山西晋中市介休市第一中学校2025-2026学年高二下学期4月考试 化学试题

拟古在出.日及h1.cn成扫格.二缘同下载时 (用户名和期始在码均为流考辽号】 瀏 介休一中2025一2026学年高二下学期4月考试 化学答题卡 姓名： 班级： 考场/座位号 准考任号 注意事项 [o] [o] (o] [o] [o] [o] [o】 (o] 】.芒贫请格姓名。班级、考场、准考证号填写清是， (0 [1 1) 2.客苍延，必袅使用2笔填论。传时用皮干 [2) 【2] [2]】 [2] [2】 [2] [2) 2 3. 主见匹答题，公须使用黑色签字笔书写： 3】 [】 [3] 3】 [3] [3) .必爱在号对应的容返区城内作，出题区域书写无 0 ) [0 【] (H) [) 5.管朵、完整 [s) 5) 5) [5) (5) [5) 【5) [51 6] [6) [6] [6) (6] [6] [6] 【6 正神填游 缺考标完 [7] [n [7] [s) [s] [s] [s] [8] [s] [s] [9】 【9 9] [9] (9] [9) [9] [9] 单选题 1J[B】c][D] 6[J[8)[c】[D] 11 [AJ [B][C][D] 2[】[B]Ic]【D] T[A][B][c)[D] l2[J[B][c][D] 3[[B]ic】[D] Ba】[B】c】[D] 13[AJ1B】[c][D] 《[4】【o)c][D 9[)[B][c】[D] 14LA]B][c】[D] 5(A】【B)[cID] 10[A】[D)[c][D] 填空愿 15.(16分)(1) (2)① m啡高位/小 2500 He 2000 1300 100 50 02408101214161R20 ② (3) (4) ■ 填空愿 16.(14分) (1) (2) (3) (5) (6) 填空题 17.(14分)(1)① ② ⑧ (2) 填空题 18.(14分)(1) (2) (3) (4) (5) CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App 介休一中2025-2026学年高二下学期4月考试 化学试题 考试时间：75分钟 试题满分：100分 可能用到的相对原子质量Cu：64 P：31 Si：28 O：16 Zn：65 Se：79 第Ⅰ卷(选择题42分) 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题目要求。) 1. 科技乃兴国之重：下列说法正确的是 A. “奋斗者”号潜水艇使用了新型钛合金材料，与互为同素异形体 B. 高强度特种钢应用于我国新能源汽车制造，铁元素位于元素周期表的d区 C. 区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是测定熔、沸点 D. 我国民企火箭发动机“天鹊”使用了氮化硅材料，属于分子晶体 2. 下列由电子排布式或轨道表示式所得的结论错误的是 选项 电子排布式或轨道表示式 结论 A 违背洪特规则 B 违背能量最低原理 C Ni原子的价层电子轨道表示式 该原子处于基态 D Si原子的轨道表示式 违背泡利原理 A. A B. B C. C D. D 3. 下列说法中，正确的是 A. 元素周期表中，F的电负性最大，Li的电负性最小 B. 最外层电子数为的元素都在元素周期表第2列 C. 主族元素的最高正价一定等于族序数 D. 根据对角线规则，是弱酸 4. 下列说法正确的是 A. 第ⅠA族元素的金属性一定比第ⅡA族元素的金属性强 B. 第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的还原性依次减弱 C. 同周期从左到右(除稀有气体元素)，非金属元素最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 D. 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 5. 下列图示或化学用语表示不正确的是 A. 乙炔的空间结构模型： B. 的VSEPR模型： C. 基态Cr的价层电子的轨道表示式： D. px轨道的电子云轮廓图： 6. 如图所示，在乙烯分子中有5个σ键和一个π键，它们分别是 A. sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键 B. sp2杂化轨道形成π键，未杂化的2p轨道形成σ键 C. C—H之间是sp2形成σ键，C—C之间是未参加杂化的2p轨道形成π键 D. C—C之间是sp2形成σ键，C—H之间是未参加杂化的2p轨道形成π键 7. 下列事实不能用氢键来解释的是 A. 冰的密度比水小，能浮在水面上 B. NH3的沸点比PH3高 C. 邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛 D. H2O的分解温度比H2S高得多 8. 下列各组物质，化学键类型相同，晶体类型也相同的 A. 和 B. 和 C. NaCl和HCl D. 和KCl 9. 在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气中逸散气体分子，如NF3、CHClFCF3、C3F8。它们虽是微量的，有些却是强温室气体，下列推测不正确的是 A. 熔点：NF3>C3F8 B. CHClFCF3属于极性分子 C. C3F8在CCl4中的溶解度比在水中大 D. 由价电子对互斥理论可确定NF3中N原子是sp3杂化，分子呈三角锥形 10. 一种可吸附甲醇的材料，其化学式为，部分晶体结构如下图所示，其中为平面结构。 下列说法正确的是 A. 该晶体中存在N-H…O氢键 B. 基态原子的第一电离能： C. 基态原子未成对电子数： D. 晶体中B、N和O原子轨道的杂化类型相同 11. X、Y、Z、W、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法错误的是 A. X、Y、R三种元素可以形成离子化合物 B. 元素的电负性： C. 、都可以与形成配位键 D. X与Z可以形成正四面体结构的分子 12. 下列说法不正确的是 A. 利用“杯酚”可分离和是因为超分子具有“自组装”的特征 B. 冠醚有不同大小的空腔，可识别直径不同的碱金属离子 C. 葡萄糖分子()中的手性碳原子数为4 D. 是V形，其A可能为杂化 13. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标况下，个HF分子的体积约为22.4 L B. 白磷分子()呈正四面体结构，31 g白磷中约含有P-P键的数目为1.5 C. 60 g二氧化硅晶体中含有Si-O键数为2 D. 1 mol冰中水分子间氢键数最多为4 14. 硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲所示，乙图为该晶胞沿z轴在xy平面的投影，已知晶胞面心上硒与顶点硒之间距离为a nm，为阿伏加德罗常数的值，以晶胞参数为单位长度建立坐标系。下列说法错误的是 A. Se与Zn原子之间的最近距离为 B. 周围最近的的个数为12 C. A点原子分数坐标为，则B点原子分数坐标为 D. 硒化锌晶体密度为 第Ⅱ卷(非选择题58分) 二、非选择题(本大题共4题，共58分) 15. 按要求完成下列问题： （1）某元素+3价离子的3d轨道半充满，该元素基态原子有___________种能量不同的电子，该元素的基态原子的价层电子轨道表示式为___________。 （2）如图，第一电离能是指气态原子X(g)处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子(g)所需的能量。如图是部分元素原子的第一电离能随原子序数变化的曲线(其中12～17号元素的有关数据缺失)。 ①认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na-Ar之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图象__________。 ②图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是___________。 （3）配离子的中心离子为___________，中心离子配位数为___________。 （4）有两种同分异构体其中一种可溶于水，则此种化合物是___________(填“极性”或“非极性”)分子，由此推知的空间结构是___________。 16. 如图表示一些晶体中的某些结构，请回答下列问题： （1）代表金刚石的是(填编号字母，下同)___________，1 mol金刚石含有的碳碳键数为___________(用表示)，金刚石属于___________晶体。 （2）代表石墨的是___________，每个正六边形占有的碳原子数平均为___________个。 （3）代表NaCl的是___________，每个周围与它最近且距离相等的有___________个。 （4）代表CsCl的是___________，它属于___________晶体，每个与___________个紧邻。 （5）代表干冰的是___________，其中分子的堆积方式称为___________。 （6）已知石墨中碳碳键的键长比金刚石中碳碳键的键长短，则上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为(用字母编号表示)___________。 17. 硫及其化合物在工业、生物体内有重要作用。 （1）硫单质是重要的化工原料，可以合成、、等物质， ①基态硫原子的价层电子排布式为___________。 ②硫单质的一种同素异形体分子(结构见图)像一顶皇冠，中硫的杂化方式为___________，其易溶于的原因是___________。 ③工业上，常用作还原剂。分子的键角___________(填“＞”、“＜”或“=”)分子的键角，原因是___________。 （2）铁硫簇广泛存在于生物体内，是多种蛋白质的辅因子，一种铁硫原子簇的结构特点如图所示，该化合物的化学式为___________，中心原子Fe的配位数为___________。 18. 秦始皇帝陵博物院首次在兵马俑的彩绘中发现了古人人工合成的“中国蓝”“中国紫”颜料。通过对这些颜料的研究发现，其成分主要是钡和铜的硅酸盐()。回答下列问题： （1）“中国蓝”的发色与硫酸铜溶液呈天蓝色类似，都是由于形成了，该配离子中配位原子是___________，1 mol 中键的数目为___________。 （2）写出向硫酸铜溶液里逐滴加入氨水过程中沉淀溶解的离子方程式___________。 （3）中作配体时，配位原子是___________。 （4）BaO的熔沸点___________MgO(填“＞”“＜”“=”)，原因是___________。 （5）立方CuO晶胞结构如图所示，代表阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为a pm，则其晶体密度为___________。 介休一中2025-2026学年高二下学期4月考试 化学试题 考试时间：75分钟 试题满分：100分 可能用到的相对原子质量Cu：64 P：31 Si：28 O：16 Zn：65 Se：79 第Ⅰ卷(选择题42分) 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题目要求。) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】D 第Ⅱ卷(非选择题58分) 二、非选择题(本大题共4题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1） ①. 7 ②. （2） ①. ②. 第五周期ⅠA族 （3） ①. Ti3+ ②. 6 （4） ①. 极性 ②. 平面结构 【16题答案】 【答案】（1） ①. D ②. 2NA ③. 共价 （2） ①. E ②. 2 （3） ①. A ②. 12 （4） ①. C ②. 离子 ③. 8 （5） ①. B ②. 面心立方最密堆积 （6）E>D>A>C>B 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. ③. S8和CS2都是非极性分子，根据相似相溶原理，非极性分子易溶于非极性溶剂，所以S8易溶于CS2 ④. ⑤. 二者中心原子均含2对孤电子对，S的电负性小于O，原子半径大于O，中成键电子对之间的斥力更小，故键角更小 （2） ①. KFeS2 ②. 4 【18题答案】 【答案】（1） ①. O ②. 12NA （2）或 （3）C （4） ①. ＜ ②. MgO和BaO都是离子晶体，Mg2+和Ba2+所带电荷相同，前者半径更小，MgO离子键更强，熔沸点更高 （5） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $