钠溶液中，分别加入几滴紫甘蓝汁液，同时用蒸馏水进行对比实验，观察并记录现象如下： 液体名称 蒸馏水 碳酸氢钠溶液 碳酸钠溶液 紫甘蓝汁液显示的颜色 蓝紫色 蓝色 绿色 【结论】 (1)碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的碱性由强到弱的顺序为_______。 【活动2】探究碳酸钠和碳酸氢钠与稀盐酸的反应 兴趣小组用下图1装置探究碳酸钠和碳酸氢钠与稀盐酸的反应(夹持装置略)。                  图1 回答下列问题。 (2)将气球中的固体同时全部倒入试管，可观察到试管_______(填“A”或“B”)上的气球膨胀更快更大(忽略温度影响)。试管B中发生反应的化学方程式为_______。 (3)实验结束后，观察到试管A中溶液显红色，试管B中溶液显绿色。试管B中溶质有_______(填化学式)。 【拓展探究】向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH变化与时间的关系如图2、图3所示。 【交流与反思】 (4)b点的溶质为_______(填名称)。 (5)c点后发生反应的化学方程式为_______。 (6)依据实验信息，加入足量的盐酸，产生二氧化碳的量_______。(填字母序号) A．碳酸氢钠多 B．碳酸钠多 C．两者一样多 D．不能确定哪个多 【答案】(1)碳酸钠溶液>碳酸氢钠溶液 (2) A (3)、NaCl (4)氯化钠和氯化氢 (5) (6)C 【详解】（1）碳酸氢钠溶液能使紫甘蓝汁液显蓝色，说明碳酸氢钠溶液的pH在7.5~8.5之间，碳酸钠溶液能使紫甘蓝汁液显绿色，说明碳酸钠溶液的pH在8.5~12.0之间，则碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的碱性由强到弱的顺序为：碳酸钠溶液＞碳酸氢钠溶液； （2）将气球中的固体同时全部倒入试管，如果碳酸氢钠和碳酸钠完全反应，试管A中碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，即，84份质量的碳酸氢钠反应生成44份质量的二氧化碳，试管B中碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：，106份质量的碳酸钠反应生成44份质量的二氧化碳，则相同质量的碳酸氢钠和碳酸钠分别和盐酸反应，碳酸氢钠产生的气体更多，由（3）中题干信息可知，实验结束后，观察到试管A中溶液显红色，试管B中溶液显绿色。说明反应后A中溶液pH小于3.5，盐酸过量，即碳酸氢钠完全反应，B中溶液pH在8.5~12.0之间，说明碳酸钠未完全反应，则试管A中生成的气体更多，故试管A上的气球膨胀更快更大； 试管B中发生反应为碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； （3）试管B中溶液显绿色，根据表中内容可知，此时溶液的pH为8.5~12.0，显碱性，则说明碳酸钠过量，而碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则此时溶液中的溶质为NaCl、Na2CO3； （4）b点时pH小于7，说明此时盐酸过量，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则此时溶液中的溶质是：氯化钠和氯化氢； （5）由图2可知，碳酸氢钠溶液的pH约为8，由图3可知，c点时pH约为8，说明此时碳酸钠恰好转化为碳酸氢钠，则c点后发生反应为碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； （6）碳酸氢钠和碳酸钠溶液中碳原子数相等，即碳元素质量相等，加入足量稀盐酸，碳酸氢钠和碳酸钠中的碳元素均完全转化到了二氧化碳中，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则产生二氧化碳的质量相等。 故选C。 2．(深圳市南山实验教育集团2025-2026学年九年级下学期第二次学业质量监测化学试卷)氢化钙()常用作登山运动员的能源提供剂，可用金属Ca与加热制备。某化学兴趣小组对其性质与制备进行如下探究。回答相关问题： 【性质探究】 (1) 实验步骤 实验现象 实验结论 取适量固体于图1试管中，加入适量水(含酚酞)塞紧胶塞。 产生气泡；溶液由无色变___________色 中加水有生成 如图1所示，验纯后在尖嘴处点燃气体，火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯 烧杯内壁有小液滴凝结 中加水产生的气体为___________ (2)由以上性质探究得出：中加水发生反应的化学方程式为___________。 (3)若将一定量的加入到溶液中，立即产生大量气泡，且溶液变浑浊，充分反应后过滤。得到滤渣和滤液，滤渣的主要成分是___________(填写化学式)； 滤液中的溶质除了外，小组同学猜想还可能有：①；②(已知：溶液显碱性)。 请设计实验方案证明猜想②成立___________。(请写出实验操作、现象和结论) 【制备探究】某兴趣小组设计图2装置制备。 (4)仔细观察图2，点燃B装置酒精灯前应进行的操作是___________，为防止空气中的水蒸气进入B装置，C装置可以加入的物质X是___________(填名称)。 【答案】(1) 红 氢气/ (2) (3) 取少量滤液于试管中，加入过量氯化钙（或氯化钡）溶液，若观察到有白色沉淀生成，则证明猜想②成立（或取少量滤液于试管中，加入足量稀盐酸，若有气泡产生，证明猜想②成立，合理即可） (4) 打开活塞，沿长颈漏斗加入稀硫酸，通入一段时间氢气，在C装置出口收集氢气并验纯，确认安全后才能点燃酒精灯 浓硫酸 【详解】（1）实验结论说明反应生成了，氢氧化钙溶液呈碱性，酚酞遇碱性溶液变红，因此溶液变红色；气体点燃后生成水，根据元素守恒可知该可燃气体为氢气，符合实验现象。 （2）根据实验结论，和水反应生成和，配平后得到上述化学方程式。 （3）先和水反应生成，与发生复分解反应，生成难溶的沉淀，因此滤渣为；猜想②是溶质含，利用碳酸根能和钙/钡离子生成白色沉淀，或和酸反应生成二氧化碳气体的性质，即可设计实验检验。 （4）氢气是可燃性气体，混有空气加热会发生爆炸，因此加热前必须先通氢气排尽装置内空气，验纯确认安全后才能点燃酒精灯；C装置需要吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入B与、反应，装置C为洗气瓶，适合盛装液态干燥剂浓硫酸，符合要求。 3．(广东深圳市福田区外国语学校2025-2026学年九年级下学期4月化学素养练习)化学兴趣小组以NaOH为例，从定性和定量两个维度研究物质及其变化。 (一)：定性认识NaOH及其溶液 (1)NaOH属于“酸”或“碱”中的___________。 (2)将NaOH暴露在空气中，可观察到表面潮湿并逐渐溶解，称为潮解，属于___________(选填“物理”或“化学”)变化。 (3)向稀NaOH溶液中滴加酚酞溶液，振荡。可观察到溶液由无色变为___________色。 (二)：定量研究NaOH溶液与不同物质的反应 Ⅰ、酸碱度视角 25℃时，利用装置(图1)测定NaOH溶液与稀盐酸反应过程中pH的变化，测定结果如图2所示(控制反应过程中温度不变)。 (4)图1的烧杯中装的溶液是___________溶液。 (5)当滴入液体的体积为15 mL时，烧杯内溶液中的溶质有___________。 Ⅱ、能量视角 (6)利用传感器测定NaOH溶液与反应过程中温度的变化，测定结果如图3所示，水为对照组。由图3可知，NaOH与的反应属于___________(选填“放热反应”或“吸热反应”)。 Ⅲ、压强视角【提出问题】如何通过气体压强变化认识NaOH溶液与的反应？ 【查阅资料】①可以通过反应物的减少或生成物的增加判断反应的发生情况； ②影响密闭体系内气体压强的因素有气体分子数、气体所占体积和温度。 【实施实验】利用气密性良好的装置(图4)进行实验。打开传感器，待压强平稳后将水匀速注入充满的集气瓶中，压强稳定后再匀速注入等体积的溶液。测得气体压强变化如图5所示。 【分析解释数据】 (7)对比a点、b点及___________点压强的大小，可证明与发生了反应。 (8)结合b点c点的变化过程，解释b点、c点压强相同的原因：___________。 【答案】(1)碱 (2)物理 (3)红 (4)氢氧化钠/NaOH (5)NaCl、HCl (6)放热反应 (7)d (8)在b→c的变化过程中：注入NaOH溶液，气体所占体积减小，压强增大； CO2​与NaOH溶液反应放热，温度升高，压强增大；CO2​与NaOH溶液反应，CO2​分子数减少，压强减小。各种因素的影响相互抵消，导致b点与c点的压强相同(合理即可) 【详解】（1）氢氧化钠是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱； （2）将NaOH暴露在空气中，可观察到表面潮湿并逐渐溶解，称为潮解，该过程无新物质生成，属于物理变化； （3）稀氢氧化钠溶液显碱性，向稀NaOH溶液中滴加酚酞溶液，振荡。可观察到溶液由无色变为红色； （4）由图2可知，一开始pH大于7，随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7，故该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，故图1的烧杯中装的溶液是氢氧化钠溶液； （5）当滴入液体的体积为15 mL时，pH小于7，此时稀盐酸过量，氢氧化钠和稀盐酸反应生成了氯化钠和水，则此时烧杯内溶液中的溶质是：NaCl、HCl； （6）由图3可知，随着反应的进行，温度升高，则该反应属于放热反应； （7）对比a点、b点及d点压强的大小。a点是水注入前的初始压强，b点是水注入后稳定的压强，d点是NaOH溶液注入后的压强，d点压强比b点小很多，可证明NaOH与二氧化碳发生了反应，故填：d； （8）在b→c的变化过程中：注入NaOH溶液，气体所占体积减小，压强增大； CO2​与NaOH溶液反应放热，温度升高，压强增大；CO2​与NaOH溶液反应，CO2​分子数减少，压强减小。各种因素的影响相互抵消，导致b点与c点的压强相同。 抢分02 物质的成分探究 1．（2026年广东深圳市中考第一次模拟考试化学试题）次氯酸钠(NaClO)是许多漂白消毒剂的有效成分，但久置后它的漂白作用会逐渐减弱甚至消失，兴趣小组决定对某久置的次氯酸钠粉末展开探究。 探究项目：久置次氯酸钠的成分探究与保存 【查阅资料】次氯酸钠(NaClO)有如下性质： 1.可溶于热水，并发生反应，持续产生气泡，且溶液的pH>7； 2.在空气中能与CO2、H2O反应生成碳酸钠( 任务1：检测次氯酸钠 (1)小深同学取少量久置次氯酸钠样品配成溶液，滴加无色酚酞溶液，溶液变红，他得出样品中含有次氯酸钠的结论，小圳同学认为此结论不合理，请写出理由：_______。 (2)小圳同学将样品溶于热水，无明显现象，可知样品中_______(选填“含”或“不含”)次氯酸钠。 任务2：检测碳酸钠 (3)兴趣小组设计如下实验进一步检测样品中是否含碳酸钠请选择下列药品中的一种或几种，补充操作步骤与现象： 化学药品：稀盐酸、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液、BaCl2溶液 实验操作 实验现象 实验结论 将样品配成溶液，_______ _______ 样品中含有 ③请写出上述实验现象对应的化学方程式_______。 (4)次氯酸钠在光照或温度较高时会分解生成NaCl和O2，写出该反应的化学方程式_______。 任务3：制定保存方案 (5)为了防止次氯酸钠变质失效，应在_______条件下保存。 【答案】(1)样品中可能含有碳酸钠，碳酸钠溶液也呈碱性，能使无色酚酞溶液变红 (2)不含 (3) 加入适量的溶液或加入适量的溶液、加入足量稀盐酸 产生白色沉淀或有气泡产生 或、 (4) (5)密封、避光、低温 【详解】（1）根据查阅资料，次氯酸钠变质会生成碳酸钠，碳酸钠属于强碱弱酸盐，水溶液也呈碱性，同样能使无色酚酞溶液变红，因此无法证明一定含有次氯酸钠。 （2）已知次氯酸钠溶于热水会持续产生气泡，样品溶于热水无明显现象，说明样品中不含次氯酸钠。 （3）检验碳酸根离子，可利用钡离子/钙离子与碳酸根生成白色沉淀，或氢离子与碳酸根生成二氧化碳气体，题目所给药品中，加入氯化钡或氢氧化钙溶液与碳酸钠反应生成明显的白色沉淀，对应的化学方程式为：或；若加入稀盐酸，盐酸能与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，对应的现象是产生气泡，化学方程式为：。 （4）次氯酸钠在光照或温度较高时会分解生成和，据此可以写出化学方程式：。 （5）次氯酸钠会与空气中的二氧化碳、水反应，且光照/高温下易分解，因此需要在密封、避光、低温阴凉的条件下保存。 2．（2026年广东深圳市部分学校中考化学模拟试卷）CaCl2在攀枝花钒钛冶炼与炼钢过程中，可做助溶剂、造渣剂、提纯助剂等。化学兴趣小组在完成实验室制取二氧化碳的实验后，欲对剩余废液的组成进行探究，并制定回收CaCl2的方案。 【提出问题】实验室制取二氧化碳后的废液中含有哪些溶质？ 【猜想与假设】 (1)补全猜想：猜想一：CaCl2；猜想二：_______。 【查阅资料】CaCl2溶液呈中性 【探究活动一】取少量废液等分成2份，甲、乙两组同学分别利用其中一份进行如下探究： (2)甲组同学向废液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变成________色，证明猜想二成立。 乙组同学用图1装置进行实验，将80mL一定质量分数的碳酸钠溶液逐滴加入废液，测得数据如图2。 【数据分析】乙组同学对图2数据进行讨论分析，证明猜想二成立。 (3)a点的实验现象为_______。 (4)b点发生反应的化学方程式为_______。 (5)c点对应溶液中全部溶质的化学式为_______。 【探究活动二】 (6)丙组同学提出直接蒸发溶剂可从剩余废液中回收纯净CaCl2，理由是_______。 【交流与反思】 (7)甲组同学认为丙组同学提出的方法会对空气造成污染。在不借助其他试剂和仪器的情况下，除去废液中对空气造成污染的物质，建议最好先在废液中加入下面_______ (填选项序号)试剂。 A． B． C． D． 【答案】(1)CaCl2和HCl (2)红 (3)产生气泡 (4) (5) (6)盐酸易挥发，蒸发时盐酸变为气体逸出 (7)D 【详解】（1）石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，碳酸钙难溶于水，如果恰好完全反应（或碳酸钙过量），则废液中的溶质是氯化钙，如果盐酸过量，则废液中的溶质是氯化钙、氯化氢，故猜想二：、HCl； （2）紫色石蕊试液在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝，在中性溶液中不变色，滴加紫色石蕊溶液，溶液变为红色，说明溶液中含HCl，则猜想二成立； （3）由以上分析可知，废液中的溶质是氯化钙、氯化氢，滴加碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，待盐酸完全反应后，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，a点时是碳酸钠和稀盐酸的反应，则现象是：产生气泡； （4）b点时发生反应为氯化钙和碳酸钠的反应； （5）c点时碳酸钠过量，盐酸、氯化钙均已经完全反应，碳酸钠和盐酸、氯化钙均反应生成了氯化钠，则此时溶液中的溶质是：NaCl、； （6）见答案； （7）碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，且碳酸钙难溶于水，可加入过量的碳酸钙除去盐酸，然后过滤除去碳酸钙，从而除去杂质，不选择氧化钙和氢氧化钙，是因为若不用指示剂，无法判断反应是否恰好反应，容易引入杂质氢氧化钙，一般不选择钙，因为钙的化学性质比较活泼，反应剧烈，容易引发危险。 抢分03 无明显现象实验探究 1．(2026年深圳市罗湖区外语初中学校九年级中考模拟测试化学试题)兴趣小组的同学们发现与NaOH反应时无明显现象，为了证明反应的发生，同学们设计了不同的实验方案进行探究。 实验准备：的制取 (1)同学们用大理石和稀盐酸来制取，该反应的化学方程式为________。 任务一：证明反应物的减少或消失 (2)如图1所示，同学甲将两个注射器中的试剂同时注入锥形瓶后，观察到红墨水液面的变化为________（填“左高右低”或“左低右高”），证明与NaOH发生了反应。 (3)同学乙在图1装置的两个锥形瓶上添加传感器，将注射器中的试剂同时注入锥形瓶中，振荡后测得两锥形瓶内压强随时间的变化情况如图2所示，则曲线________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）表示与NaOH的反应。与NaOH反应的化学方程式为________。 任务二：验证有新物质生成 (4)同学丙向NaOH溶液中通入一定量，振荡，再滴加过量的稀盐酸，观察到有气泡产生，证明与NaOH发生了反应，反应后溶液中的溶质有________（填化学式。假设已全部逸出）。 (5)同学丁查阅资料发现，氢氧化钠易溶于乙醇，碳酸钠微溶于乙醇。于是用4%的氢氧化钠的乙醇溶液和制取好的，模仿澄清石灰水检验的方法，设计实验方案，验证与NaOH发生了反应： 实验操作：________。 现象：氢氧化钠的乙醇溶液变浑浊。     结论：与NaOH发生了反应。 【答案】(1) (2)左高右低 (3) Ⅱ (4)NaCl、HCl (5)取2mL4%的氢氧化钠的乙醇溶液于试管中，向试管中通一会儿CO2 【详解】（1）大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； （2）注入相同体积的氢氧化钠溶液和水，氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，瓶内压强减小更明显，观察到红墨水液面左高右低； （3）若在图1装置的两个锥形瓶上添加传感器，将注射器中的试剂同时注入锥形瓶中，有氢氧化钠的锥形瓶中二氧化碳会消耗更多，瓶内压强减小更明显，则曲线Ⅱ表示CO2与NaOH的反应；与NaOH反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：； （4）氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和稀盐酸能反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因稀盐酸过量，故反应后溶液中的溶质有NaCl、HCl； （5）取2mL4%的氢氧化钠的乙醇溶液于试管中，向试管中通一会儿CO2，氢氧化钠易溶于乙醇，碳酸钠微溶于乙醇，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠微溶于乙醇，观察到试管中的溶液变浑浊，证明与NaOH发生了反应。 2．（2026年广东深圳外国语学校中考一模化学试题）某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展探究活动。 【查阅资料】溶液呈中性。 【演示实验】将一定量的氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，两组同学进行了如下实验。 （一）借助于传感器 甲组同学采取图1实验装置，三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液。 (1)写出氢氧化钾溶液与稀硫酸发生反应的化学方程式________。 (2)甲组同学在实验过程中用传感器测得的变化如图2所示，则溶液X中溶质的化学式是______；30s时溶液中的阳离子是______（填离子符号）。 (3)由图3可知，氢氧化钾溶液与稀硫酸发生的反应属于____反应（填“放热”或“吸热”）。 （二）借助于酸碱指示剂 (4)乙组同学通过图4所示实验，观察到____，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应。 【继续探究】乙组同学实验后溶液中的溶质是什么？ 【提出猜想】猜想一：只有   猜想二：有和   猜想三：有和KOH (5)小林同学认为猜想三是不合理的，理由是________。 【实验验证】 (6)为了验证其余猜想，请设计方案进行探究：______。 【反思交流】分析反应后所得物质成分时，除考虑生成物之外，还需考虑剩余反应物。 【答案】(1) (2) H2SO4 K+、H+ (3)放热 (4)溶液由红色变为无色 (5)溶液由红色变为无色，说明溶液中不含有氢氧化钾 (6)取少量反应后的溶液，向其中加入碳酸钠粉末，若有气泡产生，则证明溶液中含有硫酸，则猜想二成立；反之，猜想一成立。 【详解】（1）氢氧化钾与硫酸反应生成硫酸钾和水，方程式为：。 （2）由图2可知，初始时溶液的pH小于7，显酸性，则溶液X为稀硫酸，溶质的化学式为H2SO4； 氢氧化钾与硫酸反应生成硫酸钾和水，30s时溶液的pH小于7，则此时溶液中的溶质为硫酸钾和硫酸，则溶液中的阳离子是钾离子（K+）、氢离子（H+）。 （3）由图3可知，随着反应的进行，溶液温度逐渐升高，M点时温度最高，说明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生的反应属于放热反应。 （4）碱性溶液能使酚酞变红，酸性或者中性溶液不能使酚酞变色。滴有酚酞的氢氧化钾溶液呈红色，随着硫酸的滴加，观察到溶液由红色变为无色，说明氢氧化钾消失，氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应。 （5）略。 （6）验证其余猜想，即检验溶液中是否存在过量的硫酸，可利用酸的通性，选用酸碱指示剂、活泼金属、碳酸盐等设计实验即可。 抢分04 金属有关实验 1．（2026年广东深圳市南山区第二外国语教育集团中考一模化学试题）在日常生活中能看到很多精美的金属蚀刻画。兴趣小组利用铝片、铜片、铁片进行制作金属蚀刻画并探究金属的锈蚀条件，请你一起参与下列任务： 【实验准备】用打磨的方法将金属片表面打磨光亮 【活动一】比较硬度 (1)运用所学方法，设计实验比较铁片和铝片的硬度_______（简明写出实验操作及现象），得出铁的硬度大于铝。 【活动二】制作金属蚀刻画书签 利用处理后的金属片制作书签，三种金属片依次按照如图所示过程进行操作（石蜡不与所滴加试剂反应）。 在“化学反应显画”的操作中，需沿图案凹槽滴入试剂，通过化学反应显现图案。 (2)滴入的试剂是稀硫酸，则_____（填“铝”、“铁”或“铜”）的金属片表面没有显现图案，写出另外两种金属片任意一个发生反应的化学方程式______。 (3)滴入的试剂是溶液，则三种金属片上均可显现图案，你认为可能的原因是_______。写出铜片上发生反应的化学方程式_______。 【活动三】保护金属：同学们以铁生锈为例展开探究 【提出问题】铁生锈需要哪些条件? 【进行实验】取处理后的铁片，按图1所示进行实验。 【实验现象】 (4)放置一周后，可观察到图1中______（填“①”、“②”或“③”）号试管里的铁片生锈了。 【实验结论】得出铁生锈的条件，并建构了铁生锈条件的认知模型（如图2） 【交流表达】 (5)请你写出一种防止铁质书签生锈的方法_______。 【答案】(1)用铁片和铝片互相刻画，铁片能在铝片上留下明显的划痕 (2) 铜 / (3) 铝、铁、铜的金属活动性都比银强，都能与硝酸银溶液发生置换反应 (4)① (5)刷漆（合理即可） 【详解】（1）采用相互刻画法，硬度大的金属能在硬度小的金属表面留下划痕。用铁片和铝片互相刻画，铁片能在铝片上留下明显的划痕。 （2）金属与酸的反应：在金属活动性顺序中，排在氢前的金属能与稀硫酸反应，排在氢后的金属不能反应。铜排在氢后，不与稀硫酸反应，所以铜片表面没有显现图案；铁和铝排在氢前，能与稀硫酸反应，反应的化学方程式为、。 （3）在金属活动性顺序中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。铝、铁、铜的金属活动性都比银强，都能与硝酸银溶液发生置换反应，所以三种金属片上均可显现图案； 铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，化学方程式为。 （4）铁生锈需要同时与氧气、水接触。①号试管中的铁片既接触水又接触氧气，会生锈；②号试管中的铁片只接触水，不接触氧气（植物油隔绝了氧气），不会生锈；③号试管中的铁片只接触氧气，不接触水（干燥剂除去了水分），不会生锈。 （5）破坏铁生锈的条件即可防锈，方法有：保持干燥洁净（隔绝水），涂油、刷漆（隔绝氧气和水）等。 2．（2026年广东深圳市南山实验教育集团九年级一模化学试卷）常温下，Fe、CuO均能与稀硫酸反应。兴趣小组的同学提出问题：二者混合后与稀硫酸反应的先后顺序受哪些因素影响？同学们设计实验方案进行如下探究，实验操作如图所示。 提示：铁与氧化铜在水中不反应。 实验探究一：Fe和CuO用量的差异对反应先后顺序的影响 【实验方案】向两份不同比例的混合粉末中，分别加入足量的等体积、溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，不断搅拌，观察实验现象。 【实验记录】 实验序号 铁粉质量/g 氧化铜粉末质量/g 实验现象 ① 0.56 1.6 立即出现红色固体，无气泡产生，充分反应后上层清液呈蓝色 ② 1.68 1.6 立即出现红色固体，红色固体不再增加后，产生大量气泡，充分反应后上层清液呈浅绿色。 【分析与结论】 (1)实验①和②中，生成红色固体的化学方程式为___________。 (2)由实验可知，Fe和CuO两种物质中，先与稀硫酸发生反应的是___________。 (3)实验结论：在一定条件下，铁粉和氧化铜粉末用量的差异___________(填“会”或“不会”)影响二者与稀硫酸反应的顺序。 实验探究二：硫酸浓度对反应先后顺序的影响 【实验方案】向两份等比例混合粉末中(铁粉与氧化铜粉末质量比为1.12：1.6)，分别加入足量的等体积、溶质质量分数不同的稀硫酸，不断搅拌，观察实验现象。 【实验记录】 实验序号 稀硫酸浓度/% 实验现象 ③ 18.6 立即出现红色固体，无气泡产生，充分反应后上层清液呈浅绿色。 ④ 23.7 立即出现红色固体的同时产生大量气泡，充分反应后上层清液呈浅蓝色。 【分析与结论】 (4)实验④中产生大量气泡的化学方程式为___________，该反应属于___________反应(填基本反应类型)。 (5)对比实验③和④，增大硫酸浓度会促进___________与硫酸的反应。 (6)增大硫酸浓度会影响红色固体的质量。两个实验中，生成红色固体质量的大小关系是：实验③___________实验④(填“大于”或“小于”)。 实验结论：硫酸浓度对铁、氧化铜与稀硫酸反应的顺序有一定影响。 【答案】(1) (2)氧化铜/CuO (3)不会 (4) 置换 (5)铁 (6)大于 【详解】（1）实验中生成红色固体，是因为氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，然后铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为。 （2）由实验现象可知，先出现红色固体，如果铁过量，在红色固体不再增加后，产生大量气泡，说明氧化铜先与硫酸反应生成硫酸铜和水，然后铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，最后铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。 （3）由表中数据可知，实验①②中铁粉的质量不同，其他因素相同，但是两个实验中均先出现红色固体，说明在一定条件下，铁粉和氧化铜用量的差异不会影响二者与稀硫酸反应的顺序，均是氧化铜先与硫酸反应生成硫酸铜和水，然后铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，最后铁有剩余，铁再与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故填：不会。 （4）实验④中产生大量气泡，是因为铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为； 该反应由一种单质与一种化合物反应生成一种新的单质与一种新的化合物，属于基本反应类型中的置换反应。 （5）对比实验③和实验④，两个实验中稀硫酸的浓度不同，其他因素相同，当稀硫酸浓度较低时，向混合粉末中加入稀硫酸，立即出现红色固体，无气泡产生，充分反应后上层清液呈浅绿色，说明此时氧化铜先与稀硫酸生成硫酸铜和水，然后铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，当稀硫酸浓度较高时，立即出现红色固体的同时产生大量气泡，充分反应后上层清液呈浅蓝色。说明铁与硫酸铜反应的同时，铁也与硫酸发生了反应，可知增大硫酸浓度会促进铁与硫酸的反应。 （6）实验③中充分反应后上层清液呈浅绿色，说明上层清液中不含硫酸铜，则氧化铜中的铜元素完全转化到了铜单质中，实验④中充分反应后上层清液呈浅蓝色，说明上层清液中含硫酸铜，则氧化铜中的铜元素一部分转化到了铜单质中，一部分转化到了硫酸铜中，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则两个实验中，红色固体质量的大小关系是：实验③大于实验④。 3．（2026年广东深圳市34校联考中考二模化学试卷）金属蚀刻是一种利用化学反应去除部分金属表面材料从而呈现出文字或图案的技术。化学兴趣小组利用废旧金属制作“中考必胜”徽章。 “中考必胜”徽章制作报告 实验用品 废旧铁片、石蜡、稀盐酸、硫酸铜溶液、烧杯、镊子、刻刀等。 制作过程 制作步骤 现象 分析或结论 1.酸洗除锈 铁锈逐渐消失，无色溶液变为①___________。 酸洗时间不能过长的原因是②___________。 2.涂蜡绘图 该步骤发生③___________变化(填“物理”或“化学”)。 绘图部位要除尽蜡层，露出金属铁。 3.金属蚀刻 铁片上绘图部位逐渐出现红色图案。 石蜡层的作用是④___________。 写出出现红色图案的反应化学方程式⑤___________ 4.取出铁片，去除石蜡，清洗干净。 为防止徽章生锈，可采取的措施是⑥___________(写一种)。 反思 步骤1和步骤3的废液要处理达标后才能排放。 可用⑦___________(写一种碱)中和步骤1中过量的稀盐酸。 【答案】 黄色 铁片会与稀盐酸发生反应 物理 隔绝铁片与溶液接触，防止发生反应 涂油漆/镀膜等 NaOH/等 【详解】步骤1：①铁锈主要成分为，和稀盐酸反应生成黄色的氯化铁溶液，因此溶液变为黄色。 ②铁锈反应完全后，内部的铁会和稀盐酸反应，腐蚀铁片，因此酸洗不能过长。 步骤2：③涂蜡、刻除蜡的过程没有新物质生成，仅发生形状、状态改变，属于物理变化。 步骤3： ④石蜡不与硫酸铜反应，覆盖在铁表面可以隔绝铁和硫酸铜，仅让刻除蜡的图案部位发生反应，得到对应图案。 ⑤铁的金属活动性强于铜，能置换出硫酸铜中的铜，红色固体就是生成的铜，对应反应方程式如上。 步骤4： ⑥铁生锈需要同时接触氧气和水，刷漆、涂油等措施可以隔绝氧气和水，达到防锈目的。 反思：⑦中和过量稀盐酸可选用碱，常用廉价易得的氢氧化钙处理酸性废液，也可选用氢氧化钠等其他可溶性碱。 抢分05 其他类型实验 1．(2026年广东省深圳市南山外国语集团中考一模化学试卷)某兴趣小组同学开展有关温室效应的项目式学习。 任务一：了解温室效应 (1)大气中的就像温室的塑料薄膜一样，既能让阳光透过，又能吸收地面散发的热量，起到了使地球________（填“升温”或“降温”）的作用，这种现象叫作温室效应。正是因为有了温室效应，地球表层温度才能适合人类生存。 任务二：模拟温室效应（如图） 【提出问题】能否用保鲜膜模拟？ 【进行实验】 Ⅰ．三个透明瓶标记甲、乙、丙，将温度计贴于壁上。 Ⅱ．甲、乙两瓶放入只装土的盆栽，丙瓶放入有植物的盆栽。 Ⅲ．乙、丙两瓶用保鲜膜封起来。 Ⅳ．先将三个透明瓶放至太阳下一天。 Ⅴ．第二天有太阳时开始记录温度，每10分钟记录甲、乙、丙瓶温度，记录4次。 【记录实验结果】 编号 10分钟 20分钟 30分钟 40分钟 甲瓶 35℃ 37℃ 37℃ 37℃ 乙瓶 37℃ 40℃ 41℃ 41℃ 丙瓶 36℃ 37℃ 39℃ 38℃ 【分析数据】 (2)40分钟时，________瓶温度最高（填“甲”“乙”或“丙”）。 (3)可对比________两瓶得出保鲜膜使瓶内温度升高。 (4)丙瓶温度变化不大是因为植物进行________作用时吸收，使温室效应不明显。 【实验结论】可以用保鲜膜模拟温室气体 任务三：防止温室效应增强 (5)的封存：可被压缩成液态，注入地下上千米的咸水层。从微观角度分析可被压缩成液态原因为________。 (6)的利用：和在一定条件生成燃料甲醇（）和，该方法的化学方程式为________。 任务四：低碳行动，应对全球变暖 (7)小组同学对如何减缓温室效应加剧有了新的认识，请补充完整。 低碳途径 低碳行动具体措施 增加吸收 植树造林 减少排放 ________ 【答案】(1)升温 (2)乙 (3)甲、乙 (4)光合 (5)分子间有间隔 (6) (7)开发利用新能源（合理即可） 【详解】（1）大气中的就像温室的塑料薄膜一样，既能让阳光透过，又能吸收地面散发的热量，起到了使地球升温的作用，这种现象叫作温室效应。 （2）由表可知，乙瓶温度最高； （3）由表可知，对比甲、乙两瓶得出保鲜膜使瓶内温度升高。 （4）丙瓶温度变化不大是因为植物进行光合作用时吸收，使温室效应不明显。 （5）从微观角度分析可被压缩成液态原因是分子间有间隔。 （6）和在一定条件生成燃料甲醇（）和，该方法的化学方程式为 （7）减少二氧化碳的排放，可以减少化石燃料的使用，如开发利用新能源。 2．(2026年广东省深圳市21校联考九年级中考一模化学试卷)兴趣小组开展以“自然界的水”为主题的项目式学习。 (1)水的净化。下图展示了中国古代水处理智慧与现代自来水净化流程的对应关系。 ①明矾可以使悬浮的杂质从水中______（选填“吸附”、“沉降”、“过滤”或“蒸馏”）出来。 ②“漉水囊”的作用相当于过滤，可以除去水中的______（选填“可溶性”或“难溶性”）杂质。实验室进行过滤操作时，玻璃棒的作用是______。 (2)兴趣小组用图1装置进行电解水实验（水中加入少量氢氧化钠以增强水的导电性）。电解水实验的化学方程式为______。 (3)兴趣小组探究不同电极材料对实验的影响，实验记录如下表： 实验序号 电极材料 玻璃管内气体体积（） 体积比 正极 负极 Ⅰ 铂 Ⅱ 碳棒 【提出问题】实验Ⅱ中，正极气体体积偏小的原因是什么？ 【形成假设】和碳棒反应生成，且部分被吸收。 【进行实验】 实验操作 观察实验与记录 实验序号 ①收集一定量“正极产生的气体”，将气体从______（选填“a”或“b”）管口通入图2装置。 现象不明显 收集一定量正极产生的气体，用检测仪测量正极产生的气体中的含量。 含量： 实验结论 用碳棒电极电解水，正极产生气体中含有 实验反思 ②上述实验现象不明显是因为的量太少，若向图2装置通入足量“正极产生的气体”，会观察到______，该反应的化学方程式为______。 【答案】(1) 沉降 难溶性 引流 (2) (3) a 澄清石灰水变浑浊/产生白色沉淀 【详解】（1）①明矾在水处理中，其溶于水后生成的胶状物可以吸附水中悬浮的杂质，使杂质沉降下来，所以答案是 “沉降”。 ②“漉水囊” 类似过滤装置，过滤能除去水中难溶性杂质。实验室进行过滤操作时，玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出。 （2）电解水生成氢气和氧气，化学方程式为。 （3）①检验气体时，应将气体从a管通入图2装置中，使气体与澄清石灰水充分接触。 ②上述实验现象不明显是因为CO2的量太少，若向图 2 装置通入足量 “正极产生的气体”，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，会观察到澄清石灰水变浑浊(或产生白色沉淀)，该反应的化学方程式为。 3．(25-26九·广东深圳南山区·一模)学习小组开展“助力碳中和”的项目式学习。 任务一：寻找“碳”源 含有碳元素的物质通过生产、生活会转化成二氧化碳，学生梳理“碳”源如下： (1)所列“碳”源中，属于“碳单质”的是________。 【实验探究】 为探究大理石和稀盐酸反应速率的影响因素，学习小组进行实验并记录数据如表所示。反应开始后，连续收集多瓶相同体积的CO2。 序号 反应物 收集一瓶气体所需要的时间（单位：秒） 稀盐酸 大理石 第1瓶 第2瓶 第3瓶 第4瓶 第5瓶 第6瓶 浓度 体积 形状 质量 实验1 10% 70mL 颗粒 100 g 8 9 10 12 14 19 实验2 块状 100 g 11 12 15 17 21 23 实验3 7.5% 70mL 颗粒 100 g 10 13 14 15 17 26 实验4 块状 100 g t 14 16 19 22 24 (2)根据实验数据分析t的取值范围是________。 (3)对比表格中实验2和4可得出的结论是________。 任务二：探索固“碳”途径 (4)实验室常用________来检验二氧化碳。（填写试剂名称） (5)工业上常用氢氧化钠来吸收二氧化碳，生成碳酸钠和水。请写出工业吸收二氧化碳的化学方程式：________。 任务三：了解“碳”的再利用 杭州亚运会开幕式时使用“零碳甲醇”（CH3OH）作为火炬燃料。“零碳甲醇”的制备与燃烧过程如图3所示： (6)甲醇作为火炬燃料，请写出甲醇燃烧的化学方程式________。 (7)结合图3分析，“零碳甲醇”能实现“零碳”排放的理由是________。 【答案】(1)金刚石、石墨 (2)11<t<14 (3)其它条件相同时，稀盐酸浓度越大，反应速率越快 (4)澄清石灰水 (5) (6) (7)甲醇燃烧生成二氧化碳的量与合成甲醇消耗二氧化碳的量相同 【详解】（1）单质是由同种元素组成的纯净物，则所列“碳”源中，属于“碳单质”的是金刚石、石墨； （2）由表格数据可知，对比实验1、3，其它条件相同时，稀盐酸的浓度越大，收集第1瓶气体所需要的时间越短，实验2、4中，其它条件相同，实验4中稀盐酸浓度比实验2小，则实验4中收集第1瓶气体所需要的时间比实验2长，即t>11；而同一实验中，收集第1瓶气体所需要的时间比第2瓶短，故实验4中收集第1瓶气体所需要的时间比第2瓶短，即t<14，故t的取值范围是11<t<14； （3）由表格数据可知，对比实验2、4，其他条件相同时，稀盐酸浓度越大，收集一瓶气体所需要的时间越短，由此可得出结论：其它条件相同时，稀盐酸浓度越大，反应速率越快； （4）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故实验室常用澄清石灰水来检验二氧化碳； （5）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为； （6）由图3可知，甲醇在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为； （7）由图3可知，氢气与二氧化碳在催化剂作用下反应生成甲醇和水，化学方程式为，二氧化碳、甲醇的质量比为44:32=11:8；甲醇在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为，甲醇、二氧化碳的质量比为，故“零碳甲醇”能实现“零碳”排放的理由是：甲醇燃烧生成二氧化碳的量与合成甲醇消耗二氧化碳的量相同。 4．（2026年广东深圳市中考一模）化学兴趣小组开展“活鱼运输简易供氧器”项目式学习。 任务一：确定供氧原理 (1)查阅资料发现市售供氧剂的供氧原理及使用特点如下表： 供氧剂 化学方程式 使用特点 过碳酸钠() _______ 固体，较稳定，不需加热。与混合使用 氯酸钠() 固体，反应需加热 超氧化钾() 固体，反应明显放热，产物有腐蚀性 过氧化钙() 固体，产物有腐蚀性 (2)小组同学选择过碳酸钠为供氧剂，理由是______(写一条)。 任务二：设计供氧装置 【查阅资料】活鱼运输中，水体溶氧量需维持在3-12 mg/L，pH宜保持在6.5-9.0. (3)将0.21 g过碳酸钠和适量加入100 mL水中进行模拟，用pH传感器和溶解氧传感器测试结果如图1，由图1可知，_____(填“能”或“不能”)直接将过碳酸钠加入水中。 任务三：模拟活鱼耗氧测试 (4)小组同学为测试供氧器效果，设计“活鱼耗氧模拟装置”如图2所示。控水器的作用是_____。 (5)①铁粉可用于模拟活鱼耗氧，是因为铁同时接触_____(填化学式)会生锈。 ②有同学提出可用NaCl加速该耗氧过程，设计实验证明他的观点_____。实验结果表明，该装置能够平衡水体内耗氧和外界供氧，满足活鱼运输需求。 任务四：反思与优化 (6)实际运输中车辆颠簸可使装置漏水或反应过快。提出一条改进装置的建议：_____。 【答案】(1) (2)固体较稳定，不需加热(或与混合即可使用，合理即可) (3)不能 (4)控制反应速率(合理即可) (5) 、 取两份等质量的相同铁粉，分别加入等体积、相同温度的水中，其中一份加入适量NaCl，另一份不加，其他条件相同，观察相同时间内溶解氧的变化（或溶解氧下降速率）(合理即可) (6)将装置口密封(或将供氧剂分装后分批加入反应，控制反应速率合理即可) 【详解】（1）过碳酸钠分解生成过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解生成水和氧气，方程式为：。 （2）对比其他供氧剂，氯酸钠需要加热，超氧化钾、过氧化钙产物都有腐蚀性，而过碳酸钠常温下就能反应、性质稳定、产物无强腐蚀性，适合做活鱼运输供氧剂，任写一条优点即可。 （3）题目要求活鱼运输水体pH为6.5-9.0，溶氧量3-12mg/L，由图1可知，反应后水体pH最终超过10，超出适宜范围，因此不能直接加入。 （4）控水器可以调节进入反应装置的水的流速，水是反应物之一，因此控制加水速率就可以控制过碳酸钠的反应速率，从而得到持续稳定的氧气流。 （5）①铁生锈的条件是同时接触氧气和水，会消耗氧气，因此可以模拟活鱼耗氧，故填：、。 ② 验证氯化钠的加速作用，需要设计对照实验，控制其他条件相同，只改变氯化钠的有无，通过观察耗氧速率（溶解氧变化）即可证明。故设计实验为：取两份等质量的相同铁粉，分别加入等体积、相同温度的水中，其中一份加入适量NaCl，另一份不加，其他条件相同，观察相同时间内溶解氧的变化（或溶解氧下降速率），若加NaCl的装置中溶解氧下降更快，即可证明NaCl能加速该耗氧过程。 （6）针对颠簸漏水可密封装置接口；针对反应过快，可将供氧剂分装，分批加入，或加装精准的流速控制装置，合理即可。 5．（2026年广东深圳市34校中考一模化学试卷）某实践活动小组对空气质量检测开展了一系列项目式学习活动。 活动一：认识微型空气质量“检测站” (1)图1是某微型空气质量检测系统的结构。阳光照射下，太阳能电池板中的能量转化情况是___________。 表1：“检测站”记录深圳市某日空气污染物的数据如下：()           二氧化硫 二氧化氮 一氧化碳 臭氧 38 77 8 65 0.7 108 (2)分析可知，当日深圳市空气污染物中，含量最少的是___________。 活动二：了解空气质量指数 (3)结合空气质量指数(AQI)数据(图2)和空气质量标准(表2)，当天早上深圳的空气质量指数类别应为___________。 表2：空气质量分级标准 空气质量指数 0~50 51~100 101~150 151~200 201~300 >300 空气质量指数类别 优 良 轻度污染 中度污染 重度污染 严重污染 活动三：实践小组对某水泥厂附近的空气质量进行探究，调研发现，水泥的生产中需要长期使用煤炭作为燃料(煤是混合物，主要含有碳元素，还含有氢、氧、氮、硫等元素)。 (4)同学们从反应前后元素变化的角度进行讨论，认为水泥厂排出的废气中可能含有，理由及理论依据为___________。 【查阅资料】 有刺激性气味，能使澄清石灰水变浑浊，也能使品红溶液(红色)褪色。 【进行实验】 (5)同学们同时收集了两瓶该工厂排放的废气，进行如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 方案一：向一瓶废气中滴入足量新配制的澄清石灰水，振荡 ___________ 废气中含有 方案二：___________ 红色溶液的颜色逐渐变浅 【交流与讨论】 (6)同学们讨论后认为方案一不能得出废气中含有的结论，因为废气中可能会有，请写出与澄清石灰水反应的化学方程式为___________。通过后续实验，同学们发现该工厂排放的含量已经处于较低的水平，符合环保要求。 【答案】(1)太阳能（或光能）转化为电能 (2)二氧化硫/ (3)优 (4)煤炭中含有硫元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，硫与氧气反应可生成二氧化硫 (5) 澄清石灰水变浑浊 向另一瓶废气中滴入足量（或适量）品红溶液，振荡 (6) 【详解】（1）太阳能电池板的能量转化情况是太阳能转化为电能。故应填写：太阳能转化为电能； （2）由题表可知，一氧化碳含量，其他污染物单位均为，分别为：、、二氧化硫（8）、二氧化氮（65）、臭氧（108），对比所有数值，含量最少的是二氧化硫。故应填写：二氧化硫##； （3）从图2可以看到，当天早上8:00深圳的AQI为36。结合表2的空气质量分级标准：0~50属于优，所以当天早上8:00深圳的空气质量指数类别为优。故应填写：优； （4）水泥厂使用的煤炭中含有硫元素，根据质量守恒定律（化学反应前后元素种类不变），硫元素在燃烧过程中会与氧气反应，生成含硫的氧化物，所以水泥厂排出的废气中可能含有。故应填写：煤炭中含有硫元素和氧元素，根据质量守恒定律，煤炭中的硫和空气中的氧气反应，生成废气中的； （5）因为废气中含有，由题意可知，能使澄清石灰水变浑浊，所以实验现象①是澄清石灰水变浑浊；根据题目中“能使品红溶液（红色）褪色”的信息，方案二的实验操作是向另一瓶废气中滴入足量（或适量）品红溶液，振荡。故应填写：澄清石灰水变浑浊；向另一瓶废气中滴入足量(或适量)品红溶液，振荡； （6）与澄清石灰水反应生成碳酸钙和水，其反应的化学方程式为。故应填写：。 2 / 17 学科网（北京）股份有限公司 $