专题2 实验探究题-【中考宝典】2026年化学课时作业（深圳专用版）

化学·课时作业 专题二实验探究题 1.(2025·广东)NaCl在生产生活中应用广泛。兴趣小组开展NaCl制备方法的研究，并探究 NaCI溶解度的影响因素。 (1)海水晒盐：据图1分析，从海水中获得粗盐的方法是 结晶。 6060 (2)精制NaCl 起40 NaCl 【查阅资料】 20 龄 0204060 i.一种精制NaCI的方法是将HCI气体通入饱和食盐水中，析出NaCl晶体。 温度/℃ 图1 i.25℃时，100g水中最多能溶解NaCl的质量随通入HC1的质量变化如表1。 表1 HCI的质量/g 0.0 5.4 16.8 25.9 NaCl的质量/g 36.0 32.4 25.1 19.4 【交流讨论】25℃时，NaCl1的溶解度随HCl质量的增大而 ,原因是NaCl和HCI在水 中解离出相同的 (填离子符号)。 (3)探究NaOH对NaCl溶解度的影响 【提出猜想】NaOH在水中能解离出Na+,会降低NaCl的溶解度。 【实施实验】 ⅰ.配制溶液：配制饱和NaCl溶液，如图2中不需要用到的玻璃仪器是 (填名称)。 图2 ⅱ.实验探究：向等质量的饱和NaCl溶液中加入不同质量的NaOH固体，测得溶液中NaCl的 质量分数（用a表示）如表2。 表2 实验序号 温度/℃ NaOH的质量/g NaCl的质量分数 1 25 0.0 ai 2 25 10.0 az 3 25 30.0 as 【分析讨论】 i.a1= (结果精确到0.1%)。 ⅱ.实验证明猜想成立，得出该结论的依据是 (用a的大小关系表示)。 【拓展延伸】科研人员将一定质量的NaOH加人海水中进行电解，发现析出了NaCl晶体，分析 原因： 57 中考宝典|化学 ●-●● ⅰ.水因电解而减少。电解水的化学方程式为 ii. 2.(2025·烟台改编)兴趣小组进行跨学科实践活动一探究土壤酸碱性对绣球花颜色的影响。 任务一：探究调控绣球花变色措施 【查阅资料】 ①绣球花从土壤中吸收铝盐与色素作用，花瓣呈现蓝色；土壤中铝盐不足时，花瓣呈现粉色、红色 等颜色。土壤的酸碱度影响其铝盐的含量，当土壤pH为4.5~6时，绣球花为最艳丽的蓝色。 ②氢氧化铝不溶于水。 小组同学根据资料确定绣球花调色措施： (1)调蓝：向土壤中施加铝盐，铝盐的溶解性应为 如果再施加酸性物质使土壤pH 为4.5~6，能实现绣球花呈最艳丽的蓝色。 (2)调红：向土壤中施加碱性物质使铝盐生成 任务二：筛选合适的调色试剂 (3)小组同学选择了硫酸铝作调蓝试剂，白醋（主要成分醋酸）作为土壤酸化试剂。白醋可以中 和土壤中的碱性物质，醋酸(CH,COOH)与氢氧化钙反应的化学方程式是 。(已知：CH COOH在水溶液中能解离出 CH:COO和H+) (4)因NaOH碱性强、有强腐蚀性，调红时，稍有不慎就会造成绣球花死亡，故小组同学选用石 灰乳或纯碱溶液作为调红试剂，但二者不能混合施用，原因是 任务三：制备用于调蓝的硫酸铝溶液 【查阅资料】①硫酸铝水溶液呈无色； ②工业上制备硫酸铝常用的原料是铝土矿（主要成分为Al2O3,还含有F2O3及不溶于稀硫酸 的SiO2); ③过量的铝粉与硫酸铁溶液反应的化学方程式是2A1十Fe2(SO4)3=Al2(SO4)3+2Fe。 (5)【设计并实施实验】兴趣小组以铝土矿为原料，在实验室制取硫酸铝。 实验操作 实验现象 结论及解释 AlO3、Fe2O3与稀硫酸反 步骤I.取20g铝土矿加入 应。Fe2O3与稀硫酸反应 锥形瓶中，向其中加入过量 的化学方程式是 的稀硫酸，充分反应后过滤， 得到滤液a和滤渣(SiO2) 步骤Ⅱ.向滤液a中加入过 有黑色固体析出； 量 。 充分反应后 滤液b为硫酸铝溶液 ； 过滤，得滤液b 58 化学·课时作业 …●● (6)【反思评价】已知：Ca(OH)2+2NH4C1CaCl2+2NH3个+2H2O,在用熟石灰调红时不 能与铵态氮肥如氯化铵一起施用。原因：①释放出氨气，使肥效降低；② ,影响调红效果。 3.(2025·湖南)在探究酸碱盐性质的实验课中，有同学偶然将CaCl2溶液滴入新配制的NaOH 溶液中，发现产生白色沉淀。老师鼓励同学们围绕该现象开展探究。 探究一：白色沉淀是什么？ 【查阅资料】①20℃时，部分物质的溶解性如下表所示。 NaCl Naz COs NaOH CaCl2 Ca(OH)2 CaCOg 物质溶解性 易溶 易溶 易溶 易溶 微溶 难溶 ②CaCL2溶液呈中性，Na2CO3溶液呈碱性；Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低。 【进行实验】取少量用热水洗涤2~3次后的白色沉淀于试管中，加适量蒸馏水，无色，N,Co 酚酞溶液溶液 振荡后静置。取上层清液，分别进行如图操作，观察到：试管①中溶液由无色变 为红色，试管②中出现白色沉淀。 上层 【结论及分析】 图清浚圈 (1)滴加CaCL2溶液后产生的白色沉淀是 试管①试管② (2)上述操作中，用热水洗涤的目的是 完成上述实验后，老师提供一瓶久置的NaOH溶液，让同学们围绕该溶液的溶质成分继续 探究。 探究二：久置的NaOH溶液的溶质是什么？ 【提出猜想】猜想I:NaOH猜想Ⅱ：NaOH和Na2CO,猜想Ⅲ：Na2COg 【实验方案】针对上述猜想，有同学设计方案并进行实验。 步骤 现象 ①取样，加人过量CaCl2溶液 产生白色沉淀 ②取步骤①中静置后的上层清液，滴加无色酚酞溶液 溶液由无色变为红色 (3)步骤①中加人CaC2溶液过量的目的是 【反思与评价】 (4)通过上述实验，该同学认为猜想Ⅱ成立。经讨论，大家认为该同学的实验方案与结论均不 严谨，理由是 (5)选用下列试剂优化实验，你的方案是 (写出实验步骤、现象及结论)。（可选试剂：CCl2溶液、无色酚酞溶液、稀盐酸、 NaOH溶液) 59 中考宝典|化学 ●-●●… 同学们分享实验体会：许多重大科学发现，源自对实验中异常现象的大胆质疑、深人研究，我们 要养成注重实证、严谨求实的科学态度。 4.(2025·绥化改编)某校化学教师为培养学生的自主探究能力，布置了实践性作业：探究某种物 质受热分解。同学们利用AI搜索相关内容，得知草酸亚铁晶体(FC2O4·2H2O)受热易分解， 决定以“FeC2O4·2H2O受热分解”为主题展开探究。 查阅资料： I.FeC2O4·2H2O受热分解生成四种氧化物，且反应前后铁元素化合价不变。 Ⅱ.无水硫酸铜是一种白色粉末状固体，遇水会变成蓝色。 【提出问题】FeC2O4·2H2O受热分解的产物有哪些？ 【猜想与假设】 (1)FeC2O4·2H2O受热分解的产物有H2O、CO2、CO和 (写化学式)。 【进行实验】该组同学设计了如图所示装置进行实验。 FeC,04·2H20 无水 硫酸铜 澄清 石灰水 D (2)B装置的作用是 (3)有同学提出根据D装置中澄清石灰水变浑浊，证明FC2O4·2H2O受热分解有CO2生成。 有同学认为该结论不准确，理由是 (4)从环保角度分析，该实验装置存在的不足之处是 (5)实验结束后，小组同学对试管内黑色固体的成分进行验证，向其中加入过量稀盐酸后，发现 现象，说明A装置剩余黑色固体中有单质铁存在，与查阅资料获 得信息不符。 (6)同学们对此异常现象进行分析，有单质铁生成的原因可能是 【拓展应用】 同学们查阅资料时发现铁的燃烧产物不止一种，继续对铁的燃烧产物进行探究。根据资料内 容回答下列问题。 资料内容： I·在燃着的酒精灯火焰上方抖落少量铁粉，观察到火星四射的现象。 Ⅱ.查阅资料发现颗粒直径为20~30um的铁粉在空气中会发生自燃。 Ⅲ.铁与氧气反应条件不同，产物也不同，可能生成的氧化物有氧化亚铁、三氧化二铁、四氧 化三铁 (7)影响铁燃烧的因素有 (写出一点即可)。 60 化学·课时作业 ●●-● 5.(2025·深圳三模)化学兴趣小组同学用下图装置进行木炭与CuO的反应实验，并对生成气体 的成分进行探究。 【猜想与假设】根据质量守恒定律，对生成气体的成分作如下猜想： (1)猜想一：只有CO;猜想二：只有CO2;猜想三： 【实验方案】用甲装置检验CO2,用乙装置检验CO: A B C+CuO 澄清 石灰水 金属罩 酒精灯 (2) 实验现象 实验分析 气体成分中有CO2,B处化学方程式为 B处 气体成分中有 ,D处化学方程式为 D处黑色粉末变红 【实验结论】猜想三正确。 【反思评价】 (3)从环保角度考虑，甲、乙装置中都有的缺点是 【拓展延伸】 800 700 m(CuO):m(C)=1:1 600 C0、500 (ppm 气球∩ 无线一氧化碳传感器 400 硬质短试管 300 m(CuO):m(C)=1.5:1 0 无线二氧化碳 传感器 200 酒精 100 m(ChO):m(C)=2:1 S 喷灯 电脑软件 0 50100150200ts (蓝牙连接传感器) 一平底三颈烧瓶 铁架台 氧化铜与木炭不同配比 时反应产生CO含量图 (4)为了探究CuO与木炭不同配比时反应产生C0的情况，小组又设计了如上图所示的数字化 改进实验[ppm表示浓度单位；m(CuO):m(C)表示物质的质量之比]。分析实验数据，能够 得到的结论为 0 (5)上述实验获得的Cu中含有少量黑色的CuO。请你设计提纯该铜的实验方案。（可选用的 试剂：稀H2SO4、AgNO3溶液、NaOH溶液、蒸馏水) 61 中考宝典|化学 ●●● 6.(2025·深圳模拟)兴趣小组的同学开展“碳还原氧化铜”的探究活动。 资料：碳与氧化铜反应得到的固体中可能含有少量的红色氧化亚铜(Cu2O)固体，Cu2O能与稀 硫酸发生反应：Cu2O十H2SO4CuSO4十H2O十Cu。 实验一：反应物碳的选择 C+CuO 玻璃丝 同学们利用刚烘干的活性炭粉末、木炭粉末分 传感器 ∩y气球 别与氧化铜粉末进行反应（如图1，玻璃丝可使 金属 固体粉末铺匀)，实验中可能会有一氧化碳产 网罩 生，同学们用传感器检测，数据如图2、图3 球形干燥管 澄清石灰水 (cm3/m3表示有毒气体浓度，数值越大，有毒气 图1 体浓度越高)。 (1)实验前必须检查图1装置的气密性，操作方法为 (2)结合碳还原氧化铜的反应条件，分析图1中金属网罩的作用是 ,气球的作用 为 (3)球形干燥管始终浸没在液面以下的原因是 a (4)对比图2、图3中活性炭粉末和木炭粉末分别与氧化铜反应过程中产生一氧化碳的情况，在 确保实验现象明显的基础上，应尽量减少一氧化碳的产生应择的反应物碳为 200 600 木炭和氧化铜反应 活性炭和氧化铜反应 400 600cn3/m3 100F 200m7i 200 100 200300 400500 100 200300 400500 时间/s 时间s 图2 图3 实验二：反应物质量对实验的影响 碳与氧化铜的质量比不同，产生的实验现象也不同。同学们利用实验一最终选择的反应物按 图1装置进行实验，针对不同反应物质量比出现的实验现象记录如表： 碳与氧化铜不同质量比的实验记录 碳与氧化铜的质量比 1:6.7 1:10.6 1:13.3 红热，产生大量气泡， 红热，产生大量气泡， 偶尔红热，有气泡，澄 实验现象 澄清石灰水变浑浊 澄清石灰水变浑浊 清石灰水变浑浊 实验结果 有较多黑色粉末 亮红色金属光泽 暗红色粉末 (5)分析上述实验结果，可得出该反应中碳与氧化铜的最佳质量比为 (6)理论上碳与氧化铜充分反应的质量比约为1：13.3，但实验中碳的用量比理论上要多，原因 可能是 62 化学·课时作业 实验三：碳与氧化铜反应后的固体成分 (7)将图1实验中的试管冷却后，观察到黑色固体全部变为红色。取3.6g红色固体于试管中， 滴加足量稀硫酸，充分反应，观察到 时，再将试管中的物 质过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，若称得滤渣的质量为mg,当 (填m的范 围)时，则红色固体是Cu和Cu2O的混合物。 7.(2025·南山区校级三模)民间有谚语：“草木灰，单积攒，土地壮棵又增产”。草木灰是一种重 要的农家肥，化学兴趣小组以“探究草木灰的成分”为主题开展项目式探究。 【查阅资料】草木灰的主要成分是一种含钾的盐，草木灰中还可能含有K2SO4、KC1。 【探究一】草木灰的成分 (1)向草木灰中加入稀盐酸，生成的气体可使 (填试剂名称)变浑浊，可推断草 木灰的主要成分是K2CO3。 (2)草木灰中还可能含有K2SO4、KC1。设计实验验证： 实验操作 现象 结论 实验1：取少量澄清的草木灰浸出液 草木灰中含有K2SO4 于试管中，加入过量的硝酸钡溶液 实验2：取少量澄清的草木灰浸出液 于试管中，加人少量的 溶 产生白色沉淀 草木灰中含有KCI 液（填化学式） 【交流和讨论】 (3)有同学认为实验1的结论不严谨，理由是 (文字或者方程式表述均可)。 【探究二】测定草木灰中碳酸钠的质量分数 【查阅资料】碱石灰的主要成分为生石灰和氢氧化钠 (4)如图，向盛有20g草木灰的装置A中缓慢滴入稀硫酸，并测C装置实验前后的质量差。 碱石灰 稀硫酸 N2- 品 的 20.0g NaOH 一试剂X 草木灰 涯浓溶液 A B ①装置B的目的是除去CO2中的水蒸气，试剂X的名称 ②写出C中发生反应的化学方程式 ③D装置碱石灰的作用是 63新课标中考宝典·化学（深圳专用版） (6)防止空气中的二氧化碳进入装置F,以免影响检验 结果 课时25物质的分离与提纯 【基础过关】 1.B2.D3.A4.D5.C6.B7.D 【能力提升】 8.(1)K+、NO (2)①1103.6②135.17达到③3.5790 9.(1)①钾元素和氮元素 ②CaCl2+KzCO3=CaCO3↓+2KCl (2)①防止硝酸钾析出②硝酸钾溶解度受温度影响 大，降温溶解度明显减小；而氯化钠、氯化钾的溶解 度受温度影响不大，降温溶解度变化不大 ③NO,K+ 课时26实验方案的设计与评价 【基础过关】 1.B2.C3.C4.B5.A6.B 【能力提升】 7.B 第六部分 中考专题突破 专题一图像分析题 【基础过关】 1.D2.C3.D4.C5.C6.B7.C8.D 9.I.放热反应Ⅱ.(1)d(2)注入NaOH溶液，气体所 占体积减小，压强增大；CO2与NaOH溶液反应放热， 温度升高，压强增大；CO2与NaOH溶液反应，CO2分 子数减少，压强减小。各种因素的影响相互抵消，b点 与c点的压强相同。（合理即可） 专题二实验探究题 1.(1)蒸发(2)减小C1(3)漏斗 【分析讨论】26.5%a1>a2>as 【拓展延伸12H,0通电0，◆+2H,个 iⅱ.NaOH在水中解离出Na,降低NaCl的溶解度 2.(1)易溶(2)氢氧化铝 (3)2CH COOH+Ca(OH),(CH COO),Ca+2H O (4)石灰乳主要成分是氢氧化钙，纯碱的成分是碳酸 钠，氢氧化钙和碳酸钠反应会产生碳酸钙沉淀和氢 氧化钠，不利于绣球花生长 (5)滤液a显黄色Fe2O3+3H2SO4—Fe2(SO4)3+ 3H2O铝粉溶液由黄色变为无色产生气泡 2 (6)若和铵态氮肥使用，氢氧根离子被消耗，不能吸收 铝离子 3.(1)Ca(OH)2(或氢氧化钙) (2)降低Ca(OH)2的溶解度，减少Ca(OH)2溶解损 耗，并溶解其他物质，避免干扰后续实验 (3)完全除去碳酸钠，避免对氢氧化钠检验造成干扰 (4)加入CaCl2溶液，也可能与NaOH产生微溶的Ca (OH)2,不能直接说明原溶液中含有Na2CO (5)取久置的NaOH溶液，加入足量CaCl2溶液后，产 生白色沉淀，过滤，向白色沉淀中加人足量稀盐酸， 若观察到有气泡冒出，说明原溶液中有Na2COa 4.(1)Fe0 (2)检验分解产物中有水蒸气 (3)一氧化碳还原氧化铜也有二氧化碳生成，会使澄清 石灰水变浑浊，无法证明FeC2O·2H20受热分解 有二氧化碳生成 (4)没有尾气处理装置 (5)固体表面有气泡产生 (6)一氧化碳和部分氧化亚铁在高温条件下反应生成 了铁 (7)铁的颗粒大小（答案不唯一） 5.(1)既有C0,又有CO2 (2)澄清石灰水变浑浊CO2+Ca(OH)2=CaCO3￥ +H.O Co Cuo+CO-A Cu+Co. (3)没有尾气处理装置 (4)其他条件相同时，Cu0与C的质量比越大，产生的 CO越少 (5)取实验后的固体，加入适量稀硫酸，反应后过滤，用 蒸馏水洗涤后干燥。 6.(1)连接装置，微热试管，观察到气球膨胀，停止加热一 段时间后气球恢复原状，说明装置气密性良好 (2)集中火焰提高温度收集尾气和缓冲气压（答案不 唯一) (3)防止生成的铜再次被氧化（答案不唯一） (4)活性炭粉末(5)1：10.6 (6)碳会与空气中的氧气反应或生成的二氧化碳在高 温条件下会与碳反应 (7)红色固体部分溶解，溶液变蓝1.6<m<3.6 7.(1)澄清石灰水 (2)产生白色沉淀AgNO (3)碳酸钾也能与硝酸钡反应生成碳酸钡白色沉淀或 Ba(NO)2+K,CO-BaCOa+2KNO (4)①浓硫酸②CO2十2NaOH—Na2CO,+H2O ③吸收空气中的二氧化碳，防止空气中的二氧化碳 进人C装置，影响实验结果