专题04 化学实验基础-备战2026年高考化学真题题源解密（广东专用）

专题04 化学实验基础 三年考情概览：解读近三年命题思路和内容要求，统计真题考查情况。 典型真题精析：代表性真题分类精讲并点评命题规律，设置仿照题目。 近年真题精选：分类精选近年真题，把握命题趋势。 易错易错速记：归纳串联解题必备知识，总结易错易混点。 高考模拟探源：精选适量最新模拟题，发掘高考命题之源。 命题解读 考向 近三年考查统计 化学实验一直都是高考考查的重点，分值高、难度从易到难，均会涉及，从最近几年的高考题中选择题对化学实验基础知识与技能的命题方式，可以发现化学实验室安全、药品的保存与取用、仪器的使用和化学实验基本操作、物质的分离、提纯与检验，依然是最常考的几种命题形式，一直都会持续下去，需要我们重点对其复习掌握。 考向一 仪器使用与实验安全 2025·广东卷 考向二 物质的分离、提纯 2022·广东卷 2022·广东卷 2021·广东卷 考向三 物质的制备 2024·广东卷 2022·广东卷 考向四 物质检验与物质含量测定 2022·广东卷 考向五 探究性实验 2025·广东卷 考向一 仪器使用与实验安全 【典题1】（2025·广东卷）对铁钉进行预处理，并用铜氨溶液给铁钉镀铜。下列操作不能达到实验目的的是 A．除油污 B．除铁锈 C．制铜氨溶液 D．铁钉镀铜 A．A B．B C．C D．D ◆一句话点评：判断所给实验操作是否规范，考查仪器使用规则和实验基础操作。 【仿照题】（2025·广东珠海·一模）下列制备实验中，实验装置及操作均正确的是 A．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸溶液 B．探究苏打和小苏打的稳定性 C．检验装置气密性 D．溶液转移 A．A B．B C．C D．D 考向二 物质的分离、提纯 【典题1】（2022·广东卷）实验室进行粗盐提纯时，需除去和，所用试剂包括以及 A． B． C． D． ◆一句话点评：根据离子间反应，去除实验中杂质，达到提纯目的。 【仿照题】（2025·北京丰台·一模）下列实验中，能达到实验目的的是 A．检验溴乙烷中的溴元素 B．分离（沸点）和（沸点） C．由制取无水固体 D．实验室制乙酸乙酯 A．A B．B C．C D．D 考向三 物质的制备 【典题1】（2024·广东卷）1810年，化学家戴维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单质。兴趣小组利用以下装置进行实验。其中，难以达到预期目的的是 A B 制备 净化、干燥 C D 收集 验证的氧化性 A．A B．B C．C D．D ◆一句话点评：考察实验室制取常见物质的方法。 【仿照题】（2025·广东江门·一模）下列有关的实验装置、试剂及操作，不能达到实验目的的是 A．制取NaCl晶体 B．除去乙炔中混有的 C．收集 D．制备 A．A B．B C．C D．D 考向四 物质检验与含量测定 【典题1】（2022·广东卷）为检验牺牲阳极的阴极保护法对钢铁防腐的效果，将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的溶液中。一段时间后，取溶液分别实验，能说明铁片没有被腐蚀的是 A．加入溶液产生沉淀 B．加入淀粉碘化钾溶液无蓝色出现 C．加入溶液无红色出现 D．加入溶液无蓝色沉淀生成 ◆一句话点评：根据化学反应基本原理，定性和定量的检验物质及其含量。 【仿照题】（2025·江西·一模）已知常温下，的稳定常数为，的稳定常数为。关于物质的分离、提纯和鉴别，下列说法正确的是 A．用蒸馏法提纯含有少量食盐的苯甲酸 B．用苯萃取四氯化碳溶液中的碘 C．用新制鉴别甲酸甲酯和乙醛 D．用KSCN溶液区分溶液和溶液 考向五 探究型实验 【典题1】（2025·广东卷）利用如图装置进行实验：打开，一定时间后，a中溶液变蓝；关闭，打开，点燃酒精灯加热数分钟后，滴入无水乙醇。下列说法错误的是 A．a中现象体现了的还原性 B．b中既作氧化剂也作还原剂 C．乙醇滴加过程中，c中的铜丝由黑变红，说明乙醇被氧化 D．d中有银镜反应发生，说明c中产物有乙酸 ◆一句话点评：根据实验，验证实验原理。 【仿照题】（2025·广东·模拟预测）磺酰氯(SO2Cl2)是极易水解的无色发烟液体，沸点为69.1℃。实验室可通过反应SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)  ΔH<0制备，实验装置如图所示，下列说法正确的是 A．装置①中圆底烧瓶中的固体药品可能为KMnO4、KClO3或MnO2 B．依据装置②、④中单位时间内的气泡数可调节Cl2和SO2的流量 C．装置②中盛放饱和食盐水，除去HCl气体，装置③应置于冰水中 D．装置⑤中的浓硫酸可用质量分数为98.5%的硫酸 考向一 仪器使用与实验安全 1.（2025·重庆卷）下列实验操作符合规范的是 A．加热 B．定容 C．稀释 D．滴定 2．（2025·河南卷）下列图示中，实验操作或方法符合规范的是 A．溶解氯化钠固体 B．量取草酸溶液 C．收集二氧化碳气体 D．观察钠与水的反应 A．A B．B C．C D．D 考向二 物质的分离、提纯 1.（2022·广东卷）以熔融盐为电解液，以含和等的铝合金废料为阳极进行电解，实现的再生。该过程中 A．阴极发生的反应为 B．阴极上被氧化 C．在电解槽底部产生含的阳极泥 D．阳极和阴极的质量变化相等 2.（2021·广东卷）化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是 选项 操作或做法 目的 A 将铜丝插入浓硝酸中 制备 B 将密闭烧瓶中的降温 探究温度对平衡移动的影响 C 将溴水滴入溶液中，加入乙醇并振荡 萃取溶液中生成的碘 D 实验结束，将剩余固体放回原试剂瓶 节约试剂 A．A B．B C．C D．D 考向三 物质的制备 1.（2022·广东卷）实验室用和浓盐酸反应生成后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是    A．A B．B C．C D．D 2.（2025·北京卷）下列实验的相应操作中，不正确的是 A．制备并检验 B．实验室制取 为防止有害气体逸出，先放置浸溶液的棉团，再加热 实验结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯 C．分液 D．蒸馏 先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开下方的活塞 冷却水从冷凝管①口通入，②口流出 A．A B．B C．C D．D 3．（2025·四川卷）下列实验装置使用正确的是 A．实验室制取氨气 B．实验室制取氯气 C．实验室制备乙酸乙酯 D．实验室制备溴乙烷 A．A B．B C．C D．D 考向四 物质检验与含量测定 1.（2025·湖南卷）只用一种试剂，将四种物质的溶液区分开，这种试剂是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 2．（2025·浙江卷）蛋白质中N元素含量可按下列步骤测定： 下列说法不正确的是 A．步骤Ⅰ，须加入过量浓，以确保N元素完全转化为 B．步骤Ⅱ，浓溶液过量，有利于氨的蒸出 C．步骤Ⅲ，用定量、过量盐酸标准溶液吸收，以甲基红(变色的范围：)为指示剂，用标准溶液滴定，经计算可得N元素的含量 D．尿素样品、样品的N元素含量均可按上述步骤测定 考向五 探究型实验 1.（2025·云南卷）某化学兴趣小组设计如下实验装置，通过测定反应前后质量的变化，验证固体在酒精灯加热条件下，受热分解的气态产物。 实验步骤：先缓慢通入Ar气，排尽装置内空气；关闭Ⅰ左侧阀门，点燃酒精灯；一段时间后，Ⅱ中灼热的铜网变黑，熄灭酒精灯甲；再次缓慢通入Ar气…… 下列说法错误的是 A．实验步骤中，点燃酒精灯的顺序为甲、乙、丙 B．整个过程中，若Ⅲ中灼热的铜网未变黑，则说明生成的在Ⅱ中反应完全 C．实验结束后，若Ⅰ中减少的质量等于Ⅱ中增加的质量，则分解的气态产物只有 D．应远离热源、可燃物，并与还原性物质分开存放 一、气体的制备 发生 装置 搭配仪器的顺序：从下往上，从左往右 净化 装置 净化装置：“长”进“短”出 量气装置：“短”进“长”出 干燥管：“粗”进“细”出 收集 装置 尾气 处理 装置 特殊 实验 装置 分析 ①制备在空气中易吸水、潮解、变质以及水解的物质(如Al2S2、AlCl3等)，往往在装置末端再接一个干燥装置，以防止空气中水蒸气的进入。 ②用液体吸收气体，若气体溶解度较大，要加防倒吸装置。 ③若制备物易与空气中的O2、CO2等反应，应加排空气装置。 ④使用可燃性气体如H2、CO、CH4等，先用原料气赶走系统内的空气，再点燃酒精灯加热，以防止爆炸。 ⑤制备一些易与空气中的成分发生反应的物质(如H2还原CuO的实验)，反应结束时，应先熄灭酒精灯，继续通原料气至试管冷却 二、物质(或离子)检验类方案判断 (1)气体检验 气体 检验方法 现象 注意 Cl2 用湿润的淀粉­KI试纸靠近待检气体 试纸变蓝 气体为黄绿色，O3、NO2也能使湿润的淀粉­KI试纸变蓝 SO2 通入品红溶液，然后加热 品红溶液褪色，加热后又恢复红色 气体无色，有刺激性气味 NH3 用湿润的红色石蕊试纸检验 试纸变蓝 在中学阶段，遇水显碱性的气体只有NH3 (2)离子检验[取样品、操作、现象、结论(注意语言描述的规范性)] 离子 试剂 现象或注意事项 SO 稀盐酸、BaCl2溶液 ①先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液 ②不能用稀硝酸酸化，不能用Ba(NO3)2 NH 浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸 ①产生无色有刺激性气味的气体，湿润的红色石蕊试纸变蓝②如果是用稀NaOH溶液应加热。 Fe2＋ 酸性KMnO4溶液 ①有Fe3＋时，确定Fe2＋②不用盐酸酸化 KSCN溶液、氯水 应先加KSCN溶液后无颜色变化，再滴加氯水变成红色 Na＋、K＋ 铂丝、稀盐酸 火焰呈黄色，溶液一定含有Na＋，可能含有K＋， 透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，溶液含有K＋ 三、微型原理验证类实验方案的设计 目的 实验设计 盐酸、碳酸、硅酸酸性强弱的比较 利用强酸制弱酸的原理探究：盐酸与碳酸钠在气体发生装置中反应制备CO2气体，气体净化后通入硅酸钠溶液中生成硅酸沉淀 Cl2、Fe3＋、I2氧化性强弱的比较 将氯气通入FeCl2溶液中，氯气将Fe2＋氧化成Fe3＋，将FeCl3溶液滴入淀粉KI溶液中，Fe3＋将I－氧化成I2 非金属性强弱的比较 可通过最高价氧化物对应水化物的酸性、气态氢化物的稳定性、与H2化合的难易程度、相互之间的置换、对应阴离子的还原性等方法来比较 Ksp大小的比较(以AgCl、AgI为例) ①向少量的AgNO3溶液中滴加NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加KI溶液产生黄色沉淀；②向浓度均为0.1 mol·L－1的NaCl、NaI混合溶液中滴加0.1 mol·L－1 AgNO3溶液先产生黄色沉淀 CO、SO结合H＋能力强弱的比较 用pH试纸(pH计)分别测定同浓度的Na2CO3、Na2SO3溶液的pH，碱性强者结合H＋的能力强 四、操作、现象与结论一致性判断表格类实验题解题程序 1．（2025·浙江杭州·二模）实验室通过对市售85%磷酸溶液进行减压蒸馏除水得到较纯磷酸，实验装置如图。下列说法不正确的 A．图中甲部分装置的作用是除去空气中的水 B．实验中通入空气的作用是防暴沸和搅拌 C．图中丙部分装置收集的是较纯磷酸 D．减压蒸馏可以降低蒸馏所需温度，避免生成焦磷酸等杂质 2．（2025·广东汕头·一模）实验探究是化学学习的重要途径，下列有关实验装置操作不规范的是 A．制备胶体 B．除去中混有的 C．制备无水 D．制备 A．A B．B C．C D．D 3．（2025·广东梅州·一模）NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制、基准物质的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列所用仪器或操作正确的是 A． B． C． D． 4．（2025·广东湛江·一模）分离、提纯是研究有机物的基本步骤之一，利用重结晶法提纯含有氯化钠和泥沙的苯甲酸并测量其产率，下列操作中不正确的是 A．称取晶体 B．加热溶解 C．趁热过滤 D．冷却结晶 A．A B．B C．C D．D 5．（2025·广东深圳·二模）海洋拥有丰富的资源。化学兴趣小组同学设计利用海水晒盐所得的粗盐(含有、、和泥沙杂质)制备精盐的流程如图所示： 流程中操作①、操作②以及试剂Ⅰ、试剂Ⅱ、试剂Ⅲ依次为 A．蒸发浓缩、萃取分液、溶液、溶液、NaOH溶液 B．过滤、蒸发结晶、溶液、溶液、NaOH溶液 C．蒸发浓缩、蒸发结晶、溶液、NaOH溶液、溶液 D．过滤、过滤、NaOH溶液、溶液、溶液 6．（2025·广东湛江·模拟预测）下列叙述正确的是    A．图①装置可用于测定锌与稀硫酸反应的速率 B．图②装置可用作制备氯气的发生装置 C．图③装置可用作蒸馏装置 D．图④标识表示腐蚀类物质 7．（2025·天津河北·二模）下列实验装置能达到相应实验目的的是 A．吸收尾气氨气 B．分离苯和溴苯 C．证明SO2的漂白性 D．制备少量乙二酸 A．A B．B C．C D．D 8．（2025·广东深圳·二模）为达到相应实验目的，下图所示实验装置不合理的是 A．图甲：分离正己烷(沸点69℃)和正庚烷(沸点98℃) B．图乙：提纯粗苯甲酸时，趁热过滤去除不溶物 C．图丙：完成乙酸乙酯制备后，分离有机相和水相 D．图丁：用盐酸标准液滴定未知浓度的NaOH溶液 9．（2025·广东·二模）大约4000年前，埃及人采用硫燃烧的产物来漂白白布匹。兴趣小组利用以下装置进行实验。其中能达到相应目的的是 A．用甲制取SO2 B．用乙验证SO2的还原性 C．用丙收集SO2 D．用丁处理实验室SO2尾气 10．（2025·广东深圳·模拟预测）1774年舍勒发现了氯气。下列有关氯气制备的实验装置不正确的是 A．制备氯气 B．净化氯气 C．收集氯气 D．尾气处理 A．A B．B C．C D．D 11．（2025·广东茂名·二模）按下图连接好实验装置，三通阀接通氨气发生器与烧瓶，滴入浓氨水，待烧杯中酚酞完全变红后，再拧动三通阀使多余氨气通入尾气吸收装置，可见管液面迅速上升形成喷泉。下列有关说法不正确的是 A．该喷泉颜色为红色 B．该装置的优点为能处理多余氨气，减少污染 C．浓氨水与反应有生成，产氨过程熵减 D．若烧瓶内先集满气体，则产生氨气后可见“喷烟”现象 12．（2024·广东广州·二模）冰晶石—熔体电解法仍然是目前工业生产金属铝的唯一方法。实验室利用以下装置能达到实验目的的是 A．制取 B．制取 C．分离 D．制取 13．（2025·广东汕头·三模）实验室制取并验证其性质，下列装置及操作能达到相应实验目的的是 A．生成 B．验证的漂白性 C．干燥 D．吸收 A．A B．B C．C D．D 14．（2025·广东深圳·模拟预测）已知：甲酸可以分解制取；某学习小组设计实验制取并验证其性质的装置如图所示(部分夹持装置略)，下列说法不正确的是 A．浓硫酸的作用为催化剂、脱水剂 B．碱石灰可吸收水蒸气和甲酸蒸气以及可能产生的和 C．该装置可验证具有还原性 D．可用NaOH溶液吸收尾气，防止污染空气 15．（2025·广东·二模）兴趣小组利用下列装置进行SO2相关实验，其中能达到实验目的的是 A．制备SO2 B．收集SO2 C．验证SO2的漂白性 D．验证SO2的氧化性 A．A B．B C．C D．D 16．（2025·广东广州·二模）利用下列实验装置(加热装置省略)测定葡萄酒中的含量，将葡萄酒中的吹到溶液中，用NaOH标准溶液滴定反应后的Ⅱ中溶液。下列说法正确的是 A．Ⅰ中加入稀硫酸，目的是利用其氧化性 B．进入Ⅱ中与反应，体现的还原性 C．利用NaOH滴定Ⅱ中未反应完的，测的含量 D．若Ⅲ中溶液颜色变浅，则测得的含量偏高 17．（2025·广东广州·二模）兴趣小组利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A．制备NO B．除去NO中的NO2 C．收集NO D．吸收尾气中的NO A．A B．B C．C D．D 18．（2024高三·全国·专题练习）某小组检验浓硫酸与木炭粉反应的产物时，对于实验现象的描述和分析均正确的是 A．装置Ⅰ中的红色溶液褪色，体现了的漂白性 B．装置Ⅱ中的固体由白色变为蓝色，证明反应有水生成 C．装置Ⅲ中可观察到紫色溶液褪为无色，验证的还原性 D．装置Ⅳ中的澄清溶液出现白色浑浊，白色沉淀的主要成分为 19．（2025·广东·一模）分离和提纯是化学实验中的重要环节。下列实验方法能达到实验目的的是 A．分离苯酚钠溶液和苯 B．除去中的 C．分离乙酸乙酯(沸点)和乙醇(沸点) D．分离淀粉胶体和食盐水 A．A B．B C．C D．D 20．（2025·广东梅州·一模）乙醇和乙酸是生活中两种常见的有机物。利用以下装置进行实验，能达到预期目的的是 A．分离乙醇和乙酸 B．验证乙醇的还原性 C．比较乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱 D．制取少量乙酸乙酯 A．A B．B C．C D．D 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题04 化学实验基础 三年考情概览：解读近三年命题思路和内容要求，统计真题考查情况。 典型真题精析：代表性真题分类精讲并点评命题规律，设置仿照题目。 近年真题精选：分类精选近年真题，把握命题趋势。 易错易错速记：归纳串联解题必备知识，总结易错易混点。 高考模拟探源：精选适量最新模拟题，发掘高考命题之源。 命题解读 考向 近三年考查统计 化学实验一直都是高考考查的重点，分值高、难度从易到难，均会涉及，从最近几年的高考题中选择题对化学实验基础知识与技能的命题方式，可以发现化学实验室安全、药品的保存与取用、仪器的使用和化学实验基本操作、物质的分离、提纯与检验，依然是最常考的几种命题形式，一直都会持续下去，需要我们重点对其复习掌握。 考向一 仪器使用与实验安全 2025·广东卷 考向二 物质的分离、提纯 2022·广东卷 2022·广东卷 2021·广东卷 考向三 物质的制备 2024·广东卷 2022·广东卷 考向四 物质检验与物质含量测定 2022·广东卷 考向五 探究性实验 2025·广东卷 考向一 仪器使用与实验安全 【典题1】（2025·广东卷）对铁钉进行预处理，并用铜氨溶液给铁钉镀铜。下列操作不能达到实验目的的是 A．除油污 B．除铁锈 C．制铜氨溶液 D．铁钉镀铜 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．碳酸钠溶液为碱性，油污在碱性溶液中发生水解反应，同时加热可以增强碳酸钠溶液的碱性，可以达到除油污的目的，A不符合题意； B．铁锈的主要成分为氧化铁，稀盐酸可以用来除去铁锈，可以达到实验目的，B不符合题意； C．硫酸铜溶液中滴加过量氨水，可以生成铜氨溶液，可以达到实验目的，C不符合题意； D．铁钉镀铜，需要电解装置，使Cu片与电源正极相连，铁钉与电源负极相连，图中无电源，故不能达到实验目的，D符合题意； 故选D。 ◆一句话点评：判断所给实验操作是否规范，考查仪器使用规则和实验基础操作。 【仿照题】（2025·广东珠海·一模）下列制备实验中，实验装置及操作均正确的是 A．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸溶液 B．探究苏打和小苏打的稳定性 C．检验装置气密性 D．溶液转移 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．滴定时，眼睛要注视锥形瓶中溶液颜色的变化，A项错误； B．探究苏打和小苏打的稳定性，应将放在内侧的小试管，放在外侧大试管，B项错误； C．用手捂住试管，插入盛有水的烧杯中的导管有气泡冒出，松开手，导管中有高于烧杯中液面的一段水柱形成，且一段时间，水柱不下降，说明装置气密性良好，该实验装置及操作可以检验装置气密性，C项正确； D．向容量瓶中转移溶液时，玻璃棒下端靠在刻度线以下引流，D项错误； 答案选C。 考向二 物质的分离、提纯 【典题1】（2022·广东卷）实验室进行粗盐提纯时，需除去和，所用试剂包括以及 A． B． C． D． 【答案】A 【分析】除杂过程中不能引入新杂质，同时为保证除杂完全，所加除杂试剂一般过量，然后选择合适的试剂将所加过量的物质除去。 【详解】粗盐中主要成分为NaCl。除去Ca2+选用将其转化为沉淀，为了不引入新杂质，所加物质的阳离子为Na+，即选用Na2CO3除去Ca2+，同理可知，除去Mg2+需选用NaOH，除去需选用BaCl2，因所加除杂试剂均过量，因此向粗盐样品中加入除杂试剂的顺序中，BaCl2先于Na2CO3加入，利用Na2CO3除去Ca2+和多余的BaCl2，因Na2CO3、NaOH均过量，成为新杂质，需要过滤后向滤液中加入HCl，至溶液中不再有气泡产生，以此除去Na2CO3、NaOH，然后将溶液蒸干得到较为纯净的食盐产品，综上所述，答案为A。 ◆一句话点评：根据离子间反应，去除实验中杂质，达到提纯目的。 【仿照题】（2025·北京丰台·一模）下列实验中，能达到实验目的的是 A．检验溴乙烷中的溴元素 B．分离（沸点）和（沸点） C．由制取无水固体 D．实验室制乙酸乙酯 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．溴乙烷和氢氧化钠溶液发生水解反应生成乙醇和溴化钠，反应后的溶液中含有氢氧化钠，此时直接加入硝酸银溶液，氢氧根离子会与银离子反应而消耗银离子，会干扰溴离子与银离子反应生成溴化银沉淀，不能准确检验溴乙烷中的溴元素，A不符合题意； B．二氯甲烷和四氯化碳互溶，两者的沸点相差大于30℃，能用蒸馏的方法分离（沸点）和（沸点），B符合题意； C．氯化铁是强酸弱碱盐，氯化铁会发生水解，直接加热会促进水解，同时HCl会挥发，使得水解平衡正向移动而生成氢氧化铁，继续加热会分解生成氧化铁，不能制得无水固体，C不符合题意； D．浓硫酸作用下乙酸与乙醇共热反应制得的乙酸乙酯中混有能与碳酸钠溶液反应的乙酸和能与水以任意比例混溶的乙醇，将导气管插入饱和碳酸钠溶液中易发生倒吸，所以导气管不能插入饱和碳酸钠溶液中，D不符合题意； 故选B。 考向三 物质的制备 【典题1】（2024·广东卷）1810年，化学家戴维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单质。兴趣小组利用以下装置进行实验。其中，难以达到预期目的的是 A B 制备 净化、干燥 C D 收集 验证的氧化性 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．利用浓盐酸和二氧化锰反应制氯气需要加热，图中缺少加热装置，且分液漏斗内应盛装浓盐酸，不能达到预期目的，A符合题意； B．实验室制得的氯气中有HCl杂质，可以通过饱和食盐水洗气除杂，再通过无水氯化钙干燥，可以达到净化、干燥Cl2的目的，B不符合题意； C．氯气密度大于空气，可以用向上排空气法收集，可以达到预期目的，C不符合题意； D．H2可以在氯气中安静地燃烧，产生苍白色火焰，氯气将氢气氧化，验证了氯气的氧化性，D不符合题意； 故选A。 ◆一句话点评：考察实验室制取常见物质的方法。 【仿照题】（2025·广东江门·一模）下列有关的实验装置、试剂及操作，不能达到实验目的的是 A．制取NaCl晶体 B．除去乙炔中混有的 C．收集 D．制备 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．由NaCl溶液得到晶体，需要通过蒸发结晶，A正确； B．乙炔与CuSO4溶液不反应，H2S和CuSO4溶液反应得到CuS沉淀和H2SO4，从而除去H2S，B正确； C．氨气的密度小于空气，可以通过向下排空气法收集氨气，C正确； D．实验室制取氯气用浓盐酸和MnO2加热反应，0.1mol/L的盐酸为稀盐酸，不能制取氯气，D错误； 答案选D。 考向四 物质检验与含量测定 【典题1】（2022·广东卷）为检验牺牲阳极的阴极保护法对钢铁防腐的效果，将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的溶液中。一段时间后，取溶液分别实验，能说明铁片没有被腐蚀的是 A．加入溶液产生沉淀 B．加入淀粉碘化钾溶液无蓝色出现 C．加入溶液无红色出现 D．加入溶液无蓝色沉淀生成 【答案】D 【分析】镀层有破损的镀锌铁片被腐蚀，则将其放入到酸化的3%NaCl溶液中，会构成原电池，由于锌比铁活泼，作原电池的负极，而铁片作正极，溶液中破损的位置会变大，铁也会继续和酸化的氯化钠溶液反应产生氢气，溶液中会有亚铁离子生成，据此分析解答。 【详解】A．氯化钠溶液中始终存在氯离子，所以加入硝酸银溶液后，不管铁片是否被腐蚀，均会出现白色沉淀，故A不符合题意； B．淀粉碘化钾溶液可检测氧化性物质，但不论铁片是否被腐蚀，均无氧化性物质与碘化钾发生反应，故B不符合题意； C．KSCN溶液可检测铁离子的存在，上述现象中不会出现铁离子，所以无论铁片是否被腐蚀，加入KSCN溶液后，均无红色出现，故C不符合题意； D．K3[Fe(CN)6]是用于检测Fe2+的试剂，若铁片没有被腐蚀，则溶液中不会生成亚铁离子，则加入K3[Fe(CN)6]溶液就不会出现蓝色沉淀，故D符合题意。 综上所述，答案为D。 ◆一句话点评：根据化学反应基本原理，定性和定量的检验物质及其含量。 【仿照题】（2025·江西·一模）已知常温下，的稳定常数为，的稳定常数为。关于物质的分离、提纯和鉴别，下列说法正确的是 A．用蒸馏法提纯含有少量食盐的苯甲酸 B．用苯萃取四氯化碳溶液中的碘 C．用新制鉴别甲酸甲酯和乙醛 D．用KSCN溶液区分溶液和溶液 【答案】D 【详解】A．蒸馏法适用于分离沸点差异较大的液体混合物，而苯甲酸和食盐均为固体，应使用重结晶法分离，A错误； B．苯与四氯化碳均为有机溶剂且互溶，无法分层，无法用于萃取，B错误； C．新制可用于鉴别醛基，反应生成砖红色沉淀，但甲酸甲酯（）因含醛基结构，也具有还原性，与氢氧化铜均能反应生成砖红色沉淀，无法区分，C错误； D．溶液中游离，遇显血红色；被牢固配位（因为其稳定常数极大），无法与结合，故不显色，所以可以区分二者的溶液，D正确； 故选D。 考向五 探究型实验 【典题1】（2025·广东卷）利用如图装置进行实验：打开，一定时间后，a中溶液变蓝；关闭，打开，点燃酒精灯加热数分钟后，滴入无水乙醇。下列说法错误的是 A．a中现象体现了的还原性 B．b中既作氧化剂也作还原剂 C．乙醇滴加过程中，c中的铜丝由黑变红，说明乙醇被氧化 D．d中有银镜反应发生，说明c中产物有乙酸 【答案】D 【分析】打开，一定时间后，b中H2O2在MnO2的催化下生成O2，O2进入a中，氧化I-，生成I2，使得淀粉-KI溶液变蓝；关闭K1，打开K3，无水乙醇在铜丝的催化下与氧气发生氧化反应生成乙醛，乙醛可与银氨溶液在加热条件下发生银镜反应。 【详解】A．O2进入a中，氧化I-，生成I2，体现了的还原性，A正确； B．b中H2O2在MnO2的催化下生成O2和H2O，既作氧化剂也作还原剂，B正确； C．无水乙醇在铜丝的催化下与氧气发生氧化反应生成乙醛，在此过程中，铜丝先和氧气反应生成黑色的氧化铜，乙醇再和氧化铜反应，氧化铜被还原为红色的铜单质，乙醇被氧化为乙醛，故c中的铜丝由黑变红，可以说明乙醇被氧化，C正确； D．乙醛可与银氨溶液在加热条件下发生银镜反应，说明c中产物有乙醛，D错误； 故选D。 ◆一句话点评：根据实验，验证实验原理。 【仿照题】（2025·广东·模拟预测）磺酰氯(SO2Cl2)是极易水解的无色发烟液体，沸点为69.1℃。实验室可通过反应SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)  ΔH<0制备，实验装置如图所示，下列说法正确的是 A．装置①中圆底烧瓶中的固体药品可能为KMnO4、KClO3或MnO2 B．依据装置②、④中单位时间内的气泡数可调节Cl2和SO2的流量 C．装置②中盛放饱和食盐水，除去HCl气体，装置③应置于冰水中 D．装置⑤中的浓硫酸可用质量分数为98.5%的硫酸 【答案】B 【分析】磺酰氯(SO2Cl2)的制备：SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)  ΔH<0，氯气和SO2在木炭作催化剂的作用下合成SO2Cl2，因SO2Cl2是一种无色液体，极易水解生成硫酸和盐酸，遇潮湿空气会产生白雾，因此要保证参加反应的氯气和SO2是干燥的，同时要防止空气中的水汽进入③中，为了减小生成物的损失需要使用冷凝管冷凝回流，同时要利用碱石灰吸收SO2和氯气的尾气防污染，反应后的液体混合物可利用蒸馏进行分离，①装置用于制备氯气，②装置：干燥装置氯气，防止SO2Cl2的水解，③装置：制备磺酰氯，碱石灰可防止外界空气中的水蒸气进入，并吸收未反应的氯气和二氧化硫，④装置：干燥二氧化硫，⑤装置：浓硫酸和亚硫酸钠固体制备二氧化硫，以此解答该题。 【详解】A．二氧化锰与浓盐酸需在加热条件下反应制备氯气，A错误； B．由方程式可知二氧化硫和氯气的化学计量数为1：1，气体流量可通过观察②、④中单位时间内的气泡数来调节，B正确； C．氯化氢对物质的制备无影响，应用浓硫酸，用于除去水，C错误； D．质量分数为98.5%的浓硫酸中，硫酸主要以分子形式存在，反应速率较慢，故装置⑤中的浓硫酸不可用质量分数为98.5%的硫酸，D错误； 故选B。 考向一 仪器使用与实验安全 1.（2025·重庆卷）下列实验操作符合规范的是 A．加热 B．定容 C．稀释 D．滴定 【答案】A 【详解】A．给试管中的物质加热时，液体体积不能超过试管容积的，且用酒精灯外焰加热，操作合理，A正确； B．定容时，视线应与刻度线保持水平，操作错误，B错误； C．稀释浓硫酸应遵循“酸入水”的原则，操作错误，C错误； D．氢氧化钠溶液呈碱性，应放在碱式滴定管中进行滴定，装置使用错误，D错误； 故选A。 2．（2025·河南卷）下列图示中，实验操作或方法符合规范的是 A．溶解氯化钠固体 B．量取草酸溶液 C．收集二氧化碳气体 D．观察钠与水的反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．少量物质可以在试管中溶解，为加快溶解速率可采取振荡方法，但不能用拇指独自试管口，A错误； B．滴定管能精确到两位小数，量取草酸溶液，要选择酸式滴定管，实验操作符合规范，B正确； C．收集二氧化碳可用向上排空气法，但不能用瓶塞塞紧集气瓶，这样空气排不出去，而且易发生爆炸，C错误； D．钠与水的反应比较剧烈，而且产生的氢氧化钠有腐蚀性，不能把眼睛凑上去观察，D错误； 故选B。 考向二 物质的分离、提纯 1.（2022·广东卷）以熔融盐为电解液，以含和等的铝合金废料为阳极进行电解，实现的再生。该过程中 A．阴极发生的反应为 B．阴极上被氧化 C．在电解槽底部产生含的阳极泥 D．阳极和阴极的质量变化相等 【答案】C 【分析】根据电解原理可知，电解池中阳极发生失电子的氧化反应，阴极发生得电子的还原反应，该题中以熔融盐为电解液，含和等的铝合金废料为阳极进行电解，通过控制一定的条件，从而可使阳极区Mg和Al发生失电子的氧化反应，分别生成Mg2+和Al3+，Cu和Si不参与反应，阴极区Al3+得电子生成Al单质，从而实现Al的再生，据此分析解答。 【详解】A．阴极应该发生得电子的还原反应，实际上Mg在阳极失电子生成Mg2+，A错误； B．Al在阳极上被氧化生成Al3+，B错误； C．阳极材料中Cu和Si不参与氧化反应，在电解槽底部可形成阳极泥，C正确； D．因为阳极除了铝参与电子转移，镁也参与了电子转移，且还会形成阳极泥，而阴极只有铝离子得电子生成铝单质，根据电子转移数守恒及元素守恒可知，阳极与阴极的质量变化不相等，D错误； 故选C。 2.（2021·广东卷）化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是 选项 操作或做法 目的 A 将铜丝插入浓硝酸中 制备 B 将密闭烧瓶中的降温 探究温度对平衡移动的影响 C 将溴水滴入溶液中，加入乙醇并振荡 萃取溶液中生成的碘 D 实验结束，将剩余固体放回原试剂瓶 节约试剂 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．将铜丝插入浓硝酸中开始会产生二氧化氮，不能达到实验目的，A不符合题意； B．二氧化氮气体在一定条件下存在平衡：，正反应为放热反应，NO2为红棕色气体，将密闭烧瓶中NO2降温，会使该平衡向正反应方向移动，气体颜色变浅，因此可达到实验目的，B符合题意； C．乙醇与水互溶，不能作碘单质的萃取剂，做法不正确，C不符合题意； D．一般情况下，剩余试剂需放到指定的容器中，不能放回原试剂瓶，以防污染原试剂，操作错误，D不符合题意； 故选B。 考向三 物质的制备 1.（2022·广东卷）实验室用和浓盐酸反应生成后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是    A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有HCl，可用饱和食盐水除去HCl，Cl2可用浓硫酸干燥，A装置能达到实验目的，故A不符合题意； B．氯气的密度大于空气，用向上排空气法收集，B装置能收集氯气，故B不符合题意； C．湿润的红布条褪色，干燥的红色布条不褪色，可验证干燥的氯气不具有漂白性，故C不符合题意； D．氯气在水中的溶解度较小，应用NaOH溶液吸收尾气，D装置不能达到实验目的，故D符合题意； 答案选D。 2.（2025·北京卷）下列实验的相应操作中，不正确的是 A．制备并检验 B．实验室制取 为防止有害气体逸出，先放置浸溶液的棉团，再加热 实验结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯 C．分液 D．蒸馏 先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开下方的活塞 冷却水从冷凝管①口通入，②口流出 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．铜与浓硫酸反应，生成二氧化硫，二氧化硫有毒会污染空气，二氧化硫属于酸性氧化物，可用氢氧化钠溶液吸收，所以为防止有害气体逸出，先放置浸溶液的棉团，再加热，A正确； B．实验室制备氧气时，为了防止水槽中的水倒吸，实验结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，可避免试管炸裂，B正确； C．分液时，为了使液体顺利流下，需保持分液漏斗内部和外界大气压相等，所以分液时，先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开下方的活塞，将下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出，操作方法正确，C正确； D．蒸馏时，为了更好的冷凝效果，冷凝水应：“下进上出”，即②口通入，①口流出，操作方法错误，D错误； 故选D。 3．（2025·四川卷）下列实验装置使用正确的是 A．实验室制取氨气 B．实验室制取氯气 C．实验室制备乙酸乙酯 D．实验室制备溴乙烷 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．氯化铵和氢氧化钙加热反应生成氨气，氨气密度小于空气，利用向下排空气法收集，图中收集装置不合理，故A错误； B．实验室制取氯气，尾气应该选取氢氧化钠溶液，故B错误； C．酯化反应装置中，吸收乙酸乙酯的导管不能插入饱和碳酸钠溶液的液面以下，以免发生倒吸，故C正确； D．实验室制备溴乙烷，冷凝管的进水方向错误，应该是下进上出，故D错误； 答案选C。 考向四 物质检验与含量测定 1.（2025·湖南卷）只用一种试剂，将四种物质的溶液区分开，这种试剂是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 【答案】D 【详解】A．NaOH溶液与AlCl3反应生成白色沉淀，过量时溶解；与(NH4)2CO3加热会释放NH3气体，但常温下可能无法明显区分；Na2SO4和KNO3均无现象，无法区分，A错误； B．AgNO3溶液与Na2SO4生成微溶Ag2SO4，与(NH4)2CO3生成Ag2CO3沉淀，与AlCl3生成AgCl沉淀，KNO3无反应。但三种沉淀均为白色，无法明确区分，B错误； C．H2SO4溶液仅与(NH4)2CO3反应产生CO2气体，其余三者无现象，无法区分Na2SO4、AlCl3、KNO3，C错误； D．Ba(OH)2溶液与Na2SO4生成BaSO4白色沉淀（不溶解）；与(NH4)2CO3生成BaCO3沉淀并释放NH3气体；与AlCl3先生成Al(OH)3沉淀，过量时溶解；KNO3无现象，四种现象均不同，可区分，D正确； 故选D。 2．（2025·浙江卷）蛋白质中N元素含量可按下列步骤测定： 下列说法不正确的是 A．步骤Ⅰ，须加入过量浓，以确保N元素完全转化为 B．步骤Ⅱ，浓溶液过量，有利于氨的蒸出 C．步骤Ⅲ，用定量、过量盐酸标准溶液吸收，以甲基红(变色的范围：)为指示剂，用标准溶液滴定，经计算可得N元素的含量 D．尿素样品、样品的N元素含量均可按上述步骤测定 【答案】D 【分析】蛋白质中的N元素以氨基或酰胺基形式存在，在浓硫酸、K2SO4和催化剂CuSO4作用下发生反应生成，再加入浓NaOH溶液让转化为NH3蒸出，NH3用一定量的盐酸吸收，多余的盐酸用标准NaOH溶液通过滴定测定出来，从而计算出N的含量。 【详解】A．步骤Ⅰ，加入过量浓，使蛋白质中的氨基和酰胺基全部转化为，确保N元素完全转化为，A正确； B．根据+OH-⇋NH3·H2O⇋NH3+H2O，NaOH过量，增大OH-浓度有利于氨的蒸出，B正确； C．步骤Ⅲ，用定量、过量盐酸标准溶液吸收后，过量的HCl用标准NaOH溶液滴定，反应后溶液中有NaCl和NH4Cl，终点显酸性，用在酸性范围内变色的甲基红为指示剂，C正确； D．中的N元素在浓硫酸、K2SO4和催化剂CuSO4作用下不会转化为，不能按上述步骤测定，D错误； 答案选D。 考向五 探究型实验 1.（2025·云南卷）某化学兴趣小组设计如下实验装置，通过测定反应前后质量的变化，验证固体在酒精灯加热条件下，受热分解的气态产物。 实验步骤：先缓慢通入Ar气，排尽装置内空气；关闭Ⅰ左侧阀门，点燃酒精灯；一段时间后，Ⅱ中灼热的铜网变黑，熄灭酒精灯甲；再次缓慢通入Ar气…… 下列说法错误的是 A．实验步骤中，点燃酒精灯的顺序为甲、乙、丙 B．整个过程中，若Ⅲ中灼热的铜网未变黑，则说明生成的在Ⅱ中反应完全 C．实验结束后，若Ⅰ中减少的质量等于Ⅱ中增加的质量，则分解的气态产物只有 D．应远离热源、可燃物，并与还原性物质分开存放 【答案】A 【分析】先缓慢通入Ar气，排尽装置内空气，防止对实验造成干扰，关闭Ⅰ左侧阀门，先后点燃乙、丙、甲处酒精灯，一段时间后，Ⅰ中灼热的铜网变黑，说明NaNO3分解产生了O2，熄灭酒精灯甲，再次缓慢通入Ar气，使NaNO3分解产生的气态产物全部排尽，浓硫酸用于防止空气中的水蒸气进入装置干扰实验。 【详解】A．一段时间后，Ⅱ中灼热的铜网变黑，说明NaNO3分解产生了O2，为确保能准确测定产生的氧气的质量，应先点燃乙处酒精灯，再点燃丙处酒精灯，最后点燃甲处酒精灯，A错误； B．Ⅱ、Ⅲ中Cu均能和氧气反应生成黑色的CuO，整个过程中，若Ⅱ中灼热的铜网未变黑，则说明生成的O2在Ⅱ中反应完全，B正确； C．Ⅱ中的Cu只能吸收O2，实验结束后，若Ⅰ中减少的质量等于Ⅱ中增加的质量，则分解的气态产物只有O2，C正确； D．由该实验可知NaNO3受热易分解产生氧化剂、助燃性气体O2，故NaNO3应远离热源、可燃物，并与还原性物质分开存放，D正确； 答案选A。 一、气体的制备 发生 装置 搭配仪器的顺序：从下往上，从左往右 净化 装置 净化装置：“长”进“短”出 量气装置：“短”进“长”出 干燥管：“粗”进“细”出 收集 装置 尾气 处理 装置 特殊 实验 装置 分析 ①制备在空气中易吸水、潮解、变质以及水解的物质(如Al2S2、AlCl3等)，往往在装置末端再接一个干燥装置，以防止空气中水蒸气的进入。 ②用液体吸收气体，若气体溶解度较大，要加防倒吸装置。 ③若制备物易与空气中的O2、CO2等反应，应加排空气装置。 ④使用可燃性气体如H2、CO、CH4等，先用原料气赶走系统内的空气，再点燃酒精灯加热，以防止爆炸。 ⑤制备一些易与空气中的成分发生反应的物质(如H2还原CuO的实验)，反应结束时，应先熄灭酒精灯，继续通原料气至试管冷却 二、物质(或离子)检验类方案判断 (1)气体检验 气体 检验方法 现象 注意 Cl2 用湿润的淀粉­KI试纸靠近待检气体 试纸变蓝 气体为黄绿色，O3、NO2也能使湿润的淀粉­KI试纸变蓝 SO2 通入品红溶液，然后加热 品红溶液褪色，加热后又恢复红色 气体无色，有刺激性气味 NH3 用湿润的红色石蕊试纸检验 试纸变蓝 在中学阶段，遇水显碱性的气体只有NH3 (2)离子检验[取样品、操作、现象、结论(注意语言描述的规范性)] 离子 试剂 现象或注意事项 SO 稀盐酸、BaCl2溶液 ①先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液 ②不能用稀硝酸酸化，不能用Ba(NO3)2 NH 浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸 ①产生无色有刺激性气味的气体，湿润的红色石蕊试纸变蓝②如果是用稀NaOH溶液应加热。 Fe2＋ 酸性KMnO4溶液 ①有Fe3＋时，确定Fe2＋②不用盐酸酸化 KSCN溶液、氯水 应先加KSCN溶液后无颜色变化，再滴加氯水变成红色 Na＋、K＋ 铂丝、稀盐酸 火焰呈黄色，溶液一定含有Na＋，可能含有K＋， 透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，溶液含有K＋ 三、微型原理验证类实验方案的设计 目的 实验设计 盐酸、碳酸、硅酸酸性强弱的比较 利用强酸制弱酸的原理探究：盐酸与碳酸钠在气体发生装置中反应制备CO2气体，气体净化后通入硅酸钠溶液中生成硅酸沉淀 Cl2、Fe3＋、I2氧化性强弱的比较 将氯气通入FeCl2溶液中，氯气将Fe2＋氧化成Fe3＋，将FeCl3溶液滴入淀粉KI溶液中，Fe3＋将I－氧化成I2 非金属性强弱的比较 可通过最高价氧化物对应水化物的酸性、气态氢化物的稳定性、与H2化合的难易程度、相互之间的置换、对应阴离子的还原性等方法来比较 Ksp大小的比较(以AgCl、AgI为例) ①向少量的AgNO3溶液中滴加NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加KI溶液产生黄色沉淀；②向浓度均为0.1 mol·L－1的NaCl、NaI混合溶液中滴加0.1 mol·L－1 AgNO3溶液先产生黄色沉淀 CO、SO结合H＋能力强弱的比较 用pH试纸(pH计)分别测定同浓度的Na2CO3、Na2SO3溶液的pH，碱性强者结合H＋的能力强 四、操作、现象与结论一致性判断表格类实验题解题程序 1．（2025·浙江杭州·二模）实验室通过对市售85%磷酸溶液进行减压蒸馏除水得到较纯磷酸，实验装置如图。下列说法不正确的 A．图中甲部分装置的作用是除去空气中的水 B．实验中通入空气的作用是防暴沸和搅拌 C．图中丙部分装置收集的是较纯磷酸 D．减压蒸馏可以降低蒸馏所需温度，避免生成焦磷酸等杂质 【答案】C 【分析】空气通过氯化钙除水，经过安全瓶后通过浓硫酸除水，然后通过五氧化二磷，干燥的空气流入毛细管对烧瓶中的溶液进行搅拌，同时还具有加速水逸出和防止溶液沿毛细管上升，可作为气化中心使减压蒸馏顺利进行，将85%磷酸溶液进行减压蒸馏除水、结晶除杂得到纯磷酸。 【详解】A．实验室通过对市售85%磷酸溶液进行减压蒸馏除水得到较纯磷酸，需要严格控制水分，图中甲部分装置的作用是除去空气中的水，故A正确； B．空气通过氯化钙除水，经过安全瓶后通过浓硫酸除水，然后通过五氧化二磷，空气经干燥后经过毛细管进入圆底烧瓶中，可以防止液体暴沸，还具有搅拌和加速水逸出的作用，故B正确； C．将85%磷酸溶液进行结晶除杂、减压蒸馏除水，由于磷酸的沸点比水高，蒸馏时蒸出水蒸气，磷酸应该在乙中的圆底烧瓶中得到，故C错误； D．减压蒸馏的目的是降低水的沸点避免温度过高生成焦磷酸，故D正确； 答案选C。 2．（2025·广东汕头·一模）实验探究是化学学习的重要途径，下列有关实验装置操作不规范的是 A．制备胶体 B．除去中混有的 C．制备无水 D．制备 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体：，A正确； B．氯气溶于水会形成HCl，也能与饱和碳酸氢钠溶液反应生成CO2，达不到除杂目的，B错误； C．制备无水需要在HCl氛围中加热，抑制Mg2+的水解，C正确； D．打开止水夹a，A中铁粉和稀硫酸反应得到硫酸亚铁和氢气，氢气将装置中的空气排干净；关闭止水夹a，A试管中压强增大，硫酸亚铁溶液压入B中，制备，D正确； 故选B。 3．（2025·广东梅州·一模）NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制、基准物质的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列所用仪器或操作正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．氢氧化钠固体易潮解，不能放在滤纸上称量，A错误； B．配制溶液中洗涤液沿玻璃棒注入容量瓶，B正确； C．眼睛的视线应与凹液面向平，C错误； D．NaOH溶液属于碱性溶液，应使用碱式滴定管进行滴定。图中所示滴定管为酸式滴定管，D错误； 故选B。 4．（2025·广东湛江·一模）分离、提纯是研究有机物的基本步骤之一，利用重结晶法提纯含有氯化钠和泥沙的苯甲酸并测量其产率，下列操作中不正确的是 A．称取晶体 B．加热溶解 C．趁热过滤 D．冷却结晶 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．用托盘天平称量晶体质量时，左盘放需称量的晶体，右盘放砝码，A项错误； B．将晶体放在烧杯中加热溶解，并用玻璃棒搅拌，同时可加速溶解，B项正确； C．固液分离应选择过滤装置，C项正确； D．过滤后得到的滤液在烧杯中慢慢冷却结晶，D项正确； 答案选A。 5．（2025·广东深圳·二模）海洋拥有丰富的资源。化学兴趣小组同学设计利用海水晒盐所得的粗盐(含有、、和泥沙杂质)制备精盐的流程如图所示： 流程中操作①、操作②以及试剂Ⅰ、试剂Ⅱ、试剂Ⅲ依次为 A．蒸发浓缩、萃取分液、溶液、溶液、NaOH溶液 B．过滤、蒸发结晶、溶液、溶液、NaOH溶液 C．蒸发浓缩、蒸发结晶、溶液、NaOH溶液、溶液 D．过滤、过滤、NaOH溶液、溶液、溶液 【答案】B 【分析】粗盐溶解后，加入NaOH去除Mg2+，加入BaCl2去除硫酸钠，加入Na2CO3既可以去除CaCl2也可以去除过量的BaCl2，过滤后所得滤液为Na2CO3、NaOH和NaCl混合物，加入试剂HCl，去除Na2CO3和NaOH，蒸发时HCl挥发，结晶干燥后得到NaCl晶体，以此分析； 【详解】根据分析，Na2CO3应该加入到BaCl2溶液之后，操作①是过滤，操作②是蒸发结晶，符合条件的是B； 答案选B。 6．（2025·广东湛江·模拟预测）下列叙述正确的是    A．图①装置可用于测定锌与稀硫酸反应的速率 B．图②装置可用作制备氯气的发生装置 C．图③装置可用作蒸馏装置 D．图④标识表示腐蚀类物质 【答案】D 【详解】A．测定锌与稀硫酸反应的速率时，图装置中的长颈漏斗应换成分液漏斗，且实验时还需要用到秒表， A项错误； B．二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气时需要加热， 图装置缺少加热仪器，B项错误； C．图③装置中尾部的接   收部分不应密封(蒸馏装置不能是密闭体系)，且温度计水银球应位于支管口处，另外，蒸馏时一般使用直形冷凝管，C项错误； D．由图可知，图④标识表示腐蚀类物质，D正确； 故选D。 7．（2025·天津河北·二模）下列实验装置能达到相应实验目的的是 A．吸收尾气氨气 B．分离苯和溴苯 C．证明SO2的漂白性 D．制备少量乙二酸 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．氨气易溶于水，不溶于四氯化碳，吸收时，用题图装置可以防止倒吸，A正确； B． 苯和溴苯为互溶的两种液体，且沸点相差较大，可用蒸馏的方法分离，蒸馏时，温度计测定馏分蒸气的温度，则温度计液泡应该位于蒸馏烧瓶支管口处，B错误； C．溶于水生成亚硫酸能使紫色石蕊溶液变红，但不能漂白紫色石蕊溶液，无法验证的漂白性；若验证的漂白性，应将通入品红溶液中，品红溶液褪色后再加热，溶液恢复红色，C错误； D．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，当KMnO4溶液足量时，生成的乙二酸即草酸会继续被氧化为气体，D错误； 答案选A。 8．（2025·广东深圳·二模）为达到相应实验目的，下图所示实验装置不合理的是 A．图甲：分离正己烷(沸点69℃)和正庚烷(沸点98℃) B．图乙：提纯粗苯甲酸时，趁热过滤去除不溶物 C．图丙：完成乙酸乙酯制备后，分离有机相和水相 D．图丁：用盐酸标准液滴定未知浓度的NaOH溶液 【答案】D 【详解】A．正己烷(沸点69℃)和正庚烷(沸点98℃)沸点不同，可以蒸馏分离，A正确； B．苯甲酸的溶解度随温度的升高而升高，提纯苯甲酸可采用重结晶的方法，主要步骤有加热溶解、趁热过滤、冷却结晶，趁热过滤可减少产品因溶解度变小而产生的损失，B正确； C．完成乙酸乙酯制备后，可以使用分液方法分离有机相和水相，C正确； D．用盐酸标准液滴定未知浓度的NaOH溶液，应该使用酸式滴定管，D错误； 故选D。 9．（2025·广东·二模）大约4000年前，埃及人采用硫燃烧的产物来漂白白布匹。兴趣小组利用以下装置进行实验。其中能达到相应目的的是 A．用甲制取SO2 B．用乙验证SO2的还原性 C．用丙收集SO2 D．用丁处理实验室SO2尾气 【答案】B 【详解】A．浓HNO3具有强氧化性，能将Na2SO3、SO2氧化，不能用浓HNO3与Na2SO3固体反应制取SO2，A不正确； B．SO2与KMnO4发生反应5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，SO2为还原剂，被KMnO4氧化，则用乙可验证SO2的还原性，B正确； C．SO2的密度比空气大，采用排空气法收集SO2时，SO2气体应长进短出，则用丙不能收集SO2，C不正确； D．SO2易溶于水，但难溶于饱和NaHSO3溶液，则用丁不能处理实验室SO2尾气，D不正确； 故选B。 10．（2025·广东深圳·模拟预测）1774年舍勒发现了氯气。下列有关氯气制备的实验装置不正确的是 A．制备氯气 B．净化氯气 C．收集氯气 D．尾气处理 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．制氯气用浓盐酸与MnO2加热反应，不能用稀盐酸，A错误； B．Cl2中有HCl，先通过饱和食盐水除去HCl，再用浓硫酸干燥，B正确； C．氯气密度大于空气，收集氯气用向上排空气法制取，C正确； D．亚硫酸钠具有还原性，可以与Cl2发生反应，吸收Cl2，D正确； 答案选A。 11．（2025·广东茂名·二模）按下图连接好实验装置，三通阀接通氨气发生器与烧瓶，滴入浓氨水，待烧杯中酚酞完全变红后，再拧动三通阀使多余氨气通入尾气吸收装置，可见管液面迅速上升形成喷泉。下列有关说法不正确的是 A．该喷泉颜色为红色 B．该装置的优点为能处理多余氨气，减少污染 C．浓氨水与反应有生成，产氨过程熵减 D．若烧瓶内先集满气体，则产生氨气后可见“喷烟”现象 【答案】C 【详解】A．氨气溶于水反应生成一水合氨，一水合氨为弱碱，遇酚酞变红，因此该喷泉颜色为红色，A正确； B．该装置形成喷泉后，装置中产生的多余氨气可通过三通阀利用倒扣的漏斗所处烧杯中的水吸收，减少污染，B正确； C．浓氨水与反应有生成，产氨过程气体分子数增加，为熵增，C不正确； D．若烧瓶内先集满气体，则产生氨气后相遇能反应生成氯化铵，故可见“喷烟”现象，D正确； 答案选C。 12．（2024·广东广州·二模）冰晶石—熔体电解法仍然是目前工业生产金属铝的唯一方法。实验室利用以下装置能达到实验目的的是 A．制取 B．制取 C．分离 D．制取 【答案】D 【详解】A．浓硫酸与碳酸钙反应生成微溶的CaSO4，覆盖在CaCO3表面，阻止反应的进一步进行，所以不能用浓硫酸与碳酸钙反应制备CO2，A错误；   B．CO2通入NaAlO2溶液中，导管应长进短出，B错误；    C．过滤操作中，漏斗颈尖嘴应紧贴烧杯内壁，C错误；   D．灼烧Al(OH)3分解生成Al2O3，D正确； 故选D。 13．（2025·广东汕头·三模）实验室制取并验证其性质，下列装置及操作能达到相应实验目的的是 A．生成 B．验证的漂白性 C．干燥 D．吸收 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．铜与浓硫酸加热反应生成二氧化硫气体，装置中缺少酒精灯，不能达到相应实验目的，A不符合题意； B．与溴水发生氧化还原反应，溴水褪色体现的还原性，不能达到相应实验目的，B不符合题意； C．为酸性气体，碱石灰是CaO、NaOH混合物，二氧化硫与碱石灰反应，因此干燥二氧化硫，可用浓硫酸或P2O5等，题中所给装置，不能达到实验目的，C不符合题意； D．二氧化硫有毒，为防止污染空气，需要除去，常用碱液吸收，倒扣的漏斗可防倒吸，题中所给装置，能达到实验目的，D符合题意； 故选D。 14．（2025·广东深圳·模拟预测）已知：甲酸可以分解制取；某学习小组设计实验制取并验证其性质的装置如图所示(部分夹持装置略)，下列说法不正确的是 A．浓硫酸的作用为催化剂、脱水剂 B．碱石灰可吸收水蒸气和甲酸蒸气以及可能产生的和 C．该装置可验证具有还原性 D．可用NaOH溶液吸收尾气，防止污染空气 【答案】D 【分析】利用浓硫酸的催化性和脱水性，浓硫酸与甲酸作用得到CO和H2O，经过碱石灰干燥，得到干燥的CO，CO还原热的氧化铁，得到CO2和Fe单质，CO2能使澄清的石灰水变浑浊，最后尾气处理防止CO污染空气。 【详解】A．浓硫酸与甲酸作用得到CO和H2O，浓硫酸的作用为催化剂、脱水剂，A正确； B．浓硫酸具有氧化性，与HCOOH反应可能产生SO2、CO2，碱石灰可吸收水蒸气和甲酸蒸气以及可能产生的和，B正确； C．CO与氧化铁反应生成CO2和Fe单质，CO2能使石灰水变浑浊，该装置可验证具有还原性，C正确； D．尾气中的有毒气体是CO，不能与NaOH反应，D错误； 答案选D。 15．（2025·广东·二模）兴趣小组利用下列装置进行SO2相关实验，其中能达到实验目的的是 A．制备SO2 B．收集SO2 C．验证SO2的漂白性 D．验证SO2的氧化性 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．用浓硫酸和铜制二氧化硫需要加热，图中未加热，A错误； B．二氧化硫密度比空气大，应短管进长管出，B错误； C．高锰酸钾具有强氧化性，二氧化硫使其褪色体现二氧化硫的还原性，验证漂白性应用品红溶液，C错误； D．二氧化硫可以将硫化氢中的硫元素氧化为硫单质，D正确； 故答案选D。 16．（2025·广东广州·二模）利用下列实验装置(加热装置省略)测定葡萄酒中的含量，将葡萄酒中的吹到溶液中，用NaOH标准溶液滴定反应后的Ⅱ中溶液。下列说法正确的是 A．Ⅰ中加入稀硫酸，目的是利用其氧化性 B．进入Ⅱ中与反应，体现的还原性 C．利用NaOH滴定Ⅱ中未反应完的，测的含量 D．若Ⅲ中溶液颜色变浅，则测得的含量偏高 【答案】B 【分析】加热三颈烧瓶时二氧化硫逸出进入溶液中被双氧水氧化为硫酸，然后利用NaOH标准溶液滴定反应后生成的硫酸，测的含量，据此解答； 【详解】A．Ⅰ中加入稀硫酸，目的是利用其酸性，促进二氧化硫逸出，A错误； B．进入Ⅱ中与反应，被氧化为硫酸，体现的还原性，B正确； C．利用NaOH滴定Ⅱ中生成的硫酸，测的含量，C错误； D．若Ⅲ中溶液颜色变浅，说明二氧化硫没有全部氧化为硫酸，有一部分进入到Ⅲ中，则测得的含量偏低，D错误； 故选B。 17．（2025·广东广州·二模）兴趣小组利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A．制备NO B．除去NO中的NO2 C．收集NO D．吸收尾气中的NO A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．铜丝与浓硝酸反应，生成硝酸铜、二氧化氮和水，不用于制备NO，A不能达到实验目的； B．NO2能与水发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，则可用水除去NO中的NO2，B能达到实验目的； C．NO的相对分子质量比空气仅大1，且能与空气中的O2反应，不能用排空气法收集，C不能达到实验目的； D．NO为有毒的气体，NO不与NaOH溶液发生反应，所以不能用NaOH溶液吸收NO尾气，D不能达到实验目的； 故选B。 18．（2024高三·全国·专题练习）某小组检验浓硫酸与木炭粉反应的产物时，对于实验现象的描述和分析均正确的是 A．装置Ⅰ中的红色溶液褪色，体现了的漂白性 B．装置Ⅱ中的固体由白色变为蓝色，证明反应有水生成 C．装置Ⅲ中可观察到紫色溶液褪为无色，验证的还原性 D．装置Ⅳ中的澄清溶液出现白色浑浊，白色沉淀的主要成分为 【答案】A 【分析】浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应，生成水蒸气、二氧化硫气体和二氧化碳气体；装置Ⅰ中品红溶液用于检验二氧化硫，装置Ⅱ中无水硫酸铜用于检验水蒸气，装置Ⅲ中酸性高锰酸钾溶液用于除去二氧化硫，装置Ⅳ中的澄清石灰水用于检验二氧化碳气体，据此分析； 【详解】A．装置Ⅰ中，品红溶液吸收二氧化硫气体后，被二氧化硫漂白，溶液的红色褪去，体现了的漂白性，A正确； B．无水硫酸铜由白色变为蓝色，可证明有水存在，但可能是挥发的水分，不能证明反应一定有水生成，B错误； C．足量酸性高锰酸钾溶液是为了吸收，因此不能褪为无色，若装置C中的紫色溶液褪色，则不能说明二氧化硫被除尽，也就无法验反应生成了，C错误； D．澄清溶液出现白色浑浊是因为生成，D错误； 故选A。 19．（2025·广东·一模）分离和提纯是化学实验中的重要环节。下列实验方法能达到实验目的的是 A．分离苯酚钠溶液和苯 B．除去中的 C．分离乙酸乙酯(沸点)和乙醇(沸点) D．分离淀粉胶体和食盐水 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．苯酚钠溶液与苯不互溶，会分层，苯的密度比水小，在上层，苯酚钠溶液在下层，可通过分液的方法进行分离，该装置为分液操作装置，能达到实验目的，A正确； B．受热易分解为NH3和HCl，遇冷又会重新化合生成，而NaCl受热不分解，若用蒸发的方法，会分解损失，不能达到除去中NaCl的目的，B错误； C．乙酸乙酯（沸点）和乙醇（沸点）的沸点相近，直接蒸馏难以分离完全，应加入饱和碳酸钠溶液，振荡、静置分层后分液，再对有机层进行蒸馏得到乙酸乙酯，C错误； D．淀粉胶体和食盐水都能透过滤纸，不能用过滤的方法分离，应采用渗析的方法，利用半透膜分离胶体和溶液，D错误； 故选A。 20．（2025·广东梅州·一模）乙醇和乙酸是生活中两种常见的有机物。利用以下装置进行实验，能达到预期目的的是 A．分离乙醇和乙酸 B．验证乙醇的还原性 C．比较乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱 D．制取少量乙酸乙酯 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．乙醇和乙酸互溶，而且会反应，所以不可以用分液，故A不能达到预期目的； B．少量酸性高锰酸钾和乙醇反应会褪色，可以证明乙醇的还原性，故B能达到预期目的； C．乙酸有挥发性，挥发产生的乙酸蒸气会随着乙酸与NaHCO3反应产生的CO2气体进入盛有苯酚钠溶液的装置中，发生反应也产生苯酚，因此不能用于比较乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱，故C不能达到预期目的； D．不应该用氢氧化钠溶液，会使酯水解，应该盛饱和Na2CO3溶液，故D不能达到预期目的； 答案选B。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $