精品解析：甘肃西北师范大学附属中学2025-2026学年高一下学期期中化学试卷

西北师大附中 2025—2026学年第二学期期中考试试题 高一化学 常见的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cu：64 Zn：65 Si：28 N：14 一、单选题：本大题共18小题，每小题3分，共54分。 1. 中国制造彰显中国力量，在电影《厉害了，我的国》中重点介绍了中国制造的重点工程，下列所涉及的材料不属于无机非金属材料的是（ ） 世界最大射电望远镜“中国天眼” “嫦娥四号”月球探测器 中国大飞机C919 中国第一艘深海载人潜水器“蛟龙号” A.光导纤维传输线 B.晶体硅芯片 C.新型铝锂合金机翼 D.氮化硅陶瓷发动机 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．光导纤维传输线的主要成分为二氧化硅，属于无机非金属材料，A不合题意； B．晶体硅芯片是由硅单质制成，属于无机非金属材料，B不合题意； C．新型铝锂合金机翼由铝锂合金制成，属于金属材料，C符合题意； D．氮化硅陶瓷发动机是由氮化硅陶瓷制成，属于无机非金属材料，D不合题意； 故选C。 2. 下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。 据此判断下列说法中正确的是 A. 石墨转变为金刚石是吸热反应 B. 等质量的S(g)完全燃烧放出的热量小于S(s) C. 白磷比红磷稳定 D. CO(g) + H2O(g)=CO2(g)+H2(g)为吸热反应 【答案】A 【解析】 【详解】A. 图1中，石墨的能量比金刚石低，所以石墨转变为金刚石是吸热反应，A正确； B. 图2中，S(g)的能量比S(s)的能量高，所以等质量的S(g)完全燃烧放出的热量大于S(s)，B错误； C. 图3中，白磷的能量高于红磷的能量，所以白磷比红磷能量高，稳定性差，C错误； D. 图4中，CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)的反应物的总能量高于生成物的总能量，为放热反应，D错误； 答案选A。 3. 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是 选项 叙述I 叙述II A SO2具有漂白性 SO2可用于食品的漂白 B 胶体具有丁达尔效应 用可见光束照射可区别胶体和溶液 C 浓硫酸具有脱水性 浓硫酸可用于CO2、Cl2的干燥 D Si具有导电性 Si可用于生产光导纤维 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．二氧化硫是有毒的刺激性气味的气体，不能漂白食品，故A错误； B．用可见光束照射胶体和溶液，胶体发生丁达尔现象，可以区别溶液和胶体，故B正确； C．浓硫酸具有吸水性，可用于CO2、Cl2的干燥，故C错误； D．SiO2可用于生产光导纤维，故D错误； 故选：B。 4. 下列有关物质的性质与应用对应的是 A. 液氨汽化时能吸收大量的热，使周围温度急剧降低，因此可用作制冷剂 B. NO2气体有毒，且可以和水反应，实验室多余的NO2气体用水吸收即可 C. N2性质稳定，工业生产金属镁时，为防止其氧化，可以用N2作保护气 D. NH4Cl受热易分解，可用于实验室制氨气 【答案】A 【解析】 【分析】A. 依据液氨汽化吸收大量的热解答； B. 二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮； C. 氮气与镁反应生成氮化镁； D. 氯化铵分解产生的氨气遇冷极易与氯化氢化合生成氯化铵固体； 【详解】A. 液氨汽化吸收大量的热，具有制冷作用，可用作制冷剂，故A项正确； B. 二氧化氮与水反应可生成一氧化氮，一氧化氮也有毒，所以不能用水吸收多余的二氧化氮，故B项错误； C. 镁可以在氮气中燃烧生成氮化镁，故C项错误； D. 氯化铵分解产生的氨气遇冷极易与氯化氢化合生成氯化铵固体，所以实验室不能用分解氯化铵的方法制取氨气，故D项错误； 答案选A。 5. 如图表示碳原子相互结合的几种方式。小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢原子结合的，则下列说法不正确的是 A. 属于烷烃的是、、 B. 与互为同分异构体的有、、 C. 和的氢原子数相同 D. 和互为同系物 【答案】A 【解析】 【详解】A．图中B、C、H分别为2-丁烯、异丁烷、环丁烷，B属于烯烃 ，C属于烷烃，A错误； B．同分异构体指分子式相同，结构不同的化合物，B的分子式为C4H8，E、F、H分别为1-丁烯、2-甲基丙烯、环丁烷，它们之间分子式均为C4H8，但结构不同，因此互为同分异构体，故B正确； C．A、B的分子式分别为C3H8，C4H8，氢原子数相同，C正确； D．同系物指结构相似且分子组成相差若干个CH2原子团的同一类有机化合物，D和G的结构简式分别为、，结构相似且分子组成相差一个CH2，二者互为同系物，D正确； 故答案选A 6. 下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取SO2 B. 用装置乙验证SO2的漂白性 C. 用装置丙收集SO2 D. 用装置丁处理实验中的尾气 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜与浓硫酸需要加热才能反应制得SO2，故用装置甲制取不了SO2，A不合题意； B．SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色体现其还原性而不是漂白性，即用装置乙验证不了SO2的漂白性，B不合题意； C．SO2的密度大于空气，不与空气反应，需要向上排空气法收集，即能够用装置丙收集SO2，C符合题意； D．SO2与饱和亚硫酸氢钠溶液不反应，故不能用装置丁处理实验中的尾气，D不合题意； 故答案为：C。 7. 高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料。它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。可以按下列方法制备：。下列说法不正确的是 A. 步骤①的化学方程式为： B. 步骤①中每生成1 mol Si，转移4 mol电子 C. 高纯硅是制造太阳能电池的常用材料，二氧化硅是制造光导纤维的基本原料 D. 制备所得Si可用作计算机芯片 【答案】A 【解析】 【详解】A．高温下二氧化硅与C反应生成CO而非CO2，正确的化学方程式为：，A错误； B．步骤①中Si元素化合价从+4价降低为0价，每生成1 mol Si，转移4 mol电子，B正确； C．高纯硅是良好的半导体材料，是制造太阳能电池的常用材料，二氧化硅具有良好的导光性，是制造光导纤维的基本原料，C正确； D．高纯硅是半导体材料，制备所得的纯Si可用作计算机芯片，D正确； 故选A。 8. 如图所示是一系列含硫化合物的转化关系（反应中生成的水已略去），其中说法正确的是 A. 反应①说明SO2具有漂白性，反应②说明SO2具有酸性 B. 反应②中生成物n（Na2SO3）∶n（NaHSO3）＝1∶1时，则反应物n（SO2）∶n（NaOH）＝1∶2 C. 反应③④⑤均属于氧化还原反应 D. 工业上可利用反应②和反应④回收SO2 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①中先变蓝后褪色显然是因为KIO3的还原产物先是I2后是I－，体现了SO2具有还原性，反应②属于酸性氧化物和碱的反应，体现了SO2具有酸性，故A错误； B．根据元素守恒，当n（Na2SO3）∶n（NaHSO3）＝1∶1时，n（SO2）∶n（NaOH）＝2∶3，故B错误； C．反应④是非氧化还原反应，故C错误； D．反应②吸收了二氧化硫，反应④放出了SO2，可以通过2个反应回收二氧化硫，故D正确； 故选D。 9. 由W、X、Y、Z四种金属按下列装置进行实验。下列说法不正确的是（　　） 装置 现象 金属W不断溶解 Y的质量增加 W上有气体发生 A. 装置甲中W作原电池负极 B. 装置乙中Y电极上的反应式为Cu2++2e−=Cu C. 装置丙中溶液的pH减小 D. 四种金属的活动性强弱顺序为Z>W>X>Y 【答案】C 【解析】 【详解】A．装置甲中金属W不断溶解，则W失电子作原电池负极，A正确； B．Y上铜离子得电子生成Cu，则Y电极上的反应式为Cu2++2e- =Cu，B正确； C．W上氢离子得电子生成氢气，溶液中氢离子浓度减小，溶液的pH增大，C错误； D．甲中W为负极，X为正极，活动性：W＞X；乙中X为负极，Y为正极，活动性：X＞Y；丙中Z为负极，W为正极，活动性：Z＞W，所以四种金属的活动性强弱顺序为Z>W>X>Y，D正确； 故选C。 10. 下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是 操作和现象 结论 A 向氯水中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生 氯水中已无Cl2 B 将SO2通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去 SO2具有漂白性 C 向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入少量铁粉，没有红色固体析出 氧化性：Fe3+＞Cu2+ D 向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成 该溶液中含有SO42－ A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、向氯水中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，只能说明溶液中存在氯离子，故A错误； B、将SO2通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去，说明二氧化硫的还原性，而不是漂白性，故B错误； C、向FeCl3、CuCl2混合溶液加铁粉，先发生Fe与铁离子的反应生成亚铁离子，再发生Fe与氯化铜反应，则说明氧化性：Fe3+＞Cu2+，故C正确； D、向某溶液中先滴加硝酸酸化，硝酸具有强氧化性，溶液中若是亚硫酸根离子，被硝酸氧化为硫酸根离子，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液中不一定含有SO42－离子，故D错误； 故选C。 【点睛】本题考查化学实验方案的评价，涉及氯水、还原性、氧化还原反应、离子检验等，侧重反应原理及物质性质的考查，为高频考点，明确物质性质是解本题关键。本题的易错点是D，注意硝酸的氧化性。 11. 对于反应。改变下列条件能加快反应速率的是 ①升温②恒容下通入惰性气体③增加CO浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压下通入惰性气体 A. ①②⑤ B. ①③⑤ C. ②④⑥ D. ③⑤⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】①升高温度，增加单位体积内的活化分子数，有效碰撞次数增加，化学反应速率加快，符合题意； ②恒容下通入惰性气体，各物质的浓度不变，单位体积内活化分子的数目不变，化学反应速率不变，不符合题意； ③增加CO浓度，单位体积内活化分子的数目增多，有效碰撞次数增加，化学反应速率加快，符合题意； ④减小压强，各物质的浓度减小，单位体积内活化分子的数目减小，化学反应速率减慢，不符合题意； ⑤加催化剂可增大活化分子百分数，有效碰撞次数增加，化学反应速率加快，符合题意； ⑥恒压下通入惰性气体相当于减小压强，各物质的浓度减小，单位体积内活化分子的数目减小，化学反应速率减慢，不符合题意； 符合题意的是①③⑤，故选B。 12. 将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：，经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，，以C表示的平均速率，下列说法正确的是 A. 反应速率 B. 该反应方程式中， C. 2min时，A的物质的量为1.5mol D. 2min时，A的转化率为60% 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题意可知，2min时D的浓度为0.5mol/L，由方程式可知，B的反应速率为=0.125mol/(L·min)，故A错误； B．由题意可知，2min时D的浓度为0.5mol/L，C的反应速率为0.25 mol/(L·min)，由变化量之比等于化学计量数之比可得：0.5mol/L∶0.25mol/(L·min)×2min=x∶2，解得x=2，故B错误； C．设A、B的起始物质的量均为amol，由题意可知，2min时D的浓度为0.5mol/L，A、B的浓度之比为3：5，由方程式可得：(a-0.5×2×)∶(a-0.5×2×)=3∶5，解得a=3，则A的物质的量为(3-0.5×2×)mol=1.5mol，故C正确； D．2min时，A的转化率为×100%=50％，故D错误； 故选C。 13. 用日光灯照射装有氯气和甲烷混合气体(体积比为4：1)的装置(如图所示)，不可能出现的现象是 A. 试管内黄绿色逐渐消失 B. 试管内液面上升 C. 试管内黄绿色逐渐变浓 D. 液面上的试管内壁有油状物生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲烷与氯气在光照条件下发生反应，氯气逐渐消耗，试管内黄绿色逐渐消失，故A正确； B．随反应进行，试管内气体体积减小，液面上升，故B正确； C．氯气逐渐消耗，试管内黄绿色逐渐消失，故C错误； D．该反应生成二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳等油状液态产物，因此试管内壁有油状物生成，故D正确； 故选：C。 14. 在一定温度下，在体积为2 L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是 A. 反应的化学方程式为2X=3Y+Z B. t时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡 C. 若t=4，则0-t时X的化学反应速率为0.1 mol/(L·min) D. 温度、体积不变，t时刻充入1 mol He使压强增大，正、逆反应速率都增大 【答案】C 【解析】 【分析】，，，物质的量变化量之比为，反应方程式为；化学平衡为动态平衡，正逆反应仍在进行；反应速率；恒容充入惰性气体，各物质浓度不变，反应速率不变，据此分析。 【详解】A．物质的量变化量之比为，反应方程式为，A不符合题意； B．时反应达到化学平衡，正、逆反应仍在进行，为动态平衡，B不符合题意； C．若，X的化学反应速率为，C符合题意； D．温度、体积不变，时刻充入1 mol ，各物质浓度不变，正、逆反应速率均不变，D不符合题意； 故选C。 15. 一定温度下，探究铜与稀HNO3反应，过程如图，下列说法不正确的是 A. 过程Ⅰ中生成无色气体的离子方程式是3Cu＋2＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O B. 过程Ⅲ反应速率比Ⅰ快的原因是NO2溶于水，使c(HNO3)增大 C. 由实验可知，NO2对该反应具有催化作用 D. 当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解 【答案】B 【解析】 【详解】A．过程发生的反应为Cu和稀HNO3的反应离子方程式为3Cu＋2＋8H＋=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故A正确； B．随着反应的进行，溶液里生成硝酸铜，根据氮元素守恒，溶液中c(HNO3)应比原硝酸浓度减小，不会增大，故B错误； C．加入NO2后反应速率加快，说明NO2对该反应具有催化剂，故C正确； D．反应停止后，再抽入空气，空气中的氧气能与一氧化氮,水继续反应生成硝酸，可继续溶解铜，故D正确； 故选B。 16. 下列有关烷烃的叙述中，不正确的是 A. 和互为同分异构体 B. 烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性溶液的紫色褪去 C. 分子通式为的烃一定是烷烃 D. 和互为同系物 【答案】B 【解析】 【详解】A．CH3CHClCH3和ClCH2CH2CH3的结构不同，分子式相同，互为同分异构体，A正确； B．烷烃性质比较稳定，都不能使酸性溶液的紫色褪去，B错误； C．分子通式为的烃一定是烷烃，且是链状烷烃，C正确； D．和的结构相似（均是链状烷烃），分子组成相差1个CH2，互为同系物，D正确； 答案选B。 17. 有、、、四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下： 实验装置 部分实验现象 电子从极流向极 极有气体产生，极无变化 极溶解，极有气体产生 电流从极流向极 由此可判断这四种金属的活动性顺序是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】装置一：电子从极流向极，a极为负极，b极为正极，所以金属的活动性顺序a＞b； 装置二：未构成原电池，b极有气体产生，c极无变化，所以金属的活动性顺序b＞c； 装置三：原电池中，d极溶解，所以d是负极，c极有气体产生，所以c是正极，所以金属的活动性顺序d＞c； 装置四：原电池中，电流从a极流向d极，a极为正极，d极为负极，所以金属的活动性顺序d＞a； 所以这四种金属的活动性顺序d＞a＞b＞c，故选C。 18. 可以证明可逆反应，已达到平衡状态的是 ①一个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂； ②一个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键断裂； ③其它条件不变时，混合气体平均分子量不再改变； ④保持其它条件不变时，体系压强不再改变； ⑤、、都不再改变； ⑥恒温恒容时，密度保持不变； ⑦正反应速率v(H2)=0.6mol/(L•min)，逆反应速率v(NH3)=0.4mol/(L•min) A. 全部 B. 只有②③④⑤ C. ①③④⑤⑦ D. 只有②③⑤⑥⑦ 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】① 一个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂，满足计量数关系，表示正、逆反应速率相等，说明达到平衡状态，故①选； ②一个N≡N断裂的同时，有3个H-H键断裂，表示的都是正反应速率，无法判断平衡状态，故②不选；               ③该反应为气体物质的量减少的反应，气体总质量不变，则混合气体平均相对分子质量为变量，当混合气体的相对分子质量不再改变时，说明达到平衡状态，故③选； ④保持其他条件不变时，体系压强不再改变，说明气体的物质的量不再改变，反应达到平衡状态，故④选；            ⑤NH3、N2、H2的体积分数都不再改变，说明各组分的浓度不再变化，反应达到平衡状态，故⑤选；             ⑥恒温恒容时，混合气体总质量、容器的容积均为定值，则密度为定值，不能根据混合气体的密度判断平衡状态，故⑥不选； ⑦正反应速率v(H2)=0.6mol/(L•min)，逆反应速率v(NH3)=0.4mol/(L•min)，表示的是正逆反应速率相等，说明达到平衡状态，故⑦选； 故选C。 第Ⅱ卷(非选择题) 二、填空题，每空2分，共计46分。 19. 回答下列问题： （1）以下反应：①木炭与水制备水煤气②氯酸钾分解③炸药爆炸④酸与碱的中和反应⑤生石灰与水作用制熟石灰⑥与⑦浓硫酸溶于水，属于放热反应_______。(填序号) （2）某温度时，在一个10 L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，根据图中数据填空： ①该反应的化学方程式为_______；前2 min内用Y表示的平均反应速率是_______。 ②将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：，则原混合气体中_______。 ③一定能证明该反应达到平衡状态的是_______。 A．单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol Y B．某时刻X、Y、Z的浓度相等 C．混合气体的密度不变 D．混合气体的平均相对分子质量不变 E．各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比 ④在其他条件不变时，若改变下列条件，能使生成Z的速率变大的是_______ A．升高温度 B．增大的浓度 C．使用催化剂 D．恒容下充入(不参与体系反应) 【答案】（1）②③④⑤ （2） ①. ②. 0.005 mol/(L·min) ③. 7∶5 ④. AD ⑤. ABC 【解析】 【小问1详解】 ①木炭与水制备水煤气为吸热反应；②氯酸钾分解为放热反应；③炸药爆炸时放出很大的能量，为放热反应；④酸与碱的中和反应为放热反应；⑤生石灰与水发生化合反应生成熟石灰，放出大量的热，为放热反应；⑥与的反应为典型的吸热反应；⑦浓硫酸溶于水放热，但不属于化学反应，不属于放热反应；属于放热反应为②③④⑤。 【小问2详解】 ①随时间的推移，X、Y物质的量减小，Z物质的量增大，X、Y为反应物，Z为生成物，0~2min内，X、Y、Z物质的量的改变值依次为0.3mol（1.0mol-0.7mol=0.3mol）、0.1mol（1.0mol-0.9mol=0.1mol）、0.2mol（0.2mol-0=0.2mol），X、Y、Z转化物质的量之比为3∶1∶2，相同时间内不同物质转化物质的量之比等于化学计量数之比，2min后，反应达到平衡状态，说明反应为可逆反应，故反应的化学方程式为3X(g)+Y(g)2Z(g)；前2min内用Y表示的平均反应速率ν(Y)===0.005mol/(L∙min)； ②从起始到某时刻转化Y物质的量为xmol，则转化X、Z物质的量依次为3xmol、2xmol，某时刻X、Y、Z物质的量依次为(a-3x)mol、(b-x)mol、2xmol，某时刻n(X)=n(Y)=2n(Z)，则a-3x=b-x=4x，解得a=7x、b=5x，原混合气体中a∶b=7∶5； ③A．单位时间内生成3nmolX指逆反应，同时消耗nmolY指正反应，正逆反应速率相等，说明反应达到平衡状态，A符合题意； B．达到平衡时各物质的浓度保持不变，但不一定相等，X、Y、Z的浓度相等，反应不一定达到平衡状态，B不符合题意； C．该反应中所有物质都呈气态，混合气体的质量始终不变，在恒容容器中，混合气体的密度始终不变，在恒容容器中，混合气体的密度不变不能说明反应达到平衡状态，C不符合题意； D．该反应中所有物质都呈气态，混合气体的质量始终不变，正反应是气体分子数减小的反应，建立平衡的过程中，混合气体物质的量是变量，混合气体的平均相对分子质量是变量，混合气体的平均相对分子质量不变能说明反应达到平衡状态，D符合题意； E．同一方向，在任何时刻，各反应物或生成物的反应速率之比均等于化学计量数之比，则各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比不能说明反应达到平衡状态，E不符合题意； 选AD； ④A．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率加快，A符合题意； B．增大反应物X的浓度，增大单位体积内活化分子数，可加快化学反应速率，B符合题意； C．使用催化剂，能降低反应的活化能，增大活化分子百分数，化学反应速率加快，C符合题意； D．恒容下充入Ne(不参与体系反应)，各物质的浓度不变，化学反应速率不变，D不符合题意； 选ABC。 20. S、N及其化合物在生产、生活中有重要应用。回答下列问题： （1）某实验小组设计的制取并验证SO2部分性质的实验装置(夹持装置已省略)如图所示。 写出装置A中发生反应的化学方程式：_______。浓H2SO4表现_______性。 ②装置C、D中溶液均褪色，SO2体现的性质依次是_______、_______。 （2）以NH3为原料生产部分化工产品的流程如图所示： ①反应Ⅲ的化学方程式为_______。 ②反应Ⅳ的化学方程式为_______。 ③以1 molNH3为原料制取B(假定其中N元素完全转化至B中)，理论上反应Ⅱ、Ⅲ需要消耗O2的物质的量共_______mol。 ④反应中需要先向饱和食盐水中通入_______(填化学式)。 【答案】（1） ①. Cu+ 2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O ②. 强氧化性和酸性 ③. 漂白性 ④. 还原性 （2） ①. 4NO+3O2+2H2O=4HNO3 ②. NaCl+ NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓ ③. 2 ④. NH3 【解析】 【小问1详解】 装置A中发生反应的化学方程式：Cu+ 2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O 体现浓H2SO4强氧化性和酸性； 品红溶液褪色体现SO2漂白性，酸性KMnO4溶液褪色体现SO2还原性； 【小问2详解】 反应Ⅲ的化学方程式为：4NO+3O2+2H2O=4HNO3 反应Ⅳ的化学方程式为：NaCl+ NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓ 1 molNH3为原料制取HNO3 (假定其中N元素完全转化至HNO3中)则N元素由-3价升到+5价，1 molNH3失去8 mol电子，则O2得到8 mol电子，因为1 molO2转移4mol电子，所以O2的物质的量为2 mol； 侯氏制碱应先向饱和食盐水中通入氨气，因为氨气的溶解度比较大。 21. 回答下列问题： （1）合成氨的反应中的能量变化如图所示，该反应是_______反应(填“吸热”或“放热”)，其原因是反应物化学键断裂吸收的总能量_______(填“大于”或“小于”)生成物化学键形成放出的总能量。 （2）从断键和成键的角度分析化学反应中能量的变化。化学键的键能如表： 化学键 键能 则生成气态水可以放出热量_______kJ。 （3）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：。则高铁电池的负极材料是_______，放电时，正极发生_______(填“氧化”或“还原”)反应。 （4）原电池可将化学能转化为电能。若、和浓硝酸构成原电池，负极是_______(填“”或“”)；若、和稀盐酸构成原电池，正极发生反应的电极反应式是_______，电解质溶液中阳离子移向_______极(填“正”或“负”)。质量相同的铜棒和锌棒用导线连接后插入溶液中，一段时间后，取出洗净、干燥、称量，二者质量差为。则导线中通过的电子的物质的量是_______。 【答案】（1） ①. 放热 ②. 小于 （2） （3） ①. Zn ②. 还原 （4） ①. Cu ②. ③. 正 ④. 【解析】 【小问1详解】 设反应前体系的焓为（）、反应后体系的焓为（），由图可知，反应过程中能量的变化为，则该反应为放热反应；反应过程中，化学键断裂需要吸收能量，化学键形成会放出热量，已知该反应为放热反应，故反应物化学键断裂吸收的总能量小于生成物化学键形成放出的总能量； 【小问2详解】 反应过程中，化学键断裂需要吸收能量，化学键形成会放出热量，可应用键能数据估算化学反应的反应热，生成气态水的热化学方程式为，反应过程中断裂的键有个键、个键，形成的键有4个键，则，是生成气态水时放出的热量，则生成气态水时放出的热量为； 【小问3详解】 根据高铁电池的总反应，放电时，失去电子，发生氧化反应，转化为，故为原电池的负极， 得到电子，发生还原反应，转化为，故是原电池的正极； 【小问4详解】 会被冷的浓硝酸氧化，生成一层致密的氧化膜，不能失去电子转化为阳离子，进入溶液，故在该原电池中，为负极； 在、和稀盐酸构成的原电池中，作为负极，失去电子，溶液中的在正极（）得到电子，发生反应；在原电池的导线中电子向正极迁移，故正极带有负电荷，电解质溶液中的阳离子向正极迁移； 在铜锌原电池放电过程中，原电池总反应为，铜棒上有铜生成，其质量增加，锌棒上的锌失去电子，以的形式进入溶液，锌棒质量减少，根据原电池的总反应，反应过程中锌减少的物质的量和铜增加的物质的量相等，设反应前锌棒和铜棒的质量都为，设反应过程中：减少的锌的质量为、增加的铜的质量为、减少的锌的物质的量和增加的铜的物质的量都为，则有反应后铜棒和锌棒的质量差为，由前式可算出，则有反应过程中，减少的锌的物质的量为，根据总反应式，减少的锌的物质的量与转移的电子的物质的量之比为，则转移的电子的物质的量为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 西北师大附中 2025—2026学年第二学期期中考试试题 高一化学 常见的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cu：64 Zn：65 Si：28 N：14 一、单选题：本大题共18小题，每小题3分，共54分。 1. 中国制造彰显中国力量，在电影《厉害了，我的国》中重点介绍了中国制造的重点工程，下列所涉及的材料不属于无机非金属材料的是（ ） 世界最大射电望远镜“中国天眼” “嫦娥四号”月球探测器 中国大飞机C919 中国第一艘深海载人潜水器“蛟龙号” A.光导纤维传输线 B.晶体硅芯片 C.新型铝锂合金机翼 D.氮化硅陶瓷发动机 A. A B. B C. C D. D 2. 下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。 据此判断下列说法中正确的是 A. 石墨转变为金刚石是吸热反应 B. 等质量的S(g)完全燃烧放出的热量小于S(s) C. 白磷比红磷稳定 D. CO(g) + H2O(g)=CO2(g)+H2(g)为吸热反应 3. 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是 选项 叙述I 叙述II A SO2具有漂白性 SO2可用于食品的漂白 B 胶体具有丁达尔效应 用可见光束照射可区别胶体和溶液 C 浓硫酸具有脱水性 浓硫酸可用于CO2、Cl2的干燥 D Si具有导电性 Si可用于生产光导纤维 A. A B. B C. C D. D 4. 下列有关物质的性质与应用对应的是 A. 液氨汽化时能吸收大量的热，使周围温度急剧降低，因此可用作制冷剂 B. NO2气体有毒，且可以和水反应，实验室多余的NO2气体用水吸收即可 C. N2性质稳定，工业生产金属镁时，为防止其氧化，可以用N2作保护气 D. NH4Cl受热易分解，可用于实验室制氨气 5. 如图表示碳原子相互结合的几种方式。小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢原子结合的，则下列说法不正确的是 A. 属于烷烃的是、、 B. 与互为同分异构体的有、、 C. 和的氢原子数相同 D. 和互为同系物 6. 下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取SO2 B. 用装置乙验证SO2的漂白性 C. 用装置丙收集SO2 D. 用装置丁处理实验中的尾气 7. 高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料。它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。可以按下列方法制备：。下列说法不正确的是 A. 步骤①的化学方程式为： B. 步骤①中每生成1 mol Si，转移4 mol电子 C. 高纯硅是制造太阳能电池的常用材料，二氧化硅是制造光导纤维的基本原料 D. 制备所得Si可用作计算机芯片 8. 如图所示是一系列含硫化合物的转化关系（反应中生成的水已略去），其中说法正确的是 A. 反应①说明SO2具有漂白性，反应②说明SO2具有酸性 B. 反应②中生成物n（Na2SO3）∶n（NaHSO3）＝1∶1时，则反应物n（SO2）∶n（NaOH）＝1∶2 C. 反应③④⑤均属于氧化还原反应 D. 工业上可利用反应②和反应④回收SO2 9. 由W、X、Y、Z四种金属按下列装置进行实验。下列说法不正确的是（　　） 装置 现象 金属W不断溶解 Y的质量增加 W上有气体发生 A. 装置甲中W作原电池负极 B. 装置乙中Y电极上的反应式为Cu2++2e−=Cu C. 装置丙中溶液的pH减小 D. 四种金属的活动性强弱顺序为Z>W>X>Y 10. 下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是 操作和现象 结论 A 向氯水中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生 氯水中已无Cl2 B 将SO2通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去 SO2具有漂白性 C 向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入少量铁粉，没有红色固体析出 氧化性：Fe3+＞Cu2+ D 向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成 该溶液中含有SO42－ A. A B. B C. C D. D 11. 对于反应。改变下列条件能加快反应速率的是 ①升温②恒容下通入惰性气体③增加CO浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压下通入惰性气体 A. ①②⑤ B. ①③⑤ C. ②④⑥ D. ③⑤⑥ 12. 将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：，经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，，以C表示的平均速率，下列说法正确的是 A. 反应速率 B. 该反应方程式中， C. 2min时，A的物质的量为1.5mol D. 2min时，A的转化率为60% 13. 用日光灯照射装有氯气和甲烷混合气体(体积比为4：1)的装置(如图所示)，不可能出现的现象是 A. 试管内黄绿色逐渐消失 B. 试管内液面上升 C. 试管内黄绿色逐渐变浓 D. 液面上的试管内壁有油状物生成 14. 在一定温度下，在体积为2 L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是 A. 反应的化学方程式为2X=3Y+Z B. t时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡 C. 若t=4，则0-t时X的化学反应速率为0.1 mol/(L·min) D. 温度、体积不变，t时刻充入1 mol He使压强增大，正、逆反应速率都增大 15. 一定温度下，探究铜与稀HNO3反应，过程如图，下列说法不正确的是 A. 过程Ⅰ中生成无色气体的离子方程式是3Cu＋2＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O B. 过程Ⅲ反应速率比Ⅰ快的原因是NO2溶于水，使c(HNO3)增大 C. 由实验可知，NO2对该反应具有催化作用 D. 当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解 16. 下列有关烷烃的叙述中，不正确的是 A. 和互为同分异构体 B. 烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性溶液的紫色褪去 C. 分子通式为的烃一定是烷烃 D. 和互为同系物 17. 有、、、四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下： 实验装置 部分实验现象 电子从极流向极 极有气体产生，极无变化 极溶解，极有气体产生 电流从极流向极 由此可判断这四种金属的活动性顺序是 A. B. C. D. 18. 可以证明可逆反应，已达到平衡状态的是 ①一个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂； ②一个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键断裂； ③其它条件不变时，混合气体平均分子量不再改变； ④保持其它条件不变时，体系压强不再改变； ⑤、、都不再改变； ⑥恒温恒容时，密度保持不变； ⑦正反应速率v(H2)=0.6mol/(L•min)，逆反应速率v(NH3)=0.4mol/(L•min) A. 全部 B. 只有②③④⑤ C. ①③④⑤⑦ D. 只有②③⑤⑥⑦ 第Ⅱ卷(非选择题) 二、填空题，每空2分，共计46分。 19. 回答下列问题： （1）以下反应：①木炭与水制备水煤气②氯酸钾分解③炸药爆炸④酸与碱的中和反应⑤生石灰与水作用制熟石灰⑥与⑦浓硫酸溶于水，属于放热反应_______。(填序号) （2）某温度时，在一个10 L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，根据图中数据填空： ①该反应的化学方程式为_______；前2 min内用Y表示的平均反应速率是_______。 ②将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：，则原混合气体中_______。 ③一定能证明该反应达到平衡状态的是_______。 A．单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol Y B．某时刻X、Y、Z的浓度相等 C．混合气体的密度不变 D．混合气体的平均相对分子质量不变 E．各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比 ④在其他条件不变时，若改变下列条件，能使生成Z的速率变大的是_______ A．升高温度 B．增大的浓度 C．使用催化剂 D．恒容下充入(不参与体系反应) 20. S、N及其化合物在生产、生活中有重要应用。回答下列问题： （1）某实验小组设计的制取并验证SO2部分性质的实验装置(夹持装置已省略)如图所示。 写出装置A中发生反应的化学方程式：_______。浓H2SO4表现_______性。 ②装置C、D中溶液均褪色，SO2体现的性质依次是_______、_______。 （2）以NH3为原料生产部分化工产品的流程如图所示： ①反应Ⅲ的化学方程式为_______。 ②反应Ⅳ的化学方程式为_______。 ③以1 molNH3为原料制取B(假定其中N元素完全转化至B中)，理论上反应Ⅱ、Ⅲ需要消耗O2的物质的量共_______mol。 ④反应中需要先向饱和食盐水中通入_______(填化学式)。 21. 回答下列问题： （1）合成氨的反应中的能量变化如图所示，该反应是_______反应(填“吸热”或“放热”)，其原因是反应物化学键断裂吸收的总能量_______(填“大于”或“小于”)生成物化学键形成放出的总能量。 （2）从断键和成键的角度分析化学反应中能量的变化。化学键的键能如表： 化学键 键能 则生成气态水可以放出热量_______kJ。 （3）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：。则高铁电池的负极材料是_______，放电时，正极发生_______(填“氧化”或“还原”)反应。 （4）原电池可将化学能转化为电能。若、和浓硝酸构成原电池，负极是_______(填“”或“”)；若、和稀盐酸构成原电池，正极发生反应的电极反应式是_______，电解质溶液中阳离子移向_______极(填“正”或“负”)。质量相同的铜棒和锌棒用导线连接后插入溶液中，一段时间后，取出洗净、干燥、称量，二者质量差为。则导线中通过的电子的物质的量是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $