抢分07 基础实验与跨学科实践题（第18题）（抢分专练）（广东省卷专用）2026年中考化学终极冲刺讲练测

抢分07 基础实验与跨学科实践题（第18题）（广东专用） 抢分预测 抢分秘籍 抢分特训 抢分考点 广东3年真题 抢分依据 命题预测 教材必做基础实验 2025年第18（1）题 （常见酸、碱的化学性质） 广东中考第18题围绕教材必做基础实验、气体性质与制取、跨学科实践三大板块，总分10分。前两板块源于课本，考查指示剂变色、反应现象、方程式书写、装置选择等，学生通过回归教材、规范表述即可稳定拿分；跨学科实践虽情境新颖，但答案多来自题干信息或简单化学原理（如熟石灰改良酸性土壤）。整体难度中等，是继选择题后又一得分高地。 2026年广东中考第18题将继续分两部分：第一部分为教材经典实验（如酸碱性检验、CO₂性质、粗盐提纯），第二部分为跨学科实践（可能涉及土壤改良、水质检测、低碳行动、呼吸供氧等）。气体制取仍可能考O₂或CO₂，但需关注H₂的制取与性质。跨学科实践注重信息提取与方案评价，不超纲不偏怪，回归基础实验本质。 常见气体的制取与性质探究 2024年第18（1）题（CO2的制取及性质） 2023年第18（1）题（实验室制取氧气及性质检验） 跨学科实践 2025年第18（2）题 （探究土壤酸碱性对植物生长的影响） 2024年第18（2）题 （低碳行动方案） 2023年第18（2）题 （制作氧自救呼吸器） 1.教材必做基础实验 （1）回归课本：教材中所有“实验活动”必复习，重点关注： 实验1：酸和碱的化学性质（指示剂变色、中和反应放热） 实验2：一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 实验3：粗盐中难溶性杂质的去除（过滤、蒸发） 实验4：水的组成及变化探究 实验5：常见金属的物理性质与化学性质 （2）规范填空： 现象描述：写“溶液由紫色变成红色”而非“变红”；写“产生白色沉淀”而非“有沉淀” 仪器名称：写“烧杯”“玻璃棒”“漏斗”，不能写“杯子”“棒子” 操作名称：写“过滤”“蒸发结晶”“降温结晶” 方程式注意：复分解反应需检查沉淀、气体、水符号，配平无误。 误差分析：配制溶液时，俯视读数（结果偏大）、仰视（偏小）；转移时洒出（质量分数不变？需分析）。 2.常见气体的制取与性质探究 （1） 实验室制取气体的一般思路为：→→确定制取气体的化学反应原理 设计制取气体的装置 验证气体 （2）发生装置【选择依据：反应物的状态（固、液、气）；反应条件（加热→需要酒精灯）】 发生装置 固体加热型 固液常温型 适用范围 反应物为固体， 反应要加热 反应物为固体和液体，反应不要加热 适用实验 高锰酸钾 制取氧气: 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 过氧化氢溶液制取氧气：2H2O2 2H2O+ O2 ↑； 大理石（石灰石）和稀盐酸制二氧化碳:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 装置 优点 简单 可随时添加液体药品 可控制反应速率 可控制反应的发生和停止 （3）收集装置【选择依据：气体的溶解性；气体的密度（气体相对分子质量与空气相对分子质量29相比）】 排水法 向上排空气法 向下排空气法 适用范围 气体不溶于水，不与水反应 气体密度比空气大，不与空气反应 气体密度比空气小，不与空气反应 图示 注意事项 ①导管口出现连续均匀的气泡时开始收集； ②集气瓶口有大量气泡往外冒时气体收集满 导管伸入瓶底，便于排尽集气瓶中空气。 3.跨学科实践 （1）高频考点聚焦 土壤改良：pH测定（酸碱性判断）、熟石灰（Ca(OH)₂）改良酸性土壤、有机肥提升肥力 水质检测：pH、硬度（肥皂水法）、净化流程（沉淀、过滤、吸附、消毒） 低碳行动：CO₂的减排（植树造林、碳捕集）、新能源使用、节能措施 呼吸供氧：氧气制取（化学供氧剂如KO₂、Na₂O₂）、呼吸面具原理 农业轮作：不同作物适宜pH范围、休耕的作用（恢复地力） AI与信息检索：从资料中提取关键数据、图表分析（如适宜pH范围） （2）解题思路与技巧 ①信息提炼：通读题干，圈出关键数据（如土壤pH=5.4→酸性）、操作（如“休耕”“轮作”）、物质（如“熟石灰”）。 ②原理迁移：将情境问题转化为化学知识： ③酸性土壤→加熟石灰 ④硬水软化→煮沸（生活）、离子交换（工业） ⑤温室效应→减少CO₂、植树造林 （3）方案评价： ①判断措施合理性（如“引海水灌溉”错误，会加剧盐碱化；“休耕”正确，恢复土壤肥力） ②多选注意：选全部符合题意的选项（如2025年18题选b“休耕会严重浪费土地资源”错误） ③规范填空：化学方程式注意条件（如“高温”）、符号；pH调至“6.0～7.0”等范围。 【地区特色关注】 岭南农耕、生态与科技实践关联基础实验： 结合广东劳动教育基地土壤改良（水稻/玉米轮作、AI辅助调研）、珠三角水质监测与净化、岭南道地药材（陈皮、化橘红）的酸碱性探究等本土情境，考查酸碱指示剂变色、CO₂/O₂气体制取与性质、跨学科实践中的信息提取与方案评价，是第18题基础实验与跨学科实践部分高频出现的本土关联综合能力考查方向。 抢分01 教材必做基础实验与跨学科实践 1．（2026·广东珠海·一模）回答下列小题。 (1)配制营养液 硝酸钾(KNO3)是营养液中的一种常见成分，几种作物的无土栽培营养液中硝酸钾的质量分数如表所示。学校社团活动利用下列实验仪器和硝酸钾固体配制1000g适宜培养甜瓜的营养液。 农作物 番茄 甜瓜 茄子 硝酸钾质量分数(约为) 0.04% 0.06% 0.07% i．仪器①的名称为________。 ii．配制过程：a．计算所需硝酸钾和水的用量，列出计算硝酸钾质量的计算式______； b．称量所需硝酸钾； c．量取所需水； d．将硝酸钾与水混合制得溶液，混合过程中玻璃棒的作用是______；将配制好的硝酸钾溶液装瓶并贴上标签，请在图中填写标签信息_____。 ⅲ．若要改种番茄或茄子，可取200g0.06%的硝酸钾溶液分别配制成0.04%或0.07%的硝酸钾溶液。改种番茄时，通过增加溶剂的方法即可实现，需要加入水的质量_______g。改种茄子时，可以实现的方法是________(写一种，不需写出具体数据)。 (2)了解海洋中的资源海洋中不仅蕴含着丰富多样的鱼虾贝藻等生物资源，也蕴藏着氯、钠、镁、钾等海洋资源。 i．空气中大量的CO2溶于海水，会使海水酸性增强，CO2溶于海水中发生反应的化学方程式是_____。 ii．以海水及其产品为原料可以生产许多化工产品，如氯化钠、氢氧化钠、氯气、镁等，某低纬度沿海地区光照充足、风力较大，常年平均气温在20℃以上，当地盐场利用海水晒盐的原理是______(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)，得到的粗盐中还含有硫酸镁等可溶性杂质，除去MgSO4常采用饱和氯化钠溶液反复冲洗粗盐，请解释原因：________。 【答案】(1) 烧杯 1000g×0.06% 搅拌，加速溶解 100 加入硝酸钾固体 (合理即可) (2) CO2+H2O=H2CO3 蒸发结晶 饱和氯化钠溶液不能溶解氯化钠，但可以溶解硫酸镁等杂质，可以将杂质除去（合理即可） 【详解】（1）i．据图可知，仪器①的名称为：烧杯； ii．需要硝酸钾质量=1000g×0.06%； 溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解； 标签内容需注明溶液名称与溶质质量分数，则将上述实验配制好的溶液装瓶后贴上标签，在标签上填写硝酸钾溶液0.06%，如图：； ⅲ．改种番茄时，需要加入水的质量为：； 改种茄子时，可加入硝酸钾固体将其溶解提高溶液浓度； （2）i．CO2使海水酸性增强的原因是二氧化碳能与水反应生成碳酸，反应的化学方程式是：CO2+H2O=H2CO3； ii．海水晒盐是通过蒸发水得到氯化钠晶体，其基本原理是蒸发结晶； 除去MgSO4常采用饱和氯化钠溶液反复冲洗粗盐，是因为：饱和的氯化钠溶液能继续溶解硫酸镁，不能溶解氯化钠。 2．（25-26九年级上·广东清远·月考）【基础实验和跨学科实践】 (1)某校实践小组开展了有关“水的净化”的项目式学习活动。 i.实验1操作Ⅰ中取用混凝剂A的仪器名称是_______。 ii.操作Ⅲ中玻璃棒的作用是_______，若液体M仍浑浊，原因可能是_______(写一条)；若要除去臭味，可在液体M中加入_______吸附。 iii.用液体M通过实验2制取蒸馏水，蒸馏是利用混合物中各组分的_______不同将物质分离，烧瓶中要加入_______，以防加热时出现暴沸。 (2)兴趣小组开展“自制净水器及水质检测”实践活动。 i.TDS值是水质的一项重要指标，如图2所示。某水样经自制净水器净化后的TDS值为259PPM，则净化后的水质纯度为_______。 ii.【查阅资料】同学们查阅了相关资料，了解到国家有关水的硬度的标准如表所示。 类别 极软水 软水 中硬水 硬水 高硬水 以CaCO3浓度计/(mg·L⁻1) 0~75 75~150 150~300 300~450 450~700 同学们在实验室中取少量自来水，用便携式水硬度测试仪测得该自来水的硬度为311.2 mg·L-1，说明本地区的自来水属于_______，蒸馏水属于_______。 【答案】(1) 药匙 引流 漏斗内的液面高于滤纸边缘 活性炭 沸点 碎瓷片（或沸石） (2) 一般 硬水 极软水 【详解】（1）i.取用固体混凝剂A的仪器是药匙；操作Ⅲ是过滤，该操作中玻璃棒的作用是引流； ii.液体 M 仍浑浊的原因可能是滤纸破损（或液面高于滤纸边缘、仪器不干净等）； 活性炭具有吸附性，除去臭味可加入活性炭； iii.蒸馏利用混合物中各组分的沸点不同分离物质；烧瓶中加入碎瓷片（或沸石）防止暴沸。 （2）i.值为，结合图2可知，净化后的水质纯度为一般； ii.自来水硬度，根据表格 “ 属于硬水”，则本地区自来水属于硬水； 蒸馏水几乎不含钙、镁离子，属于极软水。 3．（2026·广东汕头·二模）回答下列问题： (1)基础实验：燃烧条件的探究 ①图中仪器a名称是________。 ②实验A中铜片上的红磷不燃烧而白磷燃烧，反应的化学方程式为___________。实验A中水下白磷不燃烧，B中白磷燃烧，说明燃烧需要________。 ③改进实验装置 实验操作 实验现象 I.将80℃的热水从长颈漏斗注入瓶内，接触燃烧匙底部，但不浸没燃烧匙 白磷燃烧，红磷不燃烧 II.继续加水，缓慢浸没两支燃烧匙（保持药品不掉落） ___________ Ⅲ.用注射器缓慢打入空气（保持药品不掉落） ___________ 对比实验AB装置，C装置具有的优点是__________________________________________. (2)跨学科实践：调查家用燃料的变迁与合理使用同学们查阅资料，了解到家用燃料的变迁历程如图所示。 ①煤燃烧产生二氧化硫排放到空气中，容易造成__________。 ②液化石油气和天然气中，含碳量分别约为82.3%和75%，燃烧等质量的两种燃料，更环保的是________，理由是________________________。 【答案】(1) 烧杯 可燃物与氧气接触 白磷火焰熄灭 白磷露出水面再次燃烧 装置是密闭体系不会造成空气污染 (2) 酸雨 天然气 天然气中碳元素的含量低于液化石油气中碳元素的含量，燃烧相同质量的天然气和液化石油气时，燃烧天然气排放的二氧化碳比燃烧液化石油气排放的二氧化碳少 【详解】（1）①图中仪器a名称是烧杯； ②白磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为；实验A中水下白磷温度达到可燃物着火点但没有与氧气接触所以不燃烧，B中白磷与氧气接触且温度达到可燃物着火点所以燃烧，说明燃烧需要可燃物与氧气接触； ③ 实验操作I将80℃的热水从长颈漏斗注入瓶内，接触燃烧匙底部，但不浸没燃烧匙，白磷、红磷同时与空气接触，温度达到白磷着火点但未达到红磷着火点，所以实验现象为白磷燃烧，红磷不燃烧；实验操作II继续加水，缓慢浸没两支燃烧匙（保持药品不掉落），白磷、红磷同时与空气隔绝，所以实验现象为白磷火焰熄灭；实验操作Ⅲ用注射器缓慢打入空气（保持药品不掉落），装置内压强增大，热水被压入长颈漏斗内，白磷、红磷露出水面又与空气接触，所以实验现象为白磷露出水面再次燃烧；白磷燃烧生成的五氧化二磷有毒，因此对比实验AB装置，C装置具有的优点是装置是密闭体系不会造成空气污染； （2）①煤燃烧产生二氧化硫排放到空气中，容易造成酸雨； ②液化石油气和天然气中，含碳量分别约为82.3%和75%，燃烧等质量的两种燃料，更环保的是天然气，理由是天然气中碳元素的含量低于液化石油气中碳元素的含量，燃烧相同质量的天然气和液化石油气时，燃烧天然气排放的二氧化碳比燃烧液化石油气排放的二氧化碳少。 4．某化学学习小组以“物质的燃烧”为主题开展项目式学习和与二氧化碳有关的跨学科实践活动。 Ⅰ、基础实验 (1)乙中盛放硫粉的仪器名称为______。 (2)甲、乙、丙三个反应的共同点______。（双选） A．都是化合反应 B．生成物都是固体 C．都能在空气中燃烧 D．都伴随有发光、发热的现象 (3)小强同学想用木炭代替红磷测定空气中的氧气含量（图丁），小明认为他的实验不能成功，小明的理由是______。 Ⅱ、通过数字化实验对白磷燃烧的温度变化及影响因素进行探究。将盛有5g白磷的试管放入60℃的热水中，并在时推注溶液，请回答下列问题。 (4)可观察到白磷燃烧，______（填实验现象），气球膨胀。 (5)比时温度高，说明______越大，燃烧越剧烈。 (6)实验中气球的主要作用是______（写一点即可）。 Ⅲ、跨学科实践 常用于灭火，该化学学习小组开展跨学科实践活动，如图是利用杠杆原理设计的一套实验装置示意图。 (7)通入一段时间的，右边乒乓球会______（填“上升”或“下降”）。 【答案】(1)燃烧匙 (2)AD (3)木炭燃烧消耗氧气生成气体二氧化碳，装置内压强没有减小，没有形成压强差，水不能倒流（合理即可） (4)产生大量白烟，放热 (5)氧气浓度 (6)调节气压、防止生成的五氧化二磷污染空气（合理即可） (7)下降 【详解】（1）乙中盛放硫粉的仪器名称为燃烧匙； （2）A、甲中铁丝与氧气反应生成四氧化三铁，乙中硫粉与氧气反应生成二氧化硫，丙中红磷与氧气反应生成五氧化二磷，都是由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，故A正确； B、甲的生成物四氧化三铁是固体，乙的生成物二氧化硫是气体，只有丙的生成物五氧化二磷是固体，故B错误； C、铁丝在空气中不能燃烧，只能在氧气中燃烧，故C错误； D.甲、乙、丙三个反应都是燃烧反应，都伴随有发光、发热的现象，故D正确； 故选：AD； （3）用木炭代替红磷测定空气中的氧气含量实验不能成功，理由是木炭燃烧生成二氧化碳气体，反应前后气体体积变化不大，无法准确测定空气中氧气的含量； （4）t1~ t2可观察到白磷燃烧，产生大量白烟，放出热量，气球膨胀； （5）t4时推注过氧化氢溶液，过氧化氢在二氧化锰催化下分解产生氧气，使氧气的量增加，t4比t2时温度高，说明氧气浓度越大，燃烧越剧烈； （6）实验中气球的主要作用是调节装置内压强(或防止白磷燃烧产生的热量使瓶内气体膨胀冲开瓶塞，或防止生成的五氧化二磷扩散到空气中，污染空气等)； （7）通入一段时间的CO2，因为二氧化碳密度比空气大，会在装置底部聚集，使左边乒乓球受到的浮力增大，根据杠杆原理，右边乒乓球会下降。 5．化学是一门以实验为基础的学科，经历科学探究，增强实践能力是落实核心素养目标之一。    (1)图1为某同学为探究燃烧的条件设计了如图实验。已知白磷的着火点是40℃。 向装置甲中通入空气，甲中的热水压入到乙中，甲、乙中的白磷均燃烧。由液面降低后甲中白磷燃烧的事实，说明燃烧需要______；由热水进入后乙中白磷燃烧的事实，说明燃烧需要______。 (2)图2为某同学在跨学科实践活动中设计的简易供氧器。 ①若试剂甲为，根据所学知识选择试剂乙，反应仓中产生的化学反应原理是（用化学方程式表 达）______。 ②加湿过滤仓中的作用有______（填标号）。 A．吸收杂质提纯             B．观察产生的速率 C．加快的生成                 D．保证供给的湿度需求 ③调节供氧流速可以______（填具体操作）。 【答案】(1) 与空气接触 温度达到可燃物的着火点 (2) ABD 通过注射器控制液体的滴加速率实现 【详解】（1）液面降低后甲中白磷与空气接触，白磷燃烧，说明燃烧需要与空气接触； 由热水进入后乙中白磷燃烧的事实，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点； （2）①若试剂甲为MnO2，反应仓是在固液常温条件下制取氧气，则试剂乙是过氧化氢溶液，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：； A、加湿过滤仓中的H2O能溶解一些可能存在的杂质气体，可以提纯O2，选项符合题意； B、氧气不易溶于水，经过水会形成气泡，可通过产生气泡的速率观察生成氧气的速率，选项符合题意； C、加湿过滤仓中的H2O不能加快生成氧气的速率，选项不符合题意； D、加湿过滤仓有保证供给O2的湿度需求的作用，选项符合题意； 故选ABD； ③调节供氧流速可以通过注射器控制液体的滴加速率实现。 6．I．铁的合金在生产和生活中有着广泛的应用。 (1)生铁和钢都是铁的合金，但它们的性能却不同，原因是什么？___________。 (2)利用下图装置可做模拟炼铁，并检验炼铁反应生成气体产物的实验。 ①写出装置A反应的化学方程式：___________。 ②要达到实验目的，上述装置从左到右的连接顺序应为___________。(填装置序号，不能重复) II．在“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”的跨学科实践活动中，小组同学做了系列实验， (3)以下是部分实验操作，其中操作正确的是___________。 A．加入蒸馏水搅拌 B．取上层清液 C．检测酸碱性 D．测pH III．学习小组设计了自制净水器，原理如下图。 (4)石英砂能除去___________。 (5)活性炭能___________。 (6)烧杯中的水为___________(填“纯净物”“混合物”)。 (7)离子交换树脂能__________。 【答案】(1)生铁和钢的含碳量不同 (2) C+CO22CO ADBC (3)ABD (4)部分不溶性杂质 (5)吸附色素和异味 (6)混合物 (7)降低水的硬度 【详解】（1）生铁的含碳量是2%~4.3%，钢的含碳量是0.03%~2%，生铁和钢的性能不同是因为含碳量不同； （2）①A中发生的反应为碳与二氧化碳在高温的条件下反应生成一氧化碳，方程式为：C+CO22CO； ②A装置用于制取一氧化碳，A装置产生的一氧化碳中混有少量的二氧化碳，二氧化碳的存在对工业炼铁生成的二氧化碳的检验造成干扰，所以先通过D装置用浓氢氧化钠溶液除去二氧化碳，然后通过B还原氧化铁，最后通过C验证生成的二氧化碳，故上述装置从左到右的连接顺序应为ADBC。 （3）A、溶解在烧杯中进行，用玻璃棒不断地搅拌加速溶解，A正确； B、静置足够长的时间，然后用慢慢倾倒的方法，可取出上层清液，倾倒时烧杯口紧挨试管口，B正确； C、滴管要在试管上方悬空垂直，不能伸进试管内，C错误； D、测定溶液的pH时，把pH试纸放在点滴板上，用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，D正确。 故选ABD。 （4）石英砂间存在空隙，起过滤作用，能除去水中的不溶性杂质； （5）活性炭具有吸附性，能除去水中的色素和异味； （6）通过净化水装置后，水中仍含有溶于水的物质，不能得到纯净水，属于混合物； （7）离子交换树脂能除去水中的钙镁化合物，能降低水的硬度。 7．（2026·广东佛山·一模）“海洋资源的综合利用与制盐” (1)配制模拟海水 借助AI查询得到模拟海水（成分类似天然海水）中部分溶质的质量分数如下表： 溶质种类 溶质质量分数/% 3.5 0.5 0.1 0.2 ⅰ.配制100g模拟海水，需要氯化钠________ g。 ⅱ.量取蒸馏水时，除了图1中的仪器外，还需要________（填仪器名称）；若其他操作正确，量取水时俯视读数，会使所配制溶液溶质质量分数________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 (2)从粗盐制取精盐 粗盐中除泥沙外，还含有、、等杂质，提纯流程为：溶解→加过量→加过量→加过量→过滤→加适量稀盐酸→蒸发结晶。 ⅰ.蒸发结晶操作中，当观察到________时停止加热，利用余热蒸干； ⅱ.加入过量除去溶液中的________（填化学式）； ⅲ.加入稀盐酸时，发生反应的化学方程式有________（写一条）。 (3)了解氯化钠的重要价值 ⅰ.作工业原料：可用氯化钠作原料制取________（写一种，填化学式）。 ⅱ.生产加碘盐：将碘酸钾热溶液喷洒在氯化钠上，再将其干燥制成加碘盐。生产过程中水量越少，干燥越易实现。据题图2分析，将碘酸钾配成热溶液的原因________。 【答案】(1) 3.5 胶头滴管 偏大 (2) 蒸发皿中出现较多固体 、 (3) 碘酸钾的溶解度随温度升高而显著增大，热溶液能溶解更多碘酸钾，减少水量，便于干燥 【详解】（1）ⅰ.由题表可知，模拟海水中氯化钠的溶质质量分数通常为3.5%，根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，可得氯化钠质量为；ⅱ.量取蒸馏水时，需用量筒量取体积，接近刻度线时需用胶头滴管滴加至刻度线，故还需要胶头滴管；ⅲ.俯视读数时，视线偏高，读取的体积数值大于实际体积，导致实际量取的水偏少，溶质质量不变，溶剂减少，所配制溶液溶质质量分数偏大。故应填写：3.5；胶头滴管；偏大； （2）ⅰ.蒸发结晶时，若持续加热至水分完全蒸干会导致固体飞溅。当观察到蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热可将剩余水分蒸干，避免固体损失；ⅱ.加入过量的目的是除去过量的（生成沉淀）和原有的（生成沉淀）；ⅲ.加入稀盐酸时，盐酸与NaOH反应生成氯化钠和水，化学方程式为；盐酸遇反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为。故应填写：蒸发皿中出现较多固体；、；； （3）ⅰ.氯化钠（NaCl）作为工业原料，可以制取NaOH（氢氧化钠）、（氯气）等；ⅱ.从图2可以看出，碘酸钾的溶解度随温度升高而明显增大，而氯化钠的溶解度受温度影响较小。将碘酸钾配成热溶液，能够在相同水量下溶解更多的碘酸钾，从而减少生产过程中的水量，便于后续干燥。故应填写：；碘酸钾的溶解度随温度升高而显著增大，热溶液能溶解更多碘酸钾，减少水量，便于干燥。 8．（2026·广东惠州·一模）回答下列问题。 (1)常见金属的物理性质和化学性质 实验操作 实验现象 解释或结论 闭合开关后灯泡发光，一段时间后蜡片熔化。 铁具有_____和导热性。 若X为铁丝，Y和Z均为稀硫酸，则观察到试管a中__________，试管b中无明显现象。 反应的化学方程式为__________，金属活动性顺序：。 若X为铜丝，Y、Z依次为、____(填化学式)，则观察到试管a中无明显现象，试管b中铜丝表面有银白色物质生成，溶液变蓝。 试管b中的反应属于____反应(填基本反应类型)，金属活动性顺序：。 (2)垃圾的分类与回收利用 兴趣小组调查了某环境园的“三废协同处理”模式，成果展示如下图。 【任务一】认识垃圾的分类 垃圾可分为可回收垃圾、厨余垃圾、有害垃圾和其他垃圾。易拉罐属于____垃圾。 【任务二】了解固废无害化处理 固废焚烧发电时，要先将固废破碎，其目的是____。 【任务三】设计金属的回收利用方案 炉渣中含有一定量的铝、铁、铜，AI查询显示磁选法可回收金属，该方法直接回收的金属是____。 【反思交流】下列说法错误的是____。(填字母) a．烟气净化可减少大气污染 b．废油直接燃烧利用率更高 c．金属回收实现资源循环利用 【答案】(1) 导电性 铁丝表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 置换 (2) 可回收 增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分 铁/Fe b 【详解】（1）闭合开关后灯泡发光，说明铁具有导电性； 若X为铁丝，Y和Z均为稀硫酸，铁的活动性在氢前，能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜的活动性在氢后，不与稀硫酸反应，则观察到试管a中铁丝表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，试管b中无明显现象；化学方程式为； 依据试管b中铜丝表面有银白色物质生成，溶液变蓝，则Z溶液为硝酸银溶液，铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，该反应符合“一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”，属于置换反应； （2）易拉罐一般是金属材质，金属可以回收再利用，属于可回收垃圾； 固废焚烧发电时，要先将固废破碎，可以增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分； 铁能被磁铁吸引，所以磁选法直接回收的金属是铁； a、烟气净化能够除去烟气中的污染物，从而减少大气污染，故a正确； b、废油直接燃烧会产生大量污染物，且利用率较低，应该对废油进行合理处理再利用，故b错误； c、金属回收可以将废旧金属重新加工利用，实现资源的循环利用，故c正确。 故选b。 抢分02 常见气体的制取与性质探究与跨学科实践 9．（2026·广东汕头·一模）I：CO2的实验室制取与性质实验 (1)图中仪器a的名称是_______； (2)实验室制取CO2的化学反应方程式为______，与A装置相比，发生装置B的优点是_______； (3)用C测量生成的CO2的体积，水面上覆盖一层植物油，作用是_______；用D装置收集CO2，验满时，应将燃着的木条放在导管_______（填“b”或“c”）口； Ⅱ：制作喷气船 (4)要使小船的运动速率加快，应_______（填“增大”或“减小”）分液漏斗中溶液的溶质质量分数； (5)图中乙为加装在小船A处的桅杆，一段时间后，可观察到试纸_______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）变红，说明______（填化学性质）； (6)实验结束后，整个装置将会______（填“上浮一些”、“保持不变”或“下沉一些”）。 【答案】(1)锥形瓶 (2) 可以控制反应的发生和停止 (3) 防止二氧化碳溶于水且与水反应 c (4)增大 (5) Ⅱ 二氧化碳能与水反应 (6)上浮一些 【详解】（1）由图可知，仪器a的名称是锥形瓶。 （2）实验室常用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。B装置中有多孔塑料隔板和弹簧夹，关闭弹簧夹，装置内压强增大，液体被压回长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止；打开弹簧夹，气体排出，压强减小，液体流下，固体和液体接触，反应进行，所以与A装置相比，发生装置B的优点是可以控制反应的发生和停止。 （3）二氧化碳能溶于水且能与水反应，水面上覆盖一层植物油，作用是防止二氧化碳溶于水且与水反应。 二氧化碳的密度比空气大，用D装置收集二氧化碳时，二氧化碳从长管b进入，空气从短管c排出，验满时，应将燃着的木条放在导管c处，若木条熄灭，说明已收集满。 （4）要使小船的运动速率加快，应增大分液漏斗中溶液的溶质质量分数，因为溶质质量分数越大，反应速率越快，产生二氧化碳的速率越快，小船运动速率越快。 （5）二氧化碳密度比空气大，且二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试纸变红，所以一段时间后，可观察到试纸Ⅱ变红。该现象说明二氧化碳能与水反应。 （6）实验结束后，由于碳酸钙与稀盐酸反应产生的CO2逸散到空气中，导致装置总质量减小，重力减小，与重力相平衡的浮力也减小，则装置排开水的体积变小，所以整个装置会上浮一些。 10．（2026·广东珠海·一模）完成下列实验 I:O2的制取及性质： (1)仪器a的名称是____________。 (2)组装一套能控制O2产生速率的发生装置，除了用到图1中仪器a，e外，还需用到的仪器是________(填字母)，涉及反应的化学方程式为______________。 (3)同学们设计如图装置进行氧气的性质检验。 装置 现象 反思 甲处硫粉燃烧， 产生_______色火焰。 乙处液体是氢氧化钠溶液，其作用是 ___________ II:跨学科实践活动：设计鱼类运输供氧箱任务1:选供氧剂 (4)查阅资料:过氧化钙(CaO2)、过氧化钠(Na2O2)都能与H2O反应生成O2和对应的碱，等质量的两种固体与足量水作用生成氧气的质量与时间的关系如图2所示。小组讨论后认为选择CaO2更好，理由是________________________(写1条)。 任务2：设计装置 (5)为保证不同鱼类在运输中的存活率，需要监测水中溶氧量和温度。同学们在老师指导下，设计了如图3的鱼类运输供氧箱，其中微孔输氧棒的作用是____。利用该装置持续供氧5分钟，数据记录如图4所示，可得出水中溶氧量随温度变化的规律为____________。 【答案】(1)锥形瓶 (2) d (3) 蓝紫 吸收SO2，防止污染 (4)CaO2反应平缓，持续供氧更久 (5) 增大接触面积，溶氧更充分 温度越高，溶氧量越低 【详解】（1）略； （2）仪器d可以控制液体滴加的速率，从而控制反应的发生速率，需配套仪器a以及e共同组成发生装置，故填：d； 该发生装置是固液不加热型，适合过氧化氢溶液在二氧化锰的催化下生成水和氧气，化学方程式略； （3）硫粉在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体； 乙处液体是氢氧化钠溶液，其作用是吸收SO2，防止污染； （4）根据图像，鱼类运输供氧箱常选择CaO2作供氧剂而不选择Na2O2的原因可能是：CaO2反应平缓，持续供氧更久；等质量的CaO2和Na2O2反应，CaO2生成的氧气更多（合理即可）。 （5）微孔输氧棒的作用是：增大氧气与水的接触面积，溶氧更充分； 分析数据可知：在相同时间内，温度越高，溶氧量越低（合理即可）。 11．（2026·广东·一模）完成下列小题 (1)实验室制取及性质检验 i．图1中仪器a的名称是_____。 ii．用过氧化氢溶液制取，应选择图1中的发生装置_____(填字母)，反应的化学方程式为_____。 iii．收集氧气并进行性质实验。 操作 现象 解释 带火星的木条复燃。 具有_____性。 铁丝燃烧时，_____(填字母)，生成黑色固体。 a．剧烈燃烧b．火星四射c．放出热量 具有氧化性。集气瓶中盛水的作用是_____。 (2)微型空气质量“检测站”的组装与使用 查阅资料：空气质量分级标准见表1. 表1空气质量分级标准 空气质量指数 0~50 51~100 101~150 151~200 201~300 >300 空气质量指数级别 一级 二级 三级 四级 五级 六级 空气质量指数类别 优 良 轻度污染 中度污染 重度污染 严重污染 数据收集：兴趣小组同学收集当地空气质量指数一周的日报，空气质量指数均处于60~80之间，则当地该周空气质量指数类别属于_____。 动手实践：小组同学组装并使用的简易装置如图2所示，能量来源于太阳能板，太阳能属于_____(填“可再生”或“不可再生”)能源。 小组同学使用该简易装置检测某工厂附近CO、O3、NO2的含量，监测并记录的数据如表2所示，超出日均浓度二级限值的气体为_____。 表2 污染物 浓度 5.18 139.0 21.0 日均浓度二级限值 4.0 160.0 80.0 【答案】(1) 长颈漏斗 B 助燃 abc 防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶底 (2) 良 可再生 CO 【详解】（1）i．略 ii．用过氧化氢溶液制取氧气，反应物为液体，催化剂为固体，反应条件为常温，应选用固液常温型装置，即装置B；略。 iii．氧气使带火星的木条复燃，证明氧气具有助燃性。 铁丝在氧气中燃烧的现象是剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热。 做铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶中预先放少量水的目的是防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶底。 （2）略。 12．（2026·广东东莞·一模）用下列装置完成初中化学最常见的气体的制取及性质实验。 (1)用高锰酸钾制取并收集较干燥的氧气，应选择的装置组合(上图)是_______(填序号)，该装置需要做怎样的改进：_______，反应的化学方程式是_______。 (2)如果用排水法收集，当______时开始收集；如果要收集并测量的体积，应选用的装置(下图)是______(填“A”、“B”或“C”)。 (3)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，用上图B装置制取二氧化碳，应将大理石放在_______(选填“a”、“b”或“c”)处。 (4)由于人类的生产和生活(如下图)消耗大量的化石能源，导致大气层的二氧化碳急剧增加，二氧化碳过多会引起的环境问题是：_______。 (5)实现碳达峰、碳中和是一场广泛而深刻的经济社会系统性变革，对于推动经济高质量发展、建设美丽中国具有重要意义。以下方法可以减少大气层的二氧化碳： ①绿色植物等的_______可以减少空气中的二氧化碳； ②对产生的进行分离、回收，即二氧化碳的捕集、封存与利用。地质封存：将二氧化碳气体压缩成液态或固态，然后压入地层深处。从微观角度解释，二氧化碳气体能被压缩成液态或固态的原因是_______。 【答案】(1) AC 在试管口放一团棉花 (2) 气泡连续均匀冒出 C (3)b (4)温室效应(全球变暖) (5) 光合作用 分子之间有间隔 【详解】（1）高锰酸钾制氧气需要加热，选用发生装置A，要求收集干燥的氧气，则不能用排水法，只能用向上排空气法，选用收集装置C，则装置组合为AC。A中试管口没有棉花，高锰酸钾粉末可能会在加热时随热气流进入导管，因此需要在试管口放一团棉花，反应方程式为： 故填：AC；在试管口放一团棉花；。 （2）排水法收集氧气，需要等气泡连续均匀地从导管口冒出时开始收集，否则刚开始收集的是装置内的空气，导致收集的氧气不够纯。若要测量收集O2的体积，则需要将O2收集到瓶中，同时将水排至量筒，这样进入量筒的水的体积就是收集O2的体积，由于气体的密度比水要小，因此要将O2从短导管通入，同时水从下侧长导管口排出，因此选用C装置。 故填：气泡连续均匀冒出；C。 （3）B装置可利用多孔隔板和止水夹来实现固液分离，当关闭止水夹时，试管内产生的气体变多，压强变大，液体会被压入长颈漏斗，当液面降至多孔隔板以下时，可以使液体与多孔隔板上的固体分离开，从而使反应停止，当再次打开止水夹时，气体会进入导管，压强恢复，液体重新与固体接触，反应又会开始进行，因此利用B装置能随时控制反应发生或停止，固体需要放置在多孔隔板上。 故填：b。 （4）CO2是能造成温室效应的气体，CO2排放过多会引起温室效应，进而使全球气候变暖。故填：温室效应（或全球变暖，答案合理即可）。 （5）①绿色植物通过叶绿体和光照进行光合作用，CO2和H2O是光合作用的原料，所以绿色植物能减少空气中的CO2。②从微观角度看，气体体积被压缩，是分子间的间隔变小了，因此CO2能被压缩为液态或者固态的原因是：分子间存在间隔。故填：分子之间有间隔。 13．（2026·广东河源·一模）围绕气体的制取及其在生产生活中的实际应用，同学们开展了如下项目式学习活动。 I、气体的制取和性质是初中化学的重要内容，根据如图所示的装置回答问题。 (1)常用仪器a的___________ (填“内焰”“外焰”或“焰心”)加热。 (2)实验室用高锰酸钾制取O2，发生装置需要改进的地方是___________。 (3)可以用D装置来收集O2，体现了O2具有___________的性质。 (4)制取氢气时，加入药品之前需要___________。 Ⅱ、设计、制作简易供氧器和CO2气肥器 (5)如图中装置E是小高同学用塑料瓶制作的简易供氧器。在供氧使用时，左瓶中可放置的药品是过氧化氢溶液和___________ (填名称)；简易供氧器的右瓶中需加入适量的水，水的一种作用是___________。 (6)小明同学设计了图中装置F用于增加蔬菜大棚中二氧化碳的浓度，该装置放置在___________ (填“高处”或“低处”)更利于二氧化碳的利用，该反应的化学方程式为___________。植物对二氧化碳的利用率：白天___________ (填“>”或“<”)夜间。 【答案】(1)外焰 (2)在试管口放一团棉花 (3)不易溶于水，且不与水发生反应 (4)检查装置的气密性 (5) 二氧化锰 湿润氧气/观察氧气流速 (6) 高处 > 【详解】（1）酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三部分，其中外焰温度最高，因此加热时应使用外焰。 （2）高锰酸钾受热分解时，试管内固体粉末易随气流进入导管，堵塞导管。因此，需要在试管口放一团棉花，阻挡粉末进入导管。 （3）D装置为排水法收集气体，能用该方法收集氧气，说明氧气具备不易溶于水，且不与水发生反应的性质。 （4）制取气体的实验中，加入药品前必须检查装置的气密性，防止装置漏气，导致收集不到气体或收集的气体不纯。 （5）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，因此左瓶中可放置的药品是过氧化氢溶液和二氧化锰。 右瓶中加入水的作用：氧气通过水时，可通过气泡的快慢直观观察氧气的生成速率；同时，水可以湿润氧气。 （6）二氧化碳的密度比空气大，会由上而下运动，因此装置放置在高处，更利于二氧化碳被植物吸收利用； 装置F中，废盐酸与石子（主要成分为碳酸钙）反应，生成氯化钙、水和二氧化碳； 植物白天进行光合作用，需要吸收大量二氧化碳；夜间主要进行呼吸作用，不进行光合作用，因此白天对二氧化碳的利用率大于夜间。 14．（2026·广东东莞·一模）任务一：气体的实验室制取 (1)图中仪器甲的名称是___________。 (2)若实验室用高锰酸钾制氧气，应在装置A的试管口___________。 (3)若实验室用装置B、D组合制取氧气，其反应的化学方程式为___________若用装置E收集氧气，验满时，应将带火星的木条置于装置E的___________处。(选填“a”或“b”) (4)装置B、C均可用作实验室制取二氧化碳和氢气的发生装置，两者相比，装置C的优点是___________。 任务二：制作酸雨危害演示装置 (5)完成下列表格。 操作 现象 分析与结论 硫在空气中燃烧，___________(填字母)，生成刺激性气味的气体 a．发出白光 b．发出淡蓝色火焰     c．放出热量 基于环保考虑，装置可优化的一处是___________ 燃烧结束，不断按压洗发水瓶的泵头 右侧吸管口有水喷出，大理石表面有气泡产生，一段时间后叶子变黄 溶于水后与作用生成，化学方程式为___________ 【答案】(1)水槽 (2)放一团棉花 (3) b (4)可控制反应的发生和停止 (5) bc 大塑料瓶上的吸管接入氢氧化钠溶液中（或在大塑料瓶上的吸管口加装气球） 【详解】（1）见答案。 （2）高锰酸钾制氧气时，应在试管口处放一团棉花，防止加热时固体粉末进入导管。 （3）实验室选用B装置制氧气，属于固液常温型发生装置，反应原理为二氧化锰催化过氧化氢，反应的化学方程式见答案； 用装E装置收集氧气，由于氧气的密度比空气的大，所以从a管通入气体，氧气先在集气瓶底聚集，随着氧气量的增多，空气被从b管排，所以验满时将带火星的木条放在b管口处，观察木条是否复燃。 （4）C装置可以通过弹簧夹的开合，来控制U形管右侧液面上方的气压，从而控制有孔隔板上面的固体试剂和液体试剂的接触与分离，达到控制反应的发生和停止的目的。 （5）硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体，故选bc； 由于硫燃烧产生的二氧化硫气体有毒，且污染空气会形成酸雨，所以可以将大塑料瓶上的吸管接入氢氧化钠溶液中，将二氧化硫气体吸收（或在大塑料瓶上的吸管口加装气球），防止空气污染； 由分析结论可知，二氧化硫、水、氧气反应后会生成硫酸，反应的化学方程式。 15．（2026·广东江门·一模）完成问题。 (1)实验室制取气体 ①写出图中仪器a 的名称___________。 ②实验室制取并收集 CO2，应选择图中的___________(填字母)组合装置，化学方程式为___________。 ③用装置 A 制取氧气，试管口要略向下倾斜的原因是___________。 (2)探究燃烧的条件 用下图装置进行燃烧条件的探究，铂丝插入 H2O2 溶液中， 立即产生 O2 实验现象 结论或操作 观察到___________ 说明燃烧需要温度达到着火点 若安全管内液面上升太快 根据图分析操作：___________ 以缓解压强增大 (3)兴趣小组开展“ 自制净水器及水质检测 ”实践活动。 ①自制净水器：如图 1，净水流程依标号顺序进行。 吸附剂为活性炭，因其具有___________ 结构；二氧化氯是消毒剂，其化学式为___________。 ②水质检测：TDS 值是水质的一项重要指标，如图 2。 某水样经自制净水器净化后的 TDS 值如图 3，净化后的水质纯度为___________。 【答案】(1) 分液漏斗 BC 防止冷凝水倒流炸裂试管 (2) 红磷不燃烧，白磷燃烧 向上抽动铂丝离开溶液 (3) 疏松多孔 ClO2 一般 【详解】（1）①根据仪器特征，图中仪器a 的名称为分液漏斗。故填：分液漏斗。 ②实验室制取并收集二氧化碳，根据反应物的状态为固体和液体，反应条件为常温，发生装置选固液常温型发生装置B，二氧化碳能溶于水，密度比空气大，收集用向上排空气法，装置为C； 实验室常用大理石（或石灰石，主要成分都是碳酸钙）和稀盐酸制取二氧化碳，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； 故填：BC；。 ③用装置 A （固体加热型发生装置）制取氧气，试管口要略向下倾斜的原因是防止冷凝水倒流炸裂试管。故填：防止冷凝水倒流炸裂试管。 （2）过氧化氢分解产生氧气满足了可燃物与氧气接触的条件，热毯的温度，达到了白磷的着火点而未达到红磷着火点，因此观察到白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点； 若安全管内液面上升太快，可以通过向上移动铂丝，与过氧化氢溶液不接触，使反应减慢，气体减少压强减小； 故填：红磷不燃烧，白磷燃烧；向上抽动铂丝离开溶液。 （3）①活性炭因其具有疏松多孔的结构，因此有吸附性，可做吸附剂；根据化学式的书写方法，二氧化氯化学式为。故填：疏松多孔；。 由图2可知，某水样经自制净水器净化后的 TDS 值为157PPM，根据图3可知，净化后的水质纯度为一般。故填：一般。 16．（2026·江苏徐州·一模）同学们学习铁的锈蚀后开展了跨学科实践活动。 【任务一】铁生锈再探究（见下图）。 (1)1天后______试管中铁钉生锈，由三个对比实验可知铁生锈的条件是_____。 (2)7天后b中铁钉竟然生锈了，这是什么原因呢？小组同学重新取试管加入水和植物油，然后将溶解氧传感器插入水中，持续三天采集得到的数据如下图。 ①7天后b试管中铁钉出现锈蚀的原因是______。 ②改进实验，使试管b中铁钉不生锈的方法是_____。 【任务二】铁锈成分的探究。已知铁锈中的结晶水稍微加热就会失去。 (3)称取铁锈样品，充分加热，残留固体是，则_____。 【任务三】铁锈的冶炼。为了探讨铁锈的回收利用，将上一步得到的红棕色粉末按下图装置进行实验。已知氧化铁变为铁是分步失去氧元素：。 (4)用酒精喷灯加热一段时间，观察到红棕色粉末变为黑色。 ①澄清石灰水反应的化学方程式是_______。 ②当玻璃管内残留的黑色粉末为4.64g时，黑色粉末的成分是_____。 ③上述还原氧化铁的实验装置，存在的不足是_____。 【答案】(1) c 铁与氧气和水同时接触 (2) 少量氧气逐渐溶解在水中，使铁钉同时接触水和氧气 使用煮沸后迅速冷却的蒸馏水，试管注满水后密封（合理即可） (3)5 (4) 四氧化三铁 缺少尾气处理装置，一氧化碳直接排放会污染空气 【详解】（1）a试管中铁钉只接触空气无水分，b试管中铁钉只接触水无氧气，均不生锈，c试管中铁钉同时接触水和空气，生锈，对比得出铁生锈的条件。 （2）由溶解氧随时间升高的图像可知，时间长后水中溶解氧含量升高，少量氧气逐渐溶解在水中，使铁钉同时接触水和氧气，满足铁生锈的条件。煮沸可除去水中原有溶解氧，注满水密封可避免外界氧气再次溶解进入水中。 （3）结晶水质量为，根据化学式，可得比例关系，解得。 （4）①略。 ②4.8g氧化铁中铁元素质量为，黑色粉末中氧元素质量为，铁、氧原子个数比为，对应。 ③一氧化碳有毒，未反应的一氧化碳随气流排出，没有处理装置会造成空气污染。 2 / 17 学科网（北京）股份有限公司 $ 抢分07 基础实验与跨学科实践题（第18题）（广东专用） 参考答案 抢分01 教材基础实验与跨学科实践 1．(1) 烧杯 1000g×0.06% 搅拌，加速溶解 100 加入硝酸钾固体 (合理即可) (2) CO2+H2O=H2CO3 蒸发结晶 饱和氯化钠溶液不能溶解氯化钠，但可以溶解硫酸镁等杂质，可以将杂质除去（合理即可） 2．(1) 药匙 引流 漏斗内的液面高于滤纸边缘 活性炭 沸点 碎瓷片（或沸石） (2) 一般 硬水 极软水 3．(1) 烧杯 可燃物与氧气接触 白磷火焰熄灭 白磷露出水面再次燃烧 装置是密闭体系不会造成空气污染 (2) 酸雨 天然气 天然气中碳元素的含量低于液化石油气中碳元素的含量，燃烧相同质量的天然气和液化石油气时，燃烧天然气排放的二氧化碳比燃烧液化石油气排放的二氧化碳少 4．(1)燃烧匙 (2)AD (3)木炭燃烧消耗氧气生成气体二氧化碳，装置内压强没有减小，没有形成压强差，水不能倒流（合理即可） (4)产生大量白烟，放热 (5)氧气浓度 (6)调节气压、防止生成的五氧化二磷污染空气（合理即可） (7)下降 5．(1) 与空气接触 温度达到可燃物的着火点 (2) ABD 通过注射器控制液体的滴加速率实现 6．(1)生铁和钢的含碳量不同 (2) C+CO22CO ADBC (3)ABD (4)部分不溶性杂质 (5)吸附色素和异味 (6)混合物 (7)降低水的硬度 7．(1) 3.5 胶头滴管 偏大 (2) 蒸发皿中出现较多固体 、 (3) 碘酸钾的溶解度随温度升高而显著增大，热溶液能溶解更多碘酸钾，减少水量，便于干燥 8．(1) 导电性 铁丝表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 置换 (2) 可回收 增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分 铁/Fe b 抢分02 常见气体的制取与性质探究与跨学科实践 9．(1)锥形瓶 (2) 可以控制反应的发生和停止 (3) 防止二氧化碳溶于水且与水反应 c (4)增大 (5) Ⅱ 二氧化碳能与水反应 (6)上浮一些 10．(1)锥形瓶 (2) d (3) 蓝紫 吸收SO2，防止污染 (4)CaO2反应平缓，持续供氧更久 (5) 增大接触面积，溶氧更充分 温度越高，溶氧量越低 11．(1) 长颈漏斗 B 助燃 abc 防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶底 (2) 良 可再生 CO 12．(1) AC 在试管口放一团棉花 (2) 气泡连续均匀冒出 C (3)b (4)温室效应(全球变暖) (5) 光合作用 分子之间有间隔 13．(1)外焰 (2)在试管口放一团棉花 (3)不易溶于水，且不与水发生反应 (4)检查装置的气密性 (5) 二氧化锰 湿润氧气/观察氧气流速 (6) 高处 > 14．(1)水槽 (2)放一团棉花 (3) b (4)可控制反应的发生和停止 (5) bc 大塑料瓶上的吸管接入氢氧化钠溶液中（或在大塑料瓶上的吸管口加装气球） 15．(1) 分液漏斗 BC 防止冷凝水倒流炸裂试管 (2) 红磷不燃烧，白磷燃烧 向上抽动铂丝离开溶液 (3) 疏松多孔 ClO2 一般 16．(1) c 铁与氧气和水同时接触 (2) 少量氧气逐渐溶解在水中，使铁钉同时接触水和氧气 使用煮沸后迅速冷却的蒸馏水，试管注满水后密封（合理即可） (3)5 (4) 四氧化三铁 缺少尾气处理装置，一氧化碳直接排放会污染空气 1 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $ 抢分07 基础实验与跨学科实践题（第18题）（广东专用） 抢分预测 抢分秘籍 抢分特训 抢分考点 广东3年真题 抢分依据 命题预测 教材必做基础实验 2025年第18（1）题 （常见酸、碱的化学性质） 广东中考第18题围绕教材必做基础实验、气体性质与制取、跨学科实践三大板块，总分10分。前两板块源于课本，考查指示剂变色、反应现象、方程式书写、装置选择等，学生通过回归教材、规范表述即可稳定拿分；跨学科实践虽情境新颖，但答案多来自题干信息或简单化学原理（如熟石灰改良酸性土壤）。整体难度中等，是继选择题后又一得分高地。 2026年广东中考第18题将继续分两部分：第一部分为教材经典实验（如酸碱性检验、CO₂性质、粗盐提纯），第二部分为跨学科实践（可能涉及土壤改良、水质检测、低碳行动、呼吸供氧等）。气体制取仍可能考O₂或CO₂，但需关注H₂的制取与性质。跨学科实践注重信息提取与方案评价，不超纲不偏怪，回归基础实验本质。 常见气体的制取与性质探究 2024年第18（1）题（CO2的制取及性质） 2023年第18（1）题（实验室制取氧气及性质检验） 跨学科实践 2025年第18（2）题 （探究土壤酸碱性对植物生长的影响） 2024年第18（2）题 （低碳行动方案） 2023年第18（2）题 （制作氧自救呼吸器） 1.教材必做基础实验 （1）回归课本：教材中所有“实验活动”必复习，重点关注： 实验1：酸和碱的化学性质（指示剂变色、中和反应放热） 实验2：一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 实验3：粗盐中难溶性杂质的去除（过滤、蒸发） 实验4：水的组成及变化探究 实验5：常见金属的物理性质与化学性质 （2）规范填空： 现象描述：写“溶液由紫色变成红色”而非“变红”；写“产生白色沉淀”而非“有沉淀” 仪器名称：写“烧杯”“玻璃棒”“漏斗”，不能写“杯子”“棒子” 操作名称：写“过滤”“蒸发结晶”“降温结晶” 方程式注意：复分解反应需检查沉淀、气体、水符号，配平无误。 误差分析：配制溶液时，俯视读数（结果偏大）、仰视（偏小）；转移时洒出（质量分数不变？需分析）。 2.常见气体的制取与性质探究 （1） 实验室制取气体的一般思路为：→→确定制取气体的化学反应原理 设计制取气体的装置 验证气体 （2）发生装置【选择依据：反应物的状态（固、液、气）；反应条件（加热→需要酒精灯）】 发生装置 固体加热型 固液常温型 适用范围 反应物为固体， 反应要加热 反应物为固体和液体，反应不要加热 适用实验 高锰酸钾 制取氧气: 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 过氧化氢溶液制取氧气：2H2O2 2H2O+ O2 ↑； 大理石（石灰石）和稀盐酸制二氧化碳:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 装置 优点 简单 可随时添加液体药品 可控制反应速率 可控制反应的发生和停止 （3）收集装置【选择依据：气体的溶解性；气体的密度（气体相对分子质量与空气相对分子质量29相比）】 排水法 向上排空气法 向下排空气法 适用范围 气体不溶于水，不与水反应 气体密度比空气大，不与空气反应 气体密度比空气小，不与空气反应 图示 注意事项 ①导管口出现连续均匀的气泡时开始收集； ②集气瓶口有大量气泡往外冒时气体收集满 导管伸入瓶底，便于排尽集气瓶中空气。 3.跨学科实践 （1）高频考点聚焦 土壤改良：pH测定（酸碱性判断）、熟石灰（Ca(OH)₂）改良酸性土壤、有机肥提升肥力 水质检测：pH、硬度（肥皂水法）、净化流程（沉淀、过滤、吸附、消毒） 低碳行动：CO₂的减排（植树造林、碳捕集）、新能源使用、节能措施 呼吸供氧：氧气制取（化学供氧剂如KO₂、Na₂O₂）、呼吸面具原理 农业轮作：不同作物适宜pH范围、休耕的作用（恢复地力） AI与信息检索：从资料中提取关键数据、图表分析（如适宜pH范围） （2）解题思路与技巧 ①信息提炼：通读题干，圈出关键数据（如土壤pH=5.4→酸性）、操作（如“休耕”“轮作”）、物质（如“熟石灰”）。 ②原理迁移：将情境问题转化为化学知识： ③酸性土壤→加熟石灰 ④硬水软化→煮沸（生活）、离子交换（工业） ⑤温室效应→减少CO₂、植树造林 （3）方案评价： ①判断措施合理性（如“引海水灌溉”错误，会加剧盐碱化；“休耕”正确，恢复土壤肥力） ②多选注意：选全部符合题意的选项（如2025年18题选b“休耕会严重浪费土地资源”错误） ③规范填空：化学方程式注意条件（如“高温”）、符号；pH调至“6.0～7.0”等范围。 【地区特色关注】 岭南农耕、生态与科技实践关联基础实验： 结合广东劳动教育基地土壤改良（水稻/玉米轮作、AI辅助调研）、珠三角水质监测与净化、岭南道地药材（陈皮、化橘红）的酸碱性探究等本土情境，考查酸碱指示剂变色、CO₂/O₂气体制取与性质、跨学科实践中的信息提取与方案评价，是第18题基础实验与跨学科实践部分高频出现的本土关联综合能力考查方向。 抢分01 教材基础实验与跨学科实践 1．（2026·广东珠海·一模）回答下列小题。 (1)配制营养液 硝酸钾(KNO3)是营养液中的一种常见成分，几种作物的无土栽培营养液中硝酸钾的质量分数如表所示。学校社团活动利用下列实验仪器和硝酸钾固体配制1000g适宜培养甜瓜的营养液。 农作物 番茄 甜瓜 茄子 硝酸钾质量分数(约为) 0.04% 0.06% 0.07% i．仪器①的名称为________。 ii．配制过程：a．计算所需硝酸钾和水的用量，列出计算硝酸钾质量的计算式______； b．称量所需硝酸钾； c．量取所需水； d．将硝酸钾与水混合制得溶液，混合过程中玻璃棒的作用是______；将配制好的硝酸钾溶液装瓶并贴上标签，请在图中填写标签信息_____。 ⅲ．若要改种番茄或茄子，可取200g0.06%的硝酸钾溶液分别配制成0.04%或0.07%的硝酸钾溶液。改种番茄时，通过增加溶剂的方法即可实现，需要加入水的质量_______g。改种茄子时，可以实现的方法是________(写一种，不需写出具体数据)。 (2)了解海洋中的资源海洋中不仅蕴含着丰富多样的鱼虾贝藻等生物资源，也蕴藏着氯、钠、镁、钾等海洋资源。 i．空气中大量的CO2溶于海水，会使海水酸性增强，CO2溶于海水中发生反应的化学方程式是_____。 ii．以海水及其产品为原料可以生产许多化工产品，如氯化钠、氢氧化钠、氯气、镁等，某低纬度沿海地区光照充足、风力较大，常年平均气温在20℃以上，当地盐场利用海水晒盐的原理是______(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)，得到的粗盐中还含有硫酸镁等可溶性杂质，除去MgSO4常采用饱和氯化钠溶液反复冲洗粗盐，请解释原因：________。 2．（25-26九年级上·广东清远·月考）【基础实验和跨学科实践】 (1)某校实践小组开展了有关“水的净化”的项目式学习活动。 i.实验1操作Ⅰ中取用混凝剂A的仪器名称是_______。 ii.操作Ⅲ中玻璃棒的作用是_______，若液体M仍浑浊，原因可能是_______(写一条)；若要除去臭味，可在液体M中加入_______吸附。 iii.用液体M通过实验2制取蒸馏水，蒸馏是利用混合物中各组分的_______不同将物质分离，烧瓶中要加入_______，以防加热时出现暴沸。 (2)兴趣小组开展“自制净水器及水质检测”实践活动。 i.TDS值是水质的一项重要指标，如图2所示。某水样经自制净水器净化后的TDS值为259PPM，则净化后的水质纯度为_______。 ii.【查阅资料】同学们查阅了相关资料，了解到国家有关水的硬度的标准如表所示。 类别 极软水 软水 中硬水 硬水 高硬水 以CaCO3浓度计/(mg·L⁻1) 0~75 75~150 150~300 300~450 450~700 同学们在实验室中取少量自来水，用便携式水硬度测试仪测得该自来水的硬度为311.2 mg·L-1，说明本地区的自来水属于_______，蒸馏水属于_______。 3．（2026·广东汕头·二模）回答下列问题： (1)基础实验：燃烧条件的探究 ①图中仪器a名称是________。 ②实验A中铜片上的红磷不燃烧而白磷燃烧，反应的化学方程式为___________。实验A中水下白磷不燃烧，B中白磷燃烧，说明燃烧需要________。 ③改进实验装置 实验操作 实验现象 I.将80℃的热水从长颈漏斗注入瓶内，接触燃烧匙底部，但不浸没燃烧匙 白磷燃烧，红磷不燃烧 II.继续加水，缓慢浸没两支燃烧匙（保持药品不掉落） ___________ Ⅲ.用注射器缓慢打入空气（保持药品不掉落） ___________ 对比实验AB装置，C装置具有的优点是__________________________________________. (2)跨学科实践：调查家用燃料的变迁与合理使用同学们查阅资料，了解到家用燃料的变迁历程如图所示。 ①煤燃烧产生二氧化硫排放到空气中，容易造成__________。 ②液化石油气和天然气中，含碳量分别约为82.3%和75%，燃烧等质量的两种燃料，更环保的是________，理由是________________________。 4．某化学学习小组以“物质的燃烧”为主题开展项目式学习和与二氧化碳有关的跨学科实践活动。 Ⅰ、基础实验 (1)乙中盛放硫粉的仪器名称为______。 (2)甲、乙、丙三个反应的共同点______。（双选） A．都是化合反应 B．生成物都是固体 C．都能在空气中燃烧 D．都伴随有发光、发热的现象 (3)小强同学想用木炭代替红磷测定空气中的氧气含量（图丁），小明认为他的实验不能成功，小明的理由是______。 Ⅱ、通过数字化实验对白磷燃烧的温度变化及影响因素进行探究。将盛有5g白磷的试管放入60℃的热水中，并在时推注溶液，请回答下列问题。 (4)可观察到白磷燃烧，______（填实验现象），气球膨胀。 (5)比时温度高，说明______越大，燃烧越剧烈。 (6)实验中气球的主要作用是______（写一点即可）。 Ⅲ、跨学科实践 常用于灭火，该化学学习小组开展跨学科实践活动，如图是利用杠杆原理设计的一套实验装置示意图。 (7)通入一段时间的，右边乒乓球会______（填“上升”或“下降”）。 5．化学是一门以实验为基础的学科，经历科学探究，增强实践能力是落实核心素养目标之一。    (1)图1为某同学为探究燃烧的条件设计了如图实验。已知白磷的着火点是40℃。 向装置甲中通入空气，甲中的热水压入到乙中，甲、乙中的白磷均燃烧。由液面降低后甲中白磷燃烧的事实，说明燃烧需要______；由热水进入后乙中白磷燃烧的事实，说明燃烧需要______。 (2)图2为某同学在跨学科实践活动中设计的简易供氧器。 ①若试剂甲为，根据所学知识选择试剂乙，反应仓中产生的化学反应原理是（用化学方程式表 达）______。 ②加湿过滤仓中的作用有______（填标号）。 A．吸收杂质提纯             B．观察产生的速率 C．加快的生成                 D．保证供给的湿度需求 ③调节供氧流速可以______（填具体操作）。 6．I．铁的合金在生产和生活中有着广泛的应用。 (1)生铁和钢都是铁的合金，但它们的性能却不同，原因是什么？___________。 (2)利用下图装置可做模拟炼铁，并检验炼铁反应生成气体产物的实验。 ①写出装置A反应的化学方程式：___________。 ②要达到实验目的，上述装置从左到右的连接顺序应为___________。(填装置序号，不能重复) II．在“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”的跨学科实践活动中，小组同学做了系列实验， (3)以下是部分实验操作，其中操作正确的是___________。 A．加入蒸馏水搅拌 B．取上层清液 C．检测酸碱性 D．测pH III．学习小组设计了自制净水器，原理如下图。 (4)石英砂能除去___________。 (5)活性炭能___________。 (6)烧杯中的水为___________(填“纯净物”“混合物”)。 (7)离子交换树脂能__________。 7．（2026·广东佛山·一模）“海洋资源的综合利用与制盐” (1)配制模拟海水 借助AI查询得到模拟海水（成分类似天然海水）中部分溶质的质量分数如下表： 溶质种类 溶质质量分数/% 3.5 0.5 0.1 0.2 ⅰ.配制100g模拟海水，需要氯化钠________ g。 ⅱ.量取蒸馏水时，除了图1中的仪器外，还需要________（填仪器名称）；若其他操作正确，量取水时俯视读数，会使所配制溶液溶质质量分数________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 (2)从粗盐制取精盐 粗盐中除泥沙外，还含有、、等杂质，提纯流程为：溶解→加过量→加过量→加过量→过滤→加适量稀盐酸→蒸发结晶。 ⅰ.蒸发结晶操作中，当观察到________时停止加热，利用余热蒸干； ⅱ.加入过量除去溶液中的________（填化学式）； ⅲ.加入稀盐酸时，发生反应的化学方程式有________（写一条）。 (3)了解氯化钠的重要价值 ⅰ.作工业原料：可用氯化钠作原料制取________（写一种，填化学式）。 ⅱ.生产加碘盐：将碘酸钾热溶液喷洒在氯化钠上，再将其干燥制成加碘盐。生产过程中水量越少，干燥越易实现。据题图2分析，将碘酸钾配成热溶液的原因________。 8．（2026·广东惠州·一模）回答下列问题。 (1)常见金属的物理性质和化学性质 实验操作 实验现象 解释或结论 闭合开关后灯泡发光，一段时间后蜡片熔化。 铁具有_____和导热性。 若X为铁丝，Y和Z均为稀硫酸，则观察到试管a中__________，试管b中无明显现象。 反应的化学方程式为__________，金属活动性顺序：。 若X为铜丝，Y、Z依次为、____(填化学式)，则观察到试管a中无明显现象，试管b中铜丝表面有银白色物质生成，溶液变蓝。 试管b中的反应属于____反应(填基本反应类型)，金属活动性顺序：。 (2)垃圾的分类与回收利用 兴趣小组调查了某环境园的“三废协同处理”模式，成果展示如下图。 【任务一】认识垃圾的分类 垃圾可分为可回收垃圾、厨余垃圾、有害垃圾和其他垃圾。易拉罐属于____垃圾。 【任务二】了解固废无害化处理 固废焚烧发电时，要先将固废破碎，其目的是____。 【任务三】设计金属的回收利用方案 炉渣中含有一定量的铝、铁、铜，AI查询显示磁选法可回收金属，该方法直接回收的金属是____。 【反思交流】下列说法错误的是____。(填字母) a．烟气净化可减少大气污染 b．废油直接燃烧利用率更高 c．金属回收实现资源循环利用 抢分02 常见气体的制取与性质探究与跨学科实践 9．（2026·广东汕头·一模）I：CO2的实验室制取与性质实验 (1)图中仪器a的名称是_______； (2)实验室制取CO2的化学反应方程式为______，与A装置相比，发生装置B的优点是_______； (3)用C测量生成的CO2的体积，水面上覆盖一层植物油，作用是_______；用D装置收集CO2，验满时，应将燃着的木条放在导管_______（填“b”或“c”）口； Ⅱ：制作喷气船 (4)要使小船的运动速率加快，应_______（填“增大”或“减小”）分液漏斗中溶液的溶质质量分数； (5)图中乙为加装在小船A处的桅杆，一段时间后，可观察到试纸_______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）变红，说明______（填化学性质）； (6)实验结束后，整个装置将会______（填“上浮一些”、“保持不变”或“下沉一些”）。 10．（2026·广东珠海·一模）完成下列实验 I:O2的制取及性质： (1)仪器a的名称是____________。 (2)组装一套能控制O2产生速率的发生装置，除了用到图1中仪器a，e外，还需用到的仪器是________(填字母)，涉及反应的化学方程式为______________。 (3)同学们设计如图装置进行氧气的性质检验。 装置 现象 反思 甲处硫粉燃烧， 产生_______色火焰。 乙处液体是氢氧化钠溶液，其作用是 ___________ II:跨学科实践活动：设计鱼类运输供氧箱任务1:选供氧剂 (4)查阅资料:过氧化钙(CaO2)、过氧化钠(Na2O2)都能与H2O反应生成O2和对应的碱，等质量的两种固体与足量水作用生成氧气的质量与时间的关系如图2所示。小组讨论后认为选择CaO2更好，理由是________________________(写1条)。 任务2：设计装置 (5)为保证不同鱼类在运输中的存活率，需要监测水中溶氧量和温度。同学们在老师指导下，设计了如图3的鱼类运输供氧箱，其中微孔输氧棒的作用是____。利用该装置持续供氧5分钟，数据记录如图4所示，可得出水中溶氧量随温度变化的规律为____________。 11．（2026·广东·一模）完成下列小题 (1)实验室制取及性质检验 i．图1中仪器a的名称是_____。 ii．用过氧化氢溶液制取，应选择图1中的发生装置_____(填字母)，反应的化学方程式为_____。 iii．收集氧气并进行性质实验。 操作 现象 解释 带火星的木条复燃。 具有_____性。 铁丝燃烧时，_____(填字母)，生成黑色固体。 a．剧烈燃烧b．火星四射c．放出热量 具有氧化性。集气瓶中盛水的作用是_____。 (2)微型空气质量“检测站”的组装与使用 查阅资料：空气质量分级标准见表1. 表1空气质量分级标准 空气质量指数 0~50 51~100 101~150 151~200 201~300 >300 空气质量指数级别 一级 二级 三级 四级 五级 六级 空气质量指数类别 优 良 轻度污染 中度污染 重度污染 严重污染 数据收集：兴趣小组同学收集当地空气质量指数一周的日报，空气质量指数均处于60~80之间，则当地该周空气质量指数类别属于_____。 动手实践：小组同学组装并使用的简易装置如图2所示，能量来源于太阳能板，太阳能属于_____(填“可再生”或“不可再生”)能源。 小组同学使用该简易装置检测某工厂附近CO、O3、NO2的含量，监测并记录的数据如表2所示，超出日均浓度二级限值的气体为_____。 表2 污染物 浓度 5.18 139.0 21.0 日均浓度二级限值 4.0 160.0 80.0 12．（2026·广东东莞·一模）用下列装置完成初中化学最常见的气体的制取及性质实验。 (1)用高锰酸钾制取并收集较干燥的氧气，应选择的装置组合(上图)是_______(填序号)，该装置需要做怎样的改进：_______，反应的化学方程式是_______。 (2)如果用排水法收集，当______时开始收集；如果要收集并测量的体积，应选用的装置(下图)是______(填“A”、“B”或“C”)。 (3)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，用上图B装置制取二氧化碳，应将大理石放在_______(选填“a”、“b”或“c”)处。 (4)由于人类的生产和生活(如下图)消耗大量的化石能源，导致大气层的二氧化碳急剧增加，二氧化碳过多会引起的环境问题是：_______。 (5)实现碳达峰、碳中和是一场广泛而深刻的经济社会系统性变革，对于推动经济高质量发展、建设美丽中国具有重要意义。以下方法可以减少大气层的二氧化碳： ①绿色植物等的_______可以减少空气中的二氧化碳； ②对产生的进行分离、回收，即二氧化碳的捕集、封存与利用。地质封存：将二氧化碳气体压缩成液态或固态，然后压入地层深处。从微观角度解释，二氧化碳气体能被压缩成液态或固态的原因是_______。 13．（2026·广东河源·一模）围绕气体的制取及其在生产生活中的实际应用，同学们开展了如下项目式学习活动。 I、气体的制取和性质是初中化学的重要内容，根据如图所示的装置回答问题。 (1)常用仪器a的___________ (填“内焰”“外焰”或“焰心”)加热。 (2)实验室用高锰酸钾制取O2，发生装置需要改进的地方是___________。 (3)可以用D装置来收集O2，体现了O2具有___________的性质。 (4)制取氢气时，加入药品之前需要___________。 Ⅱ、设计、制作简易供氧器和CO2气肥器 (5)如图中装置E是小高同学用塑料瓶制作的简易供氧器。在供氧使用时，左瓶中可放置的药品是过氧化氢溶液和___________ (填名称)；简易供氧器的右瓶中需加入适量的水，水的一种作用是___________。 (6)小明同学设计了图中装置F用于增加蔬菜大棚中二氧化碳的浓度，该装置放置在___________ (填“高处”或“低处”)更利于二氧化碳的利用，该反应的化学方程式为___________。植物对二氧化碳的利用率：白天___________ (填“>”或“<”)夜间。 14．（2026·广东东莞·一模）任务一：气体的实验室制取 (1)图中仪器甲的名称是___________。 (2)若实验室用高锰酸钾制氧气，应在装置A的试管口___________。 (3)若实验室用装置B、D组合制取氧气，其反应的化学方程式为___________若用装置E收集氧气，验满时，应将带火星的木条置于装置E的___________处。(选填“a”或“b”) (4)装置B、C均可用作实验室制取二氧化碳和氢气的发生装置，两者相比，装置C的优点是___________。 任务二：制作酸雨危害演示装置 (5)完成下列表格。 操作 现象 分析与结论 硫在空气中燃烧，___________(填字母)，生成刺激性气味的气体 a．发出白光 b．发出淡蓝色火焰     c．放出热量 基于环保考虑，装置可优化的一处是___________ 燃烧结束，不断按压洗发水瓶的泵头 右侧吸管口有水喷出，大理石表面有气泡产生，一段时间后叶子变黄 溶于水后与作用生成，化学方程式为___________ 15．（2026·广东江门·一模）完成问题。 (1)实验室制取气体 ①写出图中仪器a 的名称___________。 ②实验室制取并收集 CO2，应选择图中的___________(填字母)组合装置，化学方程式为___________。 ③用装置 A 制取氧气，试管口要略向下倾斜的原因是___________。 (2)探究燃烧的条件 用下图装置进行燃烧条件的探究，铂丝插入 H2O2 溶液中， 立即产生 O2 实验现象 结论或操作 观察到___________ 说明燃烧需要温度达到着火点 若安全管内液面上升太快 根据图分析操作：___________ 以缓解压强增大 (3)兴趣小组开展“ 自制净水器及水质检测 ”实践活动。 ①自制净水器：如图 1，净水流程依标号顺序进行。 吸附剂为活性炭，因其具有___________ 结构；二氧化氯是消毒剂，其化学式为___________。 ②水质检测：TDS 值是水质的一项重要指标，如图 2。 某水样经自制净水器净化后的 TDS 值如图 3，净化后的水质纯度为___________。 16．（2026·江苏徐州·一模）同学们学习铁的锈蚀后开展了跨学科实践活动。 【任务一】铁生锈再探究（见下图）。 (1)1天后______试管中铁钉生锈，由三个对比实验可知铁生锈的条件是_____。 (2)7天后b中铁钉竟然生锈了，这是什么原因呢？小组同学重新取试管加入水和植物油，然后将溶解氧传感器插入水中，持续三天采集得到的数据如下图。 ①7天后b试管中铁钉出现锈蚀的原因是______。 ②改进实验，使试管b中铁钉不生锈的方法是_____。 【任务二】铁锈成分的探究。已知铁锈中的结晶水稍微加热就会失去。 (3)称取铁锈样品，充分加热，残留固体是，则_____。 【任务三】铁锈的冶炼。为了探讨铁锈的回收利用，将上一步得到的红棕色粉末按下图装置进行实验。已知氧化铁变为铁是分步失去氧元素：。 (4)用酒精喷灯加热一段时间，观察到红棕色粉末变为黑色。 ①澄清石灰水反应的化学方程式是_______。 ②当玻璃管内残留的黑色粉末为4.64g时，黑色粉末的成分是_____。 ③上述还原氧化铁的实验装置，存在的不足是_____。 2 / 17 学科网（北京）股份有限公司 $