精品解析：山西晋中市介休市第一中学校2025-2026学年高二下学期4月考试 化学试题

介休一中2025-2026学年高二下学期4月考试 化学试题 考试时间：75分钟 试题满分：100分 可能用到的相对原子质量Cu：64 P：31 Si：28 O：16 Zn：65 Se：79 第Ⅰ卷(选择题42分) 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题目要求。) 1. 科技乃兴国之重：下列说法正确的是 A. “奋斗者”号潜水艇使用了新型钛合金材料，与互为同素异形体 B. 高强度特种钢应用于我国新能源汽车制造，铁元素位于元素周期表的d区 C. 区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是测定熔、沸点 D. 我国民企火箭发动机“天鹊”使用了氮化硅材料，属于分子晶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．与是质子数相同、中子数不同的钛元素的不同核素，互为同位素，同素异形体是同种元素形成的不同单质，A错误； B．铁元素价电子排布为，位于第Ⅷ族，属于元素周期表的d区，B正确； C．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是X射线衍射实验，测定熔沸点不是最可靠方法，C错误； D．是硬度大、熔点高的共价晶体（原子晶体），不属于分子晶体，D错误； 故答案选B。 2. 下列由电子排布式或轨道表示式所得的结论错误的是 选项 电子排布式或轨道表示式 结论 A 违背洪特规则 B 违背能量最低原理 C Ni原子的价层电子轨道表示式 该原子处于基态 D Si原子的轨道表示式 违背泡利原理 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．能级上的2个电子应排布在不同轨道上，其违背了洪特规则，故A不符合题意； B．电子排布时应先排能量低的4s轨道，而不是排能量高的3d轨道，其违背了能量最低原理，故B不符合题意； C．的原子序数为28，其价层电子排布式为，当价层电子轨道表示为，该原子处于基态，故C不符合题意； D．Si原子的轨道表示式为 ，3p轨道上的电子未单独分占，其违背了洪特规则，故D符合题意； 故选D。 3. 下列说法中，正确的是 A. 元素周期表中，F的电负性最大，Li的电负性最小 B. 最外层电子数为的元素都在元素周期表第2列 C. 主族元素的最高正价一定等于族序数 D. 根据对角线规则，是弱酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．元素周期表中F的电负性最大，但电负性最小的是左下角的Cs（Fr为放射性元素），不是Li，A错误； B．最外层电子排布为的元素，如He（）位于0族，部分过渡元素最外层也为，均不在第2列，B错误； C．主族元素中O无最高正价、F无正价，二者最高正价不等于族序数，C错误； D．根据对角线规则，B与Si性质相似，Si的最高价含氧酸是弱酸，故也是弱酸，D正确； 故选D。 4. 下列说法正确的是 A. 第ⅠA族元素的金属性一定比第ⅡA族元素的金属性强 B. 第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的还原性依次减弱 C. 同周期从左到右(除稀有气体元素)，非金属元素最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 D. 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．只有同周期的第ⅠA族元素金属性才比第ⅡA族元素强，不同周期不满足该规律，如金属性 ，A错误； B．第ⅦA族元素从上到下非金属性逐渐减弱，对应氢化物的还原性依次增强，B错误； C．同周期从左到右（除稀有气体）元素非金属性逐渐增强，因此非金属元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强，C正确； D．第三周期元素的阳离子核外有2个电子层，阴离子核外有3个电子层，阴离子半径大于同周期阳离子半径，如 ，离子半径并非从左到右逐渐减小，D错误； 故选C。 5. 下列图示或化学用语表示不正确的是 A. 乙炔的空间结构模型： B. 的VSEPR模型： C. 基态Cr的价层电子的轨道表示式： D. px轨道的电子云轮廓图： 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙炔的分子式为C2H2，为直线形，空间结构模型为，A正确； B．根据VSEPR理论，二氧化硫中S价层电子对数，有1对孤电子对，即SO2为V形，VEEPR模型为，B正确； C．基态Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，价层电子3d54s1的轨道表示式：，C错误； D．px轨道的电子云轮廓图为沿X轴延展的哑铃状，D正确； 答案选C。 6. 如图所示，在乙烯分子中有5个σ键和一个π键，它们分别是 A. sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键 B. sp2杂化轨道形成π键，未杂化的2p轨道形成σ键 C. C—H之间是sp2形成σ键，C—C之间是未参加杂化的2p轨道形成π键 D. C—C之间是sp2形成σ键，C—H之间是未参加杂化的2p轨道形成π键 【答案】A 【解析】 【详解】在乙烯分子中碳原子与相连的氢原子、碳原子形成平面三角形，所以乙烯分子中每个碳原子均采取sp2杂化，其中杂化轨道形成5个σ键，未杂化的2p轨道形成π键，故选：A。 7. 下列事实不能用氢键来解释的是 A. 冰的密度比水小，能浮在水面上 B. NH3的沸点比PH3高 C. 邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛 D. H2O的分解温度比H2S高得多 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．在冰中水分子之间存在氢键，使水分子有序排列，体积增大，导致单位体积内含有H2O分子数减少，因而密度比液态水小，所以能浮在水面上，A不符合题意； B．NH3、PH3都属于分子晶体，分子之间都存在分子间作用力，而NH3的分子之间还存在氢键，增加了分子之间的吸引力，导致NH3沸点比PH3高，B不符合题意； C．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛是由于邻羟基苯甲醛在分子内存在氢键，而对羟基苯甲醛则存在分子间氢键，分子间氢键的形成，增加了分子之间的吸引作用，因而对羟基苯甲醛熔沸点比邻羟基苯甲醛的高，C不符合题意； D．H2O的分解温度比H2S高得多是由于H2O的分子内的H-O比H2S分子内的H-S键强，断裂消耗的能量比H-S键高，与分子之间是否存在氢键无关，因此不能用氢键来解释，D符合题意； 故合理选项是D。 8. 下列各组物质，化学键类型相同，晶体类型也相同的 A. 和 B. 和 C. NaCl和HCl D. 和KCl 【答案】B 【解析】 【详解】A．是分子晶体，含共价键，是共价（原子）晶体，含共价键，二者晶体类型不同，A错误； B．和都属于分子晶体，都只含极性共价键，化学键类型和晶体类型均相同，B正确； C．是离子晶体，含离子键，是分子晶体，含共价键，二者化学键和晶体类型均不同，C错误； D．是分子晶体，含共价键，是离子晶体，含离子键，二者化学键和晶体类型均不同，D错误； 故答案选B。 9. 在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气中逸散气体分子，如NF3、CHClFCF3、C3F8。它们虽是微量的，有些却是强温室气体，下列推测不正确的是 A. 熔点：NF3>C3F8 B. CHClFCF3属于极性分子 C. C3F8在CCl4中的溶解度比在水中大 D. 由价电子对互斥理论可确定NF3中N原子是sp3杂化，分子呈三角锥形 【答案】A 【解析】 【详解】A．由于NF3、C3F8均为分子晶体，且均为氢键，C3F8的相对分子质量比NF3大，故范德华力C3F8比NF3大，则熔点：NF3<C3F8，A错误； B．已知CF3CF3的正负电荷中心重合，属于非极性分子，则CHClFCF3的正负电荷中心不重合，属于极性分子，B正确； C．由于C3F8为非极性分子，CCl4为非极性分子，H2O是极性分子，根据相似相溶原理可知C3F8在CCl4中的溶解度比在水中大，C正确； D．NF3中N原子周围的价层电子对数为：3+=4，由1对孤电子对，由价电子对互斥理论可确定NF3中N原子是sp3杂化，分子呈三角锥形，D正确； 故答案为A。 10. 一种可吸附甲醇的材料，其化学式为，部分晶体结构如下图所示，其中为平面结构。 下列说法正确的是 A. 该晶体中存在N-H…O氢键 B. 基态原子的第一电离能： C. 基态原子未成对电子数： D. 晶体中B、N和O原子轨道的杂化类型相同 【答案】A 【解析】 【详解】A．由晶体结构图可知，中的的与中的形成氢键，因此，该晶体中存在氢键，A说法正确； B．同一周期元素原子的第一电离能呈递增趋势，但是第ⅡA、ⅤA元素的原子结构比较稳定，其第一电离能高于同周期的相邻元素的原子，因此，基态原子的第一电离能从小到大的顺序为C< O < N，B说法不正确； C．B、C、O、N的未成对电子数分别为1、2、2、3，因此，基态原子未成对电子数B<C=O<N，C说法不正确； D．为平面结构，则其中的C和N原子轨道杂化类型均为；中B与4个O形成了4个σ键，B没有孤电子对，则B的原子轨道杂化类型为；中O分别与B和C形成了2个σ键，O原子还有2个孤电子对，则O的原子轨道的杂化类型均为；综上所述，晶体中B、О和N原子轨道的杂化类型不相同，D说法不正确； 综上所述，本题选A。 11. X、Y、Z、W、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法错误的是 A. X、Y、R三种元素可以形成离子化合物 B. 元素的电负性： C. 、都可以与形成配位键 D. X与Z可以形成正四面体结构的分子 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、R为五种短周期元素，X、Y最外层只有一个电子，为第ⅠA族元素；Z最外层有4个电子，位于第VA族，W原子最外层有5个电子，位于第ⅤA族，R最外层有6个电子，位于第ⅥA族；Y原子半径最大，为元素，X原子半径最小，为H元素；Z原子和W原子半径接近、W原子半径小于Z而最外层电子数大于Z，所以Z是C、W是N；R原子半径大于W，R为S元素。 【详解】A．是离子化合物，故A正确； B．非金属性越强，电负性越大，故电负性：，B正确； C．分别为，前者不能与形成配位键，后者可以，故C错误； D．X、Z可以形成，而甲烷是正四面体结构，故D正确； 故选C。 12. 下列说法不正确的是 A. 利用“杯酚”可分离和是因为超分子具有“自组装”的特征 B. 冠醚有不同大小的空腔，可识别直径不同的碱金属离子 C. 葡萄糖分子()中的手性碳原子数为4 D. 是V形，其A可能为杂化 【答案】A 【解析】 【详解】A．利用杯酚分离和是利用超分子的“分子识别”特征，而非“自组装”特征，A错误； B．冠醚不同的空腔大小可与直径相匹配的碱金属离子特异性结合，实现离子识别，B正确； C．葡萄糖分子中，末端的和的碳原子不满足手性碳成键特征，中间4个连有4种不同基团的碳原子均为手性碳，手性碳原子数为4，C正确； D．为V形型分子，中心S原子为杂化，因此为V形时A可能为杂化，D正确； 故答案选A。 13. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标况下，个HF分子的体积约为22.4 L B. 白磷分子()呈正四面体结构，31 g白磷中约含有P-P键的数目为1.5 C. 60 g二氧化硅晶体中含有Si-O键数为2 D. 1 mol冰中水分子间氢键数最多为4 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下HF为液态，不能用气体摩尔体积计算其体积，故个HF（即1mol）的体积远小于22.4L，A错误； B．白磷分子为正四面体结构，1个分子含6个键，31g白磷的物质的量为 ，含键物质的量为 ，数目为，B正确； C．60g二氧化硅的物质的量为1mol，二氧化硅晶体中1个Si原子形成4个键，故1mol二氧化硅含键数目为，C错误； D．冰中每个水分子与相邻4个水分子形成氢键，每个氢键被2个水分子共用，故1mol冰中水分子间氢键数最多为，D错误； 故选B。 14. 硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲所示，乙图为该晶胞沿z轴在xy平面的投影，已知晶胞面心上硒与顶点硒之间距离为a nm，为阿伏加德罗常数的值，以晶胞参数为单位长度建立坐标系。下列说法错误的是 A. Se与Zn原子之间的最近距离为 B. 周围最近的的个数为12 C. A点原子分数坐标为，则B点原子分数坐标为 D. 硒化锌晶体密度为 【答案】D 【解析】 【详解】A．设晶胞边长为。由题意，顶点与相邻面心距离为，即，解得L=a nm。Se与Zn原子之间的最近距离为晶胞体对角线的，即。A正确； B．在此晶胞中，Zn原子占据了部分四面体空隙，将这些Zn原子连接并平移，可以构成一个面心立方结构，其配位数为12，因此每个周围最近的个数为12。B正确； C．A点原子坐标为，由图乙可知，B点原子分数坐标为。C正确； D．硒位于晶胞顶点和面心，由均摊法可得该晶胞中硒有个，锌在晶胞内、有4个，硒化锌晶体密度为。D错误； 故选D。 第Ⅱ卷(非选择题58分) 二、非选择题(本大题共4题，共58分) 15. 按要求完成下列问题： （1）某元素+3价离子的3d轨道半充满，该元素基态原子有___________种能量不同的电子，该元素的基态原子的价层电子轨道表示式为___________。 （2）如图，第一电离能是指气态原子X(g)处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子(g)所需的能量。如图是部分元素原子的第一电离能随原子序数变化的曲线(其中12～17号元素的有关数据缺失)。 ①认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na-Ar之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图象__________。 ②图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是___________。 （3）配离子的中心离子为___________，中心离子配位数为___________。 （4）有两种同分异构体其中一种可溶于水，则此种化合物是___________(填“极性”或“非极性”)分子，由此推知的空间结构是___________。 【答案】（1） ①. 7 ②. （2） ①. ②. 第五周期ⅠA族 （3） ①. Ti3+ ②. 6 （4） ①. 极性 ②. 平面结构 【解析】 【小问1详解】 某元素+3价离子的3d轨道半充满，该元素基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，核外电子占据7个能级，有7种能量不同的电子，该元素的基态原子的价层电子排布式为3d64s2，轨道表示式为。 【小问2详解】 ①同周期元素第一电离能有增大趋势，Ⅱ、ⅤA族元素第一电离能大于同周期相邻元素，所以Na-Ar之间六种元素用短线连接起来的图像是。 ②图中第一电离能最小的元素是Rb，在周期表中的位置是第五周期ⅠA族。 【小问3详解】 配离子的中心离子为Ti3+，中心离子的配体是Cl-、H2O,配位原子是Cl、O，配位数为6。 【小问4详解】 有两种同分异构体其中一种可溶于水，根据“相似相溶”，此种化合物是极性分子，由此推知的空间结构是平面结构。 16. 如图表示一些晶体中的某些结构，请回答下列问题： （1）代表金刚石的是(填编号字母，下同)___________，1 mol金刚石含有的碳碳键数为___________(用表示)，金刚石属于___________晶体。 （2）代表石墨的是___________，每个正六边形占有的碳原子数平均为___________个。 （3）代表NaCl的是___________，每个周围与它最近且距离相等的有___________个。 （4）代表CsCl的是___________，它属于___________晶体，每个与___________个紧邻。 （5）代表干冰的是___________，其中分子的堆积方式称为___________。 （6）已知石墨中碳碳键的键长比金刚石中碳碳键的键长短，则上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为(用字母编号表示)___________。 【答案】（1） ①. D ②. 2NA ③. 共价 （2） ①. E ②. 2 （3） ①. A ②. 12 （4） ①. C ②. 离子 ③. 8 （5） ①. B ②. 面心立方最密堆积 （6）E>D>A>C>B 【解析】 【小问1详解】 ①金刚石基本结构单元为正四面体，故选图中D；②金刚石每个C原子与4个C原子成键，每个C原子平均分摊2个碳碳键，因此1mol金刚石含2NA个碳碳键；③金刚石为典型的共价晶体； 【小问2详解】 ①石墨为层状结构，层内碳原子形成平面正六边形，故选E；②石墨中每个碳原子被3个正六边形共用，因此每个正六边形平均占有碳原子数为； 【小问3详解】 ①是离子晶体，晶胞为阴阳离子交替的立方结构，故选A；②每个周围最近且等距的位于相邻面心，共12个； 【小问4详解】 ①是离子晶体，晶胞为体心立方结构，故选C；②为离子晶体；③每个与8个紧邻； 【小问5详解】 ①干冰是分子晶体，晶胞为面心立方晶胞，故选B；②二氧化碳分子为面心立方最密堆积； 【小问6详解】 熔点规律：共价晶体>离子晶体>分子晶体，石墨熔化时破坏碳碳键，石墨的键能比金刚石大，故熔点更高，、均为离子晶体，且所带电荷相同，且离子半径：，故的离子键能更高，熔点更高；故排序为：E>D>A>C>B。 17. 硫及其化合物在工业、生物体内有重要作用。 （1）硫单质是重要的化工原料，可以合成、、等物质， ①基态硫原子的价层电子排布式为___________。 ②硫单质的一种同素异形体分子(结构见图)像一顶皇冠，中硫的杂化方式为___________，其易溶于的原因是___________。 ③工业上，常用作还原剂。分子的键角___________(填“＞”、“＜”或“=”)分子的键角，原因是___________。 （2）铁硫簇广泛存在于生物体内，是多种蛋白质的辅因子，一种铁硫原子簇的结构特点如图所示，该化合物的化学式为___________，中心原子Fe的配位数为___________。 【答案】（1） ①. ②. ③. S8和CS2都是非极性分子，根据相似相溶原理，非极性分子易溶于非极性溶剂，所以S8易溶于CS2 ④. ⑤. 二者中心原子均含2对孤电子对，S的电负性小于O，原子半径大于O，中成键电子对之间的斥力更小，故键角更小 （2） ①. KFeS2 ②. 4 【解析】 【小问1详解】 ①S的原子序数为16，根据构造原理，其电子排布式为，价层电子排布式为：。 ②在S8分子中，每个硫原子形成2个键，且有2对孤电子对，根据价层电子对互斥理论，价层电子对数=键数+孤电子对数=2+2=4，所以硫原子的杂化方式为。S8和CS2都是非极性分子，根据相似相溶原理，非极性分子易溶于非极性溶剂，所以S8易溶于CS2。 ③和中心原子的价层电子对数都为：，均含有两对孤对电子，都是杂化；由于S的电负性小于O，且S原子半径更大，成键电子对更远离中心原子，成键电子对之间的排斥力更小，因此键角更小，故键角小于。 【小问2详解】 根据其结构分析，原子：所有完全属于重复单元，1个最小重复单元含2个；：每个带负电的需要1个平衡电荷，1个重复单元含2个，均完全属于单元；原子：1个重复单元含2个单元内的，还有4个桥连（每个桥连被2个相邻单元共用），均摊后总原子数为，则原子个数比 ，则其化学式为。在该结构中，每个Fe原子周围有4个S原子，所以中心原子Fe配位数为4。 18. 秦始皇帝陵博物院首次在兵马俑的彩绘中发现了古人人工合成的“中国蓝”“中国紫”颜料。通过对这些颜料的研究发现，其成分主要是钡和铜的硅酸盐()。回答下列问题： （1）“中国蓝”的发色与硫酸铜溶液呈天蓝色类似，都是由于形成了，该配离子中配位原子是___________，1 mol 中键的数目为___________。 （2）写出向硫酸铜溶液里逐滴加入氨水过程中沉淀溶解的离子方程式___________。 （3）中作配体时，配位原子是___________。 （4）BaO的熔沸点___________MgO(填“＞”“＜”“=”)，原因是___________。 （5）立方CuO晶胞结构如图所示，代表阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为a pm，则其晶体密度为___________。 【答案】（1） ①. O ②. 12NA （2）或 （3）C （4） ①. ＜ ②. MgO和BaO都是离子晶体，Mg2+和Ba2+所带电荷相同，前者半径更小，MgO离子键更强，熔沸点更高 （5） 【解析】 【小问1详解】 在配离子中，中心离子是，配体是水分子（）。水分子中的氧原子（O）含有孤电子对，而氢原子（H）没有。提供空轨道，氧原子提供孤电子对形成配位键。因此，配位原子是氧原子（O）。在中：有配体，每个分子内部含有个  键，所以 分子内共有  键，与个分子中的氧原子形成个配位键，配位键也属于键，所以有配位  键，总共的键物质的量为  ，数目为。 【小问2详解】 向硫酸铜溶液中滴加氨水，首先会发生反应生成氢氧化铜沉淀：。继续滴加氨水，氢氧化铜沉淀会溶解，因为能与氨分子形成更稳定的深蓝色配离子，离子方程式为：或。 【小问3详解】 在氰根离子（）中，碳原子和氮原子都含有孤电子对。由于碳的电负性比氮小，碳原子上的电子云更容易给出，因此C原子更容易作为配位原子提供孤电子对与中心金属离子形成配位键。 【小问4详解】 BaO和都是离子晶体。离子晶体的熔沸点高低取决于离子键的强弱，而离子键的强弱与离子半径和离子所带电荷有关。和带有相同的电荷，带有相同的电荷。但是，的离子半径小于的离子半径，离子键更强，的熔沸点也就越高。 【小问5详解】 （黑球）位于晶胞的顶点和面心， 数目为个，（白球）位于棱心和体心，数目为=4。因此，一个晶胞中含有个单元，晶胞质量 ，晶胞体积，密度。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 介休一中2025-2026学年高二下学期4月考试 化学试题 考试时间：75分钟 试题满分：100分 可能用到的相对原子质量Cu：64 P：31 Si：28 O：16 Zn：65 Se：79 第Ⅰ卷(选择题42分) 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题目要求。) 1. 科技乃兴国之重：下列说法正确的是 A. “奋斗者”号潜水艇使用了新型钛合金材料，与互为同素异形体 B. 高强度特种钢应用于我国新能源汽车制造，铁元素位于元素周期表的d区 C. 区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是测定熔、沸点 D. 我国民企火箭发动机“天鹊”使用了氮化硅材料，属于分子晶体 2. 下列由电子排布式或轨道表示式所得的结论错误的是 选项 电子排布式或轨道表示式 结论 A 违背洪特规则 B 违背能量最低原理 C Ni原子的价层电子轨道表示式 该原子处于基态 D Si原子的轨道表示式 违背泡利原理 A. A B. B C. C D. D 3. 下列说法中，正确的是 A. 元素周期表中，F的电负性最大，Li的电负性最小 B. 最外层电子数为的元素都在元素周期表第2列 C. 主族元素的最高正价一定等于族序数 D. 根据对角线规则，是弱酸 4. 下列说法正确的是 A. 第ⅠA族元素的金属性一定比第ⅡA族元素的金属性强 B. 第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的还原性依次减弱 C. 同周期从左到右(除稀有气体元素)，非金属元素最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 D. 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 5. 下列图示或化学用语表示不正确的是 A. 乙炔的空间结构模型： B. 的VSEPR模型： C. 基态Cr的价层电子的轨道表示式： D. px轨道的电子云轮廓图： 6. 如图所示，在乙烯分子中有5个σ键和一个π键，它们分别是 A. sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键 B. sp2杂化轨道形成π键，未杂化的2p轨道形成σ键 C. C—H之间是sp2形成σ键，C—C之间是未参加杂化的2p轨道形成π键 D. C—C之间是sp2形成σ键，C—H之间是未参加杂化的2p轨道形成π键 7. 下列事实不能用氢键来解释的是 A. 冰的密度比水小，能浮在水面上 B. NH3的沸点比PH3高 C. 邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛 D. H2O的分解温度比H2S高得多 8. 下列各组物质，化学键类型相同，晶体类型也相同的 A. 和 B. 和 C. NaCl和HCl D. 和KCl 9. 在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气中逸散气体分子，如NF3、CHClFCF3、C3F8。它们虽是微量的，有些却是强温室气体，下列推测不正确的是 A. 熔点：NF3>C3F8 B. CHClFCF3属于极性分子 C. C3F8在CCl4中的溶解度比在水中大 D. 由价电子对互斥理论可确定NF3中N原子是sp3杂化，分子呈三角锥形 10. 一种可吸附甲醇的材料，其化学式为，部分晶体结构如下图所示，其中为平面结构。 下列说法正确的是 A. 该晶体中存在N-H…O氢键 B. 基态原子的第一电离能： C. 基态原子未成对电子数： D. 晶体中B、N和O原子轨道的杂化类型相同 11. X、Y、Z、W、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法错误的是 A. X、Y、R三种元素可以形成离子化合物 B. 元素的电负性： C. 、都可以与形成配位键 D. X与Z可以形成正四面体结构的分子 12. 下列说法不正确的是 A. 利用“杯酚”可分离和是因为超分子具有“自组装”的特征 B. 冠醚有不同大小的空腔，可识别直径不同的碱金属离子 C. 葡萄糖分子()中的手性碳原子数为4 D. 是V形，其A可能为杂化 13. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标况下，个HF分子的体积约为22.4 L B. 白磷分子()呈正四面体结构，31 g白磷中约含有P-P键的数目为1.5 C. 60 g二氧化硅晶体中含有Si-O键数为2 D. 1 mol冰中水分子间氢键数最多为4 14. 硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲所示，乙图为该晶胞沿z轴在xy平面的投影，已知晶胞面心上硒与顶点硒之间距离为a nm，为阿伏加德罗常数的值，以晶胞参数为单位长度建立坐标系。下列说法错误的是 A. Se与Zn原子之间的最近距离为 B. 周围最近的的个数为12 C. A点原子分数坐标为，则B点原子分数坐标为 D. 硒化锌晶体密度为 第Ⅱ卷(非选择题58分) 二、非选择题(本大题共4题，共58分) 15. 按要求完成下列问题： （1）某元素+3价离子的3d轨道半充满，该元素基态原子有___________种能量不同的电子，该元素的基态原子的价层电子轨道表示式为___________。 （2）如图，第一电离能是指气态原子X(g)处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子(g)所需的能量。如图是部分元素原子的第一电离能随原子序数变化的曲线(其中12～17号元素的有关数据缺失)。 ①认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na-Ar之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图象__________。 ②图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是___________。 （3）配离子的中心离子为___________，中心离子配位数为___________。 （4）有两种同分异构体其中一种可溶于水，则此种化合物是___________(填“极性”或“非极性”)分子，由此推知的空间结构是___________。 16. 如图表示一些晶体中的某些结构，请回答下列问题： （1）代表金刚石的是(填编号字母，下同)___________，1 mol金刚石含有的碳碳键数为___________(用表示)，金刚石属于___________晶体。 （2）代表石墨的是___________，每个正六边形占有的碳原子数平均为___________个。 （3）代表NaCl的是___________，每个周围与它最近且距离相等的有___________个。 （4）代表CsCl的是___________，它属于___________晶体，每个与___________个紧邻。 （5）代表干冰的是___________，其中分子的堆积方式称为___________。 （6）已知石墨中碳碳键的键长比金刚石中碳碳键的键长短，则上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为(用字母编号表示)___________。 17. 硫及其化合物在工业、生物体内有重要作用。 （1）硫单质是重要的化工原料，可以合成、、等物质， ①基态硫原子的价层电子排布式为___________。 ②硫单质的一种同素异形体分子(结构见图)像一顶皇冠，中硫的杂化方式为___________，其易溶于的原因是___________。 ③工业上，常用作还原剂。分子的键角___________(填“＞”、“＜”或“=”)分子的键角，原因是___________。 （2）铁硫簇广泛存在于生物体内，是多种蛋白质的辅因子，一种铁硫原子簇的结构特点如图所示，该化合物的化学式为___________，中心原子Fe的配位数为___________。 18. 秦始皇帝陵博物院首次在兵马俑的彩绘中发现了古人人工合成的“中国蓝”“中国紫”颜料。通过对这些颜料的研究发现，其成分主要是钡和铜的硅酸盐()。回答下列问题： （1）“中国蓝”的发色与硫酸铜溶液呈天蓝色类似，都是由于形成了，该配离子中配位原子是___________，1 mol 中键的数目为___________。 （2）写出向硫酸铜溶液里逐滴加入氨水过程中沉淀溶解的离子方程式___________。 （3）中作配体时，配位原子是___________。 （4）BaO的熔沸点___________MgO(填“＞”“＜”“=”)，原因是___________。 （5）立方CuO晶胞结构如图所示，代表阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为a pm，则其晶体密度为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $