2026年重庆市实验外国语学校中考二模考试化学试卷

重庆实验外国语学校2025-2026学年度下期 初三化学作业 （全卷共四个火题，满分70分与物理共用120分钟) 可能用到的相对原于质这：H1C12N14016Na23Cr52Ba137 一、选择题（术大题包括15个小题，每小题2分，共30分）每小题只有一个选项符合题意。 1.重庆是热门旅游城市，吃火锅时涉及化学变化的是 A.端菜上桌 B.勾选菜品 C.毛肚切片 D,点火煮菜 2.空气的成分中，能用作檀物光合作用原料的气体是 A.二氧化碳 B.氮气 C.辄气 D.稀有气体 3.化学元素与人体缝康密切相关，人体缺乏会引起贫血症的元素是 A.碘 B.铁 C.钙 D.频 4.侯德榜是我因制碱工业的先驱。“侯氏制碱法”中的“碱”指的是纯碱，它网于 A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物 6:2026年世界环境日主题聚焦气候行动与可持续发展。下列做法符合该主题的是 A.工业废水直接挑放 B.大盘施用化肥 C.随意开采矿物 D.垃圾分类投放 6.下列实验操作中正确的是 不断搅抖 数子 水 pH试纸 磨露浓院酸 A.稀释浓硫酸 B.测溶液pH C.添加酒精 D.移走蒸发皿 .消海液的有效成分是次氯酸钠(NaCIo),其削备的化学方程式为2NaOH+C2=NaCIo+NaCl+X。 次氯酸钠在杀菌时会转化成次氨酸。下列表示正确的是 A.X的化学式：H0 B.氢根离子：OH C.2个氮原子：C2 D.次氢酸的化学式为：CIO 8.225年诺贝尔化学奖授子金属有机框架研究，该材料常用EDTA(C1oH16N2Ox)作为有机配体。下列关 于EDTA的说法正确的是 A.碳、氢元素质盘比为15：2 B.由36个原子构成 C.分子中含有一个氮分子 D.在空气中完全燃烧贝生成CO,和O 9,.小米SU7部分车型搭载的电池，正极材料为磷酸亚铁锂(LiFePO.4)。锂元素在周期丧中的信息和铁原 子的原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是 锂 6.94 A.两种元紫的原子都易失电子 B.锂原子的质量为6.94 C.铁元素位于第四周期 D.两种元素原子的电子数相差23 10.用氯化钠固体配制50g16%的氯化钠溶液（水的密度：1gmL)。下列说法不正确的是 A.所衙氯化钠的质量为8g B.溶解时用玻璃棒搅拌可以加快溶解 C.量取水时需要的仪器只有S0mL量简 D.装瓶时有液体洒出，不会形响溶液的溶质质量分数 11:我网实现了硅芯片的自主制造。如图是制取高纯硅反应的微观示意图，下列说法正确的是 第1页共6页 温 ®硅原子 O瓠原子 丙 氢原子 单质硅的结构 A.参与反应的甲、乙分子个数比为1：1 B.根据单质硅的结构，可推测其硬度很大 C.丁对应的浓溶液能用于实验苹制CO2 D.反应前后所有元素化合价都改变 12.学习小组对钠铁生锈进行探究。按下图组装装蟹，打开恒温加热杯垫，加热至烧杯内水沸朥，一段时 间后切换档位维持水温在85℃左右，持续通入氧气。记录生锈情况：①1分32秒出现严角锈仙：②3分 48秒出现锈蚀：③无明显锈蚀：④无明显锈蚀。下列说法不正确的是 ①用4%NaCI溶浓 润湿的钢丝棉 ◆02 ②用水润湿的钢丝棉 ③干燥的钢丝都 ④没入水中的钢丝棉 500mL大烧杯 农 纸化钙（十燥剂） 水 源加热杯垫 碎瓷片 A.将烧杯内水煮沸的目的是排除浴解在水中的氧气 B.碎流片的作用是防止液体暴沸· C.由买验可知，氯化钠能加快铁生锈的速率 D 对比②④可知，铁生锈希要水参与 13.·下列实验方法不能达到实验日的的是 选项 实验H的 实验方法 A 鉴别羊毛和聚酯纤维 点燃，闻气味 B 鉴别算气和-一氧化碳 将气体通过灼热氧化铜，观察固体颜色变化 U 提纯含有少景NO,杂质的NaCl固体 加水溶解，蒸发结品、过滤、洗涤、干燥 D 除去MgSO4溶液中的少量HSO4 加过盘Mg(OH)2,过滤 14.氢气在储存和运输等方面面临重大挑战，因此可将其进一步转化为州醇或氨气等燃料使用。制备甲醇 和饭气的主要流程如阳，下列说法不正确的是 N 水 名 合成装贸1 +氨气 电能 电解 (NH) 装置 太阳能 合成装理2 甲醇 (CH,OH) 电池板 抽华的C0, 第2页共6页 A太阳能电池板将太阳能转化为电能 B.电解装置产生氢气和氧气的体积比为2：1 C.舍成装置1中发生的反应属于化合反应 D.理论.上.消耗22gC02生成甲醇的质量为32g 15.实验室有一瓶不纯的Na2CO,周体，可能含有Ba(NO3)2、Na2SO4、NaOH巾的一种或几种杂质。进行 买验：取少量固体于烧杯中，加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解：接脊向烧杯中加入足量稀硝酸并不 断搅拌，烧杯中固体质量随加入稀硝酸的质量变化如图所示。下列说法不正确的是 ↑固体的质敏g 稀硝酸的质散g A.a点周体成分为：BaCO3、BaSO4 B.样品中…定不含NaOH, C.c点溶液中的阳离子有2种 Da→b段溶液质量增加 岂、填空题（本大题包括5个小题，共23分) 16.(4分)用食盐（主要成分氯化钠腌制泡菜是重庆的民间习俗。请用化学用语填空。 （1)氮化钠中阳离子结构示意图 (2)还可以加入白酒提升风味，酒精的化学式为 (3)腌制过程中会产生亚硝酸钠(NaNO2),标出亚硝酸钠中氮元素的化合价 (4)泡菜液呈酸性是因为含有大盘的 (填离子符号)。 17.(5分)重庆拥有深厚的巴渝文化底兹。请结合化学知识，回答下列问题 I重庆的“山城步道“吊脚楼代表着巴渝的传统建筑。 (1)修筑山城步道的主要材料是大理石，大理石属于 (填字母)。 A.无机非金属材料 B.有机合成材料C.金属材料 D.复合材料 (2)吊脚楼外墙常涂抹石灰浆，干燥后形成竖硬的碳酸钙，该反应的化学方程式为 Ⅱ“重庆小面”是巴渝美食代表之一。 (3)“重庆小面”提供的主要营养物质是 Ⅲ重庆的“荣昌陶瓷”代表著巴渝的历史和文化之一。 (4)陶瓷瓷胎成分中的Na2Si03,也可以表示为xNa20ySi02,其巾xyF_ (5)高温条件下，氧化铁与一氧化碳反应生成氧化亚铁和二氧化碳，使釉面呈现温润厚重的朱砂红色， 此过程涉及的化学反应方程式为， 18.(5分)重庆有我国迄◇发现规模最大的古代炼锌遗存，为黄铜（铜锌合金）的冶炼提供了重要原料 支撑。请结合化学知识，回答下列问题 (1)铜可被加工成极薄的铜饰片，这说明铜具有良好的性。 （2)萸铜比纯铜更便于铸造器具，原因是其熔点比纯铜更 （填“高”或“低”)。 (3)古代治炼黄铜时，木炭与氧化锌在高温下发生反应：C+2a0商型Z+C0叶，该反应中氧化锌发生 入 反应（填“氧化”或“还原”）。 第3页共6页 (4)为验证锌、铜的金属活动性强弱，下列方案不能达到日的的是 (典序号)。 A.将锌片放入硫酸铜溶液屮 B.将铜片放入硫酸锌溶液中 C.将锌片、铜片分别放入等浓度的稀盐酸中 D.将锌片、锅片分别放入硝酸银溶液中 (5)现代炼铜的一种方法是以辉铜矿（主要成分是C2S)为原料，采用“一次投料，分步反应”工艺。 实验笔模拟该工艺的流程如图所示，理论上步骤I中O2的用量合适时，经步骤Ⅱ可得到纯净的铜。 02 CuS Cu 步骤I 步骤Ⅱ Cu,o S0, 若步骤I通入O2的登偏少，经步骤Ⅱ得到的铜不纯，所含杂质为_ (填化学式)。 19.(4分)图1是甲、乙、丙兰种物质的溶解度曲线，请回答下列问题。 y 溶解度侣 0.5 甲 60 025 6 00 温度℃ 图1 g 图2 (1)在t℃时，甲的溶解度为 (2)6℃时，将50g甲加入到50g水中，所得溶液的质量为 g。 (3)2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g升温至t℃，所得溶液的溶质质盘分数由大到小 的顺序是 (4)在某温度下，分别向盛有等质量蒸馏水的两烧杯中逐渐加入固体乙或丙，图2中×表示所加固体 的质量，y表示溶液中溶质与水的质：比。下列有关说法不正确的是 A.a点之前，该温度下两溶液均为饱和溶液 B.该温度时乙物质的溶解度比丙物质的溶解度大 C.该温度时，乙物质的溶解度为50g D.该温度时，丙饱和溶液的溶质质量分数为25% 20.(5分)碳酸钙是常见的化工原料。以石灰石（主要成分是CaC0,含有少量的F2O、Si02等杂质） 为原料制备高纯碳酸钙的工艺流程如图所示。 稍过量稀盐酸 适量氢氧化钙溶液 H C02 滤液I 除杂 滤液Ⅱ 沉钙 石灰石 酸没 洗涤 粉碎机 滤渣I:Si02 滤渣Ⅱ CaCO3 (1)为提高酸浸速率，除了用粉碎机将石灰石粉碎外，还可以采取的措施有」 (任写一点) (2)获得滤液的操作中要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是 第4页共6页 （3)“酸没“后所得滤液1中溶质有 (填化学式) (4)除杂过程中生成滤渣Ⅱ的化学方程式 (5)“沉钙”时发生反应的化学方程式为CaCl2+2NH+COz+H20=2NHCl+CaCO3L,NHCl在农业上的 用途是 三、实验题（本大题包括2个小题，共12分） 21.(6分)实验室制取和收华02、C02、H2三种气体的装置如图】所示，请回答下列问题。 图1 (1)装置F中仪器a的名称是 (2)若A~D都可用于制备同一种气体，则用装置C制备该气体的化学方程式为 (3)图2是向试管中加入KMnO4,正确的操作是 (填字母)。 图2 (4)若要收集较纯的氣气，在图1中应选择的收集装置为 (填字母)。用收築到的氧气做铁丝然 烧实验，图3中与该实验无关的图标是 (填序号)。 目镜 明火 热烫 排风 锐器 洗手 ① ② ③ ④ ⑤ ⑧ 图3 (5)将燃者的木条伸入盛有二氧化碳的巢气瓶内，木条熄灭，其灭火的原理是 22.(6分)自热食品中的发热包浸泡在水中即可发热。同学们开展了“铩秘发热包”实践探究活动。 资料一：发热包发热温度能保持在72℃以上10~15分钟。 资料二：发热包中发热粉的主要成分为Al粉、CaO及Na2C0,加水后发生反应的化学方程式为： 反应I：CaO+H0=Ca(OH)2: 反应： 反应m:2Al+2NaOH+6H,0=2NaAI(OH)4]+3H2↑。 【任务一】研究发热包的主要成分 (I)发热包主要成分中并无NaOH,用化学方程式表示反应T生成NaOH的原理： 【任务二】探究上述哪个反应是使发热包温度达到72℃以上的主要原因？ 分别取3g不同样品，各加10L水，其温度与时间变化的曲线如图1. 第5页共6页 温度℃十 108 曲线a:发热粉(AI粉、CaO、NaCO) 88 曲线b:CaO 曲线c:AI粉、NaOH固体 8 4 曲线d:Al粉、Ca(OH、NaCO [CaOH)2和NaCO,样品与水混合后， 28 温度变化不明显，未在图中呈现] 18 0 100200300400500600时间s 3g不同样品与10mL水混合其温度与时间的变化关系 图1 (2)通过曲线b可知，反应 (填I、Ⅱ或Ⅲ)不能使温度达到72℃以.上。 (3)甲同学认为，通过曲线c可知，主要是反应m使发热包温度达到72℃以上：乙同学认为此结论不准 确，温度较高的原因也可能是由于 对此，甲同学补充说明，通过曲线d可 知，反应II是发热包温度达到72℃以上的生要原因。 【任务三】“计算配比”测定碳酸钠的质量分数 兴趣小组利用图2所示装置进行实验，称收5.0g发热粉进行反应，反应结束后干燥管1增重0.22g(碱石 灰是CaO和NaOH的固体混合物)？ 干燥管1 r稀疏酸 足量戴石灰 弹贺头 氮气 干燥管2 浓硫酸 足显碱石灰 【提出问题】 图2 (4)某同学认为上述实验中的稀疏酸换成盐酸会影响实验结果，说法是否正确？ (填“是”或“否”)。 (5)T燥管2中碱石灰的作用是 (6)发热粉中碳酸钠的质量分数是」 四、计算题（本大题包括1个小题，共5分） 23.(5分)某学院开发出一种绿色电化学法处理含铬废水并同时生产铬酸钠(Na2Cr04)的新工艺，总反 应方程式为：2 Cr(OH)3+4NaOH+3H02避电2NaC0+8H0。现将一定质最的Cr(OH3周体、10%氢氧化 钠溶液与10%过氧化氢溶液混合加入反应器，若所有反应物恰好完全反应时，消耗氢氧化钠溶液的质量为 160g,试计第： [可能用到的相对分子质：Cr(OH)103、Na2CrO4162] (1)Na2CO4中铬元素与氧元素质量的最简整数比为一。 (2)加入10%过氧化氢溶液的质量为g。 (3)计算反应后所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。 第6页共6页