2026年7月天津市普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟卷01

**基本信息** 2026年天津化学合格性考试仿真模拟卷，以神舟十八号航天服材料、食醋等真实情境为载体，覆盖化学观念、科学思维等核心素养，注重基础巩固与实践应用结合。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|30题60分|物质俗名、材料分类、离子反应、元素周期律等|结合神舟十八号考查合成纤维类别，以离子共存题考查科学思维| |非选择题|3题40分|乙酸性质与制备、浓硫酸实验探究、元素周期表应用|31题以食醋为情境考查乙酸结构与酯化反应，33题综合考查周期表应用与性质递变|

2026年7月天津市普通高中学业水平合格性考试 化学仿真模拟卷01 （考试时间：60分钟 满分：100分） 注意事项： 1．答题前，考生将自己的考生号、姓名填写在试题卷、答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“考生号、姓名”与考生本人考生号、姓名是否一致。 2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。第Ⅱ卷用黑色字迹签字笔在答题卡上作答。在试题卷上作答，答案无效。 3．考试结束，监考员将试题卷和答题卡一并收回。 相对原子质量：H-1 S-32 Fe-56 第I卷(选择题 60分) 一、选择题：本题共30小题，每小题2分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列物质的俗名与化学式相对应的是 A．水银——Hg B．胆矾——CuSO4 C．熟石灰——NaOH D．明矾——KAl(SO4)2 2．2024年4月25日，神舟十八号载人飞船成功发射。航天员穿的航天服使用了多种合成纤维，合成纤维属于 A．金属材料 B．硅酸盐材料 C．有机高分子材料 D．新型无机非金属材料 3．下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，并且溶液为无色透明的是 A．K+、MnO、Cl-、SO B．Na+、CO、Cl-、Ba2+ C．Na+、HCO、NO、SO D．Na+、SO、NO、Cl- 4．下列四种反应中，一定是氧化还原反应的是 A． B． C． D． 5．下列关于、的叙述不正确的是 A．用加热的方法除去中混有少量的 B．室温下，和在水中的溶解性，前者小 C．等质量的和分别与足量的盐酸反应，产生的质量前者大 D．等浓度和溶液分别与等浓度等体积的盐酸反应，前者反应更剧烈 6．下列描述不正确的是 A．Na、K可保存在煤油中 B．金属钠暴露在空气中，其最终产物是Na2CO3 C．Na2CO3和NaHCO3在水溶液中可相互转化 D．可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液 7．漂白粉的有效成分是 A． B．NaCl C． D．NaClO 8．下列实验方案能达到预期目的的是 A．用排水法收集 B．用乙醇萃取碘水中的碘单质 C．用丁达尔效应区分胶体和溶液 D．用焰色试验鉴别溶液和KCl溶液 9．配制100 mL 1．00 mol·L−1 NaCl溶液的部分过程示意图如下。下列说法不正确的是 A．计算需要NaCl固体的质量为5.85 g B．步骤1中和步骤2中玻璃棒的作用相同 C．步骤3中用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切 D．步骤4中摇匀后若容量瓶内液面下降，无需加水至刻度线 10．铁粉与稀盐酸发生反应：Fe + 2HCl=FeCl2 + H2↑。下列说法不正确的是 A．1 mol Fe的质量为56 g B．0．1L 1mol·L−1盐酸中含有0.1 mol Cl- C．常温常压下，1 mol H2的体积约为22.4 L D．每生成1 mol FeCl2转移2 mol电子 11．下列实验方案能达到目的的是 A．用电解氯化钠溶液的方法制取金属钠 B．用加热的方法除去固体中的少量 C．用鉴别溶液和溶液 D．用KSCN溶液检验溶液中是否含 12．铝是一种低毒金属元素，它并非人体需要的微量元素，不会导致急性中毒，但食品中铝的含量超过国家标准就会对人体造成危害。下列关于铝元素的说法正确的是 A．铝在空气中不易被氧化是因为铝的性质不活泼 B．氢氧化铝可与胃酸反应，常用作中和胃酸的药物 C．明矾可用于饮用水的杀菌消毒 D．硫酸铝铵不溶于水 13．下列互为同素异形体的是 A．和 B．H，D，T C．金刚石和石墨 D．NO和NO2 14．某元素X位于第ⅥA族，下列有关说法错误的是 A．X的原子序数=X的核电荷数 B．X的原子序数不可能是33 C．X的微粒的质子数一定等于核外电子数 D．X有可能是金属元素 15．下面说法正确的是 A．金属钠与氯气需在加热条件下才能发生反应 B．金属活泼性Na>Cu，故可以用钠和CuSO4溶液反应制取单质铜 C．同浓度下，盐酸酸性小于硫酸，故硫的非金属性强于氯 D．可以用湿润的淀粉—KI试纸检测Cl2 16．下列物质的电子式书写不正确的是 A．H:H B． C． D． 17．下列物质中，含有离子键的是 A．HCl B．KCl C．H2O D．Cl2 18．下列关于二氧化硫的说法不正确的是 A．有刺激性气味 B．能使品红溶液褪色 C．能与水反应生成硫酸 D．能与氢氧化钠溶液反应 19．下列关于浓硝酸的说法不正确的是 A．易挥发 B．与铜反应生成氢气 C．受热或见光分解 D．常温下可用铁制容器盛装 20．下列关于的说法中，错误的是 A．是无色无味的气体 B．密度比空气小 C．的水溶液呈碱性 D．与HCl两种气体相遇会出现白烟 21．下列关于无机非金属材料说法正确的是 A．用含铝的原料可以制作透光性好，折射率高的光学玻璃 B．硅酸盐中Si和O构成了硅氧平面三角形结构 C．使用石膏可以有效调节水泥的凝固速率，再磨成细粉就是普通水泥 D．硅元素在自然界大多以硅离子的形态存在，造就了许多物品 22．下列图示变化为吸热反应的是 A．B．C． D． 23．一种原电池装置如图所示，下列有关说法正确的是 A．铜片上有气泡产生 B．锌片上发生还原反应 C．该装置能将电能转化为化学能 D．若将稀硫酸换成乙醇，电流表指针会发生偏转 24．加氢转化成是综合利用实现“碳中和”的重要方式之一、一定温度下，在恒容、密闭容器中发生可逆反应：。当反应达到化学平衡状态时，下列说法正确的是 A．正、逆反应速率相等且等于零 B．的浓度不再变化 C． 和全部转化为和 D．的浓度一定相等 25．一定条件下，在恒容密闭容器中发生反应2A(g)+B(g) 2C(g)，反应物A的浓度在10s内由1 mol/L变成了0.6mol/L，则以A的浓度变化表示该反应在10s内的平均反应速率为 A．0．04 mol/(L·s) B．0.4 mol/(L·s) C．0.06 mol/(L·s) D．0.6 mol/(L·s) 26．有机物种类繁多的原因之一是多个碳原子之间可以结合成碳链，也可以结合成碳环，构成有机物的碳骨架。下列碳骨架是碳环的是 A． B． C． D． 说法正确的是 A．六个原子共平面 B．常温下易溶于水 C．不能使溶液褪色 D．燃烧火焰明亮，无黑烟 28．乙酸乙酯()的官能团是 A． B． C． D． 29．下列关于葡萄糖(C6H12O6)和淀粉[(C6H10O5)n]的说法不正确的是 A．都属于糖类 B．都含碳、氢、氧三种元素 C．淀粉可以转化为葡萄糖 D．都是天然高分子 30．糖类、油脂、蛋白质是重要的营养物质。下列说法正确的是 A．淀粉和纤维素互为同分异构体 B．蛋白质在人体内最终水解为氨基酸 C．油脂都不能使溴水褪色 D．糖类都有甜味 第II卷(非选择题 40分) 二、非选择题：本题共3小题，共40分。 31．（13分）乙酸是食醋中的主要有机化合物，也是一种重要的化学试剂。 (1)下列属于食醋的用途的是___________(填序号)。 a．作调味剂        b．清除水壶中少量水垢 (2)乙酸的分子结构模型如图所示。 ①乙酸的结构简式是________________________。 ②乙酸的官能团是________________________。 ③设计实验方案证明乙酸具有酸性：向乙酸溶液中加入________________________(补全操作及现象)。 (3)某小组同学利用以下实验装置制取乙酸乙酯。 ①乙酸乙酯的结构简式为________________________。 ②试管X中生成乙酸乙酯的反应属于________________________(填序号)。 a．酯化反应        b．加成反应 ③一段时间后，乙酸乙酯出现在饱和Na2CO3溶液的___________(填“上层”或“下层”)。 32．（12分）为了探究浓硫酸的性质及检验反应的产物，现设计了浓硫酸与木炭在加热条件下发生化学反应的实验，如图所示。请据此回答下列问题。 (1)图中盛放浓硫酸的仪器名称是______________________________。 (2)②中品红溶液褪色，体现了的性质是___________________。 (3)检验③中生成的所用的试剂是___________________。 (4)是常见的大气污染物，对环境造成的危害是___________________。 (5)下列关于该实验所涉及的物质的性质及作用说法正确的是___________________。 A．圆底烧瓶中的反应体现了浓硫酸的酸性 B．①中无水硫酸铜的作用是吸收该反应产生的水蒸气 C．③中的酸性高锰酸钾溶液的作用是除去，可用NaOH溶液代替 D．④中澄清石灰水的作用是检验 (6)实验室要将8 mL12.5 mol/L浓硫酸稀释成1 mol/L的稀硫酸，稀释后所得硫酸溶液的体积是_____________。 33．（15分）下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的11种元素，按要求作答。 (1)镁元素位于元素周期表中第___________周期___________族； (2)得电子能力最强的原子是___________； (3)化学性质最不活泼的单质是___________； (4)F与Cl相比，原子半径较大的是___________； (5)CH4与NH3相比，热稳定性较强的是___________，其电子式为___________； (6)原子最外层电子数与最内层电子数相等的元素是___________； (7) Mg(OH)2与Al(OH)3中，能与NaOH溶液反应的是___________； (8)第三周期元素中能与冷水剧烈反应的金属单质是___________； (9)下列各项性质的比较，符合相关性质递变规律的是___________(填标号)。 A．还原性：Na＜Al B．非金属性：O＞S C．酸性：H2CO3＞HNO3 D．碱性：NaOH＜Mg(OH)2 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年7月天津市普通高中学业水平合格性考试 化学仿真模拟试卷01 参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A C D C A D C C B C 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 D B C C D D B C B A 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 C A A B A D A B D B 第II卷(非选择题 40分) 二、非选择题：本题共3小题，共40分。 31．(1)ab（2分） (2) CH3COOH（2分） 羧基(或—COOH)（2分） 紫色石蕊溶液，溶液变红（2分） (3) CH3COOC2H5 （2分） a（1分） 上层（2分） 32．(1)分液漏斗（2分） (2)漂白性（2分） (3)取少量③中的溶液于试管中，加入过量盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，看是否产生白色浑浊（2分） (4)酸雨（2分） (5)D（2分） (6)100 mL（2分） 33．(1) 三（1分） ⅡA（1分） (2)F（1分） (3)Ne（1分） (4)Cl（1分） (5) NH3 （2分） （2分） (6)Mg（1分） (7) Al(OH)3 （2分） (8) Na （2分） (9)B（2分） / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年7月天津市普通高中学业水平合格性考试 化学仿真模拟卷01 （考试时间：60分钟 满分：100分） 注意事项： 1．答题前，考生将自己的考生号、姓名填写在试题卷、答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“考生号、姓名”与考生本人考生号、姓名是否一致。 2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。第Ⅱ卷用黑色字迹签字笔在答题卡上作答。在试题卷上作答，答案无效。 3．考试结束，监考员将试题卷和答题卡一并收回。 相对原子质量：H-1 S-32 Fe-56 第I卷(选择题 60分) 一、选择题：本题共30小题，每小题2分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列物质的俗名与化学式相对应的是 A．水银——Hg B．胆矾——CuSO4 C．熟石灰——NaOH D．明矾——KAl(SO4)2 【答案】A 【详解】A．水银的俗名对应化学式Hg，故A正确； B．胆矾是五水合硫酸铜的俗称，化学式为CuSO4·5H2O，故B错误； C．熟石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为Ca(OH)2，不是NaOH，故C错误； D．明矾是十二水合硫酸铝钾的俗称，化学式为KAl(SO4)2·12H2O，故D错误； 故答案为A。 2．2024年4月25日，神舟十八号载人飞船成功发射。航天员穿的航天服使用了多种合成纤维，合成纤维属于 A．金属材料 B．硅酸盐材料 C．有机高分子材料 D．新型无机非金属材料 【答案】C 【详解】合成纤维是性能优良的有机高分子材料，故选C。 3．下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，并且溶液为无色透明的是 A．K+、MnO、Cl-、SO B．Na+、CO、Cl-、Ba2+ C．Na+、HCO、NO、SO D．Na+、SO、NO、Cl- 【答案】D 【详解】A．含的溶液呈紫红色，不符合无色条件，A错误； B．Ba2+与反应生成BaCO3沉淀，不能大量共存，B错误； C．在碱性溶液中与OH-反应生成和H2O，不能大量共存，C错误； D．Na+、、、OH-、Cl-之间互不反应，且溶液无色透明，D正确； 故选D。 4．下列四种反应中，一定是氧化还原反应的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．该反应中钠、氧、氢元素的化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应，A错误； B．该分解反应中所有元素化合价均无改变，属于非氧化还原反应，B错误； C．反应中Cl元素化合价由0价降低为-1价，Br元素化合价由-1价升高为0价，存在元素化合价的升降，属于氧化还原反应，C正确； D．该反应为复分解反应，所有元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应，D错误； 因此答案选C。 5．下列关于、的叙述不正确的是 A．用加热的方法除去中混有少量的 B．室温下，和在水中的溶解性，前者小 C．等质量的和分别与足量的盐酸反应，产生的质量前者大 D．等浓度和溶液分别与等浓度等体积的盐酸反应，前者反应更剧烈 【答案】A 【详解】A. 加热时，NaHCO3分解为Na2CO3（），是除去中混有少量的，若要除去溶液中混有少量的可通入足量二氧化碳，故A不正确； B. 室温下，NaHCO3溶解度小于Na2CO3，故B正确； C. 等质量时，NaHCO3的物质的量更多，根据碳原子守恒可知，NaHCO3产生CO2质量更大，故C正确； D. NaHCO3与盐酸反应直接生成CO2（），反应剧烈；Na2CO3反应分两步（，后），初始反应平缓，故前者产生气体的速率更快，故D正确； 答案选A。 6．下列描述不正确的是 A．Na、K可保存在煤油中 B．金属钠暴露在空气中，其最终产物是Na2CO3 C．Na2CO3和NaHCO3在水溶液中可相互转化 D．可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液 【答案】D 【详解】A．钠和钾是活泼金属，易与空气中的氧气和水反应，煤油能隔绝空气，因此可保存在煤油中，A正确； B．金属钠暴露在空气中，先氧化为氧化钠，再与水反应生成氢氧化钠，最后与二氧化碳反应生成碳酸钠，B正确； C．碳酸钠溶液中通入二氧化碳可转化为碳酸氢钠，碳酸氢钠溶液加碱或加热可部分转化为碳酸钠，C正确； D．澄清石灰水与碳酸钠或碳酸氢钠反应均生成碳酸钙白色沉淀，现象相同，无法鉴别二者，D错误； 故选D。 7．漂白粉的有效成分是 A． B．NaCl C． D．NaClO 【答案】C 【详解】具有强氧化性，是漂白粉发挥漂白、消毒作用的有效成分，故选C。 8．下列实验方案能达到预期目的的是 A．用排水法收集 B．用乙醇萃取碘水中的碘单质 C．用丁达尔效应区分胶体和溶液 D．用焰色试验鉴别溶液和KCl溶液 【答案】C 【详解】A．由于Cl2可溶于水并与水反应生成HCl和HClO，因此不能用排水法收集Cl2，A不符合题意； B．乙醇与水互溶，不能作为萃取剂从碘水中萃取碘单质，萃取需使用与水不互溶的有机溶剂如CCl4，B不符合题意； C．丁达尔效应是胶体的特性，光束透过Al(OH)3胶体可看到一条光亮的“通路”，而KNO3溶液无此现象，故可以区分，C符合题意； D．KNO3和KCl均含钾元素，焰色试验均为紫色(透过蓝色钴玻璃观察)，无法鉴别，D不符合题意； 故答案选C。 9．配制100 mL 1．00 mol·L−1 NaCl溶液的部分过程示意图如下。下列说法不正确的是 A．计算需要NaCl固体的质量为5.85 g B．步骤1中和步骤2中玻璃棒的作用相同 C．步骤3中用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切 D．步骤4中摇匀后若容量瓶内液面下降，无需加水至刻度线 【答案】B 【详解】A．配制100 mL 1.00 mol·L−1 NaCl溶液需要NaCl固体的质量为　，A正确； B．步骤1中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解，步骤2中玻璃棒的作用是引流，作用不相同，B错误； C．步骤3是定容，需要用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切，C正确； D．步骤4是摇匀，在定容步骤之后，故摇匀后若容量瓶内液面下降，无需加水至刻度线，D正确； 故答案选B。 10．铁粉与稀盐酸发生反应：Fe + 2HCl=FeCl2 + H2↑。下列说法不正确的是 A．1 mol Fe的质量为56 g B．0．1L 1mol·L−1盐酸中含有0.1 mol Cl- C．常温常压下，1 mol H2的体积约为22.4 L D．每生成1 mol FeCl2转移2 mol电子 【答案】C 【详解】A．Fe的摩尔质量为，根据，1 mol Fe的质量为，A正确； B．根据，HCl的物质的量为，HCl在溶液中完全电离，故含有，B正确； C．常温常压下，气体的摩尔体积不是22.4L/mol，1 mol 的体积不等于22.4 L，C错误； D．反应中Fe元素从0价升高为+2价，每生成1 mol ，1 mol Fe失去2 mol电子，即转移2 mol电子，D正确； 故选C。 11．下列实验方案能达到目的的是 A．用电解氯化钠溶液的方法制取金属钠 B．用加热的方法除去固体中的少量 C．用鉴别溶液和溶液 D．用KSCN溶液检验溶液中是否含 【答案】D 【详解】A．电解氯化钠溶液会生成氢氧化钠、氢气和氯气，无法制取金属钠，应该电解熔融氯化钠制取金属钠，A不符合题意； B．加热碳酸氢钠会分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反而增加碳酸钠含量，无法除去，B不符合题意； C．氯化钡与碳酸钠和硫酸钠均生成白色沉淀（碳酸钡和硫酸钡），无法鉴别，C不符合题意； D．硫氰酸钾与三价铁离子反应生成血红色络合物，是检验铁离子的特征反应，D符合题意； 故选D。 12．铝是一种低毒金属元素，它并非人体需要的微量元素，不会导致急性中毒，但食品中铝的含量超过国家标准就会对人体造成危害。下列关于铝元素的说法正确的是 A．铝在空气中不易被氧化是因为铝的性质不活泼 B．氢氧化铝可与胃酸反应，常用作中和胃酸的药物 C．明矾可用于饮用水的杀菌消毒 D．硫酸铝铵不溶于水 【答案】B 【详解】A．铝在空气中会迅速形成致密氧化膜（）阻止进一步氧化，但铝本身性质活泼（易与酸、碱反应），A错误。 B．氢氧化铝是弱碱，可与胃酸（）发生中和反应：，故常用作抗酸药，B正确。 C．明矾[]溶于水后生成胶状吸附悬浮物，仅用于净水（除杂质），无杀菌消毒作用（需用氯气、臭氧等），C错误。 D．硫酸铝铵[]属于铵盐，易溶于水，D错误。 故选B。 13．下列互为同素异形体的是 A．和 B．H，D，T C．金刚石和石墨 D．NO和NO2 【答案】C 【详解】A．和的质子数相同，中子数不同，互为同位素，A不符合题意； B．H，D，T的质子数相同，中子数不同，互为同位素，B不符合题意； C．金刚石和石墨是碳元素形成的不同种单质，互为同素异形体，C符合题意； D．一氧化氮和二氧化氮是氮元素形成的不同种氧化物，不可能互为同素异形体，D不符合题意； 故选C。 14．某元素X位于第ⅥA族，下列有关说法错误的是 A．X的原子序数=X的核电荷数 B．X的原子序数不可能是33 C．X的微粒的质子数一定等于核外电子数 D．X有可能是金属元素 【答案】C 【详解】A．原子序数定义为核电荷数（即质子数），因此X的原子序数等于核电荷数，A正确； B．第ⅥA族元素包括氧（8）、硫（16）、硒（34）、碲（52）、钋（84）等，原子序数33对应砷（As，第ⅤA族），不属于ⅥA族，B正确； C．“微粒”包括原子和离子，原子中质子数等于核外电子数，但离子中不相等（如O2-质子数为8，电子数为10），因此“一定等于”不成立，C错误； D．第ⅥA族中的钋（Po）是金属元素，因此X有可能是金属元素，D正确； 答案选C。 15．下面说法正确的是 A．金属钠与氯气需在加热条件下才能发生反应 B．金属活泼性Na>Cu，故可以用钠和CuSO4溶液反应制取单质铜 C．同浓度下，盐酸酸性小于硫酸，故硫的非金属性强于氯 D．可以用湿润的淀粉—KI试纸检测Cl2 【答案】D 【详解】A．金属钠与氯气在常温下也可剧烈反应，A错误； B．钠与溶液反应时，钠先与水反应生成和，又与铜离子反应生成沉淀，无法置换出单质铜，B错误； C．同浓度下硫酸酸性强于盐酸，但氯的最高价含氧酸（）酸性更强，表明氯的非金属性强于硫，C错误； D．氯气能氧化中的生成，遇淀粉变蓝，因此湿润的淀粉-KI试纸可用于检测，D正确； 故选D。 16．下列物质的电子式书写不正确的是 A．H:H B． C． D． 【答案】D 【详解】A．为共价分子，电子式为H:H，A正确； B．为共价化合物，电子式为，B正确； C．NaCl为离子化合物，电子式为，C正确； D．CO2为共价化合物，电子式为，D错误； 故选D。 17．下列物质中，含有离子键的是 A．HCl B．KCl C．H2O D．Cl2 【答案】B 【详解】A．HCl是由非金属元素组成的共价化合物，只含有共价键，A错误； B．KCl是由活泼金属元素K和活泼非金属元素Cl组成的离子化合物，含有离子键，B正确； C．是由非金属元素组成的共价化合物，只含有共价键，C错误； D．是非金属单质，只含有共价键，D错误； 故答案选B。 18．下列关于二氧化硫的说法不正确的是 A．有刺激性气味 B．能使品红溶液褪色 C．能与水反应生成硫酸 D．能与氢氧化钠溶液反应 【答案】C 【详解】A．二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，该描述符合其物理性质，A正确； B．二氧化硫具有漂白性，可与品红溶液中的有色物质结合生成不稳定的无色物质，因此能使品红溶液褪色，B正确； C．二氧化硫属于酸性氧化物，与水发生反应，生成的是亚硫酸，而非硫酸，三氧化硫与水反应才会生成硫酸，C错误； D．二氧化硫属于酸性氧化物，可与氢氧化钠（碱）反应生成盐和水，少量二氧化硫反应为，过量二氧化硫会生成亚硫酸氢钠，D正确； 故答案选C。 19．下列关于浓硝酸的说法不正确的是 A．易挥发 B．与铜反应生成氢气 C．受热或见光分解 D．常温下可用铁制容器盛装 【答案】B 【详解】A．浓硝酸属于低沸点的挥发性强酸，易挥发，A正确； B．浓硝酸具有强氧化性，与铜反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应为，不会生成氢气，B错误； C．浓硝酸性质不稳定，受热或见光易分解为二氧化氮、氧气和水，因此需保存在棕色试剂瓶中避光存放，C正确； D．常温下浓硝酸可使铁发生钝化，在铁表面生成致密氧化物薄膜阻止反应继续进行，因此常温下可用铁制容器盛装浓硝酸，D正确； 故选B。 20．下列关于的说法中，错误的是 A．是无色无味的气体 B．密度比空气小 C．的水溶液呈碱性 D．与HCl两种气体相遇会出现白烟 【答案】A 【详解】A．是无色但具有强烈刺激性气味的气体，A错误； B．的摩尔质量为17 g/mol，小于空气平均摩尔质量29 g/mol，同温同压下气体密度与摩尔质量成正比，因此密度比空气小，B正确； C．溶于水会与水反应生成，可电离出，因此其水溶液呈碱性，C正确； D．与气体相遇会反应生成固体小颗粒，宏观表现为产生白烟，D正确； 故选A。 21．下列关于无机非金属材料说法正确的是 A．用含铝的原料可以制作透光性好，折射率高的光学玻璃 B．硅酸盐中Si和O构成了硅氧平面三角形结构 C．使用石膏可以有效调节水泥的凝固速率，再磨成细粉就是普通水泥 D．硅元素在自然界大多以硅离子的形态存在，造就了许多物品 【答案】C 【详解】A．含铝原料可用于制作光学玻璃，但铝硅酸盐玻璃的折射率通常不高（约1.5-1.6），而高折射率光学玻璃多含铅、钡等元素，并非主要依赖铝，因此“折射率高”的说法不准确，A错误； B．硅酸盐中Si和O形成硅氧四面体结构，而非平面三角形；平面三角形结构常见于硼酸盐，B错误； C．在水泥熟料中加入适量石膏共同磨细，可以制成普通水泥并调节其凝固速率，C正确； D．硅元素在自然界主要以二氧化硅（SiO2）和硅酸盐形式存在，硅离子（Si4+）不稳定且不存在于自然界，D错误； 故选C。 22．下列图示变化为吸热反应的是 A．B．C． D． 【答案】A 【详解】A．由图知反应物的能量小于生成物的能量，为吸热反应，A正确； B．由图知反应物的能量大于生成物的能量，为放热反应，B错误； C．浓硫酸稀释放热，但不是化学反应，C错误； D．活泼金属与酸的反应是放热反应，D错误； 故选A。 23．一种原电池装置如图所示，下列有关说法正确的是 A．铜片上有气泡产生 B．锌片上发生还原反应 C．该装置能将电能转化为化学能 D．若将稀硫酸换成乙醇，电流表指针会发生偏转 【答案】A 【分析】该装置为铜锌稀硫酸原电池，锌的活泼性强于铜，因此锌作负极，铜作正极， 【详解】A．铜为正极，溶液中的在铜片上得到电子生成氢气，因此铜片上有气泡产生，A正确； B．锌片为负极，锌原子失去电子发生氧化反应，不是还原反应，B错误； C．原电池是将化学能转化为电能的装置，C错误； D．乙醇是非电解质，没有自由移动的离子，无法导电，换成乙醇后不能形成原电池，电流表指针不会偏转，D错误； 故选A。 24．加氢转化成是综合利用实现“碳中和”的重要方式之一、一定温度下，在恒容、密闭容器中发生可逆反应：。当反应达到化学平衡状态时，下列说法正确的是 A．正、逆反应速率相等且等于零 B．的浓度不再变化 C． 和全部转化为和 D．的浓度一定相等 【答案】B 【详解】A．化学平衡是动态平衡，反应达到平衡时正、逆反应速率相等但不等于零，A错误； B．各组分浓度不再改变是反应达到化学平衡状态的典型特征，因此反应达到平衡时的浓度不再变化，B正确； C．该反应为可逆反应，反应物无法完全转化为生成物，因此平衡时和不可能全部转化为和，C错误； D．反应达到平衡时仅能说明各组分浓度不再变化，浓度是否相等与初始投料、反应转化率有关，因此的浓度不一定相等，D错误； 答案选B。 25．一定条件下，在恒容密闭容器中发生反应2A(g)+B(g) 2C(g)，反应物A的浓度在10s内由1 mol/L变成了0.6mol/L，则以A的浓度变化表示该反应在10s内的平均反应速率为 A．0．04 mol/(L·s) B．0.4 mol/(L·s) C．0.06 mol/(L·s) D．0.6 mol/(L·s) 【答案】A 【详解】A的浓度在10s内由1 mol/L变成了0.6mol/L，以A的浓度变化表示该反应在10s内的平均反应速率为 mol/(L·s)，故选A。 26．有机物种类繁多的原因之一是多个碳原子之间可以结合成碳链，也可以结合成碳环，构成有机物的碳骨架。下列碳骨架是碳环的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．结构里的碳原子仅形成链状，A错误； B．结构里的碳原子仅形成链状（包含支链），B错误； C．结构里的碳原子仅形成链状（包含支链），C错误； D．结构中碳原子连接成了四边形的环状，符合碳环的特征，D正确； 故答案选D。 27．下列有关乙烯()的说法正确的是 A．六个原子共平面 B．常温下易溶于水 C．不能使溶液褪色 D．燃烧火焰明亮，无黑烟 【答案】A 【详解】A．乙烯分子中两个碳原子为sp2杂化，键角约120°，所有六个原子（两个碳和四个氢）处于同一平面，A正确； B．乙烯为非极性分子，水为极性溶剂，根据相似相溶原理，乙烯常温下难溶于水，B错误； C．乙烯含碳碳双键，具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误； D．乙烯含碳量较高（85.7%），燃烧时火焰明亮但伴有黑烟（因不完全燃烧），D错误； 故选A。 28．乙酸乙酯()的官能团是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】乙酸乙酯（）属于酯类化合物，其官能团为酯基，酯基的结构为，对应选项B。 29．下列关于葡萄糖(C6H12O6)和淀粉[(C6H10O5)n]的说法不正确的是 A．都属于糖类 B．都含碳、氢、氧三种元素 C．淀粉可以转化为葡萄糖 D．都是天然高分子 【答案】D 【详解】A．糖类包含单糖、低聚糖和多糖，葡萄糖属于单糖，淀粉属于多糖，二者都属于糖类，A正确； B．葡萄糖分子式为，淀粉分子式为，二者组成元素均为碳、氢、氧三种，B正确； C．淀粉在酸性条件或酶催化下可发生水解反应，最终产物为葡萄糖，因此淀粉可以转化为葡萄糖，C正确； D．葡萄糖相对分子质量仅为180，属于小分子化合物，淀粉是天然高分子化合物，D错误； 答案选D。 30．糖类、油脂、蛋白质是重要的营养物质。下列说法正确的是 A．淀粉和纤维素互为同分异构体 B．蛋白质在人体内最终水解为氨基酸 C．油脂都不能使溴水褪色 D．糖类都有甜味 【答案】B 【详解】A．淀粉和纤维素化学式均为(C6H10O5)n，但聚合度n不同，相对分子质量不同，不互为同分异构体，A错误； B．蛋白质在人体内通过水解反应，最终分解为小分子氨基酸被吸收利用，B正确； C．油脂分为饱和脂肪酸甘油酯（如牛油）和不饱和脂肪酸甘油酯（如植物油），含碳碳双键的不饱和油脂可与溴发生加成反应，使溴水褪色，C错误； D．糖类包含单糖（如葡萄糖有甜味）、二糖（如蔗糖有甜味）和多糖（如淀粉、纤维素无甜味），并非所有糖类都有甜味，D错误； 故答案选B。 第II卷(非选择题 40分) 二、非选择题：本题共3小题，共40分。 31．（13分）乙酸是食醋中的主要有机化合物，也是一种重要的化学试剂。 (1)下列属于食醋的用途的是___________(填序号)。 a．作调味剂        b．清除水壶中少量水垢 (2)乙酸的分子结构模型如图所示。 ①乙酸的结构简式是________________________。 ②乙酸的官能团是________________________。 ③设计实验方案证明乙酸具有酸性：向乙酸溶液中加入________________________(补全操作及现象)。 (3)某小组同学利用以下实验装置制取乙酸乙酯。 ①乙酸乙酯的结构简式为________________________。 ②试管X中生成乙酸乙酯的反应属于________________________(填序号)。 a．酯化反应        b．加成反应 ③一段时间后，乙酸乙酯出现在饱和Na2CO3溶液的___________(填“上层”或“下层”)。 【答案】(1)ab（2分） (2) CH3COOH（2分） 羧基(或—COOH)（2分） 紫色石蕊溶液，溶液变红（2分） (3) CH3COOC2H5 （2分） a（1分） 上层（2分） 【分析】乙醇和乙酸在浓硫酸催化加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应结束后，在右侧试管上层有无色透明油状液体，此液体具有特殊香味，为乙酸乙酯； 【详解】（1）食醋为厨房常用调味剂，且其具有酸性，能用于清除水壶中少量水垢，故选ab； （2）①乙酸的结构简式是CH3COOH； ②乙酸的官能团是羧基(或—COOH)； ③证明乙酸具有酸性的实验方案为：向乙酸溶液中加入紫色石蕊溶液，溶液变红； （3）①乙酸乙酯的结构简式为CH3COOC2H5； ②试管X中乙醇和乙酸在浓硫酸催化加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，生成乙酸乙酯的反应属于a．酯化反应； ③乙酸乙酯的密度小于水，则一段时间后，乙酸乙酯出现在饱和Na2CO3溶液的上层。 32．（12分）为了探究浓硫酸的性质及检验反应的产物，现设计了浓硫酸与木炭在加热条件下发生化学反应的实验，如图所示。请据此回答下列问题。 (1)图中盛放浓硫酸的仪器名称是______________________________。 (2)②中品红溶液褪色，体现了的性质是___________________。 (3)检验③中生成的所用的试剂是___________________。 (4)是常见的大气污染物，对环境造成的危害是___________________。 (5)下列关于该实验所涉及的物质的性质及作用说法正确的是___________________。 A．圆底烧瓶中的反应体现了浓硫酸的酸性 B．①中无水硫酸铜的作用是吸收该反应产生的水蒸气 C．③中的酸性高锰酸钾溶液的作用是除去，可用NaOH溶液代替 D．④中澄清石灰水的作用是检验 (6)实验室要将8 mL12.5 mol/L浓硫酸稀释成1 mol/L的稀硫酸，稀释后所得硫酸溶液的体积是_____________。 【答案】(1)分液漏斗（2分） (2)漂白性（2分） (3)取少量③中的溶液于试管中，加入过量盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，看是否产生白色浑浊（2分） (4)酸雨（2分） (5)D（2分） (6)100 mL（2分） 【分析】碳和浓硫酸在加热下反应：，混合气体经过无水硫酸铜使无水硫酸铜变蓝，混合气体通入品红溶液SO2使溶液褪色，再通入酸性高锰酸钾溶液吸收SO2，高锰酸钾溶液不褪色说明检验SO2被完全吸收，剩余CO2通入澄清石灰水检验； 【详解】（1）由装置图，盛放浓硫酸的仪器名称为分液漏斗。 （2）②中品红溶液褪色，体现了的性质是漂白性。 （3）检验③中生成的，可以取少量③中的溶液于试管中，加入过量盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，看是否产生白色浑浊。 （4）排放到空气中的二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫、三氧化硫与水反应生成硫酸；二氧化硫也可以和水分反应生成亚硫酸、亚硫酸被氧气氧化成为硫酸，二氧化硫不会引起温室效应、臭氧层空洞和光化学烟雾。 （5）A．根据，硫元素化合价降低，则圆底烧瓶中的反应体现了浓硫酸的氧化性，A错误； B．，白色变蓝色，①中无水硫酸铜的作用是检验该反应产生的水蒸气，B错误； C．③中的酸性高锰酸钾溶液的作用是除去混合气体中的，不可用NaOH溶液代替，因为氢氧化钠溶液不但会吸收二氧化硫也会吸收二氧化碳，C错误； D．③中的酸性高锰酸钾溶液不褪色时说明二氧化硫已被充分吸收，则不会干扰二氧化碳的检验，④中澄清石灰水的作用是检验，D正确； 故答案选D。 （6）设稀释后所得硫酸溶液的体积是V，根据稀释规律，8mL×12.5mol/L=1mol/L×V，V=100mL。 33．（15分）下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的11种元素，按要求作答。 (1)镁元素位于元素周期表中第___________周期___________族； (2)得电子能力最强的原子是___________； (3)化学性质最不活泼的单质是___________； (4)F与Cl相比，原子半径较大的是___________； (5)CH4与NH3相比，热稳定性较强的是___________，其电子式为___________； (6)原子最外层电子数与最内层电子数相等的元素是___________； (7) Mg(OH)2与Al(OH)3中，能与NaOH溶液反应的是___________； (8)第三周期元素中能与冷水剧烈反应的金属单质是___________； (9)下列各项性质的比较，符合相关性质递变规律的是___________(填标号)。 A．还原性：Na＜Al B．非金属性：O＞S C．酸性：H2CO3＞HNO3 D．碱性：NaOH＜Mg(OH)2 【答案】(1) 三（1分） ⅡA（1分） (2)F（1分） (3)Ne（1分） (4)Cl（1分） (5) NH3 （2分） （2分） (6)Mg（1分） (7) Al(OH)3 （2分） (8) Na （2分） (9)B（2分） 【详解】（1）镁元素的原子序数为12，位于元素周期表第三周期ⅡA族； （2）同周期元素，从左到右非金属性依次增强，得电子能力依次增强；同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，得电子能力依次减弱，则得电子能力最强的原子是位于元素周期表右上角的氟原子； （3）化学性质最不活泼的单质是稀有气体氖单质； （4）同主族元素，从上到下原子半径依次增大，则氯原子的原子半径大于氟原子； （5） 同周期元素，从左到右非金属性依次增强，简单氢化物的热稳定性依次增强，则甲烷的热稳定性强于甲烷；氨气是共价化合物，电子式为：； （6）镁原子的原子结构示意图为：，则原子最外层电子数与最内层电子数相等的元素是镁元素； （7）氢氧化镁是中强碱，不能与氢氧化钠溶液反应，氢氧化铝是两性氢氧化物，能与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠，反应的离子方程式为：Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-； （8）第三周期元素中能与冷水剧烈反应的金属单质是金属钠，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑； （9）A．同周期元素，从左到右金属性依次减弱，单质的还原性依次减弱，则金属钠的还原性强于铝单质，A错误； B．同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，则氧元素的非金属性强于硫元素，B正确； C．同周期元素，从左到右非金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，则碳酸的酸性弱于硝酸，C错误； D．同周期元素，从左到右金属性依次减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱，则氢氧化钠的碱性强于氢氧化镁，D错误； 故选B。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 11 2026年7月天津市普通高中学业水平合格性考试 化学仿真模拟试卷01·答题卡 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5 mm黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 姓 名：__________________________ 准考证号： 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题：本题共30个小题，每小题2分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 16.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 17.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 18.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 19.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 20.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 21.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 22.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 23.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 24.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 25.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 26.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 27.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 28.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 29.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 30.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共3个小题，共40分。 31．(1) (2) (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 32．(1) (2) (3) (4) (5) (6) 33．(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) (9) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 29． (1) ； (2) ， ， ； (3) ； (4) 。 29． (1) ； (2) ， ， ； (3) ； (4) 。 29． (1) ； (2) ， ， ； (3) ； (4) 。 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $