精品解析：湖北襄阳一中2025-2026学年下学期高一年级四月月考化学试题

襄阳一中2025级高一年级四月月考化学试题 试卷满分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1、O-16、N-14、Cu-64、Cl-35.5、S-32 一、单选题(共15个小题，每题3分，共45分) 1. 科学生产中蕴藏着丰富的科学知识。化学改善人类生活，创造美好世界。下列生产、生活情境中涉及的原理正确的是 A. 太阳能电池板广泛应用在航天器上，利用SiO2的光电性质 B. SO2具有杀菌、抗氧化功能，可添加在葡萄酒中起到保质作用 C. 碳纳米材料是一类有机高分子材料，主要包括富勒烯、碳纳米管等 D. 植物直接吸收利用空气中的NO和NO2作为肥料，实现氮的固定 2. 每年10月23日被誉为“摩尔日”。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 将1.7 g NH3溶于1 L水，形成的溶液中NH3·H2O和的数目之和为 B. 18 g重水(D2O)中含有的质子数为 C. 常温下，将56 g铁片投入足量的稀硝酸中，铁失去的电子数为 D. 加热条件下，含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数等于 3. 以下说法正确的有 ①胆矾可以和石灰乳混合制成常用农药——波尔多液 ②氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 ③分液漏斗和容量瓶使用之前都需要检查是否漏水 ④加热铝片，内部有熔化的物质被包裹着，但铝片没有熔融下滴，说明铝的沸点大于氧化铝的沸点 ⑤和互为同位素 ⑥将二氧化硫滴入紫色石蕊试液中，可以看到石蕊试液先变红后褪色 ⑦SO2与Cl2均能将品红溶液漂白，但SO2与Cl2混合漂白能力减弱 A. ②③④⑦ B. ②③⑥⑦ C. ①②③⑦ D. ①②③⑥⑦ 4. 下列离子方程式正确的是 A. 向Na2S溶液中滴加H2SO3溶液： B. 向溶液中加入过量氢氧化钠溶液： C. 氢氟酸雕刻玻璃： D. 向氯化铝溶液中滴入过量的氨水： 5. 下列有关仪器的使用和操作方法正确的是 A. 利用图①装置制备 B. 利用图②装置证明酸性强弱：盐酸>碳酸>硅酸 C. 图③：用来分离固体氯化铵和碘单质 D. 图④：可用石英坩埚或陶瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体 6. 一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大且总和为24；下列叙述正确的是 A. 该化合物中，W、X、Y之间只有极性共价键 B. W和Y可形成四核10e-的微粒 C. Y元素的氧化物的水化物是强酸 D. 的氟化物中原子均为8电子稳定结构 7. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 实验操作 实验现象 结论 A． 向盛有浓硝酸的烧杯中放入灼热的木炭 溶液上方产生红棕色气体 一定是木炭与浓硝酸反应生成的 B． 常温下，将打磨后的铝片放入浓硝酸中 无明显现象 常温下铝与浓硝酸不反应 C． 将气体通入和的混合溶液中 溶液颜色变浅，并产生白色沉淀 具有还原性 D． 将炽热的木炭与浓硫酸混合所得气体通入澄清石灰水 产生白色沉淀 木炭被氧化为 A. A B. B C. C D. D 8. 下列物质可由化合反应直接制得的有几种 ①FeCl2 ②Na[Al(OH)4] ③NO2 ④Fe(OH)3 ⑤Na2CO3 ⑥SO3 A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 6种 9. 过二硫酸钠()是工业上常用的强氧化剂，阴离子结构()与过氧化氢()相似，下列关于过二硫酸钠的说法正确的是 A. 硫的化合价为价 B. 固体中存在较强的离子键，因此受热不易分解 C. (未配平)，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D. 充分加热过二硫酸钠溶液，可放出气体，且得到酸性溶液 10. 溶液电导率()高低间接体现了电解质溶液中导电粒子的有效浓度。303 K下，硫酸质量分数与其电导率关系如图所示，已知液态中存在自耦电离：，图中c点硫酸的质量分数为98%，下列说法正确的是 A. 纯硫酸为弱电解质，有微弱的导电性 B. 因为，所以a、b两点氢离子数目相同 C. 将c点溶液敞口放置一段时间，溶液电导率会增大 D. 实验室用制备应选用c点溶液 11. 麦秸秆制备纳米Si的流程如图所示。下列说法正确的是 A. 纳米属于胶体 B. 一定条件，反应Ⅰ用焦炭代替金属镁也可制备纳米Si C. 高纯是制造硅太阳能电池的重要原料 D. 反应Ⅱ也可以用NaOH溶液代替盐酸分离出纳米Si 12. 如表所示有关物质检验的实验结论正确的是(　　) 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 B 向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该溶液一定含有 C 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定是SO2 D 将SO2通入Na2CO3溶液中生成的气体，先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水中有浑浊 说明酸性H2SO3＞H2CO3 A. A B. B C. C D. D 13. 某化学兴趣小组用如图1装置探究氨气喷泉实验中三颈烧瓶内压强变化。图1中的三颈烧瓶收集满氨气后关闭K1，用在冰水中浸泡后的湿毛巾敷在三颈烧瓶上，50 s时拿走毛巾并打开K2，整个过程中测得三颈烧瓶内压强变化曲线如图2。下列说法正确的是 A. 固体X是NH4Cl时，试剂a可选择氢氧化钠溶液 B. 0 s～50 s时，氨气发生化学反应导致三颈烧瓶内压强减小 C. 50 s时，三颈烧瓶内的喷泉现象最明显 D. 固体X和试剂a分别为锌片和稀硫酸时，实验过程中也能观察到喷泉现象 14. 催化CO处理烟气中的转化为液态S，转化关系如图所示。下列说法错误的是 A. M为 B. 反应①中每生成1 mol COS，转移2 mol C. 反应②中COS作氧化剂，作还原剂 D. 总反应化学方程式为 15. 铜合金是人类使用最早的金属材料，铜元素在化合物中的常见化合价有+1、+2。已知Cu2O与稀硫酸反应，有红色金属析出且溶液呈蓝色。现向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中加入1 L 0.6 mol·L-1 HNO3溶液恰好使混合物完全溶解，同时收集到2240 mL NO气体(标准状况)。下列说法正确的是 A. Cu2O与稀硝酸发生反应时每消耗4.32 g还原剂，转移电子1.806×1022个 B. 若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为16 g C. 上述反应中体现酸性的HNO3与体现氧化性的HNO3的物质的量之比为1：5 D. 若混合物中Cu的物质的量为n mol，则n的取值范围为0.05 mol<n≤0.15 mol 二、非选择题(四个大题，共55分) 16. 是生产多晶硅的副产物。利用对废弃的锂电池正极材料进行氯化处理以回收、等金属，工艺路线如下： 回答下列问题： （1）中元素的化合价为_______，在元素周期表中的位置是_______。 （2）已知烧渣是LiCl、CoCl2和SiO2的混合物，生成该混合物的化学方程式是_______。 （3）“500℃焙烧”后剩余的应先除去，否则水浸会因与水剧烈反应生成硅酸和另一种酸而产生大量烟雾，写出与水反应的化学方程式_______。 （4）已知滤饼2主要为，沉钴反应的离子方程式为_______。 （5）鉴别洗净的“滤饼3”和固体中金属元素常用方法的名称是_______。 （6）“850℃煅烧”时发生的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 17. 氯化亚铜()微溶于水，难溶于乙醇，易被氧化，广泛应用于医药、有机合成催化剂等工业。以废铜渣(主要含、，还有少量其他难溶物)为原料制备的工艺流程如图所示。 （1）“浸出”过程控制温度为60℃左右，可提高铜元素浸出率，若反应中被还原为，则该过程中发生氧化还原反应的离子方程式为_______；为了提高浸出率，除了控制温度为60℃左右还可以采取的措施为_______(写一条)。 （2）“还原”过程中溶液加入至过量的原因：一是让全部被还原，二是_______。 （3）“还原”过程中加入溶液的体积与溶液的关系如图所示。 当溶液体积大于一定量时，溶液增大的原因是_______。 （4）流程中洗涤步骤的最佳试剂为_______；检验洗涤干净的操作及现象：_______。 （5）准确称取所制备的氯化亚铜样品，将其置于过量的溶液中，待样品完全溶解后过滤，将滤液及洗涤液一并转移到锥形瓶中，加入指示剂2滴，立刻滴入标准溶液，至恰好反应时，消耗标准溶液20.00 mL。则样品中的质量分数为_______(已知：、，且杂质不参与反应)。 18. 三氯化氮可用于漂白和消毒。实验室用氯气和氨气为原料制取少量并探究其与水反应的产物。 【资料】ⅰ．是黄色油状液体，有刺激性气味，熔点为-40℃，沸点为71℃，95℃以上易爆炸； ⅱ．制备原理为； ⅲ．会部分溶解在中，的分解温度为300℃左右。 Ⅰ．制备实验装置如图所示。 回答下列问题： （1）装置A制取氯气，试剂能选用的是_______(填标号)。 a．　　b．　　c．　　d． （2）装置E的名称为_______。 （3）装置F中发生反应的化学方程式为_______。 （4）①三颈烧瓶中的现象除产生大量白烟外，还可观察到_______。 ②欲从a口导出气体再冷凝得到少量，需控制水浴的温度范围为_______。 Ⅱ．与水反应产物的探究 取收集到的滴入一定量40℃左右的水中，有无色无味的气体生成。静置后得溶液A，进行如下实验： (查相关资料可知：与水反应产生的气体为，且N显-3价) 【实验1】 【实验2】 （5）根据实验1的现象判断：溶液A具有酸性和_______性。 （6）实验2中“红色不褪去”的原因为_______。 （7）综上所述，与水反应的化学方程式为_______。 19. 硫元素及其化合物在工业生产和环境治理中扮演重要角色，物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度，如图是硫及其部分化合物的“价—类”二维图。 （1）据图中信息，物质a属于_______(填“酸性氧化物”“两性氧化物”或“碱性氧化物”)。焦亚硫酸钠在化工生产中应用广泛，若将归入图中，应置于图中的_______(填“c”“d”或“e”)点。 （2）的防治与利用对于环境保护意义重大。 ①用如图所示装置[图中表示亚硫酸氢钠固体]制备并收集纯净的，装置的连接顺序为a→_______(按气流方向，用字母表示)。 ②在通常情况下，1体积的水可以溶解约40体积的，若用试管收集后进行如图实验，对实验现象的分析正确的是_______(填序号)。 a．试管内液面上升，证明与水发生了反应 b．最终试管中剩余少量气体，是因为的溶解已达饱和 c．取出试管中的溶液，用pH试纸测得溶液的pH小于7，原因是在水溶液中电离产生 d．取出试管中的溶液，在空气中放置一段时间后溶液酸性变弱 ③是引发酸雨的主要物质之一，工业上利用氨水吸收，并进一步转化为氮肥。写出将少量通入足量氨水反应的离子方程式：_______。 （3）固体受热会发生分解，实验流程和结果如图： 已知：气体Y是一种纯净物，在标准状况下的密度为。 ①气体Y分子的结构式为_______，写出白色沉淀的化学式：_______。 ②该流程中受热分解的化学方程式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 襄阳一中2025级高一年级四月月考化学试题 试卷满分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1、O-16、N-14、Cu-64、Cl-35.5、S-32 一、单选题(共15个小题，每题3分，共45分) 1. 科学生产中蕴藏着丰富的科学知识。化学改善人类生活，创造美好世界。下列生产、生活情境中涉及的原理正确的是 A. 太阳能电池板广泛应用在航天器上，利用SiO2的光电性质 B. SO2具有杀菌、抗氧化功能，可添加在葡萄酒中起到保质作用 C. 碳纳米材料是一类有机高分子材料，主要包括富勒烯、碳纳米管等 D. 植物直接吸收利用空气中的NO和NO2作为肥料，实现氮的固定 【答案】B 【解析】 【详解】A．太阳能电池板的核心材料是晶体硅，是光导纤维的主要成分，不具备光电转换性质，A错误； B．适量具有杀菌、抗氧化的作用，可添加在葡萄酒中抑制细菌滋生、防止酒水氧化变质，起到保质作用，B正确； C．富勒烯、碳纳米管等碳纳米材料属于碳的单质，是无机非金属材料，不属于有机高分子材料，C错误； D．氮的固定是指将游离态氮（）转化为化合态氮的过程，且植物不能直接吸收和作为肥料，一般吸收铵根、硝酸根等形态的化合态氮，D错误； 故选B。 2. 每年10月23日被誉为“摩尔日”。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 将1.7 g NH3溶于1 L水，形成的溶液中NH3·H2O和的数目之和为 B. 18 g重水(D2O)中含有的质子数为 C. 常温下，将56 g铁片投入足量的稀硝酸中，铁失去的电子数为 D. 加热条件下，含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数等于 【答案】C 【解析】 【详解】A．1.7g 的物质的量为0.1mol，溶于水后氮元素的存在形式有、和，三者数目之和为，选项遗漏了，故A错误； B．重水（）的摩尔质量为，18g重水的物质的量为0.9mol，1个含10个质子，故总质子数为，故B错误； C．56g Fe的物质的量为1mol，足量稀硝酸会将Fe完全氧化为，1mol Fe反应失去3mol电子，即失去电子数为，故C正确； D．加热条件下浓硫酸与铜反应（），随着反应进行浓硫酸逐渐变为稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，故生成的分子数小于，故D错误； 故答案选C。 3. 以下说法正确的有 ①胆矾可以和石灰乳混合制成常用农药——波尔多液 ②氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 ③分液漏斗和容量瓶使用之前都需要检查是否漏水 ④加热铝片，内部有熔化的物质被包裹着，但铝片没有熔融下滴，说明铝的沸点大于氧化铝的沸点 ⑤和互为同位素 ⑥将二氧化硫滴入紫色石蕊试液中，可以看到石蕊试液先变红后褪色 ⑦SO2与Cl2均能将品红溶液漂白，但SO2与Cl2混合漂白能力减弱 A. ②③④⑦ B. ②③⑥⑦ C. ①②③⑦ D. ①②③⑥⑦ 【答案】C 【解析】 【详解】①波尔多液就是由胆矾（）和石灰乳混合配制的常用农药，说法正确； ②氨气溶于水生成弱碱一水合氨，溶液呈碱性，可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说法正确； ③分液漏斗、容量瓶都带有塞子，使用过程中需要进行倒置摇匀操作，因此使用前都必须检查是否漏水，说法正确； ④加热铝片时，铝表面生成氧化铝，氧化铝熔点远高于铝的熔点，因此熔化的铝被固态氧化铝包裹不滴落，和沸点无关，说法错误； ⑤同位素定义是“质子数相同、中子数不同的同种元素的不同核素”，质子数为6，质子数为7，属于不同元素，不互为同位素，说法错误； ⑥二氧化硫只能和部分有色物质结合漂白，不能漂白石蕊，因此二氧化硫滴入紫色石蕊试液，只会变红不会褪色，说法错误； ⑦​、都可漂白品红，但二者混合遇水会发生反应，都失去漂白能力，因此漂白能力减弱，说法正确； 正确的是①②③⑦，故选C。 4. 下列离子方程式正确的是 A. 向Na2S溶液中滴加H2SO3溶液： B. 向溶液中加入过量氢氧化钠溶液： C. 氢氟酸雕刻玻璃： D. 向氯化铝溶液中滴入过量的氨水： 【答案】B 【解析】 【详解】A．向Na2S溶液中滴加H2SO3溶液为酸性反应环境，不会生成OH-，正确离子方程式应为：，A错误； B．中物质的量为的2倍，加入过量NaOH时二者均完全反应，离子方程式配平、产物均正确，B正确； C．氢氟酸为弱酸，书写离子方程式时不能拆分为和，正确离子方程式为：，C错误； D．氨水为弱碱，与氯化铝反应只能生成沉淀，无法生成，正确离子方程式为：，D错误； 故选B。 5. 下列有关仪器的使用和操作方法正确的是 A. 利用图①装置制备 B. 利用图②装置证明酸性强弱：盐酸>碳酸>硅酸 C. 图③：用来分离固体氯化铵和碘单质 D. 图④：可用石英坩埚或陶瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验室加热氢氧化钙与氯化铵固体制备氨气，属于固固加热型反应，装置中试管口略向下倾斜，可防止反应生成的冷凝水倒流炸裂试管，A错误； B．稀盐酸和碳酸钙反应生成​，中混有挥发的会被饱和溶液除去，纯净的​进入​溶液反应生成硅酸沉淀，根据“强酸制弱酸”的原理，可以证明酸性顺序：盐酸>碳酸>硅酸，实验设计正确，B正确； C．加热时，氯化铵受热分解为氨气和氯化氢气体，碘受热升华为碘蒸气，二者都变为气态逸出，冷却后又会重新生成氯化铵固体和碘单质，无法分离，C错误； D．石英、陶瓷的主要成分都含，高温下会和氢氧化钠反应，，腐蚀坩埚，不能用石英坩埚或陶瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体，D错误； 故选B。 6. 一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大且总和为24；下列叙述正确的是 A. 该化合物中，W、X、Y之间只有极性共价键 B. W和Y可形成四核10e-的微粒 C. Y元素的氧化物的水化物是强酸 D. 的氟化物中原子均为8电子稳定结构 【答案】B 【解析】 【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，根据结构图，Z形成带一个单位电荷的阳离子，则Z是Na；W、X、Y分别形成化学键数目是1、4、3个，阴离子整体带一个负电荷，则X得到一个电子，故W是H，X是B，Y是N，四种原子的原子序数总和为24，故W、X、Y、Z分别是H、B、N、Na。 【详解】A．该化合物中，不同元素之间为极性共价键，相同元素（Y-Y）之间为非极性共价键，A错误； B．W为H，Y为N，两者可形成10e-微粒NH3，B正确； C．Y为N，N元素的氧化物有多种，其最高价氧化物的水化物是硝酸，硝酸为强酸，C错误； D．X的氟化物是BF3，B原子未满8电子稳定结构，D错误； 故选B。 7. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 实验操作 实验现象 结论 A． 向盛有浓硝酸的烧杯中放入灼热的木炭 溶液上方产生红棕色气体 一定是木炭与浓硝酸反应生成的 B． 常温下，将打磨后的铝片放入浓硝酸中 无明显现象 常温下铝与浓硝酸不反应 C． 将气体通入和的混合溶液中 溶液颜色变浅，并产生白色沉淀 具有还原性 D． 将炽热的木炭与浓硫酸混合所得气体通入澄清石灰水 产生白色沉淀 木炭被氧化为 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硝酸受热自身会分解生成红棕色NO2，因此NO2不一定是木炭与浓硝酸反应生成的，A错误； B．常温下铝遇浓硝酸会发生钝化，钝化属于化学反应，只是生成致密氧化膜阻止反应进一步进行，并非不反应，B错误； C．Fe3+将SO2氧化，SO2被氧化为，与Ba2+生成白色硫酸钡沉淀，Fe3+被还原为Fe2+使溶液颜色变浅，该过程证明SO2具有还原性，C正确； D．炽热木炭与浓硫酸反应会同时生成SO2和CO2，SO2也能和澄清石灰水反应生成亚硫酸钙白色沉淀，无法证明木炭被氧化为CO2，D错误； 故选C。 8. 下列物质可由化合反应直接制得的有几种 ①FeCl2 ②Na[Al(OH)4] ③NO2 ④Fe(OH)3 ⑤Na2CO3 ⑥SO3 A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 6种 【答案】D 【解析】 【详解】①FeCl3与Fe发生化合反应生成FeCl2； ②氧化铝、氢氧化钠和水发生化合反应生成Na[Al(OH)4]； ③NO和O2发生化合反应生成NO2； ④Fe(OH)2与氧气和水发生化合反应生成Fe(OH)3； ⑤Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3； ⑥SO2与O2发生化合反应生成SO3； 可由化合反应直接制得的有6种，故选D。 9. 过二硫酸钠()是工业上常用的强氧化剂，阴离子结构()与过氧化氢()相似，下列关于过二硫酸钠的说法正确的是 A. 硫的化合价为价 B. 固体中存在较强的离子键，因此受热不易分解 C. (未配平)，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D. 充分加热过二硫酸钠溶液，可放出气体，且得到酸性溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．在过二硫酸钠中，Na元素显+1价，O元素中，有6个O原子显-2价，2个O原子显-1价，依据化合物中元素化合价的代数和为0，可求出硫的化合价为+6价，A不正确； B．过氧化氢受热易分解，虽然固体中存在较强的离子键，但过氧键热稳定性差，因此受热易分解，B不正确； C．反应(未配平)中，是氧化剂，Mn2+是还原剂，依据得失电子守恒，可建立关系式：5——2Mn2+，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2，C不正确； D．充分加热过二硫酸钠溶液，过二硫酸钠与水反应生成O2、Na2SO4、H2SO4，则反应放出气体，且得到酸性溶液，D正确； 故选D。 10. 溶液电导率()高低间接体现了电解质溶液中导电粒子的有效浓度。303 K下，硫酸质量分数与其电导率关系如图所示，已知液态中存在自耦电离：，图中c点硫酸的质量分数为98%，下列说法正确的是 A. 纯硫酸为弱电解质，有微弱的导电性 B. 因为，所以a、b两点氢离子数目相同 C. 将c点溶液敞口放置一段时间，溶液电导率会增大 D. 实验室用制备应选用c点溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．纯硫酸在水溶液中完全电离，属于强电解质，A错误； B．已知溶液中a、b两点对应的导电率相同，电导率相同时氢离子浓度不一定相同，与其他离子浓度，所带电荷量有关，且二者体积未知，两点的氢离子数目不一定相同，B错误； C．c点为98%的浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，敞口放置会吸收空气中的水蒸气，硫酸质量分数逐渐降低，由图像可知，从c点向左（硫酸质量分数降低），电导率逐渐增大，因此溶液电导率会增大，C正确； D．实验室用Na2SO3制备SO2，需要浓硫酸电离出H+发生反应，98%浓硫酸中水含量极低，电离出的自由H+很少，反应速率很慢，一般选用质量分数约70%的浓硫酸，不选用98%的浓硫酸，D错误； 故选C。 11. 麦秸秆制备纳米Si的流程如图所示。下列说法正确的是 A. 纳米属于胶体 B. 一定条件，反应Ⅰ用焦炭代替金属镁也可制备纳米Si C. 高纯是制造硅太阳能电池的重要原料 D. 反应Ⅱ也可以用NaOH溶液代替盐酸分离出纳米Si 【答案】B 【解析】 【详解】A．纳米是纳米级颗粒的纯净物，胶体是分散质粒子直径1-100 nm的分散系，纳米不属于胶体，A错误； B．反应Ⅰ为与Mg的置换反应（），焦炭（C）具有还原性，在高温条件下可发生反应制备Si，B正确； C．制造硅太阳能电池的原料是高纯Si，C错误； D．反应Ⅱ需溶解MgO分离Si，MgO为碱性氧化物，与盐酸反应：，但MgO与NaOH溶液不反应，无法分离，D错误； 故选B。 12. 如表所示有关物质检验的实验结论正确的是(　　) 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 B 向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该溶液一定含有 C 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定是SO2 D 将SO2通入Na2CO3溶液中生成的气体，先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水中有浑浊 说明酸性H2SO3＞H2CO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．加入盐酸酸化的氯化钡溶液，若该溶液中含Ag+，也有白色沉淀生成，A错误； B．加入盐酸，能产生二氧化硫的溶液也可能含HSO，B错误； C．能使品红溶液褪色的气体也可能是Cl2、O3等，C错误； D．将SO2通入Na2CO3溶液中生成的气体，先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水中有浑浊，说明产生了二氧化碳气体，可证明酸性强弱为H2SO3＞H2CO3，D正确； 故选D。 13. 某化学兴趣小组用如图1装置探究氨气喷泉实验中三颈烧瓶内压强变化。图1中的三颈烧瓶收集满氨气后关闭K1，用在冰水中浸泡后的湿毛巾敷在三颈烧瓶上，50 s时拿走毛巾并打开K2，整个过程中测得三颈烧瓶内压强变化曲线如图2。下列说法正确的是 A. 固体X是NH4Cl时，试剂a可选择氢氧化钠溶液 B. 0 s～50 s时，氨气发生化学反应导致三颈烧瓶内压强减小 C. 50 s时，三颈烧瓶内的喷泉现象最明显 D. 固体X和试剂a分别为锌片和稀硫酸时，实验过程中也能观察到喷泉现象 【答案】C 【解析】 【详解】A．与溶液反应生成，不加热时极易溶于水难以大量逸出，无法制备收集满三颈烧瓶的氨气，A错误； B．时，冰湿毛巾使瓶内温度降低是压强减小的主要原因，少量氨气溶于水的反应不是压强降低的主导因素，B错误； C．时三颈烧瓶内压强达到最低，打开后内外压强差最大，喷泉现象最明显，C正确； D．锌片和稀硫酸反应生成的难溶于水，虽然降温会使瓶内压强降低，但打开K2后，由于不溶解，少量水进入即可使内外压强迅速平衡，无法形成明显的喷泉现象，D错误； 故选C。 14. 催化CO处理烟气中的转化为液态S，转化关系如图所示。下列说法错误的是 A. M为 B. 反应①中每生成1 mol COS，转移2 mol C. 反应②中COS作氧化剂，作还原剂 D. 总反应化学方程式为 【答案】C 【解析】 【分析】从图中可以看出，在过程①中，转化为，转化为，根据质量守恒可知，为，反应方程式为。在过程③中，转化为，则为单质，反应方程式为。在过程②中，和转化为单质和，则为，为，反应方程式为。总反应为，据此分析。 【详解】A．根据转化关系，可知为，A不符合题意； B．反应①中与生成，元素化合价由升至，每生成1 mol COS，转移2 mol ，B不符合题意； C．反应②中中元素化合价升高，作还原剂；中元素化合价降低，作氧化剂，C符合题意； D．总反应为还原生成和，化学方程式为，D不符合题意； 故选C。 15. 铜合金是人类使用最早的金属材料，铜元素在化合物中的常见化合价有+1、+2。已知Cu2O与稀硫酸反应，有红色金属析出且溶液呈蓝色。现向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中加入1 L 0.6 mol·L-1 HNO3溶液恰好使混合物完全溶解，同时收集到2240 mL NO气体(标准状况)。下列说法正确的是 A. Cu2O与稀硝酸发生反应时每消耗4.32 g还原剂，转移电子1.806×1022个 B. 若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为16 g C. 上述反应中体现酸性的HNO3与体现氧化性的HNO3的物质的量之比为1：5 D. 若混合物中Cu的物质的量为n mol，则n的取值范围为0.05 mol<n≤0.15 mol 【答案】B 【解析】 【详解】A．4.32g 的物质的量为，作还原剂，从+1价被氧化为+2价，1mol 反应转移2 mol电子，因此0.03 mol 转移0.06 mol电子，电子数为，A错误； B．物质的量为0.6 mol，生成物质的量为0.1 mol，因此体现酸性的硝酸根总物质的量为，溶液中铜离子都以形式存在，因此原混合物中总元素物质的量为，用还原后所有元素都转化为单质，质量为，B正确； C．体现氧化性的转化为，物质的量为0.1 mol，体现酸性的物质的量为，二者物质的量之比为，C错误； D．设为，为，为，根据电子守恒得，即；根据元素守恒得，联立得，；混合物中三种组分都存在，因此、，得，D错误； 故选B。 二、非选择题(四个大题，共55分) 16. 是生产多晶硅的副产物。利用对废弃的锂电池正极材料进行氯化处理以回收、等金属，工艺路线如下： 回答下列问题： （1）中元素的化合价为_______，在元素周期表中的位置是_______。 （2）已知烧渣是LiCl、CoCl2和SiO2的混合物，生成该混合物的化学方程式是_______。 （3）“500℃焙烧”后剩余的应先除去，否则水浸会因与水剧烈反应生成硅酸和另一种酸而产生大量烟雾，写出与水反应的化学方程式_______。 （4）已知滤饼2主要为，沉钴反应的离子方程式为_______。 （5）鉴别洗净的“滤饼3”和固体中金属元素常用方法的名称是_______。 （6）“850℃煅烧”时发生的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 【答案】（1） ①. +3 ②. 第三周期ⅣA族 （2） （3）SiCl4+3H2O=H2SiO3+4HCl （4） （5）焰色试验 （6）1:6 【解析】 【分析】由流程和题中信息可知，LiCoO2粗品与SiCl4在500℃焙烧时生成氧气和烧渣，烧渣是LiCl、CoCl2和SiO2的混合物；烧渣经水浸、过滤后得滤液1和滤饼1，滤饼1的主要成分是SiO2和H2SiO3；滤液1用氢氧化钠溶液沉钴，过滤后得滤饼2(主要成分为Co(OH)2)和滤液2(主要溶质为LiCl)；滤饼2置于空气中在850℃煅烧得到Co3O4；滤液2经碳酸钠溶液沉锂，得到滤液3和滤饼3，滤饼3为Li2CO3； 【小问1详解】 中O元素为-2价，Li元素+1价，根据正负化合价之和为零，故Co元素的化合价为+3价；Si在元素周期表中的位置是第三周期ⅣA族； 【小问2详解】 LiCoO2粗品与SiCl4在500℃焙烧时生成氧气和LiCl、CoCl2和SiO2的混合物，反应中Co化合价由+3变为+2，部分氧化合价由-2变为0，结合电子守恒，反应为：； 【小问3详解】 水浸SiCl4会因剧烈水解生成硅酸（H2SiO3）和另一种酸而产生大量烟雾，结合质量守恒，酸为HCl，故SiCl4水解的化学方程式为SiCl4+3H2O=H2SiO3+4HCl； 【小问4详解】 用氢氧化钠溶液沉钴，反应生成沉淀Co(OH)2，反应为：； 【小问5详解】 洗净的“滤饼3”的主要成分为 Li2CO3，常用焰色反应鉴别Li2CO3和Na2CO3，Li2CO3的焰色反应为紫红色，而Na2CO3的焰色反应为黄色。故鉴别“滤饼3”和固体Na2CO3常用方法的名称是焰色试验； 【小问6详解】 “850℃煅烧”时，Co(OH)2与O2反应生成Co3O4和H2O，钴化合价由+2部分变为+3得到Co3O4，氧气中氧化合价由0变为-2，结合电子守恒，该反应的化学方程式为，氧化剂为O2，还原剂为Co(OH) 2，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:6。 17. 氯化亚铜()微溶于水，难溶于乙醇，易被氧化，广泛应用于医药、有机合成催化剂等工业。以废铜渣(主要含、，还有少量其他难溶物)为原料制备的工艺流程如图所示。 （1）“浸出”过程控制温度为60℃左右，可提高铜元素浸出率，若反应中被还原为，则该过程中发生氧化还原反应的离子方程式为_______；为了提高浸出率，除了控制温度为60℃左右还可以采取的措施为_______(写一条)。 （2）“还原”过程中溶液加入至过量的原因：一是让全部被还原，二是_______。 （3）“还原”过程中加入溶液的体积与溶液的关系如图所示。 当溶液体积大于一定量时，溶液增大的原因是_______。 （4）流程中洗涤步骤的最佳试剂为_______；检验洗涤干净的操作及现象：_______。 （5）准确称取所制备的氯化亚铜样品，将其置于过量的溶液中，待样品完全溶解后过滤，将滤液及洗涤液一并转移到锥形瓶中，加入指示剂2滴，立刻滴入标准溶液，至恰好反应时，消耗标准溶液20.00 mL。则样品中的质量分数为_______(已知：、，且杂质不参与反应)。 【答案】（1） ①. ②. 把废铜渣粉碎或搅拌或适当增大硫酸溶液的浓度等 （2）防止CuCl被氧化 （3）过量时会与产生的反应，溶液pH增大 （4） ①. 乙醇 ②. 取最后一次洗涤液少量于试管，加入过量稀盐酸酸化，再加少量BaCl2溶液，无明显现象说明洗涤干净了 （5）79.6％ 【解析】 【分析】废铜渣主要含Cu、CuO，还有少量其他难溶物，加入硫酸溶液与CuO反应生成硫酸铜，Cu单质与在酸性条件下反应生成硝酸铜，过滤后加入(NH4)2SO3、NH4Cl溶液发生氧化还原反应生成CuCl，其难溶于乙醇，易被氧化，用乙醇清洗后干燥得到CuCl，据此进行解答。 【小问1详解】 废铜渣中的单质铜（Cu）具有还原性，加入的硝酸铵在酸性条件下具有强氧化性，发生氧化还原反应生成Cu2+和，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：；为了提高浸出率，除了控制温度为60℃左右还可以采取的措施为：搅拌（增加反应物接触）、适当增大硫酸浓度（增加反应物浓度）、将废铜渣粉碎（增大接触面积）。 【小问2详解】 该步骤的主要反应是利用亚硫酸根的还原性将还原为，进而生成CuCl沉淀，题目已知信息提到“CuCl易被氧化”。过量的还原剂（亚硫酸铵）可以维持溶液环境的还原性，防止生成的CuCl被空气中的氧气氧化，从而保证产品的纯度。 【小问3详解】 当反应完全后，继续加入的溶液过量。亚硫酸根是弱酸根离子，会与溶液中之前反应生成的大量发生反应： 或 ，消耗了溶液中的，从而使溶液酸性减弱，pH增大。 【小问4详解】 题目已知“CuCl 微溶于水，难溶于乙醇”。为了减少洗涤过程中产品的溶解损耗，且乙醇易挥发便于后续干燥，最佳试剂是乙醇，检验是否洗涤干净，可以检验最后一次洗涤液中是否有硫酸根，操作及现象为： 取最后一次洗涤液少许于试管中，加入盐酸酸化的溶液，若无白色沉淀生成，则证明洗涤干净。 【小问5详解】 由题干中两个方程式可知物质的量关系为：，消耗的的物质的量：，则样品中的物质的量：， 的质量：，质量分数：。 18. 三氯化氮可用于漂白和消毒。实验室用氯气和氨气为原料制取少量并探究其与水反应的产物。 【资料】ⅰ．是黄色油状液体，有刺激性气味，熔点为-40℃，沸点为71℃，95℃以上易爆炸； ⅱ．制备原理为； ⅲ．会部分溶解在中，的分解温度为300℃左右。 Ⅰ．制备实验装置如图所示。 回答下列问题： （1）装置A制取氯气，试剂能选用的是_______(填标号)。 a．　　b．　　c．　　d． （2）装置E的名称为_______。 （3）装置F中发生反应的化学方程式为_______。 （4）①三颈烧瓶中的现象除产生大量白烟外，还可观察到_______。 ②欲从a口导出气体再冷凝得到少量，需控制水浴的温度范围为_______。 Ⅱ．与水反应产物的探究 取收集到的滴入一定量40℃左右的水中，有无色无味的气体生成。静置后得溶液A，进行如下实验： (查相关资料可知：与水反应产生的气体为，且N显-3价) 【实验1】 【实验2】 （5）根据实验1的现象判断：溶液A具有酸性和_______性。 （6）实验2中“红色不褪去”的原因为_______。 （7）综上所述，与水反应的化学方程式为_______。 【答案】（1）a （2）球形干燥管 （3） （4） ①. 有黄色油状液体生成 ②. 71℃ ~ 95℃ （5）漂白 （6）光照较长时间，溶液中次氯酸分解，无漂白性，故红色不褪去 （7） 【解析】 【分析】装置A中浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯气，B装置中盛放饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体，C装置中浓硫酸干燥氯气，装置F中氯化铵和氢氧化钙固体混合加热制备氨气，E装置干燥氨气，D装置中氨气和氯气发生反应：，以此解答。 【小问1详解】 装置A是一个固液常温反应装置（没有酒精灯加热）。是强氧化剂，常温下就能与浓盐酸反应生成氯气，符合装置要求；KCl和 均不能与浓盐酸反应生成氯气；与浓盐酸反应制氯气需要加热，不符合装置A的条件。 【小问2详解】 装置E的名称为球形干燥管。 【小问3详解】 装置F是加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制备氨气，化学方程式为：。 【小问4详解】 ①根据资料，是黄色油状液体，而反应生成的是固体小颗粒（白烟）。因此除了白烟，还能看到有黄色油状液体生成； ②要将液态的变为气体导出，温度必须高于其沸点（）。根据资料，在以上易爆炸，所以温度必须低于，需控制水浴的温度范围为71℃ ~ 95℃。 【小问5详解】 溶液A中加入2滴紫色石蕊溶液，溶液变红说明溶液A具有酸性，后红色又褪去说明溶液A具有漂白性。 【小问6详解】 溶液A在太阳光下放置较长时间，其中的次氯酸（）见光分解，失去了漂白性，溶液中只剩下具有酸性的盐酸，因此加入石蕊后只变红不褪色。 【小问7详解】 与水反应产生的气体为，综上所述，该过程中还有HCl和HClO生成，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：。 19. 硫元素及其化合物在工业生产和环境治理中扮演重要角色，物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度，如图是硫及其部分化合物的“价—类”二维图。 （1）据图中信息，物质a属于_______(填“酸性氧化物”“两性氧化物”或“碱性氧化物”)。焦亚硫酸钠在化工生产中应用广泛，若将归入图中，应置于图中的_______(填“c”“d”或“e”)点。 （2）的防治与利用对于环境保护意义重大。 ①用如图所示装置[图中表示亚硫酸氢钠固体]制备并收集纯净的，装置的连接顺序为a→_______(按气流方向，用字母表示)。 ②在通常情况下，1体积的水可以溶解约40体积的，若用试管收集后进行如图实验，对实验现象的分析正确的是_______(填序号)。 a．试管内液面上升，证明与水发生了反应 b．最终试管中剩余少量气体，是因为的溶解已达饱和 c．取出试管中的溶液，用pH试纸测得溶液的pH小于7，原因是在水溶液中电离产生 d．取出试管中的溶液，在空气中放置一段时间后溶液酸性变弱 ③是引发酸雨的主要物质之一，工业上利用氨水吸收，并进一步转化为氮肥。写出将少量通入足量氨水反应的离子方程式：_______。 （3）固体受热会发生分解，实验流程和结果如图： 已知：气体Y是一种纯净物，在标准状况下的密度为。 ①气体Y分子的结构式为_______，写出白色沉淀的化学式：_______。 ②该流程中受热分解的化学方程式为_______。 【答案】（1） ①. 酸性氧化物 ②. d （2） ①. b→c→g→f→d→e ②. c ③. （3） ①. ②. BaSO4 ③. 【解析】 【分析】用如图所示装置[图中表示亚硫酸氢钠固体]制备并收集纯净的，从a口出来的是气体，可能混有水蒸气。首先需要通过浓硫酸除去水蒸气。洗气瓶遵循“长进短出”原则，所以气体从b进，从c出，的密度比空气大，采用向上排空气法收集。气体应沉积在瓶底，将空气从上方挤出，所以遵循“长进短出”原则，从g进，从f出。有毒，不能直接排放，需用碱石灰吸收。干燥管通常是大口进小口出，或者为了防倒吸和充分吸收，连接顺序为 d进 e出。 【小问1详解】 从图中可以看出，物质a对应的是硫元素化合价为+6价的氧化物，即三氧化硫（）。能与水反应生成硫酸（），也能与碱反应生成盐和水，因此属于酸性氧化物。焦亚硫酸钠（）是一种盐。钠（Na）为+1价，氧（O）为-2价。设硫（S）的化合价为  ，根据化合物中正负化合价代数和为零的原则：，，因此，中硫元素的化合价为 +4 价，且属于盐类，应置于图中的 d 点。 【小问2详解】 ①由分析可知，用如图所示装置[图中表示亚硫酸氢钠固体]制备并收集纯净的，装置的连接顺序为a→b→c→g→f→d→e； ②a．试管内液面上升，说明试管内气体压强减小，这可能是溶于水造成的，也可能是与水反应造成的，仅凭液面上升无法证明发生了化学反应，a错误； b．最终试管中剩余少量气体，通常是因为收集的气体不纯（含有空气等难溶于水的气体），而不是因为溶解达到饱和，1体积水能溶解40体积，溶解度很大，b错误； c．与水反应生成亚硫酸（），亚硫酸是中强酸，在水中部分电离出氢离子（），使溶液呈酸性，pH < 7，c正确； d．亚硫酸（）具有还原性，在空气中放置会被氧气氧化成硫酸（）。硫酸是强酸，酸性比亚硫酸强，所以溶液的酸性会变强，而不是变弱，d错误； 故选c； ③少量通入足量氨水，当碱过量时，酸性氧化物反应生成正盐，即与反应生成亚硫酸铵[ ]和水，离子方程式为：。 【小问3详解】 ①在隔绝空气的条件下加热，得到固体，固体的质量仍为，质量不变说明分解过程中没有气体逸出，所有的元素都保留在了固体中，固体加入足量稀盐酸后，产生了气体和溶液，已知气体是一种纯净物，在标准状况下的密度为，气体的摩尔质量：，结合元素守恒可知Y为，结构式为：，固体中含有能与酸反应生成的硫离子，含有，上述反应后的溶液中加入溶液，产生了白色沉淀，因为前面加入了足量稀盐酸，溶液呈酸性。在酸性条件下能与产生白色沉淀是BaSO4，这说明溶液中含有硫酸根离子，即固体  中含有； ②综合以上分析，固体是和的混合物，反应物是，生成物是和，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $