2026年5月广东深圳市南山外国语学校（集团）九年级化学试卷

2025—2026学年第二学期五月质量监测 九年级化学试卷 （试卷总分50分 考试时间：物化合卷100分钟） 请将答案写在答题卷上可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 一、选择题（共10小题，每小题1.5分，共15分。在每小题给出的四个选项中，只有一个符合题目要求） 1.推进绿美广东生态建设，从我做起。下列做法不符合绿色化学理念的是（ ） A.工业废水直接灌溉农田 B.推广使用可降解材料 C.优化废旧电池回收技术 D.植树造林营造绿水青山 2.深圳是沿海城市，海水资源丰富。下列关于海水利用的说法正确的是（ ） A.海水经过滤可直接饮用 B.海水淡化可用蒸馏法 C.海水中含量最多的是钠元素 D.海水晒盐是化学变化 3.下面化学用语表示正确的是（ ） A.镁离子：Mg+2 B.两个氧原子：O2 C.硫酸铜：CuSO4 D.氯化亚铁中铁元素的化合价： 我国明确提出了减排目标：二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。完成4～5题。 4.我国科学家把捕集到的高浓度CO2与H2O反应制甲醇，该反应前后分子种类变化的微观示意图如下图所示。下列说法正确的是（ ） A.甲醇的化学式为CH3O B.参加反应的CO2与H2O分子个数比为2:1 C.化学反应前后原子数目发生改变 D.反应物和生成物中共有2种氧化物 5.下列跨学科实践活动涉及的化学知识正确的是（ ） 选项 跨学科实践活动 化学知识 A 基于碳中和理念设计低碳行动方案 低碳行动的目的是不排放CO2 B 用橡皮泥制作二氧化碳分子模型 CO2是由碳原子和氧分子构成的 C 调查家用燃料的变迁与合理使用 从煤到天然气的转变可减少酸雨的形成 D 垃圾的分类与回收利用 废弃易拉罐属于不可回收垃圾 6.绿原酸（C16H18O9）是中药金银花的成分之一，可抗菌抗病毒。下列说法正确的是（ ） A.绿原酸中碳元素的质量分数 B.绿原酸由碳、氢、氧三个元素组成 C.绿原酸中氢元素、氧元素的质量比为2:1 D.绿原酸由16个碳原子、18个氢原子、9个氧原子构成 7.KNO3和NH4Cl是制作“天气瓶”的常用物质，两种物质的溶解度曲线如图。下列说法正确的是（ ） A.t1℃时，KNO3的溶解度大于NH4Cl的溶解度 B.t1℃时，KNO3饱和溶液中的溶质的质量分数为30% C.t2℃时，将80 g NH4Cl加入100 g水中得到180 g溶液 D.t2℃时，将NH4Cl饱和溶液降温至t1℃，会有晶体析出 8.实验设计的严谨性会影响结论的准确获得。下列实验能达到实验目的的是（ ） A.探究CO2能否与水反应 B.探究分子运动现象 C.探究空气中O2的含量 D.探究不同催化剂的催化效果 9.物质鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案中，不能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别铁片和铜片 观察颜色 B 鉴别棉纤维和羊毛纤维 取样，分别燃烧闻气味 C 除去 NaCl溶液中混有的少量 Na2CO3 加入过量 CaCl2，过滤 D 除去 H2中的水蒸气 通过盛有浓硫酸的洗气瓶 10.某化学兴趣小组做的“铁丝在氧气中燃烧”实验，通过测量得到下图数据。下列说法正确的是（ ） A.瓶中放少量水，用于吸收有毒物质 B.开始采集数据时，瓶内不是纯净的O2 C.铁丝停止燃烧是因为瓶内O2被耗尽 D.铁丝在O2中燃烧的现象为生成黑色Fe3O4 二、非选择题（共4题，共35分） 11.（8分）【科普阅读】 《天工开物》记载：井盐需凿井取卤，煎煮成盐，形成地下盐腔。古人利用盐穴干燥密闭之性，储粮藏冰，但未能用于储能。 地下盐穴（盐腔）是利用水溶开采方式在地下500～2000米深度的盐层中形成人造地下洞穴。盐岩具有极低的渗透率与良好的蠕变性，密封极佳。 压缩空气储能（CAES）是利用盐穴储气的先进技术：用电低谷时，电能压缩空气存入盐穴；高峰时释放空气发电，效率＞70%。全程空气成分不变，无燃烧、无排放。此外盐穴储氢成本比电池低100倍。江苏金坛盐穴压缩空气储能电站是世界首座非补燃式电站，该电站年发电量约1亿千瓦时，全年可节约标准煤3万吨，同时减少CO2排放6.08万吨，为我国实现碳中和目标提供了有力支撑。 （1）古人“煎煮成盐”，需要经过 （填“降温”或“蒸发”）结晶的过程。 （2）煤属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源，其主要成分碳完全燃烧的化学方程式为 ，其基本反应类型为 反应。 （3）压缩空气储能过程属于 （填“物理”或“化学”）变化，与燃煤发电相比，压缩空气储能技术有利于缓解的环境问题是 。 （4）“盐穴储气”用盐穴提供的巨大空间储存天然气，原理如图所示，从 （填“m”或“n”）端注水可排出天然气。 12.（9分）生活处处有化学，兴趣小组开启了探寻厨房中酸碱盐项目式学习之旅。 任务一：寻酸 （1）白醋是常用调味剂，主要成分醋酸（CH3COOH），与稀盐酸有相似的化学性质，醋酸能使紫色石蕊溶液变 色。 任务二：寻碱 （2）炉具清洁剂（主要成分NaOH）是常见厨房用品，应密封保存，若敞口放置会与空气中的CO2反应而变质，反应的化学方程式为 。 任务三：寻盐 （3）兴趣小组对膨松剂能使油条膨胀这一现象产生浓厚兴趣，于是围绕膨松剂的成分和原理进行了下列探究： 【查阅资料】 Ⅱ.某膨松剂配料表成分：NaHCO3、磷酸二氢钙[Ca(H2PO4)2]、玉米淀粉。 Ⅱ.玉米淀粉是一种填充剂，不参与反应。 Ⅲ.配料表中磷酸二氢钙在农业上可用作① （填“磷”或“复合”）肥。 【提出问题】使油条膨胀的气体是如何产生的？ 【作出猜想】 猜想一：NaHCO3能与磷酸二氢钙反应产生气体 猜想二：NaHCO3受热分解产生气体 【进行实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量磷酸二氢钙于试管中，加水充分溶解，测定溶液的pH pH＜7 磷酸二氢钙溶液呈② （填“酸”或“碱”）性。 猜想一成立。 向盛有膨松剂的试管中，加入NaHCO3 ③ 澄清石灰水变浑浊 猜想二成立。 【拓展延伸】Na2CO3也能与酸反应产生气体，Na2CO3适合作膨松剂吗?小组同学设计图甲所示装置，利用压强传感器测量反应时装置内压强的变化，结果如图乙所示。 （4）分析图乙可知，一般不用Na2CO3替代NaHCO3作膨松剂，理由是 。NaHCO3与Na2CO3在部分温度下的溶解度如表，结合表中信息，设计实验方案鉴别Na2CO3和NaHCO3。 温度/℃ 10 20 30 40 溶解度/g Na2CO3 12.5 21.5 39.7 49.0 NaHCO3 8.1 9.6 11.1 12.7 实验用品：20 g Na2CO3、20 g NaHCO3、100 mL蒸馏水2瓶、烧杯、玻璃棒。 （5）实验方案（写出具体的操作、现象和结论）：20℃时， 。 13.（9分）2026年，深圳科研团队在新能源领域取得重大突破，解决了锂硫电池中高比能与长寿命的矛盾。 （1）下图为锂在元素周期表中的信息，锂原子的质子数为 。锂元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素。 （2）无人机用锂硫电池，无人机飞行时，锂硫电池先将 能转化为电能，再转化为机械能。 碳酸锂（Li2CO3）是制备锂电池的重要原料，工业上以锂辉石精矿（主要成分Li2O）为原料制取Li2CO3，主要工艺流程如下图所示。 已知： ①Li2CO3微溶于水，溶解度随温度升高而减小。 ②其余成分不溶于水，也不参与反应 （3）在投入酸浸槽前，锂辉石精矿需进行粉碎研磨的预处理，其目的是 。 （4）反应器中发生复分解反应，该反应的化学方程式为 。 （5）沉锂池中分离Li2CO3的操作名称是 。 （6）沉锂池中分离出的滤液中含有的溶质有 （填化学式）。 （7）沉锂池中分离出滤渣主要成分是Li2CO3，洗涤时宜使用 （填“冷水”或“热水”）。 14.（9分）2026年4月，我国长征六号改运载火箭成功发射，金属材料铸就大国筋骨。 （1）火箭箭体大量使用铝合金，铝合金属于 （填“合成”或“金属”）材料。 （2）铝、钛等金属与稀土形成的特种合金常用于航空航天领域。被称为“稀土之父”的中国化学家是 。 A.侯德榜 B.屠呦呦 C.张青莲 D.徐光宪 （3）火箭铁制零部件需严格防锈，某小组设计了下图装置进行铁生锈条件的探究。几分钟后观察：A处铁丝依然光亮，B处铁丝表面灰暗。 ①甲装置中发生反应的化学方程式为 。 ②A、B处实验现象对比说明铁生锈的条件之一是与 （写化学式）接触。 （4）纳米铝冰作为火箭固体推进剂具有广阔的应用前景。480℃以上时，发生的主要反应为2Al+3H2OAl2O3+3H2。该反应中，若有108 kg Al发生反应，生成H2质量是多少？（根据化学方程式计算，并写出计算过程） 2025—2026学年第二学期五月质量监测 九年级化学化学参考答案及评分标准 一、选择题（共10小题，每小题1.5分，共15分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A B C D C A D B C B 二、非选择题（共4题，共35分） 11.（8分） （1）蒸发 （2）不可再生 化合 （3）物理 温室效应/全球变暖/减少空气污染物（合理即可） （4）m 12.（9分） （1）红 （2） （3）③磷 ①酸 ②有气泡生成/有气体生成 （4）其他条件相同时，随着时间增加，等质量的碳酸氢钠与酸反应生成的气体更多或其他条件相同时，随着时间增加，等质量的碳酸氢钠与酸反应产生的压强更大或其他条件相同时，时间一定，等质量的碳酸氢钠与酸反应产生压强更大 （5）（2分）取和各20 g放入烧杯中，分别加入100 mL水，用玻璃棒充分搅拌。完全溶解的是碳酸钠，部分溶解的是碳酸氢钠。 13.（9分） （1）3 （2）化学金属 （3）增大反应物的接触面积，加快反应速率。或增大反应物的接触面积，使反应更充分。 （4） （5）过滤 （6）、 （7）热水 14.（9分） （1）金属 （2）D （3）① ② （4）解：设生成的质量为x。 54 6 108 kg x x=12 kg 答：生成的质量为12 kg。 ，． 0.050 0.010 0.001 k 3.841 6.635 10.828 ①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩⑪⑫⑬⑭⑮⑯⑰⑱⑲⑳' ⅠⅡⅢⅣⅤⅥⅦⅧⅨⅩ． ∠＝＜＞∞⊥∈×＋－≈≠→←↓↑↗↙↘↖∪∩ √×●○△★☆…～Ω āáǎàōóǒòēéěèīíǐìūúǔùǖǘǚǜ ❶❷❸❹❺❻❼❽❾❿ ∵∴∵∴∵∴∵∴∵∴∵∴∵∴∵∴∵∴∵∴∵∴∵∴∵∴∵∴∵∴∵∴∵∴∵∴∵∴∵∴∵∴ A．B．C．D． ．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．． 学科网（北京）股份有限公司 $2025一2026学年第二学期五月质量监测 九年级 化学试卷 (试卷总分50分 考试时间：物化合卷100分钟) 可能用到的相对原子质量：H1C12016A127 一、选择题（共10小题，每小题1.5分，共15分。在每小题给出的四个 选项中，只有一个符合题目要求) 1.推进绿美广东生态建设，从我做起。下列做法不符合绿色化学理念的是 A.工业废水直接灌溉农田 B.推广使用可降解材料 C.优化废旧电池回收技术 D.植树造林营造绿水青山 2.深圳是沿海城市，海水资源丰富。下列关于海水利用的说法正确的是 A.海水经过滤可直接饮用 B.海水淡化可用蒸馏法 C.海水中含量最多的是钠元素 D.海水晒盐是化学变化 3.下面化学用语表示正确的是 A.镁离子：Mg+2 B.两个氧原子：O3 十3 C.硫酸铜：CSO4 D.氯化亚铁中铁元素的化合价：FeCl 我国明确提出了减排目标：二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060 年前实现碳中和。完成45题。 4.我国科学家把捕集到的高浓度CO2与HO反应制甲醇，该反应前后分子种类变化的 微观示意图如下图所示。下列说法正确的是 0 表示氢原子 催化剂 表示氧原子 表示碳原子 A.甲醇的化学式为CH3O B.参加反应的C02与H0分子个数比为2：1 C.化学反应前后原子数目发生改变 D.反应物和生成物中共有2种氧化物 5.下列跨学科实践活动涉及的化学知识正确的是 选项 跨学科实践活动 fl§“ A 基于碳中和理念设计低碳行动方案 低碳行动的目的是不排放C0? B 用橡皮泥制作二氧化碳分子模型 C0,是由碳原子和氧分子构成的 C 调查家用燃料的变迁与合理使用 从煤到天然气的转变可减少酸雨的形成 D 垃圾的分类与回收利用 废弃易拉罐属于不可回收垃圾 C正.…Ifl§1t,mt6t 6.绿原酸(C1H18O9)是中药金银花的成分之一，可抗菌抗病毒。下列说法正确的是 12×16 A.绿原酸中碳元素的质量分数=12×16+1×18+16×9 ×100% B.绿原酸由碳、氢、氧三个元素组成 C.绿原酸中氢元素、氧元素的质量比为2：1 D.绿原酸由16个碳原子、18个氢原子、9个氧原子构成 7.KNO3和NH4C1是制作“天气瓶”的常用物质，两种物质的溶解度曲线如图。下列 说法正确的是 个溶解度/gKNO A.t1C时，KNO3的溶解度大于NH4Cl的溶解度 NH,CI B.tC时，KNO3饱和溶液中的溶质的质量分数为30% 50 30 C.t2C时，将80gNH4C1加入100g水中得到180g溶液 D.tC时，将NH4C1饱和溶液降温至t℃，会有晶体析出 0 2 温度/℃ 8.实验设计的严谨性会影响结论的准确获得。下列实验能达到实验目的的是 浓 滴有 软塑 氨 酚酞 料瓶 水 试液 的蒸 馏水 A.探究CO2能否与水反应 B.探究分子运动现象 1g MnO2 1g Fe,O. 粉末 粉未 木炭 5mL3% 5mL6% HO,溶液 H2O2溶液 C.探究空气中O2的含量 D.探究不同催化剂的催化效果 9.物质鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案中，不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别铁片和铜片 观察颜色 B 鉴别棉纤维和羊毛纤维 取样，分别燃烧闻气味 c 除去NaCl溶液中混有的少量NaCO3 加入过量CaCl,过滤 D 除去H中的水蒸气 通过盛有浓硫酸的洗气瓶 正.…If1§2t,m6t 10.某化学兴趣小组做的“铁丝在氧气中燃烧”实验，通过测量得到下图数据。下列说 法正确的是 氧气 保 数据采集器 氧气/%个 传感器 罩 80 粗铁丝 计算机 6 螺旋状的 40 细铁丝 20 020 100160时间/s A.瓶中放少量水，用于吸收有毒物质 B.开始采集数据时，瓶内不是纯净的O C.铁丝停止燃烧是因为瓶内O被耗尽 D.铁丝在O3中燃烧的现象为生成黑色Fe3O4 二、非选择题（共4题，共35分） 11.(8分)【科普阅读】 《天工开物》记载：井盐需凿井取卤，煎煮成盐，形成地下盐腔。古人利用盐穴干 燥密闭之性，储粮藏冰，但未能用于储能。 地下盐穴（盐腔）是利用水溶开采方式在地下500~2000米深度的盐层中形成人造 地下洞穴。盐岩具有极低的渗透率与良好的蠕变性，密封极佳。 压缩空气储能(CAES)是利用盐穴储气的先进技术：用电低谷时，电能压缩空气 存入盐穴：高峰时释放空气发电，效率>70%。全程空气成分不变，无燃烧、无排放。 此外盐穴储氢成本比电池低100倍。江苏金坛盐穴压缩空气储能电站是世界首座非补燃 式电站，该电站年发电量约1亿千瓦时，全年可节约标准煤3万吨，同时减少CO3排 放6.08万吨，为我国实现碳中和目标提供了有力支撑。 (1)古人“煎煮成盐”，需要经过▲（填“降温”或“蒸发”）结晶的过程。 (2)煤属于▲（填“可再生”或“不可再生”）能源，其主要成分碳完全燃烧 的化学方程式为▲，其基本反应类型为▲反应。 (3)压缩空气储能过程属于▲（填“物理”或“化学”）变化，与燃煤发电相 m 比，压缩空气储能技术有利于缓解的环境问题是▲。 (4)“盐穴储气”用盐穴提供的巨大空间储存天然气， 天然气 原理如右图所示，从▲（填“”或“n”)端注水可排出盐穴 盐水 天然气。 12.(9分)生活处处有化学，兴趣小组开启了探寻厨房中酸碱盐项目式学习之旅。 任务一：寻酸 “C正..Tf1§3tt6t (1)白醋是常用调味剂，主要成分醋酸(CH3COOH),与稀盐酸有相似的化学性 质，醋酸能使紫色石蕊溶液变▲色。 任务二：寻碱 (2)炉具清洁剂（主要成分NaOH)是常见厨房用品，应密封保存，若敞口放置会 与空气中的C02反应而变质，反应的化学方程式为▲。 任务三：寻盐 (3)兴趣小组对膨松剂能使油条膨胀这一现象产生浓厚兴趣，于是围绕膨松剂的 成分和原理进行了下列探究： 【查阅资料】1.某膨松剂配料表成分：NaHCO3、磷酸二氢钙引Ca(HPO4)2]、玉米淀粉。 Ⅱ.玉米淀粉是一种填充剂，不参与反应。 Ⅲ.配料表中磷酸二氢钙在农业上可用作①▲（填“磷”或“复合”)肥。 【提出问题】使油条膨胀的气体是如何产生的？ 【作出猜想】猜想一：NaHCO3能与磷酸二氢钙反应产生气体 猜想二：NaHCO3受热分解产生气体 【进行实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量磷酸二氢钙于试管中，加水充分 溶解，测定溶液的pH pH<7 磷酸二氢钙溶液呈②▲ (填“酸”或“碱”)性。 向盛有膨松剂的试管中，加入NaHCO ③▲ 猜想一成立。 NaHCO 澄清 澄清石灰水变浑浊 猜想二成立。 【拓展延伸】Na2CO3也能与酸反应产生气体，NaCO3适合作膨松剂吗？小组同学设计 图甲所示装置，利用压强传感器测量反应时装置内压强的变化，结果如图乙所示。 本压强/KPa 压强 140 传感器口 口压强 传感器 130 碳酸氢钠 数据 120 采集器 碳酸钠 110 电脑 1g碳酸钠 1g碳酸氢钠 100 (粉末状) 稀盐酸 (粉末状) 90 (足量) 0102030405060708090时间/s 甲 乙 C正.Ifl§4t,mt6t (4)分析图乙可知，一般不用Na2CO3替代NaHCO3作膨松剂，理由是▲。 NaHCO3与NaCO3在部分温度下的溶解度如表，结合表中信息，设计实验方案鉴 别NaCO3和NaHCO3。 温度/℃ 10 20 30 40 Na2CO3 12.5 21.5 39.7 49.0 溶解度g NaHCO; 8.1 9.6 11.1 12.7 实验用品：20gNa2CO3、20 g NaHC03、100mL蒸馏水2瓶、烧杯、玻璃棒。 (5)实验方案（写出具体的操作、现象和结论）：20℃时， ▲。 13.(9分)2026年，深圳科研团队在新能源领域取得重大突破，解决了锂硫电池中高 比能与长寿命的矛盾。 3 Li (1)右图为锂在元素周期表中的信息，锂原子的质子数为▲。锂元素 锂 属于▲（填“金属”或“非金属”）元素。 6.94 (2)无人机用锂硫电池，无人机飞行时，锂硫电池先将▲能转化为电能，再转 化为机械能。 碳酸锂(LiCO3)是制备锂电池的重要原料，工业上以锂辉石精矿（主要成分L2O) 为原料制取CO3,主要工艺流程如下图所示。 水 硫酸 过量饱和Na2CO3溶液 滤渣 锂辉石 >Li,CO, Li,SO,溶液 滤液 酸浸槽 反应器 沉锂池洗涤槽 已知：①LCO3微溶于水，溶解度随温度升高而减小。 ②其余成分不溶于水，也不参与反应 (3)在投入酸浸槽前，锂辉石精矿需进行粉碎研磨的预处理，其目的是▲。 (4)反应器中发生复分解反应，该反应的化学方程式为▲。 (5)沉锂池中分离LiCO3的操作名称是▲。 (6)沉锂池中分离出的滤液中含有的溶质有▲（填化学式）。 (7)沉锂池中分离出滤渣主要成分是LCO3,洗涤时宜使用▲（填“冷水”或“热 水”)。 14.(9分)2026年4月，我国长征六号改运载火箭成功发射，金属材料铸就大国筋骨。 (1)火箭箭体大量使用铝合金，铝合金属于▲（填“合成”或“金属”）材料。 C正.Tf1§5t,t6t (2)铝、钛等金属与稀土形成的特种合金常用于航空航天领域。被称为“稀土之父” 的中国化学家是▲。A.侯德榜B.屠呦呦C.张青莲 D.徐光宪 (3)火箭铁制零部件需严格防锈，某小组设计了下图装置进行铁生锈条件的探究。几 分钟后观察：A处铁丝依然光亮，B处铁丝表面灰暗。 H,02溶液 A:干燥细铁丝 一翻成 碱石灰 B:潮湿细铁丝 (具有吸水性) MnO2 甲 乙 丙 ①甲装置中发生反应的化学方程式为▲。 ②A、B处实验现象对比说明铁生锈的条件之一是与▲（写化学式）接触。 (4)纳米铝冰作为火箭固体推进剂具有广阔的应用前景。480℃以上时，发生的主要反 应为2A1+3H0△A1203+3H2。该反应中，若有108kgA1发生反应，生成H2质量 是多少？（根据化学方程式计算，并写出计算过程） 正.…Ifl§6tmt6丰