2026年中考化学压轴专项训练第一天主题：项目式探究综合压轴

中考化学·压轴专项训练 第一天 主题：项目式探究综合压轴   1. 项目探究：牙膏摩擦剂成分及性质探究 项目背景：牙膏是日常生活中常用的清洁用品，除香精、甜味剂、保湿剂等辅助成分外，最核心的功能性成分是摩擦剂。摩擦剂可通过物理摩擦去除牙齿表面的食物残渣、牙菌斑和牙结石，不同品牌牙膏使用的摩擦剂种类不同，常见的有碳酸钙、二氧化硅、氢氧化铝等。某化学兴趣小组对一款儿童防蛀牙膏的摩擦剂成分产生兴趣，查阅资料并设计实验，对该牙膏中摩擦剂的成分、溶解性、化学性质及实际应用开展完整项目式探究。 【查阅资料】 ① 碳酸钙是白色难溶于水的固体，能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体； ② 二氧化硅不溶于水，也不与稀盐酸发生反应； ③ 牙膏中的发泡剂、甜味剂等其他成分均可溶于水，且不与酸反应； ④ 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，常用澄清石灰水检验二氧化碳。 任务一 成分猜想与原理书写 同学们结合生活常识与资料信息，猜想该牙膏中的摩擦剂为碳酸钙。请写出碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式：________________________。 任务二 分离提纯与初步验证 取适量牙膏样品于烧杯中，加入足量蒸馏水充分搅拌，静置一段时间后观察到烧杯底部有白色不溶物，说明该摩擦剂__________（填“易”或“难”）溶于水。将混合物进行过滤操作，得到白色滤渣，过滤时玻璃棒的作用是________________________。 任务三 性质检验与结论判断 向得到的白色滤渣中加入足量稀盐酸，观察到固体逐渐溶解，同时产生大量气泡。将生成的气体通入澄清石灰水中，观察到________________________，由此证明该牙膏的摩擦剂确实为碳酸钙。 任务四 拓展应用与反思评价 生活中茶杯内壁的水垢主要成分也是碳酸钙，也可以用牙膏加水反复擦拭除去，该过程利用了摩擦剂的__________作用。有同学提出，长期使用酸性较强的物质刷牙会腐蚀牙齿，牙齿的主要成分为羟基磷酸钙，由此推测牙齿__________（填“能”或“不能”）与酸发生反应。   2. 项目探究：洁厕灵主要成分与除垢原理探究 项目背景：卫生间长期使用后，马桶、瓷砖缝隙会形成水垢、尿碱和铁锈污渍，普通清水无法将其洗净，洁厕灵是专门用于卫生间清洁的酸性清洁剂，去污效果显著。某化学兴趣小组对家用洁厕灵的主要成分、除垢原理、化学性质及使用注意事项开展系统性探究，通过查阅资料和设计实验，深入理解洁厕灵的工作原理与使用禁忌。 【查阅资料】 ① 市售洁厕灵的有效成分为质量分数较低的稀盐酸，具有酸性、挥发性和腐蚀性； ② 水垢的主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，铁锈主要成分为氧化铁，均可与稀盐酸反应； ③ 稀盐酸能与活泼金属发生反应，生成可溶性盐和氢气； ④ 洁厕灵与含氯漂白剂混合会产生有毒气体，危害人体健康。 任务一 成分验证与反应原理 取少量洁厕灵于试管中，加入适量铁锈粉末，充分振荡后观察到红棕色固体逐渐消失，溶液由无色变为黄色，由此证明洁厕灵中含有酸。写出氧化铁与盐酸反应的化学方程式：________________________。 任务二 除垢原理与现象分析 另取少量洁厕灵，加入水垢样品，观察到有气泡产生，水垢逐渐溶解。该反应生成的气体为__________，写出碳酸钙与盐酸反应的化学方程式：________________________。 任务三 性质探究与安全分析 有同学将洁厕灵倒入铁制下水管道进行清洁，短时间内管道内壁出现明显气泡，该反应的化学方程式为________________________，由此说明洁厕灵__________（填“能”或“不能”）长期接触铁制管道。 任务四 废液处理与使用禁忌 实验后的洁厕灵废液呈酸性，直接排放会污染水体，可加入适量__________进行中和处理。根据资料信息，洁厕灵不能与漂白剂混用，原因是________________________。   3. 项目探究：炉具清洁剂去污原理与变质探究 项目背景：厨房炉灶、抽油烟机长期使用会附着大量凝固油污，常规清水难以清除，炉具清洁剂是针对重油污设计的碱性清洁产品，去污效果强劲。某化学兴趣小组围绕炉具清洁剂的主要成分、酸碱性、去污原理、敞口放置后的变质情况及安全使用规范开展项目式探究，结合资料设计实验进行验证分析。 【查阅资料】 ① 炉具清洁剂主要有效成分为氢氧化钠，溶液呈强碱性，具有强腐蚀性； ② 碱性物质可与油脂发生反应，将油污转化为可溶于水的物质，从而达到去污效果； ③ 氢氧化钠固体及溶液均能与空气中的二氧化碳反应而变质，生成碳酸钠； ④ 碳酸钠溶液也呈碱性，氯化钙溶液呈中性，可与碳酸钠反应生成白色沉淀。 任务一 酸碱性测定与原理分析 取少量炉具清洁剂加水稀释，用pH试纸测定其酸碱度，测得溶液pH__________7，证明溶液呈碱性。炉具清洁剂去除油污的原理是________________________，该过程属于__________变化。 任务二 变质原理与成分猜想 炉具清洁剂敞口放置易变质，写出氢氧化钠变质的化学方程式：________________________。 小组对变质后溶液成分作出猜想： 猜想①：未变质，溶质只有NaOH； 猜想②：部分变质，溶质为__________； 猜想③：完全变质，溶质只有Na₂CO₃。 任务三 实验检验与结论推导 取变质后的清洁剂溶液，加入过量氯化钙溶液，观察到__________，证明溶液中含有碳酸钠；静置后取上层清液，滴加酚酞溶液，溶液变红，说明溶液中还含有__________，由此得出猜想②成立。 任务四 安全使用与保存方法 使用炉具清洁剂时必须佩戴橡胶手套，原因是________________________；用完后需__________保存，防止其与空气中成分反应而失效。   4. 项目探究：茶垢清洁剂清洁原理与影响因素探究 项目背景：长期泡茶的茶具内壁会形成一层黄褐色茶垢，茶垢质地坚硬、附着力强，普通洗涤方式难以去除。茶垢清洁剂是专门用于去除茶垢的新型清洁产品，使用时加入热水会快速产生大量气泡，短时间内即可溶解茶垢。某化学兴趣小组对茶垢清洁剂的有效成分、反应原理、影响清洁效果的因素及储存要求开展项目式探究。 【查阅资料】 ① 茶垢清洁剂主要成分为过碳酸钠，溶于水会分解生成碳酸钠和过氧化氢； ② 过氧化氢不稳定，温度越高分解速率越快，分解产生氧气； ③ 碳酸钠溶液呈碱性，能与酸反应生成二氧化碳气体； ④ 茶垢主要成分为茶多酚氧化物、碳酸钙等，在碱性条件下易溶解。 任务一 反应原理书写 过碳酸钠溶于水生成碳酸钠和过氧化氢，写出过氧化氢分解的化学方程式：________________________。 任务二 成分检验与现象分析 取茶垢清洁剂溶于水，向溶液中滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明溶液中含有__________离子。 任务三 变量探究与结论总结 小组探究温度对清洁效果的影响，分别用冷水、温水、热水溶解清洁剂清洗茶具，发现热水组除垢速度最快，原因是________________________。 任务四 储存方式与拓展思考 根据物质性质推测，茶垢清洁剂需密封、__________保存；除去除茶垢外，该清洁剂也可用于漂白织物，利用的是过氧化氢的__________性。   5. 项目探究：铜锈形成条件与除锈方案探究 项目背景：铜质摆件、铜制水管长期放置在潮湿环境中，表面会生成一层绿色物质，俗称铜锈，铜锈不仅影响美观，还会逐渐腐蚀铜制品，缩短使用寿命。某化学兴趣小组对铜锈的主要成分、形成条件、除锈方法及废旧铜制品回收利用开展项目式探究。 【查阅资料】 ① 铜锈主要成分为碱式碳酸铜Cu₂(OH)₂CO₃，是铜与空气中氧气、水、二氧化碳共同作用的产物； ② 碱式碳酸铜受热易分解，也能与稀盐酸反应生成可溶性铜盐； ③ 铜不与稀盐酸、稀硫酸反应，可利用酸除去铜锈而不损伤铜单质。 任务一 形成条件与成分判断 根据资料可知，铜生锈必须同时接触的物质是________________________；碱式碳酸铜属于__________（填“氧化物”或“盐”）。 任务二 除锈原理与反应书写 取带有铜锈的铜片放入稀盐酸中，观察到绿色固体逐渐溶解，溶液变为蓝色，写出碱式碳酸铜与盐酸反应的化学方程式：________________________。 任务三 实验对比与方案评价 小组对比稀盐酸、稀硫酸的除锈效果，发现稀盐酸除锈更快，推测可能与盐酸中的氯离子有关。除锈时不能将铜制品长时间浸泡在酸中，原因是________________________。 任务四 回收利用与资源保护 除去铜锈后的铜制品可继续使用，回收废旧铜制品的意义是________________________。   参考答案 1. 牙膏摩擦剂探究 任务一：CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑ 任务二：难；引流 任务三：澄清石灰水变浑浊 任务四：物理摩擦；能 2. 洁厕灵探究 任务一：Fe₂O₃ + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂O 任务二：二氧化碳；CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑ 任务三：Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑；不能 任务四：熟石灰；会产生有毒气体，危害人体健康 3. 炉具清洁剂探究 任务一：＞；碱性物质与油污发生化学反应；化学 任务二：2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O；NaOH和Na₂CO₃ 任务三：产生白色沉淀；氢氧化钠 任务四：氢氧化钠具有强腐蚀性；密封 4. 茶垢清洁剂探究 任务一：2H₂O₂ = 2H₂O + O₂↑ 任务二：碳酸根 任务三：温度越高，过氧化氢分解速率越快，溶液碱性更强，除垢效果更好 任务四：阴凉干燥；氧化 5. 铜锈探究 任务一：氧气、水、二氧化碳；盐 任务二：Cu₂(OH)₂CO₃ + 4HCl = 2CuCl₂ + 3H₂O + CO₂↑ 任务三：防止酸过量腐蚀铜单质 任务四：节约金属资源，减少环境污染 1 学科网（北京）股份有限公司 $