精品解析：2025年重庆市开州区德阳中学中考化学二诊化学试卷

2025年重庆市开州区德阳中学中考化学二诊试卷 一、单选题：本大题共15小题，共30分。 1. “最美人间四月天”，春光烂漫，正是踏青的好时节，下列踏青所见所闻中属于化学变化的是 A. 泉水激石 B. 露水成珠 C. 炭火烧烤 D. 树影斑驳 2. 垃圾分类时，下列物品可放入可回收物垃圾箱的是 A. 旧书、旧报纸 B. 水银温度计 C. 剩饭、剩菜 D. 过期药品 3. 将厨房里的下列物质分别加入水中，能形成溶液的是 A. 面粉 B. 冰糖 C. 芝麻油 D. 辣椒粉 4. 《归闲诗二十韵》中记载“芭蕉津剖润，龙眼玉生津”。云南水果种类丰富，芭蕉和龙眼都是含磷的水果，这里的“磷”指的是 A. 原子 B. 元素 C. 单质 D. 离子 5. 小亮在家中用计测量了部分饮料的值，其中呈碱性的是 A 苹果汁——2.9 B. 豆浆——7.6 C. 牛奶——6.3 D. 番茄汁——4.0 6. 科学是以实验为基础，实验的规范操作才能保证实验科学性与安全性，下列实验操作正确的是 A. 过滤 B. 稀释浓硫酸 C. 蒸发 D. 测定溶液的 pH 7. 溶液中的溶质常以微粒形式存在，根据下列溶液中溶质的微粒模型图判断，溶质为酸的是 A. B. C. D. 8. 下列实验现象描述错误的是 A. 打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口产生白色烟雾 B. 硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰 C. 浓硫酸涂在木棒上，木棒变黑 D. 硝酸铵溶于水，溶液温度降低 9. 化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列有关认识正确的是 A 分类观念：生铁、矿泉水、液氮都属于混合物 B. 守恒思想：某物质在氧气中燃烧有水生成，证明该物质中含有氢、氧两种元素 C. 宏微结合：一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为它们的分子构成不同 D. 证据推理：铝具有良好的抗腐蚀性能，说明铝的化学性质不活泼 10. 凉拌折耳根是一种具有浓厚地方特色的西南民间菜。折图乙耳根含有的鱼腥草素具有清热解毒等功效。下列关于鱼腥草素的说法正确的是 A. 含有1个氧分子 B. 1个分子中含有36个原子 C. 相对分子质量为198g D. 碳、氢、氧元素的质量比为6：11：1 11. 化学学习时进行笔记的整理很重要，下面是洲洲同学课后的笔记整理，其中正确的是 A. 溶液是均一稳定的，均一稳定的液体一定是溶液 B. 配制溶液称量固体时，若砝码生锈，则会导致配制的溶液溶质质量分数减小 C. 喝汽水后打嗝，压强减小气体的溶解度变小 D. 将浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液溶质质量分数减小 12. 构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是硫元素的“价类二维图”。下列说法错误的是 A. 物质A的化学式为H2S B. 物质B常温下为淡黄色固体 C. 物质C可形成酸雨 D. 实验室常用物质E的稀溶液做干燥剂 13. 载人航天器中利用如图的“氧再生系统”处理航天员排出的和。下列说法不正确的是 A. 排到舱外物质是 B. 反应器1中产生的和的分子个数比是 C. 整个“氧再生系统”实现了水的循环利用 D. 该系统在产生的同时，降低了舱内的浓度 14. 物质的分离、鉴别、除杂是重要的实验技能。下列实验方案不正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去食盐中的少量泥沙 加足量水溶解，过滤，蒸发 B 鉴别氢氧化钠固体和硝酸铵固体 加水，测量温度变化 C 鉴别CO与CO2 通入紫色石蕊溶液 D 除去铜粉中混有少量的氧化铜粉末 加入足量稀硫酸，过滤，蒸发 A. A B. B C. C D. D 15. 下列有关图像的描述正确的个数 等质量碳酸钙与足量同浓度稀盐酸反应 向一定质量的饱和石灰水中，加入少量的生石灰 向稀盐酸溶液中不断加水稀释，溶液pH的变化 向一定质量的Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中逐渐加入锌粉 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 二、填空题：本大题共2小题，共8分。 16. 化学用语可准确、简洁地记录、表达、交流化学信息，建立宏观、微观和符号之间的联系是化学学科的特点。请用化学用语表示： （1）保持氢气化学性质的最小粒子______； （2）氯化钛（TiCl4）中氯元素的化合价为-1，则氯化钛中Ti的化合价______； （3）氯化钠溶液中存在的阴离子______； （4）若用“”表示一个氮原子，则“”表示的化学符号______。 17. 回答： （1）中华文明源远流长，蕴含着深邃的哲学智慧和丰富的实践经验。 ①《汉书》记载：“高奴县有洧水，可燃”。洧水中含有石油，石油属于______（填“可再生”或“不可再生”）能源。 ②《三国志》记载：“扬汤止沸，不如去薪”。“薪”指柴、草等燃料，“去薪”灭火的原理是______。 （2）随着人工智能、无人驾驶、机器人等新兴技术的迅猛发展： ①无人机灯光秀。出现五彩缤纷的灯光是因为灯管中填充了______（填“稀有气体”或“氮气”）。 ②无人机在经过火场上空时，需要随时调整速度、高度和姿态等参数，避免损坏。火场上空的空气温度升高后，气体分子的______（填“大小”或“间隔”）发生改变。 三、流程题：本大题共1小题，共5分。 18. 活性氧化铜用于印刷电路板制造，由普通氧化铜制备活性氧化铜的工艺流程如下。请回答下列问题： （1）步骤①发生反应的化学方程式是______。 （2）由步骤②推测，Cu2（OH）2CO3______（选填“能”或“不能”）溶于水。 （3）步骤②中除了CuCl2、Na2CO3外，溶液中的______也参加了反应。 （4）过滤的实验中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和______。 （5）步骤③发生反应的类型是______。 四、简答题：本大题共2小题，共10分。 19. 金属及其制品是现代生活中不可缺少的材料和工具。 （1）2025年春节联欢晚会吉祥物“巳升升”，其萌荫的外表蕴含满满的中式美好寓意，眉眼取自三星堆青铜蛇，青铜是铜锡合金。青铜相较与纯铜的优点有______。 A．熔点低 B．硬度小 C．抗锈蚀能力强 若要比较金属铜和锡活动性，除了铜、锡以外，为了达到实验目的，下列试剂合理的是______。 A．稀盐酸 B．硫酸铜溶液 C．氯化锡溶液 （2）钛（Ti）及钛合金被广泛应用于火箭、导弹等领域。氢化钛（TiH2）作为储氢材料备受关注。用钛粉（Ti）和氢气在一定条件下发生化合反应，即可制得氢化钛，该反应的化学方程式为______。 （3）小明用如图实验探究铁生锈的条件，通过对比______（填编号）两组实验，可得出铁生锈需要与氧气接触。 （4）金属资源不可再生，下列防止铁制品锈蚀合理的做法是______（填序号）。 A. 把菜刀放置于潮湿的地方 B. 给自行车支架喷油漆 C. 定期擦拭铁制品表面的灰尘 20. 如图1是A、B、C三种物质的溶解度曲线图。请回答： （1）t1℃时， A、C两种物质溶解度大小关系为A______（填“＞”“＜”或“=”）C。 （2）B的饱和溶液中混有少量的物质A，想要除去A得到较纯净的B物质，可采用的结晶方法是______（填“降温结晶”“或“蒸发结晶”）。 （3）t1℃时，分别将A、B、C三种物质的饱和溶液，恒温蒸发10g水，析出晶体的质量______（填选“A”或者“B”或者“C”）最多。 （4）将t2℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液，分别降温至t1℃对变化后所得溶液，下列说法正确的是______（填字母）。 a．析出晶体的质量：A＞B b．溶质的质量分数：B＞A=C c．溶剂的质量：B＞A （5）如图2所示，在大烧杯中加入一定量的氢氧化钠固体后，甲试管内的溶液为______溶液（填“饱和”或“不饱和）。 五、实验题：本大题共1小题，共6分。 21. 某小组以“气体制备”为主题开展项目式学习。 （1）小组同学要实验室制取氧气，常用装置如图所示。请回答下列问题： ①仪器a的名称是______。 ②小组同学选用装置B制备O2，反应时液面应不低于______（填“m”或“n”）位置。化学方程式为______。 （2）用20%的过氧化氢溶液和二氧化锰，并选用B装置来制备氧气。实验中同学们发现不能得到平稳的氧气流，大家提出从两个方面加以改进： ①是把发生装置由B改为E，其优点是______。 ②是将过氧化氢溶液加水稀释，溶液的稀释需要经过计算、量取、混匀三个步骤，如果把50g质量分数为20%的过氧化氢溶液稀释成5%的过氧化氢溶液，需加水的质量为______g；在整个过程中，除了烧杯外，还需要用到的仪器有______（填序号）。 ①量筒 ②药匙 ③试管 ④酒精灯 ⑤胶头滴管 ⑥玻璃棒 六、探究题：本大题共1小题，共6分。 22. 某“自热米饭”中的“发热包”遇水后可迅速升温至100℃以上，保温时间达2～3小时。兴趣小组对发热包的发热原理及成分进行如下探究。 【查阅资料】 ①“发热包”主要由生石灰、铁粉、铝粉、活性炭、碳酸钠、氯化钠等组成； ②碳酸钠溶液也能使酚酞溶液变红色； ③铝粉与强酸、铝粉与强碱溶液（2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑）都能迅速反应生成氢气，同时放出大量热。 Ⅰ、探究发热包的发热原理 【实验探究1】 （1）图1所示进行实验，加水后，观察到锥形瓶内温度迅速升高，烧杯中______（填实验现象）；瓶内温度很快下降。 【实验分析1】除生石灰与水反应外，还有其他放热反应存在，如铁粉的锈蚀。 【实验探究2】为研究铁锈蚀放热的影响因素，用图2所示装置同时进行四组实验，测得实验开始后600s内瓶中温度均呈上升趋势。实验所用试剂X的组成及部分数据如表： 实验序号 试剂X的组成 600s时的温度/℃（初始温度均为20℃） 活性炭粉g 食盐g ① 0 0 21.1 ② 0 3 23.3 ③ 3 0 25.2 ④ 6 0 27.9 【实验分析2】 （2）通过实验比较活性炭和食盐对铁粉生锈速率的影响，可以得出结论：活性炭和食盐对铁粉生锈的速率有______（选填“促进”或“抑制”）作用。 Ⅱ、探究发热包的成分 【实验探究3】兴趣小组通过如下实验研究发热包的成分： 步骤1：取少量发热包中固体于试管中，加水振荡，滴入酚酞溶液，溶液变为红色。 步骤2：另取少量发热包中固体于试管中，逐渐加入稀盐酸至不再产生气泡为止，反应停止后有黑色固体剩余，溶液呈浅绿色。 步骤3：将步骤2所得气体通入少量澄清石灰水，石灰水变浑浊。 【实验分析3】 （3）“步骤2”中最终溶液呈浅绿色是因为______（用化学方程式表示）。 （4）根据实验探究3，可确定该发热包中一定含有的物质有______。 【实际运用】 （5）请结合本实验，对发热包使用注意事项中提出的“请勿用湿手接触发热包”作出合理的解释______。 （6）请另行设计实验直接鉴别该发热包中含有铝粉，可以选择的试剂是______（选填序号）。 a．稀盐酸 b．NaOH溶液 七、计算题：本大题共1小题，共5分。 23. 铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。“制箔”中，发生反应的化学方程式为：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4。现将208g一定质量分数的硫酸铜溶液，通电至硫酸铜完全反应为止，得到6.4g的固体，计算： （1）CuSO4中质量分数最小的元素是______（填元素符号）。 （2）产生氧气的质量为多少？ （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年重庆市开州区德阳中学中考化学二诊试卷 一、单选题：本大题共15小题，共30分。 1. “最美人间四月天”，春光烂漫，正是踏青的好时节，下列踏青所见所闻中属于化学变化的是 A. 泉水激石 B. 露水成珠 C. 炭火烧烤 D. 树影斑驳 【答案】C 【解析】 【详解】A、泉水激石过程中水流冲击石头，属于物理磨损，无新物质生成，属于物理变化，故错误； B、露水成珠过程中水蒸气液化形成水滴，是物态变化，无新物质生成，属于物理变化，故错误； C、炭火烧烤过程中炭燃烧生成二氧化碳等新物质，属于化学变化，故正确； D、树影斑驳过程中光的直线传播形成影子，无物质变化，属于物理变化，故错误。 故选C。 2. 垃圾分类时，下列物品可放入可回收物垃圾箱的是 A. 旧书、旧报纸 B. 水银温度计 C. 剩饭、剩菜 D. 过期药品 【答案】A 【解析】 【详解】A、旧书和旧报纸由纸张制成，纸张的主要成分是植物纤维（如纤维素），属于可回收材料；回收后可重新制成纸浆，用于生产新纸制品，符合可回收物标准，可放入可回收物垃圾箱； B、水银温度计内含汞（水银），汞是液态金属，具有毒性，属于有害垃圾。如果混入可回收物，会污染其他材料或危害环境及人体健康，不可回收，不可放入可回收物垃圾箱； C、剩饭和剩菜属于厨余垃圾（或湿垃圾），主要成分是易腐烂的有机物（如淀粉、蛋白质），它们可通过堆肥转化为肥料，但不能作为材料回收再利用，可回收物主要指无机或稳定有机材料，不可放入可回收物垃圾箱； D、过期药品含有化学物质（如药物成分），可能具有毒性或污染性，属于有害垃圾，化学废弃物需特殊处理，避免危害环境，不可回收，也不应混入可回收物，不可放入可回收物垃圾箱。 故选A。 3. 将厨房里的下列物质分别加入水中，能形成溶液的是 A. 面粉 B. 冰糖 C. 芝麻油 D. 辣椒粉 【答案】B 【解析】 【详解】A、面粉加入水中后，面粉颗粒不能溶解，会形成悬浊液（固体小颗粒悬浮于水中）。静置后，颗粒会沉淀，水变浑浊，因此不能形成均一稳定的溶液。A错误。 B、冰糖是蔗糖的结晶，蔗糖易溶于水，在水中会以分子形式均匀分散，形成透明、均一的糖水溶液，且稳定不分层。B正确。 C、芝麻油是油脂，不溶于水，加入水中后会形成油层浮在水面上，属于乳浊液（小液滴分散于水中），静置后分层，因此不是均一稳定的溶液。C错误。 D、辣椒粉是固体粉末，加入水中后不能溶解，会形成悬浊液（固体颗粒悬浮于水中），静置后颗粒沉淀，水变浑浊。D错误。 故选B。 4. 《归闲诗二十韵》中记载“芭蕉津剖润，龙眼玉生津”。云南水果种类丰富，芭蕉和龙眼都是含磷的水果，这里的“磷”指的是 A. 原子 B. 元素 C. 单质 D. 离子 【答案】B 【解析】 【详解】物质都是由元素组成的，则这里的“磷”指的是元素，故选B。 5. 小亮在家中用计测量了部分饮料的值，其中呈碱性的是 A. 苹果汁——2.9 B. 豆浆——7.6 C. 牛奶——6.3 D. 番茄汁——4.0 【答案】B 【解析】 【详解】A、苹果汁的pH<7，显酸性，不符合题意； B、豆浆的pH>7，显碱性，符合题意； C、牛奶的pH<7，显酸性，不符合题意； D、番茄汁的pH<7，显酸性，不符合题意。 故选B。 6. 科学是以实验为基础，实验的规范操作才能保证实验科学性与安全性，下列实验操作正确的是 A. 过滤 B. 稀释浓硫酸 C. 蒸发 D. 测定溶液的 pH 【答案】C 【解析】 【详解】A、过滤操作中需要玻璃棒进行引流，防止液体溅出，图中没有玻璃棒引流，漏斗没有紧贴烧杯内壁，故错误。 B、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓倒入水中，并不断搅拌，使热量迅速扩散，切不可将水倒入浓硫酸中，否则会导致酸液飞溅，图中操作错误，故错误。 C、蒸发时，用玻璃棒不断搅拌，防止液体局部过热而飞溅，图中操作正确，故正确。 D、用pH试纸测定溶液的pH时，不能将pH试纸直接浸入溶液中，会污染溶液，应该用玻璃棒蘸取少量溶液滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对照，图中操作错误，故错误。 故选：C。 7. 溶液中的溶质常以微粒形式存在，根据下列溶液中溶质的微粒模型图判断，溶质为酸的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、该溶液中存在的离子是钠离子与氢氧根离子，溶质为碱，故A不符合题意； B、该溶液中存在钠离子和硫酸根离子，溶质为盐，故B不符合题意； C、该溶液中的阳离子均为氢离子，溶质为酸，故C符合题意； D、该溶液中存在钠离子和碳酸根离子，溶质为盐，故D不符合题意。 故选：C。 8. 下列实验现象描述错误的是 A. 打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口产生白色烟雾 B. 硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰 C. 浓硫酸涂在木棒上，木棒变黑 D. 硝酸铵溶于水，溶液温度降低 【答案】A 【解析】 【详解】A、浓盐酸易挥发，打开瓶盖时，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴，瓶口产生白雾。错误。 B、硫在氧气中燃烧时，反应剧烈，发出明亮的蓝紫色火焰，生成二氧化硫气体。正确。 C、浓硫酸具有脱水性，能将有机物中的氢、氧元素以水的组成比例脱去，导致碳化变黑。正确。 D、硝酸铵溶解于水时，吸收热量（吸热过程），导致溶液温度降低。正确。 故选A。 9. 化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列有关认识正确的是 A. 分类观念：生铁、矿泉水、液氮都属于混合物 B. 守恒思想：某物质在氧气中燃烧有水生成，证明该物质中含有氢、氧两种元素 C. 宏微结合：一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为它们的分子构成不同 D. 证据推理：铝具有良好的抗腐蚀性能，说明铝的化学性质不活泼 【答案】C 【解析】 【详解】A、生铁中含有铁、碳等多种物质，属于混合物；矿泉水中含有水和多种矿物质，属于混合物；但液氮中只含有一种物质，属于纯净物，故A错误； B、某物质在氧气中燃烧有水生成，H2O中含有氢、氧两种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则该物质中一定含有氢元素，可能含有氧元素，故B错误； C、不同种分子的化学性质不同，一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，是因为它们的分子构成不同，故C正确； D、铝的化学性质比较活泼，铝的抗腐蚀性强是因为铝在常温下与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化，故D错误； 故选C。 10. 凉拌折耳根是一种具有浓厚地方特色的西南民间菜。折图乙耳根含有的鱼腥草素具有清热解毒等功效。下列关于鱼腥草素的说法正确的是 A. 含有1个氧分子 B. 1个分子中含有36个原子 C. 相对分子质量为198g D. 碳、氢、氧元素的质量比为6：11：1 【答案】B 【解析】 【详解】A、鱼腥草素是由鱼腥草素分子构成的，一个鱼腥草素分子中含有2个氧原子，不含有氧分子，故A说法错误； B、一个鱼腥草素分子是由12个碳原子、22个氢原子和2个氧原子构成的，1个分子中含有36个原子，故B说法正确； C、相对分子质量的单位是“1”，不是“g“，通常省略，鱼腥草素的相对原子质量为12×12+1×22+16×2=198，故C说法错误； D、鱼腥草素中碳、氢、氧元素的质量比为（12×12）：（22×1）：（16×2）=72：11：16，故D说法错误； 故选：B。 11. 化学学习时进行笔记的整理很重要，下面是洲洲同学课后的笔记整理，其中正确的是 A. 溶液是均一稳定的，均一稳定的液体一定是溶液 B. 配制溶液称量固体时，若砝码生锈，则会导致配制的溶液溶质质量分数减小 C. 喝汽水后打嗝，压强减小气体的溶解度变小 D. 将浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的溶质质量分数减小 【答案】D 【解析】 【详解】A、溶液是均一、稳定的混合物，但均一稳定的液体不一定是溶液。例如，纯水是均一稳定的液体，但它是纯净物，不是混合物（溶液必须包含溶质和溶剂）。因此，该说法错误。 B、砝码生锈后质量增加（变重），称量固体溶质时，为了平衡天平，实际称得的溶质质量会大于目标质量。溶剂质量不变，溶质质量变大，导致溶质质量分数变大。因此，该说法错误。 C、喝汽水后打嗝的主要原因是温度升高导致气体溶解度变小，汽水中的二氧化碳溶解度随温度升高而减小，因此气体逸出引起打嗝。因此，该说法错误。 D、浓盐酸是氯化氢（HCl）气体的水溶液，HCl易挥发。敞口放置时，HCl气体挥发到空气中，溶质质量减少，而溶剂（水）质量基本不变。浓度变小，因此，溶质质量分数会减小。因此，该说法正确。 故选D。 12. 构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是硫元素的“价类二维图”。下列说法错误的是 A. 物质A的化学式为H2S B. 物质B常温下为淡黄色固体 C. 物质C可形成酸雨 D. 实验室常用物质E的稀溶液做干燥剂 【答案】D 【解析】 【详解】A、在化合物中各元素化合价的代数和为零，物质A为含硫元素的氢化物，硫元素的化合价为-2，氢元素的化合价为+1，则物质A的化学式为H2S，说法正确； B、物质B中的硫元素的化合价为0，所以物质B是单质硫，单质硫是淡黄色固体，说法正确； C、物质C是含硫的氧化物，硫元素的化合价为+4价，氧元素的化合价为-2价，则C是二氧化硫，二氧化硫溶于水中会形成亚硫酸，可形成酸雨，说法正确； D、物质E是含氧酸，硫元素的化合价为+6价，则E是硫酸，浓硫酸具有吸水性可做干燥剂，说法错误； 故选：D 13. 载人航天器中利用如图“氧再生系统”处理航天员排出的和。下列说法不正确的是 A. 排到舱外的物质是 B. 反应器1中产生的和的分子个数比是 C. 整个“氧再生系统”实现了水的循环利用 D. 该系统在产生的同时，降低了舱内的浓度 【答案】B 【解析】 【详解】A、由图可知，排出舱外的是，一个分子中含有1个碳原子和4个氢原子，故为CH4，故A说法正确； B、由图可知，反应器1中水在一定条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为：，反应器1中产生的（H2） 和 （O2）的分子个数比是2：1，故B说法错误； C、由图可知，水既是反应器1中的反应物，又是反应器2中的生成物，可以循环利用，故C说法正确 D、反应器1中生成了氧气，反应器2中消耗了二氧化碳，即该系统在产生O2的同时，降低了舱内CO2的浓度，故D说法正确； 故选：C。 14. 物质的分离、鉴别、除杂是重要的实验技能。下列实验方案不正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去食盐中的少量泥沙 加足量水溶解，过滤，蒸发 B 鉴别氢氧化钠固体和硝酸铵固体 加水，测量温度变化 C 鉴别CO与CO2 通入紫色石蕊溶液 D 除去铜粉中混有少量的氧化铜粉末 加入足量稀硫酸，过滤，蒸发 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、食盐（氯化钠）易溶于水，泥沙不溶于水。加水溶解后，过滤可除去泥沙（不溶物），蒸发滤液可重新得到纯净的食盐。选项正确； B、氢氧化钠固体溶解时放热，溶液温度升高；硝酸铵固体溶解时吸热，溶液温度降低。通过测量温度变化（升高或降低），可区分两者。选项正确； C、 CO2通入水中生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红；CO不与水反应，也不使石蕊变色。因此，若石蕊变红则为CO2，不变色则为CO。选项正确； D、 氧化铜能与稀硫酸反应生成可溶的硫酸铜和水；铜粉不与稀硫酸反应（因铜在金属活动性顺序中位于氢后）。过滤后，滤渣为铜粉，滤液为硫酸铜溶液。但方案中“蒸发”操作针对滤液，会得到硫酸铜固体，而非纯净的铜粉，导致目标产物错误。正确方案应为：加入足量稀硫酸，过滤，洗涤并干燥滤渣（铜粉）。选项错误； 故选D。 15. 下列有关图像的描述正确的个数 等质量碳酸钙与足量同浓度稀盐酸反应 向一定质量的饱和石灰水中，加入少量的生石灰 向稀盐酸溶液中不断加水稀释，溶液pH的变化 向一定质量的Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中逐渐加入锌粉 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 【答案】B 【解析】 【详解】A、等质量碳酸钙与足量同浓度稀盐酸反应，最终生成二氧化碳质量相等，粉状碳酸钙与盐酸接触面积最大，反应速率最快，反应需要时间最短，故选项不正确。 B、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，消耗部分水，放热，导致氢氧化钙溶解度降低，析出部分氢氧化钙，溶液质量减小，温度恢复室温后，氢氧化钙溶解度增大，部分氢氧化钙溶于水，溶液质量增大，最终溶液质量小于原溶液质量，故选项不正确。 C、向稀盐酸溶液中不断加水稀释，溶液pH的升高，最终无限接近7，故选项正确。 D、向一定质量的Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中逐渐加入锌粉，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，硝酸银完全反应后，锌再和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，因此开始硝酸铜质量不变，一段时间后，硝酸铜质量减小直至减小到0，故选项正确。 综上，描述正确的是CD，共2个； 故选B。 二、填空题：本大题共2小题，共8分。 16. 化学用语可准确、简洁地记录、表达、交流化学信息，建立宏观、微观和符号之间的联系是化学学科的特点。请用化学用语表示： （1）保持氢气化学性质的最小粒子______； （2）氯化钛（TiCl4）中氯元素的化合价为-1，则氯化钛中Ti的化合价______； （3）氯化钠溶液中存在的阴离子______； （4）若用“”表示一个氮原子，则“”表示的化学符号______。 【答案】（1） （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 保持氢气化学性质的最小粒子是氢分子，化学式为；故填：。 【小问2详解】 氯化钛（）中氯元素的化合价为-1，设钛元素的化合价为x，则有：，解得。因此，氯化钛中的化合价为，表示为：；故填：。 【小问3详解】 氯化钠溶液中存在的阴离子是氯离子，离子符号为；故填：。 【小问4详解】 若用“”表示一个氮原子，则“”表示2个氮分子，表示的化学符号为。故填：。 17. 回答： （1）中华文明源远流长，蕴含着深邃的哲学智慧和丰富的实践经验。 ①《汉书》记载：“高奴县有洧水，可燃”。洧水中含有石油，石油属于______（填“可再生”或“不可再生”）能源。 ②《三国志》记载：“扬汤止沸，不如去薪”。“薪”指柴、草等燃料，“去薪”灭火的原理是______。 （2）随着人工智能、无人驾驶、机器人等新兴技术的迅猛发展： ①无人机灯光秀。出现五彩缤纷的灯光是因为灯管中填充了______（填“稀有气体”或“氮气”）。 ②无人机在经过火场上空时，需要随时调整速度、高度和姿态等参数，避免损坏。火场上空的空气温度升高后，气体分子的______（填“大小”或“间隔”）发生改变。 【答案】（1） ①. 不可再生 ②. 移除可燃物 （2） ①. 稀有气体 ②. 间隔 【解析】 【小问1详解】 ①石油是由古生物遗骸经过长时间的地质作用形成的，属于不可再生能源。故填：不可再生。 ②“去薪”灭火原理是移除可燃物，使燃烧失去燃料来源，从而达到灭火的目的。故填：移除可燃物。 【小问2详解】 ①稀有气体在通电时会发出不同颜色的光，因此灯管中填充稀有气体可以产生五彩缤纷的灯光。故填：稀有气体。 ②火场上空的空气温度升高后，气体分子的间隔会增大，但气体分子的大小不会改变。故填：间隔。 三、流程题：本大题共1小题，共5分。 18. 活性氧化铜用于印刷电路板制造，由普通氧化铜制备活性氧化铜的工艺流程如下。请回答下列问题： （1）步骤①发生反应的化学方程式是______。 （2）由步骤②推测，Cu2（OH）2CO3______（选填“能”或“不能”）溶于水。 （3）步骤②中除了CuCl2、Na2CO3外，溶液中的______也参加了反应。 （4）过滤的实验中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和______。 （5）步骤③发生反应的类型是______。 【答案】（1）CuO+2HCl=CuCl2+H2O （2）不能 （3）H2O##水 （4）玻璃棒 （5）分解反应 【解析】 【小问1详解】 步骤①中氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，化学方程式为CuO+2HCl=CuCl2+H2O；故本问答案为：CuO+2HCl=CuCl2+H2O。 【小问2详解】 步骤②中通过过滤得到Cu2（OH）2CO3和滤液，说明Cu2（OH）2CO3不能溶于水；故本问答案为：不能。 【小问3详解】 氯化铜溶液与碳酸钠溶液反应后生成Cu2（OH）2CO3，Cu2（OH）2CO3中含有氢元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，说明溶液中的水也参加反应；故本问答案为：H2O（水）。 【小问4详解】 过滤的实验中需要用的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒；故本问答案为：玻璃棒。 【小问5详解】 步骤③中发生的反应是碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、二氧化碳和水，该反应符合一变多的特点，属于分解反应；故本问答案为：分解反应。 四、简答题：本大题共2小题，共10分。 19. 金属及其制品是现代生活中不可缺少的材料和工具。 （1）2025年春节联欢晚会吉祥物“巳升升”，其萌荫的外表蕴含满满的中式美好寓意，眉眼取自三星堆青铜蛇，青铜是铜锡合金。青铜相较与纯铜的优点有______。 A．熔点低 B．硬度小 C．抗锈蚀能力强 若要比较金属铜和锡的活动性，除了铜、锡以外，为了达到实验目的，下列试剂合理的是______。 A．稀盐酸 B．硫酸铜溶液 C．氯化锡溶液 （2）钛（Ti）及钛合金被广泛应用于火箭、导弹等领域。氢化钛（TiH2）作为储氢材料备受关注。用钛粉（Ti）和氢气在一定条件下发生化合反应，即可制得氢化钛，该反应的化学方程式为______。 （3）小明用如图实验探究铁生锈的条件，通过对比______（填编号）两组实验，可得出铁生锈需要与氧气接触。 （4）金属资源不可再生，下列防止铁制品锈蚀合理的做法是______（填序号）。 A. 把菜刀放置于潮湿的地方 B. 给自行车支架喷油漆 C. 定期擦拭铁制品表面的灰尘 【答案】（1）AC （2）ABC （3） （4）甲、乙 （5）BC 【解析】 【小问1详解】 青铜是铜锡合金。青铜相较与纯铜的优点有熔点降低、硬度增大、抗锈蚀能力增强等，因此选AC； 根据金属活动性顺序，锡排在氢前面能与盐酸反应产生气泡，铜排在氢后面不与盐酸反应，因此用稀盐酸能证明铜、锡的活动性；锡和硫酸铜溶液能反应生成红色金属铜，因此用硫酸铜溶液能证明锡比铜活泼；铜不能与氯化锡溶液反应，说明锡比铜活泼，因此用氯化锡溶液能证明铜、锡的活动性，因此选ABC； 【小问2详解】 钛粉（Ti）和氢气在一定条件下发生化合反应，即可制得氢化钛，该反应化学方程式为； 【小问3详解】 要得出铁生锈需要与氧气接触，根据控制变量唯一的原则，需要对比两个实验：一个“有铁，有水，有氧气”生锈（甲），一个“有铁，有水，无氧气”（乙）不生锈，则通过对比甲、乙两组实验，可得出铁生锈需要与氧气接触； 【小问4详解】 A、把菜刀放置于潮湿的地方，容易生锈，故A错误； B、给自行车支架喷油漆，隔绝氧气和水，可以防止生锈，故B正确； C、定期擦拭铁制品表面的灰尘，保持表面清洁干燥，可以防止生锈，故C正确； 故选BC。 20. 如图1是A、B、C三种物质的溶解度曲线图。请回答： （1）t1℃时， A、C两种物质溶解度大小关系为A______（填“＞”“＜”或“=”）C。 （2）B的饱和溶液中混有少量的物质A，想要除去A得到较纯净的B物质，可采用的结晶方法是______（填“降温结晶”“或“蒸发结晶”）。 （3）t1℃时，分别将A、B、C三种物质的饱和溶液，恒温蒸发10g水，析出晶体的质量______（填选“A”或者“B”或者“C”）最多。 （4）将t2℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液，分别降温至t1℃对变化后所得溶液，下列说法正确的是______（填字母）。 a．析出晶体的质量：A＞B b．溶质的质量分数：B＞A=C c．溶剂的质量：B＞A （5）如图2所示，在大烧杯中加入一定量的氢氧化钠固体后，甲试管内的溶液为______溶液（填“饱和”或“不饱和）。 【答案】（1）= （2）蒸发结晶 （3）B （4）ac （5）不饱和 【解析】 【小问1详解】 通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，A、C两种物质溶解度大小关系为A=C； 【小问2详解】 B物质的溶解度受温度变化影响较小，所以B的饱和溶液中混有少量的物质A，想要除去A得到较纯净的B物质，可采用的结晶方法是蒸发结晶； 【小问3详解】 t1℃时，B物质的溶解度最大，A、C物质的溶解度相等，所以分别将A、B、C三种物质的饱和溶液，恒温蒸发10g水，析出晶体的质量B最多； 【小问4详解】 t2℃时，A物质的溶解度最大，C物质的溶解度最小，等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液，分别降温至t1℃时，B物质的溶解度最大，A、C物质的溶解度相等，对变化后所得溶液，A、B物质的溶解度减小，析出晶体，C物质的溶解度增大，不会析出晶体，应该按照t2℃时的溶解度计算； a、从t2℃降温至t1℃，A、B溶解度均变小；等质量的A和B溶液，A溶解度降低辐度大，所以A析出晶体最多，其次为B，析出晶体的质量A>B，正确； b、从t2℃降温至t1℃，C溶解度变大，但未向C中加入溶质，故C质量分数不变，A中出晶体，但溶质质量分数仍大于C(图中A、C曲线交点高于t2℃时C的位置)，t1℃时B溶解度大于A，则质量分数大于A，故溶质质量分数为B>A>C，错误； c、t2℃时饱和溶液质量相等，但溶解度：A＞B，所以溶剂质量B>A，降温后不影响溶剂的量，则溶剂的量B>A，正确； 故选：ac； 【小问5详解】 如图2所示，在大烧杯中加入一定量的氢氧化钠固体后，溶液温度升高，A物质的溶解度随温度的升高而增大，所以甲试管内的溶液为不饱和溶液。 五、实验题：本大题共1小题，共6分。 21. 某小组以“气体制备”为主题开展项目式学习。 （1）小组同学要实验室制取氧气，常用装置如图所示。请回答下列问题： ①仪器a的名称是______。 ②小组同学选用装置B制备O2，反应时液面应不低于______（填“m”或“n”）位置。化学方程式为______。 （2）用20%的过氧化氢溶液和二氧化锰，并选用B装置来制备氧气。实验中同学们发现不能得到平稳的氧气流，大家提出从两个方面加以改进： ①是把发生装置由B改为E，其优点是______。 ②是将过氧化氢溶液加水稀释，溶液的稀释需要经过计算、量取、混匀三个步骤，如果把50g质量分数为20%的过氧化氢溶液稀释成5%的过氧化氢溶液，需加水的质量为______g；在整个过程中，除了烧杯外，还需要用到的仪器有______（填序号）。 ①量筒 ②药匙 ③试管 ④酒精灯 ⑤胶头滴管 ⑥玻璃棒 【答案】（1） ①. 水槽 ②. m ③. 2H2O22H2O+O2↑ （2） ①. 能控制反应速率 ②. 150 ③. ①⑤⑥ 【解析】 【小问1详解】 ①由图可知，仪器a的名称是水槽。 ②小组同学选用装置B（固液常温型发生装置）制备O2，长颈漏斗下端要形成液封，则反应时液面应不低于m。发生的反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑。 【小问2详解】 ①是把发生装置由B改为E，其优点是能通过注射器控制滴加液体的速率，从而控制反应速率。 ②是将过氧化氢溶液加水稀释，溶液的稀释需要经过计算、量取、混匀三个步骤，如果把50g质量分数为20%的过氧化氢溶液稀释成5%的过氧化氢溶液，设需加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则有：50g×20%=（50g+x）×5%，解得x=150g；在整个过程中，除了烧杯外，还需要用到的仪器有量筒、胶头滴管、玻璃棒，故选：①⑤⑥。 六、探究题：本大题共1小题，共6分。 22. 某“自热米饭”中的“发热包”遇水后可迅速升温至100℃以上，保温时间达2～3小时。兴趣小组对发热包的发热原理及成分进行如下探究。 【查阅资料】 ①“发热包”主要由生石灰、铁粉、铝粉、活性炭、碳酸钠、氯化钠等组成； ②碳酸钠溶液也能使酚酞溶液变红色； ③铝粉与强酸、铝粉与强碱溶液（2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑）都能迅速反应生成氢气，同时放出大量热。 Ⅰ、探究发热包的发热原理 【实验探究1】 （1）图1所示进行实验，加水后，观察到锥形瓶内温度迅速升高，烧杯中______（填实验现象）；瓶内温度很快下降。 【实验分析1】除生石灰与水反应外，还有其他放热反应存在，如铁粉的锈蚀。 【实验探究2】为研究铁锈蚀放热的影响因素，用图2所示装置同时进行四组实验，测得实验开始后600s内瓶中温度均呈上升趋势。实验所用试剂X的组成及部分数据如表： 实验序号 试剂X的组成 600s时的温度/℃（初始温度均为20℃） 活性炭粉g 食盐g ① 0 0 21.1 ② 0 3 23.3 ③ 3 0 25.2 ④ 6 0 27.9 【实验分析2】 （2）通过实验比较活性炭和食盐对铁粉生锈速率影响，可以得出结论：活性炭和食盐对铁粉生锈的速率有______（选填“促进”或“抑制”）作用。 Ⅱ、探究发热包的成分 【实验探究3】兴趣小组通过如下实验研究发热包的成分： 步骤1：取少量发热包中固体于试管中，加水振荡，滴入酚酞溶液，溶液变为红色。 步骤2：另取少量发热包中固体于试管中，逐渐加入稀盐酸至不再产生气泡为止，反应停止后有黑色固体剩余，溶液呈浅绿色。 步骤3：将步骤2所得气体通入少量澄清石灰水，石灰水变浑浊。 【实验分析3】 （3）“步骤2”中最终溶液呈浅绿色是因为______（用化学方程式表示）。 （4）根据实验探究3，可确定该发热包中一定含有的物质有______。 【实际运用】 （5）请结合本实验，对发热包使用注意事项中提出的“请勿用湿手接触发热包”作出合理的解释______。 （6）请另行设计实验直接鉴别该发热包中含有铝粉，可以选择的试剂是______（选填序号）。 a．稀盐酸 b．NaOH溶液 【答案】（1）出现气泡 （2）促进 （3） （4）铁、活性炭、碳酸钠 （5）发热包中的生石灰能与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热 （6）b 【解析】 【小问1详解】 图1实验中，生石灰与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，装置内气体受热膨胀，压强增大，故观察到锥形瓶内温度迅速升高，烧杯中出现气泡； 【小问2详解】 实验①中未加入食盐，实验②中加入了食盐，加入食盐后，600s时温度较高，说明食盐能加快铁粉生锈的速率，实验①中未加入活性炭粉，实验③中加入了活性炭粉，加入活性炭粉后，600s时温度较高，说明活性炭粉能加快铁粉生锈的速率，故通过实验比较活性炭和食盐对铁粉生锈速率的影响，可以得出结论：活性炭和食盐对铁粉生锈的速率有促进作用； 【小问3详解】 “步骤2”中最终溶液呈浅绿色是因为铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 步骤1：取少量发热包中固体于试管中，加水振荡，滴入酚酞溶液，溶液变为红色。生石灰能与水反应生成氢氧化钙，但是氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，故无法确定是否含生石灰或碳酸钠； 步骤2：另取少量发热包中固体于试管中，逐渐加入稀盐酸至不再产生气泡为止，反应停止后有黑色固体剩余，溶液呈浅绿色。铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故得到浅绿色溶液，说明固体中含铁，活性炭与稀盐酸不反应，且是黑色固体，则有黑色固体剩余，说明固体中含活性炭； 步骤3：将步骤2所得气体通入少量澄清石灰水，石灰水变浑浊。碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故固体中一定含碳酸钠，则无法确定是否含生石灰。 由以上分析可知，该发热包中一定含有的物质是铁、活性炭、碳酸钠； 【小问5详解】 发热包中的生石灰能与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，故不能用湿手接触发热包； 【小问6详解】 铝粉能与氢氧化钠溶液反应生成氢气，而生石灰、铁粉、碳酸钠等均与氢氧化钠溶液不反应，故可以加入氢氧化钠溶液，产生气泡，说明含铝粉。 故选b。 七、计算题：本大题共1小题，共5分。 23. 铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。“制箔”中，发生反应的化学方程式为：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4。现将208g一定质量分数的硫酸铜溶液，通电至硫酸铜完全反应为止，得到6.4g的固体，计算： （1）CuSO4中质量分数最小的元素是______（填元素符号）。 （2）产生氧气的质量为多少？ （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数？ 【答案】（1）S （2） 设反应后产生氧气的质量为x，生成硫酸的质量为y。 x=1.6g y=9.8g 答：产生氧气的质量为1.6g。 （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为 =4.9%。 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为4.9%。 【解析】 【小问1详解】 CuSO4中铜、硫、氧元素的质量是64：32：（16×4）=2：1：2，由此可知，质量分数最小的元素是S。 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$