专题06 酸、碱、盐（6大题型）（山东专用）2026年中考化学一模分类汇编

专题06 酸、碱、盐 6大题型概览 题型01 酸、碱、盐及其性质 题型02 中和反应 题型03 酸碱指示剂、溶液酸碱性 题型04 离子共存 题型05 制镁、制碱、盐提纯 题型06 化肥 酸、碱、盐及其性质 题型01 1．（2026·山东济宁·一模）下列化学药品的存放方式，能有效防止药品变质或保证实验安全的是 A．生石灰存放在烧杯中 B．浓硫酸敞口存放于通风处 C．白磷直接放置在空气中保存 D．硝酸银溶液密封保存在棕色细口瓶中 2．（2026·山东济宁·一模）下列保存或使用物质的方法及原因正确的是 A．胆矾保存在广口瓶中 B．浓硫酸易挥发，应密封保存在广口瓶中 C．为了增强肥效，铵态氮肥应与碱性物质混合使用 D．烧碱易吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，应密封保存在细口瓶中 3．（2026·山东青岛·二模）下列关于实验操作、现象、结论说法中，正确的是 A．将浓硫酸滴在白纸上，白纸变黑，说明浓硫酸有吸水性 B．取久置的氢氧化钠溶液少许于试管中，滴加少量的氯化钡，出现白色沉淀，取上层清液滴加几滴酚酞，试液变红，说明氢氧化钠溶液已经部分变质 C．粗盐中含有Ca2+、SO、Mg2+和泥沙等不溶性杂质，可通过依次添加过量氯化钡溶液，氢氧化钠溶液，碳酸钠溶液后，过滤，蒸发结晶，可获得纯净的氯化钠固体 D．点燃丁烷，在火焰上方罩干冷的烧杯，若烧杯内壁有水珠，说明丁烷含有氢元素 4．（2026·山东泰安·一模）以下关于浓盐酸、浓硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙的说法正确的是 A．打开盛放浓盐酸的试剂瓶，瓶口会有白雾产生 B．浓盐酸和浓硫酸长期敞口放置，质量都会变小 C．熟石灰具有碱性，可用于治疗胃酸过多 D．氢氧化钠具有腐蚀性，所以可用于厕所清洁剂 5．（2026·山东德州·一模）下列物质的性质与用途，对应关系正确的是 A．汽油能溶解油脂，可用于洗涤油污 B．石墨有金属光泽，可用作干电池电极 C．浓硫酸具有吸水性，可用作食品干燥剂 D．氢氧化钠显碱性，可用于改良酸性土壤 6．（2026·山东聊城·二模）聊城的鲁西化工集团是全球最大的氯碱工业生产企业之一，氯碱工业的产物之一氯气可用于制备漂白液，原理为：。下列关于该反应涉及的物质性质的说法，正确的是 A．NaOH是一种碱，可以使紫色石蕊试液变红 B．NaOH俗称纯碱 C．NaCl是由氯化钠分子构成的 D．NaClO属于盐 7．（2026·山东济宁·二模）中国“飞天”舱外航天服中含有氢氧化锂(LiOH)。氢氧化锂可溶于水，与氢氧化钠性质相似，如图归纳的性质中，不可能发生的是 A．A B．B C．C D．D 中和反应 题型02 1．（2026·山东临沂·一模）逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列逻辑推理正确的是 A．阳离子带正电，所以带正电的粒子一定是阳离子 B．向过氧化氢溶液中加入少量CuO，迅速产生气泡，则CuO是该反应的催化剂 C．酸性溶液的pH小于7，所以pH小于7的溶液一定是酸 D．中和反应的产物是盐和水，但是产物是盐和水的反应不一定是中和反应 2．（2026·山东德州·一模）为验证NaOH溶液和稀盐酸能够发生反应，兴趣小组用图1所示装置进行实验，烧杯内溶液的pH随滴入溶液X体积变化的曲线如图2所示。下列说法正确的是 A．溶液X是NaOH溶液 B．a点时烧杯内的溶液 C．b点时烧杯内的溶液中至少有两种溶质 D．a、b、c三点对应的烧杯内溶液中NaCl的质量为： 3．（2026·山东淄博·一模）往烧杯中加入一定量的NaOH溶液，滴入几滴酚酞试剂，再逐滴滴入稀盐酸（如图一），测得溶液的pH变化曲线如图二所示。下列说法错误的是 A．图二中，a点所示的溶液中含有的最多 B．图二中，b点表示氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应 C．图二中，c点所示的溶液中含有 D．图一中，烧杯内的溶液由红色变为无色能证明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应 4．（2026·山东德州·一模）逻辑推理是一种重要的思维方法。下列推理正确的是 A．金刚石和石墨的组成元素相同，则二者的性质完全相同 B．某物质在氧气中完全燃烧生成和，则该物质一定含有C、H元素 C．中和反应的生成物是盐和水，则生成物是盐和水的反应一定是中和反应 D．碱溶液能使无色酚酞试液变红，所以能使无色酚酞试液变红的一定是碱溶液 5．（2026·山东济南·一模）图1所示为用数字传感器探究稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应。过程中温度和pH随时间的变化如图2、图3所示。下列说法中，正确的是 A．该反应是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液 B．图3中P→K过程，溶液温度持续上升 C．图3中S点时，溶液中的微粒只有和 D．图2中M点溶液中溶质为和 6．（2026·山东济宁·一模）电动汽车的兴起对金属镁和碳酸锂()的需求增大。以盐湖卤水(主要成分是、NaCl、LiCl)为原料，制备金属镁和碳酸锂的主要物质转化流程如下： 资料：①碳酸钠能与氯化镁发生复分解反应；②部分物质的溶解度如下表： 物质 LiOH LiCl 20 ℃时溶解度 1.32 0.039 12.8 77 54.8 难溶 (1)为避免引入新杂质，过程Ⅰ中加入的适量物质X是___________溶液(化学式)。 (2)制镁过程中发生中和反应的化学方程式是___________。 (3)过程Ⅲ发生了复分解反应，其反应的化学方程式是___________。 (4)用盐湖卤水制取碳酸锂，要先除去卤水中的氯化镁，其原因是___________。 7．（2026·山东临沂·一模）环保部门每年不断加强对酸性废水的治理。在治理中经常用到酸碱中和反应的知识，初三的同学们积极地开展了有关的项目式探究。 探究一：酸和碱反应中的能量变化。硫酸和氢氧化钠溶液混合时的温度变化，同学们观察到溶液的温度不断升高，得出硫酸和氢氧化钠能发生中和反应的结论。有些同学认为此结论不严谨，因此设计了以下实验： 1．20 mL，30%的硫酸与20 mL蒸馏水混合，测量溶液温度变化 2．20 mL，30%的氢氧化钠溶液与20 mL蒸馏水混合，测量溶液温度变化 3．20 mL，30%的硫酸与20 mL，30%的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度变化。 利用数字化实验仪器测定3个实验中温度随时间变化的关系如图所示。 (1)硫酸能与氢氧化钠发生中和反应的证据是________。 (2)硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式是________。 (3)从微观角度分析，此中和反应的温度变化主要是由于________（填离子符号），这两种离子反应放出热量的缘故。 探究二：中和过程中的pH变化。在三支试管中分别取三份同体积同浓度的氢氧化钠溶液，各滴入2滴无色酚酞溶液，再以相同的速度同时滴加不同浓度的硫酸，测得溶液的pH随时间变化关系如图3所示 (4)a，b，c三种曲线所示实验中，所用硫酸的浓度由小到大的顺序是________。 (5)10分钟时，a，b，c三种曲线所示实验中，溶液呈无色的是________曲线对应的溶液。 (6)20分钟时，a曲线所示溶液中的溶质成分是________（写化学式）。 8．（2026·山东济宁·一模）海水“晒盐”后剩下的卤水也是宝贵的化学资源，其中主要是由氯、钠、镁、硫、钙、钾、溴等元素组成的盐。工业上从海水或卤水中提炼金属镁的流程如图所示。某化学研究小组取1000g卤水，按图示流程开展实验，向生成的氢氧化镁中加入2000g稀盐酸，恰好完全反应，最终制得金属镁48g。 根据实验过程和流程图提供的信息，请回答： (1)海水或卤水中本身就含有氯化镁，还需要进行上图过程①②的原因是__________； (2)写出上图过程中发生中和反应的化学方程式_________； (3)通过计算：该实验所用稀盐酸的溶质质量分数为___；取用的卤水中氯化镁的溶质质量分数为___。 9．（2026·山东青岛·一模）在一定量的氢氧化钠溶液中，逐渐滴加溶质质量分数为0.73%的稀盐酸，反应过程中不断搅拌，并利用数字化传感器测量不同时刻溶液的温度与pH，记录数据如表： 反应时间/s 0 25 50 75 100 125 150 175 200 稀盐酸体积/mL 0 4 8 12 16 20 24 28 32 pH 13.2 13.0 12.7 12.4 12.1 7.0 2.0 1.6 1.3 温度/℃ 36.9 37.5 38.0 38.5 38.8 39.2 39.0 38.8 38.6 (1)观察表格发现，反应进行到_______秒时，溶液中NaCl的质量不再增加，实验结束后，所得溶液中含有的阳离子是_______。 (2)该反应_______(选填“吸收”或“放出”)热量。 (3)结合表中数据，请计算氢氧化钠溶液中溶质的质量。(稀盐酸的密度是1.0 g/mL，写出计算过程) 酸碱指示剂、溶液酸碱性 题型03 1．（2026·山东济宁·一模）将一定量的澄清石灰水与碳酸钠溶液混合，充分反应后，下列对反应后溶液的分析，错误的是 A．若恰好完全反应，溶质只有NaOH B．若碳酸钠过量，溶质为Na2CO3和NaOH C．若测得溶液pH>7，溶质为Ca(OH)2和NaOH D．向反应后溶液中滴加酚酞试液，溶液一定变成红色 2．（2026·山东德州·一模）某无色溶液具有如下性质：①能使紫色石蕊溶液变蓝；②与硫酸铜溶液反应产生蓝色沉淀；③与碳酸钠溶液反应产生白色沉淀，试推断，此溶液可能是 A．氢氧化钠溶液 B．澄清石灰水 C．氯化钙溶液 D．稀盐酸 3．（2026·山东德州·一模）下表为生活中一些饮品常温下的pH，其中能使无色酚酞溶液变红的是 饮品名称 橙汁 西瓜汁 牛奶 豆浆 pH范围 3.0～4.0 5.3～6.2 6.3～6.6 7.4～7.9 A．橙汁 B．西瓜汁 C．牛奶 D．豆浆 4．（2026·山东聊城·一模）食用白醋中通常含有3%~5%的醋酸()，白醋与稀硫酸有相似的化学性质。下列说法不正确的是 A．白醋和稀硫酸中均含有 B．白醋中滴入无色酚酞试液，溶液显红色 C．白醋加水稀释后，溶液的pH升高 D．若长期用铁制容器盛放白醋，容器会被腐蚀 5．（2026·山东济南·一模）“宏观—微观—符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。实践小组同学发现硫酸氢钠()的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，故对该物质展开如下探究。下列说法中，正确的是 A．根据图1信息，硫酸氢钠溶液中能使紫色石蕊溶液变红的微粒是 B．根据图2信息，和发生的反应为 C．向硫酸氢钠溶液中逐渐加入氢氧化钡固体，的个数可用图3中曲线d表示 D．根据上述信息可推断，硫酸氢钠溶液能与氢氧化钠发生反应 6．（2026·山东泰安·一模）归纳是学习化学的重要方法，小明用图1总结了酸和碱的化学性质，请回答下列问题： (1)酸具有相似的化学性质，是因为都含有相同的______(填离子符号)。 (2)将稀盐酸滴入紫色石蕊溶液中，观察到_____，由此能验证酸的性质Ⅳ。 (3)将生锈的铁钉长时间浸泡在足量的稀盐酸中，可以观察到铁锈慢慢溶解，然后有气泡产生，反应的化学方程式为______(写出其中一个即可)，由此能验证酸的性质Ⅱ和Ⅲ。 (4)Ⅰ和Ⅴ的化学性质，对应反应的基本类型属于______。 (5)将氯化铜溶液加入氢氧化钠溶液中可以验证Ⅷ的化学性质，反应的现象为_____。 (6)原子钟是北斗卫星导航定位系统的心脏，原子钟中大量使用铷(Rb)元素。图2是氢氧化铷与盐酸反应的微观示意图，该反应的微观实质是_____。 7．（2026·山东枣庄·一模）兴趣小组开展“紫甘蓝指示剂的制作与应用”跨学科实践活动。 任务一：探究紫甘蓝指示剂的变色原理 【查阅资料】①紫甘蓝中含有花青素，花青素的颜色随溶液pH变化而改变：在pH<7时呈红色，pH=7时呈紫色，pH>7时呈蓝绿色。②花青素在酸性环境中结构稳定，在碱性环境中易被空气中的氧气氧化而褪色。 请根据资料完成下列分析： (1)将紫甘蓝汁液滴入白醋中，溶液呈_________色；滴入肥皂水(碱性)中，溶液呈_________色。 (2)若想延长紫甘蓝指示剂在碱性溶液中的显色时间，可采取的措施是___________________(写一条)。 任务二：筛选家庭中可替代的指示剂材料 (3)小组尝试用紫薯、蓝莓、黑米等富含花青素的食材制作指示剂。将紫薯切片浸泡在热水中，得到紫色浸出液。该浸出液在滴入柠檬汁(含柠檬酸)后变为红色，说明柠檬汁的pH__________(填“﹥”“<”或“=”)7。 (4)黑米浸出液在碱性条件下显蓝绿色，若将其与白醋混合，发生反应的微观实质是__________(用离子符号表示)。 8．（2026·山东聊城·一模）土壤的酸碱性会影响植物的生长，进而影响农作物产量，为此需要对土壤进行改良。学习小组开展了“土壤的酸碱性对植物生长的影响及改良”的跨学科实践活动。 【查阅资料】①土壤酸碱性分类有： 土壤类型 强酸性 酸性 中性 碱性 强碱性 pH <5 5.0-6.5 6.5-7.5 7.5-8.5 >8.5 ②土壤酸碱性测定方法有：观察法、酸碱指示剂法、pH试纸法、pH计法等。 【活动一】测定该校土壤的酸碱性和pH (1)强碱性土壤“溶液”能使紫色石蕊溶液变成_________色。 (2)用pH试纸测定时，首先应__________（填操作方法），待颜色变化，与标准比色卡对比读出pH。 (3)用pH计测定的方法是测得不同区域该校“土壤溶液”pH平均值为6.0，则该校土壤为___性土壤。 【活动二】探究不同pH的土壤对植物的生长的影响 (4)在其它条件相同、pH不同的溶液中。放置5粒大小相同的绿豆，通过观察绘制生长曲线图如图。则该校土壤适合绿豆的生长吗？_________（回答“是”或“否”） 【活动三】调节土壤的pH，改良土壤 (5)该小组取某化工厂附近土壤含有超标的。取100 mL土壤浸出液样品于烧杯中，逐滴滴加4.3%的溶液，用pH传感器测定滴加过程中溶液的pH，实验结果如图所示。 实验中曲线b点后平缓阶段，反应的化学方程式为______________。若一亩土壤浸出液为10000 L，理论上改良一亩土壤需要固体_________kg。（实验所用溶液的密度近似看作） (6)农业上还经常用另外一种化学试剂改良酸性土壤，它原料易得、价格便宜，该试剂为_______（填名称）。 离子共存 题型04 1.（2026·山东泰安·一模）下列各组离子，能大量共存且形成无色溶液的是 A．H+、Ag+、Cl-、 B．Na+、Fe2+、Cl-、 C．H+、Na+、Cl-、 D．H+、Na+、Cl-、 2．（2026·山东泰安·一模）河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含H+、K+、Ba2+、、、六种离子。两厂废水中各含三种离子，其中甲厂的废水能使紫色石蕊溶液变红，则乙厂废水中的离子是 A．K+、、 B．H+、、Ba2+ C．K+、Ba2+、 D．K+、、 3．（2026·山东泰安·一模）下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法，就能将它们一一鉴别出来的是 ①NaCl、BaCl2、CuSO4、NaOH、NH4NO3 ②Ba(NO3)2、NaCl、Na2SO4、H2SO4、HCl ③NaOH、FeCl3、MgSO4、BaCl2、KCl A．① B．①② C．①③ D．①②③ 4．（2026·山东济宁·一模）有一包固体粉末，可能含有、、NaOH、、、中的几种。为确定其组成，取适量试样进行下列实验。请根据实验现象推断： ①取试样溶于水，搅拌、过滤，得到无色澄清溶液A和白色沉淀B： ②取上述无色澄清溶液A，通入适量的，生成白色沉淀C； ③取上述白色沉淀B，加入过量的稀硝酸，沉淀全部消失。 综合上述实验现象，回答下列问题：原固体粉末中一定不含的物质____；一定含有的物质_____；固体粉末的混合组成有_______种情况。 制镁、制碱、盐提纯 题型05 1．（2026·山东济南·一模）海洋资源是珍贵的自然资源，以下是常见的海水综合利用方法，下列说法正确的是 A．海水晒盐：海水晒盐后剩余的母液一定是氯化钠的不饱和溶液 B．氯碱工业：电解饱和食盐水制取烧碱时，能量转化形式为化学能转化为电能 C．海水制碱：以食盐、二氧化碳为原料，以氨为媒介可以制得碳酸钠 D．海水淡化：膜法(反渗透法)淡化海水，其原理是利用各组分沸点不同 2．（2026·山东青岛·一模）海洋是巨大的资源宝库。海水中含量最多的离子是钠离子和氯离子，同时还有少量的镁离子、钙离子和硫酸根离子，下图是海水提镁和粗盐精制的流程示意图，下列说法错误的是 A．从海水中获得粗盐采用蒸发结晶的方法，是因为氯化钠溶解度受温度变化影响小 B．海水提镁时向苦卤中加入石灰乳和盐酸是为了富集提纯氯化镁 C．粗盐精制中加入稀盐酸的作用是除去过量的NaOH和 D．粗盐精制时，加入试剂的顺序还可以是：NaOH溶液、溶液和溶液 3．（2026·山东青岛·一模）青岛是美丽的沿海城市，海水资源丰富，海水晒盐可以得到粗盐，粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，可能含MgCl2、CaCl2和Na2SO4可溶性杂质，某同学设计如下实验方案提纯粗盐，同时验证可溶性杂质是否存在。下列有关说法正确的是 A．此过程中，加入氢氧化钠和碳酸钠的顺序可以颠倒 B．该方案最终实际得到的氯化钠质量大于粗盐中原有的氯化钠质量 C．沉淀b中含有四种物质 D．操作Ⅳ观察到晶体全部析出后停止加热 （2026·山东青岛·一模）青岛是一座因海而兴的城市，海洋是巨大的资源宝库。下图是海水综合利用的部分工艺流程图(部分过程和产物省略)，请据图回答下面3个小题。 4．海水通过蒸发池和结晶池，最终得到粗盐和苦卤。下列关于这一过程的说法不正确的是 A．海水晒盐的原理是蒸发结晶 B．利用阳光和风力可以加速食盐析出 C．苦卤中不含氯化钠 D．晒盐过程中海水中氯化钠质量分数变大 5．从海水中获得的粗盐会混有氯化镁等杂质，常用“花水”冲洗粗盐除去表面的氯化镁等杂质，但不损失氯化钠，则“花水”应当是 A．海水 B．饱和NaCl溶液 C．饱和NaOH溶液 D．蒸馏水 6．苦卤中含有氯化镁等物质，利用苦卤制镁的说法不正确的是 A．石灰乳可用生石灰代替 B．试剂b一定是稀盐酸 C．电解氯化镁的过程中电能转化为化学能 D．等质量的海水和苦卤，制得金属镁的质量相等 7．（2026·山东枣庄·一模）下列是我国几位科学家及其部分研究领域，其中研究领域主要涉及能量的储存与释放的是 A．侯德榜，制碱工艺研究 B．王泽山，火炸药等高能材料研究 C．屠呦呦，抗疟药物研究 D．徐光宪，稀土元素分离技术研究 8．（2026·山东青岛·一模）海水晒盐可以得到粗盐。粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，可能含、和等可溶性杂质，某同学设计如图实验方案提纯粗盐。下列对该过程的认识中错误的是 A．沉淀a中存在着大量的以及少量的 B．操作Ⅱ和操作Ⅲ顺序不可以互换，操作Ⅱ和操作Ⅳ顺序可以互换 C．操作Ⅲ静置后向上层清液中滴加2滴溶液，若溶液不浑浊则表明沉淀完全 D．往溶液C中加入盐酸呈中性或微酸性，目的是除去过量的和 9．（2026·山东青岛·一模）海水中含有MgCl2和NaCl等多种物质，利用海水提取金属镁的工业流程如图所示： (1)在①~⑤的每个反应装置内都发生了化学反应，发生分解反应的装置有_______(填序号)。 (2)写出装置④内发生反应的化学方程式_______。 (3)MgCl2溶液在进入结晶池之前需先加热浓缩，加热过程中，MgCl2溶液中溶质质量分数会逐渐_______。 (4)分离提纯思路有两种：①除去杂质，②提取目标产物。海水制镁运用了思路_______(选填“①”或“②”)。 10．（2026·山东济宁·一模）海水“晒盐”后剩下的卤水也是宝贵的化学资源，其中主要是由氯、钠、镁、硫、钙、钾、溴等元素组成的盐。工业上从海水或卤水中提炼金属镁的流程如图所示。某化学研究小组取1000g卤水，按图示流程开展实验，向生成的氢氧化镁中加入2000g稀盐酸，恰好完全反应，最终制得金属镁48g。 根据实验过程和流程图提供的信息，请回答： (1)海水或卤水中本身就含有氯化镁，还需要进行上图过程①②的原因是__________； (2)写出上图过程中发生中和反应的化学方程式_________； (3)通过计算：该实验所用稀盐酸的溶质质量分数为___；取用的卤水中氯化镁的溶质质量分数为___。 化肥 题型06 1．（2026·山东济宁·一模）固定和利用二氧化碳能有效减少空气中的温室气体。工业上利用二氧化碳和物质X反应生产尿素，化学方程式为，下列说法错误的是 A．不属于空气污染物 B．X的化学式是 C．该反应中有两种氧化物 D．尿素属于铵态氮肥，不能与草木灰混合使用 2．（2026·山东青岛·一模）“清明前后，种瓜种豆”，大豆生长过程中需要多种肥料，以下属于复合肥的是 A．KNO3 B． C．K2SO4 D．CO(NH2)2 3．（2026·山东东营·一模）2026年3月5日，第十四届全国人民代表大会第四次会议政府工作报告中指出，着力稳面积，提单产，抗灾害，再夺粮食丰收。我国利用不足世界9%的耕地面积，成功让占地球人口近的中国人“端牢中国饭碗”，离不开化学科学的支撑！ (1)化肥——农作物重要的“食粮” Ⅰ．民间俗语“氮长叶，磷长果，钾长茎”。某农作物开花少，结果迟。下列能缓解上述症状的一种化肥是___________(填字母序号)。 A．Ca(H2PO4)2    B．NH4HCO3    C．KNO3    D．CO(NH2)2 Ⅱ．某品牌化肥的部分信息如图所示。 ①已知该化肥的总含氮量为21%，则它的纯度为___________。 ②根据使用注意事项的相关内容，请推测氯化铵具有的一条化学性质___________。 Ⅲ．尿素[CO(NH2)2]是目前含氮量最高的化肥。工业上用氨气和二氧化碳在一定条件下合成尿素，请写出该反应的化学方程式___________。 (2)农药——作物生长的卫士 波尔多液是无机铜素杀菌剂，用胆矾(CuSO4·5H2O)、生石灰(CaO)和水混合制得悬浊液而杀菌。配制该农药时必须在碱性条件下进行，倒药液时，不可搞错次序，否则配制的药液会随即沉淀，失效。 Ⅰ．配制波尔多液，应先在容器中倒入___________(填“石灰水”或“硫酸铜溶液”)。在使用时，___________(填“能”或“不能”)与酸性农药混合使用。 Ⅱ．不能用铁质器皿配制波尔多液的原因是___________(填化学方程式)。该反应的反应类型属于___________反应。 4．（2026·山东潍坊·一模）化学在工农业生产中发挥着重要作用。 (1)李大爷家的小麦叶片发黄并有倒伏现象，应施加下列化肥中的_______(填序号)。 A． B． C． (2)农业上配制150 kg质量分数为16%的氯化钠溶液用于选种，需要溶质质量分数为25%的氯化钠溶液质量为_______kg，使用配制好的溶液选种，如图所示，图中_______(填“A”或“B”)处是好种子。 (3)工业上常采用化学方法处理酸性废水。 ①用NaOH作为沉淀剂处理酸性含铜离子废水，处理过程废水中减少的离子是_______(填离子符号)。 ②某工厂用生石灰或石灰石调节废水的pH。向1 L废水中分别加入两种物质，测得废水的pH随加入固体质量的变化如图所示。若调节废水pH至5，消耗哪种固体质量少？_______(填名称)。加入生石灰调节废水的pH，溶液的pH大于7的原因是_______(用化学方程式表示)。 5．（2026·山东济宁·一模）实验小组的同学在老师的指导下，对校园内花园的土壤进行了检测与改良的跨学科实践活动。 (1)测定土壤的酸碱性 选取一定量的土壤样品于烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌后静置，过滤后得到土壤浸出液，用pH计测定浸出液的pH为5.2，由此得知该土壤显___________性。 (2)制定土壤改良方案 【调查分析】同学们了解到该花园曾施用过化肥硫酸铵，可能会有残留。 【实验探究】为验证土壤中是否含有硫酸铵，进行如下实验： 实验步骤 实验现象 ①取少量土壤样品于研钵中，加入适量熟石灰粉末，混合研磨。 ___________ ②另取少量土壤样品，加足量蒸馏水溶解、过滤，向滤液中加入过量稀硝酸和适量的___________溶液。 产生白色沉淀 【实验结论】花园土壤中含有硫酸铵 【实验反思】根据实验提出改良方案：同学们建议用熟石灰处理残留的硫酸铵，写出发生反应的化学方程式___________。 【跟踪调研】土壤改良后，花园中植物叶色不够浓绿，还需增强抗倒伏和抗病虫的能力。拟选用下列化肥混合施用，合理的是___________(填字母序号)。 A．、        B．、KCl        C．、KOH 6．（2026·山东济宁·一模）“二十四节气”是我国上古农耕文明的产物，农耕生产与节气息息相关。 (1)谷雨——时雨乃降，五谷百果乃登。正常雨水的是由于空气中的______溶解在雨水中。 (2)小满——小满不满，麦有一险。为促进小麦生长，需施加肥料，下列肥料属于复合肥的是_____(填字母)。 A． B． C． D． (3)大暑——晒伏姜、喝伏茶、烧伏香。茶叶中含有铁、锌、氟、硒等人体所需的元素，其中_____(填元素符号)元素缺少会导致贫血。 7．（2026·山东济宁·一模）2025年9月23日是第八个“中国农民丰收节”，农产品的丰收离不开化学。 (1)耐盐碱“海水稻”是“杂交水稻之父”袁隆平院士的重要科研成果。“海水稻”大米主要提供的营养物质是______。 (2)化肥对提高农作物产量具有重要作用。氯化铵属于______（填“钾肥”“氮肥”或“复合肥”）。 (3)若要改良酸性土壤，可向土壤中施加适量______（填化学式）。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题06 酸、碱、盐 6大题型概览 题型01 酸、碱、盐及其性质 题型02 中和反应 题型03 酸碱指示剂、溶液酸碱性 题型04 离子共存 题型05 制镁、制碱、盐提纯 题型06 化肥 酸、碱、盐及其性质 题型01 1．（2026·山东济宁·一模）下列化学药品的存放方式，能有效防止药品变质或保证实验安全的是 A．生石灰存放在烧杯中 B．浓硫酸敞口存放于通风处 C．白磷直接放置在空气中保存 D．硝酸银溶液密封保存在棕色细口瓶中 【答案】D 【详解】A、生石灰能与空气中的水蒸气反应生成氢氧化钙，敞口存放在烧杯中会导致其变质，错误； B、浓硫酸具有吸水性，敞口存放会吸收空气中的水蒸气导致浓度降低，错误； C、白磷着火点较低，直接放置在空气中易发生自燃，存在安全隐患，错误； D、硝酸银见光易分解，密封保存在棕色细口瓶中可避光，防止其变质，正确。 2．（2026·山东济宁·一模）下列保存或使用物质的方法及原因正确的是 A．胆矾保存在广口瓶中 B．浓硫酸易挥发，应密封保存在广口瓶中 C．为了增强肥效，铵态氮肥应与碱性物质混合使用 D．烧碱易吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，应密封保存在细口瓶中 【答案】A 【详解】A、胆矾为固体药品，应密封保存在广口瓶中，正确； B、浓硫酸无挥发性，具有吸水性，且浓硫酸属于液体，应密封保存在细口瓶中，错误； C、铵态氮肥与碱性物质混合会发生反应生成氨气，会降低肥效，不可混合使用，错误； D、烧碱是固体药品，应密封保存在广口瓶中，细口瓶用于存放液体药品，错误。 3．（2026·山东青岛·二模）下列关于实验操作、现象、结论说法中，正确的是 A．将浓硫酸滴在白纸上，白纸变黑，说明浓硫酸有吸水性 B．取久置的氢氧化钠溶液少许于试管中，滴加少量的氯化钡，出现白色沉淀，取上层清液滴加几滴酚酞，试液变红，说明氢氧化钠溶液已经部分变质 C．粗盐中含有Ca2+、SO、Mg2+和泥沙等不溶性杂质，可通过依次添加过量氯化钡溶液，氢氧化钠溶液，碳酸钠溶液后，过滤，蒸发结晶，可获得纯净的氯化钠固体 D．点燃丁烷，在火焰上方罩干冷的烧杯，若烧杯内壁有水珠，说明丁烷含有氢元素 【答案】D 【详解】A、浓硫酸使白纸变黑是因其具有脱水性，可将有机物中H、O元素按水分子中氢氧原子个数比脱去，与吸水性无关，错误； B、加入的氯化钡少量时，无法将变质生成的碳酸钠完全除去，碳酸钠溶液也呈碱性，可使酚酞溶液变红，无法证明原溶液中仍存在氢氧化钠，不能说明氢氧化钠部分变质，错误； C、加入的过量氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠反应后仍有剩余，过滤后未加稀盐酸除去多余的氢氧化钠和碳酸钠，直接蒸发得到的氯化钠固体仍混有杂质，错误。 D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，生成的水中含有氢元素，反应物氧气不含氢元素，因此可证明丁烷中含有氢元素，正确。 4．（2026·山东泰安·一模）以下关于浓盐酸、浓硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙的说法正确的是 A．打开盛放浓盐酸的试剂瓶，瓶口会有白雾产生 B．浓盐酸和浓硫酸长期敞口放置，质量都会变小 C．熟石灰具有碱性，可用于治疗胃酸过多 D．氢氧化钠具有腐蚀性，所以可用于厕所清洁剂 【答案】A 【详解】A. 浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，因此瓶口会出现白雾，该选项正确。 B. 浓盐酸因挥发出氯化氢溶质，敞口放置质量减小；浓硫酸具有吸水性，敞口放置会吸收空气中的水蒸气，质量增大，该选项错误。 C. 熟石灰是氢氧化钙，具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，该选项错误。 D. 厕所清洁剂多为酸性，可用于除去水垢等物质；氢氧化钠是碱性物质，一般用于厨房清洁剂去除油污，该选项错误。 5．（2026·山东德州·一模）下列物质的性质与用途，对应关系正确的是 A．汽油能溶解油脂，可用于洗涤油污 B．石墨有金属光泽，可用作干电池电极 C．浓硫酸具有吸水性，可用作食品干燥剂 D．氢氧化钠显碱性，可用于改良酸性土壤 【答案】A 【详解】A、正确； B、石墨用作干电池电极是因为具有良好导电性，与金属光泽无关，错误； C、浓硫酸虽有吸水性，但具有强腐蚀性，不能用作食品干燥剂，错误； D、氢氧化钠碱性过强且腐蚀性强，不可用于改良酸性土壤，改良酸性土壤常用熟石灰，错误。 6．（2026·山东聊城·二模）聊城的鲁西化工集团是全球最大的氯碱工业生产企业之一，氯碱工业的产物之一氯气可用于制备漂白液，原理为：。下列关于该反应涉及的物质性质的说法，正确的是 A．NaOH是一种碱，可以使紫色石蕊试液变红 B．NaOH俗称纯碱 C．NaCl是由氯化钠分子构成的 D．NaClO属于盐 【答案】D 【详解】A、是碱，能溶于水，会使紫色石蕊试液变蓝，酸性溶液才会使紫色石蕊试液变红，A错误。 B、俗称烧碱、火碱、苛性钠，纯碱是的俗称，B错误。 C、是离子化合物，由和构成，不存在氯化钠分子，C错误。 D、盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物，由和次氯酸根构成，属于盐，D正确。 7．（2026·山东济宁·二模）中国“飞天”舱外航天服中含有氢氧化锂(LiOH)。氢氧化锂可溶于水，与氢氧化钠性质相似，如图归纳的性质中，不可能发生的是 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】氢氧化锂与氢氧化钠性质相似，属于可溶性碱，符合碱的通性： A、碱能与酸发生中和反应，LiOH可与稀盐酸反应生成氯化锂和水，反应可发生； B、可溶性碱溶液呈碱性，可使无色酚酞溶液变红，变化可发生； C、碱仅能与部分非金属氧化物反应，氧化铁属于金属氧化物，无法与碱发生反应，该反应不可能发生； D、碱可与部分可溶性盐发生复分解反应，LiOH和硫酸铜反应可生成氢氧化铜沉淀，满足反应发生条件，反应可发生。 中和反应 题型02 1．（2026·山东临沂·一模）逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列逻辑推理正确的是 A．阳离子带正电，所以带正电的粒子一定是阳离子 B．向过氧化氢溶液中加入少量CuO，迅速产生气泡，则CuO是该反应的催化剂 C．酸性溶液的pH小于7，所以pH小于7的溶液一定是酸 D．中和反应的产物是盐和水，但是产物是盐和水的反应不一定是中和反应 【答案】D 【详解】A. 带正电的粒子不一定是阳离子，如质子、原子核都带正电但不属于阳离子，推理错误。 B. 催化剂需同时满足：改变化学反应速率、反应前后质量和化学性质均不变。该实验仅验证了CuO能加快过氧化氢分解速率，未验证其反应前后质量和化学性质是否不变，无法证明CuO是该反应的催化剂，推理错误。 C. pH小于7的溶液呈酸性，但不一定是酸溶液，如硫酸铜属于盐，其水溶液pH小于7、呈酸性，推理错误。 D. 中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，生成盐和水的反应不一定是中和反应，如金属氧化物和酸反应、非金属氧化物和碱反应都生成盐和水，均不属于中和反应，推理正确。 2．（2026·山东德州·一模）为验证NaOH溶液和稀盐酸能够发生反应，兴趣小组用图1所示装置进行实验，烧杯内溶液的pH随滴入溶液X体积变化的曲线如图2所示。下列说法正确的是 A．溶液X是NaOH溶液 B．a点时烧杯内的溶液 C．b点时烧杯内的溶液中至少有两种溶质 D．a、b、c三点对应的烧杯内溶液中NaCl的质量为： 【答案】B 【详解】根据pH变化曲线，初始溶液pH>7，说明烧杯中原溶液为NaOH溶液，滴加X后pH逐渐减小，可知X是稀盐酸，反应原理为。 A、X是稀盐酸，不是NaOH溶液，错误。 B、由图可知a点对应的pH位于7的上方，故，正确。 C、b点，说明稀盐酸和NaOH恰好完全反应，溶液中溶质只有NaCl，仅1种溶质，错误。 D、NaCl是反应的产物，a到b反应持续进行，NaCl质量逐渐增大；b点反应完全，b到c继续滴加稀盐酸不再发生反应，NaCl质量不变，故NaCl质量关系为，错误。 3．（2026·山东淄博·一模）往烧杯中加入一定量的NaOH溶液，滴入几滴酚酞试剂，再逐滴滴入稀盐酸（如图一），测得溶液的pH变化曲线如图二所示。下列说法错误的是 A．图二中，a点所示的溶液中含有的最多 B．图二中，b点表示氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应 C．图二中，c点所示的溶液中含有 D．图一中，烧杯内的溶液由红色变为无色能证明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应 【答案】A 【详解】A、整个反应中Na+既不生成气体也不生成沉淀，始终存在于溶液中，初始烧杯中NaOH的量固定，因此a、b、c三点溶液中Na+的总质量相等，并非a点最多，该选项说法错误； B、b点溶液pH=7呈中性，说明氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应生成中性的氯化钠和水，该选项说法正确； C、c点溶液pH<7呈酸性，说明稀盐酸过量，因此溶液中溶质为反应生成的NaCl和过量的HCl，该选项说法正确； D、初始氢氧化钠溶液能使酚酞显红色，加入稀盐酸后溶液变为无色，说明氢氧化钠被消耗，可证明二者发生了反应，该选项说法正确。 4．（2026·山东德州·一模）逻辑推理是一种重要的思维方法。下列推理正确的是 A．金刚石和石墨的组成元素相同，则二者的性质完全相同 B．某物质在氧气中完全燃烧生成和，则该物质一定含有C、H元素 C．中和反应的生成物是盐和水，则生成物是盐和水的反应一定是中和反应 D．碱溶液能使无色酚酞试液变红，所以能使无色酚酞试液变红的一定是碱溶液 【答案】B 【详解】A、金刚石和石墨都由碳元素组成，但二者碳原子排列方式不同，物理性质差异极大，仅化学性质相似，性质并非完全相同，错误。 B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。生成物含碳元素、含氢元素，反应物仅含氧元素，因此该物质一定含有C、H元素，正确。 C、中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如金属氧化物和酸、非金属氧化物和碱反应都能生成盐和水，均不属于中和反应，错误。 D、能使无色酚酞试液变红的是碱性溶液，不一定是碱溶液，例如碳酸钠属于盐，其水溶液呈碱性，也能使酚酞变红，错误。 5．（2026·山东济南·一模）图1所示为用数字传感器探究稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应。过程中温度和pH随时间的变化如图2、图3所示。下列说法中，正确的是 A．该反应是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液 B．图3中P→K过程，溶液温度持续上升 C．图3中S点时，溶液中的微粒只有和 D．图2中M点溶液中溶质为和 【答案】D 【详解】A、图3中pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中。故选项A错误； B、图3中P→K过程，可分为P→S、S→K两个过程，P→S过程中溶液温度上升，S→K过程中是恰好完全反应后继续加入氢氧化钠溶液，溶液的温度逐渐恢复至常温。故选项B错误； C、图3中S点溶液的，显中性，溶液中的微粒不是只有和，还含有水分子。故选项C错误； D、图2中M点温度还没有达到最高，盐酸有剩余，M点溶液中溶质为NaCl和HCl。故选项D正确。 故选D。 6．（2026·山东济宁·一模）电动汽车的兴起对金属镁和碳酸锂()的需求增大。以盐湖卤水(主要成分是、NaCl、LiCl)为原料，制备金属镁和碳酸锂的主要物质转化流程如下： 资料：①碳酸钠能与氯化镁发生复分解反应；②部分物质的溶解度如下表： 物质 LiOH LiCl 20 ℃时溶解度 1.32 0.039 12.8 77 54.8 难溶 (1)为避免引入新杂质，过程Ⅰ中加入的适量物质X是___________溶液(化学式)。 (2)制镁过程中发生中和反应的化学方程式是___________。 (3)过程Ⅲ发生了复分解反应，其反应的化学方程式是___________。 (4)用盐湖卤水制取碳酸锂，要先除去卤水中的氯化镁，其原因是___________。 7．（2026·山东临沂·一模）环保部门每年不断加强对酸性废水的治理。在治理中经常用到酸碱中和反应的知识，初三的同学们积极地开展了有关的项目式探究。 探究一：酸和碱反应中的能量变化。硫酸和氢氧化钠溶液混合时的温度变化，同学们观察到溶液的温度不断升高，得出硫酸和氢氧化钠能发生中和反应的结论。有些同学认为此结论不严谨，因此设计了以下实验： 1．20 mL，30%的硫酸与20 mL蒸馏水混合，测量溶液温度变化 2．20 mL，30%的氢氧化钠溶液与20 mL蒸馏水混合，测量溶液温度变化 3．20 mL，30%的硫酸与20 mL，30%的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度变化。 利用数字化实验仪器测定3个实验中温度随时间变化的关系如图所示。 (1)硫酸能与氢氧化钠发生中和反应的证据是________。 (2)硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式是________。 (3)从微观角度分析，此中和反应的温度变化主要是由于________（填离子符号），这两种离子反应放出热量的缘故。 探究二：中和过程中的pH变化。在三支试管中分别取三份同体积同浓度的氢氧化钠溶液，各滴入2滴无色酚酞溶液，再以相同的速度同时滴加不同浓度的硫酸，测得溶液的pH随时间变化关系如图3所示 (4)a，b，c三种曲线所示实验中，所用硫酸的浓度由小到大的顺序是________。 (5)10分钟时，a，b，c三种曲线所示实验中，溶液呈无色的是________曲线对应的溶液。 (6)20分钟时，a曲线所示溶液中的溶质成分是________（写化学式）。 【答案】(1)实验③中溶液升高的温度远大于实验①、②升高温度的总和 (2) (3)、 (4)c、b、a (5)a (6)、 【详解】（1）实验①是浓硫酸稀释放热、实验②是氢氧化钠溶液稀释放热，二者放热总和远小于实验③的升温幅度，说明额外热量由中和反应放出，可证明反应发生。 （2）硫酸与氢氧化钠中和生成硫酸钠和水，该反应化学方程式为。 （3）中和反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，该过程释放热量。 （4）硫酸浓度越大，滴加时pH下降的速率越快。曲线a的pH下降最快，说明硫酸浓度最大； 曲线c的pH下降最慢，说明硫酸浓度最小；因此，所用硫酸的浓度由小到大的顺序是：c < b < a。 （5）酚酞在酸性、中性条件下无色，碱性条件下变红。10分钟时a曲线pH<7呈酸性，溶液无色；b、c曲线pH>7呈碱性，溶液为红色。 （6）20分钟时a曲线pH<7，说明硫酸过量，溶质为反应生成的硫酸钠和过量的硫酸。 8．（2026·山东济宁·一模）海水“晒盐”后剩下的卤水也是宝贵的化学资源，其中主要是由氯、钠、镁、硫、钙、钾、溴等元素组成的盐。工业上从海水或卤水中提炼金属镁的流程如图所示。某化学研究小组取1000g卤水，按图示流程开展实验，向生成的氢氧化镁中加入2000g稀盐酸，恰好完全反应，最终制得金属镁48g。 根据实验过程和流程图提供的信息，请回答： (1)海水或卤水中本身就含有氯化镁，还需要进行上图过程①②的原因是__________； (2)写出上图过程中发生中和反应的化学方程式_________； (3)通过计算：该实验所用稀盐酸的溶质质量分数为___；取用的卤水中氯化镁的溶质质量分数为___。 【答案】(1)富集、提纯氯化镁 (2) (3) 7.3% 19% 【详解】（1）海水中氯化镁的浓度较低，过程①②是通过一系列反应将氯化镁富集起来，所以进行过程①②的原因是富集、提纯氯化镁； （2）中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，过程②中氢氧化镁（碱）与稀盐酸（酸）反应生成氯化镁和水； （3）依据、，可得 解：设稀盐酸的溶质质量分数为x x=7.3% 依据镁元素守恒，则 设取用的卤水中氯化镁的溶质质量分数为y y=19% 答：该实验所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%，取用的卤水中氯化镁的溶质质量分数为19%。 9．（2026·山东青岛·一模）在一定量的氢氧化钠溶液中，逐渐滴加溶质质量分数为0.73%的稀盐酸，反应过程中不断搅拌，并利用数字化传感器测量不同时刻溶液的温度与pH，记录数据如表： 反应时间/s 0 25 50 75 100 125 150 175 200 稀盐酸体积/mL 0 4 8 12 16 20 24 28 32 pH 13.2 13.0 12.7 12.4 12.1 7.0 2.0 1.6 1.3 温度/℃ 36.9 37.5 38.0 38.5 38.8 39.2 39.0 38.8 38.6 (1)观察表格发现，反应进行到_______秒时，溶液中NaCl的质量不再增加，实验结束后，所得溶液中含有的阳离子是_______。 (2)该反应_______(选填“吸收”或“放出”)热量。 (3)结合表中数据，请计算氢氧化钠溶液中溶质的质量。(稀盐酸的密度是1.0 g/mL，写出计算过程) 【答案】(1) 125 (2) 放出 (3) 解： 设氢氧化钠溶液中溶质的质量为x 答：氢氧化钠溶液中溶质的质量为0.16g。 【详解】（1）当溶液的pH=7时，氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，之后再滴加盐酸不再生成氯化钠，对应的反应时间为125秒。 实验结束后盐酸过量，溶液中溶质为NaCl和HCl，阳离子为钠离子和氢离子。 （2）反应过程中溶液温度逐渐升高，说明该反应放出热量。 （3）见答案。 酸碱指示剂、溶液酸碱性 题型03 1．（2026·山东济宁·一模）将一定量的澄清石灰水与碳酸钠溶液混合，充分反应后，下列对反应后溶液的分析，错误的是 A．若恰好完全反应，溶质只有NaOH B．若碳酸钠过量，溶质为Na2CO3和NaOH C．若测得溶液pH>7，溶质为Ca(OH)2和NaOH D．向反应后溶液中滴加酚酞试液，溶液一定变成红色 【答案】C 【详解】A、石灰水中的氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，恰好完全反应时，两种反应物均完全消耗，溶质只有生成的NaOH，说法正确； B、碳酸钠过量时，剩余溶质为过量的Na2CO3和生成的NaOH，说法正确； C、NaOH、Ca(OH)2和Na2CO3溶液都呈碱性，pH＞7时，溶质可能只有NaOH，也可能是Na2CO3和NaOH，还可能是Ca(OH)2和NaOH，并非只有Ca(OH)2和NaOH这一种情况，说法错误； D、无论反应后哪种反应物过量，或恰好完全反应，溶液中都一定含有碱性物质，一定能使酚酞试液变红，说法正确。 2．（2026·山东德州·一模）某无色溶液具有如下性质：①能使紫色石蕊溶液变蓝；②与硫酸铜溶液反应产生蓝色沉淀；③与碳酸钠溶液反应产生白色沉淀，试推断，此溶液可能是 A．氢氧化钠溶液 B．澄清石灰水 C．氯化钙溶液 D．稀盐酸 【答案】B 【详解】A、氢氧化钠溶液呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，但和碳酸钠不反应，无白色沉淀，不符合性质③，错误； B、澄清石灰水是氢氧化钙溶液，呈碱性能使石蕊变蓝；与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀；与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，三个性质均满足，正确； C、氯化钙溶液呈中性，不能使紫色石蕊变蓝，氯化钙与硫酸铜不反应，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，不符合性质①②，错误； D、稀盐酸呈酸性，能使紫色石蕊变红，稀盐酸与硫酸铜不反应，稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生气泡，三个性质均不符合，错误。 3．（2026·山东德州·一模）下表为生活中一些饮品常温下的pH，其中能使无色酚酞溶液变红的是 饮品名称 橙汁 西瓜汁 牛奶 豆浆 pH范围 3.0～4.0 5.3～6.2 6.3～6.6 7.4～7.9 A．橙汁 B．西瓜汁 C．牛奶 D．豆浆 【答案】D 【详解】橙汁、西瓜汁、牛奶的pH均小于7，均呈酸性，均不能使无色酚酞溶液变红；豆浆pH>7，呈碱性，能使无色酚酞溶液变红。 4．（2026·山东聊城·一模）食用白醋中通常含有3%~5%的醋酸()，白醋与稀硫酸有相似的化学性质。下列说法不正确的是 A．白醋和稀硫酸中均含有 B．白醋中滴入无色酚酞试液，溶液显红色 C．白醋加水稀释后，溶液的pH升高 D．若长期用铁制容器盛放白醋，容器会被腐蚀 【答案】B 【详解】A、白醋和稀硫酸都属于酸溶液，酸在水溶液中电离出的阳离子全部为，因此两者均含有，故选项说法正确。 B、无色酚酞试液仅遇碱性溶液变红，而白醋呈酸性，滴入酚酞试液后溶液不变色，仍为无色，故选项说法不正确。 C、酸性溶液的pH＜7，加水稀释后酸性减弱，pH升高，趋近于7，故选项说法正确。 D、铁是位于氢前面的活泼金属，可与醋酸发生置换反应，因此长期用铁制容器盛放白醋，容器会被腐蚀，故选项说法正确。 故选B。 5．（2026·山东济南·一模）“宏观—微观—符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。实践小组同学发现硫酸氢钠()的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，故对该物质展开如下探究。下列说法中，正确的是 A．根据图1信息，硫酸氢钠溶液中能使紫色石蕊溶液变红的微粒是 B．根据图2信息，和发生的反应为 C．向硫酸氢钠溶液中逐渐加入氢氧化钡固体，的个数可用图3中曲线d表示 D．根据上述信息可推断，硫酸氢钠溶液能与氢氧化钠发生反应 【答案】AD 【详解】A、由图1可知，硫酸氢钠溶于水电离出、和，酸性溶液中能使紫色石蕊溶液变红的微粒就是，说法正确。 B、根据图2信息，该反应中和会结合生成水，正确的化学方程式为：，说法错误。 C、向硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡固体时，不参与反应，也不会脱离溶液，且氢氧化钡不含钠元素，因此溶液中的个数始终不变，对应图3的曲线，不是，说法错误。 D、硫酸氢钠溶液中含有，氢氧化钠电离出，和可以结合生成水，因此硫酸氢钠溶液能与氢氧化钠发生反应，说法正确。 6．（2026·山东泰安·一模）归纳是学习化学的重要方法，小明用图1总结了酸和碱的化学性质，请回答下列问题： (1)酸具有相似的化学性质，是因为都含有相同的______(填离子符号)。 (2)将稀盐酸滴入紫色石蕊溶液中，观察到_____，由此能验证酸的性质Ⅳ。 (3)将生锈的铁钉长时间浸泡在足量的稀盐酸中，可以观察到铁锈慢慢溶解，然后有气泡产生，反应的化学方程式为______(写出其中一个即可)，由此能验证酸的性质Ⅱ和Ⅲ。 (4)Ⅰ和Ⅴ的化学性质，对应反应的基本类型属于______。 (5)将氯化铜溶液加入氢氧化钠溶液中可以验证Ⅷ的化学性质，反应的现象为_____。 (6)原子钟是北斗卫星导航定位系统的心脏，原子钟中大量使用铷(Rb)元素。图2是氢氧化铷与盐酸反应的微观示意图，该反应的微观实质是_____。 【答案】(1) (2) 紫色石蕊溶液变红 (3) 或 (4) 复分解反应 (5) 产生蓝色沉淀 (6) 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 【详解】（1）酸在水溶液中解离出的阳离子全部是，这是酸具有相似化学性质的根本原因。 （2）紫色石蕊的变色规律为遇酸性溶液变红，稀盐酸呈酸性，因此滴入后溶液变红。 （3）铁锈主要成分为氧化铁，先和盐酸反应生成氯化铁和水；铁锈溶解后，内部的铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，两个方程式任选其一即可。 （4）I是酸与盐的反应，V是酸与碱的中和反应，二者都符合“两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物”的特点，属于复分解反应。 （5）氯化铜和氢氧化钠发生复分解反应，生成难溶于水的蓝色氢氧化铜沉淀，因此观察到该现象。 （6）从微观示意图可看出，反应前后和没有变化，仅和结合生成了，这就是该中和反应的微观实质。 7．（2026·山东枣庄·一模）兴趣小组开展“紫甘蓝指示剂的制作与应用”跨学科实践活动。 任务一：探究紫甘蓝指示剂的变色原理 【查阅资料】①紫甘蓝中含有花青素，花青素的颜色随溶液pH变化而改变：在pH<7时呈红色，pH=7时呈紫色，pH>7时呈蓝绿色。②花青素在酸性环境中结构稳定，在碱性环境中易被空气中的氧气氧化而褪色。 请根据资料完成下列分析： (1)将紫甘蓝汁液滴入白醋中，溶液呈_________色；滴入肥皂水(碱性)中，溶液呈_________色。 (2)若想延长紫甘蓝指示剂在碱性溶液中的显色时间，可采取的措施是___________________(写一条)。 任务二：筛选家庭中可替代的指示剂材料 (3)小组尝试用紫薯、蓝莓、黑米等富含花青素的食材制作指示剂。将紫薯切片浸泡在热水中，得到紫色浸出液。该浸出液在滴入柠檬汁(含柠檬酸)后变为红色，说明柠檬汁的pH__________(填“﹥”“<”或“=”)7。 (4)黑米浸出液在碱性条件下显蓝绿色，若将其与白醋混合，发生反应的微观实质是__________(用离子符号表示)。 【答案】(1) 红 蓝绿 (2)密封隔绝空气（合理即可） (3)＜ (4) 【详解】（1）白醋是酸性溶液，pH<7，根据资料，花青素在pH<7时呈红色；肥皂水是碱性溶液，pH>7，花青素在pH>7时呈蓝绿色，因此对应颜色分别为红色、蓝绿色。 （2）根据资料可知：花青素在碱性环境中易被空气中的氧气氧化褪色，因此延长显色时间的核心是隔绝氧气，可采取密封保存、密闭存放等措施。 （3）花青素遇酸性溶液变红，紫薯浸出液遇柠檬汁变红，说明柠檬汁呈酸性，因此pH<7。 （4）碱性溶液含，白醋（酸性）含，二者混合发生中和反应，微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，表达式为。 8．（2026·山东聊城·一模）土壤的酸碱性会影响植物的生长，进而影响农作物产量，为此需要对土壤进行改良。学习小组开展了“土壤的酸碱性对植物生长的影响及改良”的跨学科实践活动。 【查阅资料】①土壤酸碱性分类有： 土壤类型 强酸性 酸性 中性 碱性 强碱性 pH <5 5.0-6.5 6.5-7.5 7.5-8.5 >8.5 ②土壤酸碱性测定方法有：观察法、酸碱指示剂法、pH试纸法、pH计法等。 【活动一】测定该校土壤的酸碱性和pH (1)强碱性土壤“溶液”能使紫色石蕊溶液变成_________色。 (2)用pH试纸测定时，首先应__________（填操作方法），待颜色变化，与标准比色卡对比读出pH。 (3)用pH计测定的方法是测得不同区域该校“土壤溶液”pH平均值为6.0，则该校土壤为___性土壤。 【活动二】探究不同pH的土壤对植物的生长的影响 (4)在其它条件相同、pH不同的溶液中。放置5粒大小相同的绿豆，通过观察绘制生长曲线图如图。则该校土壤适合绿豆的生长吗？_________（回答“是”或“否”） 【活动三】调节土壤的pH，改良土壤 (5)该小组取某化工厂附近土壤含有超标的。取100 mL土壤浸出液样品于烧杯中，逐滴滴加4.3%的溶液，用pH传感器测定滴加过程中溶液的pH，实验结果如图所示。 实验中曲线b点后平缓阶段，反应的化学方程式为______________。若一亩土壤浸出液为10000 L，理论上改良一亩土壤需要固体_________kg。（实验所用溶液的密度近似看作） (6)农业上还经常用另外一种化学试剂改良酸性土壤，它原料易得、价格便宜，该试剂为_______（填名称）。 【答案】(1) 蓝 (2) 用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测土壤溶液，滴在干燥的pH试纸上 (3) 酸 (4) 否 (5) 344 (6) 氢氧化钙/熟石灰/消石灰 【详解】（1）紫色石蕊溶液在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝，在中性溶液中不变色，强碱性土壤溶液呈碱性，因此能使紫色石蕊溶液变成蓝色； （2）略； （3）根据题干给出的土壤pH分类，pH在5.0~6.5之间为酸性土壤，该校土壤pH=6.0，属于酸性土壤； （4）该校土壤pH为6.0，由生长曲线可知pH=6时绿豆芽生长长度远低于pH为7、8时的长度，因此不适合绿豆生长； （5）由图可知，一开始pH小于7，说明溶液中含氢离子，加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与浸出液中的酸反应，酸被消耗，酸性减弱，pH逐渐增大，当酸恰好完全反应时，pH=7；继续滴加碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应生成中性的氯化钠和碳酸钡沉淀，因此该阶段pH保持平缓； 100mL浸出液恰好完全反应时消耗80mL 4.3%的碳酸钠溶液，其中碳酸钠质量为；10000L浸出液是100mL的倍，因此所需碳酸钠质量为； （6）氢氧化钙显碱性，能与酸性物质反应，且原料易得、价格便宜，是农业上改良酸性土壤的常用试剂。 离子共存 题型04 1.（2026·山东泰安·一模）下列各组离子，能大量共存且形成无色溶液的是 A．H+、Ag+、Cl-、 B．Na+、Fe2+、Cl-、 C．H+、Na+、Cl-、 D．H+、Na+、Cl-、 【答案】D 【详解】A. 与会结合生成沉淀，不能大量共存，不符合题意； B. 在溶液中显浅绿色，不符合无色溶液要求，不符合题意； C. 与会反应生成气体和，不能大量共存，不符合题意； D. 四种离子间不发生反应，且无有色离子，可大量共存形成无色溶液，符合题意。 2．（2026·山东泰安·一模）河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含H+、K+、Ba2+、、、六种离子。两厂废水中各含三种离子，其中甲厂的废水能使紫色石蕊溶液变红，则乙厂废水中的离子是 A．K+、、 B．H+、、Ba2+ C．K+、Ba2+、 D．K+、、 【答案】A 【详解】根据离子共存条件（离子间不生成沉淀、气体、水），结合甲厂废水呈酸性的特点分析： 甲厂废水能使紫色石蕊变红，说明甲厂含。与结合生成和，不能共存，则在乙厂。 与结合生成沉淀，不能共存，则在甲厂。 与结合生成沉淀，不能共存，则在乙厂。 乙厂已有、两种阴离子，需阳离子平衡电荷，剩余阳离子只有，则乙厂离子为、、。 3．（2026·山东泰安·一模）下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法，就能将它们一一鉴别出来的是 ①NaCl、BaCl2、CuSO4、NaOH、NH4NO3 ②Ba(NO3)2、NaCl、Na2SO4、H2SO4、HCl ③NaOH、FeCl3、MgSO4、BaCl2、KCl A．① B．①② C．①③ D．①②③ 【答案】C 【详解】①中CuSO4溶液呈蓝色，可先识别；CuSO4与BaCl2反应生成白色沉淀，与NaOH反应生成蓝色沉淀；NaOH与NH4NO3反应产生刺激性气体；剩余为NaCl，故可鉴别； ②中所有溶液无色，Ba(NO3)2与H2SO4、Na2SO4反应均产生白色沉淀，无法区分二者，且HCl和NaCl无特征反应，故不能鉴别； ③中FeCl3溶液呈黄色，可先识别；FeCl3与NaOH反应生成红褐色沉淀；NaOH与MgSO4反应生成白色沉淀；MgSO4与BaCl2反应生成白色沉淀；剩余为KCl，故可鉴别；因此①和③可鉴别，故选：C。 4．（2026·山东济宁·一模）有一包固体粉末，可能含有、、NaOH、、、中的几种。为确定其组成，取适量试样进行下列实验。请根据实验现象推断： ①取试样溶于水，搅拌、过滤，得到无色澄清溶液A和白色沉淀B： ②取上述无色澄清溶液A，通入适量的，生成白色沉淀C； ③取上述白色沉淀B，加入过量的稀硝酸，沉淀全部消失。 综合上述实验现象，回答下列问题：原固体粉末中一定不含的物质____；一定含有的物质_____；固体粉末的混合组成有_______种情况。 【答案】 、 5 【详解】实验①得到无色溶液A，说明不含（水溶液为黄色）；同时得到白色沉淀B。 实验③白色沉淀B加稀硝酸全部溶解，说明沉淀不含不溶于硝酸的，因此原物质中和不能共存。 实验②溶液A通生成白色沉淀，说明溶液中同时存在和：先与反应生成，再与生成沉淀（若无，与不反应）。结合第二步结论，原物质含则一定不含。 实验①的白色沉淀B只能是（其余可能沉淀只有，已排除），因此一定含。 排除、后，必选，剩余、、需满足同时含和，符合条件的组合共5种： ① ② ③ ④ ⑤。 制镁、制碱、盐提纯 题型05 1．（2026·山东济南·一模）海洋资源是珍贵的自然资源，以下是常见的海水综合利用方法，下列说法正确的是 A．海水晒盐：海水晒盐后剩余的母液一定是氯化钠的不饱和溶液 B．氯碱工业：电解饱和食盐水制取烧碱时，能量转化形式为化学能转化为电能 C．海水制碱：以食盐、二氧化碳为原料，以氨为媒介可以制得碳酸钠 D．海水淡化：膜法(反渗透法)淡化海水，其原理是利用各组分沸点不同 【答案】C 【详解】A、海水晒盐过程中有氯化钠晶体析出，剩余母液一定是氯化钠的饱和溶液，该项错误； B、电解饱和食盐水制取烧碱时，是将电能转化为化学能，该项错误； C、侯氏制碱法以食盐、二氧化碳为原料，以氨为媒介，经过反应可制得碳酸钠，该项正确； D、反渗透法淡化海水的原理是利用半透膜的选择透过性；利用各组分沸点不同进行分离的是蒸馏法，该项错误； 故选C。 2．（2026·山东青岛·一模）海洋是巨大的资源宝库。海水中含量最多的离子是钠离子和氯离子，同时还有少量的镁离子、钙离子和硫酸根离子，下图是海水提镁和粗盐精制的流程示意图，下列说法错误的是 A．从海水中获得粗盐采用蒸发结晶的方法，是因为氯化钠溶解度受温度变化影响小 B．海水提镁时向苦卤中加入石灰乳和盐酸是为了富集提纯氯化镁 C．粗盐精制中加入稀盐酸的作用是除去过量的NaOH和 D．粗盐精制时，加入试剂的顺序还可以是：NaOH溶液、溶液和溶液 【答案】D 【详解】A、氯化钠的溶解度受温度变化影响很小，因此从海水中得到粗盐采用蒸发结晶的方法，A说法正确。 B、苦卤中镁离子浓度较低，加入石灰乳将镁离子转化为氢氧化镁沉淀分离出来，再加入盐酸重新转化为氯化镁，作用是富集提纯氯化镁，B说法正确。 C、粗盐精制时，除去杂质后滤液中含有过量的NaOH（除去镁离子剩余）和Na2​CO3​（除去钙离子、过量钡离子剩余），加入稀盐酸可以除去这两种过量试剂，C说法正确。 D、粗盐除杂的核心要求：Na2​CO3溶液必须加在BaCl2溶液之后，因为过量的Ba2+（来自BaCl2除硫酸根）需要用Na2​CO3除去；若按D选项顺序，BaCl2在最后，过量的Ba2+无法被除去，会引入新杂质，因此这个顺序错误，D说法错误。 故选D。 3．（2026·山东青岛·一模）青岛是美丽的沿海城市，海水资源丰富，海水晒盐可以得到粗盐，粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，可能含MgCl2、CaCl2和Na2SO4可溶性杂质，某同学设计如下实验方案提纯粗盐，同时验证可溶性杂质是否存在。下列有关说法正确的是 A．此过程中，加入氢氧化钠和碳酸钠的顺序可以颠倒 B．该方案最终实际得到的氯化钠质量大于粗盐中原有的氯化钠质量 C．沉淀b中含有四种物质 D．操作Ⅳ观察到晶体全部析出后停止加热 【答案】B 【详解】A、粗盐中含氯化镁、氯化钙和硫酸钠等可溶性杂质，氯化镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，加入过量氢氧化钠溶液的目的是除去氯化镁；硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，加入过量氯化钡溶液的目的是除去硫酸钠，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠能与过量的氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，加入过量碳酸钠的目的是除去氯化钙和过量的氯化钡，加入碳酸钠溶液应在加入氯化钡溶液之后，这样过量的氯化钡才能除去，如果加入氢氧化钠和碳酸钠的顺序颠倒，则过量的氯化钡杂质无法除去，错误； B、该过程中氯化镁和氢氧化钠、氯化钡和硫酸钠、氯化钙和碳酸钠、氯化钡和碳酸钠、氢氧化钠和稀盐酸、碳酸钠和稀盐酸均反应生成了氯化钠，最终实际得到的氯化钠质量大于粗盐中原有的氯化钠质量，正确； C、由A的分析和流程图可知，沉淀a为氢氧化镁；沉淀b为硫酸钡、碳酸钡、碳酸钙的混合物，则沉淀b中含有三种物质，错误； D、操作Ⅳ是蒸发，蒸发时应待大部分固体析出时停止加热，利用余热将其蒸干，错误。 （2026·山东青岛·一模）青岛是一座因海而兴的城市，海洋是巨大的资源宝库。下图是海水综合利用的部分工艺流程图(部分过程和产物省略)，请据图回答下面3个小题。 4．海水通过蒸发池和结晶池，最终得到粗盐和苦卤。下列关于这一过程的说法不正确的是 A．海水晒盐的原理是蒸发结晶 B．利用阳光和风力可以加速食盐析出 C．苦卤中不含氯化钠 D．晒盐过程中海水中氯化钠质量分数变大 5．从海水中获得的粗盐会混有氯化镁等杂质，常用“花水”冲洗粗盐除去表面的氯化镁等杂质，但不损失氯化钠，则“花水”应当是 A．海水 B．饱和NaCl溶液 C．饱和NaOH溶液 D．蒸馏水 6．苦卤中含有氯化镁等物质，利用苦卤制镁的说法不正确的是 A．石灰乳可用生石灰代替 B．试剂b一定是稀盐酸 C．电解氯化镁的过程中电能转化为化学能 D．等质量的海水和苦卤，制得金属镁的质量相等 【答案】4．C 5．B 6．D 【解析】4．A. 氯化钠溶解度受温度影响小，海水晒盐通过蒸发水分使氯化钠析出，原理为蒸发结晶，表述正确。 B. 阳光升温、风力加快空气流动，均可加速水的蒸发，从而加速食盐析出，表述正确。 C. 苦卤是氯化钠达到饱和析出粗盐后得到的溶液，仍含有溶解的氯化钠，表述错误。 D. 晒盐过程中溶剂水不断蒸发，氯化钠质量分数先随溶剂减少增大，达到饱和后保持不变，存在质量分数变大的阶段，表述正确。 5．A. 海水未达到氯化钠饱和，冲洗时会溶解氯化钠造成损失，不符合要求。 B. 饱和氯化钠溶液不能继续溶解氯化钠，但可溶解氯化镁，能除去杂质且不损失氯化钠，符合要求。 C. 饱和氢氧化钠溶液会与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，且引入新杂质，不符合要求。 D. 蒸馏水可溶解氯化钠，会造成氯化钠损失，不符合要求。 6．A. 生石灰能与水反应生成氢氧化钙（石灰乳的主要成分），可代替石灰乳，表述正确。 B. 氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，要得到氯化镁溶液，试剂b一定是稀盐酸，表述正确。 C. 电解氯化镁的过程中，电能转化为化学能储存于生成的新物质中，表述正确。 D. 苦卤是海水晒盐富集后得到的，其中氯化镁浓度远高于海水，等质量的苦卤含镁元素更多，制得镁的质量更大，表述错误。 7．（2026·山东枣庄·一模）下列是我国几位科学家及其部分研究领域，其中研究领域主要涉及能量的储存与释放的是 A．侯德榜，制碱工艺研究 B．王泽山，火炸药等高能材料研究 C．屠呦呦，抗疟药物研究 D．徐光宪，稀土元素分离技术研究 【答案】B 【详解】A、侯德榜的制碱工艺研究属于化工原料制备，不涉及能量的储存与释放； B、王泽山研究的火炸药等高能材料，本身储存了化学能，使用时会快速释放大量能量，研究领域正好涉及能量的储存与释放，符合题意； C、屠呦呦的抗疟药物研究属于医药化学领域，研究物质药用价值，不涉及能量储存释放； D、徐光宪的稀土元素分离研究属于物质分离提纯领域，不涉及能量储存释放； 故选：B。 8．（2026·山东青岛·一模）海水晒盐可以得到粗盐。粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，可能含、和等可溶性杂质，某同学设计如图实验方案提纯粗盐。下列对该过程的认识中错误的是 A．沉淀a中存在着大量的以及少量的 B．操作Ⅱ和操作Ⅲ顺序不可以互换，操作Ⅱ和操作Ⅳ顺序可以互换 C．操作Ⅲ静置后向上层清液中滴加2滴溶液，若溶液不浑浊则表明沉淀完全 D．往溶液C中加入盐酸呈中性或微酸性，目的是除去过量的和 【答案】B 【分析】本题考查粗盐提纯的除杂规则，核心除杂要求是：过量必须加在之前，保证过量的能被除去，的添加顺序不固定，只要满足上述规则即可。逐一分析选项： 【详解】A.加入过量，转化为沉淀，微溶于水，因此会析出少量，沉淀a的描述正确，故A不符合题意； B.原顺序为：加（操作Ⅱ）→加（操作Ⅲ）→加（操作Ⅳ），若互换操作Ⅱ和操作Ⅲ，顺序变为：加→加→加，依然满足在之前，过量可以被除去，因此二者顺序可以互换，故B符合题意； C.静置后向上层清液滴加，若溶液不变浑浊，说明溶液中已经没有，证明沉淀完全，操作正确，故C不符合题意； D.溶液C中含有过量的（引入）和过量的（引入），加盐酸调节为中性/微酸性，可以除去这两种离子，故D不符合题意； 9．（2026·山东青岛·一模）海水中含有MgCl2和NaCl等多种物质，利用海水提取金属镁的工业流程如图所示： (1)在①~⑤的每个反应装置内都发生了化学反应，发生分解反应的装置有_______(填序号)。 (2)写出装置④内发生反应的化学方程式_______。 (3)MgCl2溶液在进入结晶池之前需先加热浓缩，加热过程中，MgCl2溶液中溶质质量分数会逐渐_______。 (4)分离提纯思路有两种：①除去杂质，②提取目标产物。海水制镁运用了思路_______(选填“①”或“②”)。 【答案】(1)①⑤ (2)Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O (3)增大 (4)② 【分析】装置①石灰窑，煅烧贝壳，贝壳主要成分是CaCO3，高温分解生成CaO和CO2，该反应化学方程式为，该反应属于分解反应。装置②消化池，生产石灰乳，CaO和水反应生成Ca(OH)2，该反应化学方程式为，该反应属于化合反应。装置③反应池，石灰乳中Ca(OH)2和海水中的MgCl2反应，生成Mg(OH)2沉淀和CaCl2，该反应化学方程式为Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2，该反应属于复分解反应。装置④中和池，Mg(OH)₂和盐酸反应生成MgCl2和水，该反应化学方程式为Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，该反应属于复分解反应；装置⑤电解槽，电解熔融氯化镁，电解MgCl2生成金属镁和氯气，该反应化学方程式为，该反应属于分解反应。 【详解】（1）在①~⑤的每个反应装置内都发生了化学反应，发生分解反应的装置有①⑤。 （2）由分析可知：装置④内发生反应的化学方程式为Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。 （3）加热浓缩过程中，水不断蒸发，溶剂质量减少，而溶质MgCl2的质量不变，因此溶液的溶质质量分数会逐渐增大。 （4）海水制镁的过程，是从含有多种杂质，比如NaCl的海水中，通过沉淀、溶解、电解等步骤，一步步把目标产物Mg提取出来，因此运用的是②提取目标产物的思路。 10．（2026·山东济宁·一模）海水“晒盐”后剩下的卤水也是宝贵的化学资源，其中主要是由氯、钠、镁、硫、钙、钾、溴等元素组成的盐。工业上从海水或卤水中提炼金属镁的流程如图所示。某化学研究小组取1000g卤水，按图示流程开展实验，向生成的氢氧化镁中加入2000g稀盐酸，恰好完全反应，最终制得金属镁48g。 根据实验过程和流程图提供的信息，请回答： (1)海水或卤水中本身就含有氯化镁，还需要进行上图过程①②的原因是__________； (2)写出上图过程中发生中和反应的化学方程式_________； (3)通过计算：该实验所用稀盐酸的溶质质量分数为___；取用的卤水中氯化镁的溶质质量分数为___。 【答案】(1)富集、提纯氯化镁 (2) (3) 7.3% 19% 【详解】（1）海水中氯化镁的浓度较低，过程①②是通过一系列反应将氯化镁富集起来，所以进行过程①②的原因是富集、提纯氯化镁； （2）中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，过程②中氢氧化镁（碱）与稀盐酸（酸）反应生成氯化镁和水； （3）依据、，可得 解：设稀盐酸的溶质质量分数为x x=7.3% 依据镁元素守恒，则 设取用的卤水中氯化镁的溶质质量分数为y y=19% 答：该实验所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%，取用的卤水中氯化镁的溶质质量分数为19%。 化肥 题型06 1．（2026·山东济宁·一模）固定和利用二氧化碳能有效减少空气中的温室气体。工业上利用二氧化碳和物质X反应生产尿素，化学方程式为，下列说法错误的是 A．不属于空气污染物 B．X的化学式是 C．该反应中有两种氧化物 D．尿素属于铵态氮肥，不能与草木灰混合使用 【答案】D 【详解】A、空气污染物包括二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入颗粒物等，二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，正确； B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目均不变。反应后共有1个C原子、2个O原子、2个N原子、6个H原子，反应前CO2已提供1个C原子、2个O原子，因此2X共含2个N原子、6个H原子，推得X的化学式为NH3，正确； C、氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，该反应中CO2、H2O均为氧化物，共两种，正确； D、尿素化学式为，不含铵根离子，不属于铵态氮肥，尿素与碱性的草木灰不反应，可以混合使用，错误。 2．（2026·山东青岛·一模）“清明前后，种瓜种豆”，大豆生长过程中需要多种肥料，以下属于复合肥的是 A．KNO3 B． C．K2SO4 D．CO(NH2)2 【答案】A 【详解】复合肥的定义为：同时含有氮（N）、磷（P）、钾（K）三种营养元素中两种及以上的化肥。 A. 中含有K、N两种营养元素，属于复合肥，正确。 B. 仅含有P一种营养元素，属于磷肥，错误。 C. 仅含有K一种营养元素，属于钾肥，错误。 D. 仅含有N一种营养元素，属于氮肥，错误。 3．（2026·山东东营·一模）2026年3月5日，第十四届全国人民代表大会第四次会议政府工作报告中指出，着力稳面积，提单产，抗灾害，再夺粮食丰收。我国利用不足世界9%的耕地面积，成功让占地球人口近的中国人“端牢中国饭碗”，离不开化学科学的支撑！ (1)化肥——农作物重要的“食粮” Ⅰ．民间俗语“氮长叶，磷长果，钾长茎”。某农作物开花少，结果迟。下列能缓解上述症状的一种化肥是___________(填字母序号)。 A．Ca(H2PO4)2    B．NH4HCO3    C．KNO3    D．CO(NH2)2 Ⅱ．某品牌化肥的部分信息如图所示。 ①已知该化肥的总含氮量为21%，则它的纯度为___________。 ②根据使用注意事项的相关内容，请推测氯化铵具有的一条化学性质___________。 Ⅲ．尿素[CO(NH2)2]是目前含氮量最高的化肥。工业上用氨气和二氧化碳在一定条件下合成尿素，请写出该反应的化学方程式___________。 (2)农药——作物生长的卫士 波尔多液是无机铜素杀菌剂，用胆矾(CuSO4·5H2O)、生石灰(CaO)和水混合制得悬浊液而杀菌。配制该农药时必须在碱性条件下进行，倒药液时，不可搞错次序，否则配制的药液会随即沉淀，失效。 Ⅰ．配制波尔多液，应先在容器中倒入___________(填“石灰水”或“硫酸铜溶液”)。在使用时，___________(填“能”或“不能”)与酸性农药混合使用。 Ⅱ．不能用铁质器皿配制波尔多液的原因是___________(填化学方程式)。该反应的反应类型属于___________反应。 【答案】(1) A 80.2%（合理数据即可） 受热易分解或能和碱性物质反应 (2) 石灰水 不能 置换 【详解】（1）Ⅰ. 作物开花少、结果迟缺磷，需补充磷肥。 磷酸二氢钙含磷元素，属于磷肥；碳酸氢铵、尿素均含氮元素，均属于氮肥；硝酸钾含K、N两种营养元素，属于复合肥； Ⅱ. ① 中氮元素质量分数为：，化肥纯度=； ②应存放于阴凉干燥处，说明氯化铵受热易分解，不能和碱性物质混合，说明能和碱性物质反应； Ⅲ. 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物二氧化碳中C、O元素的原子个数比为：1：2，生成物尿素中C、O元素的原子个数比为：1:1，则还应有其他含氧元素的物质，还应生成了水，则反应物是二氧化碳和氨气，生成物是尿素和水，反应条件是一定条件，该反应的化学方程式为：； （2）Ⅰ. 配制需碱性环境，故先加碱性的石灰水； 酸性农药会和波尔多液中的碱反应使其失效，故不能混合； Ⅱ. 铁能与波尔多液中的硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，腐蚀容器且降低药效，故不能用铁质器皿配制波尔多液； 该反应的反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。 4．（2026·山东潍坊·一模）化学在工农业生产中发挥着重要作用。 (1)李大爷家的小麦叶片发黄并有倒伏现象，应施加下列化肥中的_______(填序号)。 A． B． C． (2)农业上配制150 kg质量分数为16%的氯化钠溶液用于选种，需要溶质质量分数为25%的氯化钠溶液质量为_______kg，使用配制好的溶液选种，如图所示，图中_______(填“A”或“B”)处是好种子。 (3)工业上常采用化学方法处理酸性废水。 ①用NaOH作为沉淀剂处理酸性含铜离子废水，处理过程废水中减少的离子是_______(填离子符号)。 ②某工厂用生石灰或石灰石调节废水的pH。向1 L废水中分别加入两种物质，测得废水的pH随加入固体质量的变化如图所示。若调节废水pH至5，消耗哪种固体质量少？_______(填名称)。加入生石灰调节废水的pH，溶液的pH大于7的原因是_______(用化学方程式表示)。 【答案】(1)A (2) 96 B (3) 、 石灰石 【详解】（1）小麦叶片发黄是缺氮元素，倒伏是缺钾元素，需要同时含氮、钾的复合肥，符合要求； （2）需要溶质质量分数为25%的氯化钠溶液的质量为：； 好种子饱满密度大，会在溶液中下沉，因此B处是好种子。 （3）①电离出的会和废水中的反应生成水，和反应生成氢氧化铜沉淀，因此废水中、减少； ②根据图像，pH调至5时，需要消耗约12g石灰石，20g生石灰，则消耗石灰石的质量更少； 生石灰过量时和水反应生成氢氧化钙，溶液呈碱性，使pH大于7。 5．（2026·山东济宁·一模）实验小组的同学在老师的指导下，对校园内花园的土壤进行了检测与改良的跨学科实践活动。 (1)测定土壤的酸碱性 选取一定量的土壤样品于烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌后静置，过滤后得到土壤浸出液，用pH计测定浸出液的pH为5.2，由此得知该土壤显___________性。 (2)制定土壤改良方案 【调查分析】同学们了解到该花园曾施用过化肥硫酸铵，可能会有残留。 【实验探究】为验证土壤中是否含有硫酸铵，进行如下实验： 实验步骤 实验现象 ①取少量土壤样品于研钵中，加入适量熟石灰粉末，混合研磨。 ___________ ②另取少量土壤样品，加足量蒸馏水溶解、过滤，向滤液中加入过量稀硝酸和适量的___________溶液。 产生白色沉淀 【实验结论】花园土壤中含有硫酸铵 【实验反思】根据实验提出改良方案：同学们建议用熟石灰处理残留的硫酸铵，写出发生反应的化学方程式___________。 【跟踪调研】土壤改良后，花园中植物叶色不够浓绿，还需增强抗倒伏和抗病虫的能力。拟选用下列化肥混合施用，合理的是___________(填字母序号)。 A．、        B．、KCl        C．、KOH 【答案】(1)酸 (2) 生成有刺激性气味的气体 (合理即可) (NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O+2NH3↑ B 【详解】（1）常温下pH<7的溶液呈酸性，该土壤浸出液pH=5.2<7，因此显酸性。 （2）①铵态氮肥和熟石灰混合研磨会发生反应生成有刺激性气味的氨气，因为实验结论是：花园土壤中含有硫酸铵，因此对应现象为产生刺激性气味气体。 ②硫酸钡沉淀不溶于稀硝酸，检验硫酸根离子需在稀硝酸酸化条件下加含钡离子的盐溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀即可证明硫酸根存在。 [实验反思]根据实验提出改良方案：同学们建议用熟石灰处理残留的硫酸铵，发生反应生成硫酸钙、水、氨气，反应的化学方程式为：(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4 +2H2O+2NH3↑。 [跟踪调研]土壤改良后，花园中植物叶色不够浓绿，需补氮肥。还需增强抗倒伏和抗病虫的能力，需补钾肥。 A．铵态氮肥和碱性的碳酸钾混合会释放氨气降低肥效，此选项不符合要求； B. 尿素是氮肥、氯化钾是钾肥，二者不发生反应，此选项符合要求； C. KOH腐蚀性强且会与(NH4)2 HPO4发生反应，此选项不符合要求。 故选B。 6．（2026·山东济宁·一模）“二十四节气”是我国上古农耕文明的产物，农耕生产与节气息息相关。 (1)谷雨——时雨乃降，五谷百果乃登。正常雨水的是由于空气中的______溶解在雨水中。 (2)小满——小满不满，麦有一险。为促进小麦生长，需施加肥料，下列肥料属于复合肥的是_____(填字母)。 A． B． C． D． (3)大暑——晒伏姜、喝伏茶、烧伏香。茶叶中含有铁、锌、氟、硒等人体所需的元素，其中_____(填元素符号)元素缺少会导致贫血。 【答案】(1) (2)D (3)Fe 【详解】（1）空气中的二氧化碳可与水反应生成弱酸性的碳酸，因此正常雨水pH约为5.6。 （2）复合肥指同时含有氮、磷、钾中两种及以上营养元素的肥料。只有同时含钾元素和氮元素，属于复合肥。 （3）人体缺乏铁元素会引发缺铁性贫血，铁的元素符号为。 7．（2026·山东济宁·一模）2025年9月23日是第八个“中国农民丰收节”，农产品的丰收离不开化学。 (1)耐盐碱“海水稻”是“杂交水稻之父”袁隆平院士的重要科研成果。“海水稻”大米主要提供的营养物质是______。 (2)化肥对提高农作物产量具有重要作用。氯化铵属于______（填“钾肥”“氮肥”或“复合肥”）。 (3)若要改良酸性土壤，可向土壤中施加适量______（填化学式）。 【答案】(1) 糖类 (2) 氮肥 (3) 【详解】（1）“海水稻”大米中富含淀粉，而淀粉属于糖类，所以“海水稻”大米主要提供的营养物质是糖类； （2）氯化铵化学式为，仅含氮、磷、钾三种作物必需营养元素中的氮元素，因此属于氮肥； （3）氢氧化钙（熟石灰）呈弱碱性，可中和土壤酸性，且腐蚀性低、成本低廉，是改良酸性土壤的常用试剂。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $