精品解析：北京市顺义区第一中学2025-2026学年度第二学期4月月考 高一化学试卷

2025—2026学年度顺义一中第二学期4月月考试卷 高一化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 S 32 Pb 207 第一部分(选择题 共42分) 本部分共21小题，每小题2分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列建筑材料的主要成分不属于无机非金属材料的是 A．瓷砖 B．玻璃 C．第三代铝锂合金 D．水泥 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．瓷砖是含有硅酸盐等无机非金属化合物，属于无机非金属材料，A不符合题意； B．玻璃是含有硅酸盐等无机非金属化合物，属于无机非金属材料，B不符合题意； C．第三代铝锂合金是金属铝和锂形成的合金，属于金属材料，不属于无机非金属材料，C符合题意； D．水泥是含有硅酸盐等无机非金属化合物，属于无机非金属材料，D不符合题意； 故选C。 2. 下列属于吸热反应的是 A. 在中燃烧 B. 与盐酸反应 C. 与反应 D. 灼热的炭与反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．在中燃烧属于燃烧反应，释放大量热量，属于放热反应，A不符合题意； B．与盐酸的反应是活泼金属与酸的置换反应，属于放热反应，B不符合题意； C．与反应生成氢氧化钙，释放大量热量，属于放热反应，C不符合题意； D．灼热的炭与反应生成一氧化碳，反应过程需要吸收热量，属于吸热反应，D符合题意； 故选D。 3. 下列物质的用途不正确的是 A. 二氧化硅用作半导体材料 B. 液氨用作制冷剂 C. 二氧化硫常用于漂白纸浆 D. 铵盐常用作化肥 【答案】A 【解析】 【详解】A．晶体硅用作半导体材料，二氧化硅用来制作光导纤维，A错误； B．液氨气化时吸热，能使周围温度降低，可用作制冷剂，B正确； C．二氧化硫具有漂白性，常用于漂白纸浆，C正确； D．铵盐中含氮元素，常用作化肥，D正确； 故选A。 4. 常温下，下列物质可用铁质容器盛装的是 A. 稀硝酸 B. 浓硫酸 C. 浓盐酸 D. 硫酸铜溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀硝酸与铁反应，稀硝酸能腐蚀铁，不能用铁制品容器盛装，A项不可以； B．浓硫酸具有强氧化性，常温下使铁钝化生成致密氧化膜，可阻止反应继续进行，能用铁制容器盛装，B项可以； C．铁和浓盐酸会发生反应生成氯化亚铁，不能用铁制容器盛装，C项不可以； D．铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，不能用铁制容器盛装，D项不可以； 答案选B。 5. 下列过程属于自然固氮的是 A. 氮气和氢气反应合成氨 B. 分离液态空气获得氮气 C. 镁条在氮气中燃烧生成氮化镁 D. 豆科植物的根瘤菌将氮气转化为氨 【答案】D 【解析】 【分析】游离态氮元素转化为化合态氮元素的过程为氮的固定，据此解答。 【详解】A．氮气和氢气反应合成氨，属于人工固氮，A不选； B．分离液态空气获得氮气属于物理变化，B不选； C．镁条在氮气中燃烧生成氮化镁，属于人工固氮，C不选； D．豆科植物的根瘤菌将氮气转化为氨属于自然固氮，D选； 答案选D。 6. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．、、、之间不发生反应，能在溶液中大量共存，A符合题意； B．和会反应生成难溶物，不能在溶液中大量共存，B不符合题意； C．和会反应生成气体和，不能在溶液中大量共存，C不符合题意； D．存在时具有强氧化性，会将还原性的氧化为，发生氧化还原反应，不能在溶液中大量共存，D不符合题意； 故答案选A。 7. 下列关于和的说法正确的是 A. 在一定条件下可相互转化 B. 常温下都是无色气体 C. 均可用排空气法收集 D. 均可由和反应直接制备 【答案】A 【解析】 【详解】A．一定条件下可以相互转化，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成一氧化氮，A正确； B．二氧化氮是红棕色气体，一氧化氮是无色气体，B错误； C．NO在室温下能够与O2发生反应，因此不能用排空气方法收集，C错误； D．N2和O2直接化合得到NO，NO与O2反应产生NO2，因此NO2不可由N2和O2直接化合得到，D错误； 故选A。 8. 下列化学用语不正确的是 A. N的原子结构示意图： B. 的电子式： C. NaCl的形成过程： D. 的电离方程式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．N为7号元素，其原子结构示意图为，A正确； B．的电子式：，B错误； C．NaCl中钠原子最外层失去一个电子，给到氯原子，两者分别形成钠离子和氯离子，进而构成氯化钠，C正确； D．在水溶液中完全电离成铵根离子和硫酸根离子，D正确； 故选B。 9. 用代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1.8g(重水)中所含质子的数目为 B. 0.1的溶液中，的数目为 C. 中含有共用电子对数约为 D. 与充分反应生成分子的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．的摩尔质量为，的物质的量为，每个分子含10个质子，故质子总数为，A错误； B．选项仅给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量及数目，B错误； C．分子中存在氮氮三键，1个分子含3对共用电子对，故含共用电子对数为，C正确； D．与合成的反应为可逆反应，反应物不能完全转化，生成的分子数小于，D错误； 故选C。 10. 下列离子方程式与所给事实不相符的是 A. 过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体： B. 食醋去除水垢中的 C. 利用覆铜板制作印刷电路板： D. 向溶液中滴加过量氨水： 【答案】B 【解析】 【详解】A．过量铁粉与稀硝酸反应生成Fe2+，方程式正确，A正确； B．食醋中的醋酸是弱酸，不能拆成H+，离子方程式为，B错误； C．Fe3+与Cu反应生成Fe2+和Cu2+，符合反应事实，C正确； D．氨水过量时仍生成Al(OH)3沉淀，方程式正确，D正确； 答案选B。 11. 下图为某原电池装置的示意图。下列叙述中，不正确的是 A. 电子由Zn片通过溶液流向Cu片 B. 装置工作一段时间后，溶液的pH增大 C. 将稀硫酸换成硫酸铜溶液后，负极反应不变 D. 将Cu片换成碳棒，溶液中离子迁移方向不变 【答案】A 【解析】 【分析】Zn的金属活动性比Cu强，则Zn作负极，Cu作正极。 【详解】A．Zn为负极，电子由Zn片经过外电路流向Cu片，电子不能经过电解质溶液，A错误； B．总反应为Zn+2H+=Zn2++H2↑，氢离子浓度减小，溶液的pH值变大，B正确； C．将稀硫酸换成硫酸铜溶液后，Zn仍是活泼金属作负极，负极反应不变，C正确； D．将Cu片换成碳棒，原电池反应不变，溶液中离子迁移方向不变，D正确； 答案选A。 12. 废水“脱氮”工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使完全转化为，该反应可表示为：。下列说法不正确的是 A. 还原性 B. 反应中每生成，转移6mol电子 C. 反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为 D. 经此法处理过的废水需加生石灰处理后再排放 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物，是还原剂，是还原产物，故还原性，A正确； B．反应中N元素化合价从-3升高到0，每生成1 mol ，转移电子的物质的量为，B正确； C．反应中是氧化剂，是还原剂，二者物质的量之比为3:2，不是2:3，C错误； D．反应生成，废水呈酸性，生石灰可中和酸性，故需加生石灰处理后再排放，D正确； 故答案选C。 13. 一定温度下，浓度均为1的和两种气体，在密闭容器内反应生成气体C，反应5分钟后，测得：，，，则该反应的正确表达式为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】首先计算各物质转化浓度：，，，三者转化浓度之比为，则方程式为：。 故选A。 14. 某实验小组欲除去粗盐水中少量的、、，进行如下实验。 下列分析不正确的是 A. 向滤液a中滴加溶液，无明显现象，说明已沉淀完全 B. 滤渣b的成分为、 C. 滤液a中加试剂①、②的顺序可以换 D. 向滤液b中滴加稀盐酸，用pH试纸检验，至溶液呈中性或微酸性 【答案】B 【解析】 【分析】粗盐水加BaCl2溶液，除去，滤渣a是硫酸钡，滤液a中加氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液，除去Mg2+、Ca2+、过量的Ba2+，滤渣b为Mg(OH)2、CaCO3和BaCO3，过滤后，向滤液b中加入稀盐酸，除去过量的氢氧化钠、碳酸钠，得到精制盐水。 【详解】A．向滤液a中滴加溶液，无明显现象，说明已沉淀完全，即第一步加入的已经将除尽，A正确； B．由分析可知，滤渣b为Mg(OH)2、CaCO3和BaCO3，B错误； C．试剂①是，试剂②是，如果先加，会生成和沉淀；再加，会生成沉淀，最终得到的沉淀物是一样的，都能达到除杂的目的。因此，这两个试剂的加入顺序不影响最终结果，C正确； D．滤液b中含有过量的和，溶液呈碱性，加入稀盐酸是为了中和这些过量的碱和碳酸盐，可以用pH试纸检验，至溶液呈中性或微酸性，D正确； 故选B。 15. 碱性锌锰干电池的构造示意图如下。电池的总反应：。下列关于该电池的说法正确的是 A. 工作时电子由经外电路流向Zn B. 工作时向负极方向移动 C. 放电过程中存在化学能的消耗 D. 负极反应： 【答案】C 【解析】 【分析】由碱性锌锰干电池的总反应可知，正极MnO2得电子被还原，负极是金属锌失电子被氧化，据此解答。 【详解】A．原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，因此电子由Zn经外电路流向，A错误； B．原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，因此向正极方向移动，B错误； C．原电池放电时，将化学能转化为电能，同时部分化学能转化为热能等，过程中消耗化学能转化为其他形式能量，C正确； D．该电池为碱性环境，负极Zn失电子最终生成，正确负极反应为，D错误； 故选C。 16. 下列能实现对应气体的制备、干燥、收集的是 选项 目标气体 试剂A 固体B 固体C A Cl2 浓盐酸 MnO2 无水CaCl2 B NH3 浓氨水 生石灰 碱石灰 C SO2 浓H2SO4 Na2SO3 P2O5 D NO 稀HNO3 Cu 碱石灰 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．MnO2和浓盐酸反应需要加热，缺少加热装置，A错误； B．氨气密度小于空气，不能用向上排空气法收集，B错误； C．浓硫酸和亚硫酸钠反应生成SO2气体，然后用P2O5干燥，SO2密度大于空气，可以用向上排空气法收集，C正确； D．铜和稀硝酸反应生成NO，NO溶液被空气中的氧气氧化，不能用排空气法收集，D错误； 故选C。 17. 氢化铵(NH4H)与氯化铵结构相似，又已知NH4H与水反应有氢气产生，下列叙述中不正确 A. NH4H是离子化合物 B. NH4H固体投入少量水中，稍稍加热后有两种气体产生 C. NH4H中的H-离子半径比锂离子半径大 D. NH4H溶入水后，形成的溶液显酸性 【答案】D 【解析】 【详解】A．NH4H是离子化合物，由和构成，A正确； B．NH4H固体投入少量水中加热生成NH3和H2，B正确； C．与锂离子的电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以半径比锂离子半径大，C正确； D．NH4H溶于水后，生成，溶液显碱性，D错误； 故选D。 18. 科研人员提出了雾霾微粒中硫酸盐生成的三个阶段的转化机理，其主要过程示意如下。下列说法错误的是 A. 第Ⅱ、Ⅲ阶段总的化学方程式为： B. 该过程中NO2为催化剂 C. 第Ⅰ阶段每1 mol氧化剂参加反应，转移电子数目为NA D. 还原性SO＞HNO2 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．根据图示可知：在第Ⅱ阶段，、NO2在H2O存在条件反应产生SO3、。在第Ⅲ阶段，SO3结合OH-变为，结合H+变为HNO2，故第Ⅱ、Ⅲ阶段总的化学方程式为：，A正确； B．图示的转化过程，NO2转化为HNO2，N元素的化合价由+4价变为+3价，化合价降低，得电子被还原，作氧化剂，则NO2是生成硫酸盐的氧化剂，B错误； C．过程I中NO2得到电子被还原为，SO失去的电子被氧化为，反应的离子方程式： SO+NO2=+。每有1 mol的氧化剂NO2发生反应，转移1 mol电子，则转移的电子数目为NA，C正确； D．在图示的转化关系中SO失去电子被氧化为，NO2得到电子被还原为HNO2，还原剂的还原性大于还原产物，故还原性：SO＞HNO2，D正确； 故合理选项是B。 19. 某学生按图示方法进行实验，观察到以下实验现象： ①铜丝表面缓慢放出气泡，锥形瓶内气体呈红棕色； ②铜丝表面气泡释放速度逐渐加快，气体颜色逐渐变深； ③一段时间后气体颜色逐渐变浅，至几乎无色； ④锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，最终铜丝与液面脱离接触，反应停止。 下列说法正确的是 A. 开始阶段铜丝表面气泡释放速度缓慢，原因是铜丝在稀HNO3中表面钝化 B. 锥形瓶内出现了红棕色气体，表明铜和稀HNO3反应生成了NO2 C. 红棕色逐渐变浅的主要原因是 D. 铜丝与液面脱离接触，反应停止，原因是硝酸消耗完全 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属铜与稀硝酸不会产生钝化。开始反应速率较慢，可能的原因是反应温度较低，故A项说法错误； B．由于装置内有空气，铜和稀HNO3反应生成的NO迅速被氧气氧化为红棕色的NO2，产生的NO2浓度逐渐增加，气体颜色逐渐变深，故B项说法错误； C．装置内氧气逐渐被消耗，生成的NO2量逐渐达到最大值，同时装置内的NO2能与溶液中的H2O反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，气体颜色变浅，故C项说法正确； D．由于该装置为密闭体系，生成的NO无法排出，逐渐将锥形瓶内液体压入长颈漏斗，铜丝与液面脱离接触，反应停止，故D项说法错误； 答案选C。 20. 以为催化剂的光热化学循环分解的反应，为室温气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时能量变化如图所示： 下列说法不正确的是 A. 过程①中吸收能量使得钛氧键发生了断裂 B. 该反应中，光能和热能转化为化学能 C. 使用催化剂可以提高化学反应速率 D. 2 mol二氧化碳完全分解生成2 mol一氧化碳和1 mol氧气需要吸收30kJ能量 【答案】D 【解析】 【详解】A．据图可知过程①中Ti4+变为Ti3+，说明该过程中吸收能量使钛氧键发生了断裂，A正确； B．该图中以TiO2为催化剂、光和热条件下分解CO2反应生成CO和O2，根据能量守恒定律知，该反应中，光能和热能转化为化学能，B正确； C．催化剂可以降低反应活化能，加快反应速率，C正确； D．根据题目所给信息断键吸收的能量为1598kJ/mol×2 mol，成键释放的能量为(1072kJ/mol×2 mol +496 kJ/mol×1 mol)，所以2mol二氧化碳完全分解成2mol一氧化碳和1mol氧气需要吸热1598kJ/mol×2 mol -(1072kJ/mol×2 mol +496 kJ/mol×1 mol) =556kJ，D错误； 综上所述答案为D。 21. 某同学进行如下兴趣实验： 反应原理： ② ③(橙红) 现象：立即产生橙红色沉淀，几秒钟后溶液颜色变为蓝色 下列说法不正确的是 A. 反应①中表现氧化性 B. 反应后混合液的减小 C. 该实验条件下，反应速率：③② D. 若用溶液代替溶液进行上述实验，现象相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①中中I元素为+5价，生成物I－中I元素为-1价，为氧化剂，表现氧化性，A正确； B．反应①生成的I－和H+的物质的量之比为1∶3，而反应②消耗的I－和H+的物质的量之比为5∶6，且反应③也消耗I－，所以总的来说H+生成的数量大于消耗的数量，H+数量增多，pH减少，B正确； C．先产生了橙红色沉淀后溶液颜色变蓝，说明反应速率③＞②，C正确； D．若用溶液代替溶液，则没有生成反应②所需的H+，反应②难以发生，现象应该不同，D错误； 故选D。 第二部分 22. 化学反应伴随着能量变化，是人类获取能量的重要途径。几种化学反应如下。 a．与稀盐酸反应 b．溶液与盐酸反应 c．晶体与晶体反应 （1）上述反应中，能量变化能用下图表示的是______(填序号)，其能量变化的原因是：断开反应物的化学键吸收的总能量______(填“>”或“<”)形成生成物的化学键释放的总能量。 （2）从上述反应中选择一个反应设计原电池。 ①将上图原电池装置补充完整______。 ②说明化学能转化为电能的实验证据是：______。 （3）汽车的启动电源常用铅蓄电池，其电池结构和电极材料、电解质如图所示，工作(放电)时该电池的总反应： ①铅蓄电池的负极材料是______。 ②工作时，电解质溶液中移向______(填“正极”、“负极”或“不移动”)。 ③工作时，两电极质量均增加，且每转移2电子时负极质量增加______g。 【答案】（1） ①. ab ②. < （2） ①. ②. 石墨棒表面有气泡产生，电流计指针偏转，铁片逐渐溶解 （3） ①. ②. 负极 ③. 96 【解析】 【小问1详解】 由图可知反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应；Fe与稀盐酸反应、NaOH与盐酸的中和反应均为放热反应，只有晶体与晶体的反应是吸热反应，故选。放热反应中，断开反应物化学键吸收的总能量小于形成生成物化学键释放的总能量。 【小问2详解】 ①原电池需要自发的氧化还原反应，三个反应中只有Fe和稀盐酸的反应是氧化还原反应，在该反应中，活泼金属作负极，石墨作正极，稀盐酸作电解质溶液，可设计原电池：。 ②该反应中，活泼金属作负极，石墨作正极，稀盐酸作电解质溶液，开始反应以后，负极铁片逐渐溶解，正极石墨棒表面有气泡产生，同时电流计指针偏转，证明化学能转化为电能。 【小问3详解】 ①化合价升高、失电子发生氧化反应的电极为负极，总反应中从0价升高为+2价，因此负极材料为。 ②原电池中阴离子向负极移动，因此​移向负极。 ③负极反应为，转移电子时，转化为​，电极增加的质量为的质量，即。 23. 依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，回答下列问题。 （1）实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，该反应的化学方程式是______。 （2）实验室检验氨气时，可选用的试剂是______(填选项字母)。 a．湿润的蓝色石蕊试纸 b．湿润的红色石蕊试纸 c．浓盐酸 （3）氨气催化氧化的化学方程式是______。 （4）如图所示，将盛满的试管倒扣在水槽中，并往试管中通入，写出反应方程式______。 （5）①铵盐是农业中常用的氮肥，检验其中铵根离子的原理用离子方程式表示为：______。 ②汽车尾气中含有多种污染物，推测其中产生的原因，用化学方程式表示为：______。 ③治理汽车尾气方法之一是在汽车的排气管上安装“催化转化器”，在催化剂的作用下，和反应转化为两种无毒的气体，用化学方程式表示为：______。 【答案】（1） （2）bc （3） （4） （5） ①. ②. ③. 【解析】 【分析】N元素之间的相互转化关系为：氮气在高温、高压、催化剂条件下与氢气反应生成氨气，氨气在催化剂作用下与氧气反应生成，继续氧化得到二氧化氮，最后将二氧化氮通入水中吸收生成硝酸，据此分析解答。 【小问1详解】 实验室制氨气为复分解反应，铵盐与碱共热生成氨气，。 【小问2详解】 氨气为碱性气体，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，选项b符合；氨气遇浓盐酸挥发的HCl会生成白色固体，产生白烟，选项c符合；湿润的蓝色石蕊试纸遇碱性气体无明显现象，a不选，故选bc。 【小问3详解】 氨气催化氧化是工业制硝酸的第一步，产物为NO和水，化学方程式：。 【小问4详解】 二氧化氮与水、氧气反应生成硝酸，最终试管完全被水充满，化学方程式为：。 【小问5详解】 ①铵盐与强碱共热，放出氨气，通过检验氨气即可证明铵根存在，反应的离子方程式为。 ②汽车气缸内温度极高，空气中的在此条件下反应生成NO，化学方程式为。 ③CO将NO还原为无毒的氮气，CO自身被氧化为无毒的二氧化碳，化学方程式为。 24. 蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如下图所示。 （1）过程①中白色固体迅速变黑，体现了浓硫酸的______性。 （2）过程②中黑色固体迅速膨胀，形成多孔海绵状固体。黑色固体与浓硫酸反应生成气体的化学方程式是______。 （3）为验证过程②中生成的产物，设计并完成如下实验。 ①C中品红溶液褪色说明产物中有______。 ②下列试剂中可以替代D中的溴水的是______(填序号)。 a．溶液 b．饱和溶液 c．酸性溶液 ③能说明产物中有的实验现象是______。 （4）足量铁粉与的稀盐酸反应，反应太慢。为了加快该反应的化学反应速率且不改变的产量，可以使用如下方法中的______(填序号)。 ①加入溶液；②滴入几滴浓；③滴入几滴浓盐酸；④改用盐酸⑤升高温度(不考虑盐酸挥发) 【答案】（1）脱水 （2）(浓) （3） ①. ②. c ③. E中品红溶液不褪色，同时F中溶液变浑浊 （4）④⑤ 【解析】 【分析】（3）A装置是气体发生装置，B装置检验水蒸气，C装置检验二氧化硫，D装置除去二氧化硫，E装置验证二氧化硫是否除尽，F装置检验二氧化碳，据此解答。 【小问1详解】 蔗糖被浓硫酸脱去H、O元素，按水的比例脱去后剩余黑色碳，体现浓硫酸的脱水性。 【小问2详解】 黑色固体为碳单质，碳和浓硫酸在加热（脱水放热提供温度）条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，。 【小问3详解】 ①​具有漂白性，能使品红溶液褪色，因此说明产物含​。 ②D的作用是除去​，防止干扰后续： a．会同时吸收和，不符合； b．和饱和​反应生成​，会干扰原产物中​的检验，不符合； c．酸性可氧化除去，且不与​反应，符合； 因此选c。 ③确认​需要先排除​的干扰，因此现象为：E中品红不褪色（证明​已除尽），F中澄清石灰水变浑浊（证明存在）。 【小问4详解】 铁粉足量，​的产量由HCl的总物质的量决定，要求加快速率且不改变产量，即需要增大反应速率、保证总物质的量不变： ①加溶液会稀释盐酸，降低，反应速率减慢，不符合； ②浓硝酸和铁反应不生成​，​产量改变，不符合； ③滴加浓盐酸会增大总物质的量，增大，反应速率加快，但​产量增加，不符合； ④原盐酸中，改用盐酸，此时总物质的量不变（），增大，速率加快，​产量不变，符合； ⑤升高温度加快反应速率，且不考虑HCl挥发，总物质的量不变，符合； 因此选④⑤。 25. 、等对分解起催化作用。为比较和对分解的催化效果，某化学研究小组同学分别设计了如图甲、乙两种实验装置。 （1）若利用图甲装置，可通过观察______现象，从而定性比较得出结论。 （2）有同学提出将改为更为合理，其理由是______。写出在催化下发生反应的化学方程式：______。 （3）若利用乙实验可进行定量分析，图乙中仪器A的名称为______，实验时均以2min生成的气体为准(其他可能影响实验的因素均已忽略)，实验中还需要测量的数据是______。 （4）溶液在某条件下放出气体的体积(标准状况)和时间的关系如图所示。 ①解释反应速率变化的原因：______。 ②初始物质的量浓度为______。 ③T℃时，将和充入容积为1L的密闭容器中，模拟尾气转化，反应开始至10min时，容器中物质的量为0.2，则______。 （5）氢能汽车具有零排放等优点。利用与的反应设计氢氧燃料电池，装置如图所示。 ①铂电极b是电池的______(填“正”或“负”)极。 ②铂电极a的电极反应式是______。 ③溶液中，向电极______(填“a”或“b”)移动。 ④随着该燃料电池的使用，每消耗标准状况下11.2L，电路中转移______mol电子。 【答案】（1）产生气泡的快慢 （2） ①. 可以消除阴离子不同对实验的干扰 ②. （3） ①. 分液漏斗 ②. 内生成氧气的体积 （4） ①. 随着反应的进行，反应物的浓度减小，反应速率减小 ②. ③. 0.08 （5） ①. 正 ②. ③. b ④. 1 【解析】 【分析】（5）氢氧燃料电池中，通入的电极为负极，通入的电极为正极。 【小问1详解】 Fe3+、Cu2+催化H2O2分解生成O2，可通过观察生成气体的快慢，从而定性比较得出结论。 【小问2详解】 氯化铁和硫酸铜中阴、阳离子都不同，无法判断是阴离子起作用还是阳离子起作用，硫酸铁和硫酸铜阴离子相同，所以将改为更为合理，其理由是可以消除阴离子不同对实验的干扰。在催化下发生反应的化学方程式为： 【小问3详解】 根据仪器构造，A为分液漏斗；定量比较催化效果，实验以生成的气体体积为准，因此需要测量内生成氧气的体积。 【小问4详解】 ①反应过程中不断被消耗，反应物浓度逐渐减小，因此反应速率逐渐减慢。 ②由图得最终生成标况下体积，，由反应关系，得，。 ③，反应速率。 【小问5详解】 ①电极b通入，为正极。 ②负极a上失电子，碱性条件下生成水，电极反应为。 ③原电池中阳离子向正极移动，因此向正极b移动。 ④标况下物质的量为，反应转移电子，因此反应转移电子。 26. 某研究小组探究和溶液的反应。 已知：Ⅰ、1.0的溶液的()； Ⅱ、与(铁氰化钾)溶液反应产生蓝色沉淀；请回答： （1）装置A中反应的化学方程式是______。 （2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是______。 （3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是______，说明具有______性。 （4）分析B中产生白色沉淀的原因： 观点1：在酸性条件下与反应； 观点2：与反应； 观点3：______。 ①按观点1，只需将装置B中的溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验。应选择的试剂是(填序号)______。 a．稀硝酸 b．溶液 c．和盐酸等体积混合的溶液 ②按观点2，装置B中反应的离子方程式是______，为证明该观点应进一步检验生成的新物质，其实验操作及现象是______。 【答案】（1）(浓) （2）打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的，关闭弹簧夹 （3） ①. ②. 还原性 （4） ①. 在酸性条件下与、都发生反应。 ②. c ③. ④. 取少量B溶液于试管中，加入(铁氰化钾)溶液若产生蓝色沉淀；则证明有生成，观点2合理。 【解析】 【分析】本实验装置首先用浓硫酸与制取，然后将通入和溶液，验证的还原性。 【小问1详解】 装置A中是浓硫酸和亚硫酸钠固体发生反应，生成硫酸钠、二氧化硫和水，化学方程式为 (浓)。 【小问2详解】 为排除空气对实验的干扰，需要先将装置中的空气排尽。所以滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的，关闭弹簧夹。 【小问3详解】 装置B中，二氧化硫被溶液中的氧化剂（和/或酸性条件下的）氧化为硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子结合生成硫酸钡白色沉淀，此现象说明具有还原性。 【小问4详解】 补充观点3：观点1为酸性条件下与反应，观点2为与反应，因此观点3是两者的结合：在酸性条件下与、都发生反应。 ①按观点1，要在酸性条件下探究与的反应，需要提供与原溶液中相同的硝酸根离子和氢离子浓度。和盐酸等体积混合的溶液，能提供与原溶液中类似的酸性条件和硝酸根离子浓度，所以应选择的试剂是c。 ②按观点2，与在酸性条件下反应，离子方程式是。要证明该观点，需检验生成的，实验操作及现象是取少量B中溶液于试管中，加入少量溶液，若产生蓝色沉淀，则证明有生成，观点2合理。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度顺义一中第二学期4月月考试卷 高一化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 S 32 Pb 207 第一部分(选择题 共42分) 本部分共21小题，每小题2分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列建筑材料的主要成分不属于无机非金属材料的是 A．瓷砖 B．玻璃 C．第三代铝锂合金 D．水泥 A. A B. B C. C D. D 2. 下列属于吸热反应的是 A. 在中燃烧 B. 与盐酸反应 C. 与反应 D. 灼热的炭与反应 3. 下列物质的用途不正确的是 A. 二氧化硅用作半导体材料 B. 液氨用作制冷剂 C. 二氧化硫常用于漂白纸浆 D. 铵盐常用作化肥 4. 常温下，下列物质可用铁质容器盛装的是 A. 稀硝酸 B. 浓硫酸 C. 浓盐酸 D. 硫酸铜溶液 5. 下列过程属于自然固氮的是 A. 氮气和氢气反应合成氨 B. 分离液态空气获得氮气 C. 镁条在氮气中燃烧生成氮化镁 D. 豆科植物的根瘤菌将氮气转化为氨 6. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 7. 下列关于和的说法正确的是 A. 在一定条件下可相互转化 B. 常温下都是无色气体 C. 均可用排空气法收集 D. 均可由和反应直接制备 8. 下列化学用语不正确的是 A. N的原子结构示意图： B. 的电子式： C. NaCl的形成过程： D. 的电离方程式： 9. 用代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1.8g(重水)中所含质子的数目为 B. 0.1的溶液中，的数目为 C. 中含有共用电子对数约为 D. 与充分反应生成分子的数目为 10. 下列离子方程式与所给事实不相符的是 A. 过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体： B. 食醋去除水垢中的 C. 利用覆铜板制作印刷电路板： D. 向溶液中滴加过量氨水： 11. 下图为某原电池装置的示意图。下列叙述中，不正确的是 A. 电子由Zn片通过溶液流向Cu片 B. 装置工作一段时间后，溶液的pH增大 C. 将稀硫酸换成硫酸铜溶液后，负极反应不变 D. 将Cu片换成碳棒，溶液中离子迁移方向不变 12. 废水“脱氮”工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使完全转化为，该反应可表示为：。下列说法不正确的是 A. 还原性 B. 反应中每生成，转移6mol电子 C. 反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为 D. 经此法处理过的废水需加生石灰处理后再排放 13. 一定温度下，浓度均为1的和两种气体，在密闭容器内反应生成气体C，反应5分钟后，测得：，，，则该反应的正确表达式为 A. B. C. D. 14. 某实验小组欲除去粗盐水中少量的、、，进行如下实验。 下列分析不正确的是 A. 向滤液a中滴加溶液，无明显现象，说明已沉淀完全 B. 滤渣b的成分为、 C. 滤液a中加试剂①、②的顺序可以换 D. 向滤液b中滴加稀盐酸，用pH试纸检验，至溶液呈中性或微酸性 15. 碱性锌锰干电池的构造示意图如下。电池的总反应：。下列关于该电池的说法正确的是 A. 工作时电子由经外电路流向Zn B. 工作时向负极方向移动 C. 放电过程中存在化学能的消耗 D. 负极反应： 16. 下列能实现对应气体的制备、干燥、收集的是 选项 目标气体 试剂A 固体B 固体C A Cl2 浓盐酸 MnO2 无水CaCl2 B NH3 浓氨水 生石灰 碱石灰 C SO2 浓H2SO4 Na2SO3 P2O5 D NO 稀HNO3 Cu 碱石灰 A. A B. B C. C D. D 17. 氢化铵(NH4H)与氯化铵结构相似，又已知NH4H与水反应有氢气产生，下列叙述中不正确 A. NH4H是离子化合物 B. NH4H固体投入少量水中，稍稍加热后有两种气体产生 C. NH4H中的H-离子半径比锂离子半径大 D. NH4H溶入水后，形成的溶液显酸性 18. 科研人员提出了雾霾微粒中硫酸盐生成的三个阶段的转化机理，其主要过程示意如下。下列说法错误的是 A. 第Ⅱ、Ⅲ阶段总的化学方程式为： B. 该过程中NO2为催化剂 C. 第Ⅰ阶段每1 mol氧化剂参加反应，转移电子数目为NA D. 还原性SO＞HNO2 19. 某学生按图示方法进行实验，观察到以下实验现象： ①铜丝表面缓慢放出气泡，锥形瓶内气体呈红棕色； ②铜丝表面气泡释放速度逐渐加快，气体颜色逐渐变深； ③一段时间后气体颜色逐渐变浅，至几乎无色； ④锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，最终铜丝与液面脱离接触，反应停止。 下列说法正确的是 A. 开始阶段铜丝表面气泡释放速度缓慢，原因是铜丝在稀HNO3中表面钝化 B. 锥形瓶内出现了红棕色气体，表明铜和稀HNO3反应生成了NO2 C. 红棕色逐渐变浅的主要原因是 D. 铜丝与液面脱离接触，反应停止，原因是硝酸消耗完全 20. 以为催化剂的光热化学循环分解的反应，为室温气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时能量变化如图所示： 下列说法不正确的是 A. 过程①中吸收能量使得钛氧键发生了断裂 B. 该反应中，光能和热能转化为化学能 C. 使用催化剂可以提高化学反应速率 D. 2 mol二氧化碳完全分解生成2 mol一氧化碳和1 mol氧气需要吸收30kJ能量 21. 某同学进行如下兴趣实验： 反应原理： ② ③(橙红) 现象：立即产生橙红色沉淀，几秒钟后溶液颜色变为蓝色 下列说法不正确的是 A. 反应①中表现氧化性 B. 反应后混合液的减小 C. 该实验条件下，反应速率：③② D. 若用溶液代替溶液进行上述实验，现象相同 第二部分 22. 化学反应伴随着能量变化，是人类获取能量的重要途径。几种化学反应如下。 a．与稀盐酸反应 b．溶液与盐酸反应 c．晶体与晶体反应 （1）上述反应中，能量变化能用下图表示的是______(填序号)，其能量变化的原因是：断开反应物的化学键吸收的总能量______(填“>”或“<”)形成生成物的化学键释放的总能量。 （2）从上述反应中选择一个反应设计原电池。 ①将上图原电池装置补充完整______。 ②说明化学能转化为电能的实验证据是：______。 （3）汽车的启动电源常用铅蓄电池，其电池结构和电极材料、电解质如图所示，工作(放电)时该电池的总反应： ①铅蓄电池的负极材料是______。 ②工作时，电解质溶液中移向______(填“正极”、“负极”或“不移动”)。 ③工作时，两电极质量均增加，且每转移2电子时负极质量增加______g。 23. 依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，回答下列问题。 （1）实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，该反应的化学方程式是______。 （2）实验室检验氨气时，可选用的试剂是______(填选项字母)。 a．湿润的蓝色石蕊试纸 b．湿润的红色石蕊试纸 c．浓盐酸 （3）氨气催化氧化的化学方程式是______。 （4）如图所示，将盛满的试管倒扣在水槽中，并往试管中通入，写出反应方程式______。 （5）①铵盐是农业中常用的氮肥，检验其中铵根离子的原理用离子方程式表示为：______。 ②汽车尾气中含有多种污染物，推测其中产生的原因，用化学方程式表示为：______。 ③治理汽车尾气方法之一是在汽车的排气管上安装“催化转化器”，在催化剂的作用下，和反应转化为两种无毒的气体，用化学方程式表示为：______。 24. 蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如下图所示。 （1）过程①中白色固体迅速变黑，体现了浓硫酸的______性。 （2）过程②中黑色固体迅速膨胀，形成多孔海绵状固体。黑色固体与浓硫酸反应生成气体的化学方程式是______。 （3）为验证过程②中生成的产物，设计并完成如下实验。 ①C中品红溶液褪色说明产物中有______。 ②下列试剂中可以替代D中的溴水的是______(填序号)。 a．溶液 b．饱和溶液 c．酸性溶液 ③能说明产物中有的实验现象是______。 （4）足量铁粉与的稀盐酸反应，反应太慢。为了加快该反应的化学反应速率且不改变的产量，可以使用如下方法中的______(填序号)。 ①加入溶液；②滴入几滴浓；③滴入几滴浓盐酸；④改用盐酸⑤升高温度(不考虑盐酸挥发) 25. 、等对分解起催化作用。为比较和对分解的催化效果，某化学研究小组同学分别设计了如图甲、乙两种实验装置。 （1）若利用图甲装置，可通过观察______现象，从而定性比较得出结论。 （2）有同学提出将改为更为合理，其理由是______。写出在催化下发生反应的化学方程式：______。 （3）若利用乙实验可进行定量分析，图乙中仪器A的名称为______，实验时均以2min生成的气体为准(其他可能影响实验的因素均已忽略)，实验中还需要测量的数据是______。 （4）溶液在某条件下放出气体的体积(标准状况)和时间的关系如图所示。 ①解释反应速率变化的原因：______。 ②初始物质的量浓度为______。 ③T℃时，将和充入容积为1L的密闭容器中，模拟尾气转化，反应开始至10min时，容器中物质的量为0.2，则______。 （5）氢能汽车具有零排放等优点。利用与的反应设计氢氧燃料电池，装置如图所示。 ①铂电极b是电池的______(填“正”或“负”)极。 ②铂电极a的电极反应式是______。 ③溶液中，向电极______(填“a”或“b”)移动。 ④随着该燃料电池的使用，每消耗标准状况下11.2L，电路中转移______mol电子。 26. 某研究小组探究和溶液的反应。 已知：Ⅰ、1.0的溶液的()； Ⅱ、与(铁氰化钾)溶液反应产生蓝色沉淀；请回答： （1）装置A中反应的化学方程式是______。 （2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是______。 （3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是______，说明具有______性。 （4）分析B中产生白色沉淀的原因： 观点1：在酸性条件下与反应； 观点2：与反应； 观点3：______。 ①按观点1，只需将装置B中的溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验。应选择的试剂是(填序号)______。 a．稀硝酸 b．溶液 c．和盐酸等体积混合的溶液 ②按观点2，装置B中反应的离子方程式是______，为证明该观点应进一步检验生成的新物质，其实验操作及现象是______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $