湖北襄阳市第四中学2025-2026学年高一下学期五月测试 化学试题

2028届高一下学期五月测试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Mg24S32Mn55Zn65 一、选择题（每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）。 1.2026年春晚武术节目中，人形机器人制造时采用了一些无机非金属材料。下列有关无机非金属材料 说法错误的是 A.硅主要以单质形式存在于自然界中 B.水晶、石英、玛瑙等主要成分是SiO, C.单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料 D.石墨烯是只有一个碳原子直径厚度的单层石墨 2.下列化学用语或图示表达正确的是 A.乙醇分子的球棍模型： B.HClO分子的结构式：H-C-O H CI C.C1-C-C1和H-C-CI互为同分异构体 D.四氯化碳的电子式：CI:C:CI H H CI 3.下列物质制备与工业生产相符合的是 A.硫酸工业：F®S品→S0,0)H,S0,0,H,SO, B.硝酸工业：N,8→NOo,→NO,0:H,0>HNO C.高纯硅制备：石英砂费→粗硅)SiHCl,,c→高纯硅 D.从铝土矿（主要成分可表示为AlO3·HO)中制备铝： 铝土矿注o阳溶液→Na[A1(OH)4]过量稀盐酸→A1(OH),为桃)>A1,O,冰石→A1 4.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 A.90g葡萄糖(CH12O6)和冰醋酸的混合物中氢原子数目为4WA B.0.5 nol CH4与1 mol Cl,混合光照充分反应后生成物分子数为1.5WA C.11.2L乙烷和丙烯的混合气体中含碳氢键数为3W4 D.10g质量分数为46%的乙醇溶液与足量的钠反应，生成H,的分子数为0.05N4 1 5.结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是 选项 事实 解释 A N,可以做保护气 氮分子内N=N断开需要较多能量，化学性质很稳定 B 硅酸盐材料大多难溶于水 存在硅氧四面体特殊结构 C 硫化橡胶具有高弹性 硫化后高分子链由网状结构变为线性结构 D 米酒发酵时间过长会发酸 有机物中的“-CH,OH”一定条件下可被氧化成羧基 6.硫及其化合物的“价-类”二维图体现了化学变化之美。下列说法正确的是 化合价 Cu +6 YZ→M 个0， +4 X 氢化物 氧化物 酸盐 物质类别 -2H,S A.S和H常温下反应生成H,S B.S在过量O2中燃烧可生成Y C.X通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色 COOH D.含0.2molZ的浓溶液与足量铜反应，生成M的物质的量小于0.1mol CH2 7.分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是 A.该化合物属于芳香烃 COOH B.该化合物的分子式为C1HgO。 OH C.该化合物可以发生分子内的酯化反应生成环状酯 D.1mol分枝酸最多可与3 mol NaOH发生中和反应 8.乙烯的同系物2-丁烯(CHCH=CHCH)存在以下转化关系： 正丁烷←@H,一CH,CH=CHCH,②BM(C,H,Br) 下列说法错误的是 A.乙烯分子中所有的原子共平面 B.反应①和反应②的反应类型相同 C.2-丁烯使溴水和酸性KMnO4溶液褪色的原理相同 D.反应②的产物M只有一种结构 9.下列五种烷烃：①CH.CH,CH(CH)2②CH.CH,C(CH3)2③CH CHCH3④CHCH3 ⑤CH3(CH)4CH3,下列说法错误的是 A.其沸点按由高到低的顺序排列②⑤①③④ B.相同质量的以上烷烃，燃烧耗氧量最高④ C.一氯代物数量最多的是① D.⑤中碳原子不在同一直线上 10.石墨炔是一种新兴的二维碳材料，在CuI表面通过针尖诱导合成C3石墨炔环链的原理如图所示： C240。 18 下列说法错误的是 A.C13石墨炔环链是一类新型无机非金属材料 B.C3石墨炔与金刚石互为同素异形体 C.M、N的分子式分别是C2O4、CO2 D.据此原理，由分子式为C2O6某种前驱体可制得C6 11.在通风橱中进行下列实验： 插入Cu Cu 步骤 Fe 稀HNO Fe 浓HNO Fe 浓HNO Fe表面产生大量无色气 Fe表面产生少量红棕色气 Fe、Cu接触后，其表面 现象 泡，液面上方变为红棕色 泡后，迅速停止 均产生红棕色气泡 下列说法错误的是 A.I中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO+O2=2NO, B.Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应 C.对比I、Ⅱ中现象，不能说明稀O,的氧化性强于浓HNO, D.对比Ⅱ、Ⅲ中现象，可判断ⅢI中Fe作负极材料 12.利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是 1mL浓硫酸1mL稀硫酸 浓硝酸 乙醇 氢气 氧气 乙酸 石墨电极 石墨电极 饱和 稀硫酸 1mL 0.1mol-L- Na,Co3Na,SiO,溶液 Na,S,O,溶液 溶液 ① ② ③ ④ A.用①验证氧化性：O2>H, B.用②验证非金属性：N>C>Si C.用③探究浓度对反应速率的影响 D.用④制备乙酸乙酯 13.向绝热恒容的密闭容器中，通入一定量的H,(g)和I2(g),在一定条件 下发生反应H(g)+I2(g)、三2Ⅱ(g）),反应速率'随时间变化如图所 6 示。下列说法正确的是 A.反应H(g)+2(g)、≥2Ⅱ(g),是吸热反应 B.在a,b,c,d四点中，d点生成物的浓度最大 C.在a、b、c、d四点中，c点达到了化学平衡 △1△2 D.若△t=△t2,则Ⅱ的生成量：ab段大于bc段 14.双极膜是一种新型的离子交换复合膜，在直流电场作用下，可将水离解成H+和OH。如图新型水 系电池的电极材料分别为Zn和MnO2,相应的产物为 ☒ Zn(OH):和Mn2+。下列说法错误的是 中间层 膜a 膜b A.M极为Zn HO 1 B.N电极的反应式为MnO,+4H+2e=Mn2++2H,O NaOH 稀硫酸 溶液 C.膜b为阳离子交换膜，双极膜中间层中的OH通过膜a OH 移向M极 D.若电路中通过2mole,则稀硫酸溶液质量增加87g 15.某实验小组探究SO2与AgO3溶液的反应如图： 过量5mol/LHCI溶液、 BaCl,溶液 取上层清液 S02 →无色溶液A一 产生白色沉淀B 无白色沉淀产生 3mol/LHNO,溶液 AgNO,溶液 →白色沉淀A (pH=5) 产生无色气体 该气体遇空气变为红棕色 已知：①白色沉淀A可能为AgSO3、Ag2SO4或二者混合物： ②AgSO4微溶于水，AgSO3难溶于水。 下列说法错误的是 A.通过测溶液A的pH不能判断是否发生了氧化还原反应 B.白色沉淀A中含Ag2SO4 C.加过量5mol/L的HCl溶液主要除去溶液A中的Ag D.S02发生的离子反应为2Ag++SO2+H0=AgSO3↓+2H 2 二、非选择题（本题共4个小题，共55分） 16.(13分)利用C0氢化法合成二甲醚(CH,OCH),可实现二氧化碳再利用。其中涉及以下反应： I.CO2(g)+3H2 (g)CHOH(g)+HO(g) II.2CH;OH(g)CH;OCH;(g)+H.O(g) 回答下列问题： (1)以上两步反应的能量曲线如下图。若该容器与外界无热量传递，则反应达到平衡前容器内气体 的温度逐渐 (填“升高”、“降低”或“无法判断”)。 个能量 反应I 反应Ⅱ 反应物 生成物 反应进程 (2)向一个10L的密闭容器中，通入一定量的C02和H2合成二甲醚。在恒温恒容时，5min时以上反 应达到平衡，检测到容器中含有8 molCH OCH3和2 noICH,OH,则5min内的速率v(H2)= (3)在恒温(T>373K)恒容条件下，将一定量的C02、H2通入密闭容器中（含催化剂发生上述反应。 下列能够说明该反应体系已达化学平衡状态的是 (填字母)。 A.n(CHOH):n(CH,OCH)=2:1 B.反应I中3y正(H2)='送(CH,OH) C.混合气体的平均相对分子质量不变 D.混合气体的密度不变 E.CO的转化率不变 (4)在酸性二甲醚(CH,OCH)燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大电流放电，其工作原理如图所 示。电池工作时，Pt电极为电池的 极，电极反应式为 。若电池工作时，无有毒 气体放出，当消耗23g二甲醚时，通过质子交换膜的离子的物质的量是 参加反应的O2的 体积（标况下）是 Pt NO+H2O CO2* HNO; H2O 质子交换膜 17.(12分)硫酸肼(N2H4HS04,M=130g·mol),白色梭形晶体，易溶于热水，微溶于冷水，不 溶于甲醇，有强还原性，主要用于制作药品和工业级偶氨二异丁腈等的原料。现用水合肼（无色油 状液体)和浓硫酸制备硫酸肼并测定其纯度。 I,水合肼的制备：用NH3、C1和NaOH溶液制备水合肼，实验装置如图所示（部分夹持装置略）。 试剂A 尾气处理 浓 酸 饱和 NaOH 溶液 NaCl 溶液 试剂B (1)试剂A可选用 (填标号)。 A.MnO2 B.KMnO4 C.NH4CI D.NH4Cl和Ca(O2 (2)选用上述装置完成水合肼的制备，仪器的连接顺序为a→→b一c一→h。 (3)制备水合肼总反应的离子方程式为 Ⅱ.硫酸肼的制备：将98%的浓硫酸逐滴加入一定量的水合肼溶液中，保持体系温度在0~10℃，在 pH为5~7时停止滴加。继续搅拌并保温2，沉降出白色固体，过滤，洗涤，干燥得硫酸肼粗品。 (④)洗涤时，宜选择 (填试剂名称)对硫酸肼粗品进行洗涤。 Ⅲ.硫酸肼纯度的测定：称取1.0g产品加水配成100mL溶液，取25.00mL该溶液于锥形瓶中，加入2 滴淀粉溶液（作指示剂），与25.00mL0.1molL的标准碘溶液恰好完全反应。 (⑤)已知反应过程中有无毒气体产生，该气体是 (⑥产品中硫酸肼的质量分数为 18.(14分)以菱镁矿渣（主要成分是MgC03,含少量Fe,O、Fe0、CaO、AlO3、SiO2、Mg0等)为 原料制备MgSO4·7H,O的流程如下： 稀硫酸 H2O2 MgO 菱镁矿渣 酸浸 氧化 调pH、煮沸 除钙 结晶 MgSO,7H,O 滤渣 Fe(OH)3、Al(OH3 CaSO,2H,O 滤液 (1)将稀硫酸加入菱镁矿渣充分反应后过滤。 ①为提高“酸浸”效率可以采用的措施是 (写出一种措施即可)。 ②滤渣的主要成分为SO2和。 (2)加入HO2将Fe2+氧化为Fe3+,加入适量MgO调节溶液pH,除去Fe、Al元素。 ①“氧化”时的离子方程式为 ②pH对硫酸镁粗液中杂质元素去除率以及Mg元素损失率的影响如图1所示，应控制溶液的pH为 (填具体数值)。 25F a(20,24.6) 100 14 128 6020 Al 10阁 b(150,13.80) 60 s 15 40 6 d780,9.33) 阿 10 c(200,12.00) 4 20 2 5 8 0 e(1400,4.00) 200 600 1000 1400 图1 图2 (3)除钙后的溶液经 过滤洗涤干燥可得M9SO4·7H,O。 (4)将24.6gMgs04·7H20（摩尔质量为246g·ol1)焙烧，剩余固体质量随温度变化曲线如图2 所示。 ①a→b过程发生反应的化学方程式为 ②e点对应固体成分的化学式为 19.(16分)烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B 和D都是日常生活食品中常见的有机物，E是一种油状、有香味的物质。如图为部分有机物间的转 化关系，请回答： 0 CH=CHCH, CH,=CHCOOH 催化剂/△ Br: BrCH-CH,Br 定条件 ① HOCHCH,OH 一系列工艺 HO 石油 催化剂 B O/Cu O催化剂 ③ ④ 6 0 F E 催化剂、△ CH,=CH- CH=CH; (1)有机物F的分子式为CH40,且只有一种等效氢，F的结构简式为 ①~⑤反应中属 于加成反应的有 (填序号)，C所含官能团的名称为 (2)下列关于丙烯酸HC-CHCOOH)说法正确的是 (填选项字母)。 A.既属于烯烃类物质，也属于羧酸类物质 B.能发生加成反应、取代反应、氧化反应 C.能与NaHCO3溶液反应生成CO2 D.一定条件下能发生加聚反应，生成七CH,一CH一COOH (3)乙二醇HOCH2CH2OH)与丙烯酸HC-CHCOOH田发生酯化反应生成链状酯G(C8H1oO4),写出该反 应的化学方程式 (4已知：Diels-Alder反应可制备环状化合物，最简单的Dieis-Alder反应是 CH2 CH CH2 CH CH2 CH2 以1,3-丁二烯HC-CH-CH=CH)和丙烯酸HC-CHCOOH)为起始原料，利用Dils-Alder反应合成 的产物的结构简式为 (⑤)物质X是比D多三个碳原子的同系物，则符合条件的物质X数目为 :其中一种结构有 三个甲基，其结构简式为 2028届高一下学期五月测试 化学试题答案 1-5 AACBC 6-10 DCCAD 11-15 DABDB 16(每空2分，除标注外，共13分)【答案】(1)升高 (2)1.08mol.L1.min-1 (3)CE (4)负(1分) CH0CH3-12e+3H,0=2C02+12H+ 6mol 33.6① 17(每空2分，除标注外，共12分)【答案】(1)D (2)f-→g(或g→f)(1分) e→d(1分) (3)2NH3+C1,+2OHN,H4H,0+2CI+H,O (4)甲醇 (5)N2 (6)65% 18(每空2分，除标注外，共14分)【答案】(1)粉碎菱镁矿渣或适当升高温度 CaSO (2)2Fe2++H,02+2H=2Fe3++2H,0 6 (3)蒸发浓缩(1分)冷却结晶(1分) (4)MS04·7H,0=MgS04·H,0+6H,0（条件写加热即可) MgO 19(每空2分，共16分)【答案】(1)0 ①② 醛基 (2)BC (3)2H2C-CHCOOH+HOCH2CH2OH-H2C-CHCOOCHCHOOCCH-CH+2H20 COOH (4) (5)4 C(CH)3COOH