精品解析：陕西西安市临潼区华清中学2026届高三下学期模拟预测化学试题

华清中学2025-2026学年度下学期高三年级第一次自主命题 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 0-16 F-19 S-32 Al-27 Ag-108 I-127 一、选择题(14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 内蒙古自治区作为我国重要的能源和战略资源基地，拥有丰富的自然资源。下列说法正确的是 A. 天然气的主要成分是CO和H2 B. 有色金属是指铜、金等有颜色的金属 C. 煤的直接液化是物理变化 D. 稀土元素是金属元素 2. 生物质气(主要成分为、、等)经含铬催化剂催化合成甲醇和水，甲醇在铁钼氧化物作用下可得到甲醛。下列化学用语或图示错误的是 A. 基态原子价层电子的轨道表示式： B. 甲醛与苯酚的缩聚产物线型酚醛树脂的结构简式： C. 的价层电子对互斥模型： D. 中σ键形成的轨道重叠示意图： 3. 关于实验室安全和试剂保存，下列叙述正确的是 A. 液溴加水封保存在广口试剂瓶中 B. 制取有毒气体应在通风橱中进行，防止空气污染 C. 硝酸银溶液保存在棕色细口试剂瓶中 D. 银氨溶液可密封、避光长期保存在棕色试剂瓶中 4. 芯片是人工智能的核心，其主要制作材料是硅。工业上用石英砂(主要成分是)为原料制取高纯度的硅，其生产流程如下图所示： 下列说法正确的是 A. 高纯硅是制造手机芯片的常用材料，SiO2是制造太阳能电池的基本原料 B. 反应③中，H2是还原剂，SiHCl3是氧化剂 C. 步骤①中X是CO2 D. SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和氢气： 5. 为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器和连接装置) 实验目的 玻璃仪器 试剂 A 实验室制备乙炔气体 启普发生器、试管、导管、集气瓶、胶头滴管 碳化钙、饱和食盐水、硫酸铜溶液 B 验证 试管、胶头滴管 含有少量的溶液、溶液 C 鉴别和两种晶体 烧杯、试管、胶头滴管 硝酸酸化的溶液、蒸馏水 D 验证甲苯能被酸性溶液氧化 试管、胶头滴管 甲苯、酸性 溶液 A. A B. B C. C D. D 6. 下列有关物质结构或性质的比较正确的是 A. 晶体的沸点：H3PO4 >NaCl B. 在CCl4中的溶解性：P4>PH3 C. 稳定性：[PtCl2(PH3)2]<[PtCl2(NH3)2] D. 中心磷原子的价层电子对数：H3PO4 > H3PO3 7. 科学实验中，要尽可能避免干扰因素对实验的影响。下列分析正确的是 A. 用装置甲检验溶液中金属阳离子，若观察火焰为紫色，说明溶质一定为钾盐 B. 用装置乙制备氢氧化亚铁，其中试剂苯可以更换成四氯化碳 C. 用装置丙从海水中提取：先用吸收溴蒸气，然后再通入 D. 丁装置中，读取的体积时，应待装置冷却至室温，将漏斗缓缓下移至两端的液面处于相平，是为了防止温度和压强对气体体积的影响 8. 过量与以下的溶液反应，下列总反应方程式错误的是 溶液 现象 化学方程式 A 产生淡黄色沉淀 B 溶液由棕黄色变浅绿色 C 溶液褪色，产生白色沉淀 D 苯酚钠溶液 溶液变浑浊 A. A B. B C. C D. D 9. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，元素在化合物中只显负价。它们可与锂形成能有效提高电池性能的电解质，其结构如图所示。下列说法错误的是 A. 的单质可与的简单氢化物发生置换反应 B. 氢化物的稳定性： C. 原子半径： D. Y、Z可形成多种化合物，其中、均具有还原性 10. 聚碳酸酯是一类热塑性聚合物，可用于制造眼镜的塑料镜片和自行车头盔的外壳。某聚碳酸酯是以双酚A(BPA)与光气(COCl2)为原料制成的，BPA结构如图所示。下列说法中正确的是 A. 已知BPA可由苯酚与丙酮制备，制备BPA时发生反应的类型为加成、消去。 B. BPA与光气发生加聚反应制备聚碳酸酯 C. 加入苯酚(因为只有一个官能团)可终止聚合反应 D. 聚碳酸酯的结构为 11. 下列物质中均含有同种元素，它们在一定条件下的转化关系如图所示。G为单质，Q为气体且能使品红溶液褪色。下列说法正确的是 A. G易溶于乙醇 B. 若过量，则可以使G直接转化为R C. W与T反应生成Q的过程中还可能同时生成G D. E生成T的反应证明E在水中的电离程度大于T 12. 泰坦星是土星最大的卫星，大气中含有大量的氮气和甲烷，同时含有大量的，研究其与甲烷的反应对推测地球大气的演变有重要意义。反应过程能量变化如图，下列说法错误的是 A. 由中间产物1转化为P1有极性键的断裂和非极性键的生成 B. 生成的决速步骤是由物质2到 C. 中间产物1比2稳定 D. 与的反应过程为放热反应 13. 钾锰铁基普鲁士白是一种钾离子电池正极材料，充电时随着脱出，其结构由Ⅰ经Ⅱ最终转变为Ⅲ；Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的晶胞俯视图及Ⅱ的晶胞结构如下图所示。下列说法正确的是 A. Ⅲ转化为Ⅰ是非自发过程 B. 充电过程中或的价态降低 C. 晶体Ⅱ的化学式为 D. 晶胞Ⅲ中键数目为24 14. 常温下，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。纵坐标中M代表或，物质的溶解度以物质的量浓度表示。下列说法正确的是 A. a点有沉淀生成，无沉淀生成 B. 表示在纯水中溶解度的点在线段之间 C. 向悬浊液中滴加溶液、向悬浊液中滴加溶液，分别至c点时，和的溶解度均为 D. 时，饱和溶液中 二、填空题(本题包括4道小题，共58分) 15. 某小组采用如下实验流程制备： 已知：是一种无色晶体，吸湿性极强，可溶于热的正己烷，在空气中受热易被氧化。 请回答： （1）如图为步骤I的实验装置图(夹持仪器和尾气处理装置已省略)，图中仪器A的名称是_______，判断步骤I反应结束的实验现象是_______。 （2）下列做法不正确的是_______。 A. 步骤I中，反应物和溶剂在使用前除水 B. 步骤I中，若控温加热器发生故障，改用酒精灯(配石棉网)加热 C. 步骤Ⅲ中，在通风橱中浓缩至蒸发皿内出现晶膜 D. 步骤Ⅳ中，使用冷的正己烷洗涤 （3）所得粗产品呈浅棕黄色，小组成员认为其中混有碘单质，请设计实验方案验证_______。 （4）纯化与分析：对粗产品纯化处理后得到产品，再采用银量法测定产品中含量以确定纯度。滴定原理为：先用过量标准溶液沉淀，再以标准溶液回滴剩余的。已知： 难溶电解质 (黄色) (白色) (红色) 溶度积常数 ①从下列选项中选择合适的操作补全测定步骤_______。 称取产品，用少量稀酸A溶解后转移至容量瓶，加水定容得待测溶液。取滴定管检漏、水洗→_______→装液、赶气泡、调液面、读数→用移液管准确移取待测溶液加入锥形瓶→_______→_______→加入稀酸B→用标准溶液滴定→_______→读数。 a．润洗，从滴定管尖嘴放出液体 b．润洗，从滴定管上口倒出液体 c．滴加指示剂溶液 d．滴加指示剂硫酸铁铵溶液 e．准确移取标准溶液加入锥形瓶 f．滴定至溶液呈浅红色 g．滴定至沉淀变白色 ②加入稀酸B的作用是_______。 ③三次滴定消耗标准溶液的平均体积为，则产品纯度为_______。 16. 中国是世界上最早利用细菌冶金的国家。已知金属硫化物在“细菌氧化”时转化为硫酸盐，某工厂用细菌冶金技术处理载金硫化矿粉(其中细小的颗粒被、包裹)，以提高金的浸出率并冶炼金，工艺流程如下： 回答下列问题： （1）北宋时期我国就有多处矿场利用细菌氧化形成的天然“胆水”冶炼铜，“胆水”的主要溶质为_______(填化学式)。 （2）“细菌氧化”中，发生反应的离子方程式为_______。 （3）“沉铁砷”时需加碱调节，生成_______(填化学式)胶体起絮凝作用，促进了含微粒的沉降。 （4）“焙烧氧化”也可提高“浸金”效率，相比“焙烧氧化”，“细菌氧化”的优势为_______(填标号)。 A. 无需控温 B. 可减少有害气体产生 C. 设备无需耐高温 D. 不产生废液废渣 （5）“真金不怕火炼”，表明难被氧化，“浸金”中的作用为_______。 （6）“沉金”中的作用为_______。 （7）滤液②经酸化，转化为和的化学方程式为_______。用碱中和可生成_______(填溶质化学式)溶液，从而实现循环利用。 17. 含碳化合物的合成与转化具有研究价值和现实意义。由CO、和制涉及的原理为： ① ② ③ （1）反应①的___________。 （2）反应②自发进行的条件为___________(填“高温”或“低温)。 （3）反应③的速率方程可表示为，其中分别为正、逆反应速率常数，只与温度有关，则升高温度，会___________(填“增大”、“减小”或“无影响”)。 （4）已知Arrhenius经验公式为(为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。为探究M、N两种催化剂对反应②的催化效能，进行相关实验，依据实验数据获得如图所示曲线，由图1可知活化能较低的催化剂是___________(填“M”或“N”)。 （5）恒温恒压条件下，将和(不参与反应)充入密闭容器中进行②和③反应，到达平衡，测得容器中的体积分数为12.5%。设此时，计算该温度下反应③的平衡常数___________(用含有a的代数式表示)。的平衡转化率、CO和的选择性(S)随温度的变化曲线如图2所示，图中表示CO选择性的是曲线___________(填“a”、“b”或“c”)。 [已知：①对于反应，，x为物质的量分数；②选择性，] （6）利用电解原理也可将转化为，其装置如图3所示，则电极上的电极反应为___________。 18. 化合物I具有杀虫和杀真菌活性，以下为其合成路线之一(部分反应条件已简化)。 回答下列问题： （1）I中含氧官能团的名称是_______。 （2）A的结构简式为_______。 （3）由B生成C的化学方程式为_______。反应时，在加热搅拌下向液体B中滴加异丙醇；若改为向异丙醇中滴加B则会导致更多副产物的生成，副产物可能的结构简式为_______(写出一种即可)。 （4）由D生成E的反应类型为_______。 （5）由F生成H的反应中可能生成中间体J，已知J的分子式为，则J的结构简式为_______(写出一种即可)。 （6）G的同分异构体中，含有碳氧双键的还有_______种(不考虑立体异构)；其中，能发生银镜反应，且核磁共振氢谱显示为两组峰的同分异构体的结构简式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 华清中学2025-2026学年度下学期高三年级第一次自主命题 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 0-16 F-19 S-32 Al-27 Ag-108 I-127 一、选择题(14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 内蒙古自治区作为我国重要的能源和战略资源基地，拥有丰富的自然资源。下列说法正确的是 A. 天然气的主要成分是CO和H2 B. 有色金属是指铜、金等有颜色的金属 C. 煤的直接液化是物理变化 D. 稀土元素是金属元素 【答案】D 【解析】 【详解】A．天然气的主要成分是CH4，A错误； B．在冶金业上把铁、铬、锰称为黑色金属，把铁、铬、锰之外的金属元素称为有色金属，可见有色金属不是指铜、金等有颜色的金属，B错误； C．煤的直接液化是用煤来生产甲醇等液态燃料，由于变化过程中有新物质产生，因此发生的变化是化学变化，C错误； D．稀土元素是15种镧系元素以及钇和钪元素，共l7种金属元素，因此稀土元素是金属元素，D正确； 故合理选项是D。 2. 生物质气(主要成分为、、等)经含铬催化剂催化合成甲醇和水，甲醇在铁钼氧化物作用下可得到甲醛。下列化学用语或图示错误的是 A. 基态原子价层电子的轨道表示式： B. 甲醛与苯酚的缩聚产物线型酚醛树脂的结构简式： C. 的价层电子对互斥模型： D. 中σ键形成的轨道重叠示意图： 【答案】D 【解析】 【详解】A．基态原子价层电子排布式为，A不符合题意； B．甲醛与苯酚先发生加成反应生成，脱水缩聚生成，B不符合题意； C．中心原子价层电子对数为，有2个孤电子对，价层电子对互斥模型为四面体形，C不符合题意； D．中键是原子轨道头碰头重叠形成的，图示过程为p-p轨道肩并肩重叠形成π键的过程，D符合题意； 答案选D。 3. 关于实验室安全和试剂保存，下列叙述正确的是 A. 液溴加水封保存在广口试剂瓶中 B. 制取有毒气体应在通风橱中进行，防止空气污染 C. 硝酸银溶液保存在棕色细口试剂瓶中 D. 银氨溶液可密封、避光长期保存在棕色试剂瓶中 【答案】C 【解析】 【详解】A．液溴为液态试剂，应保存在细口试剂瓶中，广口瓶用于存放固体试剂，A错误； B．通风橱仅能将有毒气体排出实验室、避免实验人员中毒，未进行尾气处理的情况下仍会造成空气污染，B错误； C．硝酸银见光易分解，且属于液态试剂，需保存在棕色细口试剂瓶中避光存放，C正确； D．银氨溶液不稳定，久置会生成爆炸性物质，必须现配现用，不能长期保存，D错误； 故选C。 4. 芯片是人工智能的核心，其主要制作材料是硅。工业上用石英砂(主要成分是)为原料制取高纯度的硅，其生产流程如下图所示： 下列说法正确的是 A. 高纯硅是制造手机芯片的常用材料，SiO2是制造太阳能电池的基本原料 B. 反应③中，H2是还原剂，SiHCl3是氧化剂 C. 步骤①中X是CO2 D. SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和氢气： 【答案】D 【解析】 【分析】该工业流程以石英砂中的为原料，先让​和焦炭在3273K高温下反应制得粗硅，粗硅再和在553~573K条件下反应得到，最后​被在1380K左右还原，最终制得高纯度纯硅。 【详解】A．高纯硅是制造芯片、太阳能电池的核心原料，是制造光导纤维的原料，A错误； B．反应③的化学方程式为，中H元素化合价从0升高到+1，作还原剂；中Si元素化合价从+4降低到0，中H元素化合价从-1升高到+1，既是氧化剂又是还原剂，B错误； C．步骤①与焦炭高温反应制粗硅，反应为，产物X是而非，C错误； D．​遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和氢气，给出的方程式原子守恒、化合价升降守恒，反应式书写正确，D正确； 故选D。 5. 为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器和连接装置) 实验目的 玻璃仪器 试剂 A 实验室制备乙炔气体 启普发生器、试管、导管、集气瓶、胶头滴管 碳化钙、饱和食盐水、硫酸铜溶液 B 验证 试管、胶头滴管 含有少量的溶液、溶液 C 鉴别和两种晶体 烧杯、试管、胶头滴管 硝酸酸化的溶液、蒸馏水 D 验证甲苯能被酸性溶液氧化 试管、胶头滴管 甲苯、酸性 溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验室制备乙炔时，碳化钙与饱和食盐水反应剧烈、放出大量热，且生成的氢氧化钙为糊状物，易堵塞启普发生器，不能使用启普发生器，A错误； B．所用试剂中浓度远大于浓度，滴加溶液时优先生成沉淀，无法证明，B错误； C．两种配合物溶于水均可电离出，滴加硝酸酸化的溶液均产生白色沉淀，C错误； D．向盛有甲苯的试管中滴加酸性溶液，振荡后紫红色褪去，即可证明甲苯被酸性氧化，所选仪器和试剂均完整准确，D正确； 故选D。 6. 下列有关物质结构或性质的比较正确的是 A. 晶体的沸点：H3PO4 >NaCl B. 在CCl4中的溶解性：P4>PH3 C. 稳定性：[PtCl2(PH3)2]<[PtCl2(NH3)2] D. 中心磷原子的价层电子对数：H3PO4 > H3PO3 【答案】B 【解析】 【详解】A．属于分子晶体，属于离子晶体，离子晶体沸点远高于分子晶体，故沸点，A错误； B．中心C原子的价层电子对数=σ键+孤电子对数，空间结构为正四面体，正负电荷中心对称，为非极性溶剂；为正四面体形，也是非极性分子；中心P原子的价层电子对数=σ键+孤电子对数，空间结构为三角锥形，正负电荷中心不对称，为极性分子；根据相似相溶原理，非极性分子在中的溶解性大于极性分子，B正确； C．中P的电负性小于NH3中N的电负性，PH3更容易提供电子对，形成的配位键强，配合物的稳定性更强，故稳定性，C错误； D．中P和4个O形成σ键，无孤电子对；和中P和3个O和1个H形成σ键，无孤电子对，价层电子对数均为4，二者相等，D错误； 故选B。 7. 科学实验中，要尽可能避免干扰因素对实验的影响。下列分析正确的是 A. 用装置甲检验溶液中金属阳离子，若观察火焰为紫色，说明溶质一定为钾盐 B. 用装置乙制备氢氧化亚铁，其中试剂苯可以更换成四氯化碳 C. 用装置丙从海水中提取：先用吸收溴蒸气，然后再通入 D. 丁装置中，读取的体积时，应待装置冷却至室温，将漏斗缓缓下移至两端的液面处于相平，是为了防止温度和压强对气体体积的影响 【答案】D 【解析】 【详解】A．焰色试验是元素的性质，火焰呈紫色只能说明溶液中含钾元素，溶质除了钾盐还可以是氢氧化钾等，不一定是钾盐，因此不能说明溶质一定为钾盐，A错误； B．苯的密度小于水，浮在氢氧化亚铁溶液上层，可以隔绝空气防止氢氧化亚铁被氧化；四氯化碳密度大于水，会位于溶液下层，无法起到隔绝空气的作用，因此不能替换，B错误； C．该装置中，进气口均未伸入液面下，溴蒸气、无法进入水溶液中发生反应，不能完成富集吸收，尾气处理管不能插入液面以下，C错误； D．该量气操作中，反应放热，需冷却至室温避免热胀冷缩带来的体积误差；调节漏斗使两端液面相平，可以保证装置内气体压强等于外界大气压，消除压强差对体积测量的影响，因此该操作和目的描述均正确，D正确； 故选D。 8. 过量与以下的溶液反应，下列总反应方程式错误的是 溶液 现象 化学方程式 A 产生淡黄色沉淀 B 溶液由棕黄色变浅绿色 C 溶液褪色，产生白色沉淀 D 苯酚钠溶液 溶液变浑浊 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．过量会与生成的继续反应生成，正确总反应为：，选项给出的方程式产物错误，A错误； B．具有氧化性，可将氧化为，自身被还原为，方程式、现象均正确，B正确； C．可氧化，自身被还原为白色沉淀，方程式配平、产物均正确，C正确； D．酸性顺序：＞苯酚，当少量时，生成苯酚和亚硫酸钠，过量时，生成苯酚和，方程式正确，D正确； 答案选A。 9. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，元素在化合物中只显负价。它们可与锂形成能有效提高电池性能的电解质，其结构如图所示。下列说法错误的是 A. 的单质可与的简单氢化物发生置换反应 B. 氢化物的稳定性： C. 原子半径： D. Y、Z可形成多种化合物，其中、均具有还原性 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，元素在化合物中只显负价，在结构中只形成一个单键，可知W元素为F；从结构看，X形成4个共价键，对应第IIIA族，原子序数小于F，故X元素为B；Y形成4个共价键，对应第ⅣA族，原子序数介于B和F之间，故Y元素为C；Z形成2个共价键，对应第ⅥA族，原子序数介于C和F之间，故Z元素为O。 【详解】A．的氧化性强于，因此可与水发生置换反应，A正确； B．同周期从左到右，简单氢化物的稳定性逐渐增强：W>Z>X，B错误； C．同周期从左到右，原子半径逐渐减小：X>Y>Z>W，C正确； D．CO、（+3价）均未达到最高正价，因此二者均具有还原性，D正确； 故选B。 10. 聚碳酸酯是一类热塑性聚合物，可用于制造眼镜的塑料镜片和自行车头盔的外壳。某聚碳酸酯是以双酚A(BPA)与光气(COCl2)为原料制成的，BPA结构如图所示。下列说法中正确的是 A. 已知BPA可由苯酚与丙酮制备，制备BPA时发生反应的类型为加成、消去。 B. BPA与光气发生加聚反应制备聚碳酸酯 C. 加入苯酚(因为只有一个官能团)可终止聚合反应 D. 聚碳酸酯的结构为 【答案】C 【解析】 【详解】A．已知BPA可由苯酚与丙酮制备，制备BPA时先是苯酚酚羟基对位上的H与酮羰基发生加成反应，即生成了醇羟基，然后醇羟基与另一个苯酚酚羟基对位上的H与该醇羟基发生取代反应，故过程中发生反应的类型为加成、取代，A错误； B．BPA与光气反应制备聚碳酸酯的过程中，还生成小分子物质HCl，故发生缩聚反应，B错误； C．因为苯酚只有一个官能团，即苯酚只有一个反应部位，能与其他原子连接，故加入苯酚可终止聚合反应，C正确； D．BPA与光气反应制备聚碳酸酯，该聚碳酸酯的结构为：，D错误； 故答案为：C。 11. 下列物质中均含有同种元素，它们在一定条件下的转化关系如图所示。G为单质，Q为气体且能使品红溶液褪色。下列说法正确的是 A. G易溶于乙醇 B. 若过量，则可以使G直接转化为R C. W与T反应生成Q的过程中还可能同时生成G D. E生成T的反应证明E在水中的电离程度大于T 【答案】C 【解析】 【分析】G为单质，Q为气体且能使品红溶液褪色，则Q为，由转化关系即可得到G为S，E为，，R为，T为，据此回答， 【详解】A．硫单质微溶于乙醇，A错误； B．硫转化为和转化为的条件不同，S不能一步转化为，B错误； C．若W为，W与T反应的方程式为，C正确； D．氢硫酸是弱酸，硫酸是强酸，硫化氢的电离程度小于硫酸，因极难溶于水，故可以发生反应，D错误； 故选C。 12. 泰坦星是土星最大的卫星，大气中含有大量的氮气和甲烷，同时含有大量的，研究其与甲烷的反应对推测地球大气的演变有重要意义。反应过程能量变化如图，下列说法错误的是 A. 由中间产物1转化为P1有极性键的断裂和非极性键的生成 B. 生成的决速步骤是由物质2到 C. 中间产物1比2稳定 D. 与的反应过程为放热反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．中间产物1转化为P1时，断裂C-N极性键，生成N2中的N≡N非极性键，存在极性键断裂和非极性键生成，A正确； B．生成P2的反应历程中，决速步骤为活化能最大的步骤。中间产物2到过渡态TS2-P2的活化能最高，是生成P2路径中活化能最大的步骤，即决速步骤，B正确； C．物质能量越低越稳定，中间产物1能量（-69.5）高于中间产物2（-82.1），则2比1稳定，C错误； D．反应物R能量为0，产物P1、P2等能量均低于0，总反应产物能量低于反应物，为放热反应，D正确； 故选C。 13. 钾锰铁基普鲁士白是一种钾离子电池正极材料，充电时随着脱出，其结构由Ⅰ经Ⅱ最终转变为Ⅲ；Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的晶胞俯视图及Ⅱ的晶胞结构如下图所示。下列说法正确的是 A. Ⅲ转化为Ⅰ是非自发过程 B. 充电过程中或的价态降低 C. 晶体Ⅱ的化学式为 D. 晶胞Ⅲ中键数目为24 【答案】C 【解析】 【分析】钾锰铁基普鲁士白是一种钾离子电池正极材料，充电时装置为电解池，其为阳极，失去电子发生氧化反应，充电随着脱出，其结构由Ⅰ经Ⅱ最终转变为Ⅲ，则Ⅲ转化为Ⅰ是原电池放电过程； 【详解】A．由分析，Ⅲ转化为Ⅰ是原电池放电过程，原电池中会发生自发的氧化还原反应，A错误； B．充电过程阳极发生氧化反应，则或的价态升高，B错误； C．据“均摊法”，晶胞Ⅱ中含个FeC6、个MnN6、4个K，则化学式为，C正确； D．结合C分析，晶胞Ⅲ中24个CN-，CN-中含有碳氮叁键，1个叁键含有1个σ键2个π键，则其中键数目为48，D错误； 故选C。 14. 常温下，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。纵坐标中M代表或，物质的溶解度以物质的量浓度表示。下列说法正确的是 A. a点有沉淀生成，无沉淀生成 B. 表示在纯水中溶解度的点在线段之间 C. 向悬浊液中滴加溶液、向悬浊液中滴加溶液，分别至c点时，和的溶解度均为 D. 时，饱和溶液中 【答案】D 【解析】 【分析】由和可知，本题图像斜率绝对值大的线段为即的饱和溶液，线段bc代表的是即的饱和溶液，而另外一条线代表的是即的饱和溶液，且由c点坐标值可知：和。 【详解】A．结合图像和分析，过a点作x轴垂线，a点的Qc大于，a点是的过饱和溶液有沉淀析出，a点的Qc小于，a点是的不饱和溶液，没有沉淀析出，A不符合题意； B．在纯水中溶解度的点为,即,在坐标轴体现应该是一象限角平分线的左上部，B不符合题意； C．向悬浊液中滴加溶液、向悬浊液中滴加溶液，分别至c点时，的溶解度为，的溶解度为，C不符合题意； D．时，饱和溶液中所以，D符合题意； 故选D。 二、填空题(本题包括4道小题，共58分) 15. 某小组采用如下实验流程制备： 已知：是一种无色晶体，吸湿性极强，可溶于热的正己烷，在空气中受热易被氧化。 请回答： （1）如图为步骤I的实验装置图(夹持仪器和尾气处理装置已省略)，图中仪器A的名称是_______，判断步骤I反应结束的实验现象是_______。 （2）下列做法不正确的是_______。 A. 步骤I中，反应物和溶剂在使用前除水 B. 步骤I中，若控温加热器发生故障，改用酒精灯(配石棉网)加热 C. 步骤Ⅲ中，在通风橱中浓缩至蒸发皿内出现晶膜 D. 步骤Ⅳ中，使用冷的正己烷洗涤 （3）所得粗产品呈浅棕黄色，小组成员认为其中混有碘单质，请设计实验方案验证_______。 （4）纯化与分析：对粗产品纯化处理后得到产品，再采用银量法测定产品中含量以确定纯度。滴定原理为：先用过量标准溶液沉淀，再以标准溶液回滴剩余的。已知： 难溶电解质 (黄色) (白色) (红色) 溶度积常数 ①从下列选项中选择合适的操作补全测定步骤_______。 称取产品，用少量稀酸A溶解后转移至容量瓶，加水定容得待测溶液。取滴定管检漏、水洗→_______→装液、赶气泡、调液面、读数→用移液管准确移取待测溶液加入锥形瓶→_______→_______→加入稀酸B→用标准溶液滴定→_______→读数。 a．润洗，从滴定管尖嘴放出液体 b．润洗，从滴定管上口倒出液体 c．滴加指示剂溶液 d．滴加指示剂硫酸铁铵溶液 e．准确移取标准溶液加入锥形瓶 f．滴定至溶液呈浅红色 g．滴定至沉淀变白色 ②加入稀酸B的作用是_______。 ③三次滴定消耗标准溶液的平均体积为，则产品纯度为_______。 【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. 溶液由紫红色恰好变为无色（或溶液褪为无色） （2）BC （3）取少量粗产品置于少量冷的正己烷中充分搅拌，静置后，取少量上层清液，向其中滴加淀粉溶液，观察液体是否变蓝，若变蓝则其中混有碘单质，否则没有 （4） ①. a e d f ②. 抑制发生水解反应，保证滴定终点的准确判断 ③. 【解析】 【分析】由流程信息可知，铝、碘和正己烷一起加热回流时，铝和碘发生反应生成，过滤后滤液经浓缩、结晶、过滤、洗涤、干燥后得到粗产品。 【小问1详解】 由实验装置图中仪器的结构可知，图中仪器A的名称是球形冷凝管，其用于冷凝回流；碘溶于正己烷使溶液显紫红色，是无色晶体，当碘反应完全后，溶液变为无色，因此，判断步骤I反应结束的实验现象是：溶液由紫红色恰好变为无色（或溶液褪为无色）。 【小问2详解】 A．吸湿性极强，因此在步骤I中，反应物和溶剂在使用前必须除水，A正确； B．使用到易燃的有机溶剂时，禁止使用明火加热，因此在步骤I中，若控温加热器发生故障，不能改用酒精灯(配石棉网)加热，B不正确； C．在空气中受热易被氧化，因此在步骤Ⅲ中蒸发浓缩时，要注意使用有保护气（如持续通入氮气的蒸馏烧瓶等）的装置中进行，不能直接在蒸发皿浓缩，C不正确； D．在空气中受热易被氧化、可溶于热的正己烷因此，为了减少溶解损失，在步骤Ⅳ中要使用冷的正己烷洗涤，D正确； 综上所述，本题选BC。 【小问3详解】 碘易溶于正己烷，而可溶于热的正己烷、不易溶于冷的正己烷，因此，可以取少量粗产品置于少量冷的正己烷中充分搅拌，静置后，取少量上层清液，向其中滴加淀粉溶液，观察液体是否变蓝，若变蓝则其中混有碘单质，否则没有。 【小问4详解】 ①润洗时，滴定管尖嘴部分也需要润洗；先加待测溶液，后加标准溶液，两者充分反应后，剩余的浓度较小，然后滴加指示剂硫酸铁铵溶液作指示剂，可以防止生成沉淀；由于使用标准溶液滴定，故应该选用溶液，其中的可以与过量的半滴溶液中的反应生成溶液呈红色的配合物，故滴定至溶液呈浅红色；综上所述，需要补全的操作步骤依次是：a e d f。 ②和均易发生水解，溶液中含有，为防止影响滴定终点的判断，必须抑制其发生水解，因此加入稀酸B的作用是：抑制发生水解反应，保证滴定终点的准确判断。 ③由滴定步骤可知，标准溶液分别与溶液中的、标准溶液中的发生反应生成和；由守恒可知，，则；三次滴定消耗标准溶液的平均体积为，则=，由I守恒可知，因此，产品纯度为。 16. 中国是世界上最早利用细菌冶金的国家。已知金属硫化物在“细菌氧化”时转化为硫酸盐，某工厂用细菌冶金技术处理载金硫化矿粉(其中细小的颗粒被、包裹)，以提高金的浸出率并冶炼金，工艺流程如下： 回答下列问题： （1）北宋时期我国就有多处矿场利用细菌氧化形成的天然“胆水”冶炼铜，“胆水”的主要溶质为_______(填化学式)。 （2）“细菌氧化”中，发生反应的离子方程式为_______。 （3）“沉铁砷”时需加碱调节，生成_______(填化学式)胶体起絮凝作用，促进了含微粒的沉降。 （4）“焙烧氧化”也可提高“浸金”效率，相比“焙烧氧化”，“细菌氧化”的优势为_______(填标号)。 A. 无需控温 B. 可减少有害气体产生 C. 设备无需耐高温 D. 不产生废液废渣 （5）“真金不怕火炼”，表明难被氧化，“浸金”中的作用为_______。 （6）“沉金”中的作用为_______。 （7）滤液②经酸化，转化为和的化学方程式为_______。用碱中和可生成_______(填溶质化学式)溶液，从而实现循环利用。 【答案】（1）CuSO4 （2） （3）(或FeAsO4) （4）BC （5）形成配合物，促进金的氧化 （6）作还原剂(或置换Au) （7） ①. ②. NaCN 【解析】 【分析】矿粉中加入足量空气和H2SO4，在pH=2时进行细菌氧化，金属硫化物中的S元素转化为硫酸盐，过滤，滤液中主要含有Fe3+、、As（V），加碱调节pH值，Fe3+转化为胶体，可起到絮凝作用，促进含As微粒的沉降，过滤可得到净化液；滤渣主要为Au，Au与空气中的O2和NaCN溶液反应，得到含的浸出液，加入Zn进行“沉金”得到Au和含的滤液②。 【小问1详解】 “胆水”冶炼铜，“胆水”的主要成分为CuSO4； 【小问2详解】 “细菌氧化”的过程中，FeS2在酸性环境下被O2氧化为Fe3+和，离子方程式为：； 【小问3详解】 “沉铁砷”时，加碱调节pH值，Fe3+转化为胶体，可起到絮凝作用，促进含As微粒的沉降； 【小问4详解】 A．细菌的活性与温度息息相关，因此细菌氧化也需要控温，A不符合题意； B．焙烧氧化时，金属硫化物中的S元素通常转化为SO2，而细菌氧化时，金属硫化物中的S元素转化为硫酸盐，可减少有害气体的产生，B符合题意； C．焙烧氧化需要较高的温度，因此所使用的设备需要耐高温，而细菌氧化不需要较高的温度就可进行，设备无需耐高温，C符合题意； D．由流程可知，细菌氧化也会产生废液废渣，D不符合题意； 故选BC； 【小问5详解】 “浸金”中，Au作还原剂，O2作氧化剂，NaCN做络合剂，氰化钠能够与金离子形成稳定的络合物从而提升金单质的还原性，将Au转化为从而浸出； 【小问6详解】 “沉金”中Zn作还原剂，将还原为Au； 【小问7详解】 滤液②含有，经过H2SO4的酸化，转化为ZnSO4和HCN，反应得化学方程式为：；用碱中和HCN得到的产物，可实现循环利用，即用NaOH中和HCN生成NaCN，NaCN可用于“浸金”步骤，从而循环利用。 17. 含碳化合物的合成与转化具有研究价值和现实意义。由CO、和制涉及的原理为： ① ② ③ （1）反应①的___________。 （2）反应②自发进行的条件为___________(填“高温”或“低温)。 （3）反应③的速率方程可表示为，其中分别为正、逆反应速率常数，只与温度有关，则升高温度，会___________(填“增大”、“减小”或“无影响”)。 （4）已知Arrhenius经验公式为(为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。为探究M、N两种催化剂对反应②的催化效能，进行相关实验，依据实验数据获得如图所示曲线，由图1可知活化能较低的催化剂是___________(填“M”或“N”)。 （5）恒温恒压条件下，将和(不参与反应)充入密闭容器中进行②和③反应，到达平衡，测得容器中的体积分数为12.5%。设此时，计算该温度下反应③的平衡常数___________(用含有a的代数式表示)。的平衡转化率、CO和的选择性(S)随温度的变化曲线如图2所示，图中表示CO选择性的是曲线___________(填“a”、“b”或“c”)。 [已知：①对于反应，，x为物质的量分数；②选择性，] （6）利用电解原理也可将转化为，其装置如图3所示，则电极上的电极反应为___________。 【答案】（1） （2）低温 （3）增大 （4）N （5） ①. ②. a （6） 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应① = 反应② - 反应③，因此：； 【小问2详解】 反应②：，反应后气体总物质的量减少，故；焓变，故。根据自发反应判据：、时，低温下的绝对值小，，反应自发；高温下，反应非自发。因此反应②自发进行的条件为； 【小问3详解】 反应③为吸热反应（），根据阿伦尼乌斯公式，升高温度，正、逆反应速率常数均增大； 【小问4详解】 阿伦尼乌斯公式：，以为纵坐标、为横坐标作图，直线斜率为，斜率绝对值越小，活化能越低。由图1可知，曲线的斜率绝对值更小，因此活化能更低，对应催化剂为； 【小问5详解】 恒温恒压下，充入，，（不参与反应）。设平衡时，设反应②生成的物质的量为，则反应②：，反应③：。则平衡时各物质的量：，，，，，。总物质的量：，已知的体积分数为，即，解得。因此平衡时各物质的量：，，，，，，。因此反应③：，；反应②为放热反应（），温度升高，平衡逆向移动，选择性降低；反应③为吸热反应（），温度升高，平衡正向移动，选择性升高。由图2可知：曲线：随温度升高，选择性持续降低，对应；曲线：随温度升高，选择性持续升高，对应。因此表示选择性的曲线为； 【小问6详解】 由图3可知，电极上得电子，在参与下生成，为阴极（与电源负极相连）；电极为阳极，失电子生成。根据电荷守恒、原子守恒配平电极反应：。 18. 化合物I具有杀虫和杀真菌活性，以下为其合成路线之一(部分反应条件已简化)。 回答下列问题： （1）I中含氧官能团的名称是_______。 （2）A的结构简式为_______。 （3）由B生成C的化学方程式为_______。反应时，在加热搅拌下向液体B中滴加异丙醇；若改为向异丙醇中滴加B则会导致更多副产物的生成，副产物可能的结构简式为_______(写出一种即可)。 （4）由D生成E的反应类型为_______。 （5）由F生成H的反应中可能生成中间体J，已知J的分子式为，则J的结构简式为_______(写出一种即可)。 （6）G的同分异构体中，含有碳氧双键的还有_______种(不考虑立体异构)；其中，能发生银镜反应，且核磁共振氢谱显示为两组峰的同分异构体的结构简式为_______。 【答案】（1）醚键，酯基 （2） （3） ①. ②. 或或或等 （4）取代反应 （5）或 （6） ①. 6 ②. 【解析】 【分析】A在氯气和氯化铁催化下生成B，根据B的结构可推出A为，B与异丙醇发生取代反应生成C，C与浓硝酸发生取代反应生成D，根据F的结构推出D为，D与发生取代反应生成E，E为，E与铁粉，氯化氢发生还原反应生成F，F与3-戊酮在一定条件下生成H，H与乙酰氯发生反应生成I，据此解答。 【小问1详解】 由I的结构式可知，其含氧官能团为醚键，酯基，故答案为：醚键，酯基； 【小问2详解】 由分析可知，A为，故答案为：； 【小问3详解】 由分析可知，B与异丙醇发生取代反应生成C和氯化氢，化学方程式为：；反应时，在加热搅拌下向液体B中滴加异丙醇，异丙醇较少，滴加下去优先和活泼的酰氯发生反应，若改为向异丙醇中滴加B，则异丙醇足量，会导致更多副产物的生成，主反应生成的HCl会与体系中大量的异丙醇发生反应，例如，在加热的情况下，异丙醇会与HCl发生取代反应生成 （2-氯丙烷），或者发生消去反应生成（丙烯），异丙醇在加热和酸性条件下也可能发生分子间取代反应生成 （异丙醚），B也可能与异丙醇 反应生成； 【小问4详解】 根据C的结构推出D为，D与发生取代反应生成E，故答案为：取代反应； 【小问5详解】 由F生成H的反应中可能生成中间体J，已知J的分子式为，说明F生成H发生了已知信息第一步反应，然后第二步反应，第二步两种产物互为顺反异构体，则J的结构简式为或，故答案为：或； 【小问6详解】 G为3-戊酮，分子式为C5H10O，它的同分异构体中，含有碳氧双键，说明为醛或酮，若为醛，可以看成将醛基挂在-C4H9上，共有4种同分异构体，分别为：，若为酮，除了G本身外，共有2种同分异构体，分别为：，共有6种符合要求的同分异构体，其中，能发生银镜反应（含有醛基），且核磁共振氢谱显示为两组峰的同分异构体的结构简式为，故答案为：6；。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $