2.2性质活泼的氧气课件--2025-2026学年九年级化学沪教版上册

2.2 性质活泼的氧气 1 学习化学键类型区分时，分组讨论难点问题。多思考反应原理。学习石油分馏产物时，使用模拟实验软件。理解元素周期律。理解能量变化图示。学习离子检验方法时，分组讨论难点问题。学习物质分类标准时，联系生活实际应用效果更好。掌握基本操作规范。学习元素性质比较时，制作对比表格便于区分概念。学习常见合金成分时，建立化学实验日志。注意数据记录准确。及时请教不懂的问题。注意化学方程式条件。定期复习很关键。理解电子转移过程。注意观察细微现象。注意反应物比例。注意实验细节描述。注意区分相似概念。 1.认识氧气的主要物理性质； 2.观察和描述木炭、铁丝、蜡烛等在氧气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质； 3.了解氧气的主要用途、氧气与人类的密切关系； 4.了解氧气的工业制法，学习实验室制备氧气的原理、装置和操作，一般性了解两套装置的区别。。 教学目标 地球上的一切生命体都离不开氧气。为什么各种生物在消耗氧气，而空气中的氧气含量却能几乎保持恒定？你已知道氧气的哪些物理性质与化学性质？有什么事实能证明自然界的水中溶有氧气？ 学习有机化合物命名时，录制讲解音频。注意反应物比例。掌握基本操作规范。多思考反应原理。注意反应条件影响。定期复习很关键。重视环保意识培养。注意实验误差分析。掌握常见物质颜色。掌握常见物质颜色。掌握常见物质颜色。注意化学方程式条件。注意观察细微现象。学习电子排布规律时，设计知识问答游戏。注意反应条件影响。掌握安全图标含义。学习同分异构体时，观看实验演示视频很有帮助。规范使用化学符号。理解比死记硬背更重要。注意废物处理方法。注意废物处理方法。重视环保意识培养。 观察集气瓶中的氧气并描述其物理性质 氧气的性质 颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、是否溶解于水等 4 氧气物理性质 色、味、态： 密 度： 水溶性： 无色无味的气体 稍大于空气 不易溶于水 注意：气体物理性质的归纳一般包含三部分（1）色、味、态 （2）密度 （3）水溶性 5 区分物理化学变化。学习食品添加剂时，设计知识问答游戏。注意溶液配制步骤。学习高分子化合物时，与同学互相讲解能加深印象。注意观察细微现象。注意实验安全操作。学习元素周期表规律时，制作对比表格便于区分概念。注意数据记录准确。规范使用化学符号。学习离子检验方法时，建立错题本是有效的方法。学习离子化合物形成时，记录学习日记。注意实验安全操作。理解元素周期律。重视实验现象观察。注意化学方程式条件。关注生活中的化学现象。区分物理化学变化。区分宏观微观表述。牢记化学用语规范。 【氧气的化学性质】 你已经知道了哪些化学反应与氧气有关？这些反应各有什么现象？ 【活动探究】 木炭的燃烧 实验步骤：用坩埚钳夹住木炭,分别在氧气和空气中点燃后,再将点燃的木炭放入燃烧匙,由上而下缓慢伸入集满氧气的集气瓶中。 现象 在空气中，产生微弱淡蓝色火焰，放出热，生成有刺激性气味的气体； 在氧气中，发出白光，放热，生成使石灰水变浑浊的气体 结论 碳 + 氧气 二氧化碳 点燃 理解比死记硬背更重要。学习电解质概念时，推荐完成专题练习题巩固理解。学习沉淀反应判断时，建议绘制思维导图梳理知识脉络。牢记化学用语规范。学习氧化还原判断时，制作学习时间表。学习电解池原理时，可以通过制作知识卡片来强化记忆。理解能量变化图示。理解催化剂特性。多思考反应原理。注意化学方程式条件。掌握常见仪器名称。理解电子转移过程。牢记化学用语规范。掌握基本操作规范。注意数据记录准确。掌握常见仪器名称。理解催化剂特性。重视环保意识培养。注意观察细微现象。区分物理化学变化。 在氧气中燃烧的实验现象 文字表达式 铁 点燃 铁＋氧气 四氧化三铁 剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 O2 Fe Fe3O4 预先在集气瓶底加少量水（或铺少量沙子）的目的：防止反应生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。 在氧气中燃烧的实验现象 文字表达式 蜡烛 点燃 火焰明亮，发出白光，放出大量的热，瓶壁有水雾，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 石蜡+氧气 二氧化碳+水 O2 CO2 H2O 定期复习很关键。学习元素周期表规律时，分组讨论难点问题。注意实验安全操作。区分物理化学变化。理解电子转移过程。区分物理化学变化。注意反应物比例。重视环保意识培养。注意实验安全操作。理解质量守恒本质。学习原子结构示意图时，制作学习时间表。理解能量变化图示。学习PH值测定时，定期进行自我测试。学习化学键类型区分时，创建化学反应流程图。注意反应条件影响。区分宏观微观表述。理解能量变化图示。理解电子转移过程。理解电子转移过程。规范使用化学符号。理解比死记硬背更重要。 归 纳 通过上述燃烧实验，你有什么认识? 通过上述探究实验可以发现，可燃物在氧气中燃烧通常比在空气中剧烈,某些在空气中不易燃烧的物质，在氧气中却可以燃烧。 【氧化反应】 氧化反应是指物质与氧气发生的反应。 例如:铁+氧气 四氧化三铁、石蜡+氧气 二氧化碳+水,都属于氧化反应。 点燃 点燃 学习常见气体制备时，记录学习日记。培养科学探究精神。学习高分子化合物时，利用模型辅助理解。理解催化剂特性。理解催化剂特性。关注生活中的化学现象。学习水解反应原理时，制作对比表格便于区分概念。学习化学反应类型时，参观科技馆相关展区。学习燃烧反应条件时，推荐完成专题练习题巩固理解。注意单位换算。培养科学探究精神。学习金属腐蚀防护时，创建概念关系网络图。注意溶液配制步骤。理解质量守恒本质。及时请教不懂的问题。掌握常见物质颜色。计算题要写完整过程。重视环保意识培养。 　氧气的化学性质总结 （1）氧气化学性质比较活泼，可以支持燃烧（助燃性） 拓展：可燃物在氧气中燃烧通常比在空气中剧烈。 铁在空气中不能燃烧，在氧气中却可以燃烧，而且燃烧很剧烈。 （2）氧气能支持呼吸 原 理： 利用液氧液氮沸点的不同来分离液态空气（属物理变化） 气态 空气 空气 降温 液态空气 升温 氮气（-196℃） 液态氧气（-183℃） 加压 蒸发 除尘净化 除H2O、CO2 氧气的制法 13 ℃ 学习化学平衡移动时，观看实验演示视频很有帮助。学习溶液浓度计算时，推荐完成专题练习题巩固理解。学习燃烧反应条件时，制作对比表格便于区分概念。学习常见合金成分时，动手实验操作最直观。学习燃烧反应条件时，记录学习日记。学习化学平衡移动时，分析历年考题规律。培养科学探究精神。重视实验现象观察。学习催化剂作用时，参加化学兴趣小组。学习石油分馏产物时，录制讲解音频。掌握常见仪器名称。牢记化学用语规范。定期复习很关键。注意反应物比例。理解比死记硬背更重要。定期复习很关键。 归 纳 氧气的用途 (1)氧气能供给呼吸,可用于潜水、航空、医疗急救等。 (2)氧气能支持燃烧，可用于燃料燃烧、焊接和切割金属、炼钢、做火箭的助燃剂等。 【工业制法】 1.原理：液态氧和液态氮的沸点不同( 1.01x105 Pa时,氧气的沸点为-183°C , 氮气的沸点为-196°C) 2.方法：采用低温、加压蒸发的方法 氧气的制法 掌握基本操作规范。学习溶解度曲线时，观看实验演示视频很有帮助。学习高分子化合物时，与同学互相讲解能加深印象。定期复习很关键。注意反应条件影响。学习环境污染防治时，利用模型辅助理解。学习元素性质比较时，制作学习时间表。学习溶解度曲线时，可以通过制作知识卡片来强化记忆。牢记化学用语规范。注意数据记录准确。学习摩尔质量计算时，制作学习时间表。注意区分相似概念。区分物理化学变化。注意观察细微现象。掌握安全图标含义。注意数据记录准确。理解质量守恒本质。注意反应物比例。注意单位换算。 棉花 试管口略向下倾斜 （2）试管口要放置一团棉花，防止粉末进入导管。 （3）试管口要略向下倾斜，防止水倒流后炸裂试管 （4）导管只须露出橡皮塞少许； （5）先均匀加热，再将外焰对准药品处加热； （6）收集时，应等气泡连续均匀放出时再收集； （8）用排水法收集完毕后，应把导管先从水中取出再停止加热，防止水倒吸使试管炸裂。 （7）铁夹应夹持在试管中上部； 实验注意事项 （1）检查装置气密性 一查：检查装置的气密性 二装：将药品装入试管并塞紧胶塞 三定：将试管固定在铁架台上 四点：点燃酒精灯给试管加热 五收：用排水法收集氧气 六离：将导管移离出水面 七熄：熄灭酒精灯 高锰酸钾制氧气 实验步骤 实验步骤 实验装置组装原则：“先左后右，由下而上”；拆卸与组装相反。 定期复习很关键。理解电子转移过程。学习酸碱中和反应时，分析历年考题规律。理解催化剂特性。理解催化剂特性。重视环保意识培养。学习环境污染防治时，参加化学兴趣小组。注意观察细微现象。牢记化学用语规范。计算题要写完整过程。注意区分相似概念。区分宏观微观表述。培养科学探究精神。定期复习很关键。区分物理化学变化。学习PH值测定时，使用记忆宫殿技巧。注意反应物比例。注意反应物比例。注意溶液配制步骤。理解比死记硬背更重要。理解质量守恒本质。计算题要写完整过程。注意溶液配制步骤。 氧气的收集 （1）微溶于水——排水法 （2）密度比空气大——向上排空气法 氧气的验满 （1）微排水法：当集气瓶口外有大量气泡冒出时，证明已收集满 （2）向上排空气法：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已收集满。 关注生活中的化学现象。培养科学探究精神。学习食品添加剂时，定期进行自我测试。注意溶液配制步骤。学习石油分馏产物时，利用手机APP辅助学习。学习原子结构示意图时，分析历年考题规律。注意反应条件影响。注意实验误差分析。学习化学实验操作时，尝试编写记忆口诀。注意化学方程式条件。学习电解质概念时，建议绘制思维导图梳理知识脉络。学习电解质概念时，使用模拟实验软件。多思考反应原理。注意单位换算。及时请教不懂的问题。理解电子转移过程。注意溶液配制步骤。理解能量变化图示。 排空气法 向上排空气法 向下排空气法 向上排空气法 一.适用范围 密度比空气大的气体 二.优点 操作较为方便 三.缺点 1. 较难判断气体是否已经收集满 2. 收集到的气体可能不纯 注意数据记录准确。计算题要写完整过程。学习原子结构示意图时，动手实验操作最直观。理解电子转移过程。注意区分相似概念。学习化学平衡移动时，联系生活实际应用效果更好。重视实验现象观察。掌握物质特性记忆。培养科学探究精神。学习摩尔质量计算时，使用彩色标记重点内容。区分物理化学变化。理解质量守恒本质。学习化学方程式配平时，使用记忆宫殿技巧。定期复习很关键。掌握物质特性记忆。掌握常见物质颜色。注意观察细微现象。区分物理化学变化。重视环保意识培养。注意反应物比例。理解质量守恒本质。 【催化剂】 在化学反应中能增大化学反应速率，但本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质称为催化剂。 一变两不变 一、氧气的性质： 1.物理性质：一种无色、无味气体，密度比空气稍大，不易溶于水。液态氧和固态氧都为淡蓝色。 2.化学性质： （1）能支持燃烧（助燃性）； （2）能参与缓慢氧化。 二、氧气的用途： （1）支持燃烧：用于气焊、气割，火箭助燃剂，炼钢等； （2）供给呼吸：用于医疗急救、潜水、登山、宇航等。 注意单位换算。注意数据记录准确。计算题要写完整过程。学习同分异构体时，观看实验演示视频很有帮助。注意物质状态符号。培养科学探究精神。学习离子化合物形成时，创建化学反应流程图。学习氧化还原判断时，分组讨论难点问题。学习酸碱中和反应时，可以通过制作知识卡片来强化记忆。学习化学实验操作时，组织化学知识竞赛。学习电子排布规律时，与同学互相讲解能加深印象。注意数据记录准确。关注生活中的化学现象。理解催化剂特性。注意溶液配制步骤。注意溶液配制步骤。区分物理化学变化。 过氧化氢 水 + 氧气 二氧化锰 H2O2 H2O O2 催化剂P36 催化剂的特点：一变二不变 一 变：改变反应速率 二不变：本身质量和化学性质不变 催化剂的作用：催化作用 【练习】 工业上制备大量氧气是采用 的方法，其原理是利用液态氮的沸点比液态氧的沸点 的性质。蒸发液态空气时， 首先蒸发出来，剩下的主要是 。此变化属于　 。工业上为了便于贮存、运输和使用，常把氧气加压到1.5×107 Pa，并贮存在钢瓶中。 分离液态空气 低 氮气 液氧 物理变化 $