化学（上海卷04）学易金卷：2026年中考考前最后一卷

**基本信息** 以地球生命循环、载人航天等真实情境为载体，融合化学观念与科学探究，实现知识应用与素养提升的统一。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |非选择题|5题/50分|碳循环、燃烧产物探究、酸碱盐性质、电解水、新能源|结合科技前沿（如二氧化碳人工合成）和生活实际（如日用化学品），通过实验设计（天然气燃烧产物检验）、数据图表分析（海洋碳储存比例）考查科学思维与探究能力，体现物质转化与元素守恒的化学观念。|

2026年中考考前最后一卷（上海专用） 化学·参考答案 除标明外，每空1分。 一、地球生命之圈（10分） 1．（1）水循环 水循环中没有新物质生成，属于物理变化，而氧循环和碳循环中有新物质生成，发生的是化学变化（合理即可） （2）AD （3）B 海水深度 容易导致海水酸化（合理即可） （4）1960～2020年全球年均温度随着二氧化碳浓度的增大而升高（合理即可） 植树造林（合理即可） D 二、天然气的探究（7分） 2．（1）不可再生 （2）澄清石灰水变浑浊 燃烧产物中含有一氧化碳 （3）氧气不足，甲烷发生不完全燃烧 （4）等质量下燃烧放热更多（或产生的二氧化硫更少，更环保） （5）上方 （6）便于及时发现天然气泄漏，避免发生危险 三、居家常见的日用化学品（8分） 3．（1）B （2）C 每100g该高锰酸钾溶液中，含有0.3g高锰酸钾（或高锰酸钾质量占溶液总质量的0.3%） （3）复分解反应/中和反应 （4）溶液变红 有气泡产生 D 两个反应的微观本质都是碳酸根离子与钙离子结合生成碳酸钙沉淀，反应本质相同因此现象相同 四、载人航天工程（13分） 4．（1）低 （2）C （3）> （4）AB （5） 氢气 蓝 （6）96 g （7）AC 五、绿色能源与新能源产业（12分） 5．（1）C （2）酸雨 BD D AC 温度升高，二氧化硫在水中的溶解度减小，难以被浆液吸收 原料石灰石成本低，可得到副产品石膏，提高经济效益 （3） 将捕捉后的气体通入澄清石灰水中，若无明显浑浊或浑浊程度极浅，说明含量低 / 学科网（北京）股份有限公司 $2026年中考考前最后一卷（上海专用） 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 口 违纪标记 ▣ 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5m黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂【×][1【/1 一、地球生命之圈(10分) (1) (2) (3) (4 二、天然气的探究(7分) 2. (1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 三、居家常见的日用化学品(8分) 3.(1) (2) (3) (4) 四、载人航天工程(13分) 4.(1) (2) (3) (4) (5) 氢 (6) (7) 五、绿色能源与新能源产业(12分) 5. (1) (2) (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026年中考考前最后一卷（上海专用） 化 学 （考试时间：综合试卷共用120分钟 本卷满分：50分） 注意事项： 1．本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写姓名、班级和学号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 2．选择题中，未标注说明的，为单选，每题只能选一个选项；标注“不定项”的，每题应选一个或多个选项；标注“多选”的，每题应选两个或两个以上的选项。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、地球生命之圈（10分） 1．“水循环”“氧循环”和“碳循环”是自然界存在的三大重要循环，如图是碳循环的示意图。 （1）从物质变化的角度看，三大循环中有一种循环与另外两种循环有本质区别，这一循环是___________，依据是___________。 （2）下列说法错误的是___________(不定项)。 A．绿色植物的光合作用消耗氧气，释放二氧化碳 B．水的天然循环既实现了水的自身净化，又完成了水资源的重新分配 C．碳、氧循环有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定 D．水循环的动力主要来自太阳能，水分子本身发生了改变 （3）自然界中消耗二氧化碳的途径之一是通过海水吸收。 ①如图是科学家建立了从2000年开始，在海洋中仍能储存的百分数的数据模型。 根据图像分析，随着时间推移，海洋储存的比例___________。 A．上升        B．下降 影响海洋中储存比例的另一个因素是___________。 ②将注入海底封存有利有弊，请从环境保护的角度谈谈你对利(或弊)的认识：___________(写一个)。 （4）加强低碳环保认识 ①综合如图两个图示信息，可总结出的规律是___________。 ②写出一条可以减少大气中二氧化碳含量的措施___________。 ③《科技日报》报道“我国科学家实现二氧化碳到葡萄糖和油脂的‘人工合成’”，合成过程中的一个反应微观示意图如图，有关说法正确的是___________。 A．反应前后分子的种类不变　　　　　　　　B．反应前后共有三种氧化物 C．丙物质由8个原子构成　　　　　　　　　D．反应中甲和丁的分子个数比是2：1 二、天然气的探究（7分） 2．可燃冰的主要成分是甲烷水合物，具有巨大的经济价值和重要的战略意义。某兴趣小组的师生，对天然气的形成过程、燃烧产物、应用优势和安全等展开了问题探究。 任务一：了解天然气的形成过程 【交流分享】 （1）天然气是古生物残骸在高温、高压的地下环境中分解和转化而形成的，其形成至少需要数百万年的时间。由此可知，天然气属于___________(填“可再生”或“不可再生”)能源。 任务二：探究天然气的燃烧产物 【提出问题】天然气燃烧后的气体中是否含有CO2、CO？ 【教师指导】浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸遇二氧化碳无变化，但遇到微量一氧化碳会立即变成蓝色。 【进行实验】 （2）设计实验方案，探究天然气燃烧产生的气体成分。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①点燃天然气后，在火焰上方罩干燥的烧杯，过一会儿迅速把烧杯倒过来，向烧杯中注入少量澄清石灰水，振荡 烧杯内壁出现无色液滴，___________ 含有H2O和CO2 ②将天然气燃烧生成的气体通入图1装置 浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸变为蓝色 ___________ 【反思交流】 （3）请分析天然气燃烧过程中产生CO的原因___________。 任务三：调查天然气的应用优势 【查阅资料】 （4）充分燃烧1 kg天然气和1 kg煤释放的热量和产生SO2的质量如图2。请你结合图2分析天然气相比于煤，作为燃料所具有的优点是___________(写1点)。 任务四：探讨天然气的安全使用 【交流讨论】 （5）家庭使用天然气时，要注意用气安全。为防止天然气泄漏造成危险，应在厨房安装天然气泄漏报警器，安装位置应在燃气灶附近墙的___________(填“上方”或“下方”)。 （6）燃气公司常在无色无味的天然气中加入少量具有特殊气味的乙硫醇(C2H5SH)，其作用是_______。 三、居家常见的日用化学品（8分） 3．生活中处处有化学，下表是居家常见的日用化学品。 实例 清洁级 食品级 洁厕灵 管道疏通剂 紫药消毒粉 食用精盐 去污小苏打粉 食用碱 成分 盐酸 氢氧化钠 高锰酸钾 氯化钠 小苏打 纯碱 （1）下列可用于腌制食品的调味品是_____。 A．纯碱 B．食盐 C．小苏打 D．碳酸钙 （2）高锰酸钾是一种居家常备温和杀菌的药品。 ①高锰酸钾属于_____。 A．酸    B．碱    C．盐    D．氧化物 ②消毒某些家用物品，可用0.3%的高锰酸钾溶液，“0.3%”的含义是_____。 （3）管道疏通剂与洁厕灵不能混合使用，其中的氢氧化钠和盐酸会发生反应，该反应属于_____。（填反应类型） （4）纯碱（碳酸钠）是生活的好帮手，还有“工业之母”的美誉。小红同学为探究碳酸钠的化学性质进行如图实验。（试管中均为碳酸钠溶液） ①甲中观察到_____，说明碳酸钠溶液呈碱性。 ②乙中发生化学反应，观察到的现象是_____。 ③小苏打（）的水溶液也呈碱性。小苏打与碳酸钠的溶液均成碱性的原因是它们的溶液中都含有_________。 A．    B．    C．    D． ④丙和丁中现象相同，从丙中反应的微观本质推测两者现象相同的原因是_________________。 四、载人航天工程（13分） 4．我国载人航天工程取得了举世瞩目的成绩，该工程离不开化学与技术。 （1）制造火箭发动机的部件使用了合金，可以推测出该合金熔点比单一金属熔点_______(填“高”或“低”)。 （2）在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是_______。 A．镍元素属于非金属元素 B．镍原子的核外电子数为2 C． D．镍的相对原子质量为28 航天员在舱内的维持正常呼吸至关重要。 （3）下表为某同学测量的呼吸前后部分气体组成的实验数据(通常状况)。氮气在呼吸前后体积几乎不变。实验中呼出气体的总体积_______吸入空气的总体积(填“>”“=”或“<”)。 物质 吸入空气(体积分数/%) 呼出气体(体积分数/%) 78 75 21 16 4 （4）实验室制取氧气的实验装置可以选用如图装置，说法正确的是_______。(不定项) A．用手捂锥形瓶可以检查装置气密性 B．该装置制氧气的药品可以是双氧水和二氧化锰 C．制取氧气时，应将分液漏斗的末端伸入到液面以下 D．调节分液漏斗上的旋钮可控制反应的开始与结束 （5）我国空间站的氧气来源于电解水制氧系统，实验室中模拟了电解水制取氧气。装置及现象如图1。水在铂电极两端发生变化的微观示意图如图2。 ①写出电解水时发生反应的化学方程式_______。 ②图1中，管B中产生的气体是_______。 ③根据图2可知，管B电极附近的溶液能使石蕊溶液变_______色。 （6）氧烛(内装等物质)可作为空间站内的一种化学氧源，其制氧原理为：。若完全分解，计算理论上生成的质量为_______。 现代火箭推进剂起源于我国古代火药技术。 （7）黑火药是其主要成分之一为硝酸钾，宋代《开宝本草》中记载了的制取过程：“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。以下对该过程理解合理的是_______。(不定项)。 A．“地上有霜”是因为“冬月”温度降低，溶解度减小而结晶析出 B．“水淋”时最好使用过量的冷水 C．“淋汁”时用纱布过滤可除去难溶性杂质 D．“煎炼”后得到的固体是纯净的 五、绿色能源与新能源产业（12分） 5．在全球地缘冲突频发的背景下，越来越多国家转向绿色能源保障自身安全，中国凭借完整的新能源产业链，占据重要先机。 （1）下列属于绿色能源的是_______。 A．煤 B．石油 C．氢能 D．天然气 （2）燃煤电厂常用“石灰石-石膏湿法脱硫”工艺使烟气脱硫，并制备石膏固体()。其工艺流程如图1所示： “吸收-氧化”过程包括：①吸收生成；②氧化为。 ①大气中二氧化硫含量过高会导致的环境问题是_______。 ②石灰石粉碎后加水所得浆液属于_______。(不定项) A．溶液 　   B．悬浊液 　    C．乳浊液   　 D．混合物 ③图2为“吸收-氧化”生产工艺图，在生产过程中不可能发生的化学反应是_______。 A．   　    B． C．              　   D． ④在“吸收-氧化”生产中，将含烟气从底部鼓入，石灰石浆液从顶部喷淋的目的是______。(不定项) A．增大与浆液接触面积   　 B．便于浆液的沉降 C．提高的吸收率         　 D．便于浆液与空气反应 ⑤鼓入的含烟气温度过高，会导致脱硫率下降，原因可能是_______ ⑥传统“工业碱法脱硫”是用溶液吸收，的化学性质与相似。与传统“工业碱法脱硫”相比，用石灰石“湿法脱硫”的优点有_______(写一条) （3）“碳捕捉”技术是实现碳中和的重要途径之一，体现了我国对解决环境问题的大国担当。利用溶液捕捉回收的过程如图所示。 ①写出图中甲和乙反应实现再生的化学方程式：_______。 ②若要确认“捕捉”后的气体中含量低，你的实验设计方案是_______。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考考前最后一卷（上海专用） 化 学 （考试时间：综合试卷共用120分钟 本卷满分：50分） 注意事项： 1．本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写姓名、班级和学号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 2．选择题中，未标注说明的，为单选，每题只能选一个选项；标注“不定项”的，每题应选一个或多个选项；标注“多选”的，每题应选两个或两个以上的选项。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、地球生命之圈（10分） 1．“水循环”“氧循环”和“碳循环”是自然界存在的三大重要循环，如图是碳循环的示意图。 （1）从物质变化的角度看，三大循环中有一种循环与另外两种循环有本质区别，这一循环是___________，依据是___________。 （2）下列说法错误的是___________(不定项)。 A．绿色植物的光合作用消耗氧气，释放二氧化碳 B．水的天然循环既实现了水的自身净化，又完成了水资源的重新分配 C．碳、氧循环有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定 D．水循环的动力主要来自太阳能，水分子本身发生了改变 （3）自然界中消耗二氧化碳的途径之一是通过海水吸收。 ①如图1是科学家建立了从2000年开始，在海洋中仍能储存的百分数的数据模型。 根据图像分析，随着时间推移，海洋储存的比例___________。 A．上升        B．下降 影响海洋中储存比例的另一个因素是___________。 ②将注入海底封存有利有弊，请从环境保护的角度谈谈你对利(或弊)的认识：___________(写一个)。 （4）加强低碳环保认识 ①综合如图两个图示信息，可总结出的规律是___________。 ②写出一条可以减少大气中二氧化碳含量的措施___________。 ③《科技日报》报道“我国科学家实现二氧化碳到葡萄糖和油脂的‘人工合成’”，合成过程中的一个反应微观示意图如图，有关说法正确的是___________。 A．反应前后分子的种类不变　　　　　　　　B．反应前后共有三种氧化物 C．丙物质由8个原子构成　　　　　　　　　D．反应中甲和丁的分子个数比是2：1 【答案】（1）水循环 水循环中没有新物质生成，属于物理变化，而氧循环和碳循环中有新物质生成，发生的是化学变化（合理即可） （2）AD （3）B 海水深度 容易导致海水酸化（合理即可） （4）1960～2020年全球年均温度随着二氧化碳浓度的增大而升高（合理即可） 植树造林（合理即可） D 【解析】（2）A、绿色植物光合作用消耗二氧化碳、释放氧气，表述错误； B、水的天然循环通过蒸发、降水等过程，既实现水的自身净化，又完成水资源重新分配，表述正确； C、碳、氧循环能维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定，表述正确； D、水循环是物理变化，水分子本身不发生改变，表述错误； （3）①根据图像分析，三条曲线都呈下降趋势，说明随着时间推移，海洋储存CO2的比例下降； 由图可知，曲线的纵坐标受横坐标年份和图例中海水深度的影响，因此影响海洋中储存CO2比例的另一个因素是海水深度； ②二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，则在海洋中储存CO2的不足之处是容易导致海水酸化； （4）②减少大气中二氧化碳含量的措施有植树造林、减少使用化石燃料等； ③由微观示意图可知，该反应是由一氧化碳和水在一定条件下反应生成C2H4O2和氧气，反应的化学方程式为：。 A、化学变化会产生新物质，则反应前后分子的种类一定改变，说法错误； B、氧化物是两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，反应前后有CO、H2O两种氧化物，说法错误； C、根据微观示意图可知，丙物质的化学式是C2H4O2，则一个丙分子(C2H4O2)由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成，共8个原子，说法错误； D、由可知，反应中甲（CO）和丁（O2）的分子个数比为2:1，说法正确。 二、天然气的探究（7分） 2．可燃冰的主要成分是甲烷水合物，具有巨大的经济价值和重要的战略意义。某兴趣小组的师生，对天然气的形成过程、燃烧产物、应用优势和安全等展开了问题探究。 任务一：了解天然气的形成过程 【交流分享】 （1）天然气是古生物残骸在高温、高压的地下环境中分解和转化而形成的，其形成至少需要数百万年的时间。由此可知，天然气属于___________(填“可再生”或“不可再生”)能源。 任务二：探究天然气的燃烧产物 【提出问题】天然气燃烧后的气体中是否含有CO2、CO？ 【教师指导】浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸遇二氧化碳无变化，但遇到微量一氧化碳会立即变成蓝色。 【进行实验】 （2）设计实验方案，探究天然气燃烧产生的气体成分。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①点燃天然气后，在火焰上方罩干燥的烧杯，过一会儿迅速把烧杯倒过来，向烧杯中注入少量澄清石灰水，振荡 烧杯内壁出现无色液滴，___________ 含有H2O和CO2 ②将天然气燃烧生成的气体通入图1装置 浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸变为蓝色 ___________ 【反思交流】 （3）请分析天然气燃烧过程中产生CO的原因___________。 任务三：调查天然气的应用优势 【查阅资料】 （4）充分燃烧1 kg天然气和1 kg煤释放的热量和产生SO2的质量如图2。请你结合图2分析天然气相比于煤，作为燃料所具有的优点是___________(写1点)。 任务四：探讨天然气的安全使用 【交流讨论】 （5）家庭使用天然气时，要注意用气安全。为防止天然气泄漏造成危险，应在厨房安装天然气泄漏报警器，安装位置应在燃气灶附近墙的___________(填“上方”或“下方”)。 （6）燃气公司常在无色无味的天然气中加入少量具有特殊气味的乙硫醇(C2H5SH)，其作用是___________。 【答案】（1）不可再生 （2）澄清石灰水变浑浊 燃烧产物中含有一氧化碳 （3）氧气不足，甲烷发生不完全燃烧 （4）等质量下燃烧放热更多（或产生的二氧化硫更少，更环保） （5）上方 （6）便于及时发现天然气泄漏，避免发生危险 【解析】（1）天然气形成需要数百万年，短时间内无法从自然界得到补充，因此属于不可再生能源。 （2）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，结合结论含有二氧化碳，对应现象为澄清石灰水变浑浊；根据题干给出的信息，浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸遇一氧化碳变蓝，因此得出燃烧产物含一氧化碳的结论。 （3）含碳燃料在氧气供应不足时会发生不完全燃烧，生成一氧化碳。 （4）从图2数据可看出，相同质量的天然气和煤相比，天然气燃烧放热量更高，且排放的二氧化硫远少于煤，污染更小。 （5）天然气主要成分甲烷的相对分子质量为16，小于空气平均相对分子质量29，密度比空气小，泄漏后会向上扩散，因此报警器要安装在上方。 （6）天然气本身无色无味，泄漏时难以被察觉，加入有特殊气味的乙硫醇后，一旦发生泄漏人们可以快速闻到气味，及时处置，避免爆炸、中毒等事故。 三、居家常见的日用化学品（8分） 3．生活中处处有化学，下表是居家常见的日用化学品。 实例 清洁级 食品级 洁厕灵 管道疏通剂 紫药消毒粉 食用精盐 去污小苏打粉 食用碱 成分 盐酸 氢氧化钠 高锰酸钾 氯化钠 小苏打 纯碱 （1）下列可用于腌制食品的调味品是_____。 A．纯碱 B．食盐 C．小苏打 D．碳酸钙 （2）高锰酸钾是一种居家常备温和杀菌的药品。 ①高锰酸钾属于_____。 A．酸    B．碱    C．盐    D．氧化物 ②消毒某些家用物品，可用0.3%的高锰酸钾溶液，“0.3%”的含义是_____。 （3）管道疏通剂与洁厕灵不能混合使用，其中的氢氧化钠和盐酸会发生反应，该反应属于_____。（填反应类型） （4）纯碱（碳酸钠）是生活的好帮手，还有“工业之母”的美誉。小红同学为探究碳酸钠的化学性质进行如图实验。（试管中均为碳酸钠溶液） ①甲中观察到_____，说明碳酸钠溶液呈碱性。 ②乙中发生化学反应，观察到的现象是_____。 ③小苏打（）的水溶液也呈碱性。小苏打与碳酸钠的溶液均成碱性的原因是它们的溶液中都含有_________。 A．    B．    C．    D． ④丙和丁中现象相同，从丙中反应的微观本质推测两者现象相同的原因是_________________。 【答案】（1）B （2）C 每100g该高锰酸钾溶液中，含有0.3g高锰酸钾（或高锰酸钾质量占溶液总质量的0.3%） （3）复分解反应/中和反应 （4）溶液变红 有气泡产生 D 两个反应的微观本质都是碳酸根离子与钙离子结合生成碳酸钙沉淀，反应本质相同因此现象相同 【解析】（1）食盐（氯化钠）是生活中常用的腌制食品的调味品，纯碱、小苏打不用于腌制食品，碳酸钙不能作为调味品，故选B。 （2）①高锰酸钾由金属阳离子（钾离子）和酸根阴离子（高锰酸根离子）构成，属于盐；酸由氢离子和酸根构成，碱由金属离子和氢氧根离子构成，氧化物只含两种元素且一种为氧元素，故选C。 ②溶质质量分数的含义为溶质质量与溶液质量的比值，0.3%表示该溶液中高锰酸钾的质量分数为0.3%。 （3）氢氧化钠和盐酸的反应是酸碱中和反应，中和反应属于基本反应类型中的复分解反应，两种说法均符合初中要求。 （4）①无色酚酞遇碱性溶液变红，甲中观察到溶液变红，说明碳酸钠溶液呈碱性。 ②碳酸钠和稀盐酸反应会生成二氧化碳气体，因此观察到有气泡产生。 ③溶液呈碱性的本质原因是溶液中含有氢氧根离子；小苏打是碳酸氢钠，碳酸氢钠溶液中的主要阴离子是，而不是，钠离子、氢离子都不会使溶液显碱性，故选D。 ④丙中氢氧化钙和碳酸钠反应、丁中氯化钙和碳酸钠反应，微观本质都是与结合生成碳酸钙沉淀，因此都产生白色沉淀，现象相同 四、载人航天工程（13分） 4．我国载人航天工程取得了举世瞩目的成绩，该工程离不开化学与技术。 （1）制造火箭发动机的部件使用了合金，可以推测出该合金熔点比单一金属熔点_______(填“高”或“低”)。 （2）在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是_______。 A．镍元素属于非金属元素 B．镍原子的核外电子数为2 C． D．镍的相对原子质量为28 航天员在舱内的维持正常呼吸至关重要。 （3）下表为某同学测量的呼吸前后部分气体组成的实验数据(通常状况)。氮气在呼吸前后体积几乎不变。实验中呼出气体的总体积_______吸入空气的总体积(填“>”“=”或“<”)。 物质 吸入空气(体积分数/%) 呼出气体(体积分数/%) 78 75 21 16 4 （4）实验室制取氧气的实验装置可以选用如图装置，说法正确的是_______。(不定项) A．用手捂锥形瓶可以检查装置气密性 B．该装置制氧气的药品可以是双氧水和二氧化锰 C．制取氧气时，应将分液漏斗的末端伸入到液面以下 D．调节分液漏斗上的旋钮可控制反应的开始与结束 （5）我国空间站的氧气来源于电解水制氧系统，实验室中模拟了电解水制取氧气。装置及现象如图1。水在铂电极两端发生变化的微观示意图如图2。 ①写出电解水时发生反应的化学方程式_______。 ②图1中，管B中产生的气体是_______。 ③根据图2可知，管B电极附近的溶液能使石蕊溶液变_______色。 （6）氧烛(内装等物质)可作为空间站内的一种化学氧源，其制氧原理为：。若完全分解，计算理论上生成的质量为_______。 现代火箭推进剂起源于我国古代火药技术。 （7）黑火药是其主要成分之一为硝酸钾，宋代《开宝本草》中记载了的制取过程：“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。以下对该过程理解合理的是_______。(不定项)。 A．“地上有霜”是因为“冬月”温度降低，溶解度减小而结晶析出 B．“水淋”时最好使用过量的冷水 C．“淋汁”时用纱布过滤可除去难溶性杂质 D．“煎炼”后得到的固体是纯净的 【答案】（1）低 （2）C （3）> （4）AB （5） 氢气 蓝 （6）96 g （7）AC 【解析】（1）合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低。 所以Ni-Al合金的熔点比单一金属（Ni、Al）的熔点低。        （2）A、镍元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，A错误。 B、镍原子的核电荷数=质子数=核外电子数=28，最外层电子数为2，B错误。 C、根据原子中质子数=核外电子数，即 28=2+8+x+2，计算得 x=16，C正确。 D、元素周期表中，汉字下方的数字是相对原子质量，镍的相对原子质量为58.69，28是原子序数，D错误。    （3）呼吸过程中氮气的体积不变，但体积分数变小，则气体总体积变大。 （4）A、用手捂锥形瓶，若装置气密性良好，瓶内温度升高、压强增大，导管口会有气泡冒出，松开手后导管内会形成一段稳定的水柱，因此可以检查装置气密性，A正确。 B、该装置是固液不加热型发生装置+排水法收集，双氧水和二氧化锰制取氧气符合该装置要求，B正确。 C、该装置使用的是分液漏斗，分液漏斗有活塞，不需要末端伸入液面以下（长颈漏斗才需要液封），C错误。 D、调节分液漏斗上的旋钮，可以控制液体滴加的速率，不能控制反应的开始与结束，D错误。 （5）①电解水生成氢气和氧气，反应条件为通电，化学方程式为 ②电解水时，正氧负氢，氢二氧一（体积比），管B产生的气体多是氢气。   ③管B电极附近有大量OH-，溶液呈碱性，碱性溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色。 （6）解：设生成O2的质量为x。 答：生成O2的质量为96g。 （7）A、硝酸钾的溶解度受温度影响较大，温度降低，KNO3溶解度减小，会结晶析出，“地上有霜”温度降低，符合原理，A正确。 B、硝酸钾溶解度随温度升高而增大，冷水溶解度小，为溶解更多硝酸钾，水淋时更适合用热水，B错误。 C、“淋汁”时用纱布过滤，可除去不溶性杂质，得到含KNO3的溶液，C正确。 D、“煎炼”后得到的固体除KNO3外，还可能含有其他可溶性杂质，不是纯净的KNO3，D错误。    五、绿色能源与新能源产业（12分） 5．在全球地缘冲突频发的背景下，越来越多国家转向绿色能源保障自身安全，中国凭借完整的新能源产业链，占据重要先机。 （1）下列属于绿色能源的是_______。 A．煤 B．石油 C．氢能 D．天然气 （2）燃煤电厂常用“石灰石-石膏湿法脱硫”工艺使烟气脱硫，并制备石膏固体()。其工艺流程如图1所示： “吸收-氧化”过程包括：①吸收生成；②氧化为。 ①大气中二氧化硫含量过高会导致的环境问题是_______。 ②石灰石粉碎后加水所得浆液属于_______。(不定项) A．溶液 　   B．悬浊液 　   C．乳浊液   　 D．混合物 ③图2为“吸收-氧化”生产工艺图，在生产过程中不可能发生的化学反应是_______。 A．   　    B． C．              　   D． ④在“吸收-氧化”生产中，将含烟气从底部鼓入，石灰石浆液从顶部喷淋的目的是______。(不定项) A．增大与浆液接触面积   　 B．便于浆液的沉降 C．提高的吸收率         　 D．便于浆液与空气反应 ⑤鼓入的含烟气温度过高，会导致脱硫率下降，原因可能是_______ ⑥传统“工业碱法脱硫”是用溶液吸收，的化学性质与相似。与传统“工业碱法脱硫”相比，用石灰石“湿法脱硫”的优点有_______(写一条) （3）“碳捕捉”技术是实现碳中和的重要途径之一，体现了我国对解决环境问题的大国担当。利用溶液捕捉回收的过程如图所示。 ①写出图中甲和乙反应实现再生的化学方程式：_______。 ②若要确认“捕捉”后的气体中含量低，你的实验设计方案是_______。 【答案】（1）C （2）酸雨 BD D AC 温度升高，二氧化硫在水中的溶解度减小，难以被浆液吸收 原料石灰石成本低，可得到副产品石膏，提高经济效益 （3） 将捕捉后的气体通入澄清石灰水中，若无明显浑浊或浑浊程度极浅，说明含量低 【解析】（1）煤、石油、天然气属于化石燃料，燃烧时会产生污染物，不属于绿色能源；氢能燃烧产物只有水，对环境无污染，属于绿色能源，C正确； （2）①略； ②石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙难溶于水，将石灰石粉碎后加水，固体小颗粒悬浮于水中形成不均一、不稳定的混合物，所得浆液属于悬浊液，BD正确； ③A、已知吸收生成，则能发生； B、已知氧化为，则能发生； C、二氧化硫和水反应生成亚硫酸，在喷淋时能发生； D、碳酸钙需在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，因此不可能发生； ④将含烟气从底部鼓入，石灰石浆液从顶部喷淋，这样可以增大与浆液的接触面积，从而提高的吸收率，而便于浆液的沉降、便于浆液与空气反应不是该操作的目的，AC正确； ⑤气体的溶解度随温度升高而减小，温度升高，二氧化硫在水中的溶解度减小，难以被浆液吸收，所以鼓入的含烟气温度过高，会导致脱硫率下降； ⑥石灰石价格远低于氢氧化钠，且用石灰石“湿法脱硫”可产出石膏副产品，故其优点是：原料石灰石成本低，可得到副产品石膏，提高经济效益； （3）①二氧化碳与氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，则甲为碳酸钾，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，则乙为氢氧化钙，碳酸钾与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，化学方程式为； ②二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，若要确认“捕捉”后的气体中含量低，应实验设计方案为：将捕捉后的气体通入澄清石灰水中，若无明显浑浊或浑浊程度极浅，说明含量低。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2026年中考考前最后一卷（上海专用) 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 口 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×][][/] 一、地球生命之圈（10分) (1) (2) (3) (4) 二、天然气的探究(7分) 2. (1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 三、居家常见的日用化学品(8分) 3.(1) (2) (3) (4) 四、载人航天工程(13分) 4.(1) (2) (3) (4) (5) 氢 (6) (7) 五、绿色能源与新能源产业(12分) 5.(1) (2) (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效： 2026年中考考前最后一卷（上海专用） 化 学 （考试时间：综合试卷共用120分钟 本卷满分：50分） 注意事项： 1．本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写姓名、班级和学号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 2．选择题中，未标注说明的，为单选，每题只能选一个选项；标注“不定项”的，每题应选一个或多个选项；标注“多选”的，每题应选两个或两个以上的选项。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、地球生命之圈（10分） 1．“水循环”“氧循环”和“碳循环”是自然界存在的三大重要循环，如图是碳循环的示意图。 （1）从物质变化的角度看，三大循环中有一种循环与另外两种循环有本质区别，这一循环是___________，依据是___________。 （2）下列说法错误的是___________(不定项)。 A．绿色植物的光合作用消耗氧气，释放二氧化碳 B．水的天然循环既实现了水的自身净化，又完成了水资源的重新分配 C．碳、氧循环有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定 D．水循环的动力主要来自太阳能，水分子本身发生了改变 （3）自然界中消耗二氧化碳的途径之一是通过海水吸收。 ①如图是科学家建立了从2000年开始，在海洋中仍能储存的百分数的数据模型。 根据图像分析，随着时间推移，海洋储存的比例___________。 A．上升        B．下降 影响海洋中储存比例的另一个因素是___________。 ②将注入海底封存有利有弊，请从环境保护的角度谈谈你对利(或弊)的认识：___________(写一个)。 （4）加强低碳环保认识 ①综合如图两个图示信息，可总结出的规律是___________。 ②写出一条可以减少大气中二氧化碳含量的措施___________。 ③《科技日报》报道“我国科学家实现二氧化碳到葡萄糖和油脂的‘人工合成’”，合成过程中的一个反应微观示意图如图，有关说法正确的是___________。 A．反应前后分子的种类不变　　　　　　　　B．反应前后共有三种氧化物 C．丙物质由8个原子构成　　　　　　　　　D．反应中甲和丁的分子个数比是2：1 二、天然气的探究（7分） 2．可燃冰的主要成分是甲烷水合物，具有巨大的经济价值和重要的战略意义。某兴趣小组的师生，对天然气的形成过程、燃烧产物、应用优势和安全等展开了问题探究。 任务一：了解天然气的形成过程 【交流分享】 （1）天然气是古生物残骸在高温、高压的地下环境中分解和转化而形成的，其形成至少需要数百万年的时间。由此可知，天然气属于___________(填“可再生”或“不可再生”)能源。 任务二：探究天然气的燃烧产物 【提出问题】天然气燃烧后的气体中是否含有CO2、CO？ 【教师指导】浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸遇二氧化碳无变化，但遇到微量一氧化碳会立即变成蓝色。 【进行实验】 （2）设计实验方案，探究天然气燃烧产生的气体成分。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①点燃天然气后，在火焰上方罩干燥的烧杯，过一会儿迅速把烧杯倒过来，向烧杯中注入少量澄清石灰水，振荡 烧杯内壁出现无色液滴，___________ 含有H2O和CO2 ②将天然气燃烧生成的气体通入图1装置 浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸变为蓝色 ___________ 【反思交流】 （3）请分析天然气燃烧过程中产生CO的原因___________。 任务三：调查天然气的应用优势 【查阅资料】 （4）充分燃烧1 kg天然气和1 kg煤释放的热量和产生SO2的质量如图2。请你结合图2分析天然气相比于煤，作为燃料所具有的优点是___________(写1点)。 任务四：探讨天然气的安全使用 【交流讨论】 （5）家庭使用天然气时，要注意用气安全。为防止天然气泄漏造成危险，应在厨房安装天然气泄漏报警器，安装位置应在燃气灶附近墙的___________(填“上方”或“下方”)。 （6）燃气公司常在无色无味的天然气中加入少量具有特殊气味的乙硫醇(C2H5SH)，其作用是_______。 三、居家常见的日用化学品（8分） 3．生活中处处有化学，下表是居家常见的日用化学品。 实例 清洁级 食品级 洁厕灵 管道疏通剂 紫药消毒粉 食用精盐 去污小苏打粉 食用碱 成分 盐酸 氢氧化钠 高锰酸钾 氯化钠 小苏打 纯碱 （1）下列可用于腌制食品的调味品是_____。 A．纯碱 B．食盐 C．小苏打 D．碳酸钙 （2）高锰酸钾是一种居家常备温和杀菌的药品。 ①高锰酸钾属于_____。 A．酸    B．碱    C．盐    D．氧化物 ②消毒某些家用物品，可用0.3%的高锰酸钾溶液，“0.3%”的含义是_____。 （3）管道疏通剂与洁厕灵不能混合使用，其中的氢氧化钠和盐酸会发生反应，该反应属于_____。（填反应类型） （4）纯碱（碳酸钠）是生活的好帮手，还有“工业之母”的美誉。小红同学为探究碳酸钠的化学性质进行如图实验。（试管中均为碳酸钠溶液） ①甲中观察到_____，说明碳酸钠溶液呈碱性。 ②乙中发生化学反应，观察到的现象是_____。 ③小苏打（）的水溶液也呈碱性。小苏打与碳酸钠的溶液均成碱性的原因是它们的溶液中都含有_________。 A．    B．    C．    D． ④丙和丁中现象相同，从丙中反应的微观本质推测两者现象相同的原因是_________________。 四、载人航天工程（13分） 4．我国载人航天工程取得了举世瞩目的成绩，该工程离不开化学与技术。 （1）制造火箭发动机的部件使用了合金，可以推测出该合金熔点比单一金属熔点_______(填“高”或“低”)。 （2）在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是_______。 A．镍元素属于非金属元素 B．镍原子的核外电子数为2 C． D．镍的相对原子质量为28 航天员在舱内的维持正常呼吸至关重要。 （3）下表为某同学测量的呼吸前后部分气体组成的实验数据(通常状况)。氮气在呼吸前后体积几乎不变。实验中呼出气体的总体积_______吸入空气的总体积(填“>”“=”或“<”)。 物质 吸入空气(体积分数/%) 呼出气体(体积分数/%) 78 75 21 16 4 （4）实验室制取氧气的实验装置可以选用如图装置，说法正确的是_______。(不定项) A．用手捂锥形瓶可以检查装置气密性 B．该装置制氧气的药品可以是双氧水和二氧化锰 C．制取氧气时，应将分液漏斗的末端伸入到液面以下 D．调节分液漏斗上的旋钮可控制反应的开始与结束 （5）我国空间站的氧气来源于电解水制氧系统，实验室中模拟了电解水制取氧气。装置及现象如图1。水在铂电极两端发生变化的微观示意图如图2。 ①写出电解水时发生反应的化学方程式_______。 ②图1中，管B中产生的气体是_______。 ③根据图2可知，管B电极附近的溶液能使石蕊溶液变_______色。 （6）氧烛(内装等物质)可作为空间站内的一种化学氧源，其制氧原理为：。若完全分解，计算理论上生成的质量为_______。 现代火箭推进剂起源于我国古代火药技术。 （7）黑火药是其主要成分之一为硝酸钾，宋代《开宝本草》中记载了的制取过程：“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。以下对该过程理解合理的是_______。(不定项)。 A．“地上有霜”是因为“冬月”温度降低，溶解度减小而结晶析出 B．“水淋”时最好使用过量的冷水 C．“淋汁”时用纱布过滤可除去难溶性杂质 D．“煎炼”后得到的固体是纯净的 五、绿色能源与新能源产业（12分） 5．在全球地缘冲突频发的背景下，越来越多国家转向绿色能源保障自身安全，中国凭借完整的新能源产业链，占据重要先机。 （1）下列属于绿色能源的是_______。 A．煤 B．石油 C．氢能 D．天然气 （2）燃煤电厂常用“石灰石-石膏湿法脱硫”工艺使烟气脱硫，并制备石膏固体()。其工艺流程如图1所示： “吸收-氧化”过程包括：①吸收生成；②氧化为。 ①大气中二氧化硫含量过高会导致的环境问题是_______。 ②石灰石粉碎后加水所得浆液属于_______。(不定项) A．溶液 　   B．悬浊液 　   C．乳浊液   　 D．混合物 ③图2为“吸收-氧化”生产工艺图，在生产过程中不可能发生的化学反应是_______。 A．   　    B． C．              　   D． ④在“吸收-氧化”生产中，将含烟气从底部鼓入，石灰石浆液从顶部喷淋的目的是______。(不定项) A．增大与浆液接触面积   　 B．便于浆液的沉降 C．提高的吸收率         　 D．便于浆液与空气反应 ⑤鼓入的含烟气温度过高，会导致脱硫率下降，原因可能是_______ ⑥传统“工业碱法脱硫”是用溶液吸收，的化学性质与相似。与传统“工业碱法脱硫”相比，用石灰石“湿法脱硫”的优点有_______(写一条) （3）“碳捕捉”技术是实现碳中和的重要途径之一，体现了我国对解决环境问题的大国担当。利用溶液捕捉回收的过程如图所示。 ①写出图中甲和乙反应实现再生的化学方程式：_______。 ②若要确认“捕捉”后的气体中含量低，你的实验设计方案是_______。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $